江苏省苏州市吴中区百美外国语学校2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

苏外吴中2025-2026学年实验高中高一上月考(一) 化学试题 考试时间：75分钟 总分；100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷(单项选择题，每小题3分，计39分) 1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是 A. 使用火药 B. 指南针指引航海 C. 用泥土烧制陶瓷 D. 冶炼金属 2. 下列有关物质分类说法正确的是 A. 烟和雾属于气溶胶，蛋白质溶液属于液溶胶 B. 是酸性氧化物，是碱性氧化物 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐 D. 是电解质，CaO是非电解质 3. 下列转化关系中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列涉及酸、碱、盐、氧化物的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 5. A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种，B不属于氧化物。他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。下列说法中正确的是 A. 二氧化碳是电解质 B. 固态D物质可用于人工降雨 C. A与D混合后有气泡产生 D. B与C反应后溶液中始终没有明显现象 6. 纳米级具有优良的催化性能。一种制备原理是将悬浊液与还原性糖在碱性环境中加热反应生成，将纳米级分散在水中能形成胶体。下列叙述正确的是 A. 丁达尔效应是分散质颗粒对可见光散射造成的 B. 每转移2mol电子，可制得胶粒数为 C. 胶体中分散剂粒子直径在之间 D. 持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液 7. 同温同压下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是 A. A和B的摩尔质量之比是 B. 同温同体积下，同质量的A和B气体的压强之比是 C. 同温同压下，A和B的密度之比为 D. 同温同压下，同质量的A和B气体，体积之比是 8. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42— B 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有Cl－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ A. A B. B C. C D. D 9. 已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为35℃，如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是 A. 研碎应该在烧杯中进行 B. 操作I是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C. 操作II是蒸馏，所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶 D. 操作III是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤 10. 下列说法正确的是 A. 中混有少量NaCl杂质，可采用蒸发结晶法提纯 B. 分液漏斗可分离四氯化碳和水的混合物 C. 萃取分液时，液体静置分层后先将下层液体放出，再换只烧杯将上层液体放出 D. 中混有少量杂质，可通过NaOH溶液洗气除杂 11. 氮化铝(AlN)在电子、陶瓷工业应用广泛。工业上常通过如下反应合成：，下列有关该反应的说法中，正确的是 A. Al2O3是氧化剂 B. 每生成1 mol AlN时至少消耗36 g 单质碳 C. C被还原，发生氧化反应 D. 当有0.6 mol 电子转移时，生成0.3 mol CO 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中氯原子数为 B. 常温常压下，和混合气体中氧原子数为 C. 所含原子的数目与标准状况下所含原子数目相同，都为 D. 20克质量分数为的盐酸中含有HCl分子数为 13. 把500mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份,向其中一份中加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;向另一份中加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为(   ) A. 0.25(b-2a)mol/L B. 4(2a-b)mol/L C. 2(b-2a)mol/L D. 4(b-2a)mol/L 第Ⅱ卷(非选择题，计61分) 14. 回答下列问题 （1）某金属氯化物中含有，则的摩尔质量为_________，金属M的相对原子质量为_________。 （2）34g中含有_________mol质子，_________个电子。 （3）标准状况下有①个HCl分子 ②气体 ③2.8L甲烷 ④2mol氮气，所含原子个数从多到少的顺序为(只填序号即可)_________。 （4）在标准状况下7.5gCO与的混合气体，体积为5.6L。该混合气体中CO与的物质的量比为_________。 （5）某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3:1:2，则溶液中和的离子个数比为_________。 15. I.现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥氧气⑦固体⑧乙醇⑨溶液⑩液态。 （1）上述状态下物质中可导电的是__________________(填序号，下同)。 （2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是__________________。 （3）上述物质中属于非电解质的是__________________。 II．有下列四种盐①②③④ （4）写出③④两种盐在水溶液中的电离方程式： ③：____________________________________； ④：____________________________________。 （5）盐和盐反应通常生成另外两种盐，但也有例外。已知水溶液中①＋④反应有白色沉淀生成，③＋④反应有无色气体生成，请写出相关的化学方程式： ①＋④：______________________________________________； ③＋④：______________________________________________。 （6）将含4g氢氧化钠的碱溶液滴入含4.9g的磷酸的酸溶液中，反应的化学方程式：______________________________________________。 III．晶体碘酸钾()是一种常用的食品添加剂，加热至开始分解，不溶于乙醇。可通过以下转化得到(部分产物未列出)。请回答下列问题： （7）写出反应1的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移情况：__________________________________________。 （8）判断反应2中已完全反应的实验现象是____________________________________。 （9）属于正盐，属于酸式盐，写出与KOH反应的化学方程式：______________________________________________。 （10）每种含氧酸都有对应的酸酐，酸酐是酸性氧化物的一种。酸酐是含氧酸失去水分子后生成的化合物。、、的酸酐分别是、、，由此可类推出高氯酸的酸酐是_________(写出分子式)。 16. (一)我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% （1）对黄花蒿进行破碎的目的是______________________________________________________；用水作溶剂，提取无效的原因可能是________________________________________________。 （2）研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是__________________________________________________________________________。 （3）从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： ①“操作Ⅰ”，用到的装置是_______________________。 A. 　B. 　C.　D. ②根据乙醚浸提法的流程可知，上图中“操作Ⅱ”名称是___________________________。 (二)七水合硫酸锌(化学式)俗称皓矾，可用作媒染剂、木材防腐剂、造纸工业漂白剂。某兴趣小组用镀锌铁皮制备，已知的溶解度随温度变化曲线如图所示，该小组按以下步骤从溶液中得到晶体，请完成下列操作步骤并填空： ①在100℃时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热； ②降温至_________℃，保持该温度蒸发至溶液出现晶膜，停止加热； ③冷却至室温，_________、洗涤、干燥。 其中，步骤①的目的为_________________________________________。 17. (三草酸合铁酸钾，摩尔质量为491g/mol，Fe为＋3价)是一种光敏材料，隔绝空气条件下受热分解可得和X(Fe、FeO或中的一种)固体混合物。 （1）为验证固体混合物中存在，现进行如下实验：向固体中加水，充分搅拌后过滤，得滤液和滤渣……。验证存在的实验方案是：____________________________________________________________________。 （2）为测定某样品的纯度，现进行如下实验：称量2.50g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点，恰好消耗质量为0.948g。酸性条件下样品电离产生的转化为能与发生反应：(杂质及其它物质不参与反应)。计算样品的纯度，并写出计算过程_________。 苏外吴中2025-2026学年实验高中高一上月考(一) 化学试题 考试时间：75分钟 总分；100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷(单项选择题，每小题3分，计39分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题，计61分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （或） （3） ④②①③ （4） （5） 【15题答案】 【答案】（1）②③④⑨ （2）⑤⑦⑩ （3）①⑧ （4） ①. ②. （5） ①. ②. （6） （7） （8）继续加入K2CO3不会再产生气泡 （9）KHCO3+KOH=K2CO3+H2O （10）Cl2O7 【16题答案】 【答案】（1） ①. 增大黄花蒿与溶剂的接触面积，提高青蒿素的浸取率 ②. 青蒿素不溶于水 （2） 乙醚的沸点低，提取时温度较低，可减少青蒿素的受热分解 （3） ①. C ②. 蒸馏 ③. 60 ④. 过滤 ⑤. 加快水分蒸发速率，快速浓缩溶液 【17题答案】 【答案】（1） 用洁净的铂丝蘸取滤液于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，证明含有；另取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明含有 （2） ；计算过程：，根据方程式可知，根据草酸根守恒可知，其质量为，样品纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $