精品解析：新疆乌鲁木齐八一中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试卷

新疆乌鲁木齐八一中学2023-2024学年高一上学期1月月考 化学试题 (考试时间：100分钟卷面分值：100分) C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137 一：选择题(共25小题，每题2分) 1. 中华诗词是中华文化瑰宝中明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识的解读错误的是 A. “劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”：黄酒属于分散系 B. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应 C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶 D. “黄沙百战穿金甲，不破楼兰终不还”：铁质铠甲能导电，属于电解质 2. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 澄清石灰水 硫酸 氨气 B 冰水混合物 酒精溶液 硫酸钡 二氧化碳 C 氨水 盐酸 铜 硫酸钡 D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气 A. A B. B C. C D. D 3. 下列反应对应的离子方程式正确的是 A 碳酸钙中加盐酸： B. 稀硫酸和溶液的反应： C. 向溶液中加入过量的NaOH溶液： D. 溶液腐蚀铜板： 4. 常温下，在酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A. B. C. D. 5. 表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法错误的是 选项 物质 杂质 除去杂质选用的试剂或操作方法 A 铜粉 加入过量稀硫酸，并过滤 B 溶液 加入过量，并过滤 C 先后通过盛有足量溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 溶液 加入适量溶液，并过滤 A. A B. B C. C D. D 6. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种。取少量该溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。下面说法错误的是 A. 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在、 B. 原溶液中肯定存在 C. 原溶液可能大量共存的阴离子是、 D. 不能肯定原溶液中是否存在、 7. 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度。酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 反应1中，锰元素化合价降低 B. 反应2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 脱硫的最终产物为 D. 上述过程中、可以循环使用 8. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的说法只有 ①有一种元素被氧化，肯定有其它元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ③氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强 ④反应Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，HCl只表现出还原性 ⑤有单质参加的分解反应一定是氧化还原反应 ⑥必须加氧化剂才能实现H2O2→O2 ⑦重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]分解产物不可能只有Cr2O3、NH3和H2O ⑧用分解H2O2和KClO3固体的方法分别制氧气，若生成等量O2时，转移电子数为1∶1 ⑨向等浓度的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入少量锌粉，Ag＋优先被氧化 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 9. 有两种金属组成的合金68g与足量的硫酸溶液反应，产生氢气4g，则该合金的组成可能为 A. K、Ca B. Na、Fe C. Al、Cu D. Zn、Ag 10. 将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。通过计算、确定KNO3的还原产物是 A. NO B. N2O C. NO2 D. N2O4 11. 在酸性溶液中离子还原性强弱顺序为，则下列反应不可能发生的是 A. B. C. D. 12. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，该反应的化学方程式为(未配平)，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 该反应的氧化产物为 C. 每消耗，同时生成2.9gK2SO4 D. 若有1mol参与反应生成6mol水 13. 下列叙述错误的是 A. 把一小块钠放入溶液中，不会出现沉淀 B. 除去固体中混有的少量，用加热法 C. 向饱和溶液中通入足量，有晶体析出 D. 等质量的、分别与相同浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积少 14. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热 B. NaHCO3溶液(Na2