山东省夏津育中万隆中英文高级中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

高一化学月考试题答案 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有1个选项符合题意。） 1.C 2.A 3.D 4. D 5.B 6.B 7.D 8.B 9. B 10. C 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，选错的得0分。） 11.D 12.D 13.AB 14. CD 15.A C 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. （13分，除标注外每空2分） (1) AC (2) (3) Al（1分） (4) 或 2：3 17. （12分，除标注外每空2分） (1)C （1分） (2)烧杯、玻璃棒、漏斗 (3) (4) B（1分） (5) 2 18.（12分，除标注外每空2分） (1) 分液漏斗 （1分） （1分） （1分） (2) 干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气才具有漂白性 将少量盐酸滴加到有色布条上，布条不褪色 (3) （1分） 实验过程中，氢气被点燃后，火焰向上燃烧，而氯气则作为助燃剂存在于上方 19.（12分，除标注外每空2分） (1) FeTiO3 C（1分） (2) 1539℃ 过滤（1分） (3) TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 4 (4) 胶体（1分） 有一条光亮的通路（1分） 20.（11分，除标注外每空2分） (1) 冷凝、收集ClO2 尾气吸收（1分） (2)溶液变蓝 (3)ad (4) 净水过程中，K2FeO4发生还原反应，还原产物铁元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，具有吸附、絮凝作用； 学科网（北京）股份有限公司 $$ 万隆高级中学高一月考化学检测试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。 2．考试结束后，请将答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 第I卷（选择题，共40分） 1、 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有1个选项符合题意。） 1.我国古代四大发明对世界产生了深远的影响。下列说法正确的是 A．造纸过程中的破碎、碱浸、漂白、沉浆都属于物理变化 B．古代制造指南针的材料为磁石，主要成分为 C．活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质比较稳定 D．黑火药的主要成分有硝石、硫磺和木炭，硝石的主要成分是 2.下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A．暖贴中的铁粉遇空气放热 B．碳酸氢钠作食品膨松剂 C．明矾作净水剂 D．用食醋清洗水垢 3．下列物质的性质和用途叙述均正确，且有对应关系的是 A. Na具有良好的导电性，可以用于制作高压钠灯 B. Na2O是淡黄色固体，可用作呼吸面具供氧剂 C. Cl2有氧化性，可作自来水消毒剂 D. Fe粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 4．金属钡是一种比钠还活泼的金属，既能与水反应产生氢气，也能与酸反应产生氢气。离子方程式中能代表的物质可能是 A．NaOH B． C． D．HCl 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写完全正确的是 A．用醋酸除去水垢： B．稀硫酸与溶液反应： C．溶液与溶液反应： D．少量的溶液与澄清石灰水混合： 6．下列对离子共存的结论和分析均正确的是 选项 离子种类 结论及分析 A Fe2+、、、 有白色沉淀生成： B 、、H+、Na+ 产生黄绿色气体： C Ca2+、、、K+ 溶液变浑浊： D Fe3+、、、 含等浓度的上述离子的溶液变红： 7．2024年巴黎奥运会的奖牌，除了使用黄金和白银之外，金牌的正中心镶嵌了一大块铁片，可谓是不折不扣的“铁牌”。下列关于铁和铁的化合物的叙述错误的是 A．铁在化学反应中一定是还原剂 B．氧化铁是碱性氧化物，能与酸反应 C．氢氧化铁是难溶性碱 D．透明的溶液中一定不存在 8.下列实验装置正确且能达到目的的是 A B C D A.配制一定浓度的氢氧化钠溶液 B.验证铁与水蒸气反应能生成氢气 C.制备氢氧化铁胶体 D.验证氧化性： 9．已知反应：，下列关于该反应说法错误的是 A．氧化性： B．当反应中有转移时，被氧化的为 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D．产物和都可以用于自来水消毒杀菌 10．向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是(　　) A．该分散系的分散质为Fe2O3 B．该分散系属于溶液 C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开 2、 选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，选错的得0分。） 11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 12．一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示，下列说法错误的是 A．FeSO4溶液需要现用现配且使用过量的铁 B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液 C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D．该实验可以用铁粉代替Na2CO3粉末 13．利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)制取高效净水剂K2FeO4，流程如图：    下列说法错误的是 A．可用KSCN检验废铁屑酸溶后的生成物中存在的阳离子 B．步骤②中发生反应的离子方程式为 C．步骤③中每生成8.3gNa2FeO4转移 D．步骤④中发生的反应类型为复分解反应 14．从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如图。下列说法错误的是 A．试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸 B．试剂c是氯气，在该流程中作氧化剂 C．用酸性溶液可检验溶液W中是否含有 D．操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤，操作Ⅲ需用到坩埚 15.某溶液可能含有K+、Ca2+、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：取100mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到4.30g固体。向该固体中加过量的稀盐酸，仍有2.33g固体未溶解。以下说法正确的是 A．原溶液中、一定存在，无法判断Cl—是否存在 B．检验原溶液中是否存在，可以取实验后的滤液，依次滴加稀HNO3和AgNO3溶液 C．原溶液中可能存在，且c(K+)≥0.400mol/L D．原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断K+是否存在 第Ⅱ卷 (非选择题，共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）几种纯净物有如图所示的转化关系。回答下列问题： Ⅰ．若化合物1为常见的二元强酸，化合物2的水溶液呈浅绿色。 (1)化合物1的电离方程式为 ；单质2具有的性质为 (填字母)。 A．可燃性    B．可助燃    C．还原性    D．可溶性 (2)写出图示反应的离子方程式 。 Ⅱ．若化合物1为蓝色溶液，单质1对应原子最外层有3个电子，向化合物2的溶液中加入盐酸和溶液产生白色沉淀，单质2为红色固体。 (3)单质1和单质2中还原性较强的是 ，写出图示反应的离子方程式 。 Ⅲ．若单质1为黑色固体，具有可燃性，化合物1为红棕色氧化物，化合物2通入澄清石灰水中，可使石灰水变浑浊。 (4)40g化合物1完全反应时转移电子数约为 ，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 。 17．（12分）(四氢铝钠)是一种重要的还原剂、供氢剂。以粗盐(主要含、、杂质)为原料制备的流程如下： 回答下列问题： (1)“除杂”中加入的试剂及顺序均正确的是___________(填字母)。 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 (2)“过滤”操作需要的玻璃仪器有 (填名称)。 (3)“中和”时发生反应的离子方程式有 、 。 (4)“结晶”采用的方法是 (填代号)。 A．降温结晶     B．蒸发溶剂结晶 (5)上述流程涉及 个氧化还原反应。写出制备的化学方程式 。 18.（12分）某兴趣小组对氯气的制取、性质和用途进行了如下探究。 (1)氯气的制取：实验室可用固体和浓盐酸加热制取纯净干燥的，实验装置如题下图所示。 ①仪器X的名称是 ，写出固体和浓盐酸反应制的化学方程式 。 ②E烧杯中发生主要反应的离子方程式为 。 (2)氯气的性质：用下图所示装置探究氯气的漂白性。 通过该实验能得到的结论是 ；补充一个实验： (写出实验步骤和现象)，从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论。 (3)氯气的用途：氯气不仅用于消毒，还是重要的化工原料。 ①工业利用右图所示装置将在中燃烧生成，溶于水 得盐酸。则甲气体是 ，理由是 。 ②利用工业盐酸与过量的废铁屑反应，生成的氯化亚铁溶液与铁屑 组成循环吸收液，可吸收工业生产尾气中的。吸收过程中物质 的转化如图所示。则氯化铁作氧化剂的化学方程式为 。 19.（12分）TiO2纳米晶体太阳能电池具有成本低廉、工艺简单、性能稳定等优点，逐渐成为光伏产业领域研究的热点。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3)为原料制备纳米TiO2的流程如下图所示。 (1)“高温熔炼”所得产物中还有Fe和一种可燃性气体，则反应中的氧化剂为 (填化学式)，化合价升高的元素为 (填元素符号)。 (2)结合表中数据分析，“高温熔炼”分离得到TiO2所需的最低温度为 ℃，分离方法为 。 TiO2 Fe 熔点/℃ 1850 1539 沸点/℃ 2900 3000 (3)“高温氯化”时还得到一种可燃性气体，反应的化学方程式为 ，生成1molTiCl4时，转移 mol电子。 (4)上述流程制备所得的TiO2颗粒尺寸为30~80nm，将制得的纳米TiO2加入水中，所得混合物为 (填“浊液”、“胶体”或“溶液”)，用激光笔照射所得混合物，可以观察到 。 20．（12分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。 资料： I． ClO2常温下为易溶于水但不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：。 II． Fe3+在水中能够生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性。 (1)某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。 冰水浴的作用是 ，NaOH溶液的作用是 。 (2)将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变为棕黄色；再向其中加入适量淀粉溶液，振荡、静置，观察到 ，证明ClO2具有氧化性。 (3)ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是 (填字母序号)。 a． FeSO4            b． O3            c． KMnO4            d． SO2 (4)K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。 ①写出上述反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目 。 ②净水过程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是 。 第 1 页 共 14 页 学科网（北京）股份有限公司 $$