精品解析：山东省青岛杜威实验学校2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试卷

2024-2025学年第一学期阶段性模块检测 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共60分；第II卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为80分钟。 2.第I卷共3页，将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第II卷共2页，将答案用黑色签字笔(0.5mm)写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A. 《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于盐 B. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性 C. “臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中“磁针石”的主要成分为 D. 《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”其中发生了氧化还原反应。 2. 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 46g的乙醇（）配制成医用酒精，则溶液中氧原子的数目为 B. 的葡萄糖()溶液中碳原子的数目为 C. 60g的醋酸()溶于水配制成溶液，溶液中的数目为 D. 标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为16g 3. 劳动创造美好生活。下列家务劳动与化学原理不相符的是 选项 家务劳动 化学原理 A 制作馒头时添加小苏打 受热或遇酸产生 B 维生素C(抗坏血酸)，用来做食品抗氧化剂 维生素C具有还原性 C 用漂白粉洗衣服时用温水浸泡并在空气中放置几分钟 有漂白性 D 利用厨余垃圾制造农家肥 厨余垃圾中含N、P等元素 A. A B. B C. C D. D 4. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，用下图中的实验装置进行实验，可以证明过氧化钠可作供氧剂。A是制取的装置，B中盛饱和溶液，C中装有粉末。下列说法不正确的是 A. 制取时锥形瓶中可以加入碳酸钙、碳酸钠等物质 B. B中的饱和溶液的作用是吸收挥发出的 C. 在C中每生成分子，就转移个电子 D. 若D中溶液足量，F中收集的气体能使带火星木条复燃，则证明可作供氧剂 5. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价一类二维图”说法错误的是 A. e的某种常见化合物可以用于实验室制备 B. b、c、f都能作为消毒剂，84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d C. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 D. 类比d的分子式，g的分子式为，是氯元素的最高价态 6. 如下图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等(初始温度：25℃，初始压强：101kPa)。 下列说法正确的是 A. 实验开始时，四种气体质量相同 B. 若容器的容积为2.24L，13：00时原子个数等于0.2 C. 12：30-13：30时间范围内压强最小 D. 是四种气体中温室效应最显著的 7. 下列反应的离子方程式或电离方程式不正确的是 A. 向溶液中通入气体： B. 在水中的电离： C. 溶液与溶液按溶质物质的量反应： D. 工业用绿矾处理酸性废水中重铬酸根()，生成 8. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明的溶液中： B. 强碱溶液中： C. 加入金属铁产生的溶液中： D. 使石蕊溶液变红的溶液中： 9. 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①读数时俯视刻度线 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ①②④ B. ①② C. ②③ D. ②④ 10. 如下所示为实验室一瓶浓硝酸试剂的标签，现需要物质的量浓度为的稀硝酸，下列说法错误的是 硝酸 纯度：化学纯() 分子式： 相对分子质量：63 密度： 质量分数： A. 该浓硝酸的物质的量浓度为 B. 定容时俯视，所得溶液的浓度偏小 C. 配制溶液需要量取该浓硝酸的体积为 D. 准确定容后，振荡摇匀后，液面下降，若再加入蒸馏水至刻度线，则溶液浓度会偏小 11. 下列有关说法正确的有 ①需要通电才可进行的有：电离、电泳 ②酸性氧化物都是非金属氧化物 ③盐在水溶液中一定电离出金属阳离子和酸根阴离子 ④碱性氧化物都是金属氧化物 ⑤纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 ⑥只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 ⑦电离产生的化合物不一定是酸 ⑧淀粉溶于水中所形成的分散系为胶体 ⑨两种盐反应一定生成两种新盐 ⑩沸水中滴加少量饱和溶液形成带电的胶体，导电能力增强 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 12. 工业废水脱硝(除去和)是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示：实验测得脱硝过程中的浓度几乎为零。下列说法正确的是 A. 反应②中是氧化产物 B. 脱硝过程中，反应②和③中，转移相同电子数时生成的数目要比消耗的数目多 C. 反应①的离子方程式为： D. 若无厌氧氨氧化菌，理论上全部转化为离子时，反应①和②消耗还原铁粉物质的量之比为1∶3 13. 海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是 A. 以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态 B. 反应①~⑤中有2个非氧化还原反应 C. 反应③中若与反应，则作还原剂 D. 反应③和⑤若生成等质量的，转移的电子数一样多 14. “双色双喷泉”实验装置如图所示，图中相同体积的两个烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内均装有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是 A. 在实验室中，不能通过直接加热氯化铵来制备氨气 B. 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时均可选用无水氯化钙作干燥剂 C. 同时打开止水夹a、c、d，左侧形成蓝色喷泉，右侧形成红色喷泉 D. 喷泉实验结束后，打开止水夹b一段时间后，混合溶液中的主要溶质为 15. 根据实验操作及现象，得出结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 ① 向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： ② 在烧瓶中加入木炭颗粒和浓硝酸，加热，烧瓶中有大量红棕色气体产生 浓硝酸具有强氧化性，能氧化木炭，自身被还原为 ③ 在某固体试样加水后的溶液中，滴加浓溶液并加热，没有产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 该固体试样中一定没有 ④ 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液出现红色 具有还原性 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 16. 关于以下实验装置，说法不正确的是 A. 用装置A盛装粉末来制取氨气，并用向下排气法收集 B. 装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞 C. 装置C、F中盛装的试剂都为浓硫酸，装置C用来除去中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E D. 装置D中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置D、E 阅读下列材料，完成有关问题 世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂。常温下，气体与具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是的5～8倍。对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，反应释放出的原子氧可以氧化色素。工业上可采用与氯酸钠在酸性条件下反应制取，并生成。 17. 下列说法不正确的是 A. 具有强氧化性，可以用作漂白剂 B. 常温下，是一种黄绿色有刺激性气味的气体 C. 气体可用冰水吸收，形成溶液 D. 上述工业制取的反应中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 18. 实验室用制取：。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 在反应中作氧化剂 C. 稀释了，使反应更安全 D. 生成1mol 有2mol电子发生转移 19. 自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在0.1～0.8之间。碘量法可以检测水中的浓度，操作步骤如下： ①取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 ②加入一定量的溶液。(已知：) ③加硫酸调节水样pH至1～3。 操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 操作①中反应的化学反应方程式为 B. 确定操作②完全反应的现象是蓝色恰好消失 C. 操作③过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 D. 若水样的体积为1.0L，在操作②时消耗了的溶液10mL，则水中的浓度达不到要求。 20. 将一定质量的镁铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是，向所得溶液中加入物质的量浓度为溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加，则下列有关叙述中不正确的是 A. 加入合金的质量可能为 B. 参加反应的硝酸的物质的量为 C. 沉淀完全时消耗溶液的体积为 D. 溶解合金时收集到气体的体积在标况下为 第II卷 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 物质的量是化学中常用的物理量。请回答下列问题： （1）无土栽培所用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如下图甲所示。取样品加水稀释，测得随溶液体积()的变化如下图乙所示。 ①稀释前_______。 ②样品中的物质的量为_________。 （2）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和空气，此时活塞的刻度位置如下图示。 ①A室混合气体的物质的量为_________；若实验测得A室混合气体的质量为，则该混合气体中和的物质的量之比为_________。 ②若将A室中混合气体点燃，恢复至原温度后，活塞停留在_________(填数字)刻度处。 22. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠()的主要反应为：，该反应中是_________(填选项) a．只作氧化剂 b．只作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂 d．既不作氧化剂又不作还原剂 ②湿法制备高铁酸钾()的反应原理如下，请配平下列离子方程式：_________。 （2）向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。 ①从开始至a点，除电导变化外，还观察到烧杯中的实验现象有__________________。 ②c点两溶液中含有相同的离子是__________________，写出b点到d点反应的离子方程式为__________________。 ③b点溶液中发生中和的与未反应的之比为_________。 23. 研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题，以下是其中两类常见研究。 I．研究氨催化氧化制硝酸，其流程示意图如下： （1）“氧化炉”中还原剂为_________(填化学式) （2）为避免硝酸工业废气中污染环境，常用溶液吸收，其反应原理如下： ① ② 现有一定条件下和的混合气体恰好被溶液完全吸收，则溶液的物质的量浓度为_________。 Ⅱ．研究炼油、钢铁等工业上高浓度氨氮废水的处理，流程如下： （3）过程①：加溶液，调节至9后，升温至，通入空气将氨赶出并回收。写出废水中与溶液反应的离子方程式__________________。 （4）过程②：在微生物的作用下实现，转化，称为硝化过程。硝化过程需加入的物质可以为_________。(填相应的字母) A． B． C． （5）过程③：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。在将含硝酸废水中的进行反硝化转化的过程中，当收集到(标况)时，转移电子的总数为_________。 24. 化学学习小组的同学利用与制备的装置如下图所示： 已知：，，。锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 （1）装置C中的试剂是_________溶液。 （2）利用制备漂白粉的化学方程式是__________________。 （3）仪器a中左侧玻璃导管的作用是__________________。 （4）利用上述装置制产率偏低，改进的方法是__________________。 （5）理论上生成的，消耗的质量为_________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期阶段性模块检测 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共60分；第II卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为80分钟。 2.第I卷共3页，将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第II卷共2页，将答案用黑色签字笔(0.5mm)写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A. 《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于盐 B. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性 C. “臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中“磁针石”的主要成分为 D. 《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”其中发生了氧化还原反应。 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜绿主要成分为，属于碱式盐，物质分类正确，A正确； B．石灰化汁得到，呈碱性，可除去造纸原料中的有机杂质，利用了石灰的碱性，B正确； C．磁针石具有磁性，主要成分为，没有磁性，不是磁针石的主要成分，C错误； D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生置换反应，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，D正确； 故选C。 2. 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 46g的乙醇（）配制成医用酒精，则溶液中氧原子的数目为 B. 的葡萄糖()溶液中碳原子的数目为 C. 60g的醋酸()溶于水配制成溶液，溶液中的数目为 D. 标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为16g 【答案】D 【解析】 【详解】A．46g乙醇是1mol，含1mol氧原子，但是水中还含有氧原子，则溶液中氧原子的数目大于，A错误； B．没有溶液体积，无法计算碳原子的数目，B错误； C．60g醋酸是1mol，醋酸是弱电解质，微弱电离，溶液中的数目小于，C错误； D．标准状况下，某气体的密度为，则该气体摩尔质量为：，个该气体分子是1mol，质量约为，D正确； 故选D。 3. 劳动创造美好生活。下列家务劳动与化学原理不相符的是 选项 家务劳动 化学原理 A 制作馒头时添加小苏打 受热或遇酸产生 B 维生素C(抗坏血酸)，用来做食品抗氧化剂 维生素C具有还原性 C 用漂白粉洗衣服时用温水浸泡并在空气中放置几分钟 有漂白性 D 利用厨余垃圾制造农家肥 厨余垃圾中含N、P等元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打为，受热或遇酸反应产生，可使馒头疏松多孔，原理相符，A不符合题意； B．维生素C具有还原性，可优先与氧化性物质反应，避免食品被氧化，可作食品抗氧化剂，原理相符，B不符合题意； C．本身无漂白性，例如漂白粉等，温水浸泡并在空气中放置是为了反应生成更多以产生漂白效果，原理描述错误，C符合题意； D．厨余垃圾中含N、P等元素，经发酵可制成能为农作物提供营养的农家肥，原理相符，D不符合题意； 故答案选C。 4. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，用下图中的实验装置进行实验，可以证明过氧化钠可作供氧剂。A是制取的装置，B中盛饱和溶液，C中装有粉末。下列说法不正确的是 A. 制取时锥形瓶中可以加入碳酸钙、碳酸钠等物质 B. B中的饱和溶液的作用是吸收挥发出的 C. 在C中每生成分子，就转移个电子 D. 若D中溶液足量，F中收集的气体能使带火星木条复燃，则证明可作供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙、碳酸钠均可与稀盐酸反应生成，且分液漏斗可控制反应速率，因此锥形瓶中可加入上述物质，A正确； B．盐酸具有挥发性，制得的中混有杂质，饱和溶液可与反应生成，且不与反应，因此其作用为吸收挥发出的，B正确； C．与反应中，中为-1价，转化为，O的化合价由-1升高到0，化合价升高1价，失去1e-，有2个O原子生成，一共得到2e-，生成1 mol 时转移2 mol电子，因此生成时，转移电子数为，不是，C错误； D．D中足量溶液可除去未反应的，若F中收集的气体能使带火星木条复燃，说明反应生成了，可证明可作供氧剂，D正确； 故答案选C。 5. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价一类二维图”说法错误的是 A. e的某种常见化合物可以用于实验室制备 B. b、c、f都能作为消毒剂，84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d C. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 D. 类比d的分子式，g的分子式为，是氯元素的最高价态 【答案】C 【解析】 【分析】由题干中氯的价类二维图信息可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、e为氯酸盐、f为次氯酸盐、g为HClO4。 【详解】A．e为+5价的氯酸盐，常见化合物可在催化、加热条件下制备，A正确； B．b为（可溶于水得到氯水，氯水中部分氯气和水反应生成次氯酸）、c为、f为次氯酸盐，均具有强氧化性或生成强氧化性物质，可作消毒剂；84消毒液有效成分为（f的钠盐），可与空气中、反应生成具有漂白性的（d），B正确； C．b为，本身无漂白性，鲜花褪色是因为与鲜花中的水反应生成的具有漂白性，不能说明b具有漂白性，C错误； D．d为+1价氯的含氧酸，类比可知+7价氯的最高价含氧酸g的分子式为，氯元素最高正价等于其最外层电子数为+7，D正确； 故答案选C。 6. 如下图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等(初始温度：25℃，初始压强：101kPa)。 下列说法正确的是 A. 实验开始时，四种气体质量相同 B. 若容器的容积为2.24L，13：00时原子个数等于0.2 C. 12：30-13：30时间范围内压强最小 D. 是四种气体中温室效应最显著的 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下，同体积的气体物质的量相等，实验开始时，四种气体物质的量相等，由于其摩尔质量不同，因此气体质量不相等，故A错误； B．初始温度25℃，初始压强为101kPa，若容器的容积为2.24L，氮气的物质的量小于0.1mol，根据元素守恒，13：00时N2的物质的量仍小于0.1mol，原子个数小于0.2NA，故B错误； C．12：30-13：30时间范围内CO2的温度最高，根据pV=nRT，所以CO2压强最大，故C错误； D．12：30-13：30时间范围内CO2的温度最高，所以CO2是四种气体中温室效应最显著的，故D正确； 选D。 7. 下列反应的离子方程式或电离方程式不正确的是 A. 向溶液中通入气体： B. 在水中的电离： C. 溶液与溶液按溶质物质的量反应： D. 工业用绿矾处理酸性废水中重铬酸根()，生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸的酸性强于碳酸，根据复分解反应“强酸制弱酸”的规律，溶液与气体不能发生反应，给出的离子方程式不符合反应事实，A错误； B．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式书写正确，B正确； C．溶质物质的量为反应时，可提供、，可提供、，其中与中和生成水，与生成沉淀，剩余未参与反应，离子方程式书写正确，C正确； D．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，书写正确，D正确； 故答案选A。 8. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明的溶液中： B. 强碱溶液中： C. 加入金属铁产生的溶液中： D. 使石蕊溶液变红的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、相互之间不发生反应，且透明溶液不要求无色，可大量共存，A正确； B．强碱溶液中含有大量，与反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B错误； C．加入金属铁产生的溶液呈酸性，含有大量，与反应生成水，且酸性条件下具有强氧化性，与反应不会生成，均不能大量共存，C错误； D．使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，含有大量，与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 9. 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①读数时俯视刻度线 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ①②④ B. ①② C. ②③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①读数时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高； ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质未全部转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏低； ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响所配溶液浓度； ④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低； 满足条件的为②④，故选D。 10. 如下所示为实验室一瓶浓硝酸试剂的标签，现需要物质的量浓度为的稀硝酸，下列说法错误的是 硝酸 纯度：化学纯() 分子式： 相对分子质量：63 密度： 质量分数： A. 该浓硝酸的物质的量浓度为 B. 定容时俯视，所得溶液的浓度偏小 C. 配制溶液需要量取该浓硝酸的体积为 D. 准确定容后，振荡摇匀后，液面下降，若再加入蒸馏水至刻度线，则溶液浓度会偏小 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据物质的量浓度与质量分数换算公式，代入数据得，A不符合题意； B．定容时俯视刻度线，会导致溶液实际体积小于容量瓶标定体积，根据，偏小则所得溶液浓度偏大，B符合题意； C．实验室无450mL规格容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，所需浓硝酸体积，C不符合题意； D．定容摇匀后液面下降是部分溶液附着在容量瓶刻度线上方所致，若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，浓度偏小，D不符合题意； 故答案选B。 11. 下列有关说法正确的有 ①需要通电才可进行的有：电离、电泳 ②酸性氧化物都是非金属氧化物 ③盐在水溶液中一定电离出金属阳离子和酸根阴离子 ④碱性氧化物都是金属氧化物 ⑤纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 ⑥只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 ⑦电离产生的化合物不一定是酸 ⑧淀粉溶于水中所形成的分散系为胶体 ⑨两种盐反应一定生成两种新盐 ⑩沸水中滴加少量饱和溶液形成带电的胶体，导电能力增强 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①电离是电解质在水溶液或熔融状态下自发解离的过程，无需通电，仅电泳需要通电，①说法错误； ②酸性氧化物不都是非金属氧化物，如是金属氧化物，属于酸性氧化物，②说法错误； ③盐电离可能产生铵根离子而非金属阳离子，如电离出和，③说法错误； ④碱性氧化物均为金属氧化物，不存在非金属碱性氧化物，④说法正确； ⑤纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成，同素异形体（如和）的混合物仅含一种元素，⑤说法错误； ⑥一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质可能为混合物，如和的混合物，⑥说法错误； ⑦电离产生的化合物不一定是酸，如属于盐，电离可产生，⑦说法正确； ⑧淀粉分子直径在胶体粒子直径范围内，溶于水形成的分散系为胶体，⑧说法正确； ⑨两种盐反应不一定生成两种新盐，如和反应可生成盐、气体和水，⑨说法错误； ⑩胶体整体呈电中性，带电的是胶体粒子，⑩说法错误。 综上正确的说法有④⑦⑧，共3个，C符合题意； 故答案选C。 12. 工业废水脱硝(除去和)是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示：实验测得脱硝过程中的浓度几乎为零。下列说法正确的是 A. 反应②中是氧化产物 B. 脱硝过程中，反应②和③中，转移相同电子数时生成的数目要比消耗的数目多 C. 反应①的离子方程式为： D. 若无厌氧氨氧化菌，理论上全部转化为离子时，反应①和②消耗还原铁粉物质的量之比为1∶3 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应②中，中氮元素的化合价由+3价降低为中的-3价，故铵根离子是还原产物，A错误； B．反应②中生成1个对应氮元素得到6个电子；反应③中每消耗1个，其中氮元素由-3价升高到0价，对应失去3个电子。因此转移相同电子数时，反应②生成的铵根离子数少于反应③消耗的铵根离子数，B错误； C．题图只表明反应①中铁被氧化为亚铁离子，并未给出酸性反应介质；选项所写离子方程式额外限定了氢离子参与，不能由题给条件确定，C错误； D．反应①中氮元素由+5价降为+3价，每转化1 mol硝酸根离子得到2 mol电子，需消耗1 mol铁；反应②中氮元素由+3价降为-3价，每转化1 mol亚硝酸根离子得到6 mol电子，需消耗3 mol铁。因此反应①和②消耗铁的物质的量之比为1∶3，D正确； 故选D。 13. 海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是 A. 以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态 B. 反应①~⑤中有2个非氧化还原反应 C. 反应③中若与反应，则作还原剂 D. 反应③和⑤若生成等质量的，转移的电子数一样多 【答案】BD 【解析】 【详解】A．、NH3、N2H4、NH2OH、N2、化合价分别为-3、-3、-2、-1、0、+3，一共呈现了氮的五种价态，故A正确； B．反应①～⑤中只有反应①中氮元素的化合价没变，属于非氧化还原反应，其他4个反应氮元素的化合价均发生改变，属于氧化还原反应，故B不正确； C．反应③中N2H4生成N2，氮的化合价从-2价升高到0价，N2H4作还原剂，被氧气氧化，故C正确； D．反应③中N元素的化合价从-2价升高到0价，反应⑤中N元素的化合价从+3价降低到0价，则生成等量N2，反应⑤转移的电子数目较多，故D错误； 故选：BD。 14. “双色双喷泉”实验装置如图所示，图中相同体积的两个烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内均装有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是 A. 在实验室中，不能通过直接加热氯化铵来制备氨气 B. 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时均可选用无水氯化钙作干燥剂 C. 同时打开止水夹a、c、d，左侧形成蓝色喷泉，右侧形成红色喷泉 D. 喷泉实验结束后，打开止水夹b一段时间后，混合溶液中的主要溶质为 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接加热时，其分解生成的和在试管口会重新化合生成，无法制得氨气，A正确； B．会与无水反应生成，不能用无水氯化钙干燥氨气，B错误； C．同时打开止水夹、、，与反应生成固体，两瓶内压强均减小形成喷泉；左侧溶于水显碱性，使紫色石蕊试液变蓝，右侧溶于水显酸性，使紫色石蕊试液变红，故左侧形成蓝色喷泉，右侧形成红色喷泉，C正确； D．两个烧瓶体积相同，充满和时二者物质的量相等，喷泉结束后两瓶中溶质的物质的量相等，打开止水夹，与恰好反应生成，混合溶液主要溶质为，D正确； 故选B。 15. 根据实验操作及现象，得出结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 ① 向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： ② 在烧瓶中加入木炭颗粒和浓硝酸，加热，烧瓶中有大量红棕色气体产生 浓硝酸具有强氧化性，能氧化木炭，自身被还原为 ③ 在某固体试样加水后的溶液中，滴加浓溶液并加热，没有产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 该固体试样中一定没有 ④ 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液出现红色 具有还原性 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中和均为还原剂，可同时被酸性氧化，仅能证明氧化性、，无法证明，A错误； B．②中浓硝酸受热自身会分解生成红棕色，无法确定是木炭还原浓硝酸的产物，B错误； C．③中是碱性气体，需用湿润的红色石蕊试纸检验（现象为试纸变蓝），实验用蓝色石蕊试纸，检验方法错误，不能证明固体一定不含，C错误； D．④中加入溶液无明显现象，说明原溶液不含，滴加氯水后溶液变红，说明被氯水氧化为，可证明具有还原性，D正确； 故答案选D。 16. 关于以下实验装置，说法不正确的是 A. 用装置A盛装粉末来制取氨气，并用向下排气法收集 B. 装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞 C. 装置C、F中盛装的试剂都为浓硫酸，装置C用来除去中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E D. 装置D中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置D、E 【答案】AC 【解析】 【详解】A．受热时易分解生成氨气和氯化氢，在试管口遇冷又凝结生成，不能用来制取氨气，A错误； B．装置B后的装置发生堵塞时，会导致装置B中压强增大，从而使装置B中水面下降，长直玻璃导管中的水柱上升，因此装置B可以用于检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞，装置B的进气管远离液面，可以防止倒吸，B正确； C．干燥管中不能盛装浓硫酸，C错误； D．装置D中的产物受热易升华，为了防止气体凝结为固体，堵塞导管，最好用粗短导管连接装置D、E，D正确； 故选AC。 阅读下列材料，完成有关问题 世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂。常温下，气体与具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是的5～8倍。对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，反应释放出的原子氧可以氧化色素。工业上可采用与氯酸钠在酸性条件下反应制取，并生成。 17. 下列说法不正确的是 A. 具有强氧化性，可以用作漂白剂 B. 常温下，是一种黄绿色有刺激性气味的气体 C. 气体可用冰水吸收，形成溶液 D. 上述工业制取的反应中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 18. 实验室用制取：。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 在反应中作氧化剂 C. 稀释了，使反应更安全 D. 生成1mol 有2mol电子发生转移 19. 自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在0.1～0.8之间。碘量法可以检测水中的浓度，操作步骤如下： ①取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 ②加入一定量的溶液。(已知：) ③加硫酸调节水样pH至1～3。 操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 操作①中反应的化学反应方程式为 B. 确定操作②完全反应的现象是蓝色恰好消失 C. 操作③过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 D. 若水样的体积为1.0L，在操作②时消耗了的溶液10mL，则水中的浓度达不到要求。 【答案】17. D 18. C 19. D 【解析】 【17题详解】 A．ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂，故ClO2是优良的漂白剂是因为具有强氧化性，A正确； B．常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，所以ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，B正确； C．ClO2易溶于水，几乎不与冷水反应，遇热水则会分解，故可用冰水吸收ClO2气体，形成ClO2溶液，C正确； D．二氧化硫与氯酸钠在酸性条件下反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，其中氧化剂为NaClO3，还原剂为SO2，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，选项D错误； 答案选D。 【18题详解】 2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O中Cl元素化合价从+5价变为+4价，化合价降低被还原，KClO3为氧化剂，C元素化合价从+3价变为+4价，化合价升高被氧化，H2C2O4为还原剂。 A．KClO3中Cl元素化合价从+5价变为+4价，化合价降低被还原，发生还原反应，A错误； B．C元素化合价从+3价变为+4价，化合价升高被氧化，H2C2O4为还原剂，在反应中失去电子，B错误； C．二氧化碳与二氧化氯不反应，产生的二氧化碳稀释了二氧化氯，更安全，C正确； D．C元素化合价从+3价变为+4价，每生成1mol 有1mol电子发生转移，D错误； 答案选C。 【19题详解】 A．操作①中ClO2将I－氧化为I2，反应的化学方程式是，A正确； B．操作②中硫代硫酸钠将碘单质还原为碘离子，反应完全蓝色恰好消失，B正确； C．在操作③过程中，溶液为酸性，ClO2－将I－又氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式是＋4I－＋4H＋＝Cl－＋2I2＋2H2O，C正确； D．根据反应方程式可得关系式是：2ClO2～I2～2。n()＝1.0×10−3 mol∙L−1 × 0.01L＝1.0×10−5mol，所以n(ClO2)＝1.0×10−5mol；m(ClO2)＝1.0×10−5mol×67.5×103 mg∙mol−1 ＝ 0.675mg，在0.1～0.8之间，水样符合要求，D错误； 答案选D。 20. 将一定质量的镁铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是，向所得溶液中加入物质的量浓度为溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加，则下列有关叙述中不正确的是 A. 加入合金的质量可能为 B. 参加反应的硝酸的物质的量为 C. 沉淀完全时消耗溶液的体积为 D. 溶解合金时收集到气体的体积在标况下为 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁铜合金加入稀硝酸转化为对应的金属离子、，加入沉淀完全，生成的沉淀为Mg(OH)2 、Cu(OH)2。可用通式M(OH)2来表示，根据化学式知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧根离子，则，根据氢氧根离子守恒，根据金属原子守恒得金属的总物质的量是0.15 mol，全为镁时质量为3.6 g，全为铜时质量为9.6 g，6.4 g在该区间内，A不符合题意； B．参加反应的硝酸分为酸性和氧化性两部分，和镁离子、铜离子反应生成硝酸镁和硝酸铜的硝酸为，根据电子守恒得，作氧化剂生成NO的硝酸为，总物质的量为，B不符合题意； C．和镁离子、铜离子反应生成沉淀的氢氧化钠为，，，C不符合题意； D．，标况下体积为，不是，D符合题意； 故答案选D。 第II卷 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 物质的量是化学中常用的物理量。请回答下列问题： （1）无土栽培所用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如下图甲所示。取样品加水稀释，测得随溶液体积()的变化如下图乙所示。 ①稀释前_______。 ②样品中的物质的量为_________。 （2）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和空气，此时活塞的刻度位置如下图示。 ①A室混合气体的物质的量为_________；若实验测得A室混合气体的质量为，则该混合气体中和的物质的量之比为_________。 ②若将A室中混合气体点燃，恢复至原温度后，活塞停留在_________(填数字)刻度处。 【答案】（1） ①. 4 ②. 1.6 （2） ①. 2 ②. 3:1 ③. 2 【解析】 【小问1详解】 ①由图乙可知，取用样品的体积为，稀释后溶液体积为、硫酸根离子浓度为。稀释前后硫酸根离子的物质的量不变，因此，解得。 ②原样品中，故硫酸钾的物质的量为。由图甲可得。所以，进而，故样品中铵根离子的物质的量为； 【小问2详解】 ①活塞可自由移动且两室温度相同，平衡时两室压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比。初始时，B室有空气，故A室混合气体的物质的量为。设A室中氢气和氧气的物质的量分别为、，则、。解得、，所以。 ②点燃后，氢气与氧气按物质的量之比反应，氧气恰好完全反应，剩余氢气的物质的量为。恢复至原温度后，生成的水为液态，故两室气体的物质的量之比为，体积之比也为，因此活塞停留在刻度处。 22. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠()的主要反应为：，该反应中是_________(填选项) a．只作氧化剂 b．只作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂 d．既不作氧化剂又不作还原剂 ②湿法制备高铁酸钾()的反应原理如下，请配平下列离子方程式：_________。 （2）向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。 ①从开始至a点，除电导变化外，还观察到烧杯中的实验现象有__________________。 ②c点两溶液中含有相同的离子是__________________，写出b点到d点反应的离子方程式为__________________。 ③b点溶液中发生中和的与未反应的之比为_________。 【答案】（1） ①. c ②. 2、3、4、2、3、5 （2） ①. 产生白色沉淀，溶液红色逐渐褪去（或变浅直至无色） ②. ③. ④. 1:1 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化钠中氧元素为-1价，反应后分别生成含-2价氧的氧化钠和0价氧的氧气，说明过氧化钠中的氧元素既发生还原又发生氧化，因此过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，应选c。 ②铁元素由+3价升高到+6价，每生成1个高铁酸根离子失去3个电子；氯元素由+1价降低到-1价，每生成1个氯离子得到2个电子。根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平得：； 【小问2详解】 ①从开始至a点，加入的硫酸与氢氧化钡反应，钡离子与硫酸根离子生成白色硫酸钡沉淀，氢离子消耗氢氧根离子，使溶液碱性逐渐减弱。因此可观察到产生白色沉淀，溶液红色逐渐褪去（或变浅直至无色）。 ②曲线①在a点导电能力接近零，对应滴加硫酸；曲线②对应滴加硫酸氢钠。c点时，滴加硫酸所得溶液中有过量的氢离子和硫酸根离子，滴加硫酸氢钠所得溶液中有钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子，两溶液中相同的离子为。b点时钡离子已完全沉淀，b点至d点继续加入硫酸氢钠，主要发生氢离子与剩余氢氧根离子的中和反应，离子方程式为。 ③设原氢氧化钡为1 mol，则溶液中有2 mol氢氧根离子。到b点时加入1 mol硫酸氢钠，1 mol氢离子中和1 mol氢氧根离子，尚余1 mol氢氧根离子，故发生中和的氢氧根离子与未反应的氢氧根离子之比为1:1。 23. 研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题，以下是其中两类常见研究。 I．研究氨催化氧化制硝酸，其流程示意图如下： （1）“氧化炉”中还原剂为_________(填化学式) （2）为避免硝酸工业废气中污染环境，常用溶液吸收，其反应原理如下： ① ② 现有一定条件下和的混合气体恰好被溶液完全吸收，则溶液的物质的量浓度为_________。 Ⅱ．研究炼油、钢铁等工业上高浓度氨氮废水的处理，流程如下： （3）过程①：加溶液，调节至9后，升温至，通入空气将氨赶出并回收。写出废水中与溶液反应的离子方程式__________________。 （4）过程②：在微生物的作用下实现，转化，称为硝化过程。硝化过程需加入的物质可以为_________。(填相应的字母) A． B． C． （5）过程③：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。在将含硝酸废水中的进行反硝化转化的过程中，当收集到(标况)时，转移电子的总数为_________。 【答案】（1） （2）2.0 （3） 或 （4）A （5） 或 【解析】 【小问1详解】 氨在氧化炉中被氧化，氮元素的化合价由−3价升高到+2价，失去电子，作还原剂； 【小问2详解】 中，与等物质的量的反应，消耗；剩余按反应，又消耗。因此，； 【小问3详解】 加入强碱后，铵根离子与氢氧根离子反应；升温至并通入空气有利于氨逸出，离子方程式可写为；也可写为； 【小问4详解】 A．可作氧化剂，使铵根离子中的氮元素逐步氧化为亚硝酸根离子和硝酸根离子，A正确； B．化学性质稳定，不能作为硝化过程所需的氧化剂，B错误； C．中的碳元素已处于+4价，不能在该过程中作氧化剂，C错误； 故选A。 【小问5详解】 标况下收集到，则，其中含有氮原子。硝酸中氮元素的化合价由+5价降低到0价，每个氮原子得到5个电子，因此转移电子的物质的量为，电子总数为，即。 24. 化学学习小组的同学利用与制备的装置如下图所示： 已知：，，。锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 （1）装置C中的试剂是_________溶液。 （2）利用制备漂白粉的化学方程式是__________________。 （3）仪器a中左侧玻璃导管的作用是__________________。 （4）利用上述装置制产率偏低，改进的方法是__________________。 （5）理论上生成的，消耗的质量为_________g。 【答案】（1） （2） （3） 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 （4） 在A、B装置之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 （5） 【解析】 【分析】装置A中，利用恒压滴液漏斗将浓盐酸滴入盛有漂白粉的双颈烧瓶中，发生反应制备；生成的通入装置B中，与的浓强碱溶液发生氧化还原反应生成；由于有毒，直接排放会污染环境，故装置C用于吸收未反应完的尾气。 【小问1详解】 装置C为尾气处理装置，用于吸收多余的氯气，氯气能与碱反应，故通常盛放溶液。 【小问2详解】 工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 仪器a为恒压滴液漏斗，其左侧玻璃导管连通了漏斗上方和烧瓶内部，作用是平衡漏斗与烧瓶内的气压，使漏斗中的浓盐酸能够顺利滴下。 【小问4详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的中混有挥发出的气体。进入装置B中会消耗溶液中的，导致溶液碱性减弱。根据题干信息，碱性减弱时易发生副反应生成，从而使产率偏低。因此，需要在装置A和B之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，以除去中混有的。 【小问5详解】 的物质的量为。根据反应方程式可知，生成消耗，则生成消耗。的摩尔质量为，故消耗的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $