精品解析：河南省三门峡市渑池县第二高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

渑池二高2025-2026学年上学期期中考试试题 高二化学 注意事项： 1．考试时间为75分钟，满分100分。 2．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上。 3．选择题答案使用2B铅笔填涂，非选择题请按照题号答题区域内作答。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Ba-137 N-14 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH B. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率有关 C. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 D. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A．“84”消毒液具有漂白性，能使试纸变色后再褪色，则不能用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH，A错误； B．制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了固定煤炭燃烧过程中生成的硫的氧化物，减小污染，与化学反应速率无关，B错误； C．水汽凝华为雪花过程中放出热量，且物质由气态变为固体，是一个放热过程，也是熵减过程，C正确； D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高原料的利用率，D错误； 故选C。 2. 不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】把A、C、D项的速率都转化为以B表示的速率：A项为，C项为，D项为，即可知速率最快的是B，B正确。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B. 合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．当加入硝酸银溶液后，银离子与溴离子反应生成溴化银沉淀，溴离子浓度减小，平衡正向移动，导致溴单质浓度减小，故溶液颜色变浅，故A不符合； B．合成氨反应正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，可提高氨的产率，故B不符合； C． 反应的正反应放热，平衡后升高温度，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，故体系颜色变深，故C不符合； D． 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)为等分子数的反应，达到平衡后，缩小容器容积，平衡不发生移动，不能用勒夏特列原理解释，但是体积减小，各气体浓度增大，体系颜色变深，故D符合； 故选D。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl- B. c(Cu2+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO、CO C. c(H+)=10-14mol·L-1溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、SO D. 使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、HCO、Ca2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有Fe3+的水溶液呈黄色，无色透明溶液中不含Fe3+，故不选A； B．Cu2+与CO会水解生成沉淀，不能大量共存，故B错误； C．c(H+)=10-14mol/L即pH=14，溶液呈碱性，[Al(OH)4]⁻、S2-、SO在碱性条件下稳定存在，能共存，故C正确； D．酚酞变红说明溶液呈碱性，HCO会与OH⁻反应生成CO，且Ca2+与CO生成CaCO3沉淀，故D错误； 选C。 5. 利用CO2催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用，该过程中涉及以下两个反应： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2 则反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH为 A. 2ΔH1+ΔH2 B. 2ΔH1-ΔH2 C. ΔH1+2ΔH2 D. ΔH1+ΔH2 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律①×2+②得：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，ΔH=2ΔH1+ΔH2； 故选A。 6. 在密闭容器中放入镍粉并入一定量的气体，一定条件下发生反应，已知平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法正确的是 A. 恒温恒压充入，容器内压强不变，但平衡逆向移动 B. 25℃达到平衡时，增大压强(体积变小)，平衡正向移动，K值增大 C. 增加的物质的量，平衡正向移动，的转化率提高 D. 80℃达到平衡时，升高温度，平衡向正反应方向移动，、均增大 【答案】A 【解析】 【分析】温度升高，平衡常数减小，说明该反应为放热反应。 【详解】A．恒温恒压充入Ne，容器压强不变，体积增大，相当于减压，则化学平衡逆向移动，A正确； B．25℃达到平衡时，增大压强，化学平衡正向移动，但是温度不变，K值不变，B错误； C．Ni为固体，增大Ni的物质的量化学平衡不移动，CO转化率不变，C错误； D．80℃达到平衡时，升高温度，因为该反应为放热反应，升温化学平衡逆向移动，正逆反应速率均增大，D错误； 故答案选A。 7. 下列反应方程式与所给事实相符的是 A. 过量与的溶液反应： B. 电解溶液： C. 用溶液将锅炉水垢中的转化为： D. 将少量通入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2与Na2S可发生归中反应生成S，由于SO2过量，溶液中还有生成，正确的反应方程式为，A错误； B．电解MgCl2溶液时，Mg2+会与阴极产生的OH-结合生成Mg(OH)2沉淀，正确的反应方程式为，B错误； C．CaSO4微溶于水，写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式为，C错误； D．H2S与Cu2+反应可生成极难溶的CuS沉淀，所给离子方程式符合电荷和原子守恒，D正确； 故选D。 8. 下列装置和操作不能达到实验目的的是 A. 甲装置：中和热的测定 B. 乙装置：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 C. 丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱 D. 丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中玻璃搅拌器用于酸碱充分混合反应、温度计测定温度，且保温好，装置可以测定中和热，A正确； B．除了碳酸钙有块状、粉末之分，其余条件均相同，块状反应物的接触面积小于粉末状的，乙装置可用于探究反应物的接触面积对反应速率的影响，B正确； C．强酸制弱酸，滴加醋酸的试管中有气泡产生，证明醋酸酸性比碳酸强，滴加硼酸的试管中没有明显现象，证明硼酸酸性比碳酸弱，从而证明醋酸比硼酸强，C正确； D．NaOH溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，不能盛放在图中酸式滴定管中，且滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，不应看滴定管，D错误； 答案选D。 9. 一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应历程共分4步进行 C. 该反应的快慢取决于第4步反应 D. 该反应的所有基元反应都需要吸收热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．判断反应吸热放热需比较反应物和最终生成物的总能量。由能量图可知，C+4H的能量高于CH4，即生成物总能量高于反应物，该反应为吸热反应，A正确； B．反应历程的步数等于能量图中“峰”(过渡态)的数量，图中从CH4到C+4H依次经过4个峰，对应4步基元反应，B正确； C．反应速率由活化能最大的基元反应决定，能量图中第4步反应的活化能最大，故反应快慢取决于第4步，C正确； D．CH2+2H的能量高于CH+3H，则该步为放热反应，并非所有基元反应都吸热，D错误； 答案选D。 10. 研究表明：镧镍合金()因其良好的储氢条件成为固态储氢材料的热门研究对象。由于其优异的储氢能力， ，镍氢电池已经逐渐取代有污染的镍镉电池。根据勒夏特列原理，欲使储氢材料释放更多的条件是 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 使用优良催化剂 D. 减小的量 【答案】A 【解析】 【详解】A．欲使释放出气态氢，即平衡向逆向移动，所以可以升高温度或降低压强，A正确； B．低温高压正好与A相反，B错误； C．催化剂不能改变平衡，C错误； D．是固体，减少固体的量不改变平衡移动，D错误； 答案选A。 11. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响 B. ②温度对反应的影响 C. ③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大压强，合成氨的化学反应速率加快，化学平衡正向移动，根据图示知道压强应该是p2<p1，且p1条件下，氨气的百分含量更大，A错误； B．升高温度，化学反应向着逆反应方向进行，反应物氮气转化率减小，B错误； C．增加反应物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．加入催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但是不会引起平衡的移动，D错误； 故选C。 12. 常温下，下列有关4种溶液的叙述错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 将①、④等体积混合，所得溶液中： B. 常温下，②和④中水电离出的：②=④ C. 在③中： D. 分别取1mL上述四种溶液稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ 【答案】A 【解析】 【详解】A．将等体积pH=11的氨水（弱碱）与pH=3的盐酸（强酸）混合，反应后溶液为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，溶液呈碱性，，根据电荷守恒，可得，因此，A错误； B．pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸均强烈抑制水的电离，水电离的c(H+)均为10-11mol/L，故②=④，B正确； C．醋酸是弱酸，醋酸（pH=3）中大部分未电离，故c(CH3COOH) > c(CH3COO-)，C正确； D．稀释后，弱碱氨水（①）pH降幅小，仍高于强碱NaOH（②）；强酸盐酸（④）pH增幅为1，弱酸醋酸（③）pH增幅小，故pH顺序为①>②>④>③，D正确； 故选A。 13. 下列实验过程能达到目的，且现象和结论均正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A 探究浓度对化学平衡的影响 向滴加了的溶液中加入少量KCl固体 溶液颜色变浅，平衡逆向移动 B 探究压强对化学平衡的影响 在一定温度下，在体积可变的密闭容器中加入一定量的和，达到平衡后压缩体积来增大压强。 加压后颜色比原平衡深，说明平衡逆向移动 C 探究温度对反应速率的影响 两支试管分别装5mL0.2mol·L⁻¹溶液和5mL0.2mol·L⁻¹溶液的混合溶液，分别放在热水和冷水中 热水中先出现浑浊，说明温度越高，反应速率越快 D 证明是弱电解质 将草酸滴加到少量溶液中，观察现象 产生气泡，说明是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液都会先变成血红色，离子方程式为，加KCl不影响平衡移动，A错误； B．为气体体积不变的反应，达到平衡后压缩体积来增大压强，平衡不移动，浓度增大、气体颜色变深，并不是平衡移动引起，B错误； C．两支试管分别加入等体积、等浓度的Na2S2O3与稀H2SO4在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊，由控制变量法可知，反应速率不同是由温度引起的，即能探究温度对反应速率的影响，C正确； D．将草酸滴加到少量溶液中反应生成二氧化碳，只能说明草酸酸性强于碳酸，无法证明草酸为弱酸，D错误； 故选C。 14. 25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B. 分别将a、b点溶液与镁条反应，a点溶液的起始速率与b点相等 C. b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 【答案】B 【解析】 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的导电能力变化曲线， 【详解】A．由pH相同的酸稀释相同倍数时I的导电能力变化大，可知曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，A正确； B．导电能力越强，氢离子浓度越大，与镁条反应越快，溶液中c(H+)的大小关系为a<b，a点溶液的起始速率比b点慢，B错误； C．等pH时醋酸的物质的量浓度大，由图可知b点氢离子浓度大，则b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液，C正确； D．pH=3时，c(Cl-)=c(CH3COO-)，稀释相同倍数至a、b两点时，n(Cl-)不变、n(CH3COO-)增大，加热可促进醋酸的电离使n(CH3COO-)增大，n(Cl-)仍不变，溶液体积相同，则将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质之间进行反应，相关量如下图所示。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）已知。时，用表示该反应的化学反应速率_______。 （3）反应达到平衡时，X的转化率为_______(保留一位小数)，Z的体积分数为_______。 （4）只改变下列一个条件，能增大反应速率的是_______(填字母)。 A．降低温度 B．增加X的物质的量 C．压缩体积至1L D．恒容下充入惰性气体 E．恒压下充入惰性气体 （5）下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y、Z的浓度相等 C．体系的总压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．生成1molZ的同时生成2molX （6）2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：① ；② ；③ 。写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ①. ②. ②. （4）BC （5）CE （6） 【解析】 【分析】分析图像物质的量减少的为反应物，增加的为生成物，各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比得出反应方程式为，据此分析； 【小问1详解】 由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，则Y、Z为生成物，当反应到达2min时，△n(X)=0.8mol，△n(Y)=1.2mol，△n(Z)=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比，则△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=2：3：1，此时各种物质的浓度都不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，所以反应的化学方程式为； 【小问2详解】 0~5min时X的物质的量变化了0.8mol，则用X表示的反应速率； 【小问3详解】 反应达到平衡时，消耗X为0.8mol，X的转化率为；平衡时X为1.6mol，Y为1.2mol，Z为0.4mol，气体总物质的量为1.6+1.2+0.4=3.2mol，Z的体积分数为； 【小问4详解】 A．降低温度，减慢反应速率，A错误； B．增加X的物质的量，增大了X的浓度，加快了反应速率，B正确； C．压缩体积至1L，各组分浓度增大，加快了反应速率，C正确； D．恒容下充入惰性气体，各组分浓度不变，反应速率不变，D错误； E．恒压下充入惰性气体，容器体积增大，各组分浓度减少，反应速率减慢，E错误； 故选BC； 【小问5详解】 A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，X、Y、Z的反应速率不可能相等，A错误； B．X、Y、Z的浓度相等，反应不一定处于平衡状态，B错误； C．该反应是气体分子总数变化的反应，气体总物质的量是个变化的量，总压强也是变化的量，变化的量不变即为平衡，体系的总压强保持不变，说明反应达到了平衡，C正确； D．体系物质全为气体，混合气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度是恒定值，混合气体密度保持不变，不能说明反应达到了平衡，D错误； E．生成1molZ的说明消耗2molX，同时生成2molX，即同一种物质的正逆反应速率相等，说明反应达到了平衡，E正确； 故选CE； 【小问6详解】 根据盖斯定律分析，-①-②×2即可得反应，。 16. 按要求填空。 （1）已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①写出HA的电离方程式：__________________，该溶液中pH=______。 ②HA的电离平衡常数K=______。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) K=1.77×10-4 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 K1=4.4×10-7； K2=4.7×10-11 K=3.0×10-8 按要求回答下列问题： ①HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。 ②同浓度的HCOO-、HS-、S2-、、、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为______。 ③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量CO2通入NaClO溶液中______。 （3）已知0.1mol·L-1的氢氟酸中存在电离平衡：HF⇌F-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是______(填标号)。 ①加少量烧碱 ②通入少量HCl气体 ③通入少量HF气体 ④加水 （4）体积均为10mL、pH=2的HCOOH溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示。 则相同条件下酸HX的酸性比HCOOH______(填“强”或“弱”)。 【答案】（1） ①. ②. 4 ③. （2） ①. ②. ③. （3）②④ （4）强 【解析】 【小问1详解】 ①的一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明HA部分电离，属于弱酸，其电离方程式为；溶液中，故。 ②溶液中，平衡时，则HA的电离平衡常数。 【小问2详解】 ①相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强。根据表格数据可知，电离常数大小关系为K(HCOOH)>K1(H2CO3)>K1(H2S)>K(HClO)，故酸性由强到弱的顺序为。 ②酸的酸性越弱，其对应的共轭碱结合的能力越强。由电离常数可知，各微粒对应酸的酸性强弱顺序为，因此酸根离子结合的能力由强到弱的顺序为。 ③由于酸性，根据强酸制弱酸原理，过量通入溶液中反应生成和，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 氢氟酸的电离平衡常数，变形可得。温度不变时不变，要使该比值增大，只需使溶液中减小即可。 ①加少量烧碱，消耗，促进HF电离，增大，比值减小； ②通入少量HCl气体，溶液中增大，抑制HF电离，减小，比值增大； ③通入少量HF气体，HF浓度增大，电离平衡正向移动，增大，比值减小； ④加水稀释，溶液体积增大，各溶质微粒浓度均减小，即减小，比值增大； 故答案选②④。 【小问4详解】 加水稀释相同倍数时，酸性越弱，稀释过程中越能促进其电离，变化量越小。由图可知，将体积均为10mL、的HCOOH溶液与一元酸HX分别加水稀释100倍，HX的变化量大于HCOOH的变化量，说明相同条件下酸HX的酸性比HCOOH强。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① 2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g) ΔH1= +180 kJ•mol-1 K1(平衡常数) ② CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g) ΔH2 K2(平衡常数) ③CS2(g) +2H2(g) ⇌CH4(g) +S2 (g) ΔH3= -81 kJ•mol-1 K3(平衡常数) 回答下列问题： （1）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH=+206.2kJ•mol-1　　K1(平衡常数) CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)　ΔH=-247.4kJ•mol-1　　K2(平衡常数) 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________。该反应的平衡常数为K3，K3=______(用含K1和K2的代数式表示)。 （2）2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。 已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ•mol-1，图中ΔH=______kJ•mol-1。 （3）如表所示是部分化学键的键能： 化学键 P—P P—O O=O P=O 键能/(kJ•mol-1) a b c x 已知白磷的燃烧热为dkJ•mol-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x=______(用含a、b、c、d的代数式表示)。 （4）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 断裂4molC—H键的同时生成4molH—H键 B. 恒温恒容，CS2和H2浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （5）列举两种可提高反应②中CH4转化率的措施____________、____________。 （6）在恒压密闭容器内，充入0.2molCS2(g)与0.4molH2(g)只发生反应③，CS2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：p2______p1(填“>”“<”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，CS2的转化率______(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2L，则T1℃时该反应的平衡常数K=______L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小______(用KA、KB、KC表示)。 【答案】（1） ①. CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+659.8kJ•mol-1 ②. （2）-198 （3） （4）CD （5） ①. 升高温度 ②. 减小压强 （6） ①. > ②. 降低 ③. 200 ④. KA=KB>KC 【解析】 【小问1详解】 要求CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的反应，根据第一个反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH=+206.2kJmol-1　　K1(平衡常数)，第二个反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)　ΔH=-247.4kJmol-1　　K2(平衡常数)，第一个反应×2 - 第二个反应可得反应：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+659.8kJmol-1；此时的。 【小问2详解】 已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJmol-1，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)放热2×99=198 KJ，所以ΔH=-198 kJmol-1。 【小问3详解】 根据图上所给信息可得反应P4+5O2=P4O10 ΔH=-d kJmol-1，ΔH=反应物总键能-生成物总键能，P4含6根P-P；P4O10含4根P=O、12根P-O；5根O=O，所以-d=6a+5c - (12b+4x)，整理可得：。 【小问4详解】 A．断裂4molC—H键、生成4molH—H键均为正向，不能判断平衡，A错误； B．起始投料比例未知，CS2与H2浓度之比恒定不变，不能证明平衡，B错误； C．恒温恒压，气体总质量不变；平衡移动气体物质的量改变，容器体积改变。密度 ，ρ不变说明V不变，达到平衡，C正确； D．式子为平衡常数表达式；恒容绝热条件下，温度改变会使平衡常数改变。比值不变，说明温度不变，反应达平衡，D正确； 故选CD。 【小问5详解】 由三个反应可知：反应② = 反应① - 反应③， ΔH2=ΔH1 - ΔH3= + 261kJ•mol-1，是吸热反应，提高反应中CH4转化率的措施：升高温度、减小压强。 【小问6详解】 ①相同温度，增大压强，向气体系数减小的方向移动，平衡正向移动，CS2转化率升高。在相同温度下，在p2压强下的CS2转化率高，所以p2>p1；恒压密闭容器充入惰性气体氩气，容器体积变大，各气体浓度降低，平衡向气体分子增多方向（逆向）移动，CS2转化率降低。 ②刚开始充入0.2molCS2(g)与0.4molH2(g)，容器体积为2L，所以充入0.1mol/L CS2(g)和0.2mol/L H2(g)，B点处CS2转化率为80%，则CS2转化了0.08 mol/L，列出三段式： ，平衡常数。 ③正向反应放热，温度越高K越小，T1<T2，所以KA=KB>KC。 18. 滴定法是重要的化学定量分析方法，KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，因此配制完KMnO4溶液后常用H2C2O4溶液测定其浓度。 （1）若准确称取Wg草酸晶体(H2C2O4∙2H2O，相对分子质量为126)溶于水配成500mL水溶液，在配制过程中除烧杯和容量瓶外，还需用到的玻璃仪器有____________。配制完成后取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。实验中用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，到达滴定终点的现象是__________________；上图表示用50mL滴定管到达滴定终点时液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25.00，滴定管中液面读数应为______mL；若多次平行滴定测得需要消耗KMnO4溶液的平均体积为VmL，计算c(KMnO4)=______mol∙L-1。 （2）以下操作可能造成标定高锰酸钾溶液浓度偏高的是______。 A．滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加数滴KMnO4溶液 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度读数，其它操作均正确 C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗 D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 E．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外 【答案】（1） ①. 玻璃棒、胶头滴管 ②. 酸 ③. 滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色； ④. 25.40 ⑤. （2）BE 【解析】 【小问1详解】 在配制过程中除烧杯和容量瓶外，还需用到的玻璃仪器有玻璃棒和胶头滴管，玻璃棒搅拌溶解、引流转移；胶头滴管定容至刻度线，容量瓶定容必须使用胶头滴管；KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，只能用酸式滴定管；草酸无色，KMnO4是紫色，所以到达滴定终点的现象是滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；滴定管特点：刻度上小下大；A刻度 25.00（上方），A、C 相差 1mL，液面在A下方，读数比25.00大，所以液面读数是25.40 mL；滴定的离子方程式为： ，反应关系式为：2KMnO4~5H2C2O4，，配成500mL，取出25.00mL，，， 【小问2详解】 根据公式来进行误差分析 A．终点后多加溶液，V偏大，浓度偏低，A错误； B．俯视读数，读取的V偏小，浓度偏高，B正确； C．锥形瓶水洗不用润洗，无影响，C错误； D．滴定前尖嘴气泡，滴定后消失，测得V偏大，浓度偏低，D错误； E．草酸洒出，消耗KMnO4体积V偏小，计算浓度偏高，E正确； 故选BE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渑池二高2025-2026学年上学期期中考试试题 高二化学 注意事项： 1．考试时间为75分钟，满分100分。 2．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上。 3．选择题答案使用2B铅笔填涂，非选择题请按照题号答题区域内作答。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Ba-137 N-14 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH B. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率有关 C. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 D. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 2. 不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B. 合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl- B. c(Cu2+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO、CO C. c(H+)=10-14mol·L-1溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、SO D. 使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、HCO、Ca2+ 5. 利用CO2催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用，该过程中涉及以下两个反应： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2 则反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH为 A. 2ΔH1+ΔH2 B. 2ΔH1-ΔH2 C. ΔH1+2ΔH2 D. ΔH1+ΔH2 6. 在密闭容器中放入镍粉并入一定量的气体，一定条件下发生反应，已知平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法正确的是 A. 恒温恒压充入，容器内压强不变，但平衡逆向移动 B. 25℃达到平衡时，增大压强(体积变小)，平衡正向移动，K值增大 C. 增加的物质的量，平衡正向移动，的转化率提高 D. 80℃达到平衡时，升高温度，平衡向正反应方向移动，、均增大 7. 下列反应方程式与所给事实相符的是 A. 过量与的溶液反应： B. 电解溶液： C. 用溶液将锅炉水垢中的转化为： D. 将少量通入溶液中： 8. 下列装置和操作不能达到实验目的的是 A. 甲装置：中和热的测定 B. 乙装置：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 C. 丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱 D. 丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 9. 一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应历程共分4步进行 C. 该反应的快慢取决于第4步反应 D. 该反应的所有基元反应都需要吸收热量 10. 研究表明：镧镍合金()因其良好的储氢条件成为固态储氢材料的热门研究对象。由于其优异的储氢能力， ，镍氢电池已经逐渐取代有污染的镍镉电池。根据勒夏特列原理，欲使储氢材料释放更多的条件是 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 使用优良催化剂 D. 减小的量 11. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响 B. ②温度对反应的影响 C. ③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 12. 常温下，下列有关4种溶液的叙述错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 将①、④等体积混合，所得溶液中： B. 常温下，②和④中水电离出的：②=④ C. 在③中： D. 分别取1mL上述四种溶液稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ 13. 下列实验过程能达到目的，且现象和结论均正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A 探究浓度对化学平衡的影响 向滴加了的溶液中加入少量KCl固体 溶液颜色变浅，平衡逆向移动 B 探究压强对化学平衡的影响 在一定温度下，在体积可变的密闭容器中加入一定量的和，达到平衡后压缩体积来增大压强。 加压后颜色比原平衡深，说明平衡逆向移动 C 探究温度对反应速率的影响 两支试管分别装5mL0.2mol·L⁻¹溶液和5mL0.2mol·L⁻¹溶液的混合溶液，分别放在热水和冷水中 热水中先出现浑浊，说明温度越高，反应速率越快 D 证明是弱电解质 将草酸滴加到少量溶液中，观察现象 产生气泡，说明是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 14. 25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B. 分别将a、b点溶液与镁条反应，a点溶液的起始速率与b点相等 C. b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质之间进行反应，相关量如下图所示。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）已知。时，用表示该反应的化学反应速率_______。 （3）反应达到平衡时，X的转化率为_______(保留一位小数)，Z的体积分数为_______。 （4）只改变下列一个条件，能增大反应速率的是_______(填字母)。 A．降低温度 B．增加X的物质的量 C．压缩体积至1L D．恒容下充入惰性气体 E．恒压下充入惰性气体 （5）下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y、Z的浓度相等 C．体系的总压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．生成1molZ的同时生成2molX （6）2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：① ；② ；③ 。写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_______。 16. 按要求填空。 （1）已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①写出HA的电离方程式：__________________，该溶液中pH=______。 ②HA的电离平衡常数K=______。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) K=1.77×10-4 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 K1=4.4×10-7； K2=4.7×10-11 K=3.0×10-8 按要求回答下列问题： ①HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。 ②同浓度的HCOO-、HS-、S2-、、、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为______。 ③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量CO2通入NaClO溶液中______。 （3）已知0.1mol·L-1的氢氟酸中存在电离平衡：HF⇌F-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是______(填标号)。 ①加少量烧碱 ②通入少量HCl气体 ③通入少量HF气体 ④加水 （4）体积均为10mL、pH=2的HCOOH溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示。 则相同条件下酸HX的酸性比HCOOH______(填“强”或“弱”)。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① 2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g) ΔH1= +180 kJ•mol-1 K1(平衡常数) ② CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g) ΔH2 K2(平衡常数) ③CS2(g) +2H2(g) ⇌CH4(g) +S2 (g) ΔH3= -81 kJ•mol-1 K3(平衡常数) 回答下列问题： （1）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH=+206.2kJ•mol-1　　K1(平衡常数) CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)　ΔH=-247.4kJ•mol-1　　K2(平衡常数) 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________。该反应的平衡常数为K3，K3=______(用含K1和K2的代数式表示)。 （2）2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。 已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ•mol-1，图中ΔH=______kJ•mol-1。 （3）如表所示是部分化学键的键能： 化学键 P—P P—O O=O P=O 键能/(kJ•mol-1) a b c x 已知白磷的燃烧热为dkJ•mol-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x=______(用含a、b、c、d的代数式表示)。 （4）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 断裂4molC—H键的同时生成4molH—H键 B. 恒温恒容，CS2和H2浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （5）列举两种可提高反应②中CH4转化率的措施____________、____________。 （6）在恒压密闭容器内，充入0.2molCS2(g)与0.4molH2(g)只发生反应③，CS2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：p2______p1(填“>”“<”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，CS2的转化率______(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2L，则T1℃时该反应的平衡常数K=______L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小______(用KA、KB、KC表示)。 18. 滴定法是重要的化学定量分析方法，KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，因此配制完KMnO4溶液后常用H2C2O4溶液测定其浓度。 （1）若准确称取Wg草酸晶体(H2C2O4∙2H2O，相对分子质量为126)溶于水配成500mL水溶液，在配制过程中除烧杯和容量瓶外，还需用到的玻璃仪器有____________。配制完成后取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。实验中用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，到达滴定终点的现象是__________________；上图表示用50mL滴定管到达滴定终点时液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25.00，滴定管中液面读数应为______mL；若多次平行滴定测得需要消耗KMnO4溶液的平均体积为VmL，计算c(KMnO4)=______mol∙L-1。 （2）以下操作可能造成标定高锰酸钾溶液浓度偏高的是______。 A．滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加数滴KMnO4溶液 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度读数，其它操作均正确 C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗 D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 E．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $