精品解析：四川省广安市友实学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

广安友实学校高2024级2024-2025学年度上期第一次月考 化学试题 第Ⅰ卷 (选择题 共40分) 一、选择题(本大题共14题，每题3分，总分42分，每小题只有一个答案符合题意。) 1. 化学助力成都2023年世界大学生运动会。下列说法中错误的是 A. 成都大运会期间使用可降解饭盒、使用氢燃料汽车等举措是绿色化学的重要体现 B. 大运村的“冷巷”降温系统零碳排放体现了“碳中和”的思想 C. 由铝材料制成的“蓉火”火炬可以循环使用 D. 火炬“飞扬”中氢燃料燃烧过程中未涉及化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．可降解饭盒可减少白色污染，氢燃料燃烧产物只有水、无污染，相关举措符合绿色化学环境友好、减少污染的理念，A正确； B．“冷巷”降温系统零碳排放，可减少排放，符合“碳中和”减少温室气体排放的核心思想，B正确； C．铝材料性质稳定，制成的火炬可回收重新加工利用，实现循环使用、节约资源，C正确； D．氢燃料燃烧时和反应生成，有新物质生成，属于化学反应，D错误； 故答案为D。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的 B. 碱石灰、冰水混合物都是混合物 C. 、盐酸都是电解质 D. 淀粉溶液和烟都是胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，硫酸、纯碱、石膏是按酸、盐、盐排列的，故A错误； B．冰水混合物是纯净物，故B错误； C．盐酸是混合物，不是电解质，故C错误； D．淀粉溶液和烟都是胶体，故D正确； 故选D。 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Na2SO4 = Na+ SO B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- C. KHSO4 = K+ + HSO D. CuCl2 = Cu2+ + Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2SO4在水溶液中的电离方程式为Na2SO4 = 2Na++ SO，A错误； B．Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式正确，B正确； C．KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 = K+ + H++SO，C错误； D．CuCl2在水溶液中的电离方程式为CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-，D错误； 故选B。 4. 下列各组物质间反应的离子方程式能用表示的是 A. 稀硫酸和粉末 B. 盐酸和粉末 C. 溶液和溶液 D. 稀硝酸和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸和粉末反应的离子方程式为，A错误； B．盐酸和粉末反应的离子方程式为，B错误； C．溶液和溶液反应的离子方程式为，C错误； D．硝酸是强酸，可以拆，碳酸钾也可以拆成钾离子和碳酸根离子，符合题中的离子方程式，D正确； 故选D。 5. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不符合题意； B．中，CuO与水不反应，不能一步生成Cu(OH)2，故B符合题意； C．中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现，故C不符合题意； D．中反应方程式分别是Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，能一步实现，故D不符合题意。 答案选B。 6. 一种在催化剂(Pt/Al2O3)表面同时消除烟气中NH3和CO新方法原理为2NH3+CON2+CH4+H2O，下列有关说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. CO为无毒气体 C. CH4为非电解质 D. 该反应不是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应为单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，故该反应不是置换反应，故A错误； B．CO能使人体中毒，为有毒气体，故B错误； C．CH4在水溶液或熔融状态下都不能电离，属于化合物，是非电解质，故C正确； D．该反应中碳元素、氮元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误。 答案选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： D. NaHCO3溶液与NaHSO4溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁丝制取氢气生成亚铁离子，Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，A错误； B．氢氧化铜为难溶性弱碱，不可拆：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误； C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳,，碳酸钙为难溶物，不可拆：，C错误； D．硫酸氢钠为强电解质，可完全电离产生氢离子，碳酸氢根不可拆，，D正确； 故选D。 8. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A. 无色透明溶液： B. 强酸性溶液： C. 使酚酞变红色的溶液： D. 含有一定量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为蓝色，不能存在于无色溶液中，故A错误； B．强酸性溶液含有大量H+与反应生成二氧化碳与水，不能大量共存，故B错误； C．使酚酞变红色的溶液含有OH-与反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C错误； D．离子间无任何反应能大量共存，故D正确。 答案为：D。 9. 四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，下列反应属于阴影区域“X”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】基本反应类型中分解反应和化合反应部分属于氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，据此分析判断阴影区域“X”是不属于氧化还原反应的分解反应。 【详解】A．属于氧化还原反应的分解反应，故A不选； B．属于非氧化还原反应的分解反应，符合题意，故B选； C．属于氧化还原反应，不是分解反应，故C不选； D．属于氧化还原反应，不是分解反应，故D不选； 答案选B。 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中元素化合价从+4降低到0，得到电子，元素化合价从0升高到+2，失去电子，选项得失电子标注颠倒，正确的表示方法为，A错误； B．该反应中失去电子，中的得到电子，单线桥从失电子的指向得电子的中的H，转移电子数为，标注符合规则，B正确； C．该反应中中的化合价从0降低到-1，得到电子，中的化合价从-1升高到0，失去电子，选项得失电子标注颠倒，正确的表示方法为，C错误； D．该反应中失去电子，浓中的得到电子，单线桥箭头应从失电子的指向得电子的中的S，选项箭头方向颠倒，正确的表示方法为，D错误； 故选B。 11. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色消毒剂。其中一种制备原理为3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 该反应中铁元素被还原 C. ClO-中Cl的化合价为+3 D. 生成1个转移3个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，A错误； B．Fe从+3价变为+6价，化合价升高，铁元素被氧化，B错误； C．ClO-中Cl的化合价为+1，C错误； D．根据方程式可知，每当生成2个转移6个电子，则生成1个转移3个电子，D正确； 故选D。 12. 某溶液含有下列离子中的几种：，取该溶液进行如下实验 （1）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体 （2）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 （3）取（2）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀 下列结论正确的是 A. 一定含，一定不含 B. 一定含，一定不含 C. 一定含，可能含 D. 一定含，可能含 【答案】B 【解析】 【详解】取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体，该气体为NH3，说明含有，另取该溶液加入稀HCl无明显现象，说明原溶液中不含，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀说明原溶液中含有，不含Ba2+，由于第(2)步加入HCl和BaCl2，引入Cl-，因此第(3)步加AgNO3生成沉淀不能说明原溶液中含有Cl-，综上所述，一定含有的离子有、，一定不含的离子有、Ba2+、可能含有Cl-、K+，故选B。 13. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①；②；③。由此判断下列说法正确的是 A. 铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B. 反应②中Cl2作氧化剂，Br-被还原 C. 氧化性强弱顺序为Cl2>I2>Br2>Fe3+ D. Fe3+要转化成Fe2+可以通过加入还原剂来实现 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁元素在反应①中化合价升高被氧化，在反应③中化合价降低被还原，A错误； B．反应②中Cl2中氯元素化合价降低，为氧化剂，Br-化合价升高，被氧化，B错误； C．氧化剂氧化性大于氧化产物，①中Br2的氧化性大于Fe3+，②Cl2的氧化性大于Br2，③中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2>Br2>Fe3+>I2，C错误； D．Fe3+要转化成Fe2+，铁发生还原反应，故可通过加入还原剂实现，D正确； 故选D。 14. 向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. b处溶液呈酸性，d处溶液呈碱性 B. ac段发生的离子反应为 C. c处溶液的导电能力约为零，说明溶液中恰好沉淀完全，几乎没有自由移动的离子 D. ce段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】稀硫酸中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为：，ab段随着氢氧化钡的加入，溶液导电能力减弱，b处溶液中还有剩余的硫酸，c为二者恰好完全反应，de段溶质为氢氧化钡，随着氢氧化钡的加入，溶液导电能力增强。 【详解】A．b处溶液中还有剩余的硫酸，为酸性，d是氢氧化钡溶液，为碱性，故A正确； B．ac段发生的离子反应为：，故B错误； C．c为二者恰好完全反应，溶液中恰好沉淀完全，几乎没有自由移动的离子，导电能力约为零，故C正确； D．ce段溶质为氢氧化钡，氢氧化钡电离出的离子导电，溶液导电能力不断增大，故D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 二、填空题 15. 阅读下列科普短文并填空。 氢氧燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，该电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应生成，同时产生电能。除了H2，、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号下同)；属于酸的是_______；属于有机物的是_______；属于碱的是_______。 （2）请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：_______。 （3）请写出下列反应的离子方程式： ③与④_______。 ③与⑧_______。 【答案】（1） ①. ⑨⑩ ②. ③ ③. ⑥⑦ ④. ④ （2）O3 （3） ①. H++OH-=H2O ②. 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 【解析】 【小问1详解】 由两种或者两种以上物质组成的为混合物，则属于混合物的是⑨⑩；电离产生的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，则属于酸的是③；绝大多数含碳元素的化合物为有机物，则属于有机物的是⑥⑦；电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，则属于碱的是④； 【小问2详解】 由同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体，则与O2互为同素异形体的物质为O3； 【小问3详解】 ③与④为硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，其离子方程式为H++OH-=H2O； ③与⑧为硫酸与铝反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑。 16. 某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： （1）制备方法为：向40mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈______色，停止加热。 （2）烧杯中发生反应的化学方程式为______，该反应的反应类型为______反应(填基本反应类型)。 （3）下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是______(填写字母)。 A．可用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 B．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 C．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是______(填选项)。 A. Fe(OH)3胶体粒子的大小在1~100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸 （5）通常采用渗析法(使离子或分子从胶体里分离出去的操作)净化胶体。将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜(胶体不能透过半透膜)制成的袋中(如图所示)，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量AgNO3溶液，观察到的现象是______，产生该现象的原因是______(用离子方程式解释)。 【答案】（1）红褐 （2） ①. ②. 复分解 （3）A （4）A （5） ①. 产生白色沉淀 ②. 【解析】 【小问1详解】 制备氢氧化铁胶体时，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后继续加热，当液体变为红褐色时即得到胶体，若继续加热会导致胶体聚沉生成氢氧化铁沉淀，因此需停止加热。 【小问2详解】 氯化铁在加热条件下和水反应，生成氢氧化铁胶体和氯化氢，该反应中两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，无元素化合价变化，属于复分解反应，书写方程式时需标注“胶体”，不可加沉淀符号，化学方程式为 【小问3详解】 A．丁达尔效应是胶体特有的性质，氯化铁溶液无丁达尔效应，可用于鉴别二者，A正确； B．胶体和溶液都属于分散系，均为混合物，B错误； C．饱和氯化铁溶液和浓氢氧化钠反应会生成氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，C错误； 故选A。 【小问4详解】 分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，这是胶体区别于其他分散系的本质特征，因此氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是胶体粒子直径在1~100nm之间，其余选项均为胶体的性质，不是本质特征，故选A。 【小问5详解】 半透膜只允许小分子、离子透过，胶体粒子无法通过，因此混合液中的会扩散到烧杯的蒸馏水中，加入硝酸银溶液后，银离子和氯离子反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为。 17. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号) A. Ba2+ B. Mg2+ C. OH- D. （2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、______(用离子符号表示)。 （3）有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、无水CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白： (Ⅰ)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是______。 (Ⅱ)分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是______和相应反应的离子方程式是_________；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是______和相应的化学方程式是__________。 【答案】（1）B （2）H+、Cu2+ （3） ①. CuSO4 ②. BaCl2 ③. ④. NaOH ⑤. 【解析】 【小问1详解】 废水呈酸性含大量，同时存在、等离子。 A．与生成难溶物，不能大量共存，A错误； B．选项与废水中所有离子均不反应，可大量共存，B正确； C．选项可与发生中和反应、与生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．选项与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 【小问2详解】 逐滴加入溶液时，先与废水中的发生中和反应，浓度降低；待反应完全后，与反应生成沉淀，浓度降低，因此这两种离子的量会发生变化。 【小问3详解】 (Ⅰ)在水溶液中呈特征蓝色，因此溶于水得到蓝色溶液的是无水。 (Ⅱ)剩余四种溶液中，与反应生成白色沉淀，可检出；与反应生成蓝色沉淀，可检出，。 18. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）按图所示操作，充分反应后： ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________________ ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象现象为红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色。 ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为________。 （2）人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，其中Fe2＋易被人体吸收。服用维生素C可使Fe3＋转化成Fe2＋而有利于人体吸收，说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________ （4）实验室制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请根据上述方程式回答下列问题： (I)______元素被氧化，发生氧化反应的物质是______。 (II)生成2molCl2，转移电子数为________个。 (III)用双线桥法表示电子转移的方向和数目_____。 【答案】（1） ①. Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu ②. Ag＋>Cu2＋>Fe2＋ （2）还原性 （3）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ （4） ①. 氯 ②. HCl ③. 4NA ④. 【解析】 【小问1详解】 ①Fe与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，对应离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+； ③由实验Ⅱ现象知，Cu与AgNO3反应生成Ag和Cu2+，Ag+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，故氧化性：Ag+＞Cu2+，同理，由实验I知氧化性：Cu2+＞Fe2+，故此处填：Ag+＞Cu2+＞Fe2+； 【小问2详解】 维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，说明维生素C具有还原性，故此处填：还原性； 【小问3详解】 Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，对应化学方程式为：Fe+2HCl= FeCl2+H2↑； 【小问4详解】 (Ⅰ)该反应中，盐酸部分氯元素化合价升高被氧化，故此处依次填：氯、HCl； (Ⅱ)该反应中，Cl2与转移电子关系为：Cl2~2e-，则生成2 mol Cl2时，转移电子为4 mol，即4NA； (Ⅲ)该反应双线桥表示如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安友实学校高2024级2024-2025学年度上期第一次月考 化学试题 第Ⅰ卷 (选择题 共40分) 一、选择题(本大题共14题，每题3分，总分42分，每小题只有一个答案符合题意。) 1. 化学助力成都2023年世界大学生运动会。下列说法中错误的是 A. 成都大运会期间使用可降解饭盒、使用氢燃料汽车等举措是绿色化学的重要体现 B. 大运村的“冷巷”降温系统零碳排放体现了“碳中和”的思想 C. 由铝材料制成的“蓉火”火炬可以循环使用 D. 火炬“飞扬”中氢燃料燃烧过程中未涉及化学反应 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的 B. 碱石灰、冰水混合物都是混合物 C. 、盐酸都是电解质 D. 淀粉溶液和烟都是胶体 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Na2SO4 = Na+ SO B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- C. KHSO4 = K+ + HSO D. CuCl2 = Cu2+ + Cl- 4. 下列各组物质间反应的离子方程式能用表示的是 A. 稀硫酸和粉末 B. 盐酸和粉末 C. 溶液和溶液 D. 稀硝酸和溶液 5. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 6. 一种在催化剂(Pt/Al2O3)表面同时消除烟气中NH3和CO新方法原理为2NH3+CON2+CH4+H2O，下列有关说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. CO为无毒气体 C. CH4为非电解质 D. 该反应不是氧化还原反应 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： D. NaHCO3溶液与NaHSO4溶液： 8. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A. 无色透明溶液： B. 强酸性溶液： C. 使酚酞变红色的溶液： D. 含有一定量溶液： 9. 四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，下列反应属于阴影区域“X”的是 A. B. C. D. 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 11. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色消毒剂。其中一种制备原理为3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 该反应中铁元素被还原 C. ClO-中Cl的化合价为+3 D. 生成1个转移3个电子 12. 某溶液含有下列离子中的几种：，取该溶液进行如下实验 （1）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体 （2）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 （3）取（2）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀 下列结论正确的是 A. 一定含，一定不含 B. 一定含，一定不含 C. 一定含，可能含 D. 一定含，可能含 13. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①；②；③。由此判断下列说法正确的是 A. 铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B. 反应②中Cl2作氧化剂，Br-被还原 C. 氧化性强弱顺序为Cl2>I2>Br2>Fe3+ D. Fe3+要转化成Fe2+可以通过加入还原剂来实现 14. 向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. b处溶液呈酸性，d处溶液呈碱性 B. ac段发生的离子反应为 C. c处溶液的导电能力约为零，说明溶液中恰好沉淀完全，几乎没有自由移动的离子 D. ce段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 二、填空题 15. 阅读下列科普短文并填空。 氢氧燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，该电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应生成，同时产生电能。除了H2，、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号下同)；属于酸的是_______；属于有机物的是_______；属于碱的是_______。 （2）请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：_______。 （3）请写出下列反应的离子方程式： ③与④_______。 ③与⑧_______。 16. 某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： （1）制备方法为：向40mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈______色，停止加热。 （2）烧杯中发生反应的化学方程式为______，该反应的反应类型为______反应(填基本反应类型)。 （3）下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是______(填写字母)。 A．可用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 B．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 C．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是______(填选项)。 A. Fe(OH)3胶体粒子的大小在1~100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸 （5）通常采用渗析法(使离子或分子从胶体里分离出去的操作)净化胶体。将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜(胶体不能透过半透膜)制成的袋中(如图所示)，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量AgNO3溶液，观察到的现象是______，产生该现象的原因是______(用离子方程式解释)。 17. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号) A. Ba2+ B. Mg2+ C. OH- D. （2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、______(用离子符号表示)。 （3）有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、无水CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白： (Ⅰ)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是______。 (Ⅱ)分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是______和相应反应的离子方程式是_________；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是______和相应的化学方程式是__________。 18. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）按图所示操作，充分反应后： ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________________ ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象现象为红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色。 ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为________。 （2）人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，其中Fe2＋易被人体吸收。服用维生素C可使Fe3＋转化成Fe2＋而有利于人体吸收，说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________ （4）实验室制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请根据上述方程式回答下列问题： (I)______元素被氧化，发生氧化反应的物质是______。 (II)生成2molCl2，转移电子数为________个。 (III)用双线桥法表示电子转移的方向和数目_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $