精品解析：黑龙江省佳木斯市第八中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学试题 分值：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，N-14，Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(每小题3分) 1. 以下非遗制作工艺主要为化学变化的是 A. 莒县剪纸 B. 德州黑陶烧制 C. 东昌葫芦雕刻 D. 嘉祥织锦 【答案】B 【解析】 【详解】A．剪纸为物理机械过程，不涉及化学变化，A不符题意； B．陶土的烧制，涉及无机物在高温下的分解和转化，涉及化学变化，B符合题意； C．葫芦雕刻主要涉及刻刀在葫芦上的机械作用，为物理过程，不涉及化学变化，C不符题意； D．织锦为手工或机械作用，不涉及化学变化，D不符题意； 答案选B。 2. 下列物质属于碱的是 A. 食盐 B. 纯碱 C. 烧碱 D. 小苏打 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐是NaCl的俗名，NaCl由Na+和Cl-构成，属于盐，A项不选； B．纯碱是Na2CO3的俗名，Na2CO3由Na+和构成，Na2CO3属于盐，B项不选； C．烧碱是NaOH的俗名，NaOH电离时产生的阴离子全部是OH-，NaOH属于碱，C项选； D．小苏打是NaHCO3的俗名，NaHCO3由Na+和构成，NaHCO3属于盐，D项不选； 答案选C。 3. 雾霾(粒子直径介于之间)属于下列分散系中的 A. 胶体 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】分散质粒子直径介于之间属于胶体；分散质粒子直径小于1nm为溶液；分散质粒子直径大于100nm为浊液，综上所述雾霾属于胶体，故A正确； 答案选A。 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. C. 葡萄糖 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意； B．的水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，B符合题意； C．葡萄糖的水溶液或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，C不合题意； D．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意； 故答案为：B。 5. 下列物质在水溶液中能电离出Cl-的是 A. KNO3 B. CaCO3 C. HCl D. HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离出和，无产生，A错误； B．组成中不含Cl元素，电离产生和，无产生，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，能电离出，C正确； D．是弱酸，在水溶液中只能电离出和，无产生，D错误； 故答案为：C。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 与稀混合： B. 与反应： C. 与盐酸反应： D. 与稀反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu(OH)2难溶于水，应以化学式保留，Cu(OH)2与稀硝酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A项错误； B．CaCl2与Na2CO3发生复分解反应生成CaCO3沉淀和NaCl，反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，B项正确； C．MgO应以化学式保留，MgO与盐酸反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，C项错误； D．Ba(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D项错误； 答案选B。 7. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 B. 氨水与盐酸的反应 C. 烧碱溶液与稀硝酸的反应 D. 醋酸与澄清石灰水的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡和硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用表示，A错误； B．氨水是弱碱，写离子方程式的时候不能拆，B错误； C．烧碱溶液和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，离子反应可以用表示，C正确； D．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸溶液和澄清石灰水的反应不能用表示，D错误； 故选C。 8. 下列离子可以在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，A不合题意； B．，B不合题意； C．各离子间不反应，能大量共存，C符合题意； D．，D不合题意； 故答案为：C。 9. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及分解反应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，属于氧化还原反应，A正确； B．雾属于胶体，丁达尔效应由胶体粒子对光有散射作用形成，B正确； C．石灰石（CaCO3）高温分解为CaO和CO2，属于分解反应，C正确； D．铁置换硫酸铜中的铜，属于置换反应，不是复分解反应，D错误； 故选D。 10. 氧化还原反应的特征是 A. 元素化合价的升降 B. 电子的转移 C. 有氧元素参加的反应 D. 原子的重新组合 【答案】A 【解析】 【详解】氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选A。 11. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故不选A； B．，H元素的化合价从0升至+1，Cu的化合价从+2降至0，存在电子转移，属于氧化还原反应，故选B； C．，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故不选C； D．，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故不选D； 选B。 12. 下列反应中，做氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠元素的化合价从0升至+1，Na被氧化；H2O中的H元素的化合价从+1降至0（生成H2），被还原，因此H2O作氧化剂，A符合题意； B．NO2中N元素的化合价部分升高至HNO3中的+5价、部分降至NO中的+2价，H2O中的H、O元素的化合价均未变化，水既不是氧化剂、也不是还原剂，B不符合题意； C．Cl2发生歧化反应生成HCl（其中Cl为-1价）和HClO（其中Cl为+1价），H2O中的H、O元素的化合价均未变化，水既不是氧化剂、也不是还原剂，C不符合题意； D．SO3与H2O化合生成H2SO4，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 13. 下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中Na的化合价由0价升高到+1价，Cl的化合价由0价降低到-1价，则单线桥分析为，A不合题意； B．该反应中Cu的化合价由+2价降低到0价，C的化合价由0价升高到+4价，则双线桥分析为，B不合题意； C．该反应中Cl的化合价由+5价降低到-1价，O的化合价由-2价升高到0价，则双线桥分析为，C不合题意； D．该反应中CO2中C的化合价由+4价降低到CO中的+2价，C的化合价由0价升高到CO中的+2价，则双线桥分析为，原分析得失电子错误，D符合题意； 故答案为：D。 14. 已知能发生下列反应： (1) (2) 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 ①氧化性： ②氧化性： ③还原性： ④还原性： A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物，还原性：还原剂大于还原产物； 【详解】根据上述关系，由(1)知，氧化性：，还原性：；由(2)知，氧化性：，还原性：；可得，氧化性：，还原性：，故②③正确； 故选C。 15. 下列有关钠元素的说法不正确的是 A. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 B. 氧化钠、过氧化钠与水反应都生成氢氧化钠 C. 侯氏制碱法制得的“碱”是指NaOH D. 相同温度下，在水中的溶解度，Na2CO3＞NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下钠与氧气反应生成，加热或点燃条件下生成，反应产物随反应条件改变而不同，A正确； B．与水反应的方程式为，与水反应的方程式为，二者反应均有氢氧化钠生成，B正确； C．侯氏制碱法制得的“碱”是纯碱，不是，C错误； D．相同温度下在水中的溶解度大于，D正确； 故答案为：C。 16. 关于钠的化合物的用途，下列说法不正确的是 A. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C. 氯化钠可作调味品 D. 碳酸氢钠可作发酵粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与和反应生成氧气，可作呼吸面具供氧剂，A正确； B．碳酸钠碱性过强，会刺激胃黏膜，治疗胃酸过多应使用碳酸氢钠，B错误； C．氯化钠是食盐的主要成分，可作调味品，C正确； D．碳酸氢钠受热分解产生，常用于发酵粉，D正确； 故选B。 17. 下列有关焰色试验的叙述正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 焰色试验是金属单质的特性 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩 D. 钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，属于物理变化，A错误； B．焰色试验是一种元素的性质，不是单质的性质，B错误； C．烟花呈现的各种艳丽色彩，是利用金属或其化合物焰色试验原理产生的，C正确； D．钠元素的焰色为黄色，可以直接观察，钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到，D错误； 故答案选C。 18. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 未用完的钠需放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时可用水来灭火 C. 氯气有毒，应在通风橱内制备氯气 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠性质活泼，易与氧气和水反应，所以未用完的钠不能随意丢弃，需放回原试剂瓶，否则会引发安全事故，A正确； B．金属钠能与水反应生成氢氧化钠和易燃的氢气，且反应放出的热量会加剧燃烧，所以金属钠着火不能用水灭火，应用干燥沙土灭火，B错误； C．氯气是有毒气体，通风橱可及时排出有毒气体，避免实验人员中毒，所以应在通风橱内制备氯气，C正确； D．小苏打水呈弱碱性可吸收氯气，且氯气密度大于空气，低处浓度更高，所以氯气泄漏时，需用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离，D正确； 故选B。 19. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与氯气在加热条件下直接反应生成氯化铜，A不符合题意； B．钠在氧气中加热生成过氧化钠，B不符合题意； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，C不符合题意； D．铁与氯气在加热条件下生成FeCl3而非FeCl2，D符合题意； 故选D。 20. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由I图中实验现象可知:干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应的生成物具有漂白性，结论正确，A不符合题意； B．有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，操作正确，B不符合题意； C．丝在中燃烧生成棕黄色的烟即固体小颗粒，现象描述正确，C不符合题意； D．若能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，描述错误，D符合题意； 故选D。 第II卷 (非选择题) 二、填空题(每空2分，共40分) 21. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，请回答下列问题： 现有下列物质： ①冰水混合物  ②CO2  ③Na2O  ④Cu(OH)2  ⑤NaHSO4  ⑥NH4Cl  ⑦H2SO4   ⑧C2H5OH(乙醇)  ⑨盐酸 （1）按组成进行分类，属于酸的有________(填序号。下同)，属于混合物的有________。 （2）上述九种物质中，属于电解质的有________________，属于非电解质的有________。 （3）三星堆出土的青铜面具，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】（1） ①. ⑦ ②. ⑨ （2） ①. ①③④⑤⑥⑦ ②. ②⑧ （3）C 【解析】 【小问1详解】 酸的定义为电离时产生的阳离子全部是的化合物，只有⑦符合要求；混合物由两种及以上物质组成，⑨盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，其余物质均为纯净物。 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质：①冰水混合物为，属于弱电解质；③是活泼金属氧化物，熔融状态可导电，属于电解质；④为碱，⑤、⑥为盐，⑦为酸，均属于电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能自身电离的化合物，②、⑧均属于非电解质；。 【小问3详解】 “铜绿”化学式为，是由、、构成的碱式盐，属于盐类物质，因此选C。 22. 写出下列反应的离子方程式： （1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ______________________。 （2）CuSO4+Ba(OH)2 =Cu(OH)2↓+BaSO4↓________________________。 （3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ___________________。 （4）NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O_____________________。 （5）______________________。 【答案】（1）Fe+2H+ =Fe2++ H2↑ （2）Cu2+++Ba2++2OH- =Cu(OH)2↓+BaSO4↓ （3）+H+=H2O+CO2↑ （4）+OH-=H2O+ （5）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+ =Fe2++ H2↑； 【小问2详解】 由方程式可知，硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2+++Ba2++2OH- =Cu(OH)2↓+BaSO4↓； 【小问3详解】 由方程式可知，碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑； 【小问4详解】 由方程式可知，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：+OH-=H2O+； 【小问5详解】 由方程式可知，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 23. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。钠及其化合物的部分转化关系如图： （1）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是___(填化学式)。 （2）将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是______(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液 ⑤饱和石灰水 （3）下表为金属钠与水反应的实验过程，为1-3选择合适的实验现象或结论______ (填字母)。 实验现象 钠熔成光亮的小球 2______ 钠四处游动 溶液变红 实验结论 1______ 钠的密度比水小 3______ 有碱性物质生成 A．钠浮在水面上            B．有气体产生      C．反应放热，钠熔点低                D．反应剧烈 【答案】（1）Na2CO3 （2）①④⑤ （3） ①. C ②. A ③. B 【解析】 【分析】由物质的转化关系可知，反应①为钠与氧气共热反应生成过氧化钠；反应②为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；反应③为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；反应④为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；反应⑤为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；反应⑥为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 【小问1详解】 若将单质钠长期置于空气中，钠会与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠吸收空气中的水蒸气得到氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳得到碳酸钠，碳酸钠吸水得到十水碳酸钠，十水碳酸钠风化得到碳酸钠，所以单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是碳酸钠； 【小问2详解】 钠与盐溶液和碱溶液反应时，钠会先与水反应生成氢氧化钠和氢气； ①钠与水反应生成的氢氧化钠会与溶液中的硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，则将金属钠放入硫酸镁溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生，①符合题意； ②钠与水反应生成的氢氧化钠会与溶液中的碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，则将金属钠放入碳酸氢钠溶液中，只有气体产生，没有沉淀产生，②不符合题意； ③钠与水反应生成的氢氧化钠不能与溶液中的硫酸钠反应，则将金属钠放入硫酸钠溶液中，只有气体产生，没有沉淀产生，③不符合题意； ④钠与水反应生成的氢氧化钠会与溶液中的硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则将金属钠放入硫酸铜溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生，④符合题意； ⑤钠与水反应会消耗水，且反应放热会使氢氧化钙溶解度降低，使得饱和石灰水变为过饱和溶液而析出氢氧化钙，则将金属钠放入饱和石灰水中，既有气体产生，又有沉淀产生，⑤符合题意； 故选①④⑤； 【小问3详解】 钠熔成光亮小球，说明钠与水反应放热，且钠的熔点低，则1对应结论为C；钠的密度比水小，将金属钠放入水中时，金属钠会浮在水面上，则2对应现象为A；金属钠四处游动，说明钠与水反应生成气体，气体推动钠运动，则3对应结论为B。 24. 实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 据此回答下列问题： （1）氧化剂是_____(填写化学式)；还原剂是_____(填写化学式)； （2）氧化产物是_____(填写化学式)；还原产物是_____(填写化学式)； （3）用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_____。 【答案】（1） ①. MnO2 ②. HCl （2） ①. Cl2 ②. MnCl2 （3） 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中锰元素化合价从+4价降低至+2价，得到电子，被还原，二氧化锰是反应的氧化剂、氯化锰是还原产物，氯元素的化合价部分从-1价升高至0价，失去电子，被氧化，氯化氢表现酸性和还原性，氯气是氧化产物。 【小问1详解】 由分析可知，二氧化锰是氧化剂，氯化氢是还原剂； 【小问2详解】 由分析可知，氯气是氧化产物，氯化锰是还原产物； 【小问3详解】 由方程式可知，反应转移电子数目为2，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学试题 分值：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，N-14，Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(每小题3分) 1. 以下非遗制作工艺主要为化学变化的是 A. 莒县剪纸 B. 德州黑陶烧制 C. 东昌葫芦雕刻 D. 嘉祥织锦 2. 下列物质属于碱的是 A. 食盐 B. 纯碱 C. 烧碱 D. 小苏打 3. 雾霾(粒子直径介于之间)属于下列分散系中的 A. 胶体 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 溶液 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. C. 葡萄糖 D. 溶液 5. 下列物质在水溶液中能电离出Cl-的是 A. KNO3 B. CaCO3 C. HCl D. HClO 6. 下列离子方程式正确的是 A. 与稀混合： B. 与反应： C. 与盐酸反应： D. 与稀反应： 7. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 B. 氨水与盐酸的反应 C. 烧碱溶液与稀硝酸的反应 D. 醋酸与澄清石灰水的反应 8. 下列离子可以在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 9. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及分解反应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 10. 氧化还原反应的特征是 A. 元素化合价的升降 B. 电子的转移 C. 有氧元素参加的反应 D. 原子的重新组合 11. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 12. 下列反应中，做氧化剂的是 A. B. C. D. 13. 下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是 A. B. C. D. 14. 已知能发生下列反应： (1) (2) 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 ①氧化性： ②氧化性： ③还原性： ④还原性： A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ②④ 15. 下列有关钠元素的说法不正确的是 A. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 B. 氧化钠、过氧化钠与水反应都生成氢氧化钠 C. 侯氏制碱法制得的“碱”是指NaOH D. 相同温度下，在水中的溶解度，Na2CO3＞NaHCO3 16. 关于钠的化合物的用途，下列说法不正确的是 A. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C. 氯化钠可作调味品 D. 碳酸氢钠可作发酵粉 17. 下列有关焰色试验的叙述正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 焰色试验是金属单质的特性 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩 D. 钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 18. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 未用完的钠需放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时可用水来灭火 C. 氯气有毒，应在通风橱内制备氯气 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 19. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 20. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 第II卷 (非选择题) 二、填空题(每空2分，共40分) 21. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，请回答下列问题： 现有下列物质： ①冰水混合物  ②CO2  ③Na2O  ④Cu(OH)2  ⑤NaHSO4  ⑥NH4Cl  ⑦H2SO4   ⑧C2H5OH(乙醇)  ⑨盐酸 （1）按组成进行分类，属于酸的有________(填序号。下同)，属于混合物的有________。 （2）上述九种物质中，属于电解质的有________________，属于非电解质的有________。 （3）三星堆出土的青铜面具，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 22. 写出下列反应的离子方程式： （1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ______________________。 （2）CuSO4+Ba(OH)2 =Cu(OH)2↓+BaSO4↓________________________。 （3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ___________________。 （4）NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O_____________________。 （5）______________________。 23. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。钠及其化合物的部分转化关系如图： （1）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是___(填化学式)。 （2）将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是______(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液 ⑤饱和石灰水 （3）下表为金属钠与水反应的实验过程，为1-3选择合适的实验现象或结论______ (填字母)。 实验现象 钠熔成光亮的小球 2______ 钠四处游动 溶液变红 实验结论 1______ 钠的密度比水小 3______ 有碱性物质生成 A．钠浮在水面上            B．有气体产生      C．反应放热，钠熔点低                D．反应剧烈 24. 实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 据此回答下列问题： （1）氧化剂是_____(填写化学式)；还原剂是_____(填写化学式)； （2）氧化产物是_____(填写化学式)；还原产物是_____(填写化学式)； （3）用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $