精品解析：新疆可克达拉市第二高级中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

2025～2026学年第一学期可克达拉市第二高级中学 期中考试高一年级化学试题 考试时间：90分钟 学校：________ 姓名：________ 班级：________ 考号：________ 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(共56分) 1. 化学来源于生活，最终要服务于生活，化学与生活密切相关。下列有关说法中错误的是 A. 嵩明县2020“非遗影像”——乌铜走银中，铜制品属于电解质 B. 兰茂的故里杨林镇出名的杨林肥酒的酿制过程涉及化学变化 C. 家庭中的84消毒液和洁厕灵不能混用 D. 小街“凉粉”的制作过程中要加入淀粉，淀粉属于胶体 2. 下列物质既属于电解质又能在熔融状态下导电的是 A. 液氯 B. H2SO4 C. Na2O D. 乙醇 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 饱和氯水中：、、、 B. 能使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 C. 能使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D. 某无色透明的溶液中：、、、 4. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D. 可用溶液鉴别溶液和溶液 5. 化学品在食品加工领域用途广泛。下列说法错误的是 A. 利用维生素C的氧化性将食物中的Fe3+转化为Fe2+ B. 苏打和小苏打的水溶液均显碱性，是重要的食用碱 C. 袋装还原性铁粉可作为脱氧剂，防止富脂食品变质 D. ClO2消毒能力较强，且不会生成有害的有机氯化物，是传统液氯消毒剂的重要替代品 6. 和是厨房中常见的两种盐。能鉴别这两种盐溶液的方法是 A. 取两种盐溶液于试管中，分别滴加少量稀盐酸，观察有无气泡产生 B. 分别向盛有稀盐酸的两只试管中，滴加少量盐溶液，观察有无气泡产生 C. 取两种盐溶液于试管中，分别滴加少量澄清石灰水，观察有无沉淀产生 D. 分别向盛有澄清石灰水的两只试管中，滴加少量盐溶液，观察有无沉淀产生 7. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B. O2得电子，发生的是还原反应 C. 铜的化合价升高，被氧化 D. 碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价 8. 下列反应的化学用语书写正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 氧化镁与稀盐酸反应： C. 向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液反应： D. 固体与浓盐酸混合： 9. 下列行为符合实验安全要求的是 A. 实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸 B. 新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 C. 应戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 10. 关于氧化还原反应：，下列说法正确的是 A. X为CO B. 每生成1个X，转移2个电子 C. 酸化高锰酸钾可以用HCl D. 还原性： 11. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是 A. Na2CO3受热分解产生CO2 B. NaHCO3水溶液呈中性 C. Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应生成CO2 D. 在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 12. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中O元素呈价，中H元素呈价 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 13. 下列有关实验现象及分析正确的是 选项 实验现象 分析 A 向氯水滴加1~2滴石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水中有盐酸、次氯酸 B 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升 氯气与水发生反应 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 待测液中含有 D 向氯水中加入有色布条，布条褪色 有漂白性 A. A B. B C. C D. D 14. 氯水可用于自来水的杀菌消毒。下列有关氯水的说法正确的是 A. 光照新制氯水有气泡冒出，是有逸出 B. 饱和氯水长期放置后，溶液pH增大 C. 氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有 D. 新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，是因为氯水中含有和HClO 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题(共44分) 15. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH固体与水相遇发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。回答下列问题： （1）下列关于该反应的说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH与水反应后的溶液显碱性 D. NaH中的氢离子最外层有2个电子 （2）根据反应方程式分析。 ①在该反应中，NaH是_______剂，发生_______反应；被还原的元素是_______；在该反应中体现_______性。 ②请用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目：_______，如果该反应生成N个氢气分子，那么理论上转移电子的数目是_______。 ③已知液氨与水相似，NaH也能与液氨发生化学反应。请你根据类比的方法，写出NaH与液氨发生反应的化学方程式：_______。 16. 氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为_______。反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为_______。反应③的离子反应为_______。 （2）已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。 （3）在的反应中，每有1个参加反应，被还原的为_______个。用单线桥法标出该反应电子转移情况_______。 （4）高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中。可以把废水中的转化为两种无毒气体，写出反应的离子方程式_______。 17. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元素的部分“价—类”二维图如图甲所示： 回答下列问题： （1）实验室利用a的浓溶液与MnO2反应制备b的化学方程式为________。 （2）b和c均可用于自来水的杀菌、消毒。 ①结合离子方程式解释b可用于自来水杀菌、消毒的原因：________。 ②气体c是一种广谱的消毒剂，易溶于水。装置乙用于实验室收集c时，进气端为________(填“m”或“n”)。某同学将c从装置丙的p端通入，获得c的水溶液，进行该操作可能出现的问题为________。 （3）用装置丁能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通入干燥的b之前，应先________(填“关闭”或“打开”)活塞，通入干燥的b，观察到的现象为________，接着________(填“关闭”或“打开”)活塞，继续通入干燥的b，观察到的现象为________。 （4）已知d是一元强酸，写出d与NaOH溶液反应的化学方程式：________。 （5）若e、f是钾盐，不加还原剂就可以实现f→e的转化，写出该化学方程式并用“双线桥”表示出电子转移的方向和数目：________。 18. 现有中学化学中常见的八种物质：①Ba(OH)2固体；②Fe；③HCl气体；④漂白粉；⑤CO2；⑥NaHCO3固体；⑦Na2CO3固体；⑧稀硫酸。 （1）上述物质属于非电解质的是___________(填序号，下同)，属于盐的是___________。 （2）⑦在水溶液中的电离方程式___________。 （3）按要求书写下列反应的方程式： a．工业上制备④的化学方程式___________； b．少量⑥的溶液与过量①的溶液混合反应的离子方程式___________。 （4）向一定体积滴有酚酞的①的溶液中逐滴加入③的溶液(如图1)，反应过程中溶液电导率的变化如图2。 逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是___________；下列过程的电导率随加入的物质变化图像与上述图像(图2)类似的是___________。 A．向一定体积一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加等浓度的盐酸 B．向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO2气体 C．向一定体积一定浓度的MgSO4溶液中持续滴加等浓度的KOH溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第一学期可克达拉市第二高级中学 期中考试高一年级化学试题 考试时间：90分钟 学校：________ 姓名：________ 班级：________ 考号：________ 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(共56分) 1. 化学来源于生活，最终要服务于生活，化学与生活密切相关。下列有关说法中错误的是 A. 嵩明县2020“非遗影像”——乌铜走银中，铜制品属于电解质 B. 兰茂的故里杨林镇出名的杨林肥酒的酿制过程涉及化学变化 C. 家庭中的84消毒液和洁厕灵不能混用 D. 小街“凉粉”的制作过程中要加入淀粉，淀粉属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是化合物，铜为单质，铜制品不属于电解质，A错误； B．酿酒产生了酒精，产生了新物质，涉及化学变化，B正确； C．84消毒液和洁厕灵混用会产生氯气，氯气有毒，故不能混用，C正确； D．淀粉分散在水中形成胶体，D正确； 故选A。 2. 下列物质既属于电解质又能在熔融状态下导电的是 A. 液氯 B. H2SO4 C. Na2O D. 乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯是单质，不属于电解质，A错误； B．H2SO4是电解质，但熔融时以分子形式存在，无法导电，B错误； C．Na2O是离子化合物，属于电解质，熔融时离解为Na+和O2-，能导电，C正确； D．乙醇是非电解质，D错误； 故答案选C。 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 饱和氯水中：、、、 B. 能使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 C. 能使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D. 某无色透明的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和氯水中含有大量H+，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符题意； B．能使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，OH-、Na+、K+、Cl⁻、Ba2+之间不反应，能大量共存，B符合题意； C．使酚酞变红的溶液为碱性，Fe3+会与OH⁻生成Fe(OH)3沉淀，会与OH⁻反应生成H2O和，不能大量共存，C不符题意； D．在溶液中为紫色，且、、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符题意； 故选B。 4. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验室钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B. 钠比铁活泼，可以利用钠将溶液中的铁置换出来 C. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D. 可用溶液鉴别溶液和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠着火时生成，二氧化碳灭火器中的CO2会与反应生成O2，加剧燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器，A错误； B．钠投入FeSO4溶液会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与FeSO4生成Fe(OH)2沉淀，而非置换出铁，B错误； C．Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与水反应生成O2，属于过氧化物而非碱性氧化物，C错误； D．BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，与NaHCO3不反应，可明显区分两者，D正确； 故选D。 5. 化学品在食品加工领域用途广泛。下列说法错误的是 A. 利用维生素C的氧化性将食物中的Fe3+转化为Fe2+ B. 苏打和小苏打的水溶液均显碱性，是重要的食用碱 C. 袋装还原性铁粉可作为脱氧剂，防止富脂食品变质 D. ClO2消毒能力较强，且不会生成有害的有机氯化物，是传统液氯消毒剂的重要替代品 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+转化为Fe2+需要得电子，因此维生素C提供电子，作还原剂，利用了维生素C的还原性，A项错误； B．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，是重要的食用碱和工业用碱，B项正确； C．铁粉具有较强的还原性，可吸收氧气，避免富脂食品因氧化而变质，C项正确； D．ClO2具有强氧化性，能够杀菌消毒，且不会生成有害的有机氯化物，是传统液氯消毒剂的重要替代品，D项正确； 答案选A。 6. 和是厨房中常见的两种盐。能鉴别这两种盐溶液的方法是 A. 取两种盐溶液于试管中，分别滴加少量稀盐酸，观察有无气泡产生 B. 分别向盛有稀盐酸的两只试管中，滴加少量盐溶液，观察有无气泡产生 C. 取两种盐溶液于试管中，分别滴加少量澄清石灰水，观察有无沉淀产生 D. 分别向盛有澄清石灰水的两只试管中，滴加少量盐溶液，观察有无沉淀产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸时，首先生成碳酸氢钠，此时无气泡，而向碳酸氢钠溶液滴加稀盐酸立即产生CO2气泡，因此通过观察是否立即产生气泡可以鉴别，A正确； B．向稀盐酸中滴加盐溶液时，盐酸过量，两者均立即反应产生气泡，无法鉴别，B错误； C．澄清石灰水与和均反应生成CaCO3沉淀，无法鉴别，C错误； D．澄清石灰水与和均反应生成CaCO3沉淀，无法鉴别，D错误； 故选A。 7. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B. O2得电子，发生的是还原反应 C. 铜的化合价升高，被氧化 D. 碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价 【答案】D 【解析】 【详解】A．在该反应中，铜元素的化合价从0价升高到＋2价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，碳元素和氢元素的化合价没有发生变化，发生化合价变化的有两种元素，该反应是氧化还原反应，A正确； B．氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价，得到电子，发生还原反应，B正确； C．铜的化合价从0价升高到＋2价，失电子，被氧化，C正确； D．碱式碳酸铜中铜元素的化合价为＋2价，不是+1价，D错误； 故选D。 8. 下列反应的化学用语书写正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 氧化镁与稀盐酸反应： C. 向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液反应： D. 固体与浓盐酸混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠投入硫酸铜溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，总反应的离子方程式为：，A错误； B．氧化镁与稀盐酸反应生成和水，反应的离子方程式为：，B正确； C．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液反应生成、和，反应的离子方程式为：，C错误； D．氯酸钾固体与浓盐酸混合反应生成、和，双线桥表示为：，D错误； 故选B。 9. 下列行为符合实验安全要求的是 A. 实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸 B. 新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 C. 应戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，实验剩余钠必须放回原试剂瓶以避免危险，投入废液缸可能引发反应，A错误； B．新制氯水需避光保存，但应使用棕色细口瓶（液体存放），广口瓶用于固体，B错误； C．氢气在氯气中燃烧可能产生强光和飞溅物，戴护目镜是必要的安全措施，C正确； D．浓NaOH沾到皮肤应冲洗后涂硼酸（弱酸中和强碱），小苏打（弱碱性）无法中和且可能加重刺激，D错误； 故选C。 10. 关于氧化还原反应：，下列说法正确的是 A. X为CO B. 每生成1个X，转移2个电子 C. 酸化高锰酸钾可以用HCl D. 还原性： 【答案】D 【解析】 【分析】由质量守恒定律可知，X为CO2；由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂、锰离子是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，草酸是还原剂，二氧化碳是氧化产物，反应生成10个CO2时，转移10个电子。 【详解】A．由分析可知，X为CO2，A错误； B．由分析可知，反应生成10个CO2时，转移10个电子，则生成1个CO2时，转移1个电子，B错误； C．盐酸具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，氯离子被氧化生成氯气，高锰酸根离子被还原为锰离子，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾，C错误； D．由分析可知，草酸是反应的还原剂，锰离子是还原产物，由氧化还原反应规律可知，还原性的强弱顺序为：，D正确； 故选D。 11. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是 A. Na2CO3受热分解产生CO2 B. NaHCO3水溶液呈中性 C. Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应生成CO2 D. 在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3受热分解产生CO2，A错误； B．NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解而使其溶液呈碱性，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应生成CO2，C正确； D．在水中Na2CO3比NaHCO溶解性大，D错误； 故选：C。 12. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中O元素呈价，中H元素呈价 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．中O为-1价，中Ca为+2价，H为-1价，A错误； B．反应①中水未参与氧化还原，反应②中H2O的H被还原，B错误； C．含2个Na+和1个，阴、阳离子比1:2；含1个Ca2+和2个H⁻，阴、阳离子比2:1，C正确； D．反应①每生成1mol O2转移2mol电子，反应②每生成2mol H2转移2mol电子，转移相同电子时O2与H2物质的量比为1:2，D错误； 故选C。 13. 下列有关实验现象及分析正确的是 选项 实验现象 分析 A 向氯水滴加1~2滴石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水中有盐酸、次氯酸 B 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升 氯气与水发生反应 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 待测液中含有 D 向氯水中加入有色布条，布条褪色 有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向氯水中滴加1~2滴石蕊试液，氯水中有盐酸，溶液先变红，氯水中有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液后褪色，A正确； B．氯气能溶于水，静置一段时间后试管内液面上升，不能说明氯气和水发生了反应，B错误； C．向待测液中先加入稀盐酸酸化，引入了氯离子，则出现白色沉淀不能说明待测液中含有，C错误； D．向氯水中加入有色布条，布条褪色，说明氯气和水生成具有漂白性的物质，没有漂白性，D错误； 故选A。 14. 氯水可用于自来水的杀菌消毒。下列有关氯水的说法正确的是 A. 光照新制氯水有气泡冒出，是有逸出 B. 饱和氯水长期放置后，溶液pH增大 C. 氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有 D. 新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，是因为氯水中含有和HClO 【答案】D 【解析】 【详解】A．光照新制氯水有气泡冒出，是次氯酸分解生成的逸出，A项错误； B．饱和氯水长期放置后，次氯酸发生分解，溶液的酸性增强，pH减小，B项错误； C．加入盐酸，引入了，故溶液产生白色沉淀不能说明氯水中含有，C项错误； D．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明溶液具有酸性及漂白性，是因为氯水中含有和HClO，D项正确； 答案选D。 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题(共44分) 15. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH固体与水相遇发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。回答下列问题： （1）下列关于该反应的说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH与水反应后的溶液显碱性 D. NaH中的氢离子最外层有2个电子 （2）根据反应方程式分析。 ①在该反应中，NaH是_______剂，发生_______反应；被还原的元素是_______；在该反应中体现_______性。 ②请用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目：_______，如果该反应生成N个氢气分子，那么理论上转移电子的数目是_______。 ③已知液氨与水相似，NaH也能与液氨发生化学反应。请你根据类比的方法，写出NaH与液氨发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）CD （2） ①. 还原 ②. 氧化 ③. H ④. 氧化 ⑤. ⑥. N ⑦. 【解析】 【小问1详解】 A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则该反应不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，则该反应不属于复分解反应，B错误； C．NaH和水反应生成氢氧化钠，则NaH的水溶液显碱性，C正确； D．NaH中氢元素为-1价，则NaH中的氢离子最外层有2个电子，D正确； 故选CD； 【小问2详解】 ①在反应中，NaH中氢元素化合价升高，则NaH是还原剂，发生氧化反应；水中氢元素化合价降低，则被还原的元素是H，含有该被还原元素的物质具有氧化性； ②双线桥表示该反应的电子转移方向和数为目：；由反应式可得关系式：，如果该反应生成N个氢气分子，那么转移的电子数是N个； ③已知液氨与水相似，NaH也能与液氨发生化学反应，根据类比的方法，NaH与液氨反应生成NaNH2和H2，其化学方程式为。 16. 氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为_______。反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为_______。反应③的离子反应为_______。 （2）已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。 （3）在的反应中，每有1个参加反应，被还原的为_______个。用单线桥法标出该反应电子转移情况_______。 （4）高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中。可以把废水中的转化为两种无毒气体，写出反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. 5∶1 ②. 1∶2 ③. （2）KMnO4 > MnO2 > O2 （3） ①. 1 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 反应中KClO3的Cl元素由+5价下降到0价，5个HCl中的Cl元素由-1价上升到0价，氧化产物和还原产物都是氯气，生成的3个氯气分子中的6个氯原子中有1个来自KClO3是还原产物，5个来自HCl是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量比为5∶1。的Mn元素由+4价下降到+2价，MnO2为氧化剂，2个HCl的Cl元素化合价由-1价上升到0价，为还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2。由化学方程式知，KMnO4、HCl、KCl、MnCl2，在离子方程式中需要拆，离子方程式为。 【小问2详解】 根据反应①③ ④可知，③不需要条件，①的反应条件是加热，④的反应条件是加热和催化剂，反应条件越简单的氧化还原反应越容易发生，其氧化剂的氧化性越强，所以氧化性强弱为 KMnO4 > MnO2 > O2。 【小问3详解】 在的反应中，Fe元素的化合价由0价升至+3价，每有1个Fe参加反应失去3个电子，根据得失电子守恒，被还原的HNO3为1个；用单线桥法标出该反应电子转移为：。 【小问4详解】 K₂FeO4处理废水中的CN时生成两种无毒气体，根据原子守恒，两种无毒气体应该是N₂和CO2，。 17. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元素的部分“价—类”二维图如图甲所示： 回答下列问题： （1）实验室利用a的浓溶液与MnO2反应制备b的化学方程式为________。 （2）b和c均可用于自来水的杀菌、消毒。 ①结合离子方程式解释b可用于自来水杀菌、消毒的原因：________。 ②气体c是一种广谱的消毒剂，易溶于水。装置乙用于实验室收集c时，进气端为________(填“m”或“n”)。某同学将c从装置丙的p端通入，获得c的水溶液，进行该操作可能出现的问题为________。 （3）用装置丁能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通入干燥的b之前，应先________(填“关闭”或“打开”)活塞，通入干燥的b，观察到的现象为________，接着________(填“关闭”或“打开”)活塞，继续通入干燥的b，观察到的现象为________。 （4）已知d是一元强酸，写出d与NaOH溶液反应的化学方程式：________。 （5）若e、f是钾盐，不加还原剂就可以实现f→e的转化，写出该化学方程式并用“双线桥”表示出电子转移的方向和数目：________。 【答案】（1） （2） ①. ，具有强氧化性 ②. m ③. 出现倒吸现象 （3） ①. 关闭 ②. 干燥红纸不褪色 ③. 打开 ④. 干燥红纸褪色 （4） （5） 【解析】 【分析】由氯元素的部分“价—类”二维图可知，a、b、c、d、e、f分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO4、氯化物、氯酸盐。 【小问1详解】 实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，化学方程式为。 【小问2详解】 ①氯气与水反应产生次氯酸，反应的离子方程式为，次氯酸具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用。 ②c为ClO2，相对分子质量大于空气的平均相对分子质量(29)，密度比空气的大，收集时应选择向上排空气法，即从装置乙的m端进气；因为ClO2易溶于水，若将ClO2从装置丙的p端通入，则装置丙中的水可能会出现倒吸。 【小问3详解】 关闭活塞时，可验证干燥氯气的漂白性，打开活塞时，可验证潮湿氯气的漂白性，应先验证干燥氯气的漂白性，潮湿的氯气会使干燥红纸褪色。故答案为：关闭、干燥红纸不褪色、打开，干燥红纸褪色； 【小问4详解】 由题意可知，d为含氧酸和一元强酸，且其中的氯元素为+7价，则d为HClO4，与NaOH发生中和反应生成盐和水：。 【小问5详解】 若e、f是钾盐，则e是KCl、f是KClO3，KClO3加热分解生成KCl和氧气，不需加还原剂就可实现KClO3→KCl的转化，化学方程式及用“双线桥”表示电子转移的方向和数目为。 18. 现有中学化学中常见的八种物质：①Ba(OH)2固体；②Fe；③HCl气体；④漂白粉；⑤CO2；⑥NaHCO3固体；⑦Na2CO3固体；⑧稀硫酸。 （1）上述物质属于非电解质的是___________(填序号，下同)，属于盐的是___________。 （2）⑦在水溶液中的电离方程式___________。 （3）按要求书写下列反应的方程式： a．工业上制备④的化学方程式___________； b．少量⑥的溶液与过量①的溶液混合反应的离子方程式___________。 （4）向一定体积滴有酚酞的①的溶液中逐滴加入③的溶液(如图1)，反应过程中溶液电导率的变化如图2。 逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是___________；下列过程的电导率随加入的物质变化图像与上述图像(图2)类似的是___________。 A．向一定体积一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加等浓度的盐酸 B．向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO2气体 C．向一定体积一定浓度的MgSO4溶液中持续滴加等浓度的KOH溶液 【答案】（1） ①. ⑤ ②. ⑥⑦ （2） （3） ①. ②. （4） ①. 溶液红色褪去，导电率逐渐降低 ②. AC 【解析】 【分析】中学化学中常见的八种物质：①Ba(OH)2固体：碱，不导电，电解质；②Fe：单质，导电，既不是电解质也不是非电解质；③HCl气体：酸气体，不导电，电解质；④漂白粉：混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤CO2：氧化物，不导电，非电解质；⑥NaHCO3固体：酸式盐，不导电，电解质；⑦Na2CO3固体：正盐，不导电，电解质；⑧稀硫酸：混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质表，据此信息解答。 【小问1详解】 根据分析，上述物质属于非电解质的为：⑤；属于盐的为：⑥⑦。 【小问2详解】 ⑦为，强电解质，在水溶液中完全电离，则电离的方程式为：。 【小问3详解】 a．④为漂白粉，工业上通常采用在石灰乳中通入氯气来制备，则反应的化学方程式为：； b．⑥为，①为，则少量溶液与过量溶液混合，的反应不完有剩，则反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 ①为，③的溶液为：盐酸（HCl），则将一定体积滴有酚酞的溶液中逐滴加入HCl溶液中发生反应为：、，随着HCl的滴入，逐渐被消耗，碱性减弱，溶液的逐渐红色褪去，同时由于溶液体积增加，离子浓度减小，导电率逐渐降低；图2的电导率随加入的物质逐渐减小（不为0），说明反应生成了难以电离的物质，当达到最小后，继续滴加电导率又逐渐增大，说明加入的物质可以电离，则下列符合的为： A．向一定体积的溶液中持续滴加盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液体积增大，离子浓度降低，所以电导率减小，硝酸银完全反应后，再加盐酸，离子浓度增大，电导率增大，A正确； B．向一定体积的饱和石灰水中不断通入，开始生成碳酸钙沉淀和水，当氢氧化钙完全变为碳酸钙沉淀时，电导率几乎为0，B错误； C．向一定体积的溶液中持续滴加KOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，溶液体积增大，离子浓度降低，所以电导率减小，完全反应后，再加KOH，离子浓度增大，电导率增大，C正确； 符合的选项为：AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $