第一章 化学反应的热效应练习题-2027届高二上学期人教版化学选择性必修1

**基本信息** 本单元卷聚焦化学反应热效应，涵盖热化学方程式书写、反应热计算、盖斯定律应用等核心知识，精选多地区真题情境（如火箭燃料N₂H₄、废碳再生甲醇），适配高中化学热化学单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题（约48分）|反应热概念、中和热测定、键能计算、盖斯定律|结合实验装置分析（如中和热测定装置正误判断），考查科学探究能力| |填空题|4题（约52分）|燃烧热、热化学方程式书写、能量转化|融入科技情境（如铜基催化剂CO₂转化反应历程），综合应用盖斯定律，体现科学思维与社会责任|

化学反应的热效应练习题 一、单选题 1．（23-24高二上·陕西宝鸡·期末）已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔΔH=-571.6kJ/mol，则2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) ΔH= A．-571.6KJ/mol B．+571.6KJ/mol C．-285.8KJ/mol D．+285.8KJ/mol 2．（24-25高一下·江苏南京·期中）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是 A．用温度计测量盐酸的起始温度后直接测量溶液的温度，其他过程无误，则测得反应热偏小 B．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量 C．若简易量热计不盖杯盖，生成时所测得中和反应反应热将偏大 D．使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，减小实验误差 3．（24-25高二上·安徽合肥·阶段检测）根据以下热化学方程式，和的大小比较不正确的是 A．；，则 B．；，则 C．；，则 D．；，则 4．（23-24高一下·吉林·期末）用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 装置 目的 A．比较Fe、Cu的金属活动性 B．快速制备少量NH3 装置 目的 C．制备并收集乙酸乙酯 D．测定中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 5．（25-26高二上·浙江·阶段检测）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H-H H-C1 键能/(kJ·mol-1) 436 431 热化学方程式 则的为 A． B． C． D． 6．（25-26高二上·天津南开·阶段检测）在25℃和下，下列热化学方程式书写正确的是 A．燃烧生成液态水，放出热量：   B．硫粉在中完全燃烧生成，放出热量：   C．乙炔的燃烧热是：   D．已知  则   7．（24-25高一下·江西南昌·阶段检测）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．灼烧海带制海带灰 B．测定中和反应的反应热 C．收集用海水蒸馏得到的蒸馏水 D．验证 Cu与浓硝酸反应的ΔH 是否为正值 A．A B．B C．C D．D 8．（23-24高一下·江苏扬州·阶段检测）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．   B．   C．   D．   9．（22-23高一下·云南保山·期中）下列有关化学能与热能的说法正确的是 A．吸热反应在常温或低温条件下都难以发生 B．已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)　，则金刚石比石墨稳定 C．H2→H+H的变化需要吸收能量 D．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)为放热反应 10．（23-24高一下·河北石家庄·期中）下列关于盖斯定律的描述不正确的是 A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 11．（2025·重庆·二模）如图为在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是 A．该进程中既有非极性键断裂，又有非极性键形成 B．为该反应的决速步骤 C．由图可知和所具有的能量高于所具有的能量 D．该条件下，合成氨反应的热化学方程式为：   12．（25-26高二上·四川南充·阶段检测）关于反应： ①   ②   ③   下列叙述正确的是 A．CO的燃烧热为 B．在③进行时，若改为，可以使减小 C．若有0.2 mol 与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2 kJ D．若生成相同质量的，放出的热量小于CO 13．（23-24高二上·四川雅安·阶段检测）一定温度下与反应生成，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述中，正确的是 A．反应物的总能量比生成物的总能量高13kJ B．断开反应物的化学键所释放的能量是170kJ C．反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量低 D．逆反应的活化能是170 kJ 14．（21-22高二·全国·课后作业）下列关于ΔH的说法正确的是 A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大 B．图示可以表示硫酸与氢氧化钠的反应 C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D．能量变化如图所示的化学反应为吸热反应，ΔH符号为“＋” 15．（24-25高二上·甘肃兰州·阶段检测）①    ②    ③    则反应的反应热为 A． B． C． D． 16．（25-26高三下·重庆九龙坡·开学考试）设计如下路线探究固体溶解过程的能量变化。下列说法不正确的是 注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作。 ②碳酸钠水合物有和三种。 A．由于和还可能生成等物质，难以实验直接测定 B．水合钠离子的示意图： C．根据盖斯定律， D．根据各微粒的状态，可推测和均大于0 二、填空题 17．（23-24高二上·广东广州·期中）完成下列问题。 (1)已知充分燃烧ag乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量，乙炔的燃烧热热化学方程式为___________。 (2)在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。 已知：  ；    若用液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为________。 (3)已知：I. II． III． 则由和反应生成的焓变为_____。(用，，，表达) (4)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图： 反应I： 反应III： 反应II的热化学方程式：___________。 (5)我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。(单位为) 该反应的热化学方程式：___________。(用相对能量的变化来表示) (6)甲硅烷是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和液态水。已知室温下甲硅烷自燃放出热量，则该反应的热化学方程式为___________。 18．（24-25高二上·山东济宁·阶段检测）I．请结合图回答问题。 (1)图中所示反应为___________(填“吸热”或“放热”反应，该反应的___________(用含、的代数式表示)。 (2)下列反应中，符合如图描述的反应有___________(填字母代号)。 a．C与水蒸气反应制水煤气          b．与反应 c．与反应    d．黄铁矿(主要成分为)的燃烧 Ⅱ．完成下列问题。 (3)溶液与溶液完全反应，放出热量，表示该反应中和热的热化学方程式为___________。 (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，  ，则反应过程中，每转移电子放出的热量为___________。 (5)已知：   ；     则与完全反应生成和的热化学方程式为___________。 19．（25-26高二上·福建龙岩·期中）根据所学知识，回答下列问题： (1)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理为，。 ①该反应的生成物的总能量______（填“大于”或“小于”）反应物的总能量。 ②该反应中，每消耗，同时该反应______（填“放出”或“吸收”）的热量为______。 ③每产生热量时，转移的电子数为______。 (2)化学反应一般都有反应热。气态与气态反应生成气态时，放出热量。 ①该反应的热化学方程式为______。 ②若气态与气态反应生成液态，此时放出的热量______（填“大于”或“小于”），判断的理由为______。 20．（25-26高二上·贵州安顺·阶段检测）第十九届亚运会于2023年9月22日在杭州隆重开幕，开幕式火炬的点燃方式是亚运史上首次利用废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃，甲醇是一种优良的燃料。试回答下列问题： (1)某条件下，气态甲醇燃烧的热化学方程式为，16 g甲醇燃烧释放的能量为________kJ。 (2)甲醇可用来制作燃料电池，燃料电池涉及到的能量转化形式是将________能转化成________能。 (3)工业上可利用CO与合成甲醇，其能量变化如图1所示，反应的________。 (4)已知和的燃烧热分别为、。则用和制备液态甲醇和液态水的热化学方程式为_________。 (5)我国科学家利用计算机模拟了与在铜基催化剂上的反应能量图如图2所示： 反应Ⅰ的________0（填“＜”“＞”或“=”），反应Ⅱ的为________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D B A B D D C A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D C A B D D 1．B 【详解】2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水，放出571.6kJ能量，若2mol液态水分解生成2mol氢气与1mol氧气，则吸收571.6kJ能量，故选B。 2．A 【详解】A．用温度计测量盐酸的起始温度后直接测量NaOH溶液的温度，将使反应前溶液的平均温度增大，反应中测量的最终温度差减小，其他过程无误，测量到的热量减少，但反应放热，焓变为负，则测得反应热偏大，A错误； B．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量，以减小实验误差，B正确； C．若简易量热计不盖杯盖，则增大热量的散失，测量到的热量减少，但反应放热，故生成1mol时所测得中和反应反应热将偏大，C正确； D．使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，缩短反应时间，减少热量的散失，即可减小实验误差，D正确； 故答案选A。 3．D 【详解】A．液态水比气态水能量更低，生成液态水放出的热量多，放热反应的焓变值为负值，则，故A正确； B．等量的Br2(g)具有的能量高于等量的Br2(l)具有的能量，故1molBr2(g)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量比1molBr2(l)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量多，焓变为负值，则有，故B正确； C．将热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①－②可得2S(s)+2O2(g)=2SO2(g) △H<0，即，则，故C正确； D．将热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由②－①可得△H<0，则，故，故D错误； 故选D。 4．B 【详解】A．原电池中，较活泼金属作负极，该图构成原电池，铜的表面有气泡，说明铜是正极， 铁是负极，则Fe的金属性大于Cu，能比较Fe、Cu的金属活动性，故A不符合； B．氨气的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集，试管口不能用橡胶塞堵住，故B符合； C．用乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，且要注意防倒吸，故C不符合； D．该装置可以测定中和反应的反应热，故D不符合； 故选B。 5．A 【详解】根据热化学方程式 ，计算为：(H-H键能 + Cl-Cl键能) - 2×H-Cl键能，代入数据：，解得Cl-Cl键能 ，则分解为需断开键的键能。 故选A。 6．B 【详解】A．1g H2的物质的量为0.5mol，0.5mol H2燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则2mol H2对应的ΔH应为-571.6kJ/mol，而非-142.9kJ/mol，A错误； B．4g硫粉（0.125mol）完全燃烧生成SO2放出37kJ热量，则1mol硫对应的ΔH为-296kJ/mol，与方程式一致，B正确； C．乙炔的燃烧热是1mol乙炔完全燃烧所放出的热量，而方程式中为2mol乙炔，ΔH应为-2599.2kJ/mol，而非-1299.6kJ/mol，C错误； D．H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和2mol H2O，因生成沉淀会额外放热，实际ΔH应小于-114.6kJ/mol，D错误； 故答案为B。 7．D 【详解】A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，灼烧固体在坩埚中进行，坩埚应该放在三脚架，泥三角上，故A错误； B．测定中和反应的反应热时应用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，使反应物充分反应，故B错误； C．收集用海水蒸馏得到的蒸馏水时锥形瓶不能用橡胶塞塞住，否则会因气体无法逸出而发生意外事故，故C错误； D．若铜与浓硝酸的反应为放热反应，反应放出的热量将导致与红墨水连通的试管内气压增大，红墨水液面出现左低右高，则题给装置可验证铜与浓硝酸反应的焓变是否为正值，故D正确； 故选D。 8．D 【详解】0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放热534kJ，所以热化学方程式为，故选D。 9．C 【详解】A．反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，在常温下就能发生，A错误； B．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。金刚石转化为石墨时放出能量，说明石墨的能量比金刚石低，因此石墨比金刚石稳定，B错误； C．断裂化学键变为单个原子需吸收能量，故H2→H+H的变化需要吸收能量，C正确； D．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中生成物的能量比反应物高，因此该反应为吸热反应，D错误； 故答案选C。 10．A 【详解】A．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，A错误； B．因为化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，所以化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，B正确； C．利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热来计算通过实验难于测量或不能测量的反应的反应热，C正确； D．利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热来计算副反应发生的反应的反应热，D正确； 故选A。 11．D 【详解】A．该反应历程没有非极性键形成，故A错误； B．由图可知为该反应的决速步骤，故B错误； C．、、的物质的量不确定，无法判断，故C错误； D．由图可知，该条件下，0.5mol氮气和1.5mol氢气生成1mol氨气放出46kJ热量，所以合成氨反应的热化学方程式为：  ，故D正确； 答案选D。 12．C 【详解】A．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，1 mol CO的燃烧热ΔH=-283 kJ/mol，A错误； B．若改为，由于液态水汽化需要吸收热量，导致反应③的总ΔH需额外吸收液态水汽化的热量，ΔH会增大，B错误； C．0.2 mol按③反应，吸收热量为0.2×216=43.2 kJ，C正确； D．反应①每生成1 mol放热650 kJ，反应②每生成1 mol放热283 kJ，放热更多，D错误； 故选C。 13．A 【详解】A．根据图示，反应物的总能量比生成物的总能量高13kJ，故A正确； B．旧的化学键断裂吸收能量，则断开反应物的化学键所吸收的能量是170kJ，故B错误； C．根据图示，正反应放热，反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量高，故C错误； D．反应热等于正反应的活化能-逆反应的活化能，则逆反应的活化能是170+13=183 kJ，故D错误； 故选A。 14．B 【详解】A．ΔH与方程式的系数有关，与消耗的反应物的多少无关，故A错误； B．中和反应放热，图示可以表示硫酸与氢氧化钠的反应，故B正确； C．放热反应焓变为负值，ΔH越大，说明反应放出的热量越少，故C错误； D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH符号为“-”，故D错误； 选B。 15．D 【详解】已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH=Q1kJ·mol-1； ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH=Q2kJ·mol-1； ③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=Q3kJ·mol-1； 则根据盖斯定律，由3×①-②+③可得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的ΔH=3×ΔH1-ΔH2+ΔH3 =(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol； 故选D。 16．D 【详解】A．因为碳酸钠和水反应可能生成和等多种水合物，反应过程复杂，很难控制只生成这一种产物，所以难以直接测定，A正确； B．钠离子呈正电性，吸引水分子中负电性的氧原子，水合钠离子的示意图正确，B正确； C．根据盖斯定律，由图可知，已知，，则，即，C正确； D．由图可知，根据盖斯定律，，过程iv为离子键断裂的过程，吸收能量，即，结合，则，D错误； 故选D。 17．(1)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－2bkJ/mol (2)163.52kJ (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）a g乙炔(C2H2)的物质的量为mol，充分燃烧生成mol二氧化碳和液态水，已知二氧化碳气体的物质的量为1mol，则a=13g，即0.5mol乙炔充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出b kJ的热量，由此算出1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可以放出2bkJ的热量，所以乙炔燃烧热的热化学方程式为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－2bkJ/mol； （2）液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式为：，6.4g液态肼的物质的量为0.2mol，放出热量163.52kJ。 （3）石墨和氢气反应生成1molC2H2(g)：，由盖斯定律可知，此反应可由上述反应经得到，故焓变为。 由图中物质的转化过程和由盖斯定律可知，反应II=-反应I-反应III，即，可计算。故热化学方程式为：。 （4）由图可知，反应物相对总能量为0，生成物相对总能量为-1.02eV（单个分子），故热化学方程式为：。 （5）1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，1mol甲硅烷自燃放出热量32×44.6kJ，热化学方程式为。 18．(1) 放热 (E2-E1)kJ•mol-1或-(E1-E2)kJ•mol-1 (2)bd (3)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3kJ•mol-1 (4)98 (5)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1135.7kJ•mol-1 【详解】（1）反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应，则焓变=生成物总能量-反应物总能量，则(E2-E1)kJ•mol-1或-(E1-E2)kJ•mol-1 （2）a．C与水蒸气反应制水煤气是吸热反应，a不选； b．与反应是放热反应，b选； c．与反应是吸热反应，c不选； d．黄铁矿(主要成分为)的燃烧的反应是放热反应，d选； 故选bd； （3）中和热为强酸和强碱的稀溶液生成1mol水所放出的热量；表示该反应中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3kJ•mol-1； （4）根据方程式可知，，则1mol电子放出的热量为； （5）已知①   ； ②   ； 根据盖斯定律，将2×②-①得到2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，ΔH==﹣1135.7kJ•mol-1；则与完全反应生成和的热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1135.7kJ•mol-1。 19．(1) 小于 放出 或 (2) ， 大于 转化为要吸收热量，故放出的热量大于 【详解】（1）①反应为生成物总能量减去反应物总能量，由题可知小于零，则生成物总能量小于反应物总能量； ②由题可知，，，每摩尔该反应，放出67.59 的热量，当消耗时，发生反应，则放出的热量为 ； ③由方程式可知，每摩尔反应转移的电子数为2 mol。每产生热量时，发生的反应为，转移的电子数为； （2）①气态与气态反应生成气态时，放出热量，该反应的热化学方程式为，； ②若上述反应生成的是液态，转化为要吸收热量，则放出的热量应大于。 20．(1)325.5 (2) 化学能 电能 (3)-91 (4) (5) > -b 【详解】（1）16g甲醇的物质的量为，故放出的热量为。 （2）燃料电池是将燃料中的化学能转化为电能的装置，故涉及的能量转化形式是化学能转化为电能。 （3）反应热等于正反应的活化能－逆反应的活化能，故=（419-510） = -91。 （4）由（3）小问和题意知：，，，根据盖斯定律可以推知反应的= + = -93.8 ，故用二氧化碳和水制备液态甲醇和液态水的热化学方程式为。 （5）由图可知反应I的>0；反应II为放热反应，由图可知 = -b 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $