1.2反应热的计算 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 高二化学选择性必修1“反应热的计算”同步练，采用基础-提升-综合三阶分层设计，覆盖焓变、盖斯定律等核心知识点，通过概念辨析、计算应用、实际情境题递进巩固，适配新授课“基础+适度提升”教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|稳定性、焓变影响因素、中和热定义等基本概念|单选题1-4以概念辨析为主，强化化学观念中能量变化规律认知| |提升层|盖斯定律简单计算、燃烧热/中和热应用|单选题5-8及填空15结合基础计算，培养科学思维中的证据推理能力| |综合层|键能计算、能量关系图分析、工业反应情境|单选题9-14及填空16-18关联火箭燃料、黑火药等实际场景，体现科学态度与责任|

高二化学人教版选择性必修1化学反应原理 1.2反应热的计算6-2 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．C(石墨s)C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 B．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 C．任何酸与碱发生中和反应生成的过程中，能量变化均相同 D．  ，则碳的燃烧热等于110.5 2．化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图所示，下列叙述不正确的是 A．该反应中反应物断开化学键所吸收的能量大于生成物形成化学键所释放的能量 B． C．加入催化剂，减小 D．该图可以表示煅烧石灰石的能量变化 3．已知： ① ② ③ 下列关系正确的是 A． B． C． D． 4．已知稀溶液中，和结合成时放出的热量称为中和热，下列过程中放出的热量等于中和热的是 A．含1 mol HCl和1 mol KOH的两种稀溶液混合 B．含1 mol HCl和0.5 mol KOH的两种稀溶液混合 C．含0.5 mol溶质的浓硫酸和含1 mol溶质KOH溶液混合 D．向1 mol NaOH烧碱固体中加入足量的硝酸 5．火箭发射时可用肼()作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知： ① ② 则1mol液态肼和完全反应时放出的热量为 A． B． C． D． 6．丙烷和丙烯都是常见的燃料，丙烷脱氢可以得到丙烯。已知： ①  ； ②   丙烷脱氢的为 A． B． C． D． 7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知  ，则氢气的燃烧热为 B．由  ，可知含1 mol 的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液充分反应，释放57.3 kJ的热 C．已知  ，则HCN比HNC稳定 D．由  ，可知将2 mol 置于密闭容器中充分反应，释放56.9 kJ的热 8．某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是 A．三种化合物的稳定性：C<A<B B．A→B反应的ΔH=(E2-E1)kJ·mol-1 C．A→C反应释放的能量=E4+E2-E3-E1 D．A→C的反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 9．和的能量关系如图所示（、Mg）： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 A． B． C．对于和， D． 10．已知，，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热。则为 A． B． C． D． 11．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH=x kJ·mol-1。已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1；S(s)＋2K(s)=K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol-1；2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol-1，则x为 A．3a＋b-c B．c-3a-b C．a＋b-c D．c-a-b 12．已知：与反应生成的；强酸、强碱的稀溶液生成的反应热。则在水溶液中电离的为 A． B． C． D． 13．羰基硫（）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些线虫和真菌的危害。可用和来制备，同时生成一种高效无污染的气体燃料。已知： 化学键 中的化学键 键能/（） 1076 339 536 745 436 则该反应的为 A． B． C． D． 14．A~F六种物质在一定条件下能进行相互转换，相关焓变如图所示，则下列说法错误的是 A． B． C． D． 二、填空题 15．已知下列热化学方程式： a．   b．   c．   d．   回答下列问题： (1)上述反应中属于吸热反应的是_______________。(填字母序号) (2)的燃烧热_______________。 (3)写出表示CO燃烧热的热化学方程式________________________________________________。 (4)与CO相比，氢气作为燃料的优点是__________________________(至少答出两点)。 (5)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为________。 (6)物理过程：的焓变_______________。 16．甲醇()是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇。已知一定条件下，发生反应： 该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是____________________________________。 17．按要求填空： (1)是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下 自燃放出热量。写出室温下自燃的热化学方程式___________________________________________________。 (2)在时，在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热为_____________，表示燃烧热的热化学方程式为______________________________________________。 (3)在、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，生成，则在此条件下，乙醇完全燃烧的_______________。 (4)与反应生成和一种黑色固体。在、下，已知该反应每转移，放热，该反应的热化学方程式_____________________________________________。 18．已知25℃、101 kPa时H2燃烧生成9克液态水放出的热量是142 kJ，强酸与强碱的稀溶液发生反应时的中和热为57.3 kJ·mol-1，请回答下列问题： (1)表示H2燃烧热的热化学方程式：___________，4克H2完全燃烧放出的热量___________。 (2)表示中和热的热化学方程式：___________(用离子方程式表示)。 (3)已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  =-566kJ·mol-1 Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)  =-266kJ·mol-1 一氧化碳与过氧化钠反应生成固体碳酸钠的热化学方程式为：___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修1化学反应原理1.2反应热的计算6-2（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B A C B C C D B 题号 11 12 13 14 答案 A A B B 1．B 【详解】A．石墨转化为金刚石的，说明金刚石能量高于石墨，物质能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A错误； B．反应的焓变只与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关，因此同温同压下该反应在光照和点燃条件下相同，B正确； C．弱酸、弱碱电离过程吸热，浓酸、浓碱溶解过程放热，因此不同酸、碱发生中和反应生成的能量变化不一定相同，C错误； D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，碳的稳定氧化物为，该反应生成，因此不能据此确定碳的燃烧热，D错误； 故选B。 2．C 【详解】A．该反应为吸热反应，吸热反应中断开反应物化学键吸收的总能量大于形成生成物化学键释放的总能量，A正确； B．焓变等于正反应活化能与逆反应活化能的差值，即，B正确； C．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，因此不变，C错误； D．煅烧石灰石为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，可用该图表示能量变化，D正确； 故选C。 3．B 【详解】A．反应①为2 mol 完全燃烧生成液态水，放出热量是反应②的2倍，放热反应为负，故，且生成气态水放出热量更少，，A错误； B．氢气燃烧为放热反应，均小于0；反应①计量数为反应②的2倍，放出热量更多，故；生成液态水比生成气态水放出热量多，故，综上，B正确； C．反应①放出热量最多，为三者最小值，C错误； D．生成气态水放出热量最少，为三者最大值，D错误； 答案选B。 4．A 【详解】A．含1 mol HCl和1 mol KOH的稀溶液为强酸强碱稀溶液，二者反应恰好生成1 mol ，无额外热量效应，放出热量等于中和热，A正确； B．反应仅生成0.5 mol ，放出的热量为中和热的，B错误； C．浓硫酸稀释过程会额外放出热量，总放出热量大于中和热，C错误； D．NaOH固体溶解过程会额外放出热量，总放出热量大于中和热，D错误； 故答案为A。 5．C 【详解】根据盖斯定律，将反应②×2减去反应①，可得总反应：，对应焓变，即2mol液态肼完全反应放出热量，因此1mol液态肼完全反应放出的热量为。故选C。 6．B 【详解】A．目标反应可由反应①减去反应②得到，焓变应为，而非两者之和，数值也不符合计算结果，A错误； B．根据盖斯定律，将反应①-反应②得到目标反应，计算得，选项单位为笔误，数值正确，B正确； C．丙烷脱氢为吸热反应，焓变应为正值，且数值不符合计算结果，C错误； D．计算得到的焓变数值为，与不符，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，氢元素的稳定氧化物为，题给反应生成气态水，因此氢气的燃烧热不为，A错误； B．是弱电解质，电离过程会吸收热量，因此含的稀溶液与稀溶液反应，释放的热量小于，B错误； C．反应的，说明该反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，能量越低物质越稳定，因此比稳定，C正确； D．该反应为可逆反应，不能完全转化为，因此充分反应后释放的热量小于，D错误； 故答案选C。 8．C 【详解】A．能量越低，物质越稳定，根据图像，能量大小顺序是B>A>C，稳定性的顺序是B<A<C，A错误； B．根据图像，A→B反应是吸热反应，其ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1，B错误； C．根据图像，整个反应为放热反应，A→B反应的ΔH1=(E1-E2)kJ·mol-1，B→C反应的ΔH2=(E3-E4)kJ·mol-1，A→C反应的ΔH=ΔH1+ΔH2=[(E1-E2)+(E3-E4)]kJ·mol-1，释放的能量=E4+E2-E3-E1，C正确； D．根据图像，A→C是放热反应，ΔH=E反应物的总键能-E生成物的总键能<0，故反应物的总键能小于生成物的总键能，D错误； 因此答案选C。 9．D 【分析】根据盖斯定律，碳酸盐分解的总反应焓变满足：ΔH=ΔH1​+ΔH2​+ΔH3​。 【详解】A．ΔH1​ 是固态碳酸盐断裂离子键，生成气态阳离子和气态碳酸根离子的过程，断键吸热，因此ΔH1​(CaCO3​)>0，A表述正确； B．ΔH2​ 是气态分解为气态O2−和气态CO2的过程，该过程和阳离子种类无关，因此ΔH2​(MgCO3​)=ΔH2​(CaCO3​)，且该过程为化学键断裂的吸热过程，焓变大于0，B表述正确； C．ΔH3​ 是气态M2+和气态O2−结合生成固态MO的离子键形成过程，成键放热，因此ΔH3​<0；而ΔH1​>0、ΔH2​>0，显然两个正值相加必然大于负值，即ΔH1​+ΔH2​>ΔH3​，C表述正确； D．根据已知条件“离子电荷相同时，半径越小，离子键越强”：Mg2+半径小于Ca2+，因此MgCO3的离子键强于CaCO3，故断裂离子键的吸热过程满足ΔH1​(MgCO3​)>ΔH1​(CaCO3​)，即ΔH1​(CaCO3​)−ΔH1​(MgCO3​)<0；同时MgO的离子键远强于CaO，气态离子结合成固态MO的放热过程满足∣ΔH3​(MgO)∣>∣ΔH3​(CaO)∣，即ΔH3​(MgO)<ΔH3​(CaO)，因此ΔH3​(CaO)−ΔH3​(MgO)>0。显然负数不可能大于正数，该不等式不成立，D表述错误； 故答案选D。 10．B 【详解】已知反应①，反应③强酸强碱中和的离子反应为，根据盖斯定律，①+③可得到反应②，因此，代入数据计算得；故答案选B。 11．A 【详解】根据盖斯定律，已知碳燃烧的热化学方程式为，将其乘以3，加上，再减去，可得目标反应的，即，故选A。 12．A 【详解】设一水合氨的电离焓为。生成时，需要一水合氨电离，同时发生两份中和反应，故，解得。 故选A。 13．B 【详解】由题可知，和反应生成和，该反应的热化学方程式是  ，故答案选B。 14．B 【详解】A．根据盖斯定律，从A出发经过B、C、D、E、F最终回到A，反应始态和终态均为A，总焓变为0，因此，A正确； B．A→B→C→D的焓变为，是D→A的焓变，二者互为逆过程焓变，关系为，B错误； C．D→A可通过路径D→E→F→A实现，根据盖斯定律，移项可得，C正确； D．由A选项的等式可得，因此二者绝对值相等，即，D正确； 故答案选B。 15．(1)d (2) (3) (4) 热值高、燃烧产物无污染（合理即可） (5) 太阳能转化为化学能 (6) 【详解】（1） 吸热反应的焓变，题给反应中仅反应d的为正值，故为吸热反应。 （2）燃烧热定义为1mol纯可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的焓变，的稳定氧化物为液态。由反应a可知2mol 完全燃烧放热570kJ，故1mol 的燃烧热。 （3）根据盖斯定律，将反应d逆写得，减去反应c即可得到1mol 完全燃烧的燃烧热，故CO燃烧热的热化学方程式为。 （4） 由热化学方程式可知，1g氢气完全燃烧放出的热量为，1g CO完全燃烧放出的热量为，所以氢气热值高于；燃烧产物只有水，无污染物排放；制取原料水储量丰富，可再生。 （5）太阳能分解水时，太阳能被吸收用于断裂水分子的化学键，能量最终储存在生成物、中，能量转化形式为太阳能转化为化学能。 （6） 根据盖斯定律，用反应b减去反应a可得，故1mol液态水汽化的焓变为。 16． 【详解】已知：①， ②， 水煤气合成甲醇的目标反应为与生成的反应，通过“反应①-反应②”即可消去中间产物、，得到目标反应。 按照盖斯定律计算焓变：，最终写出对应的热化学方程式Δ H= − 90.7 kJ/mol。 17．(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）的摩尔质量为，物质的量为，自燃放热，则自燃放热，室温下自燃的热化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=−1427 kJ⋅mol−1。 （2）燃烧热定义为下纯可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。题中完全燃烧生成液态水放热，则完全燃烧放热，即燃烧热为；燃烧热的热化学方程式中可燃物的计量数需为1，燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=−285.8 kJ⋅mol−1。 （3）乙醇完全燃烧生成，已知生成放热，则乙醇完全燃烧放热，故。 （4）由元素守恒可知黑色固体为，配平得反应方程式为：，该反应中参与反应转移，已知每转移放热，则转移共放热，故其热化学方程式为：4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH=−178 kJ⋅mol−1。 18．(1) (2) (3) 【详解】（1） 液态水的物质的量为 ，生成 液态水放出 热量，则生成 液态水放出的热量为 ，燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故燃烧热的热化学方程式为 ， 的物质的量为，完全燃烧放出的热量为； （2）中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生反应生成 水时放出的热量，已知中和热为，用离子方程式表示的热化学方程式为 ； （3）已知热化学方程式： ① ② 根据盖斯定律，将①②，可消去和，得到目标反应： ，其反应热 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $