河南省郑州市巩义市青桐鸣联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

普通高中2025—2026学年(上)高二年级期中考试 化学(鲁科) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 随着我国能源绿色低碳转型的加快，电能需求量与日俱增。下列装置工作原理中不使用电池的是 A．全氢燃料公交车 B．陀飞轮全机械手表 C．华为长续航手机 D．无线游戏手柄 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法错误的是 A. 化学反应速率：用来描述化学反应进行的快慢 B. 化学反应的方向：用于研究条件变化瞬间，平衡的移动方向 C. 吸氧腐蚀：碱性、中性、弱酸性环境下，金属与氧气发生的原电池效应的腐蚀 D. 化学反应的限度：一定条件下，可逆反应所能达到的最大程度 3. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 硫酸工业上将催化氧化成时，往往需要使用过量空气 B. 反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D. 向沸水中滴加几滴饱和溶液加热至液体呈红褐色制氢氧化铁胶体 4. 下列有关熵变、焓变和反应的自发性的说法，错误的是 A. 和盐酸的反应能自发进行，则该反应的、 B. 放热的自发过程可能是熵减小的过程 C. 同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小 D. 熵增是晶体溶于水能自发进行的主要原因 5. 下列说法错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，减小容器容积使压强增大，单位体积内活化分子数增多 B. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 C. 加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小化学反应的焓变 D. 盐酸与氢氧化钠溶液反应的活化能比较小，所以反应速率很快 6. 室温下，有关溶液的或粒子间的浓度关系正确的是 A. 将的盐酸稀释100倍可得的盐酸 B. 的盐酸与的溶液混合后所得溶液一定呈中性 C. 溶液中： D. 溶液与溶液中均存在等式： 7. 已知反应：。若反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，用不同物质表示的化学反应速率(单位相同)间存在关系：、。则该反应的化学方程式为 A. B. C. D. 8. 一定温度下，将充入恒容密闭容器中，发生反应 ，一段时间后达到平衡。下列说法正确的是 A. 理论上，采用高温低压有利于提高的平衡转化率 B. 向平衡体系中充入氦气，体系总压强增大，平衡逆向移动 C. 降低温度，平衡逆向移动，增大，减小 D. 其他条件不变，再加入，再次平衡时的转化率增大 9. 下列操作或装置能达到相应实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．验证牺牲阳极保护法 C．将b加入盛有a的试管中，若U形管左侧液面降低，则试管中一定发生了放热反应 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 10. 为减少环境污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理，电解脱硫的基本原理如图。下列说法正确的是 A. 石墨1电极是阴极 B. 刚接通电源时，石墨2电极的电极反应式为 C. 电解过程中，混合溶液中电流方向：石墨1→石墨2 D. 被氧化的离子方程式为 11. 化学理论中有许多推理。下列有关推理正确的是 A. 已知：铝热反应为放热反应，则根据① ；② 可推知 B. 已知： ，则将与置于密闭的容器中充分反应，放出热量 C. 已知： ，则稀和稀反应的热化学方程式为 D. 已知：(石墨，)(金刚石，) ，则金刚石比石墨稳定 12. 反应 可用于生产，该反应的反应历程一能量变化如图[其中C(ads)为吸附态活性炭，碳原子间存在共价键]。下列说法错误的是 A. 决速步骤的活化能为。 B. 反应②可表示为 C. 反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D. 若已知、和的燃烧热，则可求出总反应的 13. 下，向2 L恒容密闭容器中充入2 molA(g)和2 molB(g)，发生反应，实验测得各气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A. B. C. 时， D. 反应物B的平衡转化率为90% 14. 25℃时，向的溶液中缓慢通入气体，溶液中、、的物质的量分数随溶液的变化如图(变化过程中保持含微粒的物质的量浓度总和不变)。下列说法错误的是 已知：25℃时，的电离平衡常数、。 A. 曲线表示的物质的量分数随溶液的变化 B. 25℃时，的 C. 通入气体的过程中保持不变 D. 向溶液中滴加少量时发生反应： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氨气是一种重要的含氮化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）工业上合成氨的原理为 。 ①从反应原理上分析，合成氨反应中，在投料量一定的情况下，为提高氨气在平衡混合气体中的体积分数，可采取的措施为___________(从温度和压强角度回答)。 ②在实际生产中，我国工业上合成氨通常采用400~500℃，主要原因为___________。 （2）已知工业上用和合成的能量变化如图。 ①写出和合成1mol的热化学方程式：___________。 ②已知键能是指气态分子中共价键解离成气态原子所吸收的能量。、条件下，、的键能分别为、，则的键能为___________(结果保留小数点后1位)。 （3）氨气可用于制备高能燃料肼。已知的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为___________；已知该反应正反应的活化能为，则逆反应的活化能___________(用含的式子表示)。 （4）已知时反应的。T℃时，在恒容容器中发生该反应，T℃某时刻测得、、的物质的量分别为3mol、、，此时该反应的___________(填“>”“<”或“=”)。 16. 运用水溶液中的离子反应与平衡知识回答下列问题。 （1）常温下，的盐酸中由水电离出的___________。 （2）将氨气通入水中可得氨水，氨水呈碱性的原因是___________(用电离方程式表示)。若要增大氨水中而不增大，可采取的措施为___________(填选项字母)。 A．适当升高温度 B．加入固体 C．通入 D．加入少量浓盐酸 （3）常温下，向氨水中加入等浓度的稀盐酸，使二者恰好完全中和，所得溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7，用离子方程式解释其原因：___________，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。 （4）常温下，将氨水和盐酸等体积混合，所得溶液，说明的电离程度___________(填“大于”或“小于”)的水解程度。 （5）常温下，向溶液中滴加等体积的溶液，使溶液呈中性(不考虑氨的挥发)，则、的电离平衡常数___________(用含、的代数式表示)。 17. 中国载人航天，以星辰为纸、梦想为墨，在浩瀚宇宙中书写着东方大国的壮丽史诗。空间站中的一种氧气再生方法如图： 已知：i．萨巴蒂尔反应器中发生的反应为，该反应在一定温度下可自发进行。 ii．在时，无限稀释溶液中几种离子的无限稀释摩尔电导率如表： 离子种类 无限稀释摩尔电导率 349.82 198.0 79.8 76.34 72 73.52 50.11 注：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。 回答下列问题： （1）从化学反应能量变化角度分析，下列属于放热反应的有_______(填选项字母)。 A. 电解水 B. 人的有氧呼吸 C. 萨巴蒂尔反应 D. 甲烷燃烧反应 （2）由表中数据分析，为了增强水溶液的导电性，电解水装置中电解质最好选__________(填试剂化学式)；若电极为惰性电极，电解一段时间后溶液中的 ________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）若以甲烷为燃料设计燃料电池，在碱性介质中，负极的电极反应式为__________。 （4）用盐酸与溶液进行中和反应热的测定。稀盐酸和氢氧化钠溶液的密度均可视为，反应后生成的溶液的比热容。 ①测定中和反应热的装置中，内筒和外壳的上口要相齐，主要目的是________________________________；重复实验三次，测得温度平均升高，计算生成的___________。 ②实验时若测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，直接去测溶液的温度，会导致测得的________(“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18. 煤的气化可得到水煤气，利用水煤气可合成甲烷。该过程发生反应： 主反应i： 副反应ii： 副反应iii： 回答下列问题： （1）反应iii的________，该反应在_____________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下可自发进行。 （2）将一定量和充入一恒温恒容密闭容器中发生反应iii．则下列不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 A. 的体积分数不变 B. 容器内混合气体的密度不变 C. D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （3）时，向恒温刚性密闭容器中充入和，发生反应i和ii，反应过程中容器内气体的总压和的物质的量随时间的变化如图。 ①的平衡转化率为_____________。 ②内，用表示的平均反应速率_________。 ③时，反应i的平衡常数______________。 ④若平衡后保持其他条件不变，向容器中再充入，反应ii的平衡将___________(填“正向”或“逆向”)移动。 （4）已知反应ii为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为、。升高温度时，将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 普通高中2025—2026学年(上)高二年级期中考试 化学(鲁科) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 低温、高压 ②. 工业上需综合考虑反应速率和生产效益，且催化剂在该温度范围内活性较高 （2） ①. ②. 391.1 （3） ①. ②. （4）< 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. BD （3） ①. < ②. ③. （4）大于 （5） 【17题答案】 【答案】（1）BCD （2） ①. ②. 增大 （3） （4） ①. 减少热量散失 ②. -50.16 ③. 偏大 【18题答案】 【答案】（1） ①. -247.4 ②. 低温 （2）BC （3） ①. 60% ②. ③. 0.125或 ④. 逆向 （4）减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $