精品解析：江苏省扬州市扬大附中东部分校2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试卷

扬大附中东部分校2023-2024学年第一学期第一次学习效果调查 高一化学 考试总分：100分；考试时间：75分钟 注意事项： 1.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共39分) 1. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 黑火药是电解质 B. 硝酸钾的电离方程式：KNO3=K++NO C. S的结构示意图： D. 反应为置换反应 2. 在同温同压下等质量的O2和O3两种气体，具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A. “操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B. “操作2”中玻璃棒起引流作用 C. “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D. 所配制的溶液中为 4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 分子直径比钠离子小 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 在水中所形成的分散系属于悬浊液 D. 在水中所形成的分散系具有丁达尔效应 5. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 SO3 B NaOH HCl NaCl Na2O2 CO C NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2 D KOH HNO3 NaHCO3 CaO P2O5 A. A B. B C. C D. D 6. 下列电离方程式错误的是 A. B. C. D. 7. “要想做好实验，就要敏于观察。”——波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医 学，到处寻方问药。自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。下列有关实验的 选项正确的是（ ） A. 配制 0.10 mol/L NaOH 溶液 B. 除去 CO 中的 CO2 C. 用来分离乙醇和水 D. 稀释浓硫酸 8. 将30mL 0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为 A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.15mol/L 9. 下列说法正确的是 A. 硫酸的导电能力比盐酸溶液强 B. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 C. BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质 D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++ 10. 如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 气体质量相等 B. 气体密度相等 C. 所含原子数相等 D. 摩尔质量相等 11. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B. 18gNH4＋所含电子数为11NA C. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA 12. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 B. 参与反应消耗的物质的量为 C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D. 是碱 13. 下列关于“100 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液”的说法正确的是 A. 该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2O B. 若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 mol·L-1 C. 若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反应 D. 该溶液与0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等 第II卷(非选择题)(共61分) 14. 现有下列物质：①溶液②③氢氧化铁胶体④⑤氯气⑥铁粉⑦固体 （1）上述物质中属于电解质的是_______(填化学式)，写出⑦在水溶液中的电离方程式_______，在熔融状态下电离方程式_______ （2）除去⑥中混有少量②的方法为_______。(用化学方程式表示) （3）区分①和③两种分散系的简单方法是_______。 （4）已知②和⑥的混合物与足量稀硫酸作用，产生标准状况下的气体，该混合物中②和⑥的物质的量之比为_______。 15. 纯碱是一种非常重。要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。 （1）工业上“侯氏制碱法”以及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：。生产纯碱的工艺流程示意图如下： 请回答下列问题： ①操作A的方法是_______，得到的晶体中可能含有少量等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______。 ②该工艺流程中可回收再利用的物质是_______。 （2）若称取纯净的固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为。如果把剩余的固体全部加入到含的盐酸中充分反应。求反应后溶液中剩余的的物质的量_______(忽略因水电离产生的)(写出计算过程)。 16. 硫酸是高中化学实验常用的酸。现用的浓配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸1000 mL。请回答下列问题： （1）实验所用的硫酸的物质的量浓度为______。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是______。 A. B. C. D. （3）配制时，该同学的操作如下，请将操作步骤C、E补充完整______、______。 A．用量筒准确量取所需的的浓硫酸，沿烧杯内壁倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； B．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； C． ； D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处； E．______； F．将容量瓶盖紧，摇匀； G．装瓶，贴标签。 （4）如果实验室有15mL，20mL，25mL，50mL的量筒，选用______mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）将浓沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是______。若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果______(填“偏高”“偏低"或“无影响”)。 17. 某硫酸厂以硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)为原料制取铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如图。 已知：①SiO2是酸性氧化物，难溶于水，酸浸时不发生反应。 ②固体可溶于NaOH等强碱溶液。 请回答下列问题： （1）写出Fe2O3的一种常见用途：_______。 （2）“试剂I”为_______(填试剂名称)，“滤渣b”为_______(填化学式)。 （3）写出“滤液a”和NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________。 （4）“滤渣c”的化学式为_______，证明铁元素已沉淀完全的实验方法是_______。 （5）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、________、_______(填操作名称)、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬大附中东部分校2023-2024学年第一学期第一次学习效果调查 高一化学 考试总分：100分；考试时间：75分钟 注意事项： 1.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共39分) 1. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 黑火药是电解质 B. 硝酸钾的电离方程式：KNO3=K++NO C. S的结构示意图： D. 反应为置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑火药中含有硝酸钾、S和C，是混合物，不是电解质，故A错误； B．硝酸钾是强电解质，它的电离方程式为：KNO3=K++NO，故B正确； C．S的结构示意图：，故C错误； D．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物，上述反应不符合定义，故D错误； 故答案为：B。 2. 在同温同压下等质量的O2和O3两种气体，具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 【答案】A 【解析】 【分析】设O2和O3的质量为m，则二者的物质的量分别为、。 【详解】A．等质量的O2和O3的原子的物质的量分别为=、，则二者所含原子数相同，A符合题意； B．等质量的O2和O3物质的量分别为、，则二者分子数不相同，B不符合题意； C．同温同压下，气体体积比=物质的量之比，则二者体积比=:=3:2，因此二者体积不相同，C不符合题意； D．由分析可知，二者物质的量不相同，D不符合题意。 答案选A。 3. 配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A. “操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B. “操作2”中玻璃棒起引流作用 C. “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D. 所配制的溶液中为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项正确； B．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确； C．定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误； D．碳酸钠的质量为10.6g，，容量瓶规格为100mL，溶液的物质的量浓度为，，D项正确； 答案选C。 4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 分子直径比钠离子小 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 在水中所形成的分散系属于悬浊液 D. 在水中所形成的分散系具有丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠离子直径小于1nm，“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，因此该分子直径比钠离子大，故A错误； B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误； C．“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，在水中所形成的分散系属于胶体，故C错误； D．根据C选项得到在水中所形成的分散系是胶体，具有丁达尔效应，故D正确。 综上所述，答案为D。 5. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 SO3 B NaOH HCl NaCl Na2O2 CO C NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2 D KOH HNO3 NaHCO3 CaO P2O5 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠是盐不是碱，A错误； B．过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．NaHSO4为酸式盐，不是酸，C错误； D．选项中的分类均正确，D正确； 故答案选D。 6. 下列电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铝是盐，完全电离，，A正确； B．碳酸氢钠是弱酸碳酸的酸式盐，完全电离，但碳酸氢根不能拆，NaHCO3=Na++HCO，B错误； C．氢氧化钡是二元强碱，完全电离，，C正确； D．硫酸钠是盐，完全电离，D正确； 故选B。 7. “要想做好实验，就要敏于观察。”——波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医 学，到处寻方问药。自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。下列有关实验的 选项正确的是（ ） A. 配制 0.10 mol/L NaOH 溶液 B. 除去 CO 中的 CO2 C. 用来分离乙醇和水 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】A.不能在容量瓶中溶解固体； B.二氧化碳与NaOH反应，而CO不能； C. 乙醇和水互溶，不分层； D.根据浓硫酸稀释操作要求进行分析。 【详解】A.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误； B.二氧化碳与NaOH反应，而CO不能被NaOH溶液吸收，图中导管长进短出可洗气除杂，故B正确； C.乙醇和水互溶，不分层，不能采用分液的方法进行分离，故C错误； D.浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸的密度比水的密度大，因此，稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发出去，故D错误； 故答案选B。 8. 将30mL 0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为 A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.15mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】由稀释定律可知，将30mL 0.5mol/L盐酸溶液加水稀释到500mL时，稀释后溶液中氯化氢的物质的量浓度为=0.03mol/L，故选A。 9. 下列说法正确的是 A. 硫酸的导电能力比盐酸溶液强 B. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 C. BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质 D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++ 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数目有关，与电解质的种类无关，由于硫酸溶液和盐酸浓度不知，无法比较导电能力的大小，A错误； B．氨气的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能够微弱电离出和OH-，NH3本身不能电离产生的离子，因此NH3是非电解质，B错误； C．BaSO4、AgCl是盐，二者均不溶于水，但在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能导电，因此BaSO4、AgCl属于电解质，C错误； D．碳酸氢钠是可溶性盐，在水中电离产生Na+、，故其电离方程式为NaHCO3=Na++，D正确； 故合理选项是D。 10. 如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 气体质量相等 B. 气体密度相等 C. 所含原子数相等 D. 摩尔质量相等 【答案】C 【解析】 【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，两瓶体积相等的气体，则两瓶气体的物质的量相等，结合分子的组成分析判断。 【详解】A．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的质量相等，但左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为不一定为1∶1，故质量不一定相等，故A错误； B．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为不一定为1∶1，故密度不一定相等，故B错误； C．都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故C正确； D．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的摩尔质量相等，但左瓶中氮气和氧气物质的量之比为不一定为1∶1，故摩尔质量不一定相等，故D错误； 故选C。 11. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B. 18gNH4＋所含电子数为11NA C. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素化合价由0升高为+2，5.6g铁转移的电子数为0.2NA，故A错误； B. 1个NH4＋含有10个电子，18gNH4＋所含电子数为10NA，故B错误； C. 氦气的单原子分子，标准状况下，22.4L氦气含原子数为NA，故C错误； D. 铝与足量的盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝元素化合价由0升高为+3，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，故D正确。 12. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 B. 参与反应消耗的物质的量为 C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D. 是碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．由分析可知，反应中发生化合价的变化的元素为铜元素和氧元素，只有2种，故A错误； B．由分析可知，该反应中铜为反应的还原剂，失去电子发生氧化反应，12.8g铜即0.2mol铜参与上述反应消耗0.1mol氧气，故B正确； C．化合反应不一定是氧化还原反应，如氧化钠与水生成氢氧化钠的反应中，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误； D．碱式碳酸铜含有金属阳离子和酸根离子，故属于盐，故D错误； 故选B。 13. 下列关于“100 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液”的说法正确的是 A. 该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2O B. 若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 mol·L-1 C. 若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反应 D. 该溶液与0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaCl2是强电解质，在水中完全电离为Ba2＋、Cl-，不存在BaCl2，同时该溶液中还含有溶剂H2O分子，A错误； B．溶液的浓度与溶液体积大小无关，所以从该溶液中取该溶液10 mL，物质的浓度不变，其中c(Ba2＋)=0.1 mol·L-1，B错误； C．BaCl2、Na2SO4发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，二者恰好反应时物质的量相等，由于两种溶液浓度相同、体积相等，因此10 mL0.1 mol/L BaCl2溶液恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反应，C正确； D．该溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=0.2 mol/L，0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)=0.1 mol·L-1，可见两种溶液中c(Cl-)不相等，D错误； 故合理选项是C。 第II卷(非选择题)(共61分) 14. 现有下列物质：①溶液②③氢氧化铁胶体④⑤氯气⑥铁粉⑦固体 （1）上述物质中属于电解质的是_______(填化学式)，写出⑦在水溶液中的电离方程式_______，在熔融状态下电离方程式_______ （2）除去⑥中混有少量②的方法为_______。(用化学方程式表示) （3）区分①和③两种分散系的简单方法是_______。 （4）已知②和⑥的混合物与足量稀硫酸作用，产生标准状况下的气体，该混合物中②和⑥的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）(用烧碱溶液更佳) （3）丁达尔效应 （4）2∶1 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。单质和混合物不是电解质，二氧化碳是溶于水生成的碳酸电离导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故只有⑦是电解质，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中的电离是，在熔融状态下的电离方程式硫酸氢根不能拆，； 【小问2详解】 铁粉中混有Al，可以利用Al的还原性强于铁来除杂：。也可以利用Al可以和强碱反应，铁不可以来除杂，2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2； 【小问3详解】 区分溶液和胶体两种分散系的简单方法是丁达尔效应； 【小问4详解】 已知铝和铁的混合物与足量稀硫酸作用，产生标准状况下的气体8.96L即0.4mol。由氧化还原反应的得失电子守恒可知3n(Al)+2n(Fe)=0.42，故n(Al):n(Fe)=2:1。 15. 纯碱是一种非常重。要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。 （1）工业上“侯氏制碱法”以及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：。生产纯碱的工艺流程示意图如下： 请回答下列问题： ①操作A的方法是_______，得到的晶体中可能含有少量等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______。 ②该工艺流程中可回收再利用的物质是_______。 （2）若称取纯净的固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为。如果把剩余的固体全部加入到含的盐酸中充分反应。求反应后溶液中剩余的的物质的量_______(忽略因水电离产生的)(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则有 ③. （2） 【解析】 【小问1详解】 由题干流程图可知，操作A 为分离出NaHCO3固体和溶液，故该方法是过滤，得到的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是：取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则有Cl-，故答案为：过滤；取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则有Cl-；沉淀池中消耗CO2，焙烧NaHCO3时将生成CO2，故该工艺流程中可回收再利用的物质是CO2，故答案为：CO2； 【小问2详解】 若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g，如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L-1的盐酸中充分反应，反应过程中发生的反应有：2NaHCO3Δ–––Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据Na原子和Cl原子守恒可得，参加反应的HCl的物质的量等于10.5g纯净的NaHCO3中含有的Na原子，故有：n(HCl)反应=n(NaHCO3)=10.5g84g∙mol-1=0.125mol，则溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度为：0.1L×2mol∙L-1-0.125mol0.1L=0.75mol/L，故答案为：0.75 mol·L-1。 16. 硫酸是高中化学实验常用的酸。现用的浓配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸1000 mL。请回答下列问题： （1）实验所用的硫酸的物质的量浓度为______。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是______。 A. B. C. D. （3）配制时，该同学的操作如下，请将操作步骤C、E补充完整______、______。 A．用量筒准确量取所需的的浓硫酸，沿烧杯内壁倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； B．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； C． ； D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处； E．______； F．将容量瓶盖紧，摇匀； G．装瓶，贴标签。 （4）如果实验室有15mL，20mL，25mL，50mL的量筒，选用______mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5）将浓沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是______。若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果______(填“偏高”“偏低"或“无影响”)。 【答案】（1）18.4 （2）C （3） ①. 用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中 ②. 改用胶头滴管滴加水至溶液凹液面与刻度线相切 （4） ①. 50 ②. 偏低 （5） ①. 散热，防止液体暴沸 ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 根据可得， 【小问2详解】 A．容量瓶使用过程中，不能用手触碰瓶口，以免污染试剂，A错误； B．定容时，视线应与凹液面的最低处和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B错误； C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确； D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误； 故答案选C。 【小问3详解】 C应为：用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中； E应为：改用胶头滴管滴加水至溶液凹液面与刻度线相切； 【小问4详解】 用98%的浓()配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸1000 mL需要浓硫酸的体积为，选用50 mL的量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，量筒内壁会有残留的水，导致浓硫酸浓度减小，配制的稀硫酸浓度偏低；故答案为：50 mL、偏低。 【小问5详解】 将浓沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，因浓硫酸稀释放出大量的热，不断搅拌的目的是散热、防止液体暴沸；若搅拌过程中有液体溅出，导致浓硫酸的量减少，使配制的稀硫酸浓度偏低；故答案为：散热、防止液体暴沸；偏低。 17. 某硫酸厂以硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)为原料制取铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如图。 已知：①SiO2是酸性氧化物，难溶于水，酸浸时不发生反应。 ②固体可溶于NaOH等强碱溶液。 请回答下列问题： （1）写出Fe2O3的一种常见用途：_______。 （2）“试剂I”为_______(填试剂名称)，“滤渣b”为_______(填化学式)。 （3）写出“滤液a”和NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________。 （4）“滤渣c”的化学式为_______，证明铁元素已沉淀完全的实验方法是_______。 （5）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、________、_______(填操作名称)、洗涤、干燥。 【答案】（1）作红色涂料 （2） ①. 稀硫酸 ②. SiO2 （3）、 （4） ①. Fe(OH)3 ②. 取少量上层清液于试管中，加入KSCN溶液，溶液不变红，则铁元素已沉淀完全或取上层清液，滴加氢氧化钠溶液无红褐色沉淀，则铁元素沉淀完全 （5） ①. 冷却结晶 ②. 过滤 【解析】 【分析】硫铁矿焙烧烧渣（、、）制备铵明矾。向烧渣中加入足量试剂Ⅰ稀硫酸，金属氧化物发生反应：、；不溶于稀硫酸，作为滤渣被除去；滤液含有、，加入过量溶液，转化为红褐色，即滤渣，转化为进入溶液；通入足量析出固体：；加足量稀硫酸得到含的溶液，再加入配成铵明矾溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得铵明矾晶体，据此分析。 【小问1详解】 为红棕色固体，俗称铁红，工业上常用作红色涂料、油漆颜料，也可用于炼铁原料； 【小问2详解】 最终产物为硫酸盐，因此试剂Ⅰ选用稀硫酸；难溶于稀硫酸，酸浸后以固体形式分离，滤渣化学式； 【小问3详解】 滤液含与，和过量反应：、； 【小问4详解】 滤渣为红褐色沉淀，是；检验取少量上层清液于试管中，加入KSCN溶液，溶液不变红，则铁元素已沉淀完全或取上层清液，滴加氢氧化钠溶液无红褐色沉淀，则铁元素沉淀完全； 【小问5详解】 从盐溶液获取结晶水合物，不能直接蒸干，操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；蒸发浓缩得到热饱和溶液，冷却结晶析出晶体，过滤分离晶体和母液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $