山东省淄博市淄博中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试卷

化学学科12月份阶段性诊断 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择）两部分，共100分。考试时间90分钟。 用到的相对原子质量：　 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2.5分，共25分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活联系密切。下列说法错误的是 A. 还原铁粉可用作食品干燥剂 B. 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D. “天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 2. 下列物质存储或使用方法正确的是 A. 新制氯水保存于带玻璃塞的棕色广口瓶中 B. 铁与氯气不反应，所以液氯可用钢瓶储存 C. 金属钠着火用二氧化碳灭火器扑灭 D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 3. 科学家用氦核撞击非金属原子，反应如下：+→+。已知:X核内的质子数和中子数相等，下列叙述错误的是 A. z=7 B. Y的中子数10 C. 与互为同位素 D. 该反应中共涉及4种核素 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、Na+、、Cl- B. 强碱性溶液中：K+、Fe2+、Ca2+、Cl- C. 澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、Cl- D. 小苏打溶液中：K+、I-、、OH- 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.9g18OH-中含有的电子数为NA B. 1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的数目为2NA C. 11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA D. 0.1molCl2通入足量水中，生成的Cl-的数目为0.1NA 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用盐酸溶解氧化铝O2-+2H+=H2O B. 用氯化铁溶液蚀刻铜电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C. Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ D. CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 7. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 用装置①配制一定物质的量浓度的稀盐酸 B. 用装置②制备Fe(OH)3胶体 C. 用装置③比较Cl、C元素的非金属性 D. 用装置④鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 8. 有关钠、铁、铝及其化合物的说法正确的是 A. 钠、氧化钠、过氧化钠放置在空气中，均会因为发生氧化还原反应而变质 B. 将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红 C. 补铁剂与维生素C同时服用效果更好，原因是维生素C具有氧化性 D. 常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸、烧碱溶液反应，放出氢气体积相同 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的L层电子数是其K层电子数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：X>Y>Z>W B. 简单氢化物的稳定性：X>Y C. Z、W的最高价氧化物对应的水化物能互相反应 D. X与Z形成的化合物中阴离子与阳离子个数之比均为1：2 10. 下列变化或结构中对图示的解释错误的是 A B C D 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的变化 的形成 纯金属与合金的结构 a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 降低的原因可能是分解 合金内原子层之间的相对滑动变得困难，硬度变大 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. “价—类”二维图是学习化学的一种重要工具，铁及其化合物的“价—类”二维图如图所示.下列说法错误的是 A. h 既有氧化性又有还原性 B. 可用溶液鉴别g和h C. 可实现e→f→h→g→e的循环转化 D. b、c、d均能与酸反应，均是碱性氧化物 12. 推理、类比是重要的化学思维方法，下列推理或类比合理的是 已知 方法 结论 A 非金属性： 推理 酸性： B 金属原子价电子数：甲<乙 推理 金属性：甲>乙 C 溶解度： 类比 溶解度： D Na与反应生成和 类比 Fe与反应生成和 A. A B. B C. C D. D 13. 利用、溶液回收中的S，其转化关系如图所示.下列说法错误的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 氧化性： C. 能循环利用的物质是和 D. 反应③的离子方程式为 14. 二氧化氯（）是一种黄绿色气体，熔点为，沸点为，易溶于水且不与冷水反应，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图所示： 下列说法错误的是 A. 实验中，通入空气的作用之一是稀释 B. 装置②作用收集气体 C. 装置①反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 当看到装置③中导管内液面上升时，应增大空气的通入速率 15. 某水溶液可能含有以下离子中的某几种：、、、、、，且各离子物质的量浓度相等，为确定其组成，进行如下实验： ①取适量该溶液加入过量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体a； ②向上述滤液中加足量溶液，产生白色沉淀，过滤； ③向②所得滤液中加足量稀硝酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀 ④另取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰 根据以上实验，下列推断正确的是 A. 根据操作①，推断原溶液中一定存在、，a为氧化铁 B. 根据操作③，推断原溶液中一定存在 C. 原溶液中可能含有、 D. 原溶液中一定不存在 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 化学在生产、生活中应用广泛，贯穿古今。 （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。上述反应物和生成物中，属于电解质的是___(填化学式)；在该反应中，被还原的元素为___(填元素符号)。 （2）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，原因是(用离子方程式表示)___；除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是__________。 （3）某品牌84消毒液中NaClO的物质的量浓度为0.96mol/L，现需配制0.010mol/L的NaClO稀溶液450mL，需要用量筒量取84消毒液_____mL，在配制过程中，除需要烧杯、量筒、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___，若量取84消毒液时俯视读数，所配制溶液浓度将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，发生反应的离子方程式为___________； 17. 已知A、B、C为金属单质，A的焰色为黄色，C是当前用量最大的金属，D、E、F、G、H是中学常见化合物，常温下甲、乙、丙为气体，乙呈黄绿色。它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物未标出，每步反应均完全）。回答下列问题： 请根据以上信息回答下列问题： （1）甲在乙中燃烧生成丙时的现象为________________________。 （2）反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是________（序号）；反应①中每消耗时转移的电子数为________（设表示阿伏加德罗常数的值）。 （3）反应③的离子方程式为________________________。 （4）反应⑥的化学方式为_________________；检验G溶液中阳离子的试剂是_____________（填化学式）。 （5）反应⑧中发生氧化还原反应的化学方程式为________________。 18. 已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。回答下列问题： （1）元素Y在周期表中的位置是________。 （2）Z、Q、W简单离子半径由小到大的顺序是________（用元素符号表示，下同）。 （3）Q和W非金属性较强的是_________，请用原子结构知识解释产生上述差异的原因为____________。设计简单实验证明两者的非金属性强弱________________（用离子方程式表示）。 （4）探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，已知R是第六周期与X、Z同主族的元素，有关R的推测，正确的个数为________（填字母）。 ①在自然界中以单质形态存在，少量的R可以保存在煤油中 ②对应氢氧化物碱性的强弱是： ③易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为 ④对应离子的氧化性是： ⑤R可以从的溶液中将金属铜置换出来 ⑥碳酸盐不易发生分解反应 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 19. 无水四氯化锡(SnCl4)可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用氯气与锡反应制备SnCl4，装置如图。 已知:Sn的熔点为232℃；SnCl4为无色液体，沸点114℃，SnCl4遇水剧烈反应；Cl2易溶于SnCl4。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是________；D中饱和食盐水的作用是_______。 （2）仪器接口连接顺序为a→______________。 （3）实验开始时，先点燃装置___(填A或B)的酒精灯。装置A中发生反应的离子方程式为_________。 （4）B装置中，冷水的作用是___，收集器收集到的液体略显黄色，可能的原因是__________。 （5）E中试剂为碱石灰，其作用是____________。 20. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。某兴趣小组根拟用铁屑制备高铁酸钾的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“氧化”过程中，反应的离子方程式为____________。 （2）“氧化”过程中，某同学想检验反应后溶液中是否还有二价铁，他选择的试剂为酸性高锰酸钾，你认为该同学的选择是否合理___，理由是___________。 （3）“制备Na2FeO4过程中，NaClO被还原为NaCl，该反应的离子方程式为____________。 （4）该工艺流程中，可循环利用的物质是___(填化学式)，可将该物质导入到___操作中(填操作单元的名称)。 （5）“转化”过程中，加入饱和KOH溶液能析出K2FeO4晶体，说明该条件下的溶解度Na2FeO4___(填“大于”“等于”或“小于”)K2FeO4。小组同学准确称取了mg铁屑，经过以上流程(假设过程中铁元素损失忽略不计)得到ng K2FeO4晶体(M=198g/mol)，则铁屑中铁元素的质量分数为___(用含m，n的代数式表示)。 化学学科12月份阶段性诊断 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择）两部分，共100分。考试时间90分钟。 用到的相对原子质量：　 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2.5分，共25分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】BC 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. KNO3、K2S ②. N和S （2） ①. +H+= H2O+CO2↑ ②. 加热至恒重 （3） ①. 5.2 ②. 500mL容量瓶和胶头滴管 ③. 偏小 ④. ClO-+2H++Cl-= Cl2↑+H2O 【17题答案】 【答案】（1）安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾 （2） ①. ⑦ ②. （3） （4） ①. 2FeCl3+Fe= 3FeCl2 ②. KSCN溶液 （5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【18题答案】 【答案】（1）第二周期第ⅣA族 （2）Na+<Cl-<S2- （3） ①. Cl ②. S和Cl位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Cl的更大，原子半径Cl的更小，则Cl的原子核对最外层电子的束缚能力更强，则非金属性更强。 ③. S2-+Cl2=S↓+2Cl- （4）B 【19题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去HCl气体 （2）a→f→g→d→e→b→c→h→i （3） ①. A ②. （4） ①. 冷凝回流SnCl4至收集器中 ②. 溶解了少量氯气 （5）吸收氯气和防止空气中的水蒸气进去装置 【20题答案】 【答案】（1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2） ①. 不合理 ②. 酸性高锰酸钾能将Cl-氧化为有毒有害的Cl2，污染环境 （3）3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O （4） ①. NaOH ②. 制备Na2FeO4 （5） ①. 大于 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $