精品解析：山东省菏泽第一中学（八一路）2025-2026学年高一上学期（二部）12月阶段测试 化学试题

八一路高一·二部周末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cr-52 K-39 Cu-64 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产和生活密切相关。下列说法错误的是 A. 铁粉作食品袋内的脱氧剂，起还原作用 B. 大量排放二氧化碳可导致温室效应 C. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1L 0.1mo/L的KClO3溶液中所含数为0.1NA B. 1L溶液完全转化可制得0.5NA个胶粒 C. 等物质的量的NO和CO气体，所含原子数目均为2NA D. 标准状况下，3.6gH2O所含电子数为2NA 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B. pH=12的溶液中：K+、Na+、、 C. c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. CaCl2(aq)CaCO3(s) CO2(g) B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s) C. HClOCl2NaClO(aq) D. 饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s) 5. 下列对实验装置图的分析中错误的是 A. 甲图装置可用于鉴别纯碱与小苏打固体 B. 乙图装置充分光照后，量筒中液体酸性增强 C. 丙图可以证明与水反应放热 D. 丁图装置可用于制备 6. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中滴加氯水： B. 少量溶液与澄清石灰水混合： C. 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液： D. 石灰石与醋酸反应： 7. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 9. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧ 10. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用石灰水鉴别与 B. 用KSCN溶液检验是否变质 C. 用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化 D. 用带火星的木条检验某气体是否为氧气 11. 溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀，溶液变成棕色(产生)，向反应后的溶液中通入过量，溶液变成无色(生成)，下列说法正确的是 A. 滴加溶液时，被氧化，是还原产物 B. 通入后，溶液变成无色，体现氧化性 C. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D. 上述实验条件下，物质的氧化性： 12. 将的溶液与的溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 二、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题有1-2个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分。 13. 稀土金属是我国重要的战略资源。稀土金属铈(Ce)性质活泼，常见的化合价为+3和+4，可发生如下反应：①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O③I2+SO2+2H2O=4H++2I-+。下列说法错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序是CeO2>H2O2>I2 B. 还原性由强到弱的顺序是I->SO2>Ce3+ C. 反应2CeO2+2I-+8H+=2Ce3++I2+4H2O可以进行 D. H2O2在反应①中被氧化，在反应②中被还原 14. 含钡的三效催化剂常用于处理汽车尾气，催化表面的物质转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中的所有反应，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂参与化学反应 C. “还原”过程中生成气体，转移电子 D. “储存”过程中，当中时，理论上消耗的与O2的物质的量之比为 15. 某化学实验小组以草木灰为原料制取晶体，制取流程如图所示。 已知：草木灰主要成分是、、和不溶于水的杂质；的溶解度随温度的升高而增大，且增幅较大。 下列说法错误的是 A. 步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 过量试剂Ⅰ是溶液，其作用是除去、 C. 过量试剂Ⅱ是溶液，其作用是除去过量 D. 步骤⑤的操作是蒸发浓缩、冷却结晶 16. 常温常压下，以芒硝()为原料，借助(不溶于水)在水溶液中生产纯碱的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. “搅拌”过程发生复分解和氧化还原反应 B. “碳化”反应的化学方程式为： C. “滤渣2”经处理后可循环利用 D. “蒸发结晶”至溶液中有少量晶体析出时应立即停止加热 17. 将持续缓慢通入到一定浓度的(含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中以及的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线a表示的变化 B. 段发生的反应为： C. 原溶液的浓度为 D. 段溶液的酸性逐渐增强 18. 某兴趣小组为测定某含铁氧化物(Fe的化合价为+2或+3或两者都有)的化学式，操作流程如下： 下列说法正确的是 A. 溶液a中金属阳离子有、 B. 操作Ⅲ的实验现象为生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 C. 灼烧需要的仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等 D. 该含铁氧化物的化学式为 19. 氧化还原反应的本质是电子转移，分析反应中电子转移的数目有助于我们从定量的角度认识氧化还原反应。下列反应事实中电子转移的数目正确的是 选项 反应事实 电子转移的数目 A B C (浓) D 10e- A. A B. B C. C D. D 三、非选择题(本题共4小题，共48分) 20. 已知以下几种物质之间相互转化，其中A是中学化学中常见的金属单质。 试回答： （1）写出下列物质的化学式：A_______，B_______。 （2）写出由B经一步反应直接转变成G的化学方程式_______。 （3）写出用KSCN鉴别G溶液的现象：_______。 向溶液加入的有关反应的离子方程式为_______。 （4）将金属A浸入G的溶液中，当转移0.1mol电子时，金属A减少的质量为_______g。 21. 实验室制取纯净、干燥的包含以下几个部分：气体发生装置→气体净化装置→气体收集装置→尾气处理装置。请回答下列问题： （1）实验室选择用和浓盐酸制取。写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。指出浓盐酸在反应中表现出的性质：_______。 （2）根据上述原理制备氯气可选择的发生装置是_______(填字母)。 （3）除杂装置如图所示，①、②所装试剂分别是_______、_______。 （4）如图为收集装置，进气口是_______(填“a”或“b”)。 （5）化学实验室中常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有氯气生成，若有生成，可观察到的现象是_______。 （6）氯气的尾气处理可选择的试剂为_______。 22. 利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲~己均含铁元素。 （1）常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有_______性；下列关于乙的说法正确的是_______(填序号)。 a.属于酸性氧化物，能与碱反应 b.属于碱性氧化物，能与酸反应 （2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为：(方程式未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为，则甲与的物质的量之比为_______。 （3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁。丙转化为丁的化学方程式为_______，现象为_______。 23. 铁粉具有平肝镇心解毒之功效，主治惊痫、贫血等。某化学兴趣小组设计的利用制备还原铁粉的流程如图所示。 实验室中可用(用废铁屑和稀硫酸反应制得)和在图示装置模拟上述流程中的“转化”环节。 （1）植物油的作用是_______。 （2）实验过程中，欲将得到的溶液和溶液混合，操作方法是_______，混合后反应生成的离子方程式为_______。 （3）溶液要现用现配的原因是_______。 （4）“干燥”的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量在空气中被氧化为，该反应的化学方程式为_______；取干燥后的样品与木炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉11.2g，样品中杂质的质量为_______g。在高温条件下，过量木炭与反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 八一路高一·二部周末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cr-52 K-39 Cu-64 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产和生活密切相关。下列说法错误的是 A. 铁粉作食品袋内的脱氧剂，起还原作用 B. 大量排放二氧化碳可导致温室效应 C. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁粉可以消耗食品包装内的氧气，自身被氧化，A项正确； B.大气中的二氧化碳可以起到保温的作用，但是人类大量排放二氧化碳会导致保温效果过强，引起温室效应，B项正确； C.若要提取氯、溴、碘等单质，要将其从化合态转变为游离态，需要通过化学反应，但若提取食盐，则只需物理分离即可，C项错误； D.草木灰就是碳酸钾，D项正确； 答案选C。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1L 0.1mo/L的KClO3溶液中所含数为0.1NA B. 1L溶液完全转化可制得0.5NA个胶粒 C. 等物质的量的NO和CO气体，所含原子数目均为2NA D. 标准状况下，3.6gH2O所含电子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．KClO3电离产生钾离子和氯酸根离子，不产生氯离子，数为0，A错误； B．胶粒由多个微粒组成，因此1L溶液完全转化可制得的胶体胶粒数小于0.5NA个，B错误； C．未给NO和CO的物质的量，不能计算，C错误； D．一个H2O分子含10个电子，3.6gH2O的物质的量为0.2mol，则3.6gH2O所含电子数为2NA，D正确。 答案选D。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B. pH=12的溶液中：K+、Na+、、 C. c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+与SCN-不共存，且Fe3+为有色离子，在无色溶液中不存在，A错误； B．pH=12的强碱性溶液中：K+、Na+、 、 均可大量共存，B正确； C．=1×10-12的溶液中，会氧化Fe2+，C错误； D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，不能大量存在，D错误； 故选B。 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. CaCl2(aq)CaCO3(s) CO2(g) B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s) C. HClOCl2NaClO(aq) D. 饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s) 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCl2和CO2不发生反应，A项错误； B． Cl2有强氧化性，能将Fe氧化生成FeCl3，而不是FeCl2，B项错误； C．HClO见光分解生成HCl和O2，而不是Cl2。C项错误； D．饱和NaCl溶液中通入过量的NH3、CO2析出NaHCO3固体，NaHCO3固体受热分解为Na2CO3、H2O和CO2，D项正确； 答案选D。 5. 下列对实验装置图的分析中错误的是 A. 甲图装置可用于鉴别纯碱与小苏打固体 B. 乙图装置充分光照后，量筒中液体酸性增强 C. 丙图可以证明与水反应放热 D. 丁图装置可用于制备 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用甲图装置加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，A错误； B．氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO见光易分解生成HCl和O2，则充分光照后，HClO完全分解，量筒中得到盐酸，液体酸性增强，B正确； C．向包有足量Na2O2脱脂棉滴加2滴水，可以看到脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热，C正确； D．先用胶头滴管滴入稀硫酸，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，利用氢气将装置中的空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，再用插入液面以下的长胶头滴管加入NaOH溶液，与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，则用乙图装置能制备Fe(OH)2，D正确； 答案选A。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液中滴加氯水： B. 少量溶液与澄清石灰水混合： C. 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液： D. 石灰石与醋酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中滴加氯水，发生反应的离子方程式为：，A错误； B．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合时，发生反应的离子方程式为:，B正确； C．过量的CO2与NaOH反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：，C错误； D．醋酸是弱电解质不能拆，石灰石溶于醋酸的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D错误； 故选B。 7. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 故选A。 8. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成和，该反应的化学方程式为，A正确； B．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误； C．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确； D．由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确； 故选B。 9. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。 10. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用石灰水鉴别与 B. 用KSCN溶液检验是否变质 C. 用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化 D. 用带火星的木条检验某气体是否为氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰水[溶液]与、分别反应均生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别两者，不能达到实验目的，A符合题意； B．溶液与反应生成血红色络合物，若变质（含），遇溶液显红色，能达到实验目的，B不符合题意； C．若被氧化（含），加入盐酸酸化（排除亚硫酸根的干扰）的溶液会产生白色沉淀，能达到检验目的，C不符合题意； D．带火星的木条遇氧气复燃，是检验氧气的特征反应，能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选A。 11. 溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀，溶液变成棕色(产生)，向反应后的溶液中通入过量，溶液变成无色(生成)，下列说法正确的是 A. 滴加溶液时，被氧化，是还原产物 B. 通入后，溶液变成无色，体现氧化性 C. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D. 上述实验条件下，物质的氧化性： 【答案】D 【解析】 【分析】依据题意，CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变成棕色，发生反应；向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色，发生反应；据此作答。 【详解】A．滴加KI溶液时，发生反应，铜元素化合价从+2降到+1，则CuSO4被还原；碘元素化合价从-1升至0，则I2是氧化产物，A错误； B．依据分析，发生反应，S元素化合价升高，则SO2被氧化，体现还原性，B错误； C．依据分析，整个过程包括两个反应，均涉及电子转移，属于氧化还原反应，无复分解反应，C错误； D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；则依据分析，第一步反应中氧化性Cu2+ > I2，第二步反应中氧化性I2 >，即有氧化性顺序Cu2+ > I2 >，D正确； 故答案选D。 12. 将的溶液与的溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】依据题意，向混合溶液中加入铁粉，依次发生反应为、；，消耗铁粉物质的量为0.1 mol，产生二价铁的物质的量为0.3 mol；设生成了x mol铜单质，则铜离子消耗铁粉为x mol，产生二价铁的物质的量为x mol；又充分反应后固体质量不变，则消耗铁粉的质量等于产生的铜单质的质量，即，综上产生二价铁的物质的量为0.3 mol+0.7 mol=1.0 mol，； 答案选C。 二、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题有1-2个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分。 13. 稀土金属是我国重要的战略资源。稀土金属铈(Ce)性质活泼，常见的化合价为+3和+4，可发生如下反应：①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O③I2+SO2+2H2O=4H++2I-+。下列说法错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序是CeO2>H2O2>I2 B. 还原性由强到弱的顺序是I->SO2>Ce3+ C. 反应2CeO2+2I-+8H+=2Ce3++I2+4H2O可以进行 D. H2O2在反应①中被氧化，在反应②中被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据氧化剂的氧化性强于还原剂和氧化产物可知，由①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O得出氧化性：CeO2＞H2O2，由②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O得出氧化性：H2O2＞I2，故有氧化性由强到弱的顺序是CeO2>H2O2>I2，A正确； B．根据还原剂的还原性强于氧化剂和还原产物可知，由①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O得出还原性：H2O2＞Ce3+，由②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O得出还原性：I-＞H2O2，由③I2+SO2+2H2O=4H++2I-+得出还原性：SO2＞I-，故有还原性由强到弱的顺序是SO2＞I-> H2O2 >Ce3+，B错误； C．由B项分析可知，还原性由强到弱的顺序是SO2＞I-> H2O2 >Ce3+，故反应2CeO2+2I-+8H+=2Ce3++I2+4H2O可以进行，C正确； D．由反应方程式可知，反应①H2O2中的O由-1价升高到0价，故被氧化，在反应②中H2O2中O由-1价降低到-2价，故被还原，D正确； 故答案为：B。 14. 含钡的三效催化剂常用于处理汽车尾气，催化表面的物质转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中的所有反应，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂参与化学反应 C. “还原”过程中生成气体，转移电子 D. “储存”过程中，当中时，理论上消耗的与O2的物质的量之比为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．在氮氧化物、氧气和BaO储存反应中， 化合价升高，失去电子，被氧化，故A错误； B．依据图示判断催化剂BaO参与化学反应，储存阶段生成硝酸钡，还原阶段又变为BaO，故B正确； C．“还原”过程中硝酸钡和CO、CxHy反应生成了氮气、二氧化碳，氮化合价降低，碳化合价升高，根据氮分析，生成氮气，转移了10mol电子，现在生成1mol气体，则转移电子物质的量小于，故C错误； D．“储存”过程中，当中时，4NO+ 3O2+2BaO=2Ba(NO3)2，理论上消耗的的物质的量之比为，故D正确。 综上所述，答案为BD。 15. 某化学实验小组以草木灰为原料制取晶体，制取流程如图所示。 已知：草木灰主要成分是、、和不溶于水的杂质；的溶解度随温度的升高而增大，且增幅较大。 下列说法错误的是 A. 步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 过量试剂Ⅰ是溶液，其作用是除去、 C. 过量试剂Ⅱ是溶液，其作用是除去过量 D. 步骤⑤的操作是蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】B 【解析】 【分析】草木灰主要成分是、、和不溶于水的杂质，溶于水过滤除去不溶于水的杂质，滤液Ⅰ中加入氯化钡除去碳酸根和硫酸根，然后在加入碳酸钾除去过量的氯化钡，过滤得到碳酸钡和硫酸钡，滤液Ⅱ中加入盐酸除去过量的碳酸钾，最后蒸发结晶得到氯化钾，据此解答。 【详解】A．步骤①是过滤，其中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．由于不能引入新杂质，所以过量试剂Ⅰ是氯化钡溶液，不能是溶液，B错误； C．根据以上分析可知过量试剂Ⅱ是溶液，其作用是除去过量，C正确； D．由于的溶解度随温度的升高而增大，且增幅较大，因此步骤⑤的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，D正确； 答案选B。 16. 常温常压下，以芒硝()为原料，借助(不溶于水)在水溶液中生产纯碱的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. “搅拌”过程发生复分解和氧化还原反应 B. “碳化”反应的化学方程式为： C. “滤渣2”经处理后可循环利用 D. “蒸发结晶”至溶液中有少量晶体析出时应立即停止加热 【答案】AD 【解析】 【分析】硫酸钠、氢氧化钙、H2A反应后过滤得到硫酸钙沉淀和Na2A滤液，滤液通入二氧化碳碳化反应生成碳酸钠和H2A沉淀，过滤分离出碳酸钠溶液，经蒸发结晶得到纯碱； 【详解】A．“搅拌”过程发生反应为化合物交换成分的反应，为复分解反应，不存在元素化合价变化，没有氧化还原反应，A错误； B．滤液通入二氧化碳碳化反应生成碳酸钠和H2A沉淀，“碳化”反应的化学方程式为：，B正确； C．滤渣2为H2A沉淀，经处理后可在搅拌环节循环利用，C正确； D．碳酸钠受热不分解，“蒸发结晶”至溶液中有较多晶体析出时应停止加热，D错误； 故选AD。 17. 将持续缓慢通入到一定浓度的(含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中以及的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线a表示的变化 B. 段发生的反应为： C. 原溶液的浓度为 D. 段溶液的酸性逐渐增强 【答案】A 【解析】 【分析】将Cl2持续缓慢通入到1L一定浓度的KI溶液中，先生成I2单质，最后I2被氧化为，曲线a物质的量在增加，代表是Cl-的物质的量变化，曲线c先增加后减少代表是是I2的物质的量变化，曲线b代表的物质的量变化。 【详解】A．经过分析曲线a表示Cl-的变化，A错误； B．OA段Cl-在增加，I2的物质的量在增加，发生的反应为：，B正确； C．达到A点时I-全部生成I2单质，消耗Cl2的物质的量为0.1mol，根据反应可知，KI的物质的量为0.2mol，浓度为0.2mol/L，C正确； D．AB段发生的反应方程式为5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2，生成有H+，酸性增强，D正确； 答案选A。 18. 某兴趣小组为测定某含铁氧化物(Fe的化合价为+2或+3或两者都有)的化学式，操作流程如下： 下列说法正确的是 A. 溶液a中金属阳离子有、 B. 操作Ⅲ的实验现象为生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 C. 灼烧需要的仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等 D. 该含铁氧化物的化学式为 【答案】AD 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含铁氧化物中加入足量盐酸，氧化物溶解得到含对应金属阳离子的混合溶液a，向溶液a中加入具有氧化性的过氧化氢溶液，所得溶液中铁元素为正三价，则溶液b为氯化铁溶液；向溶液b中加入过量氢氧化钠溶液，将氯化铁转化为氢氧化铁沉淀c，过滤得到氢氧化铁；氢氧化铁灼烧分解生成固体d；溶液中亚铁离子与过氧化氢溶液的反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，反应消耗0.1 mol过氧化氢，则由方程式可知，原氧化物中亚铁离子的物质的量为：0.1 mol×2=0.2 mol；由铁原子守恒可知，原氧化物中三价铁离子的物质的量为：×2-0.2 mol=0.2 mol；由正负化合价代数和为0知，原氧化物中n(O)==0.5 mol，则x：y=(0.2 mol+0.2 mol)：0.5 mol=4：5，含铁氧化物的化学式为。 【详解】A．结合分析可知，溶液a为氯化铁和氯化亚铁的混合溶液，则溶液a中金属阳离子有亚铁离子和铁离子，A正确； B．由分析可知，溶液b为氯化铁溶液，则操作Ⅲ的实验现象为加入氢氧化钠溶液，直接生成红褐色沉淀，B错误； C．灼烧需要的仪器有铁架台、酒精灯、三脚架、坩埚、坩埚钳等，C错误； D．由分析可知，含铁氧化物的化学式为，D正确； 故选AD。 19. 氧化还原反应的本质是电子转移，分析反应中电子转移的数目有助于我们从定量的角度认识氧化还原反应。下列反应事实中电子转移的数目正确的是 选项 反应事实 电子转移的数目 A B C (浓) D 10e- A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．中的一半氧元素化合价由-1变为0、另一半氧元素化合价由-1变为-2，转移电子数为2e−，故A正确； B．反应中铁元素化合价升高，氢元素化合价由+1变为0，得失电子数守恒，则转移电子数为8e−，故B错误； C．反应中硫化氢中硫元素化合价由-2变为0，硫酸中硫元素化合价由+6变为+4，转移电子数为2e−，故C错误； D．过氧化氢中氧元素化合价由-1变为0，锰元素化合价由+7变为+2，转移电子数为10e−，故D正确； 故选AD。 三、非选择题(本题共4小题，共48分) 20. 已知以下几种物质之间相互转化，其中A是中学化学中常见的金属单质。 试回答： （1）写出下列物质的化学式：A_______，B_______。 （2）写出由B经一步反应直接转变成G的化学方程式_______。 （3）写出用KSCN鉴别G溶液的现象：_______。 向溶液加入的有关反应的离子方程式为_______。 （4）将金属A浸入G的溶液中，当转移0.1mol电子时，金属A减少的质量为_______g。 【答案】（1） ①. Fe ②. （2） （3） ①. 溶液变红色 ②. （4）2.8 【解析】 【分析】A是中学化学中常见的金属单质，白色沉淀E遇空气变为红褐色沉淀F，则E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，氢氧化亚铁能被空气中氧气氧化为氢氧化铁；Fe(OH)3与盐酸反应生成G，G为FeCl3；A为Fe，铁和盐酸生成氢气和氯化亚铁，J为氢气、B溶液中溶质为FeCl2；C可以是NaOH，D中含氯离子，D与硝酸银溶液反应后生成不溶于酸的沉淀氯化银； 【小问1详解】 由分析，A：Fe，B：； 【小问2详解】 氯化亚铁可以被强氧化剂氯气氧化为氯化铁得到G，反应为：； 【小问3详解】 金属阳离子Fe3+遇KSCN溶液时，Fe3+与SCN-作用，反应生成Fe(SCN)3，使溶液变为血红色；向FeCl3溶液加入Fe，发生氧化还原反应产生FeCl2，该反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+； 【小问4详解】 金属A浸入G的溶液中，反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，铁单质中铁元素化合价由0变为+2，存在，当转移0.1 mol电子时，反应0.05 mol Fe，金属铁减少的质量为0.05 mol×56 g/mol=2.8 g。 21. 实验室制取纯净、干燥的包含以下几个部分：气体发生装置→气体净化装置→气体收集装置→尾气处理装置。请回答下列问题： （1）实验室选择用和浓盐酸制取。写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。指出浓盐酸在反应中表现出的性质：_______。 （2）根据上述原理制备氯气可选择的发生装置是_______(填字母)。 （3）除杂装置如图所示，①、②所装试剂分别是_______、_______。 （4）如图为收集装置，进气口是_______(填“a”或“b”)。 （5）化学实验室中常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有氯气生成，若有生成，可观察到的现象是_______。 （6）氯气的尾气处理可选择的试剂为_______。 【答案】（1） ①. ②. 酸性、还原性 （2）a （3） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 浓硫酸 （4）a （5）试纸变蓝 （6）氢氧化钠溶液 【解析】 【分析】实验室选择用KMnO4和浓盐酸制取Cl2，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染环境； 【小问1详解】 实验室用KMnO4和浓盐酸制取Cl2，锰元素化合价由+7降低为+2，Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒、元素守恒，配平方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，用双线桥表示电子转移的方向和数目为；浓盐酸中部分氯元素化合价升高被氧化为氯气，部分氯元素化合价不变生成盐，在反应中表现出的性质为还原性、酸性； 【小问2详解】 根据2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O制备氯气，属于固液不加热制备气体，可选择的发生装置是a； 【小问3详解】 用浓盐酸制备的氯气中含有杂质HCl、H2O，先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气，①、②所装试剂分别是饱和NaCl溶液、浓硫酸； 【小问4详解】 氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，进气口是a； 【小问5详解】 化学实验室中常用湿润的淀粉—碘化钾试纸检验是否有氯气生成，氯气和KI反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，若有生成，可观察到的现象是试纸变蓝； 【小问6详解】 氯气能被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气的尾气处理可选择的试剂为氢氧化钠溶液。 22. 利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲~己均含铁元素。 （1）常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有_______性；下列关于乙的说法正确的是_______(填序号)。 a.属于酸性氧化物，能与碱反应 b.属于碱性氧化物，能与酸反应 （2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为：(方程式未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为，则甲与的物质的量之比为_______。 （3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁。丙转化为丁的化学方程式为_______，现象为_______。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. b （2）1:3 （3） ①. ②. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 【解析】 【分析】图中甲~己均含铁元素，由图，甲为铁单质，乙为氧化亚铁，丙为氢氧化亚铁，丁为氢氧化铁，戊为亚铁盐，己为铁盐； 【小问1详解】 常用作杀菌消毒剂，其中铁元素化合价为+6，处于高价态，从铁元素化合价的角度分析是因其具有强氧化性，乙为氧化亚铁为碱性氧化物，和酸反应生成盐和水，b正确，故答案为：氧化；b； 【小问2详解】 铁和硝酸反应，铁元素由0变化为+2价、+3价，若产物中戊和己的物质的量之比为3:1，根据产物中戊(亚铁盐)和己(铁盐)的物质的量之比为3:1，可知反应中每生成3 mol的Fe2+和1 mol的Fe3+，就有4 mol的Fe单质被氧化，失去电子的总物质的量为 3 mol × 2 + 1 mol × 3 = 9 mol，氮元素化合价由+5价降低为+2价，电子数转移为3，则利用电子守恒、原子守恒配平书写得到化学方程式：4Fe+12HNO3=3Fe(NO3)2+Fe(NO3)3+3NO↑+6H2O，则铁与HNO3的物质的量之比为4：12=1：3； 【小问3详解】 亚铁离子和碱反应生成氢氧化亚铁白色沉淀丙，放置一段时间后丙转化为丁是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，反应现象是：先生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后为红褐色，反应的化学方程式：。 23. 铁粉具有平肝镇心解毒之功效，主治惊痫、贫血等。某化学兴趣小组设计的利用制备还原铁粉的流程如图所示。 实验室中可用(用废铁屑和稀硫酸反应制得)和在图示装置模拟上述流程中的“转化”环节。 （1）植物油的作用是_______。 （2）实验过程中，欲将得到的溶液和溶液混合，操作方法是_______，混合后反应生成的离子方程式为_______。 （3）溶液要现用现配的原因是_______。 （4）“干燥”的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量在空气中被氧化为，该反应的化学方程式为_______；取干燥后的样品与木炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉11.2g，样品中杂质的质量为_______g。在高温条件下，过量木炭与反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）隔绝空气，防止被氧化 （2） ①. 排尽装置内的空气后，关闭止水夹 ②. （3）亚铁离子易被氧化 （4） ①. ②. 1.78 ③. 【解析】 【分析】首先用碳酸氢铵和硫酸亚铁制备碳酸亚铁，滤渣碳酸亚铁经过洗涤干燥后再和过量的木炭一起焙烧得到铁单质；实验用到的硫酸亚铁通过废铁屑和稀硫酸反应制得，在制备过程中由于二价铁有还原性，故反应体系要注意排除空气 【小问1详解】 二价铁有还原性，容易被空气中氧气氧化为铁离子，植物油的作用是隔绝空气，防止被氧化； 【小问2详解】 废铁屑和稀硫酸反应生成和氢气，生成的氢气排尽装置内的空气后，关闭止水夹，继续反应生成氢气产生较大的压强，将溶液沿着导管压入盛有溶液的试管，亚铁离子和碳酸氢根离子生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳、水，离子方程式为； 【小问3详解】 二价铁有还原性，容易被空气中氧气氧化，故溶液要现用现配； 【小问4详解】 在空气中被氧化为，铁元素化合价由+2变为+3、氧气中氧元素化合价由0变为-2，结合电子守恒，该反应的化学方程式为；根据题意可知在高温条件下，过量的木炭与反应生成铁和CO，反应的化学方程式为；设样品中的物质的量为x，FeOOH的物质的量为y，则：，解得y=0.02mol，所以样品中杂质的质量为0.02mol×89g/mol=1.78g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $