精品解析：新疆喀什地区莎车县2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

莎车县2025-2026学年第一学期阶段性练习 高一化学 (时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤能透过半透膜⑥静置后，会析出黑色沉淀 A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，不能透过半透膜，胶体具有介稳性，静止不会出现沉淀，故②③④正确； 故选：B。 2. 2025春晚吉祥物“巳升升”设计灵感来源于中华传统文化艺术创作中常见的蛇衔灵芝形态，其背部运用景泰蓝工艺勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。以下景泰蓝制作工艺中一定含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜板裁剪敲打并焊接成胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B．铜丝掐成图案并粘在胎体上，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C．烧蓝工艺又称为点蓝工艺是将整个胎体填满色釉后，再拿到炉温大约800摄氏度的高炉中烘烧，色釉由砂粒状固体熔化为液体，发生复杂的化学变化，过程中有新物质生成，故C正确； D．制品打磨光亮并用火镀金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故答案为C。 3. 下列各组物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、液氯、澄清石灰水 B. NaHSO4、HCl、HNO3 在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 C. 非金属氧化物 CO2、CO、SO3 均为酸性氧化物 D. 同素异形体：C60、金刚石、石墨 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯是液态的氯气，只有一种物质，属于纯净物，故A错误； B．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，HCl、HNO3在水中能电离出的阳离子全部是氢离子，按分类属于酸，NaHSO4属于盐，故B错误； C．和碱反应生成对应的盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO2、SO3均为酸性氧化物，CO和碱溶液不反应，属于不成盐氧化物，故C错误； D．C60、金刚石、石墨都由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确； 故选：D。 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式酸根离子，在电离方程式中不能拆分，A错误； B．NaHSO4属于强酸酸式盐，溶于水电离出Na+、H+、，电离方程式为：，B正确； C．H2SO4是二元强酸，溶于水完全电离出H+和硫酸根离子，电离方程式为：，C正确； D．Ca(OH)2属于二元强碱，溶于水完全电离，电离方程式为：，D正确； 答案选A。 5. 在溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成和，不能大量共存，A错误； B．与会结合生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、之间互不反应，不会生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存，C正确； D．与会结合生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 下列说法中正确的是 A. 离子反应必须在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应 B. 在离子反应中，所有离子的浓度都是减小的 C. 在离子反应方程式中，等号左右的原子种类和数目以及电荷数必须相等 D. 反应物和生成物中都必须有大量离子存在的化学反应才能发生离子反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．中学所学的离子反应一般是指在溶液中进行的某些化学反应，但有些化学反应在熔化状态下进行，也发生离子反应，A错误； B．在离子反应中，有的离子的浓度减小，有的离子的浓度增大，有的离子浓度是不变的，如CO2通入到过量NaOH溶液中，OH-浓度减小，CO32-离子浓度增大，Na+浓度不变，B错误； C．离子反应必须遵循质量守恒定律和电荷守恒定律，C正确； D．有的离子反应，反应物中有大量离子存在，但生成物中几乎没有离子存在，如硫酸溶液跟氢氧化钡溶液恰好完全反应，也有的离子反应，反应物中离子浓度较小，但生成物中离子浓度更大，如醋酸与氨水的反应，D错误； 答案选C。 7. 下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是 A. Cl-→Cl2 B. H2→HCl C. Fe3+→Fe2＋ D. CaCl2→CaCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl元素化合价升高，氯离子本身就是还原剂，A错误； B．H元素化合价升高，被氧化，氢气是还原剂，B错误； C．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，C正确； D．反应中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，D错误； 故选C。 8. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误； C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确； D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确； 故答案为B。 9. 用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是 A. 焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 B. 焰色反应有发光现象，所以是化学变化 C. 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素无钠元素 D. 每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色 【答案】A 【解析】 【详解】A．洁净的铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身并无颜色，可用来进行颜色反应，故A正确； B．焰色反应是某些金属元素在灼烧时表现的性质，属于物理变化，故B错误； C．透过蓝色钴玻璃的目的是滤去黄光的干扰，所以透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素，但不能说明没有钠元素，故C错误； D．不能用水洗净铂丝，应该用盐酸，盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，铂丝蘸盐酸灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，可以达到洗净的目的，故D错误； 答案选A。 10. 下列叙述不正确的是 A. 钠在氯气中燃烧发出黄色火焰 B. 氯水中加入有色鲜花，一会儿有色鲜花褪色，说明溶液中有存在 C. 向氯水中加入纯碱，有气泡产生，说明氯水中含有 D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的焰色为黄色，在氯气中燃烧时发出黄色火焰，生成氯化钠固体，A正确； B．氯水中的具有强氧化性和漂白性，是有色鲜花褪色的原因，本身无漂白性，不能说明溶液中有存在，B错误； C．氯水中含有的可电离出，与纯碱反应生成气体，产生气泡，C正确； D．氯气有毒且密度大于空气，会聚集在低处，泄漏时应迅速离开现场并尽量往高处去，D正确； 故选B。 11. 工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是 A. 漂白粉是混合物 B. “反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 D. 工业制备漂白粉的离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】石灰乳中通氯气，生成氯化钙和次氯酸钙，经过蒸发过滤得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。 【详解】A．漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确； B．石灰乳和氯气反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2Ca(ClO)2+2H2O，氯气既做氧化剂又做还原剂，B错误； C．漂白粉露置在空气中，遇到二氧化碳和水，根据强酸制弱酸可生成次氯酸，次氯酸见光分解导致漂白粉变质，C错误； D．工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误； 故答案选A。 12. 下列叙述错误的是 A. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 含有约个碳原子 C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类 D. 水中含有约个原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A正确； B．0.012 的物质的量为，根据阿伏加德罗常数的定义，其含有约个碳原子，B正确； C．摩尔是计量微观粒子的物质的量的单位，使用时必须指明具体粒子种类，避免指代不清，C正确； D．1 水中含有约个水分子，1个水分子含有3个原子，故1 水含有的原子总数约为个，D错误； 故选D。 13. 下列说法正确的是 A. 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B. 气体的体积主要由微粒的大小决定 C. 的气体摩尔体积约为 D. 就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体或液体微粒间距小，故固体或液体的体积主要由粒子大小决定，A错误； B．气体分子间距大，故气体的体积主要由微粒间距决定，B错误； C．未指明标准状况下，不能确定，C错误； D．气体分子间距大，固体或液体微粒间距小，故气体微粒间的距离比固体或液体更易受温度、压强影响，D正确； 故选D。 14. 下列表示电子转移方向、数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中C元素由0价变为+2价，化合价升高失去32e-电子，Fe元素化合价由+3价降为0价，得到23e-电子，，A错误； B．锌元素化合价由0价升高为+2价，化合价升高，失去2e-，被氧化，氢元素化合价由+1价降为0价，化合价降低，得到2e-，被还原，B正确； C．P元素化合价由0价升高为+5价，失去电子被氧化，O元素由0价降为-2价，化合价降低，被还原，，C错误； D．Mn元素化合价由+4价降为+2价，化合价降低，得到2e-电子，Cl元素化合价由-1价升高为0价，失去2e-电子，，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共44分) 15. 电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念。按要求回答下列问题。 现有物质如下：①熔融氯化钠、②铁、③、④稀硫酸、⑤固体、⑥乙醇、⑦石灰水。 （1）属于电解质的是________(填序号，下同)； （2）属于非电解质的是________。 （3）上述状态中能导电的物质有________。 【答案】（1） ①⑤ （2） ③⑥ （3） ①②④⑦ 【解析】 【小问1详解】 电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。①熔融氯化钠是离子化合物，属于电解质；⑤是盐类，属于电解质，因此电解质为①⑤； 【小问2详解】 非电解质的定义是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物。③自身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成碳酸，属于非电解质；⑥乙醇在水溶液、熔融状态下均不导电，属于非电解质，因此非电解质为③⑥； 【小问3详解】 物质能导电需要存在自由移动的带电微粒：①熔融氯化钠存在自由移动的离子，②铁作为金属单质存在自由移动的电子，④稀硫酸、⑦石灰水均为电解质溶液，存在自由移动的离子，上述物质均可导电，因此能导电的物质为①②④⑦。 16. 写出下列各反应的离子方程式。 （1）________。 （2）________。 （3）________。 （4）________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 该反应是强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应，、、均为可溶性强电解质，在离子方程式中拆为离子；为弱电解质保留化学式，删去两边不参与反应的和，配平后得到离子方程式。 【小问2详解】 为难溶强电解质、为弱电解质、为气体，三者均保留化学式；、为可溶性强电解质，拆为离子，删去两边不参与反应的，配平后得到离子方程式。 【小问3详解】 为难溶物，保留化学式；、、均为可溶性强电解质，拆为离子，删去两边不参与反应的和，配平后得到离子方程式。 【小问4详解】 、为单质，保留化学式；、为可溶性强电解质，拆为离子，删去两边不参与反应的，配平后得到离子方程式。 17. 某实验小组在实验室制取“84”消毒液(有效成分为)并探究其性质。已知较低温度时，与反应的氧化产物为；较高温度时，氧化产物为。制取的装置如图1所示(夹持装置已略)： 回答下列问题： （1）氧化性强于，因此无需加热便可制出氯气。实验室常用、浓盐酸制，请写出对应的化学方程式________。 （2）装置B中制备“84”消毒液的化学方程式为________。 （3）上述装置存在一个缺陷，会导致装置B中的利用率降低，改进的方法是________。 （4）利用如图2装置探究“84”消毒液与“洁厕灵”(主要成分是)的反应。 ①湿润的试纸的现象是________。 ②棉花团的作用是________。 【答案】（1） （2） （3） 将装置B放入冷水浴（或冰水浴）中；在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的HCl （4） ①. 试纸先变红，后褪色 ②. 吸收多余的氯气，防止污染环境 【解析】 【分析】装置A中，高锰酸钾溶液与浓盐酸在常温下制备氯气，装置B中装有NaOH溶液与氯气反应制备“84”消毒液（有效成分为NaClO），装置C中的NaOH溶液用于吸收剩余的氯气，防止污染空气，据此作答。 【小问1详解】 实验室常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，对应的化学方程式为 ； 【小问2详解】 装置B中，氯气与氢氧化钠溶液在较低温度下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，制备“84”消毒液（有效成分为 ）的原理，化学方程式为； 【小问3详解】 根据题干已知信息“较低温度时，氧化产物为 ；较高温度时，氧化产物为 ”，由于氯气与氢氧化钠的反应是放热反应，随着反应的进行，装置B中溶液的温度会逐渐升高，导致发生副反应生成 ，从而降低了  转化为目标产物  的利用率。因此，改进的方法是控制反应温度，即将装置B放入冷水浴（或冰水浴）中；此外，浓盐酸易挥发，挥发出来的HCl进入装置B会消耗部分氢氧化钠，则为提高氢氧化钠利用率可以在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的HCl； 【小问4详解】 ① “84”消毒液（含和）与“洁厕灵”（主要成分为 ）混合时，会发生归中反应生成氯气（），生成的氯气接触到湿润的pH试纸，与水反应生成  和 。其中具有酸性，能使pH试纸变红；而具有强氧化性和漂白性，会使变红的试纸褪色。因此观察到的现象为：试纸先变红，后褪色； ②氯气是一种有毒气体，直接排放会污染空气。注射器侧边的棉花团蘸有溶液，可以与逸出的氯气发生反应，起到吸收尾气、防止污染环境的作用。 18. 将一定量的金属钠加入水中发生反应，生成4克氢气。 （1）请写出钠与水反应的化学方程式，用双线桥表示出电子转移方向和数目________。 （2）在钠与水的反应中，氧化剂是________，还原剂是________。(写出物质化学式) （3）计算：反应生成的4克氢气，物质的量是________，其中含氢原子个数是________，其在标准状况下的体积是________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，配平后得到方程式。反应中钠元素化合价从0价升高到+1价，2个钠原子共失去2个电子；水中部分氢元素化合价从+1价降低到0价，2个氢原子共得到2个电子，用双线桥表示出电子转移方向和数目为。 【小问2详解】 反应中中氢元素化合价降低，故为氧化剂；钠元素化合价升高，故Na为还原剂。 【小问3详解】 物质的量，的摩尔质量为，故；每个含2个氢原子，故氢原子物质的量为，个数为；标准状况下气体摩尔体积，故体积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莎车县2025-2026学年第一学期阶段性练习 高一化学 (时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤能透过半透膜⑥静置后，会析出黑色沉淀 A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 2. 2025春晚吉祥物“巳升升”设计灵感来源于中华传统文化艺术创作中常见的蛇衔灵芝形态，其背部运用景泰蓝工艺勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。以下景泰蓝制作工艺中一定含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 3. 下列各组物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、液氯、澄清石灰水 B. NaHSO4、HCl、HNO3 在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 C. 非金属氧化物 CO2、CO、SO3 均为酸性氧化物 D. 同素异形体：C60、金刚石、石墨 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 5. 在溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列说法中正确的是 A. 离子反应必须在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应 B. 在离子反应中，所有离子的浓度都是减小的 C. 在离子反应方程式中，等号左右的原子种类和数目以及电荷数必须相等 D. 反应物和生成物中都必须有大量离子存在的化学反应才能发生离子反应 7. 下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是 A. Cl-→Cl2 B. H2→HCl C. Fe3+→Fe2＋ D. CaCl2→CaCO3 8. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 9. 用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是 A. 焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 B. 焰色反应有发光现象，所以是化学变化 C. 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素无钠元素 D. 每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色 10. 下列叙述不正确的是 A. 钠在氯气中燃烧发出黄色火焰 B. 氯水中加入有色鲜花，一会儿有色鲜花褪色，说明溶液中有存在 C. 向氯水中加入纯碱，有气泡产生，说明氯水中含有 D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 11. 工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是 A. 漂白粉是混合物 B. “反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 D. 工业制备漂白粉的离子方程式为： 12. 下列叙述错误的是 A. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 含有约个碳原子 C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类 D. 水中含有约个原子 13. 下列说法正确的是 A. 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B. 气体的体积主要由微粒的大小决定 C. 的气体摩尔体积约为 D. 就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响 14. 下列表示电子转移方向、数目正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题(本题共4小题，共44分) 15. 电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念。按要求回答下列问题。 现有物质如下：①熔融氯化钠、②铁、③、④稀硫酸、⑤固体、⑥乙醇、⑦石灰水。 （1）属于电解质的是________(填序号，下同)； （2）属于非电解质的是________。 （3）上述状态中能导电的物质有________。 16. 写出下列各反应的离子方程式。 （1）________。 （2）________。 （3）________。 （4）________。 17. 某实验小组在实验室制取“84”消毒液(有效成分为)并探究其性质。已知较低温度时，与反应的氧化产物为；较高温度时，氧化产物为。制取的装置如图1所示(夹持装置已略)： 回答下列问题： （1）氧化性强于，因此无需加热便可制出氯气。实验室常用、浓盐酸制，请写出对应的化学方程式________。 （2）装置B中制备“84”消毒液的化学方程式为________。 （3）上述装置存在一个缺陷，会导致装置B中的利用率降低，改进的方法是________。 （4）利用如图2装置探究“84”消毒液与“洁厕灵”(主要成分是)的反应。 ①湿润的试纸的现象是________。 ②棉花团的作用是________。 18. 将一定量的金属钠加入水中发生反应，生成4克氢气。 （1）请写出钠与水反应的化学方程式，用双线桥表示出电子转移方向和数目________。 （2）在钠与水的反应中，氧化剂是________，还原剂是________。(写出物质化学式) （3）计算：反应生成的4克氢气，物质的量是________，其中含氢原子个数是________，其在标准状况下的体积是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $