精品解析：新疆喀什地区英吉沙县多校2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

英吉沙县2025-2026学年第一学期高一化学期中考试 考试范围：必修一第一第二章；考试时间：90分钟 1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每个题3分，共45分) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. 成语“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D. 《本草经集注》中记载了区分硝石和朴消的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 B. KHSO4=K++ C. Al2(SO4)3=2Al3++3 D. AlCl3=Al3++Cl3- 3. 某学者获得了极具理论研究意义的分子。下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 与互为同素异形体 C. 转化为为物理变化 D. 与混合后形成的物质属于纯净物 4. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. I2→I- B. FeCl2→FeCl3 C. NaHCO3→CO2 D. KMnO4→MnO2 5. 如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 A. 2KClO32KCl+3O2↑ B. 2HI+Cl2=2HCl+ C. CO2+C2CO D. 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 6. 下列反应不能用表示的是 A. B. C. D. 7. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 8. 探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是 A. 明火 B. 护目镜 C. 排风 D. 锐器 9. 下列实验对应的操作中正确的是 A. 制备 Fe(OH)3胶体 B. 用KMnO4和浓盐酸制取Cl2 C. 测钠与水反应后溶液的pH D. 配制溶液时的定容操作 10. 下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数约为 B. 常温常压下，氨气所含电子数目约为 C. 溶液中，含有的数目约为 D. 将晶体溶入水中，制得的溶液 11. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是 A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. 钠在氯气中燃烧，生成黄色的烟 C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾 D. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 12. 单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强。用TiO2制金属钛时，发生的主要化学反应有①TiO2+2C+2Cl2cTiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述不正确的是 A. 反应①中碳是还原剂 B. 反应①中TiO2是氧化剂 C. 反应②可说明金属镁还原性比金属钛强 D. 反应②是置换反应 13. 图a~c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a表示固体中有序排列 B. 图a表示的是干燥的固体不导电 C. 由图b可知，在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： B. 碳酸钙与醋酸溶液反应： C. 熔融状态下电离： D. 钠与水反应： 15. 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B. 向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和的混合物 C. 向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3是，则原溶液中有 D. 原溶液中一定含有、等，可能含有、、 第II卷(非选择题) 二、填空题 16. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① ② ③ ④ ⑤氢氧化钠溶液 ⑥ ⑦ ⑧盐酸 ⑨固体 ⑩ 回答下列问题： （1）上述物质中③属于 ______ (填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②______电解质(填“是”、“不是”)。 （3）物质⑥和______是同素异形体。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是______分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式______。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：______。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为______。 （8）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式______。 17. 图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在___________中，物质①与水反应的离子方程式为：___________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，常用作___________。(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出与水反应的化学方程式___________。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。 （5）通过化学反应角度鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液：___________。(简述一种实验操作、现象、结论) 18. 实验室配制250 mL 0.10 mol·L的溶液： （1）下图实验操作的先后顺序为：④→⑥→__________→①。 （2）配制溶液过程中用托盘天平称量(g/mol)固体的质量为_______g。 （3）定容的具体操作：继续向容量瓶中加水至液面离刻度线_______时。改用_______滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 （4）配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 A. 称量时砝码生锈 B. 定容时，仰视刻度线 C. 容量瓶中残留少量蒸馏水 D. 颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 三、解答题 19. 某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而干燥的氯气的实验，其实验装置如下： （1）装置连接完成后必须进行的操作是___________，指出装置中的一处错误：___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________，如果将过量的二氧化锰与含的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1g，其主要的原因有___________、___________。 （3）B中盛放的液体是___________，装置C的作用是___________。 （4）装置L的作用是___________，装置E中发生反应的离子方程式为___________。 20. 高铁酸钾（K2FeO4）是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体粒子所带的电荷会被加入的阳离子（或阴离子）所中和，导致胶体粒子逐渐聚集成较大的颗粒，最终形成沉淀从分散剂中析出，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。回答下列问题： （1）高铁酸钾（K2FeO4）属于________（“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中铁的化合价为________价；与O2互为同素异形体的物质的化学式为________。 （2）将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：___________________________，该反应中物质的氧化性大小关系是：K2FeO4________O2（填“大于”、“小于”）。 （3）净水原理图示中，过程①中活性菌表现了________（填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是________（填离子符号）；过程③属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （4）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有________________。 （5）制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O（反应未配平）。配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 英吉沙县2025-2026学年第一学期高一化学期中考试 考试范围：必修一第一第二章；考试时间：90分钟 1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每个题3分，共45分) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. 成语“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D. 《本草经集注》中记载了区分硝石和朴消的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 【答案】B 【解析】 【详解】A．“青雾”属于胶体，分散质粒子直径在1~100nm之间，A正确； B．“百炼成钢”涉及碳的氧化，涉及氧化还原反应，但“水滴石穿”是与、H2O反应生成，属于非氧化还原反应，B错误； C．侯氏制碱法通过控制条件使析出，利用了物质溶解度的差异，C正确； D．和的焰色试验分别显紫色（透过蓝色钴玻璃片）和黄色，可通过焰色试验区分，D正确； 故选B。 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 B. KHSO4=K++ C. Al2(SO4)3=2Al3++3 D. AlCl3=Al3++Cl3- 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2是强碱，完全电离为Ca2+和2个OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，A错误； B．KHSO4在水溶液中应完全电离为K+、H+和，电离方程式为：KHSO4=K++H++，B错误； C．Al2(SO4)3是强电解质，完全电离为2个Al3+和3个，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3，C正确； D．AlCl3在水溶液中电离出Al3+和3个Cl-，电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，D错误； 故选C。 3. 某学者获得了极具理论研究意义的分子。下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 与互为同素异形体 C. 转化为为物理变化 D. 与混合后形成的物质属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，N4仅由氮元素组成，属于单质，A错误； B．同素异形体是由同种元素组成的不同单质，N4与N2均由氮元素组成，且为不同单质，互为同素异形体，B正确； C．N4转化为N2过程中，分子结构发生改变，生成了新物质，属于化学变化，C错误； D．N4与N2是两种不同的单质，混合后含有两种物质，属于混合物，D错误； 故选B。 4. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. I2→I- B. FeCl2→FeCl3 C. NaHCO3→CO2 D. KMnO4→MnO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．I2→I-中碘元素化合价降低，被还原，需还原剂而非氧化剂，A不符合题意； B．FeCl2→FeCl3中铁元素化合价从+2升至+3，被氧化，需加入氧化剂，B符合题意； C．NaHCO3→CO2中碳元素化合价未变化，该反应为非氧化还原反应，无需氧化剂，C不符合题意； D．在加热条件下，KMnO4分解生成MnO2，且锰的化合价降低，不需要加氧化剂，D不符合题意； 故选B。 5. 如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 A. 2KClO32KCl+3O2↑ B. 2HI+Cl2=2HCl+ C. CO2+C2CO D. 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应为化合反应，则该反应为化合反应，据此分析回答。 【详解】A．KClO3分解生成KCl和O2，反应物只有一种，生成物有两种，属于分解反应（一变多），A错误； B．2HI+Cl2=2HCl+I2，反应物为单质（Cl2）和化合物（HI），生成物为新单质（I2）和新化合物（HCl），该反应为置换反应（单质+化合物=新单质+新化合物），B错误； C．，反应物两种，生成物一种，该反应为化合反应（多变一），C正确； D．2HCl+CuO=CuCl2+H2O，两种化合物相互交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应，D错误； 故选C。 6. 下列反应不能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH和HCl均为强电解质，反应生成可溶盐和水，离子方程式为，A正确； B．KOH和HCl均为强电解质，反应生成可溶盐和水，离子方程式为，B正确； C．Mg(OH)2是难溶弱碱，不能拆分为OH-，离子方程式应为，不能用表示，C错误； D．NaOH和H2SO4均为强电解质，反应生成可溶盐和水，离子方程式简化为，D正确； 故选C。 7. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该选项双线桥未标注电子的“得到”“失去”，不符合标注规范，应该为，A错误； B．Na的化合价由0升高到+1价，失去2×e-，Cl的化合价由0价降低到-1价，得到2×e-，单线桥表示为，B错误； C．反应为归中反应，中C从+4价降低到+2价，得到，单质C中C从0价升高到+2价，失去，电子转移的方向、数目和得失标注均正确，C正确； D．反应中，2个共得到，6个共失去，应该为，D错误； 故选C。 8. 探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是 A. 明火 B. 护目镜 C. 排风 D. 锐器 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应的实验中不需要点火，因此不需要标注明火，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气反应非常剧烈，在进行实验时为保证安全，应提醒学生戴好护目镜需要标注，B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，由于氢气是可燃性气体，且金属钠保存在煤油中，煤油是一种有气味的物质，为安全起见，在实验时需要标注排风，C正确； D．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，D正确； 故合理选项A。 9. 下列实验对应的操作中正确的是 A. 制备 Fe(OH)3胶体 B. 用KMnO4和浓盐酸制取Cl2 C. 测钠与水反应后溶液的pH D. 配制溶液时的定容操作 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体时应该是将FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热至液体呈红褐色，停止加热，若是使用Fe2(SO4)3饱和溶液制取Fe(OH)3胶体，不能产生挥发性的酸，酸根阴离子易导致胶粒聚沉而不能形成Fe(OH)3胶体，A错误； B．KMnO4溶液氧化性强，在常温下就可以与浓盐酸发生反应生成Cl2，无需加热，分液漏斗可控制制取Cl2的化学反应速率，B正确； C．测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入溶液中，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，否则会污染试剂，C错误； D．配制溶液定容时，当液面接近刻度线1-2 cm时，需改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，而不能直接用烧杯向容量瓶中倾倒，D错误； 故选B。 10. 下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数约为 B. 常温常压下，氨气所含电子数目约为 C. 溶液中，含有的数目约为 D. 将晶体溶入水中，制得的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下非气体，22.4 L的物质的量远大于1 mol，分子数远超过，A错误； B．17g 物质的量为1mol，电子数目等于质子数目，故含电子的物质的量为10mol，总电子数为，B正确； C．硫酸是二元强酸，的浓度为，但未给出溶液体积，无法确定总数目，C错误； D．5.85 g NaCl物质的量为0.1 mol，溶于100 mL水后，溶液体积大于0.1 L，浓度低于，D错误； 故选B。 11. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是 A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. 钠在氯气中燃烧，生成黄色的烟 C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾 D. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2固体颗粒，形成棕黄色的烟，A正确； B．钠在氯气中燃烧生成NaCl固体，观察到白色烟，B错误； C．H2在Cl2中燃烧生成HCl气体，遇水蒸气形成液滴观察到瓶口有白雾，C正确； D．氯水中的HClO分解为HCl和O2，久置后变为稀盐酸，D正确； 故选B。 12. 单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强。用TiO2制金属钛时，发生的主要化学反应有①TiO2+2C+2Cl2cTiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述不正确的是 A. 反应①中碳是还原剂 B. 反应①中TiO2是氧化剂 C. 反应②可说明金属镁还原性比金属钛强 D. 反应②是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中碳的化合价从0升至+2，被氧化，作为还原剂，A正确； B．反应①中TiO2的Ti价态未变，未参与氧化还原，故TiO2不是氧化剂，B错误； C．反应②中Mg被氧化为Mg2+，作为还原剂，说明其还原性强于还原产物Ti，C正确； D．反应②是单质（Mg）与化合物（TiCl4）反应生成新单质（Ti）和化合物（MgCl2），属于置换反应，D正确； 故答案选B。 13. 图a~c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a表示固体中有序排列 B. 图a表示的是干燥的固体不导电 C. 由图b可知，在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl为离子晶体，固体中Na⁺、Cl⁻通过离子键结合形成有序的晶格结构，图a作为固体状态，离子有序排列，A正确； B．图a为固体NaCl，离子被束缚在晶格中无法自由移动，不导电，B正确； C．NaCl的电离是熔融或溶于水时，离子键断裂形成自由移动离子的自发过程，无需通电，C错误； D．图c中离子被水分子包围形成水合离子，带负电的Cl⁻会吸引水分子的氢端，图示结构表示水合氯离子，D正确； 故选C。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： B. 碳酸钙与醋酸溶液反应： C. 熔融状态下电离： D. 钠与水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为：。该反应中所有离子均参与反应，且电荷和原子数目均守恒，A正确； B．醋酸是弱酸，不能拆分为，应写分子式，对应离子方程式为，B错误； C．熔融状态下电离生成和，电离方程式为，C错误； D．钠与水反应的电荷不守恒，离子方程式应为，D错误； 故选A。 15. 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B. 向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和的混合物 C. 向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3是，则原溶液中有 D. 原溶液中一定含有、等，可能含有、、 【答案】D 【解析】 【分析】原溶液加过量盐酸生成气体1，说明原溶液中有、中的一种或者两种，气体1为CO2，所得无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2和滤液2，则白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含，则原溶液无、，滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，过滤得滤液3和白色沉淀3，白色沉淀3为氯化银，由于加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有氯离子，根据电荷守恒，原溶液中一定有；综上所述，原溶液中一定有、，一定没有、，可能有以及、中的一种或者两种。 【详解】A．原溶液加过量盐酸生成气体1是，说明原溶液中有、中的一种或者两种，因为它们都可以和盐酸反应生成，A错误； B．无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2中没有，因为或与第一步加的过量盐酸反应完全转化为，白色沉淀2只有，同时说明原溶液中含，没有和，微溶；B错误； C．滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，白色沉淀3为氯化银，由于在第一步加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有氯离子，C错误； D．结合以上分析，一定有、，一定没有、，可能有以及、中的一种或者两种，故D正确； 故答案选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题 16. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① ② ③ ④ ⑤氢氧化钠溶液 ⑥ ⑦ ⑧盐酸 ⑨固体 ⑩ 回答下列问题： （1）上述物质中③属于 ______ (填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②______电解质(填“是”、“不是”)。 （3）物质⑥和______是同素异形体。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是______分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式______。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：______。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为______。 （8）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式______。 【答案】（1）AC （2）是 （3） （4）交叉 （5） （6） （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 上述物质中③是纯净物中的化合物，和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，本身不能电离属于非电解质，故答案为：AC； 【小问2详解】 上述物质中②能电离出氢离子和氢氧根离子，是电解质，故答案为：是； 【小问3详解】 和物质⑥是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故答案为：同素异形体； 【小问4详解】 从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是交叉分类，故答案为：交叉； 【小问5详解】 ④是强酸的酸式盐，溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：； 【小问6详解】 ①是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，可用于治疗胃酸过多，与胃酸反应的离子方程式为：； 【小问7详解】 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为：，⑤氢氧化钠溶液和⑧盐酸反应，该离子反应对应的化学方程式为：； 【小问8详解】 ④与⑨固体混合后水溶液恰好呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，与固体2:1反应，反应的化学反应方程为：。 17. 图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在___________中，物质①与水反应的离子方程式为：___________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，常用作___________。(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出与水反应的化学方程式___________。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。 （5）通过化学反应角度鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液：___________。(简述一种实验操作、现象、结论) 【答案】（1） ①. 煤油（或石蜡油） ②. （2） （3） ①. -1 ②. 还原剂 ③. NaH + H2O = NaOH + H2↑ （4）HCO + H+= CO2↑+ H2O （5）实验操作：滴加CaCl2溶液（或BaCl2溶液），现象：一支产生白色沉淀，另一支无明显现象，结论：产生沉淀的为Na2CO3，无现象的为NaHCO3 【解析】 【分析】根据题目信息可知，物质①为钠元素的单质，②为钠元素的氧化物，②可能是氧化钠或者是过氧化钠，本题按照钠单质及其化合物的性质作答。 【小问1详解】 钠单质化学性质活泼，需隔绝空气和水保存，通常用煤油或石蜡油覆盖。与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为 【小问2详解】 淡黄色固体为过氧化钠，其与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，属于歧化反应，过氧化钠中的氧元素为-1价，其化合价部分升高（生成O2）、部分降低（生成Na2CO3），故双线桥为； 【小问3详解】 NaH中氢为-1价，具有强还原性，常用作还原剂。与水反应时，H-被氧化为H2，水中的H+被还原为H2，化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2 【小问4详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO + H+= CO2↑ + H2O 【小问5详解】 碳酸钠与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠无明显现象，据此可鉴别二者。 【点睛】注意碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别中不可使用氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，因为都会产生白色沉淀，无法区分。 18. 实验室配制250 mL 0.10 mol·L的溶液： （1）下图实验操作的先后顺序为：④→⑥→__________→①。 （2）配制溶液过程中用托盘天平称量(g/mol)固体的质量为_______g。 （3）定容的具体操作：继续向容量瓶中加水至液面离刻度线_______时。改用_______滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 （4）配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 A. 称量时砝码生锈 B. 定容时，仰视刻度线 C. 容量瓶中残留少量蒸馏水 D. 颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 【答案】（1）②⑦⑤③ （2）6.2g （3） ①. 1~ 2cm ②. 胶头滴管滴 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 先称量一定质量的固体，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后移入容量瓶，洗涤并将洗涤液移入容量瓶，摇动容量瓶使溶液混合均匀，将蒸馏水注入容量瓶，液面距刻度线1~ 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，最后反复上下颠倒摇匀，配制时的正确操作顺序是④⑥②⑦⑤③①，故答案为②⑦⑤③。 【小问2详解】 要用托盘天平称量固体的质量为0.25L0.1mol/L248g/mol=6.2g。 【小问3详解】 定容时将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~ 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面与刻度线相切。 【小问4详解】 A．称量固体时，所用砝码已生锈，砝码的质量偏大，称取的固体的质量偏大，所配溶液浓度偏高，不符合题意，A错误； B．定容时仰视视刻度线，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，符合题意，B正确； C．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质物质的量的和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，C错误； D．最后颠倒摇匀后，发现液面低于了刻度线，马上用胶头滴管加水至溶液凹液面刚好与刻度线相切，导致溶质的体积偏大，溶液浓度偏低，D正确; 故选BD。 三、解答题 19. 某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而干燥的氯气的实验，其实验装置如下： （1）装置连接完成后必须进行的操作是___________，指出装置中的一处错误：___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________，如果将过量的二氧化锰与含的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1g，其主要的原因有___________、___________。 （3）B中盛放的液体是___________，装置C的作用是___________。 （4）装置L的作用是___________，装置E中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 装置D中的导管长度不对，左侧应为长导管，右侧应为短导 （2） ①. ②. 浓盐酸变稀，不能继续反应 ③. 浓盐酸挥发 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （4） ①. 平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 ②. 【解析】 【分析】装置A用与浓盐酸共热制备氯气；装置B中盛放饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl气体；装置C中盛放浓硫酸，用于干燥氯气；装置D用于收集氯气，因氯气的密度比空气大，应用向上排空气法，即导气管应长进短出；装置E为尾气处理装置，吸收多余的氯气，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 连接好仪器，为防止气体泄漏，装置连接完成后必须进行的操作是：检查装置的气密性，装置D用于收集氯气，其中氯气的密度比空气大，应用向上排空气法，即导气管应长进短出，则装置中的一处错误为：装置D中的导管长度不对，左侧应为长导管，右侧应为短导管； 【小问2详解】 装置A中与浓盐酸共热反应生成、和，反应的化学方程式为：；理论上有14.6gHCl(即0.4mol)参与反应，应生成Cl2的物质的量为0.1mol，其质量为7.1g；随着反应的进行浓盐酸会变稀，且反应中浓盐酸易挥发，浓盐酸变稀后不再与MnO2反应生成氯气，导致实际生成量比理论量少，其主要的原因有：浓盐酸变稀，不能继续反应、浓盐酸挥发； 【小问3详解】 由分析可知，B中盛放的液体是饱和食盐水；装置C中盛放浓硫酸，其作用是干燥氯气； 【小问4详解】 装置L可以平衡烧瓶和分液漏斗中的气压，则装置L的作用是：平衡气压，便于浓盐酸顺利流下；装置E为尾气处理装置，用于吸收多余的氯气，可盛放强碱性溶液，反应的离子方程式为：。 20. 高铁酸钾（K2FeO4）是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体粒子所带的电荷会被加入的阳离子（或阴离子）所中和，导致胶体粒子逐渐聚集成较大的颗粒，最终形成沉淀从分散剂中析出，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。回答下列问题： （1）高铁酸钾（K2FeO4）属于________（“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中铁的化合价为________价；与O2互为同素异形体的物质的化学式为________。 （2）将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：___________________________，该反应中物质的氧化性大小关系是：K2FeO4________O2（填“大于”、“小于”）。 （3）净水原理图示中，过程①中活性菌表现了________（填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是________（填离子符号）；过程③属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （4）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有________________。 （5）制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O（反应未配平）。配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. +6 ③. O3 （2） ①. ②. 大于 （3） ①. 还原 ②. Fe3+ ③. 物理 （4）杀菌消毒和吸附悬浮物絮凝聚沉 （5） 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钾（K2FeO4）由钾离子和高铁酸根离子构成，属于盐；根据正负化合价代数和为0，K2FeO4中K为+1价、O为-2价，所以Fe为+6价；同素异形体：同种元素形成的不同种单质，则与O2互为同素异形体的物质为O3； 【小问2详解】 反应的化学方程式为：，高铁酸钾和氢氧化钾在溶液中均电离出相应离子，则其离子方程式为：；根据化学方程式可知，铁元素化合价降低，发生还原反应，则K2FeO4为氧化剂，氧元素化合价升高，发生氧化反应，则O2为氧化产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物，则氧化性：K2FeO4大于O2； 【小问3详解】 净水原理图示中，过程①中，K2FeO4为氧化剂，发生还原反应生成Fe3+，则该过程的还原产物是Fe3+，活性菌表现还原性；过程③为胶体吸附悬浮物，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问4详解】 K2FeO4具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用； 【小问5详解】 该反应中，Cl元素的化合价由+1价下降到-1，得到2个e-，Fe元素由+3价上升到+6价，失去3个e-，根据得失电子守恒可知，共转移6个e-，则KClO、KCl系数为3，Fe(OH)3、K2FeO4的系数为2，根据质量守恒定律可知，KOH的系数为4，H2O的系数为5，则化学方程式为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，单线桥法表示电子转移的方向和数目：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $