精品解析：山东省淄博市淄博中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试卷

化学学科12月份阶段性诊断 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择）两部分，共100分。考试时间90分钟。 用到的相对原子质量：　 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2.5分，共25分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活联系密切。下列说法错误的是 A. 还原铁粉可用作食品干燥剂 B. 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D. “天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 2. 下列物质存储或使用方法正确的是 A. 新制氯水保存于带玻璃塞的棕色广口瓶中 B. 铁与氯气不反应，所以液氯可用钢瓶储存 C. 金属钠着火用二氧化碳灭火器扑灭 D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 3. 科学家用氦核撞击非金属原子，反应如下：+→+。已知:X核内的质子数和中子数相等，下列叙述错误的是 A. z=7 B. Y的中子数10 C. 与互为同位素 D. 该反应中共涉及4种核素 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、Na+、、Cl- B. 强碱性溶液中：K+、Fe2+、Ca2+、Cl- C. 澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、Cl- D. 小苏打溶液中：K+、I-、、OH- 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.9g18OH-中含有的电子数为NA B. 1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的数目为2NA C. 11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA D. 0.1molCl2通入足量水中，生成的Cl-的数目为0.1NA 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用盐酸溶解氧化铝O2-+2H+=H2O B. 用氯化铁溶液蚀刻铜电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C. Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ D. CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 7. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 用装置①配制一定物质的量浓度的稀盐酸 B. 用装置②制备Fe(OH)3胶体 C. 用装置③比较Cl、C元素的非金属性 D. 用装置④鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 8. 有关钠、铁、铝及其化合物的说法正确的是 A. 钠、氧化钠、过氧化钠放置在空气中，均会因为发生氧化还原反应而变质 B. 将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红 C. 补铁剂与维生素C同时服用效果更好，原因是维生素C具有氧化性 D. 常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸、烧碱溶液反应，放出氢气体积相同 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的L层电子数是其K层电子数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：X>Y>Z>W B. 简单氢化物的稳定性：X>Y C. Z、W的最高价氧化物对应的水化物能互相反应 D. X与Z形成的化合物中阴离子与阳离子个数之比均为1：2 10. 下列变化或结构中对图示的解释错误的是 A B C D 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的变化 的形成 纯金属与合金的结构 a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 降低的原因可能是分解 合金内原子层之间的相对滑动变得困难，硬度变大 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. “价—类”二维图是学习化学的一种重要工具，铁及其化合物的“价—类”二维图如图所示.下列说法错误的是 A. h 既有氧化性又有还原性 B. 可用溶液鉴别g和h C. 可实现e→f→h→g→e的循环转化 D. b、c、d均能与酸反应，均是碱性氧化物 12. 推理、类比是重要的化学思维方法，下列推理或类比合理的是 已知 方法 结论 A 非金属性： 推理 酸性： B 金属原子价电子数：甲<乙 推理 金属性：甲>乙 C 溶解度： 类比 溶解度： D Na与反应生成和 类比 Fe与反应生成和 A. A B. B C. C D. D 13. 利用、溶液回收中的S，其转化关系如图所示.下列说法错误的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 氧化性： C. 能循环利用的物质是和 D. 反应③的离子方程式为 14. 二氧化氯（）是一种黄绿色气体，熔点为，沸点为，易溶于水且不与冷水反应，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图所示： 下列说法错误的是 A. 实验中，通入空气的作用之一是稀释 B. 装置②作用收集气体 C. 装置①反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 当看到装置③中导管内液面上升时，应增大空气的通入速率 15. 某水溶液可能含有以下离子中的某几种：、、、、、，且各离子物质的量浓度相等，为确定其组成，进行如下实验： ①取适量该溶液加入过量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体a； ②向上述滤液中加足量溶液，产生白色沉淀，过滤； ③向②所得滤液中加足量稀硝酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀 ④另取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰 根据以上实验，下列推断正确的是 A. 根据操作①，推断原溶液中一定存在、，a为氧化铁 B. 根据操作③，推断原溶液中一定存在 C. 原溶液中可能含有、 D. 原溶液中一定不存在 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 化学在生产、生活中应用广泛，贯穿古今。 （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。上述反应物和生成物中，属于电解质的是___(填化学式)；在该反应中，被还原的元素为___(填元素符号)。 （2）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，原因是(用离子方程式表示)___；除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是__________。 （3）某品牌84消毒液中NaClO的物质的量浓度为0.96mol/L，现需配制0.010mol/L的NaClO稀溶液450mL，需要用量筒量取84消毒液_____mL，在配制过程中，除需要烧杯、量筒、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___，若量取84消毒液时俯视读数，所配制溶液浓度将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，发生反应的离子方程式为___________； 17. 已知A、B、C为金属单质，A的焰色为黄色，C是当前用量最大的金属，D、E、F、G、H是中学常见化合物，常温下甲、乙、丙为气体，乙呈黄绿色。它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物未标出，每步反应均完全）。回答下列问题： 请根据以上信息回答下列问题： （1）甲在乙中燃烧生成丙时的现象为________________________。 （2）反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是________（序号）；反应①中每消耗时转移的电子数为________（设表示阿伏加德罗常数的值）。 （3）反应③的离子方程式为________________________。 （4）反应⑥的化学方式为_________________；检验G溶液中阳离子的试剂是_____________（填化学式）。 （5）反应⑧中发生氧化还原反应的化学方程式为________________。 18. 已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。回答下列问题： （1）元素Y在周期表中的位置是________。 （2）Z、Q、W简单离子半径由小到大的顺序是________（用元素符号表示，下同）。 （3）Q和W非金属性较强的是_________，请用原子结构知识解释产生上述差异的原因为____________。设计简单实验证明两者的非金属性强弱________________（用离子方程式表示）。 （4）探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，已知R是第六周期与X、Z同主族的元素，有关R的推测，正确的个数为________（填字母）。 ①在自然界中以单质形态存在，少量的R可以保存在煤油中 ②对应氢氧化物碱性的强弱是： ③易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为 ④对应离子的氧化性是： ⑤R可以从的溶液中将金属铜置换出来 ⑥碳酸盐不易发生分解反应 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 19. 无水四氯化锡(SnCl4)可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用氯气与锡反应制备SnCl4，装置如图。 已知:Sn的熔点为232℃；SnCl4为无色液体，沸点114℃，SnCl4遇水剧烈反应；Cl2易溶于SnCl4。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是________；D中饱和食盐水的作用是_______。 （2）仪器接口连接顺序为a→______________。 （3）实验开始时，先点燃装置___(填A或B)的酒精灯。装置A中发生反应的离子方程式为_________。 （4）B装置中，冷水的作用是___，收集器收集到的液体略显黄色，可能的原因是__________。 （5）E中试剂为碱石灰，其作用是____________。 20. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。某兴趣小组根拟用铁屑制备高铁酸钾的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“氧化”过程中，反应的离子方程式为____________。 （2）“氧化”过程中，某同学想检验反应后溶液中是否还有二价铁，他选择的试剂为酸性高锰酸钾，你认为该同学的选择是否合理___，理由是___________。 （3）“制备Na2FeO4过程中，NaClO被还原为NaCl，该反应的离子方程式为____________。 （4）该工艺流程中，可循环利用的物质是___(填化学式)，可将该物质导入到___操作中(填操作单元的名称)。 （5）“转化”过程中，加入饱和KOH溶液能析出K2FeO4晶体，说明该条件下的溶解度Na2FeO4___(填“大于”“等于”或“小于”)K2FeO4。小组同学准确称取了mg铁屑，经过以上流程(假设过程中铁元素损失忽略不计)得到ng K2FeO4晶体(M=198g/mol)，则铁屑中铁元素的质量分数为___(用含m，n的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学学科12月份阶段性诊断 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择）两部分，共100分。考试时间90分钟。 用到的相对原子质量：　 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2.5分，共25分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活联系密切。下列说法错误的是 A. 还原铁粉可用作食品干燥剂 B. 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D. “天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．还原性铁粉能吸收氧气，作为食品的抗氧化剂，A错误； B．硬铝具有密度小、硬度大的特点，是制造飞机的理想材料，B正确； C．侯氏制碱法工艺中利用了碳酸氢钠的溶解度比其他物质小，C正确； D．纳米气凝胶属于胶体，能产生丁达尔效应，D正确； 故选A。 2. 下列物质存储或使用方法正确的是 A. 新制氯水保存于带玻璃塞的棕色广口瓶中 B. 铁与氯气不反应，所以液氯可用钢瓶储存 C. 金属钠着火用二氧化碳灭火器扑灭 D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于次氯酸见光易分解，故新制氯水保存于带玻璃塞的棕色细口瓶中避光保存，A错误； B．铁可以在Cl2中剧烈燃烧，但常温下铁与氯气不反应，所以液氯可用钢瓶储存，B错误； C．由于金属钠能够在CO2中继续燃烧，反应方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C，，故金属钠着火不能用二氧化碳灭火器扑灭，应该用干燥的沙土扑灭，C错误； D．铝能和强碱反应生成可溶性偏铝酸盐，铝能和酸反应生成盐，酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，D正确； 故答案为：D。 3. 科学家用氦核撞击非金属原子，反应如下：+→+。已知:X核内的质子数和中子数相等，下列叙述错误的是 A. z=7 B. Y的中子数10 C. 与互为同位素 D. 该反应中共涉及4种核素 【答案】B 【解析】 【分析】Y比X多了一个质子，因为质子数从Z变为Z+1，W+4=17+1，W=14，X中质子数和中子数相等，所以X中：质子数=中子数=7，则Y的质子数是8，Y是氧元素。 【详解】A．由分析可知z=7，A正确； B．中z=7，中子数=17-7-1=9，B错误； C．为，与互为同位素，C正确； D．反应中共涉及4种核素：、、、，D正确； 故选B。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、Na+、、Cl- B. 强碱性溶液中：K+、Fe2+、Ca2+、Cl- C. 澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、Cl- D. 小苏打溶液中：K+、I-、、OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中的H+与反应而不能大量共存，H++H2O+=Al(OH)3↓，或者4H++=Al3++2H2O，A不合题意； B．强碱性溶液中的OH-与Fe2+、Ca2+均生成沉淀而不能大量共存，B不合题意； C．澄清透明溶液中的Cu2+、K+、、Cl-各离子间不反应，能够大量共存，C符合题意； D．小苏打溶液中的与OH-能发生反应：+OH-=+H2O，D不合题意； 故答案为：C。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.9g18OH-中含有的电子数为NA B. 1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的数目为2NA C. 11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA D. 0.1molCl2通入足量水中，生成的Cl-的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知1个OH-含有10个电子，故1.9g18OH-中含有的电子数为=NA，A正确； B．题干未告知溶液的体积，无法计算1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的数目，B错误； C．题干未告知气体所处的状态为标准状况，故无法计算11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数，C错误； D．由于溶于水中的部分Cl2与水反应，故无法计算0.1molCl2通入足量水中，生成的Cl-的数目，D错误； 故答案为：A。 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用盐酸溶解氧化铝O2-+2H+=H2O B. 用氯化铁溶液蚀刻铜电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C. Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ D. CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铝是氧化物，离子方程式书写时不能拆，故用盐酸溶解氧化铝的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，A错误； B．用氯化铁溶液蚀刻铜电路板的反应方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故该反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B正确； C．原离子方程式质量不守恒，故Na2O2与H2O反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C错误； D．由于盐酸的酸性比碳酸的强，故CaCl2溶液不与CO2反应，D错误； 故答案为：B。 7. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 用装置①配制一定物质的量浓度的稀盐酸 B. 用装置②制备Fe(OH)3胶体 C. 用装置③比较Cl、C元素的非金属性 D. 用装置④鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶不能作为溶解稀释、反应和长期贮存溶液的仪器，A不合题意； B．将氯化铁饱和溶液滴加到沸水中继续加热煮沸至溶液呈红褐色，故不可用装置②制备Fe(OH)3胶体，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，B不合题意； C．装置③发生的反应有：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，可以说明HCl的酸性强于碳酸，由于HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物，故用装置③不好比较Cl、C元素的非金属性强弱，C不合题意； D．碳酸氢钠和碳酸钠与等浓度的稀盐酸反应时，碳酸氢钠放出气体的速度比碳酸钠快，故可用装置④鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，D符合题意； 故答案为：D。 8. 有关钠、铁、铝及其化合物的说法正确的是 A. 钠、氧化钠、过氧化钠放置在空气中，均会因为发生氧化还原反应而变质 B. 将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红 C. 补铁剂与维生素C同时服用效果更好，原因是维生素C具有氧化性 D. 常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸、烧碱溶液反应，放出氢气体积相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠、过氧化钠放置在空气中分别发生反应：4Na+O2=2Na2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2均会因为发生氧化还原反应而变质，但氧化钠在空气中的反应为Na2O+CO2=Na2CO3却为非氧化还原反应，A错误； B．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应生成Fe3O4，Fe3O4是黑色晶体，故粉末不变红，B错误； C．补铁剂与维生素C同时服用效果更好，原因是维生素C能够将Fe3+还原为Fe2+，利于铁的吸收，该过程体现质量维生素C具有还原性，C错误； D．根据反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸、烧碱溶液反应，放出氢气体积相同，D正确； 故答案为：D。 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的L层电子数是其K层电子数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：X>Y>Z>W B. 简单氢化物的稳定性：X>Y C. Z、W的最高价氧化物对应的水化物能互相反应 D. X与Z形成的化合物中阴离子与阳离子个数之比均为1：2 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的L层电子数是其K层电子数的3倍，则X为O，Z是短周期金属性最强的元素，则Z为Na，故Y为F，W是地壳中含量最多的金属元素即为Al，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，四种元素分别为：O、F、Na、Al，它们简单离子分别为：O2-、F-、Na+、Al3+具有相同的电子层结构，且核电荷数依次增大，则离子半径依次减小，故简单离子半径为O2-＞F-＞Na+＞Al3+即X>Y>Z>W，A正确； B．元素简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，已知F的非金属性强于O的，故简单氢化物的稳定性HF＞H2O即Y > X，B错误； C．由分析可知，Z为Na、W为Al，故Z、W的最高价氧化物对应的水化物即NaOH和Al(OH)3能互相反应，方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，C正确； D．由分析可知，X为O，Z为Na，故X与Z形成的化合物Na2O和Na2O2中阴离子与阳离子个数之比均为1：2，D正确； 故答案为：B。 10. 下列变化或结构中对图示的解释错误的是 A B C D 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的变化 的形成 纯金属与合金的结构 a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 降低的原因可能是分解 合金内原子层之间的相对滑动变得困难，硬度变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向​溶液中滴加稀硫酸，发生反应，恰好完全中和时溶液中离子浓度几乎为0，导电能力降至最低点，和图示a点对应，解释正确，A正确； B．氯水中存在平衡，光照时分解，生成强酸，弱酸转化为强酸使溶液中浓度增大，pH降低，解释合理正确，B正确； C．图示为Na原子与Cl原子通过电子得失形成Na+、，进而形成离子化合物NaCl，表示的是原子形成离子键的微观过程； 而方程式2Na + Cl2=2NaCl描述的是钠单质与氯气分子的化学反应。 图中没有Cl2分子，不能对应该化学方程式，解释错误，C错误； D．合金中加入了其他金属或非金属原子，改变了纯金属原本规整的原子层排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，因此合金硬度比纯金属更大，解释正确，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. “价—类”二维图是学习化学的一种重要工具，铁及其化合物的“价—类”二维图如图所示.下列说法错误的是 A. h 既有氧化性又有还原性 B. 可用溶液鉴别g和h C. 可实现e→f→h→g→e的循环转化 D. b、c、d均能与酸反应，均是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为铁、b为氧化亚铁、c为四氧化三铁、d为氧化铁、e为氢氧化亚铁、f为氢氧化铁、g为亚铁盐、h为铁盐。 【详解】A．根据图示，Fe3+既能得电子又能失电子，故A正确； B．Fe3+遇到KSCN显红色，可以鉴别，故B正确； C．氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成铁盐，铁盐和铁反应生成亚铁盐，亚铁盐和碱反应生成氢氧化亚铁，故C正确； D．c为，，即Fe3O4与酸反应生成水和两种盐，不是碱性氧化物，故D错误； 故选D。 12. 推理、类比是重要的化学思维方法，下列推理或类比合理的是 已知 方法 结论 A 非金属性： 推理 酸性： B 金属原子价电子数：甲<乙 推理 金属性：甲>乙 C 溶解度： 类比 溶解度： D Na与反应生成和 类比 Fe与反应生成和 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素非金属性越强，相应最高价氧化物水化物的酸性越强，由于非金属性：，则酸性：，A正确； B．金属原子价电子数不能作为判断金属性的依据，B错误； C．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，C错误； D．高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，D错误； 故选A。 13. 利用、溶液回收中的S，其转化关系如图所示.下列说法错误的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 氧化性： C. 能循环利用的物质是和 D. 反应③的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； 【详解】A．反应①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：O2＞Fe3+＞S，故B正确； C．由方程式①②③可知，反应最终生成S和水，则总方程式为2H2S+O2═2S+2H2O，由总方程式可知，FeCl3、FeCl2、CuCl2可循环利用，故C正确； D．③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确； 故选：A。 14. 二氧化氯（）是一种黄绿色气体，熔点为，沸点为，易溶于水且不与冷水反应，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图所示： 下列说法错误的是 A. 实验中，通入空气的作用之一是稀释 B. 装置②作用收集气体 C. 装置①反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 当看到装置③中导管内液面上升时，应增大空气的通入速率 【答案】BC 【解析】 【分析】装置①中在酸性条件下，与反应生成，被氧化生成；浓度过高时易发生分解引起爆炸，通入空气可以稀释二氧化氯，防止因的浓度过高而发生爆炸，同时可以起到搅拌作用，有利于反应进行；装置②作安全瓶，易溶于水，③装置可以溶解，④装置的可以吸收尾气，防止大气污染。 【详解】A．实验中通入空气主要是稀释，防止因浓度过高时易发生分解引起爆炸，A正确； B．二氧化氯易溶于水，③装置可以溶解二氧化氯，利用②装置为安全瓶，防倒吸现象的发生，而不是单纯为了收集气体，更不用说如果为了收集气体，那导管就该长进短出了。 B错误； C．装置①中发生反应的化学方程式为，其中是氧化剂，是还原剂，则氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为2：1，C错误； D．当看到装置③中导管内液面上升时，说明发生倒吸现象，应增大空气的通入速率，利用增大气体压强，将导管内液体压回到装置③中，D正确； 故选BC。 15. 某水溶液可能含有以下离子中的某几种：、、、、、，且各离子物质的量浓度相等，为确定其组成，进行如下实验： ①取适量该溶液加入过量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体a； ②向上述滤液中加足量溶液，产生白色沉淀，过滤； ③向②所得滤液中加足量稀硝酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀 ④另取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰 根据以上实验，下列推断正确的是 A. 根据操作①，推断原溶液中一定存在、，a为氧化铁 B. 根据操作③，推断原溶液中一定存在 C. 原溶液中可能含有、 D. 原溶液中一定不存在 【答案】D 【解析】 【分析】根据①取适量该溶液加入过量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体a，则溶液中有，固体a为氧化铁；②向上述滤液中加足量溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中含有；由于②中加入了，则③向②所得滤液中加足量稀硝酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含有；④另取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，说明溶液中含有；由于各离子物质的量浓度相等，则说明除上述离子之外，一定含有、，一定不含有；据此分析。 【详解】A．由分析可知，根据操作①，可推断原溶液中一定存在，且a为氧化铁，A错误； B．由分析可知，根据操作③，无法推断原溶液中一定存在，B错误； C．由分析可知，原溶液中一定含有、，C错误； D．由分析可知，原溶液中一定不存在，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 化学在生产、生活中应用广泛，贯穿古今。 （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。上述反应物和生成物中，属于电解质的是___(填化学式)；在该反应中，被还原的元素为___(填元素符号)。 （2）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，原因是(用离子方程式表示)___；除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是__________。 （3）某品牌84消毒液中NaClO的物质的量浓度为0.96mol/L，现需配制0.010mol/L的NaClO稀溶液450mL，需要用量筒量取84消毒液_____mL，在配制过程中，除需要烧杯、量筒、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___，若量取84消毒液时俯视读数，所配制溶液浓度将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，发生反应的离子方程式为___________； 【答案】（1） ①. KNO3、K2S ②. N和S （2） ①. +H+= H2O+CO2↑ ②. 加热至恒重 （3） ①. 5.2 ②. 500mL容量瓶和胶头滴管 ③. 偏小 ④. ClO-+2H++Cl-= Cl2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐、大多数金属氧化物和水属于电解质，故反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑的反应物和生成物中，S、C、N2是单质，既不是电解质也不是非电解质，KNO3、K2S属于盐，是电解质，CO2属于非电解质，在该反应中，N和S元素的化合价降低，被还原，故答案为：KNO3、K2S；N和S； 【小问2详解】 由于NaHCO3能与胃酸即盐酸反应，方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，该反应的离子方程式为：+H+= H2O+CO2↑，由于碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是加热至恒重，故答案为：+H+= H2O+CO2↑；加热至恒重； 【小问3详解】 某品牌84消毒液中NaClO的物质的量浓度为0.96mol/L，现需配制0.010mol/L的NaClO稀溶液450mL，根据稀释过程中溶液的溶质的物质的量不变可知，需要用量筒量取84消毒液=5.2mL，在配制过程中，除需要烧杯、量筒、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有500mL容量瓶和胶头滴管，若量取84消毒液时俯视读数，导致量取的浓溶液体积偏小，即溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度将偏低，由于NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，故84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，该反应的离子方程式为：ClO-+2H++Cl-= Cl2↑+H2O，故答案为：5.2；500mL容量瓶和胶头滴管；偏小；ClO-+2H++Cl-= Cl2↑+H2O。 17. 已知A、B、C为金属单质，A的焰色为黄色，C是当前用量最大的金属，D、E、F、G、H是中学常见化合物，常温下甲、乙、丙为气体，乙呈黄绿色。它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物未标出，每步反应均完全）。回答下列问题： 请根据以上信息回答下列问题： （1）甲在乙中燃烧生成丙时的现象为________________________。 （2）反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是________（序号）；反应①中每消耗时转移的电子数为________（设表示阿伏加德罗常数的值）。 （3）反应③的离子方程式为________________________。 （4）反应⑥的化学方式为_________________；检验G溶液中阳离子的试剂是_____________（填化学式）。 （5）反应⑧中发生氧化还原反应的化学方程式为________________。 【答案】（1）安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾 （2） ①. ⑦ ②. （3） （4） ①. 2FeCl3+Fe= 3FeCl2 ②. KSCN溶液 （5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】A、B、C为金属单质，A的焰色为黄色，A是Na，C是当前用量最大的金属，C是Fe；乙是黄绿色气体单质，乙是Cl2。钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水得盐酸溶液；则甲是H2、丙是HCl、D是NaOH，金属B能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，则B是Al；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，F是FeCl2，FeCl2和氯气反应生成氯化铁，G是FeCl3， 氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，H是Fe(OH)3。 【小问1详解】 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢时的现象为：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾； 【小问2详解】 反应①~⑦中，氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀和氯化钠，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，选⑦； 反应①是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0升高为+1，每消耗6.9gNa时转移的电子数为 。 【小问3详解】 反应③是铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 反应⑥是FeCl3和铁反应生成FeCl2，反应的化学方式为2FeCl3+Fe= 3FeCl2；G溶液中阳离子是Fe3+，Fe3+与KSCN溶液变红，检验Fe3+的试剂是KSCN溶液。 【小问5详解】 反应⑧中发生氧化还原反应是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 18. 已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。回答下列问题： （1）元素Y在周期表中的位置是________。 （2）Z、Q、W简单离子半径由小到大的顺序是________（用元素符号表示，下同）。 （3）Q和W非金属性较强的是_________，请用原子结构知识解释产生上述差异的原因为____________。设计简单实验证明两者的非金属性强弱________________（用离子方程式表示）。 （4）探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，已知R是第六周期与X、Z同主族的元素，有关R的推测，正确的个数为________（填字母）。 ①在自然界中以单质形态存在，少量的R可以保存在煤油中 ②对应氢氧化物碱性的强弱是： ③易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为 ④对应离子的氧化性是： ⑤R可以从的溶液中将金属铜置换出来 ⑥碳酸盐不易发生分解反应 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】（1）第二周期第ⅣA族 （2）Na+<Cl-<S2- （3） ①. Cl ②. S和Cl位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Cl的更大，原子半径Cl的更小，则Cl的原子核对最外层电子的束缚能力更强，则非金属性更强。 ③. S2-+Cl2=S↓+2Cl- （4）B 【解析】 【分析】由题干信息可知，X、Z最外层上只有1个电子，且X的半径最小，故X为H、Z的半径最大，则Z为Na，Y、Q、W的最外层上分别有4个、6个、7个电子，且半径比Q、W小，即Y、Q、W不可能是同一周期元素，则Y为C，Q为S， W为Cl，据此分析： 【小问1详解】 由分析可知Y是碳元素，原子序数为6，位于第二周期第ⅣA族。 【小问2详解】 离子分别为：Na+(2个电子层)、Cl-(3个电子层)、S2-(3个电子层)，电子层数越多，半径越大，所以Na+最小，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小：Cl-<S2-，所以顺序为：Na+<Cl-<S2-。 【小问3详解】 由分析可知，Q为 S，W为Cl，根据同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，故Q和W非金属性较强的是Cl；由于S和Cl位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Cl的更大，原子半径Cl的更小，则Cl的原子核对最外层电子的束缚能力更强，则非金属性更强，非金属性与单质的氧化性一致，将Cl2通入到 Na2S溶液中，若出现浑浊，则说明发生了S2-+Cl2=S↓+2Cl-，说明Cl2的氧化性强于S。 【小问4详解】 由分析可知，X、Z分别为H、Na，R是第六周期与X、Z同主族的元素，即位于第IA族即碱金属元素，据此分析解题： ①根据碱金属化学性质非常活泼，同主族元素从上往下金属性增强，即 R的金属性比Na更活泼，故在自然界中都以化合物形态存在，碱金属从上往下密度呈增大趋势，则少量的R可以保存在煤油中，错误； ②根据同主族元素从上往下金属性增强，R的金属性比Na强，故对应氢氧化物碱性的强弱是：R>Z，正确； ③根据同主族元素从上往下金属性增强，R的金属性比Na强，则R易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为比R2O2更复杂的氧化物，不可能是R2O，错误； ④根据同主族元素从上往下金属性增强，R的金属性比Na强，即R的还原性比Na强，则对应离子的氧化性是：R<Z，正确； ⑤根据同主族元素从上往下金属性增强，R的金属性比Na强，根据Na与CuSO4反应的现象可知，R不可以从CuSO4的溶液中将金属铜置换出来，错误； ⑥根据Na2CO3受热难分解可知，R的碳酸盐不易发生分解反应，正确； 综上分析可知，有②④⑥ 3个推测正确，故答案为B。 19. 无水四氯化锡(SnCl4)可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用氯气与锡反应制备SnCl4，装置如图。 已知:Sn的熔点为232℃；SnCl4为无色液体，沸点114℃，SnCl4遇水剧烈反应；Cl2易溶于SnCl4。 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是________；D中饱和食盐水的作用是_______。 （2）仪器接口连接顺序为a→______________。 （3）实验开始时，先点燃装置___(填A或B)的酒精灯。装置A中发生反应的离子方程式为_________。 （4）B装置中，冷水的作用是___，收集器收集到的液体略显黄色，可能的原因是__________。 （5）E中试剂为碱石灰，其作用是____________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去HCl气体 （2）a→f→g→d→e→b→c→h→i （3） ①. A ②. （4） ①. 冷凝回流SnCl4至收集器中 ②. 溶解了少量氯气 （5）吸收氯气和防止空气中的水蒸气进去装置 【解析】 【小问1详解】 据图可知，盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗。装置A中生成的氯气中含有HCl和H2O，所以D中饱和食盐水的作用是除去HCl气体。 【小问2详解】 装置A中生成的氯气，装置D除去HCl气体，装置C除去H2O气体，装置B制备SnCl4，装置E的球形干燥管中盛放碱石灰，吸收氯气。所以，仪器接口连接顺序为a→f→g→d→e→b→c→h→i。 【小问3详解】 Sn与空气中的氧气反应，SnCl4遇水剧烈反应，所以实验开始时，先点燃装置A的酒精灯，生成氯气，排尽装置中的空气。装置A中发生反应的离子方程式为： 【小问4详解】 B装置中，冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中，收集器收集到的液体略显黄色，可能是由于有少量氯气溶解在其中。 【小问5详解】 E中试剂为碱石灰，其作用吸收氯气和防止空气中的水蒸气进去装置。 20. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。某兴趣小组根拟用铁屑制备高铁酸钾的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“氧化”过程中，反应的离子方程式为____________。 （2）“氧化”过程中，某同学想检验反应后溶液中是否还有二价铁，他选择的试剂为酸性高锰酸钾，你认为该同学的选择是否合理___，理由是___________。 （3）“制备Na2FeO4过程中，NaClO被还原为NaCl，该反应的离子方程式为____________。 （4）该工艺流程中，可循环利用的物质是___(填化学式)，可将该物质导入到___操作中(填操作单元的名称)。 （5）“转化”过程中，加入饱和KOH溶液能析出K2FeO4晶体，说明该条件下的溶解度Na2FeO4___(填“大于”“等于”或“小于”)K2FeO4。小组同学准确称取了mg铁屑，经过以上流程(假设过程中铁元素损失忽略不计)得到ng K2FeO4晶体(M=198g/mol)，则铁屑中铁元素的质量分数为___(用含m，n的代数式表示)。 【答案】（1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2） ①. 不合理 ②. 酸性高锰酸钾能将Cl-氧化为有毒有害的Cl2，污染环境 （3）3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O （4） ①. NaOH ②. 制备Na2FeO4 （5） ①. 大于 ②. 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，铁屑与稀盐酸反应生成FeCl2，然后用H2O2将FeCl2氧化为FeCl3，然后向所得的FeCl3溶液中加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，“氧化”过程为用H2O2将FeCl2氧化为FeCl3，所发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问2详解】 由于 “酸溶”步骤中盐酸过量，且FeCl2溶液中含有大量的Cl-，故“氧化”过程选择酸性高锰酸钾作氧化剂来氧化Fe2+的话，将把Cl-氧化为有毒有害的Cl2，污染环境，故该同学的选择不合理，故答案为：不合理；酸性高锰酸钾能将Cl-氧化为有毒有害的Cl2，污染环境； 【小问3详解】 “制备Na2FeO4”过程中，NaClO被还原为NaCl，Cl的化合价降低2个单位，Fe的化合价由+3价升高到+6价，升高3个单位，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，故答案为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O； 【小问4详解】 该工艺流程中，“转化”步骤发生的反应为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH生成的NaOH可以导入“制备Na2FeO4”步骤中循环使用，故可循环利用的物质是NaOH，可将该物质导入到“制备Na2FeO4”操作中，故答案为：NaOH ；制备Na2FeO4； 【小问5详解】 “转化”过程中，加入饱和KOH溶液能析出K2FeO4晶体，发生的反应为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH，说明该条件下的溶解度Na2FeO4大于K2FeO4，ng K2FeO4晶体(M=198g/mol)中铁元素的质量为：g，根据铁元素守恒可知，小组同学准确称取了mg铁屑，则铁屑中铁元素的质量分数为，故答案为：大于；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $