精品解析：江苏省扬州市广陵区红桥高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

红桥高级中学高一12月阶段测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 一、单项选择题(本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（　　） A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B. 秸秆就地焚烧，降低运输成本 C. 大力发展太阳能和风力发电 D. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染 2. 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 下列属于化学变化的是 A 干冰升华 B. 氯气液化 C. 海水晒盐 D. 钢铁生锈 4. 实验室以为原料，制备并获得晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A．制备 B．收集 C．滤去 D．制得 A. A B. B C. C D. D 5. 能产生丁达尔效应的分散系是（ ） A. CuSO4溶液 B. 盐酸 C. Fe(OH)3胶体 D. KOH溶液 6. 下列物质属于电解质的是 A. NaOH固体 B. 氨气 C. 蔗糖 D. KCl溶液 7. 在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中，还可能大量存在的离子是 A. B. C. H+ D. Fe3+ 8. 下列化学用语正确的是 A. 质子数为17、中子数为20的氯原子： B. 氟原子的结构示意图： C. 明矾的化学式：KAlSO4•12H2O D. 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣ 9. 下列有关说法错误是 A. 钡餐的化学成分是 B. 铝槽车可用于浓硫酸的贮运 C. 可用作抗酸药 D. 呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂 10. 下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是 A. 实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂 B. 浓硫酸使火柴梗变黑 C. 浓硫酸加热时与木炭反应 D. 浓硫酸加热条件下与铁反应 11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 D. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 12. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的HCl C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 13. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 钠和水反应：2Na＋H2O = 2Na＋＋OH－＋H2↑ B. 氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓ C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓ D 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl－+ 2Fe3+ 14. 关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是 A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3 C. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3 15. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：，下列关于该反应说法正确的是 A. KOH是氧化剂 B. 发生氧化反应 C. 是还原剂 D. 生成转移6 mol的电子 16. 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是 A. B. C. D. 17. 探究金属钠性质的实验如下： 实验1：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察到新切开的钠光亮表面变暗。 实验2：将一个干燥的坩埚加热，切取一块绿豆大的钠，投到坩埚中，继续加热，观察到钠先熔化，然后发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 实验3：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中，产生气体，溶液变红。 下列说法不正确的是 A. 实验1中钠表面变暗是因为钠与氧气发生反应 B. 实验2中生成的淡黄色固体是Na2O C. 实验3中溶液变红是因为生成了碱性物质 D. 实验3中发生反应中的电子转移可表示为 18. 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含 B. 向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有 C. 向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 D. 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生黄色沉淀，则该溶液中一定含有 二、简答题(本题包括4小题，共46分) 19. Ⅰ．写出下列物质在水溶液中电离的方程式。 （1）：___________；HClO：___________。 Ⅱ．浓硫酸有以下性质：A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 （2）下列变化过程利用了硫酸的什么性质，请将相应性质的序号写在空白处。 ①铜与浓硫酸加热反应制取：___________。 ②用浓硫酸干燥：___________ ③硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白：___________。 ④HCOOH加浓硫酸产生CO和：___________。 20. 实验室制备并收集无水的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知在空气中易潮解，300℃左右升华。 实验步骤如下： Ⅰ．连接仪器，检查气密性，装入药品； Ⅱ．打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当收集器中充满黄绿色气体后点燃装置d处酒精灯； Ⅲ．反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温； Ⅳ．关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯； Ⅴ.从K处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。 （1）①装置b的作用为___________；②装置f中的试剂是___________； （2）①g中反应的离子方程式为___________； ②步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是___________。 （3）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： Ⅰ．称取a g样品配成250 mL溶液，加入过量锌粒将还原为，过滤；取25.00 mL所得滤液，恰好与V mL c mol/L的溶液完全反应； Ⅱ．另取a g样品，在脱水剂蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为b g。(遇水极易反应生成气体，该过程中未升华)。 则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有___________、玻璃棒、烧杯和胶头滴管； 下列情况会导致n测量值偏小的是___________(填标号)。 A．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解 B．实验Ⅱ中样品与反应时，失水不充分 21. 某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是NaOH溶液，其作用是___________；D中溶液的现象为：___________。 （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________；B中应放置的溶液是___________。 a．水 b．酸性溶液 c．浓溴水 d．饱和溶液 （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是___________。 22. 某小组同学欲探究的性质，经历如下探究过程： 预测：聚焦中的O作为核心元素，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。 （1）预测其具有氧化性的实验是___________。(填写实验①或实验②) 实验和观察：小组同学分别选用酸性高锰酸钾溶液、酸化的KI溶液与溶液反应以验证预测。 （2）实验①中，证明溶液与反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外(生成)，还有___________。 （3）实验②在反应后溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，该反应的离子方程式为。 ①请用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。___________ ②若参加反应的物质的量为0.01摩尔，则需要0.1 mol/L的碘化钾溶液___________mL。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 红桥高级中学高一12月阶段测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 一、单项选择题(本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（　　） A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B. 秸秆就地焚烧，降低运输成本 C. 大力发展太阳能和风力发电 D. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广和鼓励多使用公共交通工具出行，可减少汽车尾气的排放，选项A符合“绿色化学”；B、秸秆就地焚烧，产生大量微小粒子，影响当地空气质量，成为引发雾霾的重要因素之一，选项B不符合“绿色化学”；C、大力发展太阳能和风力发电，可减少化石能源的使用，减少环境污染，选项C符合“绿色化学”；D、对燃煤进行脱硫，减少了二氧化硫的排放，减少空气的污染，选项D符合“绿色化学”。答案选B。 点睛：本题考查化学与生活，注重环境保护与污染的处理，明确“绿色化学”的主题是解答本题的关键。 2. 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】纯碱是碳酸钠，由钠离子与碳酸根离子组成，属于盐，答案选C。 3. 下列属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 氯气液化 C. 海水晒盐 D. 钢铁生锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰升华是物理变化，A错误；B、氯气液化是物理变化，B错误；C、海水晒盐，是将海水蒸发得到NaCl固体，属于物理变化，C错误；D、钢铁生锈是铁和水及氧气发生了化学反应，属于化学变化，D正确。正确答案为D。 4. 实验室以为原料，制备并获得晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A．制备 B．收集 C．滤去 D．制得 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙盛放在锥形瓶中，盐酸盛放在分液漏斗中，打开分液漏斗活塞，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，A正确； B．二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳气体，B正确； C．加入的盐酸与碳酸钙反应后，部分碳酸钙未反应完，碳酸钙是难溶物，因此用过滤的方法分离，C正确； D．易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物，D错误； 故答案选D。 5. 能产生丁达尔效应的分散系是（ ） A. CuSO4溶液 B. 盐酸 C. Fe(OH)3胶体 D. KOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、CuSO4溶液不是胶体，无此现象，选项A不符合；B、盐酸是溶液分散系，不是胶体，选项B不符合；C、Fe(OH)3胶体具有丁达尔现象，选项C符合；D、KOH溶液不是胶体，无此现象，选项D不符合。答案选C。 6. 下列物质属于电解质的是 A. NaOH固体 B. 氨气 C. 蔗糖 D. KCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、NaOH在水中或熔融态下均能导电，NaOH是电解质，A正确；B、氨气溶于水能导电是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出离子，但不是氨气本身的电离，氨气是非电解质，B错误；C、蔗糖溶于水不导电，熔融态下也不导电，是非电解质，C错误；D、KCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，KCl才是电解质，D错误。正确答案为A。 点睛：理解电解质的内涵是解题的关键，电解质首先是化合物，在水溶液中或熔融态下能导电，且电解质必须是其本身的电离，而不是与水反应后的电离，如氨气的水溶液可以导电，不是氨气的电离，而是氨气与水反应后的一水合氨的电离，所以一水合氨是电解质，氨气是非电解。 7. 在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中，还可能大量存在的离子是 A. B. C. H+ D. Fe3+ 【答案】B 【解析】 【分析】若离子间能相互反应，便不能大量共存，据此判断。 【详解】A．能与OH-发生反应生成碳酸根离子和水，因此不能大量存在，A不符题意； B．Ba2+、OH-、Cl-与不会发生反应，可以大量存在，B符合题意； C．OH-与H+反应生成水，因此不能大量存在，C不符题意； D．OH-与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，因此不能大量存在，D不符题意； 答案选B。 8. 下列化学用语正确的是 A. 质子数为17、中子数为20的氯原子： B. 氟原子结构示意图： C. 明矾的化学式：KAlSO4•12H2O D. 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣ 【答案】A 【解析】 【详解】A、质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，其原子符号为，A正确；B、氟原子最外层应该为7个电子，B错误；C、明矾的化学式应为KAl(SO4)2•12H2O，C错误；D、次氯酸为弱酸，部分电离，电离方程式为HClOH++ClO﹣，D错误。正确答案为A。 点睛：弱酸和弱碱的电离方程式中应该标可逆符号，必须熟记常见的弱酸和弱碱。 9. 下列有关说法错误的是 A. 钡餐的化学成分是 B. 铝槽车可用于浓硫酸的贮运 C. 可用作抗酸药 D. 呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．钡餐实际成分为硫酸钡，而非碳酸钡，因为碳酸钡和盐酸反应生成有毒氯化钡，不能用于医疗造影，A错误； B．铝在浓硫酸中表面形成致密氧化膜（钝化），阻止进一步反应，因此铝槽车可用于贮运浓硫酸，B正确； C．碳酸氢钠能与胃酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用作抗酸药，C正确； D．液态钠钾合金具有低熔点、高导热性和良好流动性，适合作为快中子反应堆的热交换剂以传递热量，D正确； 故选A。 10. 下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是 A 实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂 B. 浓硫酸使火柴梗变黑 C. 浓硫酸加热时与木炭反应 D. 浓硫酸加热条件下与铁反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂，是利用浓硫酸吸收水分，表现吸水性，故不选A； B．浓硫酸使火柴梗变黑，是浓硫酸将有机物中的氢、氧元素以水的比例脱去，导致碳化，表现脱水性，故选B； C．浓硫酸加热时与木炭反应，生成CO2和SO2等，S元素化合价降低，硫酸表现氧化性，故不选C； D．浓硫酸加热条件下与铁反应，反应生成硫酸铁和SO2等，S元素化合价降低，硫酸表现氧化性，故不选D； 选B。 11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点膨松剂 C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 D. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 【答案】D 【解析】 【详解】A、SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，A错误；B、NaHCO3固体加热分解生成CO2气体，故可作焙制糕点的膨松剂，B错误；C、浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，C错误；D、MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料，D正确。正确答案为D。 12. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的HCl C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 【答案】C 【解析】 【分析】装置甲中二氧化锰和稀盐酸在加热条件下不能反应生成氯气，乙装置的作用是除去氯气中的氯化氢气体，氯气的密度比空气密度大，用丙收集氯气，氯气有毒，不能排放到空气中，用丁装置吸收尾气。 【详解】A．稀盐酸与二氧化锰加热不能生成氯气，应该用浓盐酸，故A错误； B．用装置乙除去氯气中的HCl，气体应“长管进（长进），短管出（短出），故B错误； C．氯气的密度比空气密度大，可选图丙用向上排空气法收集氯气，故C正确； D．氯气有毒，不能排放到空气中，可选NaOH溶液吸收尾气，氯气在水中溶解度不大吸收不充分，故不是用水，故D错误； 故选C 13. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 钠和水反应：2Na＋H2O = 2Na＋＋OH－＋H2↑ B. 氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓ C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓ D. 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl－+ 2Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，选项A错误；B、氯化镁溶液中加入氨水的离子反应为Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，选项B错误；C、氢氧化钡与稀硫酸反应的离子反应为2H++2OH﹣++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，选项C错误；D、氯气通入FeCl2溶液中的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，选项D正确。答案选D。 点睛：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒。 14. 关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是 A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3 C. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A. 常温下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A错误；B. 常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3，B错误；C. 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，C正确；D. 碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＞Na2CO3，D错误，答案选C。 点睛：掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异是解答的关键，关于等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，高一阶段的学生只能通过实验现象记住结论，即滴入酚酞试液后碳酸钠溶液中红色更深，至于原因需要在选修4中学完水解原理后才能解释。 15. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：，下列关于该反应说法正确的是 A. KOH是氧化剂 B. 发生氧化反应 C. 是还原剂 D. 生成转移6 mol的电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．KOH中元素化合价无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．Cl2中氯元素化合价降低，发生还原反应，B错误； C．Fe(OH)3中铁元素化合价从+3升至+6，被氧化，是还原剂，C正确； D．生成1 mol K2FeO4时，铁元素失去3 mol电子（从+3到+6），转移电子数为3 mol，D错误； 故选C。 16. 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫燃烧通常生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化才能得到三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，故A符合题意； B．电解熔融氯化镁生成镁单质，镁和氮气化合生成氮化镁，故B不符合题意； C．通过侯氏制碱法将氯化钠转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，故C不符合题意； D．电解氯化钠溶液生成氯气，氯气和铁点燃生成氯化铁，故D不符合题意； 故选A。 17. 探究金属钠性质的实验如下： 实验1：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察到新切开的钠光亮表面变暗。 实验2：将一个干燥的坩埚加热，切取一块绿豆大的钠，投到坩埚中，继续加热，观察到钠先熔化，然后发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 实验3：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中，产生气体，溶液变红。 下列说法不正确的是 A. 实验1中钠表面变暗是因为钠与氧气发生反应 B. 实验2中生成的淡黄色固体是Na2O C. 实验3中溶液变红是因为生成了碱性物质 D. 实验3中发生反应中的电子转移可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1中钠表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应产生了Na2O，A正确； B．实验2中钠与O2在加热时发生反应产生是淡黄色固体是Na2O2，B错误； C．实验3中溶液变红是因为Na与H2O发生反应产生了NaOH，NaOH是碱，能够使酚酞试液变红色，C正确； D．Na与水反应产生NaOH和H2，在该反应中Na失去电子，变为Na+，H2O中的+1价的H得到电子被还原为H2，反应产生1 mol H2时转移2 mol电子，用单线桥法表示电子转移为：，D正确； 故合理选项是B。 18. 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含 B. 向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有 C. 向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 D. 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生黄色沉淀，则该溶液中一定含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．火焰呈黄色说明溶液中含Na+，但K+可能存在（需透过蓝色钴玻璃观察才能确定），结论“一定不含K+”错误，A错误； B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，可能为BaSO4或AgCl（若含Ag+），结论“一定含”错误，B错误； C．加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为CO2或SO2，来自、、等，结论“一定含”错误，C错误； D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生黄色沉淀，黄色沉淀为AgI特征，说明含I−，结论正确，D正确； 故选D。 二、简答题(本题包括4小题，共46分) 19. Ⅰ．写出下列物质在水溶液中电离的方程式。 （1）：___________；HClO：___________。 Ⅱ．浓硫酸有以下性质：A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 （2）下列变化过程利用了硫酸的什么性质，请将相应性质的序号写在空白处。 ①铜与浓硫酸加热反应制取：___________。 ②用浓硫酸干燥：___________。 ③硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白：___________。 ④HCOOH加浓硫酸产生CO和：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. AD ②. B ③. B ④. C 【解析】 【小问1详解】 水溶液中电离出钡离子和氢氧根离子：；HClO水溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子：； 【小问2详解】 ①铜与浓硫酸加热反应制取，部分硫元素化合价降低，体现硫酸氧化性，部分硫酸生成盐硫酸铜，体现硫酸酸性，故选AD ②用浓硫酸干燥，是浓硫酸吸水性体现，故选B ③硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白，是浓硫酸吸收晶体中结晶水，故选B； ④HCOOH加浓硫酸产生CO和，体现浓硫酸脱水性，故选C。 20. 实验室制备并收集无水的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知在空气中易潮解，300℃左右升华。 实验步骤如下： Ⅰ．连接仪器，检查气密性，装入药品； Ⅱ．打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当收集器中充满黄绿色气体后点燃装置d处酒精灯； Ⅲ．反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温； Ⅳ．关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯； Ⅴ.从K处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。 （1）①装置b的作用为___________；②装置f中的试剂是___________； （2）①g中反应的离子方程式为___________； ②步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是___________。 （3）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： Ⅰ．称取a g样品配成250 mL溶液，加入过量锌粒将还原为，过滤；取25.00 mL所得滤液，恰好与V mL c mol/L的溶液完全反应； Ⅱ．另取a g样品，在脱水剂蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为b g。(遇水极易反应生成气体，该过程中未升华)。 则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有___________、玻璃棒、烧杯和胶头滴管； 下列情况会导致n测量值偏小是___________(填标号)。 A．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解 B．实验Ⅱ中样品与反应时，失水不充分 【答案】（1） ①. 除去氯气中混入的HCl ②. 浓硫酸 （2） ①. ②. 装置中残余的氯气全都推入装置g，使其被NaOH溶液完全吸收，且利于产物被收集 （3） ①. 250mL容量瓶 ②. B 【解析】 【分析】装置a中发生反应生成氯气，产生的氯气中混有水和HCl，已知目标产物易潮解，故氯气中的杂质必须通过b、c装置除去，装置b中盛放饱和食盐水除去氯化氢气体，装置c中盛放浓硫酸除去水，装置d中发生氯气和铁加热生成氯化铁，已知产生的300℃易升华，故可知装置e中的冷水是用于降温冷凝，收集器用于收集，装置f用于防止g装置中氢氧化钠溶液的水蒸气进入装置e，故装置f盛放的是浓硫酸，最后多余的氯气被装置g中的NaOH溶液吸收； 【小问1详解】 据分析可知，装置b的作用为除去氯气中混入的HCl，以免其与Fe反应产生氯化亚铁和氢气，混入杂质且引发危险（氢气易爆炸）；装置f中的试剂是浓硫酸； 【小问2详解】 ①g中反应为氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为； ②反应停止后，装置中仍充满氯气，因此拆除装置之前需要先将装置中的氯气全都排尽并吸收，故通入空气的目的是将装置中残余的氯气全都推入装置g，使其被NaOH溶液完全吸收，且可以使得产物能进入e装置被充分收集； 【小问3详解】 配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯和胶头滴管外，还需要250mL的容量瓶； A．称取a g样品配成250 mL溶液，加入过量锌粒将还原为，过滤，取25.00 mL所得滤液，恰好与V mL c mol/L的溶液完全反应，结合电子守恒存在，若实验I中，称重后样品发生了潮解，不影响标准液用量，故对n无影响，不符合题意； B．若实验Ⅱ中样品与SOCl2反应时，失水不充分会使失水的质量偏小，a-b的计算值偏小，n计算值偏小，符合题意； 故选B。 21. 某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是NaOH溶液，其作用是___________；D中溶液的现象为：___________。 （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________；B中应放置的溶液是___________。 a．水 b．酸性溶液 c．浓溴水 d．饱和溶液 （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气 ②. 品红溶液褪色 （3） ①. 瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升 ②. d （4）随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应 【解析】 【分析】浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜生成硫酸铜、二氧化硫和水，B装置是贮存多余的气体，C装置能收集二氧化硫气体，二氧化硫使得品红溶液褪色，检验二氧化硫的漂白性，二氧化硫有毒，二氧化硫气体排放到大气中污染环境，所以装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体能与二氧化硫反应，可以浸氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液，作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气； 【小问1详解】 装置A中发生反应为在加热时可以氧化单质铜生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为； 【小问2详解】 由分析，NaOH溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；二氧化硫具有漂白性，D中溶液的现象为：品红溶液褪色； 【小问3详解】 B的作用是贮存多余的气体，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，在密闭容器中随着气体的生成，广口瓶内压强增大，会使瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终达到内外大气压相同； 二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，B中的试剂不能和二氧化硫发生反应，不能溶解二氧化硫； a．水能溶解二氧化硫不能储存气体，选项a错误； b．酸性KMnO4 溶液能氧化二氧化硫为硫酸，不能储存气体，选项b错误； c．二氧化硫和浓溴水会发生氧化还原反应，不能储存气体，选项c错误； d．二氧化硫通入饱和NaHSO3溶液中，降低了二氧化硫的溶解度，不反应，可以用来储存气体，选项d正确； 答案选d； 【小问4详解】 一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，稀硫酸不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，故答案为随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应。 22. 某小组同学欲探究的性质，经历如下探究过程： 预测：聚焦中的O作为核心元素，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。 （1）预测其具有氧化性的实验是___________。(填写实验①或实验②) 实验和观察：小组同学分别选用酸性高锰酸钾溶液、酸化的KI溶液与溶液反应以验证预测。 （2）实验①中，证明溶液与反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外(生成)，还有___________。 （3）实验②在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，该反应的离子方程式为。 ①请用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。___________ ②若参加反应的物质的量为0.01摩尔，则需要0.1 mol/L的碘化钾溶液___________mL。(写出计算过程) 【答案】（1）实验② （2）气泡生成 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 实验①中过氧化氢被酸性高锰酸钾氧化为氧气，体现过氧化氢还原性；实验②中过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，体现过氧化氢氧化性；故选实验②； 【小问2详解】 实验①中过氧化氢被酸性高锰酸钾氧化为氧气，证明溶液与反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外(生成)，还有气泡生成； 【小问3详解】 ①反应中氧元素化合价由-1变为-2，得到2×1个电子、碘元素化合价由-1变为0，失去2×1个电子，双线桥法为：； ②若参加反应的物质的量为0.01mol，结合反应，则需要0.02mol碘化钾，0.1 mol/L的碘化钾溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $