精品解析：新疆乌鲁木齐市第三十六中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

乌市第三十六中学2023-2024学年第一学期 期中化学试卷高一年级问卷 考试分数：100分：考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(本题共20小题，每题3分，共60分) 1. 下列属于酸性氧化物的是 A. Na2O B. CaO C. CO2 D. H2O 2. 下列有关物质分类的说法，不正确的是 A. CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐 C. H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸 D. NaOH是可溶性碱，也是强碱 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②③④ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ④⑤ 4. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体一定是混合物 B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C. 将饱和氯化铁FeCl3溶液滴入稀NaOH溶液中加热，可得Fe(OH)3胶体 D. Fe(OH)3胶体中，溶质的微粒大小大于100nm 5. 描述物质变化的成语：①滴水成冰；②死灰复燃； ③木已成舟；④火烧连营；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。其中属于化学变化的是 A. ②③④⑤⑥⑦ B. ②④⑤⑥⑦⑨ C. ①③④⑤⑧⑨ D. ②④⑥⑦⑨ 6. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. CO→CO2 B. CO2→CaCO3 C. CO→H2CO3 D. CuO→CO2 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A. KHCO3=K++ B. KHSO4=K++H++ C. CaCl2=Ca2++Cl- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH- 8. 下列物质中不能导电，但属于电解质的是 A. 铜丝 B. 熔融氯化钠 C. 硝酸钾晶体 D. 浓硫酸 9. 下列说法正确的是 A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 B. SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质 C. 固态HCl不导电，所以HCl不是电解质 D. BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质 10. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+=CaCO3↓+2OH- C. 将铁粉投入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu D. 氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 11. 在水溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. K+、、Na+、Cl- B. K+、Ca2+、、 C. Na+、H+、、 D. Mg2+、Na+、Cl-、 12. 某溶液中含有中的几种，向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，过滤、洗涤，再将沉淀加入到足量稀盐酸中，沉淀部分溶解且有气泡产生，下列判断错误的是 A. 不能确定是否含有 B. 一定不存在的离子有 C. 不确定是否含有 D. 一定存在的离子有 13. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是 A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D. 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S +4H2O 14. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 15. 下列变化需要加入氧化剂的是 A. 2Cl-→Cl2 B. →CO2 C. S→H2S D. Cu2+→Cu 16. 我国古代炼锡的主要反应的化学方程式为SnO2+2CSn+2CO↑，下列说法正确的是 A. SnO2中Sn的化合价为+2 B. 该反应属于氧化还原反应 C. 该反应中C被还原 D. SnO2表现还原性 17. 已知反应①2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O ②2Cu2++4I- = 2CuI↓+I2 ③I2+SO2+2H2O=4H+++2I-。下列说法错误的是 A. 氧化性：Fe3+>Cu2+ B. 氧化性：Cu2+> C. 还原性：Cu2O<Fe2+ D. 还原性：SO2> I- 18. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 19. 下列关于钠的叙述中，错误的是 A. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠具有很强的还原性 D. 可用小刀切割金属钠 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题 20. 现有以下物质：①NaCl溶液 ②SO3 ③酒精 ④Cu ⑤BaSO4固体 ⑥熔化的KNO3。请回答下列问题(用序号) （1）以上物质能导电的是_________。 （2）以上物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是_______。 （3）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 H2SO4：__________； Ca(OH)2：__________； K2CO3：__________； NH4Cl：__________。 21. 写出下列反应的离子方程式。 （1）金属铜与硝酸银反应：______________。 （2）三氧化二铁与稀盐酸反应：______________。 （3）稀盐酸除水垢中的碳酸钙：______________。 （4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：______________。 （5）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：______________。 22. 回答下列问题 （1）下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_____(填序号)，可能是氧化还原反应的是______________(填序号)。 ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 （2）加碘食盐中含少量碘添加剂，名为碘酸钾(KIO3)。在酸性条件下，KIO3能与KI发生反应生成碘单质和水，试填空： ①KIO3中，碘元素化合价为__________。 ②配平下列方程式：__________。 _____KIO3+____KI+_____H2SO4=____I2+_____K2SO4+____H2O （3）氧化还原反应是一类重要反应，根据以下反应回答问题：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。 ①该反应中的还原剂________，还原产物是_________。 ②比较该反应KMnO4和Cl2的氧化性强弱：KMnO4_____Cl2(填“>”或“<”)。 （4）已知Cl2可发生反应：2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。 ①该反应中发生氧化反应的是______，被氧化的元素是_________。 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌市第三十六中学2023-2024学年第一学期 期中化学试卷高一年级问卷 考试分数：100分：考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(本题共20小题，每题3分，共60分) 1. 下列属于酸性氧化物的是 A. Na2O B. CaO C. CO2 D. H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于碱性氧化物，可与酸反应仅生成盐和水，不符合酸性氧化物的定义，A不符合题意； B．属于碱性氧化物，可与酸反应仅生成盐和水，不符合酸性氧化物的定义，B不符合题意； C．可与碱反应仅生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，C符合题意； D．属于不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水，不符合酸性氧化物的定义，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列有关物质分类的说法，不正确的是 A. CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐 C. H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸 D. NaOH是可溶性碱，也是强碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，CO不是酸性氧化物，P2O5、SO2是酸性氧化物，故A错误； B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐，故B正确； C．H2SO4是二元强酸，属于含氧酸，故C正确； D．NaOH是强碱，是可溶性碱，，故D正确。 综上所述，答案为A。 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②③④ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①胶体属于胶体，会出现丁达尔效应； ②水是纯净物，不属于胶体，不会出现丁达尔效应； ③蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，不会出现丁达尔效应； ④溶液属于溶液，不属于胶体，不会出现丁达尔效应； ⑤云、雾属于气溶胶，是胶体，会出现丁达尔效应； 符合题意的为②③④，故选A。 4. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体一定是混合物 B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C. 将饱和氯化铁FeCl3溶液滴入稀NaOH溶液中加热，可得Fe(OH)3胶体 D. Fe(OH)3胶体中，溶质的微粒大小大于100nm 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，一定是混合物，A正确； B．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征鉴别性质而非本质区别，B错误； C．制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，若滴入稀NaOH溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，C错误； D．胶体中分散质微粒直径介于之间，分散质微粒大小大于的分散系为浊液，D错误； 故选A。 5. 描述物质变化的成语：①滴水成冰；②死灰复燃； ③木已成舟；④火烧连营；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。其中属于化学变化的是 A. ②③④⑤⑥⑦ B. ②④⑤⑥⑦⑨ C. ①③④⑤⑧⑨ D. ②④⑥⑦⑨ 【答案】D 【解析】 【详解】①滴水成冰；③木已成舟；⑤沙里淘金；⑧花香四溢，只发生物质的状态或形状改变，没有新物质生成，属于物理变化； ②死灰复燃；④火烧连营；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑨玉石俱焚，都有新物质生成，属于化学变化； 所以②④⑥⑦⑨属于化学变化，故选D。 6. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. CO→CO2 B. CO2→CaCO3 C. CO→H2CO3 D. CuO→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO与氧气点燃或与氧化铜加热反应均可生成，能通过一步反应实现，A错误； B．与氢氧化钙溶液反应生成沉淀和水，能通过一步反应实现，B错误； C．CO难溶于水，也不与水发生反应，需先转化为才能和水反应生成，不能通过一步反应实现，C正确； D．与碳单质或CO在加热条件下反应可生成，能通过一步反应实现，D错误； 故选C。 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A. KHCO3=K++ B. KHSO4=K++H++ C. CaCl2=Ca2++Cl- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸酸式盐，在水溶液中电离出和，电离方程式书写正确，A正确； B．是强酸酸式盐，在水溶液中电离出、和，电离方程式书写正确，B正确； C．是强电解质，正确电离方程式为，选项中系数错误、电荷不守恒，电离方程式书写错误，C错误； D．是强碱，完全电离出和，电离方程式书写正确，D正确； 故选C。 8. 下列物质中不能导电，但属于电解质的是 A. 铜丝 B. 熔融氯化钠 C. 硝酸钾晶体 D. 浓硫酸 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； 【详解】A．铜为金属单质，不是电解质、不是非电解质，故A不符合题意； B．熔融的氯化钠，是化合物，属于电解质，电离出钠离子和氯离子，能导电，故B不符合题意； C．硝酸钾晶体，是化合物，是电解质，在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的硝酸根离子和钾离子导电，但硝酸钾晶体中没有自由移动的离子，不导电，故C符合题意； D．电解质是化合物，浓硫酸溶液是混合物，故D不符合题意； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 B. SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质 C. 固态HCl不导电，所以HCl不是电解质 D. BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是金属氧化物，属于酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物，A错误； B．溶于水时与水反应生成，电离出自由移动的离子使溶液导电，本身不能电离，属于非电解质，B正确； C．固态中没有自由移动的离子所以不导电，但溶于水时能电离出自由移动的离子而导电，因此是电解质，C错误； D．难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下也能导电，因此是电解质，D错误； 故选B。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+=CaCO3↓+2OH- C. 将铁粉投入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu D. 氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属活动性顺序中排在之后，稀硫酸与铜片不发生反应，无法书写离子方程式，A错误； B．澄清石灰水中完全电离为和，需要拆写成离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，只能将氧化为，正确离子方程式为，C错误； D．氧化铝是金属氧化物不可拆，与稀盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式，满足原子守恒、电荷守恒，D正确； 故选D。 11. 在水溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. K+、、Na+、Cl- B. K+、Ca2+、、 C. Na+、H+、、 D. Mg2+、Na+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈紫色，不符合溶液无色透明的要求，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成气体和，不能大量共存，C错误； D．、、、均为无色离子，且相互之间不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 12. 某溶液中含有中的几种，向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，过滤、洗涤，再将沉淀加入到足量稀盐酸中，沉淀部分溶解且有气泡产生，下列判断错误的是 A. 不能确定是否含有 B. 一定不存在的离子有 C. 不确定是否含有 D. 一定存在的离子有 【答案】C 【解析】 【分析】某溶液中含有Na+、Mg2+、、、Cl-中的几种，向溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀为BaCO3、BaSO4中至少一种；过滤、洗涤，再将沉淀加入到足量稀盐酸中，沉淀部分溶解且有气泡产生，说明沉淀中既有BaSO4、又有BaCO3，则原溶液中含、；由于Mg2+与不能大量共存，则原溶液中不含Mg2+，根据溶液呈电中性，溶液中一定含Na+。 【详解】A．根据分析，原溶液中一定含Na+、、，一定不含Mg2+，不能确定是否含Cl-，A项正确； B．根据分析，原溶液中一定不含Mg2+，B项正确； C．根据溶液呈电中性，溶液中一定含Na+，C项错误； D．根据分析，原溶液中一定含Na+、、，D项正确； 答案选C。 13. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是 A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D. 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S +4H2O 【答案】A 【解析】 【详解】4个反应中，只有A选项中的反应没有化合价变化，所以A反应属于非氧化还原反应，本题选A。 14. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，2个Cl从+5价变为-1价共得到，6个O从-2价变为0价共失去，选项转移电子数目标注错误，A错误； B．反应中，2个Mg从0价变为+2价共失去，中2个O从0价变为-2价共得到，电子转移的方向和数目均正确，B正确； C．反应中，Cu元素化合价降低得到电子，C元素化合价升高失去电子，选项得失电子方向标注完全相反，C错误； D．反应中，中2个O从0价变为-2价共得到，选项得到电子数目标注错误，D错误； 故选B。 15. 下列变化需要加入氧化剂的是 A. 2Cl-→Cl2 B. →CO2 C. S→H2S D. Cu2+→Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl-转化为Cl2的过程中，氯元素化合价从-1价升高到0价，失电子被氧化，需加入氧化剂才能实现，A正确； B．转化为CO2的过程中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，B错误； C．转化为的过程中，硫元素化合价从0价降低到-2价，得电子被还原，需加入还原剂才能实现，不需要氧化剂，C错误； D．Cu2+转化为Cu的过程中，铜元素化合价从+2价降低到0价，得电子被还原，需加入还原剂才能实现，不需要氧化剂，D错误； 故选A。 16. 我国古代炼锡的主要反应的化学方程式为SnO2+2CSn+2CO↑，下列说法正确的是 A. SnO2中Sn的化合价为+2 B. 该反应属于氧化还原反应 C. 该反应中C被还原 D. SnO2表现还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．SnO2中Sn的化合价为+4，A错误； B．该反应中锡和碳元素的化合价都发生了变化，故属于氧化还原反应，B正确； C．碳的化合价升高，被氧化，C错误； D．SnO2中锡的化合价降低表现氧化性，D错误； 故选B。 17. 已知反应①2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O ②2Cu2++4I- = 2CuI↓+I2 ③I2+SO2+2H2O=4H+++2I-。下列说法错误的是 A. 氧化性：Fe3+>Cu2+ B. 氧化性：Cu2+> C. 还原性：Cu2O<Fe2+ D. 还原性：SO2> I- 【答案】C 【解析】 【分析】氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物； 【详解】A．由①可知，氧化剂铁离子大于氧化产物铜离子，A正确； B．由②可知，氧化性：Cu2+>I2；由③可知，氧化性：I2>，故氧化性：Cu2+>，B正确 C．由①可知，还原性：Cu2O>Fe2+，C错误 D．由①可知，还原性：SO2> I-，D 正确； 故选C。 18. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 19. 下列关于钠的叙述中，错误的是 A. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠具有很强的还原性 D. 可用小刀切割金属钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水发生置换反应，反应方程式为，生成氢氧化钠和氢气，A正确； B．钠常温下与氧气反应生成氧化钠，燃烧时反应生成过氧化钠，B错误； C．钠原子最外层仅有1个电子，反应中易失去电子，具有很强的还原性，C正确； D．金属钠质软、硬度小，可用小刀切割，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题 20. 现有以下物质：①NaCl溶液 ②SO3 ③酒精 ④Cu ⑤BaSO4固体 ⑥熔化的KNO3。请回答下列问题(用序号) （1）以上物质能导电的是_________。 （2）以上物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是_______。 （3）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 H2SO4：__________； Ca(OH)2：__________； K2CO3：__________； NH4Cl：__________。 【答案】（1） ①④⑥ （2） ①. ⑤⑥ ②. ②③ （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】①NaCl溶液属于混合物，存在自由移动的离子，可导电；  ②SO3自身不能电离，属于非电解质； ③酒精自身不能电离，属于非电解质； ④Cu金属单质，存在自由移动的金属阳离子与电子，可导电； ⑤BaSO4固体属于电解质，无自由移动的离子，不可导电； ⑥熔化的KNO3属于电解质，存在自由移动的离子，可导电； 【小问1详解】 以上物质能导电的是①④⑥； 【小问2详解】 以上物质中属于电解质的是⑤⑥；属于非电解质的是②③； 【小问3详解】 H2SO4是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：； Ca(OH)2是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：； K2CO3是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：； NH4Cl是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：。 21. 写出下列反应的离子方程式。 （1）金属铜与硝酸银反应：______________。 （2）三氧化二铁与稀盐酸反应：______________。 （3）稀盐酸除水垢中的碳酸钙：______________。 （4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：______________。 （5）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：______________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 铜与硝酸银发生置换反应，是可溶性盐拆为，反应生成和单质银，离子方程式：； 【小问2详解】 ​是金属氧化物不能拆，稀盐酸的与其反应生成可溶性铁盐和水，离子方程式：； 【小问3详解】 水垢中的​是难溶盐不能拆，和反应生成可溶性钙盐、​气体和水，离子方程式：； 【小问4详解】 少量和澄清石灰水反应生成难溶的沉淀，离子方程式：； 【小问5详解】 1 mol 电离出2 mol ，1 mol 电离出1 mol ，二者恰好完全沉淀，离子方程式：。 22. 回答下列问题 （1）下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_____(填序号)，可能是氧化还原反应的是______________(填序号)。 ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 （2）加碘食盐中含少量碘添加剂，名为碘酸钾(KIO3)。在酸性条件下，KIO3能与KI发生反应生成碘单质和水，试填空： ①KIO3中，碘元素化合价为__________。 ②配平下列方程式：__________。 _____KIO3+____KI+_____H2SO4=____I2+_____K2SO4+____H2O （3）氧化还原反应是一类重要反应，根据以下反应回答问题：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。 ①该反应中的还原剂________，还原产物是_________。 ②比较该反应KMnO4和Cl2的氧化性强弱：KMnO4_____Cl2(填“>”或“<”)。 （4）已知Cl2可发生反应：2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。 ①该反应中发生氧化反应的是______，被氧化的元素是_________。 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ①② （2） ①. +5 ②. （3） ①. ②. ③. （4） ①. ②. （或氯元素） ③. 【解析】 【小问1详解】 置换反应有单质参与和生成，元素化合价一定发生变化，故一定属于氧化还原反应；有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，无单质参与的化合、分解反应无化合价变化，不属于氧化还原反应，故化合反应、分解反应可能为氧化还原反应；复分解反应仅为离子间交换成分，无元素化合价变化，一定不属于氧化还原反应； 【小问2详解】 ① 化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价，为-2价，计算得的化合价为+5。② 中元素从+5价降低为0价，得，中元素从-1价升高为0价，失，根据得失电子守恒，系数为1，系数为5；再根据原子守恒依次配平其余物质系数即可； 【小问3详解】 ① 反应中中元素化合价由-1升高为0，失电子作还原剂；中元素化合价由+7降低为+2，得电子被还原，对应生成的为还原产物。② 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，该反应中为氧化剂，为氧化产物，故氧化性； 【小问4详解】 ① 反应中中元素化合价由0升高为+5，失电子发生氧化反应，故被氧化的元素为氯元素。② 中元素从+5价降低为0价，2个共得到；中元素从0价升高为+5价，2个共失去，据此标注双线桥即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $