精品解析：新疆巴音郭楞蒙古自治州且末县第一中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题

2023-2024学年度高中化学期中考试卷 考试范围：必修第一册1-2章 考试时间：90分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共60分) 1. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②③④ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ④⑤ 2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 B. CaO + H2O = Ca(OH)2 C. WO3+3H2=W+3H2O D. CaCO3 = CO2+CaO 3. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C =K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是 A. C B. N C. N和S D. N和C 4. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 6. 下列有关钠的叙述中， 不正确的是 A. 金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为生成了Na2O B. 钠元素在自然界中仅以化合物形式存在 C. 将一小块钠投入到CuSO4溶液中，有红色固体Cu析出 D. 少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中 7. 分别灼烧下列各组溶液，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 稀盐酸 D. 溶液 8. 下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 A. 都正确 B. ①③④ C. ②③④ D. ④ 9. 下列关于Cl2的描述中不正确的是 A. Cl2是一种黄绿色气体，且有毒 B. 红热的铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟 C. H2在Cl2中燃烧，发出黄色火焰，瓶口出现白烟 D. 钠在Cl2中燃烧生成白色固体 10. 下列说法中错误的是 A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合 B. 使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 C. 1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D. 0.012kg约含有6.02×1023个碳原子 11. 下列说法正确的是(　　) A. 1 mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个分子 B. 1 mol H2O的质量是18 g/mol C. H2O的摩尔质量是18 g D. 18 g水中所含氧原子数约为6.02×1023个 12. 下图是钠的价类二维图，下列相关说法正确的是 A. Na2O2中O的化合价：-1 B. 由Na生成Na2O2的反应可能是氧化还原反应 C. A的摩尔质量为40g D. Na2CO3的电离方程式：Na2CO3＝Na2++ 13. 能用来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和盐酸反应 B. 氨水与醋酸反应 C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 D. 氢氧化钾和稀硝酸反应 14. 下列关于钠的叙述中错误的是 A. 钠在Cl2中燃烧，发出明亮黄光生成白色烟 B. 钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质 C. 钠与水反应的现象能说明钠的熔点低，且与水反应放热 D. 把小块钠投入饱和氯化钠溶液中，钠浮在水面上、四处游动、溶液产生白色浑浊 15. 将下列各组物质分类正确的是 A. 酸：硫酸、NaHSO4、硝酸 B. 同素异形体：金刚石、石墨、C60 C. 盐：硝酸钾、CaCO3、苛性钠 D. 碱：纯碱、烧碱、乙醇 16. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观 17. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O C. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO=H2O+CO2↑ D. 用H2SO4中和碱性废水：H+ + OH-=H2O 18. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. C. 葡萄糖 D. 溶液 19. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是 A. Na+、Ag+、NO、Cl- B. K+、Mg2+、OH-、Cl- C. Na+、H+、SO、NO D. K+、Ca2+、CO、OH- 20. 2022年北京冬奥会采用的跨临界直冷制冰技术，其优点是绿色环保、冰温均匀。按氧化物的性质进行分类，属于 A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 两性氧化物 D. 不成盐氧化物 第II卷(非选择题) 二、填空题(方程式每个2分，其余每空1分，共40分) 21. 有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。_______元素的化合价升高，则该元素的原子_______电子，被_______(填“氧化”或“还原”)；而_______元素的化合价降低，则该元素的原子被_______(填“氧化”或“还原”)。 22. 现有以下物质：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4固体 ④NH3 ⑤蔗糖 ⑥CaO ⑦盐酸，请按下列分类标准回答问题(用序号填写)。 （1）能导电的是_______。 （2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （3）写出③在水溶液中的电离方程式____________。 （4）向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为____________。 （5）向③溶液中逐滴加入氢氧化钡，溶液恰好显中性时反应的离子方程式：____________。 （6）向澄清石灰水中通入CO2反应的离子方程式：____________。 23. 物质的量是七个基本____________之一，用来表示____________________的集合，符号是___________，单位符号是______________。 三、实验题 24. 某化学研究性学习小组为制取氯气并探究氯水的性质，按下列装置进行实验。 [制取氯气的反应原理：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，加热与夹持装置已略去] （1）【实验探究】 ①装置中仪器的名称是_______。 ②装置的作用是除去氯气中混有的_______。 ③反应一段时间后，取少量装置中的溶液于四支试管中，分别进行如下实验： Ⅰ.滴入溶液，观察到的现象是_______。 Ⅱ.滴入紫色石蕊，实验现象是先_______后_______。 Ⅲ.滴入溶液，实验现象是_______。 Ⅳ.投入一小块有色布条，布条褪色，说明氯水具有_______作用。 ④该实验装置存在的明显缺陷是_______。 （2）【知识应用】 ⑤工业上以氯气和石灰乳为原料制漂白粉，反应的化学方程式：。 Ⅰ.该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 Ⅱ.漂白粉的有效成分是_______。 四、元素或物质推断题 25. 已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A_______，C_______，D_______。 （2）物质D中阴阳离子个数比为_______，请写出D→E的化学方程式：_______。设代表阿伏加德罗常数，在该反应中，若1mol D物质参与反应，转移_______个电子。 （3）C→E的离子方程式为_______。 （4）将A物质投入硫酸铜溶液中可观察到生成_______色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度高中化学期中考试卷 考试范围：必修第一册1-2章 考试时间：90分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共60分) 1. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②③④ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①胶体属于胶体，会出现丁达尔效应； ②水是纯净物，不属于胶体，不会出现丁达尔效应； ③蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，不会出现丁达尔效应； ④溶液属于溶液，不属于胶体，不会出现丁达尔效应； ⑤云、雾属于气溶胶，是胶体，会出现丁达尔效应； 符合题意的为②③④，故选A。 2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 B. CaO + H2O = Ca(OH)2 C. WO3+3H2=W+3H2O D. CaCO3 = CO2+CaO 【答案】C 【解析】 【分析】氧化还原反应的判断最直接的方法是判断元素的化合价有没有发生改变，如果化合价没有改变，就不属于氧化还原反应，如果化合价发生改变，则属于氧化还原反应 【详解】A．碳酸钠与盐酸反应中元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故A错误； B．CaO与H2O反应时，元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故B错误； C．WO3与H2反应时，W的化合价在降低，H的化合价在升高，化合价发生改变，属于氧化还原反应，故C正确； D．CaCO3分解时，元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故D错误； 故本题选C。 3. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C =K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是 A. C B. N C. N和S D. N和C 【答案】A 【解析】 【详解】化合价升高的为还原剂，被氧化，发生氧化反应，该反应中C元素由0价升高为+4价，被氧化； 故答案为A。 4. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】A 【解析】 【详解】在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A。 5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合价由+4降低为0，是得到电子的过程，而C化合价由0升高为+2，是失去电子的过程，故电子转移的表示为，A错误； B．Na由0价升高到+1价，失电子，Na作还原剂，2个Na失去2个电子，而H2O中H由+1价降低为0价，得到电子，H2O作氧化剂，2个H得到2个电子，电子转移的表示为，B错误； C．I由-1价升高为0价，10个I失去10个电子，表示为“失去”，Mn由+7价降低为+2价，2个Mn得到10个电子，表示为“得到”，选项中电子转移的表示方法正确，C正确； D．Cu由0价升高为+2价，为失电子原子，而S由+6价降低为+4价，为得电子原子，电子转移的表示为，D错误； 故选C。 6. 下列有关钠的叙述中， 不正确的是 A. 金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为生成了Na2O B. 钠元素在自然界中仅以化合物形式存在 C. 将一小块钠投入到CuSO4溶液中，有红色固体Cu析出 D. 少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为与空气中的氧气在常温下发生非反应生成了Na2O，故A正确； B．钠是一种活泼金属，钠元素在自然界中主要以化合物形式存在，故B正确； C．钠和水会剧烈反应，故将一小块钠投入到CuSO4溶液中，首先发生的是金属钠与水的反应，再与硫酸铜发生反应，所以生成的物质为氢氧化铜和氢气，故C错误； D．因为金属钠易于空气和水发生反应，故少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，故D正确； 答案选C。 7. 分别灼烧下列各组溶液，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 稀盐酸 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】蓝色钴玻璃能滤去黄光，故透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明该溶液中一定含K＋，故D符合题意；故答案选D。 8. 下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 A. 都正确 B. ①③④ C. ②③④ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】①Na2O能和水反应生成NaOH，是碱性氧化物，Na2O2能和水反应生成NaOH和氧气，不是碱性氧化物，故①错误； ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O3与CO2发生反应生成碳酸钠和O2，不是不是置换反应，故②错误； ③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③错误； ④Na2O2能和水、二氧化碳反应生成氧气，而Na2O和水、二氧化碳反应生成NaOH，无氧气生成，故④正确； 故选：D。 9. 下列关于Cl2的描述中不正确的是 A. Cl2是一种黄绿色气体，且有毒 B. 红热的铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟 C. H2在Cl2中燃烧，发出黄色火焰，瓶口出现白烟 D. 钠在Cl2中燃烧生成白色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2是一种黄绿色气体，且有毒，A正确； B．红热的铁丝在Cl2中燃烧生成氯化铁，现象为产生棕色的烟，B正确； C．H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，C错误； D．钠在Cl2中燃烧生成氯化钠，现象为生成白色固体，D正确； 故选C。 10. 下列说法中错误的是 A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合 B. 使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 C. 1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D. 0.012kg约含有6.02×1023个碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，用于计量物质所含的微粒数，故A正确； B．摩尔是物质的量的基本单位，使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称，故B正确； C．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，构成物质的微粒有原子、分子、离子等，不一定是原子，故C错误； D．0.012kg含有阿伏加德罗常数个碳原子，约为6.02×1023，故D正确； 故选：C。 11. 下列说法正确的是(　　) A. 1 mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个分子 B. 1 mol H2O的质量是18 g/mol C. H2O的摩尔质量是18 g D. 18 g水中所含氧原子数约为6.02×1023个 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．有些物质不是由分子构成的，如氯化钠中不含分子，故A错误； B．1 mol H2O的质量是18 g，故B错误； C．H2O的摩尔质量是18 g/mol，故C错误； D．18 g水为1 mol，所含氧原子数约为6.02×1023个，故D正确； 选D。 12. 下图是钠的价类二维图，下列相关说法正确的是 A. Na2O2中O的化合价：-1 B. 由Na生成Na2O2的反应可能是氧化还原反应 C. A的摩尔质量为40g D. Na2CO3的电离方程式：Na2CO3＝Na2++ 【答案】A 【解析】 【详解】A. Na2O2中Na元素化合价为+1，依据化合物中各元素代数和为0可知O的化合价：−1，故A正确； B. 由Na生成Na2O2的反应中Na元素化合价从0价到+1价，肯定是氧化还原反应，故B错误； C. 由题意A是NaOH，则其摩尔质量为40g/mol，故C错误； D. Na2CO3为强电解质，完全电离， Na2CO3电离方程式：Na2CO3＝2Na++，故D错误； 故选：A。 13. 能用来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和盐酸反应 B. 氨水与醋酸反应 C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 D. 氢氧化钾和稀硝酸反应 【答案】D 【解析】 【分析】一般代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。 【详解】A．氢氧化镁和盐酸分别是弱碱和强酸，对应的离子方程式为，A不符合题意； B．氨水是弱碱，与弱酸醋酸反应生成醋酸铵和水，反应的离子方程式为，B不符合题意； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成水和沉淀，反应的离子方程式为，C不符合题意； D．氢氧化钾和稀硝酸分别是强碱和强酸，二者反应的离子方程式为，D符合题意； 故选D。 14. 下列关于钠的叙述中错误的是 A. 钠在Cl2中燃烧，发出明亮黄光生成白色烟 B. 钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质 C. 钠与水反应的现象能说明钠的熔点低，且与水反应放热 D. 把小块钠投入饱和氯化钠溶液中，钠浮在水面上、四处游动、溶液产生白色浑浊 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和氯气反应火焰为黄色，生成白色氯化钠，A正确； B．钠和氯化亚铁溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，B错误； C．钠和水反应的现象中有钠熔化成小球，说明钠和水反应放热，且钠的熔点低，C正确； D．钠投入到饱和氯化钠溶液中，钠和水反应，钠浮在水面上，四处游动，反应生成氢氧化钠，因为氯化钠的溶解度比氢氧化钠，故溶液中产生白色浑浊，D正确； 故选B。 15. 将下列各组物质分类正确的是 A. 酸：硫酸、NaHSO4、硝酸 B. 同素异形体：金刚石、石墨、C60 C. 盐：硝酸钾、CaCO3、苛性钠 D. 碱：纯碱、烧碱、乙醇 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．酸：硫酸、硝酸属于酸，NaHSO4属于盐， 故A错误； B．同素异形体：金刚石、石墨、C60都是有碳元素组成的单质，故B正确； C．盐：硝酸钾、CaCO3属于盐，苛性钠属于碱，故C错误； D．碱：纯碱属于盐，烧碱属于碱，乙醇属于有机物，故D错误； 故答案：B。 16. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否为均一、稳定、透明的外观 【答案】B 【解析】 【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，故选B。 17. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O C. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO=H2O+CO2↑ D. 用H2SO4中和碱性废水：H+ + OH-=H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸与碳酸钙发生反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A正确； B．氢氧化镁难溶于水，与稀盐酸发生反应生成可溶于水的氯化镁和水，其离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B正确； C．碳酸氢钠在溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，其与胃酸中HCl反应的离子方程式为：H++HCO=H2O+CO2↑，C错误； D．用H2SO4中和碱性废水，发生中和反应，其离子方程式为：H+ + OH-=H2O，D正确； 故选C。 18. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. C. 葡萄糖 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意； B．的水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，B符合题意； C．葡萄糖的水溶液或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，C不合题意； D．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意； 故答案为：B。 19. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是 A. Na+、Ag+、NO、Cl- B. K+、Mg2+、OH-、Cl- C. Na+、H+、SO、NO D. K+、Ca2+、CO、OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A错误； B．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故B错误； C．四种离子间相互间不反应，能够大量共存，故C正确； D．钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选C。 20. 2022年北京冬奥会采用的跨临界直冷制冰技术，其优点是绿色环保、冰温均匀。按氧化物的性质进行分类，属于 A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 两性氧化物 D. 不成盐氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】能与强碱溶液反应生成正盐和水，属于酸性氧化物，故选A。 第II卷(非选择题) 二、填空题(方程式每个2分，其余每空1分，共40分) 21. 有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。_______元素的化合价升高，则该元素的原子_______电子，被_______(填“氧化”或“还原”)；而_______元素的化合价降低，则该元素的原子被_______(填“氧化”或“还原”)。 【答案】 ①. Al ②. 失去 ③. 氧化 ④. Fe ⑤. 还原 【解析】 【详解】在反应Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，Al元素的化合价从0升高到+3价，则该元素的原子失去电子，被氧化；而Fe元素的化合价从+3价降低为0价，则该元素的原子被还原。 22. 现有以下物质：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4固体 ④NH3 ⑤蔗糖 ⑥CaO ⑦盐酸，请按下列分类标准回答问题(用序号填写)。 （1）能导电的是_______。 （2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （3）写出③在水溶液中的电离方程式____________。 （4）向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为____________。 （5）向③溶液中逐滴加入氢氧化钡，溶液恰好显中性时反应的离子方程式：____________。 （6）向澄清石灰水中通入CO2反应的离子方程式：____________。 【答案】（1）①②⑦ （2） ①. ②③⑥ ②. ④⑤ （3） （4）CaO+2H+=Ca2+ +H2O （5） （6）或 【解析】 【小问1详解】 ①Cu是金属单质，可以导电；②熔融NaCl发生了电离，可以导电；⑦盐酸是HCl溶液发生了电离，可以导电；其它的都不能导电，故能导电的是①②⑦。 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能自身导电的化合物，即熔融NaCl、NaHSO4固体、CaO是电解质，故属于电解质的是②③⑥；非电解质是在两种条件下都不能导电的化合物，即NH3、蔗糖，故属于非电解质的是④⑤。 【小问3详解】 NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为 【小问4详解】 向⑥中滴加⑦溶液，即氧化钙遇到盐酸生成氯化钙和水，其离子方程式为CaO+2H+=Ca2+ +H2O 【小问5详解】 向③溶液中逐滴加入氢氧化钡，恰好呈中性即氢离子和氢氧根离子完全反应，离子方程式为 【小问6详解】 通入少量CO2时，离子反应方程式为；通入过量CO2时，离子反应方程式为。 23. 物质的量是七个基本____________之一，用来表示____________________的集合，符号是___________，单位符号是______________。 【答案】 ①. 国际物理量 ②. 含有一定数目微观粒子 ③. n ④. mol 【解析】 【详解】物质的量是七个基本国际物理量之一，用来表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号是n，单位符号是mol。 三、实验题 24. 某化学研究性学习小组为制取氯气并探究氯水的性质，按下列装置进行实验。 [制取氯气的反应原理：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，加热与夹持装置已略去] （1）【实验探究】 ①装置中仪器的名称是_______。 ②装置的作用是除去氯气中混有的_______。 ③反应一段时间后，取少量装置中的溶液于四支试管中，分别进行如下实验： Ⅰ.滴入溶液，观察到的现象是_______。 Ⅱ.滴入紫色石蕊，实验现象是先_______后_______。 Ⅲ.滴入溶液，实验现象是_______。 Ⅳ.投入一小块有色布条，布条褪色，说明氯水具有_______作用。 ④该实验装置存在的明显缺陷是_______。 （2）【知识应用】 ⑤工业上以氯气和石灰乳为原料制漂白粉，反应的化学方程式：。 Ⅰ.该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 Ⅱ.漂白粉的有效成分是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. HCl ③. 有气体生成 ④. 变红 ⑤. 褪色 ⑥. 有白色沉淀生成 ⑦. 漂白 ⑧. 缺少尾气处理装置 （2） ①. 是 ②. 【解析】 【分析】(1)仪器a为圆底烧瓶；此装置为实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，发生反应，饱和食盐水除去氯气中的盐酸，水用于吸收氯气；缺少尾气处理装置；据此分析解题； (2)工业上以氯气和石灰乳为原料制漂白粉，反应的化学方程式：；氯元素化合价发生变化，是氧化还原反应。 【小问1详解】 ①装置中仪器的名称是分液漏斗；故答案为分液漏斗； ②据分析可知，装置的作用是除去氯气中混有的HCl；故答案为HCl； ③水吸收氯气，发生反应为，溶液中有和； Ⅰ．滴入溶液，和反应生成二氧化碳气体，观察到的现象是有气体生成；故答案为有气体生成； Ⅱ．溶液呈酸性，滴入紫色石蕊，先变红；由于具有漂白性，所以后褪色；故答案为变红；褪色； Ⅲ．溶液中含有Cl-，滴入溶液，有白色沉淀生成；故答案为有白色沉淀生成； Ⅳ．投入一小块有色布条，布条褪色，说明氯水具有漂白作用，故答案为漂白； ④据分析可知，该实验装置存在的明显缺陷是缺少尾气处理装置；故答案为缺少尾气处理装置； 【小问2详解】 Ⅰ．；氯元素化合价发生变化，是氧化还原反应；故答案为是； Ⅱ．与水生成，具有漂白性；所以漂白粉的有效成分是；故答案为。 四、元素或物质推断题 25. 已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A_______，C_______，D_______。 （2）物质D中阴阳离子个数比为_______，请写出D→E的化学方程式：_______。设代表阿伏加德罗常数，在该反应中，若1mol D物质参与反应，转移_______个电子。 （3）C→E的离子方程式为_______。 （4）将A物质投入硫酸铜溶液中可观察到生成_______色沉淀。 【答案】（1） ①. Na ②. NaOH ③. Na2O2 （2） ①. 1∶2 ②. ③. （3） （4）蓝 【解析】 【分析】D为淡黄色固体粉末，则D为过氧化钠（）；结合物质的转化关系图，A能与加热生成，常温下与 反应生成碱性氧化物B，则A为，B为；A()与反应生成C，则C为；F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，且受热能分解，则F为；E可以与C()、F()相互转化，且B()和D()都能反应转化为E，故E为； 【小问1详解】 根据以上分析可知，A的化学式为，C的化学式为，D的化学式为； 【小问2详解】 物质D（）由和构成，故阴离子与阳离子的个数比为；D→E的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为；在该反应中，每参与反应转移电子，故参与反应，转移的电子数为，即个电子； 【小问3详解】 C→E是将转化为，通常通过通入适量的实现，其离子方程式为； 【小问4详解】 将A（）投入到硫酸铜（）溶液中，会先与水剧烈反应生成和，随后生成的与发生复分解反应，生成氢氧化铜，因此可观察到产生蓝色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $