精品解析：新疆乌鲁木齐市第三十六中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题

绝密★启用前 乌市第三十六中学2023-2024学年第一学期 第一次月考高一年级化学试卷 （卷面分值：100分；考试时间：50分钟） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上。 卷I（选择题） 一、单选题（本大题共15小题，每题4分，共60分） 1. 下列物质属于碱性氧化物的是 A. Na2O2 B. CO2 C. Al2O3 D. Fe2O3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2与酸反应产生盐、H2O、O2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此Na2O2属于过氧化物，而不属于碱性氧化物，A不符合题意； B．CO2溶于水，与水反应产生H2CO3，因此CO2属于酸性氧化物，B不符合题意； C．Al2O3既能与酸反应产生盐和水，又能与碱反应产生盐和水，因此Al2O3属于两性氧化物，C不符合题意； D．Fe2O3只能与酸反应产生盐和水，不能与碱反应产生盐和水，因此Fe2O3属于碱性氧化物，D符合题意； 故合理选项是D。 2. 下列各组物质的分类不正确的是 A. 同素异形体：石墨、C60、金刚石 B. 酸：NaCl、KOH、HClO C. 混合物：漂白粉、石灰水、赤铁矿 D. 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨、、金刚石均为碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，分类正确，A不符合题意； B．属于盐，属于碱，仅属于酸，分类错误，B符合题意； C．漂白粉为和的混合物，石灰水是的水溶液，赤铁矿主要成分为且含有杂质，均属于混合物，分类正确，C不符合题意； D．、、均能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，分类正确，D不符合题意； 故选B。 3. 下列分类方法不正确的是 ①根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素 ②根据物质在常温下的聚集状态，可以从钠、铝、铜、铁、氮气中选出氮气 ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐 A. ④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. 只有①③ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①根据元素的性质，元素可分为金属元素和非金属元素，金属元素一般具有金属光泽、良好的导电性、导热性等金属特性，非金属元素则不具备这些典型金属特性，该分类方法正确； ②常温下，钠、铝、铜、铁为固态，氮气为气态，根据物质在常温下的聚集状态，能从钠、铝、铜、铁、氮气中选出氮气，该分类方法正确； ③纯净物根据组成元素的种类，分为单质（由同种元素组成的纯净物）和化合物（由不同种元素组成的纯净物） ，该分类方法正确； ④根据酸在水溶液中电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，而不是根据酸分子中含有的氢原子个数。例如（醋酸）分子中含4个氢原子，但它在水溶液中只能电离出1个，是一元酸，该分类方法错误； ⑤根据氧化物的性质，将氧化物分为碱性氧化物（能与酸反应生成盐和水的氧化物）、酸性氧化物（能与碱反应生成盐和水的氧化物）等，而不是根据是否含有金属元素。例如是金属氧化物，但属于酸性氧化物；CO是非金属氧化物，却不属于酸性氧化物，该分类方法错误； ⑥根据盐在水中的溶解度，可将盐分为易溶盐、可溶盐、微溶盐、难溶盐等；按盐的组成，可分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐等 ，该分类方法错误； 综上，④⑤⑥分类方法不正确，故选A。 4. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CuO B NaOH HCl C CO D KOH NaCl CaO CO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于盐，不属于碱，分类错误，A不符合题意； B．属于碱，属于酸，属于盐，能与酸反应只生成盐和水属于碱性氧化物，能与碱反应只生成盐和水属于酸性氧化物，分类均正确，B符合题意； C．属于不成盐氧化物，不能与酸反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，分类错误，C不符合题意； D．属于不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，分类错误，D不符合题意； 故选B。 5. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. Fe2O3→Fe→FeCl3 B. H2O2→H2→H2O C. CaCl2→CaCO3→CO2 D. CuSO4→Cu→CuO 【答案】AD 【解析】 【详解】A．可通过与高温反应一步得到，在氯气中燃烧生成，A正确； B．分解仅生成和，无法一步转化为，B错误； C．无法与反应生成，该步转化无法一步实现，C错误； D．可与铁等活泼金属发生置换反应一步得到，在加热条件下与氧气化合可一步生成，两步转化均能实现，D正确； 故选AD。 6. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 稀豆浆 B. 蔗糖溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. 稀牛奶 【答案】B 【解析】 【详解】胶体粒子的微粒直径在1～100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于1～100nm的是浊液，稀豆浆溶液、稀牛奶、Fe(OH)3胶体都是胶体，具有丁达尔效应，蔗糖溶液是溶液，没有丁达尔效应，故选：B。 7. 下列关于胶体的说法中，正确的是 A. 溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应 B. 制备，胶体的方法是将饱和，溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色 C. 利用过滤的方法能将，胶体从，溶液中分离出来 D. 胶体一定是电中性的，胶粒一定是带电荷的 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液和胶体的本质区别为粒子直径大小不同，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体中分散质离子直径介于1～100nm，故A错误； B．制备胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，故B正确； C．胶体和溶液都能透过滤纸，所以利用过滤的方法不能将胶体与FeCl3溶液分开，故C错误； D．胶体一定是电中性的，有的胶粒通过吸附带电，有的胶粒不带电，如淀粉胶体的胶粒，故D错误； 故选：B。 8. 第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日～20日在北京举行，参赛运动员剧烈运动后，需要补充电解质。下列物质属于电解质的是 A. B. C. D. 稀硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．是化合物，且在熔融状态下能电离为自由移动离子而导电，故为电解质，A正确； B．是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．在熔融状态下不导电，在溶液中能导电和其本身无关，故为非电解质，C错误； D．稀硫酸是溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 答案选A。 9. 下列叙述正确的是 A. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 B. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 C. 溶于水能导电，所以是电解质 D. 铜丝能导电，所以铜是电解质 【答案】A 【解析】 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 【详解】A． 氯化氢水溶液能导电，且氯化氢为化合物，所以氯化氢是电解质，故A正确； B． 固体氯化钠不导电，氯化钠熔融状态下能导电，是化合物，为电解质，故B错误； C． 本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，故C错误； D． 铜丝能导电，但铜是单质，所以铜不是电解质，故D错误； 故选A。 10. 下列反应中，不属于离子反应的是 A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl B. H2+Cl22HCl C. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】有离子参与的反应为离子反应，H2+Cl22HCl为气体间的反应，无离子参加也没有离子生成，故不属于离子反应； 答案选B。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硝酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O B. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O C. 稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+++H2↑ D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++=BaSO4↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸溶液与氢氧化钠溶液发生中和反应生成硝酸钠和水，硝酸钠、硝酸和氢氧化钠均溶于水，所以反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A正确； B．碳酸钙不溶于水，在离子方程式里不能拆成离子，故B错误； C．硫酸是溶于水能电离的电解质，在离子方程式里要写成离子，故C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，不但生成硫酸钡沉淀，还生成水，故D错误； 故选A。 12. 下列有关反应，不能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】离子方程式+2H+＝CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐和强酸或强酸的酸式盐反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，据此解答。 【详解】A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为+2H+＝CO2↑+H2O，A不选； B．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式为+2H+＝CO2↑+H2O，B不选； C．的离子方程式为+2H+＝CO2↑+H2O，C不选； D．，碳酸钙是难溶物，应保留化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，D选； 答案选D。 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 大理石与稀硝酸反应：+2H+=CO2↑+H2O C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++Ag 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，单质和保留化学式，离子方程式为，A正确； B．大理石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆写为，离子方程式为，B错误； C．与稀硫酸反应除了生成水，还生成难溶的沉淀，离子方程式为，C错误； D．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为，D错误； 14. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B. SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质 C. NaCl是电解质，溶于水在电流的作用下电离产生Na+和Cl- D. BaSO4在水中难导电，所以BaSO4不是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质若不发生电离就不能导电，因此电解质不一定能导电；能导电的物质若不是化合物，就不是电解质，因此能够导电的物质不一定属于电解质，A错误； B．SO3是化合物，其溶于水形成的溶液能导电是由于SO3溶于水反应产生H2SO4电离产生自由移动的离子而导电，但SO3是非电解质，B正确； C．NaCl是电解质，溶于水后在水分子作用下发生电离产生和，与电流无关，故 C错误； D．BaSO4在水中溶解度很小，电离产生的离子浓度很小，所以难导电，但BaSO4在熔融状态下完全电离出阴阳离子，能够导电，其属于电解质，D错误； 故答案选B。 15. 下列各溶液中，所含离子能大量共存的是 A. NO、Na+、Fe2+、H+ B. NH、CO、OH-、SO C. NH、Br-、Fe3+、S2- D. OH-、Ba2+、Cl-、K+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO、Fe2+、H+会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．NH、OH-会反应产生弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．Fe3+、S2-会发生氧化还原反应产生FeS、S单质，不能大量共存，C不符合题意； D．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意； 故合理选项是D。 第II卷（非选择题） 二、填空题（本题共2小题，每空4分，共40分） 16. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （1）NaCl：_______。 （2）Na2CO3：_______。 （3）KHCO3：_______。 （4）NaHSO4：_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 属于可溶性强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为。 【小问2详解】 是多元弱酸的可溶性正盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为。 【小问3详解】 是弱酸的酸式盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和碳酸氢根，其电离方程式为。 【小问4详解】 是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水中硫酸氢根可完全电离出氢离子和硫酸根，因此整体电离生成钠离子、氢离子、硫酸根三种离子，电离方程式为。 17. 现有以下物质：①Cu②澄清石灰水③液氨④Na2CO3晶体⑤液态HCl⑥Fe(OH)3胶体⑦医用酒精⑧Na2O2⑨碳酸钡⑩CO2。回答下列问题(用相应物质的序号填写)： （1）属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。 （2）写出向⑨中加入⑤的水溶液发生反应的离子方程式_______。 （3）写出向②中滴加④的水溶液的离子方程式_______。 （4）向⑥中逐滴加入⑤的水溶液的现象是_______，产生这种现象的原因是_______。(请以文字结合离子方程式回答) 【答案】（1） ①. ④⑤⑧⑨ ②. ③⑩ （2） （3） （4） ①. 先出现红褐色沉淀，继续滴加盐酸，沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液 ②. HCl是电解质，使胶体发生聚沉生成红褐色沉淀，随后与盐酸发生中和反应，沉淀溶解，离子方程式为，生成的使溶液显黄色。 【解析】 【分析】①Cu是单质，既不属于电解质也不属于非电解质； ②澄清石灰水是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ③液氨是液态的氨气，不能电离产生离子，是非电解质； ④Na2CO3晶体是盐，水溶液或熔融状态下都能导电，是电解质； ⑤液态HCl是酸，属于电解质； ⑥Fe(OH)3胶体是混合物， 既不属于电解质也不属于非电解质； ⑦医用酒精是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑧Na2O2在熔融状态下能导电，属于是电解质； ⑨碳酸钡是盐，属于电解质； ⑩CO2自身不能电离，属于非电解质； 【小问1详解】 由分析可知，属于电解质的有④⑤⑧⑨，属于非电解质的有③⑩； 【小问2详解】 碳酸钡是难溶物，不能拆成离子形式，HCl水溶液为强酸完全电离，反应生成可溶性钡盐、CO2和水，离子方程式为。 【小问3详解】 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，其离子方程式为。 【小问4详解】 HCl是电解质，使胶体发生聚沉生成红褐色沉淀，随后与盐酸发生中和反应，沉淀溶解，离子方程式为，生成的使溶液显黄色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 乌市第三十六中学2023-2024学年第一学期 第一次月考高一年级化学试卷 （卷面分值：100分；考试时间：50分钟） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上。 卷I（选择题） 一、单选题（本大题共15小题，每题4分，共60分） 1. 下列物质属于碱性氧化物的是 A. Na2O2 B. CO2 C. Al2O3 D. Fe2O3 2. 下列各组物质的分类不正确的是 A. 同素异形体：石墨、C60、金刚石 B. 酸：NaCl、KOH、HClO C. 混合物：漂白粉、石灰水、赤铁矿 D. 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 3. 下列分类方法不正确的是 ①根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素 ②根据物质在常温下的聚集状态，可以从钠、铝、铜、铁、氮气中选出氮气 ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐 A. ④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. 只有①③ D. 全部 4. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CuO B NaOH HCl C CO D KOH NaCl CaO CO A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. Fe2O3→Fe→FeCl3 B. H2O2→H2→H2O C. CaCl2→CaCO3→CO2 D. CuSO4→Cu→CuO 6. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 稀豆浆 B. 蔗糖溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. 稀牛奶 7. 下列关于胶体的说法中，正确的是 A. 溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应 B. 制备，胶体的方法是将饱和，溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色 C. 利用过滤的方法能将，胶体从，溶液中分离出来 D. 胶体一定是电中性的，胶粒一定是带电荷的 8. 第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日～20日在北京举行，参赛运动员剧烈运动后，需要补充电解质。下列物质属于电解质的是 A. B. C. D. 稀硫酸 9. 下列叙述正确的是 A. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 B. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 C. 溶于水能导电，所以是电解质 D. 铜丝能导电，所以铜是电解质 10. 下列反应中，不属于离子反应的是 A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl B. H2+Cl22HCl C. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 11. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硝酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O B. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O C. 稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+++H2↑ D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++=BaSO4↓ 12. 下列有关反应，不能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 大理石与稀硝酸反应：+2H+=CO2↑+H2O C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++Ag 14. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B. SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质 C. NaCl是电解质，溶于水在电流的作用下电离产生Na+和Cl- D. BaSO4在水中难导电，所以BaSO4不是电解质 15. 下列各溶液中，所含离子能大量共存的是 A. NO、Na+、Fe2+、H+ B. NH、CO、OH-、SO C. NH、Br-、Fe3+、S2- D. OH-、Ba2+、Cl-、K+ 第II卷（非选择题） 二、填空题（本题共2小题，每空4分，共40分） 16. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （1）NaCl：_______。 （2）Na2CO3：_______。 （3）KHCO3：_______。 （4）NaHSO4：_______。 17. 现有以下物质：①Cu②澄清石灰水③液氨④Na2CO3晶体⑤液态HCl⑥Fe(OH)3胶体⑦医用酒精⑧Na2O2⑨碳酸钡⑩CO2。回答下列问题(用相应物质的序号填写)： （1）属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。 （2）写出向⑨中加入⑤的水溶液发生反应的离子方程式_______。 （3）写出向②中滴加④的水溶液的离子方程式_______。 （4）向⑥中逐滴加入⑤的水溶液的现象是_______，产生这种现象的原因是_______。(请以文字结合离子方程式回答) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $