天津市实验中学津南学校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025-2026学年第一学期高二年级期中质量检测 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至7页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡、答题纸上，答在试卷上的无效。 相对原子质量：H-1、N-14、O-16、K-39、Mn-5。 第Ⅰ卷 本卷共包括20小题，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。每小题3分，共60分。 1. 下列物质中属于弱电解质的是 ①CO2 ②CaCO3 ③H2SO4 ④冰醋酸 ⑤NaHCO3 ⑥氨水 A. ①②④⑥ B. ②④ C. ④ D. ④⑥ 2. 下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. BaO和足量的水 B. Al和足量的NaOH溶液 C. ZnO和足量的稀硫酸 D. KOH溶液和足量的稀盐酸 3. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了5mol，则0~5min内该反应的平均速率为 A. v(A)=0.5mol/(L·min) B. v(B)=0.75mol/(L·min) C. v(C)=1.0mol/(L·min) D. v(D)=0.25mol/(L·min) 4. 下列有关描述正确的是 A. 已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀氨水和稀H2SO4溶液完全反应生成1molH2O(1)时，放出热量少于57.3kJ B. 热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量 C. 温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D. 活化能大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 5. 在一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ①⑤ B. ①③⑤ C. ②④ D. 以上全部 6. 二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法不正确的是 A. 该反应加入催化剂是为了加快反应速率 B. 已知该催化氧化反应(300℃)(350℃)，则该反应正向是放热反应 C. 煅烧硫铁矿(主要成分)可获得，将矿石粉碎成小颗粒可提高反应的平衡转化率 D. 保持温度不变，平衡后增大的浓度，转化率变大 7. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 C. 硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 D. 滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 8. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 9. 已知反应式：aX(g)+bY(？)aQ(g)+aZ(g)，当反应达平衡时c(X)=0.2mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，达新平衡c(X)=0.3mol/L，下列说法正确的是 A. a一定小于b B. 反应向逆方向移动 C. Y可能是固体或液体 D. Z的体积分数减小 10. 下列反应在任何温度下都无法自发进行的是 A. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH= -197.78 kJ/mol B. C(s) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH= +172.47 kJ/mol C. AgCl(s) + Br-(aq) = AgBr(s) + Cl-(aq) ΔH= -18.9 kJ/mol D. 3O2(g) ⇌ 2O3(g) ΔH= +285.4 kJ/mol 11. 如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D. 为提高反应物的转化率应及时将氨从混合气中分离出去 12. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 13. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A. FeCl3溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B. NaHS 溶液：HS-+H2O H2S+OH- C. Na2CO3溶液：CO +2H2OH2CO3+2OH- D. NH4Cl 溶液：NH4 +H2ONH3·H2O+H+ 14. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：、、、 B. 水电离出的的溶液中：、、、 C. 能使淀粉-碘化钾试纸变蓝的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 15. 常温下，有以下三种溶液：①pH=3的盐酸，②pH=11的氨水，③将溶液①和②等体积混合得到的溶液，下列有关这三种溶液的说法正确的是 A. 溶液①和溶液②中由水电离出的c(OH-)相等 B. 三种溶液的导电能力：③>②>① C. 0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合后，溶液呈碱性 D. 将溶液①和溶液②都稀释10倍后，两者pH的差值小于6 16. 一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 曲线I代表HCl的稀释过程 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 从b点到d点，溶液中(各微粒的浓度均为平衡浓度)保持不变 D. 溶液的导电能力：d点＞e点 17. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法正确的是 弱酸 A. 向溶液中通入过量二氧化硫： B. 向溶液中滴加少量氯水： C. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： 18. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是 A. 滴定终点时，酸碱恰好完全反应 B. 滴定前须用待测液润洗锥形瓶 C. 若氢氧化钠吸收少量，不影响滴定结果 D. 当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 19. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中 B. 在溶液中 C. 在溶液中 D. 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 20. 常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与粒子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线表示的是与的变化关系 B. C. NaHA溶液中： D. a点溶液中： 第Ⅱ卷 本卷共2题，共40分 21. 某学生用溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．检查滴定管是否漏水 B．用蒸馏水洗净滴定管2-3次 C．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 D．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 E．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处 F．再把碱式滴定管固定好，调节液面至_________________，另取锥形瓶，再重复操作2～3次 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： （1）操作F中应该调节液面至______________________________。 （2）操作F中应该选择图中滴定管_______________(填标号)。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_________。 （4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。 （5）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为_________(精确至0.0001)。 （6）下列操作会导致测定结果偏高的是__________。 A. 碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D. 达到滴定终点时，仰视读数 Ⅱ．氧化还原滴定：已知常温下，的电离平衡常数，有一定的还原性。为了测定样品中亚硝酸的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表。 滴定次数 1 2 3 4 溶液体积/mL 20.60 20.02 20.00 19.98 （7）滴定过程中发生的反应的离子反应方程式为____________________________________。 （8）滴定时溶液应装在_____________(填“酸式”或者“碱式”)滴定管中，滴定终点的判定依据是__________________________________________。 （9）根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为___________。 22. 工业以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。 I．硫液化后与空气中的氧反应生成SO2。 （1）硫的燃烧应控制适宜温度。若进料温度超过硫的沸点，部分未燃烧的硫以蒸气形式随SO2进入到下一阶段，会导致_________(填序号)。 a．硫的消耗量增加 b．SO2产率下降 c．生成较多SO3 II．SO2与O2在钒催化剂作用下生成SO3。 （2）SO2(g)氧化生成80gSO3(g)放出热量98.3kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________；随着温度升高，SO2的平衡转化率_________(填“升高”或“降低”)。 （3）从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为_______________________________________。 一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450~600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO2和O2通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO2和O2完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO2转化率达到97%。 （4）气体经过每段的钒催化层，温度都会升高，其原因是________________________________；升高温度后的气体都需要降温，其目的是_________________________。 （5）采用四段转化工艺可以实现___________(填序号)。 a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO2转化率 b．使反应达到平衡状态 c．节约能源 Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO3。若用水吸收SO3会产生酸雾，导致吸收效率降低。 （6）SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。据图分析，最适合的吸收条件：硫酸的浓度_____________，温度_____________。 （7）用32吨含S99%的硫黄为原料生产硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%。SO2生成SO3的转化率是97%，SO3吸收的损失忽略不计，最多可生产98%的硫酸____________吨。 2025-2026学年第一学期高二年级期中质量检测 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至7页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡、答题纸上，答在试卷上的无效。 相对原子质量：H-1、N-14、O-16、K-39、Mn-5。 第Ⅰ卷 本卷共包括20小题，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。每小题3分，共60分。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 本卷共2题，共40分 【21题答案】 【答案】（1） “0”刻度或“0”刻度以下 （2） 乙 （3） 锥形瓶内溶液颜色的变化 （4） 22.60 （5） 0.1200 （6）AD （7） （8） ①. 酸式 ②. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （9） 86.25% 【22题答案】 【答案】（1）ab （2） ①. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ∙mol-1 ②. 降低 （3）降低反应活化能 （4） ①. 反应放热 ②. 保持钒催化剂活性温度，提高SO2转化率，保证反应速率 （5）ac （6） ①. 98.3% ②. 60℃ （7）94.1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $