天津市实验中学津南学校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025-2026学年第一学期高二年级期中质量检测 化学试卷 注意事项： 1、本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，第【卷1至4页，第I卷5 至7页。 2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题纸上。答卷时，考生务必 将答案涂写在答题卡、答题纸上，答在试卷上的无效。 相对原子质量：H1、N14、016、K39、Mn55、 第I卷 本卷共包括20小题，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。每小题3分，共60 分 1.下列物质中属于弱电解质的是 ①C02 ②CaCo3 ③H,SO4 ④冰醋酸 ⑤NaHCO3 ⑥氨水 A.①②④⑥ B.②④ C.④ D.④⑥ 玻璃 2下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 温度计 搅拌器 A.BaO和足量的水 B.Al和足量的NaOH溶液 内简留 杯盖 隔热层 C.Zn0和足量的稀硫酸 D.KOH溶液和足量的稀盐酸 外壳 3.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(S)t3B(g)=2C(g十4D(g),测得5min内，A的物质的 量减小了5mol,则0~5min内该反应的平均速率为 A.v(A)=0.5mol/(L'min) B.v(B)=0.75mol/(L'min) C.v(C)=1.0mol/(L.min) D.v(D)=0.25mol/(L'min) 4.下列有关描述正确的是 A.已知：H(aq+OHr(aq=H2O(1)△H=57.3kJ/mol,则稀氨水和稀H2S04溶液完全反应生成 1molH20(1)时，放出热量少于57.3kJ B.热化学方程式各物质前的化学计量数概可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量 C.温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D.活化能大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 5.在一定温度下，可逆反应2NO2(g)一2NO(g十O(g)在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡 状态的标志是 ①单位时间内生成nmol O2,同时生成2 nmol N02②单位时间内生成nmol O2,同时生成2 nmol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1 2025-2026学年第一学期高二年级期中质盛检测化学试卷第1贞共7贞 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.①⑤ B.①③⑤ C.②④ D.以上全部 6.二氧化硫的催化氧化反应：2S02(g+O2(g)≠2SO(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法不正 确的是 A.该反应加入催化剂是为了加快反应速率 B.已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350C),则该反应正向是放热反应 C.煅烧硫铁矿（主要成分FS2)可获得SO2,将矿石粉碎成小颗粒可提高反应的平衡转化率 D.保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，S02转化率变大 7.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.对2HI(g)=H(g)+12(g)平衡体系增加压强使颜色变深 B.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 C.硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 D.滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深 8.下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 正)=U逆 平衡转化率 +c/(mol .L-) U正 A● c(生成物) B C c(反应物) t/min T/ p/MPa 甲 丙 A.由甲图可知，反应在t1时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C.由丙图可知，C点：VV速 D.由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时V=V地 9.已知反应式：aX(g)+bY(?)=aQ(g十aZ(g),当反应达平衡时c(X)=0.2mol/L,其他条件不变，若容 器缩小到原来的子，达新平衡cX=0.3molL,下列说法正确的是 A.a一定小于b B.反应向逆方向移动 C.Y可能是固体或液体 D.Z的体积分数减小 10.下列反应在任何温度下都无法自发进行的是 A.2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-197.78 kJ/mol B.C(s)+Co2(g)=2C0(g) △H=+172.47kJ/mol C.AgCl(s)+Br(aq)=AgBr(s)+Cr(aq)AH=-18.9 kJ/mol D.302(g)203(g) △H=+285.4kJ/mol 2025-2026学年第一学期高二年级期中质敲检湖化学试卷第2贞共7贞 11.如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 N2①净化N2、H2②加压 ③催化反应 ④液化 H,」干燥 →NH, 2×10Pa(500℃、催化剂)分离 ⑤N,和H 再循环 A.步骤①中“净化可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压“既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D.为提高反应物的转化率应及时将氨从混合气中分离出去 12.理论研究表明，在10IkPa和298K下，HCN(g)≠HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 186.5 A.HCN比HNC稳定 QH B.该异构化反应的H=+59.3kJmo 59.3 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 0.0 D.使用催化剂，可以改变反应的反应热 9&8 13.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 反应进程 A.FeCl溶液：Fe3++3Hz0≠Fe(OH)3l+3H B.NaHS溶液：HS+H2O=HS+OH C.Na2C03溶液：C0}+2H20≠H2C03+20H D.NH4CI溶液：NH4+H2O=NH3HO+H 14.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A.能使蓝色石蕊斌纸变红色的溶液中：K、Na*、CO、NO, B.水电离出的c(H)=1×10molL的溶液中：Na*、Mg2+、Cr、So C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na、NH、S2、Br D.cr(H*）=1×10~molL的溶液中：Cu2+、A+、SO、NO 15,常温下，有以下三种溶液：①pH=3的盐酸，②pH-11的氨水，③将溶液①和②等体积混合得到 的溶液，下列有关这三种溶液的说法正确的是 A.溶液①和溶液②中由水电离出的c(OH)相等 B.三种溶液的导电能力：③>②>① C.0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合后，溶液呈碱性 D.将溶液①和溶液②都稀释10倍后，两者pH的差值小于6 2025-2026学年第一学期高二年级期中质量检测化学试卷第3贞共7贞 16.一定温度下，将pH和休积均相同的HC1和CH;COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的 变化如图所示。下列叙述不正确的是 pH A.曲线I代表HCI的稀释过程 B.溶液中水的电离程度：b点>c点 C.从b点到d点，溶液中4CCO0)c(各微粒的浓度均为平衡浓 c(CH,COOH) 度)保持不变 加水体积 D.溶液的导电能力：d点>e点 17.已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法正确的是 弱酸 H,SO, H,CO, HCIO Kast K=1.54×102K2=1.02×10-7 K兰4.3x02K2=5.6×I04 K.=2.98×108 A.向NaC0,溶液中通入过量二氧化疏：S02+H,0+2CO}=SO}+2HC0; B.向NaCO3溶液中滴加少量氯水：CO}+CL2+H,0=HCO,+CI+HCO C.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2C10+S02+H,0=2HCIO+S0 D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CIO+CO2+H,0=HCIO+HCO 18.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是 A.滴定终点时，酸碱恰好完全反应 B.滴定前须用待测液润洗锥形瓶 C.若氢氧化钠吸收少量CO2,不影响滴定结果 D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 19.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A.在0.1mol.LHPO,溶液中c(HPO4>c(H,PO,>c(HPO)>c(PO) B.在0.1 mol.L Na.C,O,溶液中c(Natc(H)=c(OH)tc(HC,O+c(C,O}) C.在0.1mol·L NaHCO0,溶液中c(H,C0,)+c(HCo)=0.1molL D.氨水和NH4CI溶液混合，形成pH=9的溶液中c(C>cNH)>c(OH)>cH) 2025-2026学年第一学期高二年级期中质量检测化学试卷第4贞共7贞 20.常温下，将NaOH溶液滴1到元弱酸)H,A溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图 所示。下列叙述错误的是 1gA只或gA之 c(HA) c(HA) A.曲线M表示的是l cHA） 与pH的变化关系 c(H,A) M N a B.K2(H2A)=1034 C.NaHA溶液中：c(H)<c(OH) 4.45.4 pH D.a点溶液中：c(Na)>c(a2-)>c(HA-）>c(H)=c(OH) 第Ⅱ卷 本卷共2题，共40分 21.(20分)某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几 步： A.检查滴定管是否漏水 B.用蒸馏水洗净滴定管2-3次 C.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 D.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL,注入锥形瓶中，加入酚酞 E.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0刻度以上2~3cm处 ℉.再把碱式滴定管固定好，调节液面至 另取锥形瓶，再重复操作2~3次 G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面 所在刻度 完成以下填空： (1)操作F中应该调节液面至 (2)操作F中应该选择图中滴定管 (填标号)。 (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察一。 三23 (4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。 (5)滴定结果如表所示： 标准溶液的体积/mL 滴定次数 待测液体积mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2025-2026学年第一学期高二年级期中质量检测化学试爸第5贞共7贞 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为 (精确至0.0001)。 (6)下列操作会导致测定结果偏高的是 A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太刷烈，锥形瓶内有液滴溅出 C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D.达到滴定终点时，仰视读数 Ⅱ.氧化还原滴定：已知常温下，HNO2的电离平衡常数K,=2.6×104,有一定的还原性。为了测定 样品中亚硝酸的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 0.10mol.L的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表。 滴定次数 3 KMnO,溶液体积/mL 20.60 20.02 20.00 19.98 (7)滴定过程中发生的反应的离子反应方程式为： (8)滴定时KMO,溶液应装在（填“酸式或者“碱式”）滴定管中，滴定终点的判定依据 是 (9)根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为 22.(20分)工业上以疏黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括1、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。 硫黄 燃烧 催化氧化、 浓硫酸吸收 S0, H,S04 空气 I.硫液化后与空气中的氧反应生成SO2。 (1)硫的燃烧应控制适宜温度。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的疏以蒸汽的形式随S○2进入 到下一阶段，会导致（填序号）。 a.硫的消耗量增加b.SO产率下降c.生成较多SO (2)SO2(g)氧化生成80gS03(g)放出热量98.3kJ,写出该反应的热化学方程式 随温度升高，SO2的平衡转化率 (填“升高”或“降低”) (3)从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为 2025-2026学年第一学期高二年级期中质盛检测化学试卷第6贞共7贞 Ⅱ.一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450~600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段 转化工艺：预热后的SO:和O,通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃， 此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO2和O2,完成第-一段转化。降温后的气 体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在：450℃左 右时，S02转化率达到97%。 (4)气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是 。升高温度后的气体 都需要降温，其目的是 (5)采用四段转化工艺可以实现 (填序号)。 a.控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO2转化率 b.使反应达到平衡状态 c.节约能源 Ⅲ.工业上用浓疏酸吸收S0。若用水吸收SO3会产生酸雾，导致吸收效率降低。 (6)$03的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。 99.9 60C 80PC 8 99.6 :100°℃ d. 】 ……… 99.3 ……小……… ……………… 99.0 97.1 97.7 98.3 98.9 疏酸的浓度(%) 据图分析，最适合的吸收条件：硫酸的浓度 ，温度 (7)用32吨含S99%的硫磺为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，S02生成S03的转化 率是97%，S0吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸 吨。 2025-2026学年第-学期高二年级期中质金检测化学试卷第7贞共7贞