精品解析：四川省广安友实学校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

广安友实学校高2024级高一上期期中考试 化学试卷 时间：75分钟 总分：100分 说明：本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷为客观题，将正确答案涂在答题卡的相应位置；Ⅱ卷为主观题，将答案用黑色签字笔在相应答题框内作答。 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列与实验有关的图标对应不正确的是 A. 排风 B. 腐蚀 C. 热烫 D. 明火 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示的图标为排气扇，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，A正确； B．图示代表锐器，实验过程中应规范实验操作，避免将锐器指向自己或他人，B错误； C．图示的图标代表加热装置，要防止烫伤，C正确； D．代表明火，实验过程中应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，D正确； 故合理选项是B。 2. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. Al2O3 B. CO C. Na2O D. SO2 【答案】D 【解析】 【分析】酸性氧化物指能够与碱反应只生成盐和水的氧化物，据此判断解答。 【详解】A．Al2O3既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，故A不符合题意； B．一氧化碳和碱不反应不是酸性氧化物，故B不符合题意； C．Na2O能和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故C不符合题意； D．SO2能够与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，故D符合题意； 故选D。 3. 下列不能看到丁达尔效应的是 A. 当日光从窗隙射入暗室 B. 光线透过树叶间的缝隙射入密林 C. 当光束通过葡萄糖溶液 D. 当光束通过Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气属于胶体，当日光从窗隙射入暗室时，可以看到丁达尔效应，A不符合题意； B．空气属于胶体，光线透过树叶的缝隙射入密林时，可以看到丁达尔效应，B不符合题意 C．葡萄糖溶液不是胶体，光束通过时不能看到丁达尔效应，C符合题意； D．当光束通过Fe(OH)3胶体，可以看到丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 4. 许多化学物质在日常生活中有俗名，下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 烧碱— B. 小苏打— C. 胆矾— D. 水银— 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱，化学式为NaOH，A正确； B．小苏打的化学式为NaHCO3，Na2CO3是苏打，B错误； C．胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，C错误； D．水银是金属汞，化学式为Hg，D错误； 故选A。 5. 下列物质属于电解质但不能导电的是 ①液态氯化氢②浓硫酸③碳酸钠固体④熔融态氯化镁⑤五水硫酸铜晶体⑥氨水 A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①④⑥ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①液态氯化氢是在水溶液中能自身电离，属于电解质，液态时无自由移动离子不能导电； ②浓硫酸是混合物，不属于电解质，存在自由移动的离子，能导电； ③碳酸钠固体属于盐，是电解质，固体状态下离子被束缚不能自由移动，不能导电； ④熔融态氯化镁属于盐，是电解质，存在自由移动的离子，能导电； ⑤五水硫酸铜晶体属于盐，是电解质，晶体中无自由移动离子不能导电； ⑥氨水是混合物，不属于电解质，存在自由移动的离子，能导电，故符合题意的有①③⑤。 故答案选B。 6. 侯氏制碱法需要制备大量，但生产中中含有少量的氯化氢杂质，除去杂质的方法是将气体通过 A. 浓硫酸 B. 饱和碳酸氢钠溶液 C. 饱和氯化钠溶液 D. 饱和石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，仅能干燥气体，与、均不反应，无法除去氯化氢杂质，A错误； B．氯化氢能与饱和碳酸氢钠溶液反应：，且在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极低，既除去杂质又能增加目标气体的量，符合除杂要求，B正确； C．氯化氢可溶于饱和氯化钠溶液，但也会有一定量溶解，且除杂效率低，不符合除杂要求，C错误； D．饱和石灰水为氢氧化钙溶液，既能与氯化氢反应，也能与反应生成碳酸钙沉淀，会消耗目标气体，D错误； 答案选B。 7. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的有几种 ①氯气；②液氯；③新制氯水；④盐酸；⑤盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】B 【解析】 【分析】能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。 【详解】①氯气不具有漂白性，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①不选； ②液氯为液态氯气，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②不选； ③新制氯水中含有HCl和HClO，HCl能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，HClO能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色，故③选； ④盐酸具有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故④不选； ⑤漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙能与盐酸反应生成HClO，盐酸与少量漂白粉的混合溶液中含有HCl和HClO，HCl能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，HClO能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色，故⑤选； 综上所述，符合题意的有③⑤，共2种，故答案为B。 8. 下列说法错误的是 A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 C. 氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成 D. 工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在分子，故A正确； B．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物为CuCl2，溶于水能得到蓝色溶液，故B正确； C．氢气在氯气中安静燃烧，火焰为苍白色，瓶口有白雾生成，故C错误； D．氯气通入石灰乳制得以主要成分为氯化钙、次氯酸钙的漂白粉，故D正确； 故选C。 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 中滴加水： B. 溶液中加少量澄清石灰水： C. 稀硫酸中滴加溶液： D. 溶液中通入少量 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2中滴加水的离子方程式：，故A错误； B．溶液中加少量澄清石灰水，Ca(OH)2少量，Ca2+与OH-的系数比应该为1:2，离子方程式为：，故B正确； C．稀硫酸中滴加溶液，离子方程式为：，故C错误； D．弱酸不能制强酸，溶液与CO2不反应，故D错误； 故选B。 10. 下列物质之间的转化关系不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．，故A不选； B．，故B不选； C．，故C不选； D．金属镁燃烧生成氧化镁，氧化镁不能与水反应转化为氢氧化镁，故D选； 答案选D。 11. 常温下，在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在给定溶液中大量共存的是 A. 含有大量OH-的溶液：加入K+、CO、NO、NH B. 滴加石蕊变蓝的溶液：加入SO、Fe3+、K+、Cl- C. 含有大量SO的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、HCO 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧根离子和铵根离子生成氨气，不共存，A不符合题意； B．滴加石蕊变蓝的溶液为碱性，氢氧根离子和铁离子生成氢氧化铁沉淀，不共存，B不符合题意； C．SO、K+、Cu2+、Cl-、NO相互不反应，能共存，C符合题意； D．加入铁粉能生成H2的溶液为酸性，氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，不共存，D不符合题意； 故选C。 12. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 钠的化合物在灼烧时有特征颜色 钠的某些化合物可用于制作烟花 B NaClO具有强氧化性 NaClO可用于净水 C 碳酸钠溶液呈碱性 碳酸钠溶液用作洗涤剂 D 石墨能导电 石墨用作铅笔笔芯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠元素在焰色试验中，火焰呈黄色，可以用于制作烟花，A正确； B．次氯酸钠具有强氧化性，可以杀死水中的菌类，可以用于净水，B正确； C．碳酸钠溶液呈碱性，油污主要是油脂类，碱性物质可以使其水解，则碳酸钠可以用作洗涤剂，C正确； D．石墨具有导电性可做电极，制铅笔芯是由于石墨质软和深灰色的性质，D错误； 故选D。 13. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 1mol任何物质所含有的分子数都相同 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D. 2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质可能由分子、原子、离子构成，比如1molO2其分子数为NA，而1molNaCl其离子数为2NA，故A错误； B．物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确； C．物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误； D．2H只能表示2个氢原子，故D错误； 答案选B。 14. 下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是 A. 0.3molO2和0.3molH2O B. 6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4 C. 0.1molCuSO4·5H2O和0.1molC6H12O6 D. 0.1molH2SO4和0.4NA个H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．0.3molO2和0.3molH2O的氧原子物质的量分别为0.6mol和0.3mol，A错误； B．6.02×1023个CO2的氧原子的物质的量为2mol，0.1molKMnO4的氧原子的物质的量为0.4mol，B错误； C．0.1molCuSO4·5H2O的氧原子的物质的量为0.9mol，0.1molC6H12O6氧原子的物质的量为0.6mol，C错误； D．0.1molH2SO4的氧原子的物质的量为0.4mol，0.4NA个H2O的氧原子物质的量为0.4mol，D正确； 故选D。 二、填空题(共58分) 15. 按要求填空 用离子方程式表达下列应用或现象： （1）向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体_____。 （2）小苏打治疗胃酸过多_____。 （3）向溶液中加入铁粉_____。 （4）向溶液中加入足量_____。 回答下列有关问题： （5）侯氏制碱法制备的“碱”是_____(填化学式)。 （6）侯氏制碱法先通入_____(选填或)。 （7）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：_____(用公式表示)。 （8）漂白粉露置在潮湿的空气中，会缓慢变质而失效，发生反应的化学方程式为_____；_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 澄清石灰水溶质为，通入过量时，先生成沉淀，后将溶解为可溶的，总反应消去得到上述离子方程式，； 【小问2详解】 小苏打为，胃酸主要成分为盐酸（含），二者反应生成二氧化碳和水；为弱酸的酸式酸根，不可拆写，据此书写离子方程式，； 【小问3详解】 在水溶液中完全电离出，相当于一元强酸，与铁发生置换反应生成亚铁离子和氢气，据此书写离子方程式，； 【小问4详解】 足量时，中完全反应，1mol含2mol，消耗2mol，生成的2mol中1mol与结合为沉淀，剩余1mol留在溶液中，； 【小问5详解】 侯氏制碱法先制得，再加热使其分解得到产品（纯碱）； 【小问6详解】 在水中溶解度远大于，先通入可使饱和食盐水呈碱性，增大的吸收量，提高的产率； 【小问7详解】 物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数的关系为：物质的量等于粒子数与阿伏加德罗常数的比值； 【小问8详解】 漂白粉有效成分为，潮湿空气中与、水蒸气反应生成次氯酸，；次氯酸不稳定，见光易分解为氯化氢和氧气，最终导致失去漂白效果，。 16. 某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：a．钠的物理性质；b．钠和水反应的产物。请回答下列问题： （1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？_______ （2）反应开始后，试管中能观察到的实验现象是_______(填字母)。 A．钠在水层中反应，熔成小球并四处游动 B．钠在两液体界面处反应，熔成小球并可能作上下跳动 C．钠在煤油层中反应，熔成小球并四处游动 D．钠不断地减小至消失 E．钠停留在煤油层中不反应 F．煤油中出现气泡 （3）写出钠与水反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。 （4）将少量Na分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是_______。 A. B. NaOH C. D. HCl 【答案】（1）按住橡皮塞，将大头针拔出，使钠块落入液体中 （2）BDF （3） （4）A 【解析】 【分析】钠的密度比水的小、比煤油的大，故钠在两液体界面处反应，放出的热量使钠熔成小球、钠表面生成的气体使钠所受浮力大于重力时向上跳入煤油中、气体逸出又因为重力而重新回落到水层，故钠会上下跳动，钠和水反应生成的氢气不溶于水和煤油，故煤油中有气泡产生，钠不断地反应故变小直至消失； 【小问1详解】 钠的密度比煤油大，比水小，实验开始时，欲使钠与水接触，应该按住橡皮塞，将大头针拔出，使钠块落入液体中，钠沉入煤油中，在两液体界面处与水接触；故答案为：按住橡皮塞，将大头针拔出，使钠块落入液体中。 【小问2详解】 由分析可知，B．钠在两液体界面处反应，熔成小球并可能作上下跳动；D．钠不断地减小至消失；F．煤油中出现气泡，这三种说法正确，故选BDF。 【小问3详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，钠化合价由0变为+1失去电子、氢化合价由+1变为0得到电子，表示为：； 【小问4详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，使得溶液质量减小；氢氧化钠和氢氧化钠、硫酸钾不反应，和HCl生成氯化钠和水，三者溶液的质量因为反应钠的质量大于逸出氢气的质量而增大，故选A。 17. 某研究性学习小组用如图所示的实验装置(部分夹持装置已略去)来制取氯气和探究氯气的化学性质。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______；装置中橡胶管的作用是______。 （2）试剂X的名称为______；试剂Y的作用是______。 （3）装置A中反应的离子方程式为______；盐酸在反应中表现了______(填性质)。 （4）该装置中存在一个明显的缺陷是______，为了克服该缺陷，需要补充某装置，其中发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡分液漏斗与蒸馏烧瓶的气压，使浓盐酸顺利滴下 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收水分干燥氯气 （3） ①. ②. 还原性、酸性 （4） ①. 缺少尾气处理装置 ②. 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰受热反应产生氯气，氯气含有氯化氢杂质，用饱和食盐水除去，湿润的氯气通过浓硫酸干燥。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；装置中橡胶管的作用是平衡分液漏斗与蒸馏烧瓶的气压，使浓盐酸顺利滴下。 【小问2详解】 据分析，试剂X的名称为饱和食盐水；试剂Y的作用是吸收水分干燥氯气。 【小问3详解】 装置A中反应的离子方程式为：；HCl中的氯离子生成氯气化合价升高表现出氯化氢的还原性，生成氯化锰表现出氯化氢的酸性。 【小问4详解】 由于氯气有毒，不能直接排放到空气中，该装置中存在一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置，为了克服该缺陷，需要补充装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置，其中发生反应的离子方程式为：。 18. 钠的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 Ⅰ．某同学查阅资料得知常作为汽车安全气囊中的冷却剂，为了探究其原理并比较和的热稳定性，设计了如图实验，回答下列问题： （1）整个实验过程中，烧杯B中的现象是___________。 （2）写出实验过程中套管内发生反应的化学方程式：___________。 （3）该实验可说明的热稳定性 ___________(填“强于”、“弱于”或“等于”)上述实验装置中，能否将、的位置互换？___________(填“能”或“不能”)。 Ⅱ．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。在实验室按如图所示装置，可进行实验模拟的供氧作用，并收集产生的氧气。 （4）为了除去未反应完全的，B中应盛放___________溶液。 （5）U形管中与反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．写出下列除杂的离子方程式，括号中的物质为杂质。 （6）溶液()___________。 （7）溶液()___________。 【答案】（1）有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 （2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （3） ①. 弱于 ②. 不能 （4）NaOH （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （6） （7） 【解析】 【分析】Ⅰ．NaHCO3受热分解的温度较低，而碳酸钠受热不分解，故澄清石灰水A无明显现象，澄清石灰水B会变浑浊； II．A中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B装置的作用是吸收未反应完的CO2，C用于吸收收集氧气； 【小问1详解】 NaHCO3受热分解的温度较低，而碳酸钠受热不分解，所以“套管实验”中，能观察到烧杯B中的现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 实验过程中NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2、H2O，试管中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 该实验可证明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3，证明热稳定性的实验装置中，不能将NaHCO3、Na2CO3的位置互换，如果互换，Na2CO3温度低，NaHCO3受热温度高，不能充分说明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3； 【小问4详解】 过氧化钠与CO2气反应，产生O2，由于生成的氧气中混有二氧化碳气体，应用NaOH溶液洗气，吸收未反应的CO2气体； 【小问5详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问6详解】 溶液混有，加入适量NaOH除杂，离子方程式为：； 【小问7详解】 溶液混有，通入足量CO2进行除杂，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安友实学校高2024级高一上期期中考试 化学试卷 时间：75分钟 总分：100分 说明：本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷为客观题，将正确答案涂在答题卡的相应位置；Ⅱ卷为主观题，将答案用黑色签字笔在相应答题框内作答。 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列与实验有关的图标对应不正确的是 A. 排风 B. 腐蚀 C. 热烫 D. 明火 2. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. Al2O3 B. CO C. Na2O D. SO2 3. 下列不能看到丁达尔效应的是 A. 当日光从窗隙射入暗室 B. 光线透过树叶间的缝隙射入密林 C. 当光束通过葡萄糖溶液 D. 当光束通过Fe(OH)3胶体 4. 许多化学物质在日常生活中有俗名，下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 烧碱— B. 小苏打— C. 胆矾— D. 水银— 5. 下列物质属于电解质但不能导电的是 ①液态氯化氢②浓硫酸③碳酸钠固体④熔融态氯化镁⑤五水硫酸铜晶体⑥氨水 A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①④⑥ D. ②③⑤ 6. 侯氏制碱法需要制备大量，但生产中中含有少量的氯化氢杂质，除去杂质的方法是将气体通过 A. 浓硫酸 B. 饱和碳酸氢钠溶液 C. 饱和氯化钠溶液 D. 饱和石灰水 7. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的有几种 ①氯气；②液氯；③新制氯水；④盐酸；⑤盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 8. 下列说法错误的是 A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 C. 氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成 D. 工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳制得 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 中滴加水： B. 溶液中加少量澄清石灰水： C. 稀硫酸中滴加溶液： D. 溶液中通入少量 10. 下列物质之间的转化关系不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 11. 常温下，在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在给定溶液中大量共存的是 A. 含有大量OH-的溶液：加入K+、CO、NO、NH B. 滴加石蕊变蓝的溶液：加入SO、Fe3+、K+、Cl- C. 含有大量SO的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、HCO 12. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 钠的化合物在灼烧时有特征颜色 钠的某些化合物可用于制作烟花 B NaClO具有强氧化性 NaClO可用于净水 C 碳酸钠溶液呈碱性 碳酸钠溶液用作洗涤剂 D 石墨能导电 石墨用作铅笔笔芯 A. A B. B C. C D. D 13. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 1mol任何物质所含有的分子数都相同 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D. 2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 14. 下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是 A. 0.3molO2和0.3molH2O B. 6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4 C. 0.1molCuSO4·5H2O和0.1molC6H12O6 D. 0.1molH2SO4和0.4NA个H2O 二、填空题(共58分) 15. 按要求填空 用离子方程式表达下列应用或现象： （1）向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体_____。 （2）小苏打治疗胃酸过多_____。 （3）向溶液中加入铁粉_____。 （4）向溶液中加入足量_____。 回答下列有关问题： （5）侯氏制碱法制备的“碱”是_____(填化学式)。 （6）侯氏制碱法先通入_____(选填或)。 （7）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：_____(用公式表示)。 （8）漂白粉露置在潮湿的空气中，会缓慢变质而失效，发生反应的化学方程式为_____；_____。 16. 某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：a．钠的物理性质；b．钠和水反应的产物。请回答下列问题： （1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？_______ （2）反应开始后，试管中能观察到的实验现象是_______(填字母)。 A．钠在水层中反应，熔成小球并四处游动 B．钠在两液体界面处反应，熔成小球并可能作上下跳动 C．钠在煤油层中反应，熔成小球并四处游动 D．钠不断地减小至消失 E．钠停留在煤油层中不反应 F．煤油中出现气泡 （3）写出钠与水反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。 （4）将少量Na分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是_______。 A. B. NaOH C. D. HCl 17. 某研究性学习小组用如图所示的实验装置(部分夹持装置已略去)来制取氯气和探究氯气的化学性质。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______；装置中橡胶管的作用是______。 （2）试剂X的名称为______；试剂Y的作用是______。 （3）装置A中反应的离子方程式为______；盐酸在反应中表现了______(填性质)。 （4）该装置中存在一个明显的缺陷是______，为了克服该缺陷，需要补充某装置，其中发生反应的离子方程式为______。 18. 钠的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 Ⅰ．某同学查阅资料得知常作为汽车安全气囊中的冷却剂，为了探究其原理并比较和的热稳定性，设计了如图实验，回答下列问题： （1）整个实验过程中，烧杯B中的现象是___________。 （2）写出实验过程中套管内发生反应的化学方程式：___________。 （3）该实验可说明的热稳定性 ___________(填“强于”、“弱于”或“等于”)上述实验装置中，能否将、的位置互换？___________(填“能”或“不能”)。 Ⅱ．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。在实验室按如图所示装置，可进行实验模拟的供氧作用，并收集产生的氧气。 （4）为了除去未反应完全的，B中应盛放___________溶液。 （5）U形管中与反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．写出下列除杂的离子方程式，括号中的物质为杂质。 （6）溶液()___________。 （7）溶液()___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $