第一章化学反应的热效应模拟试卷2026-2027学年高二上期人教版化学选择性必修一

**基本信息** 高二化学选择性必修一第一章单元复习模拟卷，聚焦化学反应热效应，通过15道单选与4道填空，覆盖热化学方程式、焓变计算、键能应用等核心知识，结合能量图像、实际反应情境，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题（约45分）|反应热判断、盖斯定律、键能计算、能量图像分析|结合红磷白磷稳定性、汽车尾气反应等情境，注重概念辨析与图像解读| |填空题|4题（约55分）|热化学方程式书写、焓变计算、中和热测定、催化剂影响|通过乙硼烷燃烧、铝热反应能量变化等综合题，考查科学探究与数据处理能力|

高二上期人教版化学选择性必修一第一章化学反应的热效应模拟试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应 B．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)  △H>0，则红磷比白磷稳定 C．分别向等浓度等体积的NaOH溶液中加入足量的稀醋酸和稀盐酸，反应的热效应分别为△H1、△H2，则△H1＞△H2 D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 2．已知下列反应：          下列说法正确的是 A．， B． C． D． 3．在298K时，6 g碳与水蒸气完全反应生成CO（g）和（g），同时吸收65.75 kJ热量，下列热化学方程式表示正确的是 A．   B．   C．   D．   4．已知：，键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，下列说法正确的是 A．的摩尔燃烧焓为 B． C．总键能：反应物>生成物 D．(l)的反应热 5．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为     B．已知在一定条件下，2mol 与1mol 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为     C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为     D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ，则金刚石比石墨稳定 6．下列各组反应中，的是 A．   B．   C．   D．   7．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程中的能量变化曲线如图所示(、、、表示活化能)。下列说法错误的是 A．三种物质中B最不稳定 B．反应A→B的活化能为 C．反应B→C的 D．整个反应的 8．已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I 键能 436 157 568 431 298 A．表中最稳定的是F-F键 B．   C． D．上述键能数据可以说明热稳定性的强弱顺序为 9．(s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．的 C．X是 D．反应   10．在标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下表所示： 化学键 键能 347.7 436 615.0 414 431 注：乙烯结构如图： 下列说法正确的是 A．稳定性： B．上表数据可计算甲烷与氯气发生一氯代反应的焓变 C．   D．   11．下列叙述与对应图示相符的是 A．中和反应反应热的测定 B．稳定性：石墨>金刚石 C．验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D．验证温度对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 12．下列有关反应热的叙述不正确的是 A．装置a中的反应进行时，一定时间内温度计示数上升速率先慢后快 B．装置b和装置c中的反应均大于0 C．装置d用于中和反应的反应热测定，NaOH溶液与盐酸应迅速混合，否则测得将偏大 D．若测过盐酸的温度计未洗涤立即测定NaOH溶液的温度，中和反应的反应热将偏小 13．在有条件下和无条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．a曲线变为b曲线，平衡时的转化率增大 B．b曲线中加入降低了活化能，但在的分解过程中并不参加反应 C．a曲线变为b曲线，反应时单位体积内活化分子数增多 D．b曲线的热化学方程式为：   14．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 已知：① ②25℃，101 kPa时，的燃烧热为 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ中热能转化为化学能 B．反应Ⅲ： C．反应Ⅱ： D．与氧气反应生成放出的热量小于297 kJ 15．某过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 B．相对于能量更低，更稳定 C．    D．若与反应，生成的含氘乙醇只有和 二、填空题 16．已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.9 kJ的热量。 (1)该反应的_______(填“>”或“<”)0。 (2)石墨和金刚石中，_______更稳定。 (3)已知常温时红磷比白磷稳定，有下列反应： ； 。若a、b均大于零，则a和b的关系为_______(填字母)。 A． B． C． D．无法确定 (4)下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 (5)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________。 17．在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题： (1)25℃，101 kPa时，17 g氨气完全燃烧放出a kJ的热量，则  _______kJ·mol-1(用含a的代数式表示)。 (2)反应过程的能量变化如图所示。 已知：0.5 mol SO2(g)被氧化为0.5 mol SO3(g)的。则： ①E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_______(填“升高”或“降低”)。 ②SO2氧化为SO3的热化学方程式为_______。 (3)已知：  ①   ② 则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_______。 (4)常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示： ①101.3 kPa，1538℃时，  _______kJ·mol-1。 ②101.3 kPa、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为_______。 18．I．回答下列问题。 (1)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如左下图所示，图中对应反应的热化学方程式为___________。 (2)下图是与CO反应转化为和NO过程中的能量变化示意图，该反应的活化能为___________kJ/mol。根据图分析，若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5molCO与1mol混合，则充分反应后放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)117kJ。 Ⅱ．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，从而计算获得。 (3)热量的测定：取NaOH和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为___________J  (c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。 (4)甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 i 溶液100mL 1.20gFe粉 a b ii 0.56gFe粉 a c ①温度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。 ②___________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 (5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用___________。 19．化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。 (1)工业上用N2合成氨，能量变化如图。则断裂0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)中的化学键所吸收的能量与形成1molNH3(g)中的化学键所释放的能量差值为___________kJ，该反应的热化学方程式可表示为___________。 (2)下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是___________(填序号)。 ①碳的燃烧      ②铝热反应       ③盐酸和氢氧化钠溶液反应 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应      ⑤二氧化碳和炙热的碳反应 (3)长征系列火箭以偏二甲肼(CH3)2NNH2作燃料，N2O4作氧化剂，若30g偏二甲肼(液态)与N2O4(液态)完全反应生成CO2(g)、H2O(g)和N2(g)，放热1275kJ，写出反应的热化学方程式：___________。该物质可作为火箭推进剂的可能原因是：①___________；②___________。 (4)某小组同学设计利用如图装置测定50mL0.50mol/L稀盐酸与50mL 0.55mol/L氨水反应的中和热。各步操作均正确，但是该同学测得的中和反应反应热数值始终小于57.3kJ/mol，原因是___________。 (5)空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)  ΔH1。 若2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)  ΔH2，CO的燃烧热为ΔH3。 则反应2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)  ΔH=___________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。 试卷第10页，共10页 试卷第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 《高二上期人教版化学选择性必修一第一章化学反应的热效应模拟试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C D C B C C D C 题号 11 12 13 14 15 答案 B D C D C 1．D 【详解】A．反应的吸放热与反应条件无必然关联，需要加热的反应可能吸热也可能放热，A正确； B．反应 为吸热反应，红磷总能量低于白磷，能量越低物质越稳定，红磷比白磷稳定，B正确； C．醋酸为弱酸，电离过程吸热，与等量反应时，醋酸中和放出的热量小于盐酸，焓变为负值，放热量越小焓变越大，因此，C正确； D．燃烧热要求可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，其中元素对应的稳定产物为液态，该反应生成气态，气态水变为液态会继续放出热量，因此氢气的燃烧热大于，D错误； 故选D。 2．D 【分析】根据盖斯定律推导焓变关系： ① ； ② ；③ ，由盖斯定律可知：反应③ = 反应① - 反应②，因此得焓变关系： ，，据此分析； 【详解】A．弱电解质电离、水的电离均为吸热过程，因此，，A错误； B．根据推导的关系，B错误； C．将代入不等式，化简得，与（电离吸热）矛盾，C错误； D．由，水的电离吸热，，因此，可得，D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．该选项的热化学方程式中水为气态（g），符合题意，但ΔH=+65.75对应0.5 mol碳的反应热，而热化学方程式应以1 mol碳为基准，故ΔH值错误；A错误； B．该选项的热化学方程式中水为液态（l），但题目中反应物为水蒸气（g），状态不符；且ΔH为负值表示放热，但题目中反应吸收热量，故ΔH符号错误；B错误； C．该选项的热化学方程式中水为气态（g），符合题意；ΔH=+131.5 表示吸热，与题目一致；计算过程：6 g碳（0.5 mol）吸收65.75 kJ热量，则1 mol碳吸收热量为65.75 kJ × 2 = 131.5 kJ，故ΔH值正确；C正确； D．该选项的热化学方程式中水为液态（l），与题目中水蒸气（g）不符；且ΔH为负值表示放热，但反应实际吸热，故ΔH符号错误；D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．摩尔燃烧焓通常指生成液态水时的焓变，而题目中对应生成气态水，因此a不是标准摩尔燃烧焓，A错误； B．燃烧反应为放热反应，< 0，故a < 0，B错误； C．对于放热反应，ΔH = ∑键能(反应物) - ∑键能(生成物) < 0，因此∑键能(反应物) < ∑键能(生成物)，C错误； D．生成液态水比生成气态水释放更多热量，因为水蒸气凝结为液态水会放热，所以(生成液态水) < (生成气态水)，D正确； 故答案为D。 5．C 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 ，A错误； B．该反应为可逆反应，2mol与1mol不能完全反应，释放的98kJ热量不是2mol完全反应的反应热，因此题干给出的热化学方程式的数值错误，B错误； C．在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol 放出的热量是中和热，C正确； D．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误； 故答案为：C。 6．B 【详解】A．两个反应中，生成液态水的反应放热更多，更小，因此，A不符合题意； B．两个反应中，不完全燃烧生成CO的大于完全燃烧生成CO2的，因此，B符合题意； C．两个反应中，点燃和光照条件下的反应本质相同（始态和终态一致），，C不符合题意； D．D组反应中，Fe与酸反应放热（< 0），CaCO3分解吸热（> 0），因此，D不符合题意； 故选B。 7．C 【详解】A．物质能量越高稳定性越弱，由能量变化图可知B的能量最高，因此三种物质中B最不稳定，A正确； B．活化能是反应物分子变为活化分子需要吸收的能量，A→B过程中A到第一步过渡态的能量差为，即该反应的活化能为，B正确； C．反应焓变=正反应活化能-逆反应活化能，B→C的正反应活化能为，逆反应活化能为，因此，并非，C错误； D．总反应焓变等于各分步反应焓变之和，A→B的，B→C的，因此总反应，D正确； 故答案为C。 8．C 【详解】A．H-F键能（568 kJ/mol）最大，键能越大键越稳定，因此最稳定的应是H-F键，A错误； B．反应的∆H计算为：反应物键能总和（436 + 157 = 593 kJ/mol）减去生成物键能总和（2 × 568 = 1136 kJ/mol），得∆H =-543kJ∙mol-1，B错误； C．Cl、Br、I原子半径依次增大，H-Cl、H-Br、H-I键能依次减小，H-Cl键能（431 kJ/mol）> H-Br键能 > H-I键能（298 kJ/mol），所以431kJ∙mol-1＞E(H-Br)＞298kJ∙mol-1，C正确； D．键能越大热稳定性越强，表中HF（568 kJ/mol）、HCl（431 kJ/mol）、HI（298 kJ/mol）键能依次减小，热稳定性顺序应为，D错误； 故选C。 9．D 【分析】(s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图，根据元素守恒可知，X为SO2，可得热化学方程式 ΔH1、 ΔH2。 【详解】A．根据盖斯定律所表示的反应为，由低能量生成高能量的物质，故属于吸热反应，即，A正确； B．根据 ΔH1，能量比低，故燃烧时气态放热更多，即，B正确； C．根据元素守恒可知，X为SO2，C正确； D．根据盖斯定律，8倍的减去8倍的可得，则，D错误； 故选D。 10．C 【详解】A．化学键的键焓越大，化学键越稳定，由表格可知，键焓：C-C（347.7 kJ/mol）<C-H（414 kJ/mol）<H-H（436 kJ/mol），故稳定性：C-C<C-H<H-H，A错误； B．甲烷和氯气发生一氯代反应为：，该反应断裂1 mol C-H键和1 mol Cl-Cl键，生成1 mol C-Cl键和1 mol H-Cl键，题中表格给出了C-H、H-Cl键的键能，缺少C-Cl和Cl-Cl键的键能，故无法计算该反应的焓变，B错误； C．对于反应，反应物的总键能为，生成物的总键能为，反应的焓变=断裂化学键的键焓总和-形成化学键的键焓总和，即，C正确； D．热化学方程式书写时一定要注明物质的状态，由C项分析可知，该反应为放热反应，焓变为负值，D错误； 故选C。 11．B 【详解】A．铜质搅拌器散热快，大小烧杯之间未形成隔热层，加快热量散失，均将增大实验误差，A不合题意； B．由题干图示信息可知，等质量的石墨总能量比金刚石低，物质具有的能量越低越稳定，即石墨的稳定性＞金刚石，B符合题意； C．由于Zn和稀硫酸产生H2，能够将注射器活塞往外推，即该装置不能验证锌与稀硫酸的反应为放热反应，C不合题意； D．实验中H2O2的浓度不相同，即变量不唯一(有浓度和温度)，不能验证温度对化学反应速率的影响，D不合题意。 12．D 【详解】A．铝和盐酸反应是放热反应，反应初期速率较慢、放热少，随着反应进行，体系温度升高，反应速率加快，放热速率变快，因此温度计示数上升速率先慢后快，A正确； B．与的反应、与盐酸的反应均为吸热反应，吸热反应，B正确； C．中和反应为放热反应（），若没有迅速混合，热量会向外散失，测得的反应温度差偏小，计算得到的放出热量偏小，根据，因此测得的（负值）偏大，C正确； D．测过盐酸的温度计未洗涤直接测溶液温度，残留的会提前和反应放热，使测得的初始温度偏高，最终计算得到的温度差偏小，放出热量偏小，为负值，因此测得的偏大，D错误； 故选D。 13．C 【分析】作催化剂，能降低反应的活化能，故曲线b代表有条件下分解的能量变化。 【详解】A．加入催化剂，可以加快反应速率，但不改变平衡转化率，A错误； B．催化剂会在反应过程中参与反应，改变反应历程，B错误； C．催化剂降低反应所需活化能，导致活化分子百分数增大，b曲线中有催化剂，如果a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多，C正确； D．由图可知，反应放热，反应的，D错误； 故答案选C。 14．D 【详解】A．反应Ⅰ为硫酸的分解，属于吸热反应，热能转化为化学能，A正确； B．已知25℃，101 kPa时，的燃烧热为，可知反应Ⅲ：，B正确； C．反应Ⅱ的化学方程式为，由盖斯定律可知，反应II=-（I+Ⅲ），则ΔH2=-[(551kJ/mol)+(-297kJ/mol)]=-254kJ/mol，C正确； D．已知25℃，101 kPa时，的燃烧热为，S(s)到S(g)需要吸收热量，故1molS(g)与氧气反应生成1molSO2(g)放出的热量大于297kJ，D不正确； 答案选D。 15．C 【详解】A．同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。根据转化关系可知反应过程中涉及了极性键的断裂和形成，而没有非极性键的断裂与形成，A错误； B．相对于能量更低，无法比较和的稳定性，B错误； C．反应的正反应的活化能-逆反应的活化能；根据反应历程，再结合盖斯定律，则反应的焓变，C正确； D．根据反应原理，若与反应，生成的含氘乙醇，、、有3种，D错误； 故选C． 16．(1)> (2)石墨 (3)C (4) 没有 (5) 【分析】反应热与吸放热的关系：吸热反应，放热反应；物质能量越低，稳定性越强。盖斯定律的应用：通过已知反应的焓变，推导未知反应的焓变，结合物质稳定性比较焓变数值大小。热化学方程式书写：需标注物质状态、计算1 mol反应物对应的焓变，注意符号与数值的对应关系。催化剂的作用：催化剂只改变反应的活化能，不能改变反应物、生成物的能量，因此不影响反应热，据此分析回答下列问题。 【详解】（1）石墨转化为金刚石吸收热量，所以该反应的。 （2）能量越低的物质越稳定。石墨和金刚石中，石墨能量更低，所以石墨更稳定。 （3）常温时红磷比白磷稳定，则红磷能量更低，所以同质量的红磷燃烧生成放出的热量少，则，选C。 （4）①根据题图可知和反应生成和放出的能量为，该反应的热化学方程式为 。 ②催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物、生成物的能量，若在该反应体系中加入催化剂，对反应热没有影响。 （5）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，可知1 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出2165 kJ热量，则热化学方程式为 。 17．(1)-4a (2) 无 降低    (3)2NA或1.204×1024 (4) +13.8    【详解】（1）根据题意，17 g（即1 mol）NH3完全燃烧放热a kJ。对于反应：。4 molNH3燃烧放热4a kJ。由于反应为放热过程，ΔH = -4a kJ/mol。 （2）①E的大小对该反应的反应物总能量、生成物总能量都不产生影响，所以对反应热无影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5能改变反应的路径，从而降低反应的活化能，所以会使图中B点降低。 ②SO2氧化为SO3时，若有2molSO2完全反应，则放出热量为49.5 kJ×4=198 kJ，热化学方程式为 ； （3） ① ② 利用盖斯定律，将反应 ① × + ②得， × +-226 =-509 ，反应转移2mole-，若CO(g)与 反应放出509kJ热量时，则电子转移数目为 (或 )。 （4）①图中信息显示，101.3kPa、1538℃，2Fe(l)=2Fe(s) ΔH=-27.6kJ∙mol-1，则 +13.8kJ∙mol-1。 ②101.3kPa、25℃时，该过程的焓变为 ，由盖斯定律得：，该铝热反应的热化学方程式为 。 18．(1) (2) 134 < (3) (4) > 或 (5)燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等) 【详解】（1）断裂1mo氮氮键吸收946kJ的能量、断裂1mo氧氧键吸收498kJ的能量，生成2mol氮氧键放出1264 kJ的能量，该反应的热化学方程式为。 （2）下图是与CO反应转化为和NO过程中的能量变化示意图，根据图示，该反应的活化能为134kJ/mol。根据图分析，1mol CO与1mol完全反应生成1mol CO2与1molNO放热368-134=234kJ，若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5molCO与1mol混合，则充分反应，反应消耗CO的物质的量小于0.5mol，后放出的热量<117kJ。 （3）热量的测定：取NaOH和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为J。 （4）①参加反应的铁粉越多，放出的热量越多，反应后溶液温度越高，温度：b>c。 ②根据ii ，0.01mol铁反应放热，反应。 （5）化学能可转化为热能，如：燃料燃烧、铝热反应焊接铁轨。 19．(1) b-a (2)①②③ (3) 反应产生大量气体 反应放热多（或放出大量热） (4)氨水是弱碱，其电离过程吸热，导致实际放出的热量减少，中和热数值偏小 (5) 【详解】（1）反应热 ΔH=断裂反应物中化学键吸收的能量 − 形成生成物中化学键释放的能量，由图可知，断裂0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)中的化学键所吸收的能量为a kJ，形成1molNH3(g)中的化学键所释放的能量为b kJ，而，差值为(b-a)kJ； 由于形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量，该反应为放热反应为“-”，且热化学方程式书写要注明物质的状态、的数值与化学计量系数有对应关系、单位为，该反应的热化学方程式可表示为； （2）合成氨反应是放热反应；①碳的燃烧：放热反应，符合；②铝热反应：放热反应，符合；③盐酸和氢氧化钠溶液反应（中和反应）：放热反应，符合；④Ba(OH)2⋅8H2​O 与 NH4​Cl 反应：吸热反应，不符合；⑤二氧化碳和炙热的碳反应：吸热反应，不符合，因此，答案为①②③。 （3）30 g偏二甲肼的物质的量为，0.5 mol偏二甲肼反应放热1275 kJ，1 mol偏二甲肼反应放热2550 kJ，热化学方程式为； 该反应有大量气体生成，且反应放热多（或放出大量热），可以作为火箭推进剂。 （4）已知强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol与可溶性盐时，放出热量为，中和热数值为，而该实验一水合氨为弱碱，电离吸热，导致实际放出热量偏小，中和热数值小于。 （5）反应 ①：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH1 反应②：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2​ 反应③：CO(g)+O2(g)=CO2​(g) ΔH3​ 根据盖斯定律，得到目标反应： 。 答案第4页，共10页 答案第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $