精品解析：四川广安市加德学校2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

广安加德学校2025-2026学年度上期高2024级第一次月考 化学 考试时间：75 分钟 满分：100分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.测试范围：选择性必修1第1章-第2章第二节(人教版2019)。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 放热反应都不需要加热，吸热反应一定需要加热才能发生 B. 高温煅烧石灰石既属于氧化还原反应，又属于吸热反应 C. 由   可知：金刚石比石墨更稳定 D. 已知   ，   ，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的吸放热与反应是否需要加热没有必然联系，如碳的燃烧为放热反应但需要点燃引发，与的反应为吸热反应但不需要加热，A错误； B．高温煅烧石灰石的反应为，反应中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，仅属于吸热反应，B错误； C．物质能量越低越稳定，由热化学方程式可知石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量更低，石墨比金刚石更稳定，C错误； D．碳完全燃烧生成放出的热量大于不完全燃烧生成放出的热量，放热反应的为负值，放出热量越多越小，因此，D正确； 故答案选D。 2. 下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A. 燃烧热是1mol物质燃烧放出的热量 B. 在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C. 溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D. 已知 所以，C的燃烧热是220.7 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，选项未说明完全燃烧且生成稳定氧化物，A错误； B．为弱电解质，电离过程吸热，因此稀溶液中和完全中和时放出的热量小于，B正确； C．含有，与稀完全反应生成，中和热是生成水释放的热量，因此该反应放出热量，C错误； D．C的燃烧热是1mol C完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，题给反应产物为，且燃烧热单位为，数值和单位均错误，D错误； 故选B。 3. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．图像分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误； B．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故B错误； C．催化剂对反应的始态和终态无响应，但改变活化能，故C正确； D．图像分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误。 答案选C。 4. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式： B. 肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式： C. 若 ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为： D. 密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量()： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫的燃烧热是1molS生成SO2(g)的过程所放出的热量，故A错误； B．燃烧热指可燃物为1mol，生成指定的产物所放出的热量，所以燃烧热的热化学方程式为 ，故B正确； C．H2SO4与Ba(OH)2反应会生成BaSO4沉淀和水，生成BaSO4沉淀还要放热，所以稀溶液中1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放热大于114.6kJ，故C错误； D．密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量，由于实际是可逆反应，此时氢气转化率较高，若消耗1mol ，则放出的热量大于2akJ，则： ，故D错误； 故选B。 5. 已知反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ； ② H2O2 + H2 → 2H2O 快 下列说法不正确的是 A. 升高温度，可提高反应①、②的反应速率 B. c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C. 该反应的快慢主要取决于反应① D. 可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，物质的内能增加，活化分子数目增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故升高温度，可提高反应①、②的速率，A正确； B．根据速率方程为：υ=kc2(NO)· c(H2)可知：c(NO)的改变对化学反应速率的影响大于c(H2)的改变对化学反应速率的影响，故c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不相同，B错误； C．对于多步反应，总反应速率由慢反应决定，根据已知信息可知反应①是慢反应，反应②是快反应，所以该反应的快慢主要取决于慢反应①，C正确； D．催化剂可以提高活化分子百分数，加快反应速率，使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小，D正确； 故合理选项是B。 6. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是。 A. 反应在0~10s内，用Z表示的反应速率为 B. 反应在0~10s内，X的平均反应速率比Y大 C. 反应进行到10s时，Y的转化率为79.0% D. 反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为，A错误； B．X初始物质的量为1.2mol，到10s物质的量为0.41mol，物质的量减少了0.79mol；Y初始物质的量为1mol，到10s剩余0.21mol，转化了0.79mol，两者平均速率相同，B错误； C．Y初始物质的量为1mol，到10s剩余0.21mol，转化了0.79mol，转化率为79%，C正确； D．X、Y物质的量减小，Z物质的量增大，说明X、Y为反应物，Z为生成物，达到平衡时Z物质的量变化量Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol，故X、Y、Z化学计量数之比为1：1：2，且平衡时三种物质均存在，为可逆反应，反应的化学方程式为，D错误； 故选C。 7. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数不变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 只要增大压强，就可提高活化分子百分数，从而提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度仅能提高单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，A错误； B．加入催化剂可以降低活化能，使活化分子百分数增大，从而加快反应速率，B错误； C．升高温度，反应物分子平均能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，反应速率提高，C正确； D．增大压强不能提高活化分子百分数，且仅对有气体参与的反应，增大压强才可能通过提高单位体积活化分子数加快反应速率，非气体参与的反应增大压强对反应速率无明显影响，D错误； 故选C。 8. 一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是 A. 增加铁粉的质量 B. 保持体积不变，充入，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入，使容器的体积增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉为固态，增加铁粉的量不影响化学反应速率，A不符题意； B．体积不变充入N2，体系压强增大，但N2不参加反应，体系内H2、H2O(g)的浓度不变，化学反应速率不变，B不符题意； C．将容器的体积缩小一半，体系内H2、H2O(g)的浓度增大，反应速率增大，C符合题意； D．压强不变充入N2，容器的体积增大，体系内H2、H2O(g)的浓度减小，反应速率减小，D不符题意。 答案选C。 9. 在一恒温恒容容器中，表明反应已达到平衡状态的是 A. 单位时间内消耗amolC，同时生成2amolB B. B、C、D的浓度之比为2：1：1 C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的压强不再改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．单位时间内消耗，同时生成，二者均代表逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明反应达到平衡，故不选A； B．、、的浓度之比为仅代表某一时刻的浓度比例，无法说明各物质浓度不再发生变化，不能判断反应达到平衡，故不选B； C．反应物为固体，反应过程中混合气体的总质量为变量，容器恒容即体积不变，根据可知密度为变量，当密度不再改变时说明反应达到平衡状态，故选C； D．该反应前后气体分子总数相等，恒温恒容条件下混合气体的压强始终为定值，压强不变不能说明反应达到平衡，故不选D； 选C。 10. 某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 减小压强，平衡向生成X的方向移动 C. 降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大 D. 增大c(X)，则c(Y)和K增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．平衡常数是生成物浓度幂次方之积与反应物浓度幂次方之积的比值，则该反应的化学方程式为，故A正确； B．该反应前后气体分子数不变，改变压强，平衡不移动，故B错误； C．正反应为吸热反应，降低温度，正、逆反应速率都降低，平衡向逆反应方向移动，所以降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率减小，故C错误； D．平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，增大X的浓度，平衡向逆反应方向移动，Y的浓度减小，平衡常数不变，故D错误； 故选A。 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B. 将球浸泡在热水中颜色加深 C. 氯水中存在的平衡：，当加入适当的后，溶液颜色变浅 D. 工业上合成氨的过程中使用过量的氮气以提高H2的转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应前后气体总物质的量相等，增大压强平衡不移动，颜色变深是因为体积减小使浓度增大，并非平衡移动导致，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．存在平衡且正反应放热，热水中温度升高平衡逆向移动，浓度增大颜色加深，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．加入会消耗，使与水的反应平衡正向移动，浓度减小溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应为，过量氮气增大反应物浓度，平衡正向移动提高转化率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 12. COCl2(g)CO(g) +Cl2(g)  ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②增加CO浓度；③减压；④加催化剂；能使平衡正向移动从而提高COCl2转化率的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】已知反应COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) ΔH>0正反应是一个气体体积增大的吸热反应，则当反应达到平衡时，①升温平衡正向移动，COCl2的平衡转化率增大，符合题意；②增加CO浓度即增大生成物浓度平衡逆向移动，COCl2的平衡转化率减小，不合题意；③减压化学平衡正向移动，COCl2的平衡转化率增大符合题意；④加催化剂不能使平衡发生移动，COCl2的平衡转化率不变，不合题意；综上分析可知，①③符合题意，故答案为：B。 13. 上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[ ]的反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应的焓变： B. 催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 C. 稳定性：过渡态1>过渡态2 D. 催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，由题干图示反应物、生成物的总能量可知，故A错误； B．由图可知，对应的活化能小，则催化效果好，故B错误； C．由图可知，过渡态1所处状态能量高于状态2，两种过渡态物质中较稳定的是过渡态2，则稳定性：过渡态1<过渡态2，故C错误； D．催化剂只能改变反应历程，降低反应活化能，加快反应速率，但不影响平衡移动，故D正确； 故选D。 14. 对于可逆反应，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是 A. ， B. 升温，A的转化率提高 C. 该式中化学计量数 D. 加压时，平衡向逆反应方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据“先拐先平衡，数值大”，推出T2＞T1、P2＞P1，故A错误； B．根据温度与D%关系，温度升高，D%降低，即该反应为放热反应，因此升高温度，平衡逆向进行，A的转化率降低，故B错误； C．根据压强与D%关系，增大压强，D%降低，说明增大压强，平衡逆向进行，因为B为固体，从而推出m＜p+q，故C错误； D．根据压强与D%的关系，增大压强，D%降低，说明增大压强，平衡逆向进行，故D正确； 答案为D。 15. t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应：，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L-1。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A. a+b＜c+d B. 重新达到平衡时，A气体的浓度减小 C. 重新达到平衡时，D气体的体积分数减小 D. 重新达到平衡时， 【答案】A 【解析】 【分析】其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，若平衡不移动，则B气体的浓度为0.3 mol·L-1，实际上B的浓度变为0.4 mol·L-1，说明减小压强平衡向逆反应方向移动。 【详解】A．减小压强平衡向逆反应方向移动，则a+b>c+d，故A错误； B．密闭容器的容积加倍，平衡逆向移动，但各物质的浓度都要减小，即A气体的浓度也减小，故B正确； C．减小压强平衡向逆反应方向移动，所以D气体的体积分数减小，故C正确； D．重新达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即，故D正确； 选A。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，它们不仅是化学反应的基本特征，也是化学研究的重要对象。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题： （1）如图所示，有关化学反应和能量变化的说法，不正确的是___________(填字母)。 A. 反应物比生成物稳定 B. 该反应一定需要加热才能发生 C. 表示的是吸热反应的能量变化 D. 此图可以表示强酸与强碱发生中和反应的能量变化 （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知： 共价键 键能 436 247 则键的键能为___________。 （3）如图是与反应生成和的过程中能量变化示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式：___________。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热___________(填“有”或“无”)影响。 （4）金属钛()在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下： i．直接氯化： ii．碳氯化： 则反应的___________。 【答案】（1）BD （2） 434 （3） ①. ②. 无 （4） -223 【解析】 【小问1详解】 A．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，能量越低物质越稳定，故反应物比生成物稳定，A正确； B．该反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热才能发生（如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应在常温下即可发生），B错误； C．反应物总能量低于生成物总能量，表示的是吸热反应的能量变化，C正确； D．强酸与强碱发生的中和反应是放热反应，而图示为吸热反应的能量变化，故此图不可以表示中和反应的能量变化，D错误。 故答案选BD。 【小问2详解】 化学反应的焓变 ，根据题意可得：，解得E(H−Cl)=434kJ⋅mol−1。 【小问3详解】 ① 由图可知，该反应的焓变 ，故该反应的热化学方程式为：。 ② 若在该反应体系中加入催化剂，催化剂只能降低反应所需的活化能，改变反应途径和反应速率，但不改变反应物和生成物的总能量，因此对反应热（焓变）无影响。 【小问4详解】 已知： i． ii． 根据盖斯定律，将反应 ii 减去反应 i，即可得到目标反应 。 因此，该反应的 。 17. 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。 （1）实验步骤如下： a．用量筒量取30mL 0.50mol/L 溶液倒入内筒中，测出其温度； b．用另一量筒量取50Ml 0.50mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； c．将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。 ①实验中，所用溶液过量的目的是___________。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母，下同)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次性迅速倒入 ③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡内筒 D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 （2）实验数据如下表所示，请回答： 温度 次数 起始温度 终止温度 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①据表中数据可计算出温度差平均值为___________℃。 ②若近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1mol 时的反应热___________(保留小数点后一位)。 ③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热___________(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热___________。 【答案】（1） ①. 确保NaOH溶液被完全中和 ②. C ③. D （2） ①. 4.0 ②. ③. 偏小 ④. 偏大 【解析】 【分析】中和热的测定实验，一种溶液的浓度稍过量，并且混合时两种溶液快速倒入，并用玻璃搅拌器搅拌混合均匀，使其充分反应，不断地读取数据，当温度下降时停止读数。 【小问1详解】 ①实验中，所用溶液过量可以保证氢氧化钠完全反应，故答案为：确保NaOH溶液被完全中和； ②倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，使其充分反应，避免分次倒入，有热量的损失，故答案为：C； ③A．不能用温度计小心搅拌，用环形玻璃搅拌器搅拌，故A错误； B．不能揭开杯盖用玻璃棒搅拌，应盖上硬纸板搅拌，故B错误； C．不能轻轻地振荡内筒，应用环形玻璃搅拌棒搅拌，故C错误； D．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动，故D正确； 综上所述，答案为：D； 【小问2详解】 ①4次实验的温度差分别为：4℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，因此实验2中的数据是无效的，应该舍去，所以温度差的平均值为(4℃+3.9℃+4.1℃)÷3=4℃； ②50mL 0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，硫酸是过量的，则生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的平均值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=80g×4.18J/(g∙℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热；故答案为−53.5kJ/mol； ③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，则其体积偏大，反应放出的热多，测得的反应热偏小；若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，会造成热量流失，测得的反应热偏大。 18. 对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。 （1）①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是___________(填序号)。 a．使用高效催化剂 b．向容器中充入氩气 c．降低温度 d．减小NO的物质的量 ②下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体的密度保持不变　　　　　　 b．SO2的物质的量保持不变 c．容器内混合气体原子总数不变　　　　 d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO （2）在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应到达3min时，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②0～5min内，___________。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________%(保留1位小数)。 ④a、b、c三点中代表达到平衡的是___________，a点的正反应速率___________(填>、<或=)b点的逆反应速率。 【答案】（1） ①. a ②. bd （2） ①. > ②. 0.5 ③. 17.9 ④. c ⑤. > 【解析】 【小问1详解】 ①a．使用高效催化剂，降低活化能，加快反应速率，故选a； b．向容器中充入氩气，容器体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选b； c．降低温度，反应速率减慢，故不选c； d．减小NO的物质的量，浓度降低，反应速率减慢，故不选d； 故选a。 ②a．混合气体总质量不变、容器体积不变，混合气体的密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选a； b．SO2是反应物，随着反应进行逐渐减少，当其不变的时候可以证明反应达到平衡，选b； c．根据质量守恒定律，原子总数是恒量，容器内混合气体原子总数不变，反应不一定平衡，故不选c； d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO，正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选d； 故选bd。 【小问2详解】 ①反应到达3min时，二氧化碳的物质的量继续减少，反应正向进行，>； ②0～5min内，二氧化碳的物质的量减少2.5mol，； ③反应达到平衡状态时，消耗2.5mol二氧化碳、7.5mol氢气，生成1.25mol甲醇和3.75mol水，CH3OCH3(g)的体积分数为=17.9%； ④c点后各物质浓度不再改变，a、b、c三点中代表达到平衡的是c；a点二氧化碳的浓度大于b点，a点的正反应速率>b点的正反应速率，b点后，二氧化碳的物质的量继续减少，反应正向进行，>，所以a点的正反应速率>b点的逆反应速率。 19. 完成下列问题。 （1）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题： 已知下列反应的热化学方程式： ①        (平衡常数) ②            (平衡常数) ③        (平衡常数) 则________；________(用含和的代数式表示)。 （2）研究之间的转化具有重要意义。回答下列问题： 已知：   ，将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。反应温度时，体系中、随t(时间)变化曲线如图实线所示。保持其它条件不变，改变反应温度为，随t(时间)变化曲线如图虚线所示。 ①，在0～60s时段，反应速率为___________ ②反应温度为___________(填“大于”或“小于”)。 ③温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ④时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为75%，则反应的平衡常数___________。(保留小数点后二位)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （3）NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。 Ⅰ．    Ⅱ．    决定NO氧化反应速率的步骤是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 大于 ③. 逆反应 ④. 5.14p （3）Ⅱ 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律①-③得②，则；①-③得②，则； 【小问2详解】 ①，在0～60s时段，反应速率为； ②反应吸热，升高温度平衡正向移动，二氧化氮浓度增大，反应温度为T2大于T1； ③温度T1时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向体积减少的方向移动，平衡向逆反应方向移动； ④时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，设起始四氧化二氮的物质的量为amol，，； 【小问3详解】 决定NO氧化反应速率的步骤是活化能最大的步骤，为反应Ⅱ。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安加德学校2025-2026学年度上期高2024级第一次月考 化学 考试时间：75 分钟 满分：100分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.测试范围：选择性必修1第1章-第2章第二节(人教版2019)。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 放热反应都不需要加热，吸热反应一定需要加热才能发生 B. 高温煅烧石灰石既属于氧化还原反应，又属于吸热反应 C. 由   可知：金刚石比石墨更稳定 D. 已知   ，   ，则 2. 下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A. 燃烧热是1mol物质燃烧放出的热量 B. 在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C. 溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D. 已知 所以，C的燃烧热是220.7 3. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 4. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式： B. 肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式： C. 若 ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为： D. 密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量()： 5. 已知反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ； ② H2O2 + H2 → 2H2O 快 下列说法不正确的是 A. 升高温度，可提高反应①、②的反应速率 B. c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C. 该反应的快慢主要取决于反应① D. 可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小 6. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是。 A. 反应在0~10s内，用Z表示的反应速率为 B. 反应在0~10s内，X的平均反应速率比Y大 C. 反应进行到10s时，Y的转化率为79.0% D. 反应的化学方程式为 7. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数不变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 只要增大压强，就可提高活化分子百分数，从而提高反应速率 8. 一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是 A. 增加铁粉的质量 B. 保持体积不变，充入，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入，使容器的体积增大 9. 在一恒温恒容容器中，表明反应已达到平衡状态的是 A. 单位时间内消耗amolC，同时生成2amolB B. B、C、D的浓度之比为2：1：1 C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的压强不再改变 10. 某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 减小压强，平衡向生成X的方向移动 C. 降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大 D. 增大c(X)，则c(Y)和K增大 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B. 将球浸泡在热水中颜色加深 C. 氯水中存在的平衡：，当加入适当的后，溶液颜色变浅 D. 工业上合成氨的过程中使用过量的氮气以提高H2的转化率 12. COCl2(g)CO(g) +Cl2(g)  ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②增加CO浓度；③减压；④加催化剂；能使平衡正向移动从而提高COCl2转化率的是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 13. 上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[ ]的反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应的焓变： B. 催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 C. 稳定性：过渡态1>过渡态2 D. 催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率 14. 对于可逆反应，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是 A. ， B. 升温，A的转化率提高 C. 该式中化学计量数 D. 加压时，平衡向逆反应方向移动 15. t℃时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应：，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L-1。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A. a+b＜c+d B. 重新达到平衡时，A气体的浓度减小 C. 重新达到平衡时，D气体的体积分数减小 D. 重新达到平衡时， 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，它们不仅是化学反应的基本特征，也是化学研究的重要对象。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题： （1）如图所示，有关化学反应和能量变化的说法，不正确的是___________(填字母)。 A. 反应物比生成物稳定 B. 该反应一定需要加热才能发生 C. 表示的是吸热反应的能量变化 D. 此图可以表示强酸与强碱发生中和反应的能量变化 （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知： 共价键 键能 436 247 则键的键能为___________。 （3）如图是与反应生成和的过程中能量变化示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式：___________。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热___________(填“有”或“无”)影响。 （4）金属钛()在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下： i．直接氯化： ii．碳氯化： 则反应的___________。 17. 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。 （1）实验步骤如下： a．用量筒量取30mL 0.50mol/L 溶液倒入内筒中，测出其温度； b．用另一量筒量取50Ml 0.50mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； c．将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。 ①实验中，所用溶液过量的目的是___________。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母，下同)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次性迅速倒入 ③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡内筒 D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 （2）实验数据如下表所示，请回答： 温度 次数 起始温度 终止温度 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①据表中数据可计算出温度差平均值为___________℃。 ②若近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1mol 时的反应热___________(保留小数点后一位)。 ③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热___________(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热___________。 18. 对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。 （1）①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是___________(填序号)。 a．使用高效催化剂 b．向容器中充入氩气 c．降低温度 d．减小NO的物质的量 ②下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体的密度保持不变　　　　　　 b．SO2的物质的量保持不变 c．容器内混合气体原子总数不变　　　　 d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO （2）在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应到达3min时，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②0～5min内，___________。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________%(保留1位小数)。 ④a、b、c三点中代表达到平衡的是___________，a点的正反应速率___________(填>、<或=)b点的逆反应速率。 19. 完成下列问题。 （1）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题： 已知下列反应的热化学方程式： ①        (平衡常数) ②            (平衡常数) ③        (平衡常数) 则________；________(用含和的代数式表示)。 （2）研究之间的转化具有重要意义。回答下列问题： 已知：   ，将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。反应温度时，体系中、随t(时间)变化曲线如图实线所示。保持其它条件不变，改变反应温度为，随t(时间)变化曲线如图虚线所示。 ①，在0～60s时段，反应速率为___________ ②反应温度为___________(填“大于”或“小于”)。 ③温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ④时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为75%，则反应的平衡常数___________。(保留小数点后二位)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （3）NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。 Ⅰ．    Ⅱ．    决定NO氧化反应速率的步骤是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $