精品解析：湖南省岳阳市颐华高级中学（平江）2025-2026学年高一上学期第一次考试化学试题

2025级高一年级第一次大练习 (化学学科)试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 时量：75分钟 满分：共100分 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列属于能导电的电解质是 A. 液态HCl B. 酒精溶液 C. 熔融NaCl D. 浓氨水 2. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A. 豆浆 B. 鸡蛋清溶液 C. 食盐水 D. 烟、云、雾 3. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是 A. Ag(NH3)2OH B. (NH4)2Fe(SO4)2 C. Cu2(PO4)Cl D. K3[Fe(CN)6] 4. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO B NaOH HCl C CuO NaCl D 纯碱 KCl HCl A. A B. B C. C D. D 5. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 C. 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质 D. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 6. 下列物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. HCl→NaCl D. 7. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. KOH和NH4NO3与Ba(OH)2与NH4Cl B. AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl C. BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4 D. CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 8. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 遇石蕊变蓝的溶液：、、 C. 强碱性溶液：、、、 D. 无色溶液：、、、 9. 某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B. 滤液2中加入碳酸钠溶液会产生白色沉淀 C. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 D. 无法通过白色沉淀3推测原溶液中是否有Cl- 10. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。正确的操作顺序是 ①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤 A. ③②①⑤④ B. ③②①④⑤ C. ①③②⑤④ D. ③⑤②①④ 11. 实验中常用离子反应来检验。下列叙述错误的是 A. 钠盐不一定易溶于水 B. 还原性： C. 氧化产物与氧化剂的化学计量数之比为5：2 D. 12. 下表中对离子方程式的评价不合理的是（ ） 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向碳酸钙上滴加稀盐酸： 2H++CO32—=CO2↑+H2O 错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成CO32— B 向硫酸溶液中加入氢氧化钡： Ba2++SO42—=BaSO4↓ 正确 C 铁粉与稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+ D 氧化铜与足量稀盐酸反应： CuO+2H+=Cu2++H2O 正确 A. A B. B C. C D. D 13. 下列相关说法正确的是 选项 化学反应方程式 相关说法 A 双线桥： B 氧化性： C 每生成1个，转移2个电子 D 化学计量数依次为：2，5，16，10，2，8 A. A B. B C. C D. D 14. 下列对图示的解释或所得结论不正确的是 A．NaCl的形成发生了电子的得失 B．NaCl固体在水中的电离不需要通电 C．熔融的NaCl能够导电，所以NaCl是电解质 D．干燥的NaCl固体不导电，所以NaCl固体中无阴、阳离子 A. 选项A B. 选项B C. 选项C D. 选项D 15. 下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥强电解质的导电能力比弱电解质强 A. ①②③ B. ①②③④⑤ C. ①③④ D. 全部 16. 给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。 下列说法不正确的是 A. 单质①为铁 B. 氧化物③为CaO C. ①与②反应为置换反应 D. ②与④反应为复分解反应 17. 依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是 A. Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B. HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ C. Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D. Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞HClO＞Fe2+ 18. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，则R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 二、非选择题(本题包括3小题，共46分) 19. I．现有以下物质：①晶体；②盐酸；③石墨；④固体；⑤熔融；⑥蔗糖；⑦铜；⑧；⑨氢氧化钡溶液；⑩乙醇。 （1）以上物质中能导电的是________(填序号，下同)。 （2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 （3）以上物质本身不导电，但其水溶液能导电的是_____________________。 II．有一瓶透明澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、，取该溶液进行以下实验： ①取试纸检验，表明溶液呈强酸性 ②另取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中无沉淀产生 ③取上述碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀溶解，并产生气泡。 请回答下列问题： （4）有同学认为不需要实验，根据“透明澄清的溶液”即可肯定不含，此说法是否合理?________(填“合理”或“不合理”) （5）原溶液中一定有的离子是___________，一定没有的离子是___________。 （6）写出③沉淀溶解对应的离子方程式_________________________________。 20. 根据所学知识完成下列问题。 （1）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)；只做还原剂的是_____；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是_____。 （2）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：。 ①用双线桥标出电子转移的方向和数目：____________________________________。 ②若消耗，则得到氧化产物的质量为________。 （3）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是，则铅丹的化学式为___________。 （4）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体()，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，其中共有、、、、、、七种物质。 ①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式(不需要配平)：__________________________________________。 ②如果在反应后的溶液中加入，溶液又变成紫红色，说出的一个性质：_______________。 21. 某兴趣小组对的性质进行了如下探究。 （1）从组成上看，它与类似，应该属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。 【做出预测】 a．溶液呈碱性 b．溶液能与盐酸反应 c．溶液能与NaOH溶液反应 【实验设计】 序号 实验操作 实验现象 ⅰ 取少量的溶液，滴加2~3滴石蕊试液 溶液变红 ⅱ 向ⅰ所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 （2）上述预测a、c中，正确的是_________(填字母)。 为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验： 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 ⅲ 向溶液中滴加溶液 有气泡生成 ⅳ 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 ⅴ 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 （3）实验ⅲ中反应的离子方程式为__________________。 （4）通过上述三个实验，可得到在溶液中的电离方程式为______，从而判断预测b是否正确______(写出答案及解释)。 对上述实验v中发生反应的离子方程式，小组内同学分别做出了解释： 解释一： 解释二： 老师说两个解释都是正确的，一个代表刚开始滴加溶液时发生反应的离子方程式，另一个代表后来发生反应的离子方程式。 （5）你认为刚开始滴加时发生反应的离子方程式应该是解释______(填“一”或“二”)。 【拓展探究】 在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （6）图中Ⅱ代表滴加_________(填化学式)溶液的曲线。 （7）b点溶液中大量存在的离子是_________。 （8）_________(填字母)点对应的溶液呈中性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一年级第一次大练习 (化学学科)试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 时量：75分钟 满分：共100分 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列属于能导电的电解质是 A. 液态HCl B. 酒精溶液 C. 熔融NaCl D. 浓氨水 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化氢为电解质，但其液态不导电，A不符合题意； B．酒精溶液为酒精和水的混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．氯化钠为电解质，其在熔融状态下可以导电，C符合题意； D．浓氨水为氨气和水的混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A. 豆浆 B. 鸡蛋清溶液 C. 食盐水 D. 烟、云、雾 【答案】C 【解析】 【详解】豆浆、鸡蛋清溶液、烟、云、雾都是胶体，都能发生丁达尔现象；食盐水是水溶液不会发生丁达尔现象，故选C。 3. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是 A. Ag(NH3)2OH B. (NH4)2Fe(SO4)2 C. Cu2(PO4)Cl D. K3[Fe(CN)6] 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ag(NH3)2OH是络合物，由 构成，属于碱，故不选A； B．(NH4)2Fe(SO4)2由构成，属于复盐，故不选B； C．Cu2(PO4)Cl由构成，属于混盐，故选C； D．K3[Fe(CN)6]是络合物，由构成，故不选D； 选C。 4. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO B NaOH HCl C CuO NaCl D 纯碱 KCl HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不是电解质，属于非电解质，故A错误； B．所有物质都符合分类，故B正确； C．不是酸，而是盐，故C错误； D．纯碱不是碱，不是酸性氧化物，故D错误； 答案选B。 5. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 C. 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质 D. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故A错误；B、氧化还原反应的实质是有电子得失或偏移，即宏观特征是有化合价的改变，故B正确；C、溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质，如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等，故C错误；D、酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，酸性氧化为与碱反应生成盐和水但不属于中和反应，故D错误。 6. 下列物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. HCl→NaCl D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．S的化合价升高，需要加入氧化剂，A项不符合题意； B．高温下分解，不需要加入还原剂，B项不符合题意； C．没有元素化合价的变化，需要加入NaOH可将HCl转化为NaCl，C项不符合题意； D．铁元素的化合价降低，需要加入还原剂，D符合题意； 故答案为：D。 7. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. KOH和NH4NO3与Ba(OH)2与NH4Cl B. AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl C. BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4 D. CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钾溶液与硝酸铵溶液的反应和氢氧化钡溶液与氯化铵溶液的反应都是强碱溶液与可溶性铵盐反应生成一水合氨和可溶性新盐，反应的离子方程式都为NH+OH—═NH3·H2O，故A符合题意； B．硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的离子方程式为Ag+＋Cl—=AgCl↓，碳酸银与稀盐酸反应生成氯化银、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Ag2CO3+HCl=AgCl+ CO2↑+H2O，两个反应不能用同一离子方程式表示，故B错误； C．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO＝BaSO4↓，氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，两个反应不能用同一离子方程式表示，故C错误； D．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2CH3COOH+CO=2CH3COO—+ CO2↑+H2O，醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CH3COOH+HCO=CH3COO—+ CO2↑+H2O，两个反应不能用同一离子方程式表示，故D错误； 故选A。 8. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 遇石蕊变蓝的溶液：、、 C. 强碱性溶液：、、、 D. 无色溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．所给离子无颜色且相互之间不反应，在无色溶液中能大量共存，A符合题意； B．遇石蕊变蓝色溶液显碱性，即溶液中存在大量OH-，OH-与反应生成碳酸根离子和水，不能共存，B不符合题意； C．强碱性溶液中存在大量OH-，OH-、反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存， C不符合题意； D．由于含的溶液显蓝色，不符合溶液无色要求，D不符合题意； 故答案选A。 9. 某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B. 滤液2中加入碳酸钠溶液会产生白色沉淀 C. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 D. 无法通过白色沉淀3推测原溶液中是否有Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含，不能含与反应的Ba2+及蓝色Cu2+和黄色Fe3+；向所得的无色溶液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀2为BaSO4，则原溶液中含；向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，,即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含Na+；综上所述可知：原溶液中一定含有Na+、、，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl-，据此分析解答。 【详解】A．气体1是CO2，将其通入澄清石灰水中，首先反应产生沉淀，当CO2气体过量时，、反应产生可溶性，因此气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清，A正确； B．滤液2中含过量氢氧化钡，加入碳酸钠溶液会产生白色沉淀碳酸钡，B正确； C．盐酸过量，白色沉淀2只能是，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解，C错误； D．据分析，无法通过白色沉淀3推测原溶液中是否有Cl-，D正确； 本题选C。 10. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。正确的操作顺序是 ①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤 A. ③②①⑤④ B. ③②①④⑤ C. ①③②⑤④ D. ③⑤②①④ 【答案】A 【解析】 【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都要过量，加入氢氧化钠溶液的目的是除去镁离子，加氯化钡溶液的目的是除去硫酸根离子，加碳酸钠溶液的目的是除去钙离子和钡离子，由此可知，碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入，即①一定在③之后，为了不使沉淀溶解，一定要在过滤后加入盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是③②①⑤④， 故选：A。 11. 实验中常用离子反应来检验。下列叙述错误的是 A. 钠盐不一定易溶于水 B. 还原性： C. 氧化产物与氧化剂的化学计量数之比为5：2 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据离子方程式书写规则可知，难溶于水，A正确； B．根据离子方程式，同一方程式中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：，B正确； C．为氧化产物，为氧化剂，由离子方程式可知氧化产物与氧化剂的化学计量数之比为，C错误； D．根据离子方程式，结合电荷守恒可得，结合原子守恒可得，D正确； 故选C。 12. 下表中对离子方程式的评价不合理的是（ ） 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向碳酸钙上滴加稀盐酸： 2H++CO32—=CO2↑+H2O 错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成CO32— B 向硫酸溶液中加入氢氧化钡： Ba2++SO42—=BaSO4↓ 正确 C 铁粉与稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+ D 氧化铜与足量稀盐酸反应： CuO+2H+=Cu2++H2O 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A碳酸钙难溶于水，不能改写成离子的形式，正确的离子方程式为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故A正确； B. 向硫酸溶液中加入氢氧化钡：正确的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 铁粉与稀硫酸反应，故B错误； C. 铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+，故C正确； D. 氧化铜与足量稀盐酸反应：氧化铜是固体，不能拆，盐酸是强酸，可以拆成离子形式，故离子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正确； 故答案选B。 13. 下列相关说法正确的是 选项 化学反应方程式 相关说法 A 双线桥： B 氧化性： C 每生成1个，转移2个电子 D 化学计量数依次为：2，5，16，10，2，8 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯酸钾分解反应中，Cl元素由+5价降低为-1价，O元素由-2价升高为0价，方程式中共转移12个电子，双线桥表示为：，A错误； B．离子方程式中Cu为还原剂，Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，Fe2+为还原产物，氧化性：Fe3+> Cu2+，还原性：Cu> Fe2+，B错误； C．氧化铜分解的方程式中每生成1个O2分子，O元素由-2价升高为0价，转移4个电子，C错误； D．Mn元素由+7价降低为+2价，C元素由+3价升高为+4价，根据得失电子守恒和原子守恒，配平离子方程式为：，D正确； 故选D。 14. 下列对图示的解释或所得结论不正确的是 A．NaCl的形成发生了电子的得失 B．NaCl固体在水中的电离不需要通电 C．熔融的NaCl能够导电，所以NaCl是电解质 D．干燥的NaCl固体不导电，所以NaCl固体中无阴、阳离子 A. 选项A B. 选项B C. 选项C D. 选项D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．原子失去电子形成，原子得到电子形成，应该是Na失去的电子给了Cl，图示电子移动方向错误，A错误； B．固体在水中是在水分子的作用下电离出自由移动的离子，电离过程不需要通电，B正确； C．电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，熔融的能够导电，因此是电解质，C正确； D．干燥的固体中存在和，但离子被离子键束缚，无法自由移动，因此不导电，并非不存在阴、阳离子，D错误； 故选AD。 15. 下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥强电解质的导电能力比弱电解质强 A. ①②③ B. ①②③④⑤ C. ①③④ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】①硫酸钡难溶于水，所以放入水中不能导电，但熔融状态的硫酸钡可以导电，硫酸钡是电解质，故①不正确；②氨水是混合物，不是电解质，故②不正确；③液态的纯醋酸中没有可以自由移动的离子也不能导电，故③不正确；④NaHSO4电离时生成的阳离子除了有氢离子还有钠离子，所以不属于酸，故④不正确；⑤电解质放在水中不一定导电，如难溶于水的硫酸钡属于电解质，但放在水中不导电，非电解质放在水中也可以导电，如NH3为非电解质，但氨水可以导电，故⑤不正确；⑥电解质溶液的导电性与自由移动离子浓度有关，故浓度低的强电解质溶液的导电能力可能比浓度高的弱电解质溶液弱，故⑥不正确；故答案选D。 16. 给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。 下列说法不正确的是 A. 单质①为铁 B. 氧化物③为CaO C. ①与②反应为置换反应 D. ②与④反应为复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】据单质①能和酸②发生化学反应，由题意可推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有H2SO4，则氧化物④应为金属氧化物CaO，则氧化物③为酸性氧化物，即CO2，⑤属于盐且既能与稀硫酸反应，又能与CaO反应，则⑤应为Na2CO3，以此解答该题。 【详解】A．由题意单质①能和酸②发生化学反应，可推知①应为活泼金属单质即铁，而酸只有H2SO4，A正确； B．酸②能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3，氧化物④能与盐⑤反应，则④为CaO，氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2，B错误； C．①和②反应的化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，为置换反应，C正确； D．②和④反应的化学方程式为H2SO4＋CaO=CaSO4＋H2O，为复分解反应，D正确； 故答案为：B。 17. 依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是 A. Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B. HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ C. Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D. Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞HClO＞Fe2+ 【答案】B 【解析】 【分析】同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物； 【详解】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2>Fe3+； HClO+HCl=Cl2+H2O中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO>Cl2， 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+>Cu2+； Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+>Fe2+； 综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+； 故选B。 18. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，则R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应前后电荷守恒，可知：n=2，则根据中化合价代数和为-2，解得R的化合价为+6价； 故选C。 二、非选择题(本题包括3小题，共46分) 19. I．现有以下物质：①晶体；②盐酸；③石墨；④固体；⑤熔融；⑥蔗糖；⑦铜；⑧；⑨氢氧化钡溶液；⑩乙醇。 （1）以上物质中能导电的是________(填序号，下同)。 （2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 （3）以上物质本身不导电，但其水溶液能导电的是_____________________。 II．有一瓶透明澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、，取该溶液进行以下实验： ①取试纸检验，表明溶液呈强酸性 ②另取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中无沉淀产生 ③取上述碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀溶解，并产生气泡。 请回答下列问题： （4）有同学认为不需要实验，根据“透明澄清的溶液”即可肯定不含，此说法是否合理?________(填“合理”或“不合理”) （5）原溶液中一定有的离子是___________，一定没有的离子是___________。 （6）写出③沉淀溶解对应的离子方程式_________________________________。 【答案】（1）②③⑤⑦⑨ （2） ①. ①④⑤ ②. ⑥⑧⑩ （3）①④⑧ （4）不合理 （5） ①. 、、 ②. 、、 （6） 【解析】 【分析】I．①NaCl晶体：离子化合物，固体离子不能移动，不导电；水溶液或熔融电离导电，属于电解质； ②盐酸：HCl水溶液（混合物），有自由离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ③石墨：非金属单质，有自由电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ④NaHSO4固体：离子晶体，固体不导电，水溶液或熔融电离导电，属于电解质； ⑤熔融KCl：有自由移动钾离子、氯离子，能导电；电解质； ⑥蔗糖：化合物，水溶液、熔融都不电离，不导电，非电解质； ⑦铜：金属单质，自由电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧CO2：化合物，本身不电离，溶于水生成H2CO3电离导电，属于非电解质； ⑨Ba(OH)2溶液：混合物，有自由离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑩乙醇：化合物，水溶液、熔融都不电离，不导电，属于非电解质； II．①取试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明含有大量的，而能与反应，因此原溶液中一定不存在；②另取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，说明原溶液中一定不含有；③取②碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在，与反应生成硫酸钡沉淀，因此原溶液中一定不存在，与溶液生成碳酸钡，溶液呈电中性，原溶液中一定存在，、无法确定，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，能导电的物质有②③⑤⑦⑨； 【小问2详解】 由分析知，属于电解质的是①④⑤，属于非电解质的是⑥⑧⑩ 【小问3详解】 由分析知，本身不导电，其水溶液能导电的有①④⑧； 【小问4详解】 为黄色，但是透明澄清的溶液可以存在有色离子，故根据“透明澄清的溶液”即可肯定不含，说法不合理； 【小问5详解】 由分析知，原溶液中一定有的离子是、、；一定没有的离子是、、； 【小问6详解】 取上述碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀溶解，并产生气泡，发生的反应的离子方程式为：; 20. 根据所学知识完成下列问题。 （1）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)；只做还原剂的是_____；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是_____。 （2）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：。 ①用双线桥标出电子转移的方向和数目：____________________________________。 ②若消耗，则得到氧化产物的质量为________。 （3）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是，则铅丹的化学式为___________。 （4）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体()，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，其中共有、、、、、、七种物质。 ①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式(不需要配平)：__________________________________________。 ②如果在反应后的溶液中加入，溶液又变成紫红色，说出的一个性质：_______________。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ③ ③. ② （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 具有强氧化性(或的氧化性比的强) 【解析】 【小问1详解】 ①④反应中没有元素化合价改变，故上述反应中不属于氧化还原反应的是①④；③反应中中的氧元素化合价只升高转化为氧气，水做还原剂；②中氯气既是氧化剂又是还原剂，而既不被氧化，又不被还原； 【小问2详解】 ①在反应中，NO中N由+2价降低到0价，得到2×2e-，C由+2价升高到+4价，失去2×2e-，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：； ②反应中一氧化碳发生氧化反应得到氧化产物二氧化碳，则消耗得到氧化产物二氧化碳的质量为； 【小问3详解】 由质量守恒定律可知，为； 【小问4详解】 ①常温下，为黄绿色气体，由题中信息结合元素守恒可知，酸性条件下，能将氧化为，自身被还原。结合题中所给的七种物质可知，该反应中氧化剂为，还原剂为，氧化产物为，还原产物为。根据反应前后原子守恒可判断，反应物还有，生成物还有和。可得反应的化学方程式为； ②向反应后的溶液中加入，溶液又变成紫红色，说明将氧化成了，可以说明的氧化性比的强。 21. 某兴趣小组对的性质进行了如下探究。 （1）从组成上看，它与类似，应该属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。 【做出预测】 a．溶液呈碱性 b．溶液能与盐酸反应 c．溶液能与NaOH溶液反应 【实验设计】 序号 实验操作 实验现象 ⅰ 取少量的溶液，滴加2~3滴石蕊试液 溶液变红 ⅱ 向ⅰ所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 （2）上述预测a、c中，正确的是_________(填字母)。 为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验： 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 ⅲ 向溶液中滴加溶液 有气泡生成 ⅳ 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 ⅴ 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 （3）实验ⅲ中反应的离子方程式为__________________。 （4）通过上述三个实验，可得到在溶液中的电离方程式为______，从而判断预测b是否正确______(写出答案及解释)。 对上述实验v中发生反应的离子方程式，小组内同学分别做出了解释： 解释一： 解释二： 老师说两个解释都是正确的，一个代表刚开始滴加溶液时发生反应的离子方程式，另一个代表后来发生反应的离子方程式。 （5）你认为刚开始滴加时发生反应的离子方程式应该是解释______(填“一”或“二”)。 【拓展探究】 在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （6）图中Ⅱ代表滴加_________(填化学式)溶液的曲线。 （7）b点溶液中大量存在的离子是_________。 （8）_________(填字母)点对应的溶液呈中性。 【答案】（1）盐 （2）c （3）+2H+=CO2↑+H2O （4） ①. ②. 不正确，因为能完全电离出氢离子，相当于强酸，故不能与盐酸反应； （5）二 （6） （7）Na+和OH- （8）a、d 【解析】 【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，NaHSO4+NaOH=Na2SO4↓+H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线I在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线II为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应；H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，开始到b点发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；c点，I中稀硫酸过量，溶质为硫酸，II中反应后溶质为NaOH、Na2SO4；a点I中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点II中溶质为Na2SO4，据此分析解答。 【小问1详解】 NaHSO4与NaHCO3类似，NaHCO3由钠离子和碳酸氢根离子组成，属于盐类，则NaHSO4属于盐； 【小问2详解】 根据实验①NaHSO4溶液使石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，则a错误，实验②加入NaOH溶液后溶液先变成紫色，后变成蓝色，说明碱性增强，则证明NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应，则c正确； 【小问3详解】 上述实验iii中Na2CO3电离生成钠离子和碳酸根离子，产生气泡，说明硫酸氢钠完全电离出H+与碳酸根反应，发生反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O； 【小问4详解】 通过上述三个实验，说明在溶液中完全电离为钠离子、硫酸根和氢离子，电离方程式为；能完全电离出氢离子，相当于强酸，则不能与盐酸反应，预测b不正确； 【小问5详解】 刚开始滴加Ba(OH)2溶液，其量是少量，其系数定为1，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式应该是Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，即为解释二； 【小问6详解】 由上述分析可知，图中Ⅱ代表滴加溶液的曲线； 【小问7详解】 分析可知，到b点时溶液发生反应Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，Ba2+沉淀完全，溶液中OH-有剩余，溶质为NaOH，大量存在的离子是Na+和OH-； 【小问8详解】 a点成分为BaSO4和H2O，溶液呈中性；曲线II为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，从开始到b点发生反应，Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，b点溶液呈碱性，则b点到d点发生反应：NaHSO4+NaOH=Na2SO4↓+H2O；d点II中溶质为Na2SO4，溶液也呈中性，即溶液呈中性的点为a、d。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $