甘肃省天水市张家川县第一中学2024-2025学年高一上学期第3次月考化学试题

张家川县一中高一级化学第三次月考试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、 选择题（本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ）   1.下列关于合金的叙述中不正确的是（        ） A.金属和非金属之间也可以形成合金 B.合金的性能与纯金属有很大的差异 C.生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金 D.钛合金是用量最大，用途最广的合金   2.下列物质既不属于电解质，又不属于非电解质，但其水溶液能导电的是 A. B. C.碱石灰 D.蔗糖   3.实验室用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是（        ） A.氢氧化钠固体已变质 B.固体溶解后立即转移入容量瓶 C.定容时，仰视刻度线 D.容量瓶洗净后未干燥   4.下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的 A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.②③④   5.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是（    ） A. B. C. D.   6.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.加入酚酞溶液显红色的溶液中：、、、 B.的溶液中：、、、 C.使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 D.澄清透明溶液中：、、、   7.高铁酸钾是一种净水剂，其制备原理为，下列说法不正确的是 A.每消耗个，转移个电子 B.氧化性： C.氧化产物与还原产物的系数之比为 D.发生了氧化反应   8.设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ） A.常温常压下，与的混合气体中含有的质子数为 B.标准状况下，水中含有的分子数大于 C.氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为 D.标准状况下，气体中数目为   9.服用补钙剂是人体补充钙元素的一种重要方式，已知补钙剂的主要成分是碳酸钙，补钙剂与胃酸(稀盐酸)发生反应的离子方程式正确的是 A. B. C. D.   10.硝酸厂烟气中的大量 经还原法可转化为无害物质。常温下，将 与的混合气体通入 与 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A.由图中信息可知的还原性强于 B.反应 中氧化剂与还原剂的个数之比为 ∶ C.反应的离子反应方程式为 D.反应过程中混合溶液内和的总数不变   11.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝： 信息提示：③发生的反应是：Na[Al(OH)4]+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓。 下列说法中错误的是（） A. ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B. a、b中铝元素的化合价相同 C. ④进行的操作是加热，而且d是氧化铝 D. ⑤可采用活泼金属置换的方法   12.一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分， 当左边充入，右边充入一定量的时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（  ） A.右边与左边分子数之比为 B.右侧的质量为 C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍 D.若改变右边的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入   13.某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究反应后硬质试管中黑色固体物质的成分。下列说法正确的是（        ） A.观察到肥皂水中产生气泡说明该反应中已经有氢气生成 B.向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加溶液后不变红色，说明没有生成 C.向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应 D.排除氧气干扰的条件下，将反应后的固体用稀硫酸溶解，若滴加溶液后变红色，说明黑色固体中可能有   14.将和的混合气体通入足量的，充分反应后，气体质量变为，原混合气体中的质量是（ ） A. B. C. D. 二、 解答题（本题共计 4 小题 ，共计58分 ）   15.根据所学知识，回答下列问题： （1）将溶于水形成溶液，溶质的物质的量浓度为____________。 （2）氢原子的物质的量相等的四种气体、、、，在同温同压下，此四种气体体积之比：：：=___________________。 （3）配制溶液，需要用量筒量取浓硫酸（密度为，溶质质量分数为）的体积为__________（保留一位小数）。 （4）反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，若反应生成，则反应中转移的电子为_____________。 （5）现有下列中物质：①     ②     ③盐酸    ④     ⑤。上述物质属于电解质的有_____________（填序号）。   16.有、、、四种化合物，分别由、、、、中的两种组成，它们具有下列性质：①不溶于水和盐酸；②不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；③的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；④可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。 （1）推断化学式： ； ； ； 。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①与氯化钙溶液反应： ； ②与盐酸反应： ； ③与少量的碳酸氢钠溶液反应： 。 ④与过量的硫酸氢铵溶液反应： 。   17.某化学兴趣小组设计了如图装置(加热和夹持装置已省略)制备并探究与的反应，请回答下列问题： （1）实验开始后，先关闭，打开，通入一段时间，目的是_________________；试剂为_________________。 （2）装置甲制备时发生反应的离子方程式为_________________；该反应中，浓盐酸体现了_________________；若用含有的浓盐酸与足量的反应制取，制得的的质量总是小于，则其主要原因是_________________。 （3）硬质玻璃管内与共热时的现象为_________________；戊装置的作用为_________________。 （4）在合适的温度下，与溶液能发生反应(未配平)，若还原产物与氧化产物的化学计量数之比为∶，则该反应的化学方程式为_________________。   18.我国化学家侯德榜改革了国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下： 已知“侯氏制碱法”的原理是：。 请回答下列问题： （1）“侯氏制碱法”的反应原理所涉及的物质中，除水外属于电解质的还有____________（填化学式）。把上述反应改写成离子方程式：____________。 （2）流程中的沉淀池加入饱和食盐水后应先通入____________，循环的物质是____________。 （3）工业纯碱中混有少量，某化学兴趣小组设计如下方案进行验证。 第一步：取适量样品加水溶解，加入过量稀硝酸，该反应的离子方程式为____________。 第二步：取上述反应后的溶液，继续滴加适量____________，观察到有____________产生。 实验结论：该工业纯碱中含有。 （4）该实验小组用下列方案测定纯碱样品中的质量分数。如图所示，取一定质量的样品于锥形瓶中，加入过量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算的质量分数。 ①已知干燥管中固体足量，则干燥管中主要反应的化学方程式为____________。 ②该方案的缺陷及导致的后果是____________（答一条）。 学科网（北京）股份有限公司 $$