1.2 盖斯定律 反应热的计算 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦盖斯定律及反应热计算，通过基础应用与综合提升分层设计，构建从单一知识点到实际情境的巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础应用层|盖斯定律直接应用、反应热大小比较|单选题（如第1-5题）聚焦热化学方程式叠加，强化定律理解| |综合提升层|键能计算、工业情境应用、能量循环分析|填空题（如15题储氢材料、16题丙烷取代）结合实际问题，提升科学探究能力|

1.2 盖斯定律 反应热的计算 考点1 盖斯定律、反应热大小比较 一、单选题 1．乙醇是重要的化工原料，已知下列热化学反应方程式，则由乙烯和水蒸气制备乙醇蒸气的热化学方程为 ① ② ③ A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据反应①-反应②-反应③得，根据盖斯定律，，故答案为A。 2．催化分解反应：  ，其反应机理如下： 若反应Ⅱ的焓变为，反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比，则反应Ⅰ的焓变为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】由题中信息可写出①H2O2(aq)+Mn2+(aq)=2H+(aq)+MnO2(s) ΔH； ②MnO2(s)+H2O2(aq)+2H+(aq)=Mn2+(aq)+O2(g)+2H2O(l) ΔH2； 根据盖斯定律，①+②得2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) ΔH1，即ΔH1=ΔH+ΔH2，则ΔH=ΔH1-ΔH2，故B正确。 3．已知：(1) (2) △H=bkJ/ mol (3)  ΔH=ckJ/ mol 下列关系式中正确的是 A．a＜b B．a＞c C．2a+b=0 D．a-c=0 【答案】B 【详解】A．反应(2)是反应(1)的两倍，故b=2a。由于燃烧反应放热，a和b均为负值，且绝对值b更大，因此a＞b，A错误； B．反应(3)生成液态水，比反应(1)生成气态水释放更多热量，ΔH更负，故c＜a，即a＞c，B正确； C．由b=2a可知，2a+b=4a≠0（a为负值），C错误； D．液态水与气态水的焓变不同，a和c不相等，所以a-c≠0，D错误； 故选B。 4．在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质生成1mol物质B 的反应焓变，叫做物质B 的标准摩尔生成焓，用符号 表示。部分物质的 如图所示，已知：单质的标准摩尔生成焓为0，下列有关反应 的焓变判断正确的是 A．ΔH= B．ΔH= C．ΔH= D．ΔH= 【答案】B 【详解】A．反应产物中H2O为液态（对应b）、CH3OH为气态（对应c），A项用H2O(g)(a)和CH3OH(l)(d)计算有误，A项错误； B．反应焓变ΔH=Σ(产物生成焓)-Σ(反应物生成焓)，产物为CH3OH(g)(c)和H2O(l)(b)，反应物为CO2(g)(e)（H2为单质生成焓为0），故ΔH=b+c-e kJ·mol-1，B项正确； C．反应产物中H2O为液态（b），C项用H2O(g)(a)计算有误，C项错误； D．反应产物中CH3OH为气态（c），D项用CH3OH(l)(d)计算有误，D项错误； 故答案选B。 5．在298K、101kPa时，已知： 则与和间的关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】结合盖斯定律可知反应3可拆分为反应1加上两倍反应2，则，D正确； 答案选D。 6．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：① ② ③下列说法正确的是 A． B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏 【答案】D 【详解】A．根据盖斯定律，ΔH3=ΔH2-ΔH1=+2.1kJ/mol＞0，则ΔH1<ΔH2，A错误； B．常温（约25℃）高于13.2℃，此时白锡更稳定，锡以白锡状态存在，B错误； C．灰锡转化为白锡的反应ΔH3=+2.1 kJ·mol⁻¹，为吸热反应，C错误； D．低于13.2℃时，白锡会转化为灰锡（粉末状），导致器皿结构破坏，D正确； 故选D。 7．工业常用“丙烷蒸汽重整法”制备氢气，其核心反应体系涉及三步反应，相关数据如下： ① ② ③ 已知：键键能，CO2中键键能为。 下列说法正确的是 A．反应的 B．由反应③知和断裂键和键消耗的能量为1992.8 kJ C．若将完全转化为和理论上放热16.1 kJ D．理论上完全分解为和吸收的能量约为1598.0 kJ 【答案】B 【详解】A．根据盖斯定律，①+②×3可得反应的ΔH为143.9 kJ/mol + 3×131.3 kJ/mol=+537.8 kJ/mol，A错误； B．反应③的ΔH3= 反应物键能总和 - 生成物键能总和。由题目数据可知，反应物总键能=-41.2 kJ/mol +436 kJ/mol +799×2 kJ/mol=1992.8 kJ/mol，即和断裂键和键消耗的能量为1992.8 kJ，B正确； C．根据盖斯定律，若将完全转化为和，该反应可由①+②×3+③×3得到，反应的ΔH为143.9 kJ/mol + 3×131.3 kJ/mol-3×41.2 kJ/mol =+414.2 kJ/mol，为吸热反应，C错误； D．分解CO2为C(s)和O2(g)需破坏两个C=O键，生成一个O-O键，但题目未提供O2的键能，无法确定，D错误； 故选B。 8．已知：①、②，下列判断正确的是 A．a>0，b<0 B． C． D． 【答案】C 【详解】A．金属燃烧的反应都为放热反应，焓变均小于0，即a、b均小于0，A错误； B．金属燃烧的反应都为放热反应，则a＜0，b＜0，，所以a+b小于0，B错误； C．铝热反应为：③，该反应为放热反应，由盖斯定律可知，(反应②-反应①) ×=反应③，则(b-a) ×＜0，b-a＜0，所以b＜a，C正确； D．因为a＜0，b＜0，b＜a、所以＜1，D错误； 故选C。 9．有关水煤气转化中的能量变化如图所示。 已知：、的燃烧热分别为、；。下列叙述正确的是 A． B．如果焦炭与液态水制水煤气，则 C．表示燃烧热的热化学方程式为    D．    【答案】D 【详解】A．根据题干已知信息、，则，A项错误； B．由题干信息， ，如果焦炭与液态水制水煤气，液态水吸收热量变为气态水，则会吸收更多的热量，故，B项错误； C．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，表示 CO(g)燃烧热的热化学方程式为： ，C项错误； D．根据 C(s)、CO(g)的燃烧热数据，① ，③ ，根据盖斯定律，2×(①－③)得到目标反应，故目标反应的，D项正确； 故选D。 10．如图所示，下列有关说法不正确的是 A． B． C． D．1 mol 石墨(s)和1 mol CO(g)分别完全燃烧，石墨(s)放出的热量多 【答案】B 【详解】A．由盖斯定律可知，=，A正确； B．由①，②，①-2×②可得=+172.5，B错误； C．因为反应的能量只与始态和末态有关，与中间过程无关，故△H5=△H4+△H1，△H1>0，故△H5>△H4，C正确； D．由图可知：、，1 mol 石墨(s)和1 mol CO(g)分别完全燃烧，石墨(s)放出的热量多，D正确； 故选B。 11．已知   ，    ，    常温下乙醇的燃烧热为，下列描述正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】常温下乙醇的燃烧热为，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为； 已知     ①      ②      ③ 根据盖斯定律③-②+3①可得：=−3Q₁+Q₂−Q₃。 故选C。 12．氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：。 已知：i．碳的燃烧热为 ii． iii． 则 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】反应可通过获得，根据盖斯定律，计算得出，A正确； 故选A。 13．是一种深红色固体，由英国化学家巴特列特发现，属于离子化合物，其晶体可用(s)表示。该晶体形成过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．根据盖斯定律，总反应焓变等于各分步反应焓变之和。对于反应+=(g)，由能量循环图可知，，A错误； B．由A项可知，，由于离子化合物形成时通常放热（），则>，B正确； C．是形成气态离子化合物过程的焓变，形成化学键放热，则；是固态化合物变为气态的焓变，升华吸热，则，C错误； D．离子化合物形成通常放热，故；是得电子生成阴离子的焓变，得电子放热，即，D错误； 故答案为：B。 14．已知下列反应的热化学方程式： ①   ②   ③   则反应的为。 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据盖斯定律，目标反应可由12×③+5×②-2×①组合得到，因此，故答案选A。 二、填空题 15．氨基硼烷是新型储氢材料，其相关反应的能量变化及物质转化是研究重点，结合所学知识，回答下列问题： (1)已知25℃、101kPa下，不同聚集状态的分解反应如下： ① ② 相同条件下，从液态变为固态时的 ；比较两个反应的可知，物质的聚集状态对反应热的影响是：相同反应， 。 (2)已知25℃、下： ① ② 则完全燃烧生成气态水时，放出的总热量为 kJ；反应①中，若有参与反应，转移电子的物质的量为 mol。 (3)与水反应可制备，其总反应为。已知该反应分两步进行，已知第一步反应的热化学反应方程式如下： ①， 请写出第二步反应的热化学反应方程式 ，反应①中，生成的在标准状况下体积为7.056L时，反应放出的热量为 kJ。 (4)25℃、101kPa下，的燃烧热。若用按反应脱氢，将产生的完全燃烧，释放的热量可使 的水烧开(结果保留整数，水的比热容，热量损耗忽略不计，水的沸点按100℃计算)。 【答案】(1) -8 反应物分别为固态、液态时，逐渐减小，生成物分别为固态、液态时，逐渐增大。(答案合理即可) (2) 4.5 (3) 0.315c (4)2963 【详解】（1）要计算的热化学方程式可表示为，；由盖斯定律，；物质的聚集状态对反应热的影响是：相同反应，反应物分别为固态、液态时，逐渐减小，生成物分别为固态、液态时，逐渐增大； （2）已知① ② 由盖斯定律得到完全燃烧生成气态水时焓变：，则放出的总热量； ，在中，N为-3价，B为+3价，与N相连的H为+1价，与B相连的H为-1价。反应中，N元素从-3价升高到0价，与B相连的3个H原子从-1价升高到+1价，故1 mol 参与反应，共转移 mol电子，故参与反应，转移电子的物质的量为4.5 mol；故答案为：3a-9b；4.5； （3）由盖斯定律，①+②=总反应，故②=总反应-①，答案为；n()==0.315 mol，根据①，生成氢气和放出热量的比例式为：~ c，故生成0.315 mol的氢气，放出的热量为0.315c kJ；故答案为0.315c； （4）n()=，则放出的热量。根据，可得，计算可得，故答案为2963。 16．研究反应中的能量变化有利于更好的认识和利用反应。 (1)与卤素(或)发生取代反应时，会经历如下过程： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 与卤素反应过程中物质的能量变化及产物的选择性如下图所示。 产物选择性(%) ①稳定性： (填“>”或“<”)。 ②以丙烷为原料合成丙醇时，为提高2-丙醇的产率，应 (填字母)。 A．先氯代再水解          B．先溴代再水解 ③写出包含、、、在内的一个等式： 。 (2)肼()是一种常见的还原剂和良好的火箭推进剂。已知在中燃烧的热化学方程式为  ，部分化学键键能数据如下表 化学键 键能/() a b c d ①则的键能为 。(用包含a、b、c、d在内的式子表示) ②已知  ，则的燃烧热为 。 ③已知：      则的 。 【答案】(1) < B (2) 【详解】（1）能量越低越稳定，由图可知，的能量比能量高，因此稳定性更小；对比氯代和溴代两图，氯代得到的副产物比例较大，而溴代能得到大部分的2-溴丙烷，因此先溴代再水解得到2-丙醇；由图可知与的能量一定，因此反应→的相同，氯化时=-，溴化时=-，因此-=-，。 （2）=反应物键能-生成物将能，设键能为x，因此=a+4b+c-x-4d，则x=；燃烧热生成的为液态水，所以   ，水的化学计量数为2，故的燃烧热为，故燃烧热为；   ，       根据盖斯定律，反应的21-3-2= -1156kJmol-1 考点2 反应热的计算、根据盖斯定律书写热化学反应方程式 一、单选题 1．下列热化学反应方程式书写正确的是 A． B．燃烧热的热化学反应方程式： C． D．已知断裂键和键消耗能量2253.6 kJ，断裂键消耗能量391 kJ，则 【答案】D 【详解】A．ΔH的单位为kJ/mol，书写不规范，A错误； B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水所释放出的能量，B错误； C．该反应包含中和热和沉淀生成焓变，总ΔH应比-57.3 kJ/mol更小，但选项C的ΔH仅按中和热计算，未考虑沉淀的生成焓变，C错误； D．根据键能计算，ΔH=断裂键总键能-形成键总键能=2253.6 kJ/mol-6×391 kJ/mol=-92.4 kJ/mol，D正确； 故答案为D。 2．已知  kJ·mol-1；  kJ·mol-1。某和的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中和的物质的量之比为 A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:3 【答案】A 【详解】液态水中的H元素全部来自于，因此，根据液态水的量，可以求出的物质的量：，根据反应式可知，与的化学计量数之比为，故的物质的量为；根据题干中给出的的燃烧的热化学方程式可知，，因此，放热为：。和CO的混合气体完全燃烧总放热，CO贡献的热量为。根据题干所给燃烧的热化学方程式可知，对应1mol，故的物质的量为。因此，和均为0.2 mol，则原混合气体中和的物质的量之比：1:1； 故答案为：A。 3．2025年9月3日大阅兵中惊雷-1、巨浪-3、东风61等导弹震撼亮相，彰显大国实力。肼()可用作导弹发射的燃料。已知液态肼与完全反应生成，放出热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】热化学方程式需要标明物质状态，0.5 mol液态肼与气态二氧化氮反应放出283.5 kJ热量，则2 mol肼反应放出热量为，则反应焓变为-1134 kJ/mol，生成物的水为气态，氮气为气态，符合的选项为A，故选A。 4．查阅教材附录Ⅰ某些物质的燃烧热（，）。得到石墨、金刚石、、的燃烧热分别为、、、，根据题干数据，在常温常压下，下列相应的分析正确的是 A．金刚石硬度大，比石墨稳定 B．石墨完全转化为放热 C．石墨经水煤气气化反应后再燃烧，比起直接燃烧，反应热更大 D．   【答案】B 【详解】A．金刚石的燃烧热比石墨高，说明其能量更高，稳定性更差，因此石墨更稳定，A错误； B．根据盖斯定律，石墨完全转化为放热为：，B正确； C．根据盖斯定律，总反应热与路径无关，直接燃烧石墨与石墨经水煤气气化反应后再燃烧的总反应热相同，C错误； D．燃烧热数据都是生成液态水得出的，题干中为气态水参与反应，则无法计算反应热，D错误； 故答案选B。 5．我国明确提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的目标，旨在推动经济社会发展全面绿色转型。下列燃料完全燃烧放出等量的能量释放最少的是 选项 A B C D 燃料 燃烧热 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】由碳元素守恒，假设均放出1 mol CO2，甲烷释放的能量为890.3 kJ，乙醇释放的能量为，丙烷释放的能量为，丁烷释放的能量为，可见生成等量的二氧化碳时，甲烷放出的能量最多，则放出等量的能量时，甲烷释放的二氧化碳最少，故选A。 6．一种将甲烷溴化再偶联为丙烯的部分数据如下，图中物质的化学计量数代表其物质的量(mol)，线下数据代表相应物质的量物质的相对能量之和(kJ)，则的约为 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】目标反应为。由图可知，1mol CH4与1mol Br2的总相对能量为x kJ，则3mol CH4与3mol Br2的总相对能量为3x kJ。图中最终产物为 C3H6与2 mol HBr，其总相对能量为，扩大3倍后，1 mol C3H6与6 mol HBr的总相对能量为，。 【详解】根据分析可知，答案为：A。 7．某科学家利用二氧化铈()在太阳能作用下将转变为。其过程如下： 下列说法错误的是 A． B．反应①中有两种元素化合价发生变化 C．图中 D．该过程实现了太阳能向化学能的转化 【答案】A 【详解】A．由能量图可知，ΔH1为H2O(g)分解为H2(g)和O2(g)的焓变(吸热，ΔH1>0)，ΔH3为H2(g)和O2(g)生成H2O(l)的焓变(放热，ΔH3<0)，-ΔH3表示H2O(l)分解的焓变，而ΔH1是H2O(g)分解的焓变，二者数值不同(因H2O(l)汽化需吸热)，故ΔH1≠-ΔH3，A错误； B．反应①中，CeO2中Ce为+4价，产物中部分Ce为0价，Ce元素化合价降低；O元素由-2价升高为0价，共两种元素化合价变化，B正确； C．根据盖斯定律，图中三步反应构成循环，总焓变为0，即，C正确； D．反应①利用太阳能使CeO2分解，将太阳能转化为化学能储存在产物中，实现了太阳能向化学能的转化，D正确； 答案选A。 8．科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，方法之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。下图是有关的能量循环示意图(已知：H-H的键能为a kJ/mol，的键能为b kJ/mol)。常压下发生下图的转化，下列有关说法正确的是 A．图中 B．mol完全燃烧生成液态水的能量变化为 C．断开1 mol 所需要的太阳能为kJ D．水蒸气所具有的能量比液态水多kJ 【答案】B 【详解】A．氢气燃烧是放热反应，而水的分解为吸热反应，则ΔH1> 0，故A错误； B．由题给信息知，1 mol H2与mol O2反应产生1 mol H2O(1)的能量变化为ΔH3，故B正确； C．根据△H= 反应物总键能 - 生成物总键能，，则，故C错误； D．没有指明水蒸气的物质的量，则水蒸气所具有的能量不一定比液态水多ΔH2 kJ，故D错误； 故选B。 9．我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：①；②。则反应的反应热为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．选项数值为-600 kJ·mol-1，与计算结果不符，A错误； B．根据盖斯定律，将反应②×2减去反应①得到目标反应，则ΔH=(-534 kJ·mol-1×2)-66 kJ·mol-1=-1134 kJ·mol-1，B正确； C．+600 kJ·mol-1为正值，与放热反应矛盾，C错误； D．+1134 kJ·mol-1符号错误，D错误； 故答案选B。 10．氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： ① ② 在转化为的总反应中，若有标准状况下被氧化，则放出的热量为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】①；②，根据盖斯定律：①×2＋②可得总反应，，若有标准状况下(0.5 mol)被氧化，则放出的热量，故选B。 11．工业常用“丙烷蒸汽重整法”制备氢气，其核心反应体系涉及三步反应，相关数据如下： ① ② ③ 已知：键键能中键键能为。 下列说法正确的是 A．反应的 B．由反应③知和断裂键和键消耗的能量为 C．若将完全转化为和理论上放热 D．理论上完全分解为和吸收的能量约为 【答案】B 【详解】A．根据盖斯定律，将反应①与3倍反应②相加，总，A错误； B．反应③的，通过键能计算=断裂键能-形成键能，断裂键能=+形成键能=，断裂的键能为和断裂键和键，B正确； C．总反应，根据盖斯定律，C错误； D．理论上完全分解为和，方程式未提供碳碳键、O=O键键能，也无法利用盖斯定律找到关系，故该反应无法计算，D错误； 故选B。 12．甲醇可合成甲醛、醋酸等。已知：、和的燃烧热分别为、和-。相关化学键的键能如下表所示，则CO中键键能约为 化学键 键 键 键 键 键能 436.0 413.4 351.0 462.8 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据题给三种物质的燃烧热可以写出： ① ② ③ 根据盖斯定律，①×2+②-③可得反应的ΔH=2ΔH1+ΔH2-ΔH3=2×(-285.8 kJ/mol)+(-283.0 kJ/mol)-(-764.5 kJ/mol)=-90.1 kJ/mol，由ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，CO中键键能为-90.1 kJ/mol +3×413.4 kJ/mol +351.0 kJ/mol +462.8 kJ/mol-2×436.0 kJ/mol=1091.9 kJ/mol，故选B。 13．工业常用“丙烷蒸汽重整法”制备氢气，其核心反应体系涉及三步反应，相关数据如下： ①   kJ/mol ②   kJ/mol ③   kJ/mol 已知：键键能436 kJ/mol，中键键能为799 kJ/mol。 下列说法正确的是 A．反应)的 kJ/mol B．由反应③知1 mol 和1 mol 断裂键和键消耗的能量为1992.8 kJ C．若将1 mol 完全转化为和理论上放热16.1 kJ D．理论上1 mol 完全分解为C(s)和(g)吸收的能量约为1598.0 kJ 【答案】B 【详解】A．反应①的ΔH1为+143.9 kJ/mol，反应②的ΔH2为+131.3 kJ/mol，根据盖斯定律可知，总反应可由①+3×②得到，则ΔH总=143.9 kJ/mol +3×131.3 kJ/mol =537.8 kJ/mol，A错误； B．反应③的ΔH3=断裂键能总和−形成键能总和，已知CO2中C=O键能为799 kJ/mol，H-H键能为436 kJ/mol，代入ΔH3=-41.2 kJ/mol，得断裂键能总和=2×799 kJ/mol +436 kJ/mol −41.2 kJ/mol =1992.8 kJ/mol，即CO的C≡O键和H2O的2个O-H键断裂消耗1992.8 kJ，B正确； C．若将1 mol C3H8完全转化为CO2(g)和H2(g)，该反应为①+3×②+3×③得到，则ΔH总=143.9 kJ/mol +3×131.3 kJ/mol +3×(-41.2 kJ/mol) =+414.2 kJ/mol，C错误； D．分解CO2为C(s)和O2(g)需打破2个C=O键（总1598 kJ），但形成O2的O=O键会释放能量（键能未给出），无法确定，D错误； 故选B。 二、填空题 14．定量计算和测量是化学研究的常用方法。 (1)通过化学键的键能计算化学反应的焓变。已知： 化学键种类 H-H O=O O-H 键能 436 498 463.4 计算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   。 (2)已知1 g C(s)与适量水蒸气反应生成CO(g)和H2(g)，需吸收10.94 kJ热量。写出反应的热化学方程式： 。 (3)已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH=-196.6 kJ/mol   ΔH=-113.0 kJ/mol 则：  ΔH= kJ/mol。 【答案】(1)-483.6 (2) (3)-41.8 【详解】（1）根据反应物键能总和-生成物键能总和，该反应的=。 （2）1 g C(s)与适量水蒸气反应生成CO(g)和H2(g)，需吸收10.94 kJ热量，则12 g C(s)（物质的量是1 mol）发生该反应，需吸收，热化学方程式表示为。 （3）根据盖斯定律，可以由已知的第一个反应已知的第二个反应得到，则该反应的。 15．氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： (1)工业上常用催化氧化的方法将转化为，涉及反应  。部分化学键的键能如表所示。 化学键 O=O O-H 键能 ①该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②若向该反应体系中加入适宜的催化剂，则的值将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 ③反应  ，则 (填“>”“<”或“=”)，判断的理由为 。 ④ (用含、、、的代数式表示)。 (2)火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知该反应中，每转移电子，此时放出的热量为。 ①该反应的反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 ②该反应的热化学方程式为 。 【答案】(1) 放热 不变 < ，则 (2) 大于    【详解】（1）①由  可知，该反应是放热反应； ②只与反应的始态和终态有关，与其他条件无关，若向该反应体系中加入适宜的催化剂，则的值将不变； ③反应  ，生成液态水放热多，因此，则； ④=-x=反应物的键能之和-生成物的键能之和=，因此； （2）①焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，由题意得该反应放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量； ②反应的方程式为，生成3mol氮气转移8mol电子，已知该反应中，每转移1 mol电子，放出的热量为163.8 kJ，所以转移8mol电子放出的热量为8×163.8 kJ=1310.4 kJ，因此该反应的热化学方程式为：  。 16．化学能与热能在生产生活中扮演着重要的角色，按照要求回答下列各题。 I、键能、焓变及热化学方程式相关考点： (1)已知  。根据下表中的键能数据。 共价键 键能(kJ/mol) 946 436 a 则表中a= 。 (2)在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。 (3)为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和反应转化为绿色能源已知：   ；   ；    写出CO和作用生成和的热化学方程式 。该反应中反应物的总键能 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能。 (4)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为： (s，白磷)   P(s，红磷)   则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同状况下，能量较低的是 (填“红磷”或“白磷”)，白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”)。 (5)过程的焓变为 (列式表示)。 【答案】(1)391 (2) (3) 小于 (4) 红磷 低 (5) 【详解】（1）根据焓变=反应物总键能-生成物总键能知，，解得； （2）根据题干信息，对应的热化学方程式为，而物质的燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为； （3）①  ；② ；根据盖斯定律，（反应①反应②）得：，根据焓变=反应物总键能-生成物总键能可知，该反应中反应物的总键能小于生成物总键能； （4）①(s，白磷)  ；②P(s，红磷)  ；根据盖斯定律，反应①反应②得；相同情况下能量较低的是红磷，物质能量越低越稳定，红磷能量低，较稳定，白磷的稳定性比红磷低； （5）过程经三步反应得到，总反应的焓变等于分步反应焓变的加和，故总反应焓变为：。 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.2 盖斯定律 反应热的计算 考点1 盖斯定律、反应热大小比较 一、单选题 1．乙醇是重要的化工原料，已知下列热化学反应方程式，则由乙烯和水蒸气制备乙醇蒸气的热化学方程为 ① ② ③ A． B． C． D． 2．催化分解反应：  ，其反应机理如下： 若反应Ⅱ的焓变为，反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比，则反应Ⅰ的焓变为 A． B． C． D． 3．已知：(1) (2) △H=bkJ/ mol (3)  ΔH=ckJ/ mol 下列关系式中正确的是 A．a＜b B．a＞c C．2a+b=0 D．a-c=0 4．在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质生成1mol物质B 的反应焓变，叫做物质B 的标准摩尔生成焓，用符号 表示。部分物质的 如图所示，已知：单质的标准摩尔生成焓为0，下列有关反应 的焓变判断正确的是 A．ΔH= B．ΔH= C．ΔH= D．ΔH= 5．在298K、101kPa时，已知： 则与和间的关系正确的是 A． B． C． D． 6．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：① ② ③下列说法正确的是 A． B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏 7．工业常用“丙烷蒸汽重整法”制备氢气，其核心反应体系涉及三步反应，相关数据如下： ① ② ③ 已知：键键能，CO2中键键能为。 下列说法正确的是 A．反应的 B．由反应③知和断裂键和键消耗的能量为1992.8 kJ C．若将完全转化为和理论上放热16.1 kJ D．理论上完全分解为和吸收的能量约为1598.0 kJ 8．已知：①、②，下列判断正确的是 A．a>0，b<0 B． C． D． 9．有关水煤气转化中的能量变化如图所示。 已知：、的燃烧热分别为、；。下列叙述正确的是 A． B．如果焦炭与液态水制水煤气，则 C．表示燃烧热的热化学方程式为    D．    10．如图所示，下列有关说法不正确的是 A． B． C． D．1 mol 石墨(s)和1 mol CO(g)分别完全燃烧，石墨(s)放出的热量多 11．已知   ，    ，    常温下乙醇的燃烧热为，下列描述正确的是 A． B． C． D． 12．氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：。 已知：i．碳的燃烧热为 ii． iii． 则 A． B． C． D． 13．是一种深红色固体，由英国化学家巴特列特发现，属于离子化合物，其晶体可用(s)表示。该晶体形成过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A． B． C． D． 14．已知下列反应的热化学方程式： ①   ②   ③   则反应的为。 A． B． C． D． 二、填空题 15．氨基硼烷是新型储氢材料，其相关反应的能量变化及物质转化是研究重点，结合所学知识，回答下列问题： (1)已知25℃、101kPa下，不同聚集状态的分解反应如下： ① ② 相同条件下，从液态变为固态时的 ；比较两个反应的可知，物质的聚集状态对反应热的影响是：相同反应， 。 (2)已知25℃、下： ① ② 则完全燃烧生成气态水时，放出的总热量为 kJ；反应①中，若有参与反应，转移电子的物质的量为 mol。 (3)与水反应可制备，其总反应为。已知该反应分两步进行，已知第一步反应的热化学反应方程式如下： ①， 请写出第二步反应的热化学反应方程式 ，反应①中，生成的在标准状况下体积为7.056L时，反应放出的热量为 kJ。 (4)25℃、101kPa下，的燃烧热。若用按反应脱氢，将产生的完全燃烧，释放的热量可使 的水烧开(结果保留整数，水的比热容，热量损耗忽略不计，水的沸点按100℃计算)。 16．研究反应中的能量变化有利于更好的认识和利用反应。 (1)与卤素(或)发生取代反应时，会经历如下过程： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 与卤素反应过程中物质的能量变化及产物的选择性如下图所示。 产物选择性(%) ①稳定性： (填“>”或“<”)。 ②以丙烷为原料合成丙醇时，为提高2-丙醇的产率，应 (填字母)。 A．先氯代再水解          B．先溴代再水解 ③写出包含、、、在内的一个等式： 。 (2)肼()是一种常见的还原剂和良好的火箭推进剂。已知在中燃烧的热化学方程式为  ，部分化学键键能数据如下表 化学键 键能/() a b c d ①则的键能为 。(用包含a、b、c、d在内的式子表示) ②已知  ，则的燃烧热为 。 ③已知：      则的 。 考点1 盖斯定律、反应热大小比较 一、单选题 1．乙醇是重要的化工原料，已知下列热化学反应方程式，则由乙烯和水蒸气制备乙醇蒸气的热化学方程为 ① ② ③ A． B． C． D． 2．催化分解反应：  ，其反应机理如下： 若反应Ⅱ的焓变为，反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比，则反应Ⅰ的焓变为 A． B． C． D． 3．已知：(1) (2) △H=bkJ/ mol (3)  ΔH=ckJ/ mol 下列关系式中正确的是 A．a＜b B．a＞c C．2a+b=0 D．a-c=0 4．在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质生成1mol物质B 的反应焓变，叫做物质B 的标准摩尔生成焓，用符号 表示。部分物质的 如图所示，已知：单质的标准摩尔生成焓为0，下列有关反应 的焓变判断正确的是 A．ΔH= B．ΔH= C．ΔH= D．ΔH= 5．在298K、101kPa时，已知： 则与和间的关系正确的是 A． B． C． D． 6．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：① ② ③下列说法正确的是 A． B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏 7．工业常用“丙烷蒸汽重整法”制备氢气，其核心反应体系涉及三步反应，相关数据如下： ① ② ③ 已知：键键能，CO2中键键能为。 下列说法正确的是 A．反应的 B．由反应③知和断裂键和键消耗的能量为1992.8 kJ C．若将完全转化为和理论上放热16.1 kJ D．理论上完全分解为和吸收的能量约为1598.0 kJ 8．已知：①、②，下列判断正确的是 A．a>0，b<0 B． C． D． 9．有关水煤气转化中的能量变化如图所示。 已知：、的燃烧热分别为、；。下列叙述正确的是 A． B．如果焦炭与液态水制水煤气，则 C．表示燃烧热的热化学方程式为    D．    10．如图所示，下列有关说法不正确的是 A． B． C． D．1 mol 石墨(s)和1 mol CO(g)分别完全燃烧，石墨(s)放出的热量多 11．已知   ，    ，    常温下乙醇的燃烧热为，下列描述正确的是 A． B． C． D． 12．氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：。 已知：i．碳的燃烧热为 ii． iii． 则 A． B． C． D． 13．是一种深红色固体，由英国化学家巴特列特发现，属于离子化合物，其晶体可用(s)表示。该晶体形成过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A． B． C． D． 14．已知下列反应的热化学方程式： ①   ②   ③   则反应的为。 A． B． C． D． 二、填空题 15．氨基硼烷是新型储氢材料，其相关反应的能量变化及物质转化是研究重点，结合所学知识，回答下列问题： (1)已知25℃、101kPa下，不同聚集状态的分解反应如下： ① ② 相同条件下，从液态变为固态时的 ；比较两个反应的可知，物质的聚集状态对反应热的影响是：相同反应， 。 (2)已知25℃、下： ① ② 则完全燃烧生成气态水时，放出的总热量为 kJ；反应①中，若有参与反应，转移电子的物质的量为 mol。 (3)与水反应可制备，其总反应为。已知该反应分两步进行，已知第一步反应的热化学反应方程式如下： ①， 请写出第二步反应的热化学反应方程式 ，反应①中，生成的在标准状况下体积为7.056L时，反应放出的热量为 kJ。 (4)25℃、101kPa下，的燃烧热。若用按反应脱氢，将产生的完全燃烧，释放的热量可使 的水烧开(结果保留整数，水的比热容，热量损耗忽略不计，水的沸点按100℃计算)。 16．研究反应中的能量变化有利于更好的认识和利用反应。 (1)与卤素(或)发生取代反应时，会经历如下过程： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 与卤素反应过程中物质的能量变化及产物的选择性如下图所示。 产物选择性(%) ①稳定性： (填“>”或“<”)。 ②以丙烷为原料合成丙醇时，为提高2-丙醇的产率，应 (填字母)。 A．先氯代再水解          B．先溴代再水解 ③写出包含、、、在内的一个等式： 。 (2)肼()是一种常见的还原剂和良好的火箭推进剂。已知在中燃烧的热化学方程式为  ，部分化学键键能数据如下表 化学键 键能/() a b c d ①则的键能为 。(用包含a、b、c、d在内的式子表示) ②已知  ，则的燃烧热为 。 ③已知：      则的 。 考点2 反应热的计算、根据盖斯定律书写热化学反应方程式 一、单选题 1．下列热化学反应方程式书写正确的是 A． B．燃烧热的热化学反应方程式： C． D．已知断裂键和键消耗能量2253.6 kJ，断裂键消耗能量391 kJ，则 2．已知  kJ·mol-1；  kJ·mol-1。某和的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中和的物质的量之比为 A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:3 3．2025年9月3日大阅兵中惊雷-1、巨浪-3、东风61等导弹震撼亮相，彰显大国实力。肼()可用作导弹发射的燃料。已知液态肼与完全反应生成，放出热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 4．查阅教材附录Ⅰ某些物质的燃烧热（，）。得到石墨、金刚石、、的燃烧热分别为、、、，根据题干数据，在常温常压下，下列相应的分析正确的是 A．金刚石硬度大，比石墨稳定 B．石墨完全转化为放热 C．石墨经水煤气气化反应后再燃烧，比起直接燃烧，反应热更大 D．   5．我国明确提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的目标，旨在推动经济社会发展全面绿色转型。下列燃料完全燃烧放出等量的能量释放最少的是 选项 A B C D 燃料 燃烧热 A．A B．B C．C D．D 6．一种将甲烷溴化再偶联为丙烯的部分数据如下，图中物质的化学计量数代表其物质的量(mol)，线下数据代表相应物质的量物质的相对能量之和(kJ)，则的约为 A． B． C． D． 7．某科学家利用二氧化铈()在太阳能作用下将转变为。其过程如下： 下列说法错误的是 A． B．反应①中有两种元素化合价发生变化 C．图中 D．该过程实现了太阳能向化学能的转化 8．科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，方法之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。下图是有关的能量循环示意图(已知：H-H的键能为a kJ/mol，的键能为b kJ/mol)。常压下发生下图的转化，下列有关说法正确的是 A．图中 B．mol完全燃烧生成液态水的能量变化为 C．断开1 mol 所需要的太阳能为kJ D．水蒸气所具有的能量比液态水多kJ 9．我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：①；②。则反应的反应热为 A． B． C． D． 10．氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： ① ② 在转化为的总反应中，若有标准状况下被氧化，则放出的热量为 A． B． C． D． 11．工业常用“丙烷蒸汽重整法”制备氢气，其核心反应体系涉及三步反应，相关数据如下： ① ② ③ 已知：键键能中键键能为。 下列说法正确的是 A．反应的 B．由反应③知和断裂键和键消耗的能量为 C．若将完全转化为和理论上放热 D．理论上完全分解为和吸收的能量约为 12．甲醇可合成甲醛、醋酸等。已知：、和的燃烧热分别为、和-。相关化学键的键能如下表所示，则CO中键键能约为 化学键 键 键 键 键 键能 436.0 413.4 351.0 462.8 A． B． C． D． 13．工业常用“丙烷蒸汽重整法”制备氢气，其核心反应体系涉及三步反应，相关数据如下： ①   kJ/mol ②   kJ/mol ③   kJ/mol 已知：键键能436 kJ/mol，中键键能为799 kJ/mol。 下列说法正确的是 A．反应)的 kJ/mol B．由反应③知1 mol 和1 mol 断裂键和键消耗的能量为1992.8 kJ C．若将1 mol 完全转化为和理论上放热16.1 kJ D．理论上1 mol 完全分解为C(s)和(g)吸收的能量约为1598.0 kJ 二、填空题 14．定量计算和测量是化学研究的常用方法。 (1)通过化学键的键能计算化学反应的焓变。已知： 化学键种类 H-H O=O O-H 键能 436 498 463.4 计算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   。 (2)已知1 g C(s)与适量水蒸气反应生成CO(g)和H2(g)，需吸收10.94 kJ热量。写出反应的热化学方程式： 。 (3)已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH=-196.6 kJ/mol   ΔH=-113.0 kJ/mol 则：  ΔH= kJ/mol。 15．氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： (1)工业上常用催化氧化的方法将转化为，涉及反应  。部分化学键的键能如表所示。 化学键 O=O O-H 键能 ①该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②若向该反应体系中加入适宜的催化剂，则的值将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 ③反应  ，则 (填“>”“<”或“=”)，判断的理由为 。 ④ (用含、、、的代数式表示)。 (2)火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知该反应中，每转移电子，此时放出的热量为。 ①该反应的反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 ②该反应的热化学方程式为 。 16．化学能与热能在生产生活中扮演着重要的角色，按照要求回答下列各题。 I、键能、焓变及热化学方程式相关考点： (1)已知  。根据下表中的键能数据。 共价键 键能(kJ/mol) 946 436 a 则表中a= 。 (2)在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。 (3)为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和反应转化为绿色能源已知：   ；   ；    写出CO和作用生成和的热化学方程式 。该反应中反应物的总键能 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能。 (4)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为： (s，白磷)   P(s，红磷)   则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同状况下，能量较低的是 (填“红磷”或“白磷”)，白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”)。 (5)过程的焓变为 (列式表示)。 学科网（北京）股份有限公司 $