精品解析：湖南省岳阳市平江县颐华学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

颐华学校2025级高一上学期期中考试试卷 化学 满分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Ca-40 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 按照物质的树状分类和交叉分类，属于 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤易挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑧ C. ①⑧ D. ①④⑤⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】硝酸为重要的三大强酸之一，是一种具有挥发性的一元含氧酸，属于化合物，不属于混化合物；氢化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，故HNO3不是氢化物，故有①④⑤⑥⑦选项正确。故答案选D。 2. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗 B. 久置的氯水，颜色逐渐变浅 C. 推进盛有的密闭针筒的活塞，气体颜色变深，部分转化为 D. 将溶液加入溶液中，最终生成红褐色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．用小刀切开金属钠，钠与氧气反应生成，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．久置氯水颜色变浅，是因为与水反应生成的分解，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．推进盛有的密闭针筒活塞，气体颜色变深是因为体积减小，浓度增大；转化为的反应中，元素化合价均为+4价，无化合价变化，与氧化还原反应无关，C符合题意； D．溶液加入溶液中，生成的被氧气氧化为红褐色，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3. 下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A. Na和 B. KOH和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na和反应，反应条件不同，可生成Na2O和Na2O2，故A不符合题意； B．KOH和反应，少量生成碳酸钾，过量生成碳酸氢钾，故B不符合题意； C．和反应，少量生成碳酸氢钠，过量生成二氧化碳，故C不符合题意； D．和生成硫酸钡和水，不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故D符合题意； 故答案选D。 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④云、雾 ⑤溶液 A. ②③⑤ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①胶体属于胶体，②水为纯净物不属于胶体，③蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，④云、雾均属于胶体，⑤溶液属于溶液不属于胶体。胶体可产生丁达尔效应，因此可产生丁达尔效应的是①④，而②③⑤不属于胶体，不能产生丁达尔效应。 故选A。 5. 下列离子在无色透明溶液中能大量共存的一组是 A. K+、Ba2+、OH-、SO B. Na+、NO、Cl-、K+ C. H+、Cl-、HCO、Na+ D. Cu2+、NH、Br-、SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba2+和SO能发生反应生成BaSO4沉淀，A不符合题意； B．在无色透明溶液中Na+、NO、Cl-、K+之间不反应，可以大量共存，B符合题意； C．H+和能发生反应生成H2O和CO2，C不符合题意； D．无色溶液中Cu2+不能大量存在，D不符合题意； 故答案为：B。 6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价从降低到，部分元素化合价从升高到，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A正确； B．该反应为化合反应，反应前后、、元素化合价均未发生变化，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，B错误； C．该反应为复分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，C错误； D．该反应为分解反应，反应前后、、元素化合价均未发生变化，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，D错误； 7. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中S元素化合价始终为+6，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不需要还原剂，A错误； B．中Cu元素化合价从0升高到+2，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．中Cl元素化合价从+1降低到-1，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，C正确； D．中C元素化合价从+2升高到+4，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 8. 下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是 A. 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的氧化性 B. 过氧化钠要密封保存，是因为过氧化钠露置于空气中会发生反应变质 C. 金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度小 D. 钠可与硫酸铜溶液反应得到铜，是因为钠的性质比铜活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的还原性，A错误； B．过氧化钠能与空气中的水蒸气和CO2反应而变质，因此过氧化钠要密封保存，B正确； C．金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度大，C错误； D．钠可与硫酸铜溶液反应的方程式为2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，由此可知反应后得不到铜，D错误； 故答案为：B。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O B. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O C. 铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH-+H+=H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，其离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，A正确； B．足量二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙和水，其离子方程式为OH-+CO2=，B错误； C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，D错误； 故答案为：A。 10. 工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A. 制得漂白液发生反应的离子方程式为 B. 漂白液的有效成分是 C. 通入后的漂白液消毒能力增强 D. NaClO溶液比HClO溶液稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷、原子均不守恒，且书写错误，冷溶液和反应的正确离子方程式为，A错误； B．漂白液的主要成分为和，有效成分为，B正确； C．通入后发生反应，生成具有强氧化性的，漂白液消毒能力增强，C正确； D．不稳定，见光易分解为和，溶液性质更稳定，D正确； 故选A。 11. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. ZnCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A不符合题意； B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，铁与盐酸生成FeCl2，故B不符合题意； C．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，Fe和氯气反应生成FeCl3，故C不符合题意； D．ZnCl2可由锌和氯气直接反应制得，又能由锌和盐酸反应制得，故D符合题意； 故选D。 12. 某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是 ① ② ③ ④ ⑤Kl A. ①②④ B. ①②③⑤ C. ①④⑤ D. 全部 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】用氯气消毒的自来水中存在的微粒有：、、、、HClO、、(极少量)；①会被Cl2、HClO、ClO-氧化而变质；②会与反应生成AgCl沉淀而变质；③会与反应生成二氧化碳和水而变质；④不受影响；⑤会被Cl2、HClO、ClO-氧化而变质；因此会产生明显变质的是①②③⑤，故答案为B。 13. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．实验过程中反应的离子反应方程式为，故A错误； B．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故B错误； C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故C正确； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误； 故选C。 14. 向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中： B. b点对应的溶液中： C. c点对应的溶液中：、 D. d点对应的溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】向、混合溶液中逐滴加稀盐酸，反应分阶段进行：0~b段：先发生，无​气体生成；b~c段：发生，气体量逐渐增加；c点之后：完全反应，气体量不再变化，溶液含，且盐酸过量时呈酸性。 【详解】A．a点溶液含、、，与、均会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．b点溶液含、，与发生反应生成和，不能大量共存，B错误； C．c点溶质只有，、、、之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．d点溶液含和过量盐酸，大量与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 15. 硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系，选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。 （1）写出下列序号对应物质的化学式： ①_________；③_________；④_________。 （2）写出下列序号对应物质之间发生反应的离子方程式： ①和②：________________________________________________； 过量③和④：___________________________________________； ②和⑤：________________________________________________； ④和⑤：________________________________________________。 【答案】（1） ①. Fe ②. ③. （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】9种物质中属于酸的只有硫酸，故②为；属于盐的只有碳酸钠，故⑤为；Cu、Fe、C三种单质中，只有Fe能与稀反应，生成和，故①为Fe；碱可能是NaOH或，而NaOH不能与反应，故④为；③为氧化物，且能与碱反应，则应该为酸性氧化物，故③为CO2。 【小问1详解】 由分析可知，①为Fe，③应该为酸性氧化物，则为CO2，④为Ba(OH)2； 【小问2详解】 ①和②(铁和稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐和氢气)：； 过量③和④(过量和氢氧化钡溶液反应，最终生成可溶的碳酸氢钡，无沉淀产生)：； ②和⑤(稀硫酸和碳酸钠反应生成和水)：； ④和⑤(氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀)：。 16. 过氧化钙是一种无机化合物，难溶于水，在湿空气或水中会缓慢、长时间放出氧气，在农业水产方面用途广泛，可作医用防腐剂、消毒剂。以下是制备的一种方法。 回答下列问题： （1）CaO2常用作鱼塘的供氧剂，还可用于长途运输鱼苗，这利用了CaO2的_____(填字母)性质。 a．可缓慢供氧 b．可抑菌 c．能潮解 写出与水反应的化学反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：__________。其中还原剂是_____，还原产物是_____。 （2）步骤II中反应的化学方程式是__________。步骤II反应在冰水浴中进行，目的是__________。 （3）久置于空气中会生成。为测定某样品的纯度，取样品加入足量稀盐酸，测得生成的质量为，则样品中的质量分数为_____。 【答案】（1） ①. ab ②. ③. ④. （2） ①. ②. 防止受热分解和减少氨水挥发，同时降低产物溶解度，有利于晶体析出。 （3） 【解析】 【分析】纯CaCO3加入盐酸后，生成CaCl2溶液，加入H2O2和NH3·H2O，在冰水浴条件下反应生成CaO2·8H2O，洗涤、烘干后得到CaO2。 【小问1详解】 由题干信息可知CaO2在湿空气或水中会逐渐缓慢、长时间放出氧气，在农业水产方面用途广泛，可作医用防腐剂、消毒剂，所以CaO2常用作鱼塘的供氧剂，还可用于长途运输鱼苗，这利用了CaO2可缓慢供氧和抑菌功能，故答案为：ab； 与水反应，双线桥标出电子转移的方向和数目：从CaO2的O元素出发，一条指向​的O元素，得到2e⁻；另一条指向的O元素，失去2e⁻ ，化学反应方程式为； 【小问2详解】 步骤I中纯​和盐酸反应得到溶液，步骤II是​和、氨水反应生成，配平后得到对应方程式。热稳定性差，高温易分解，冰水浴的低温环境既可以减少​分解损耗，也能降低结晶产物的溶解度，让更多晶体析出，提升产率； 【小问3详解】 CaO2​和稀盐酸反应不生成，杂质和盐酸反应生成：根据C元素守恒，，则，因此样品中的质量为，质量分数为。 17. 如图所示是实验室用软锰矿()和浓盐酸制备纯净氯气的装置图： （1）仪器a名称为_____。 （2）写出制取氯气的化学方程式：__________，反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_____。 （3）利用上图装置制备并收集纯净的氯气，则装置B中所装试剂为_____，其作用是__________。 （4）E中所装试剂为_____，发生反应的离子方程式为__________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去中的 （4） ①. 溶液 ②. 【解析】 【分析】装置A利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气；装置B中盛放饱和食盐水除去中的；装置C装有浓硫酸用于干燥氯气；装置D收集氯气；装置E装有NaOH溶液，除去剩余的氯气。 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，制取氯气的化学方程式为，反应中参与反应，2mol中化合价从-1价升高为0价，失电子作还原剂，1mol MnO2中化合价从+4价降低为+2价，得电子作氧化剂，氧化剂与还原剂的质量之比87：73； 【小问3详解】 由于浓盐酸具有较强的挥发性，制取的氯气中混有氯化氢气体，装置B中盛放饱和食盐水除去中的； 【小问4详解】 氯气有毒，不能直接排放到空气中，E中NaOH溶液对氯气进行尾气吸收，反应的离子方程式为：。 18. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 （1）纯碱的化学式为___________，他的类别是___________(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，其常见用途有___________。 （2）请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入和发生的化学反应方程式___________该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （3）粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯。用离子方程式说明加入的目的___________。 （4）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （5）循环Ⅰ中参与循环的物质是___________。 （6）制得的纯碱可能含少量，检验含有该杂质的方法及现象是___________。 【答案】（1） ①. ②. 盐 ③. 制玻璃 （2） ①. ②. 不属于 （3）、 （4）漏斗、玻璃棒 （5） （6）取少量样品溶于水中，先加入足量稀，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有 【解析】 【分析】粗盐水除杂后得到的饱和食盐水通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，过滤分离得到碳酸氢钠晶体，受热分解得到碳酸钠和水和二氧化碳，二氧化碳可以进行循环利用。据此解答。 【小问1详解】 纯碱为碳酸钠，化学式为，是一种盐，可用于制玻璃； 【小问2详解】 向饱和食盐水通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：；由于无化合价升降，因此不属于氧化还原反应； 【小问3详解】 加入除了要除去钙离子，还要除去加入的过量钡离子，离子方程式为、； 【小问4详解】 实验中的分离为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问5详解】 由分析可知，该过程中参与循环的物质的为二氧化碳； 【小问6详解】 检验碳酸钠中有氯化钠，即为检验氯离子，故用硝酸和硝酸银。具体方法为：取少量样品溶于水中，先加入足量稀，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 颐华学校2025级高一上学期期中考试试卷 化学 满分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Ca-40 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 按照物质的树状分类和交叉分类，属于 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤易挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①④⑥⑧ C. ①⑧ D. ①④⑤⑥⑦ 2. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗 B. 久置的氯水，颜色逐渐变浅 C. 推进盛有的密闭针筒的活塞，气体颜色变深，部分转化为 D. 将溶液加入溶液中，最终生成红褐色沉淀 3. 下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A. Na和 B. KOH和 C. 和 D. 和 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④云、雾 ⑤溶液 A. ②③⑤ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ①③④ 5. 下列离子在无色透明溶液中能大量共存的一组是 A. K+、Ba2+、OH-、SO B. Na+、NO、Cl-、K+ C. H+、Cl-、HCO、Na+ D. Cu2+、NH、Br-、SO 6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 7. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是 A. 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的氧化性 B. 过氧化钠要密封保存，是因为过氧化钠露置于空气中会发生反应变质 C. 金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度小 D. 钠可与硫酸铜溶液反应得到铜，是因为钠的性质比铜活泼 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O B. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O C. 铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH-+H+=H2O 10. 工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A. 制得漂白液发生反应的离子方程式为 B. 漂白液的有效成分是 C. 通入后的漂白液消毒能力增强 D. NaClO溶液比HClO溶液稳定 11. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. ZnCl2 12. 某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是 ① ② ③ ④ ⑤Kl A. ①②④ B. ①②③⑤ C. ①④⑤ D. 全部 13. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 实验过程中反应的离子方程式为 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C. а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 14. 向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中： B. b点对应的溶液中： C. c点对应的溶液中：、 D. d点对应的溶液中： 15. 硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系，选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。 （1）写出下列序号对应物质的化学式： ①_________；③_________；④_________。 （2）写出下列序号对应物质之间发生反应的离子方程式： ①和②：________________________________________________； 过量③和④：___________________________________________； ②和⑤：________________________________________________； ④和⑤：________________________________________________。 16. 过氧化钙是一种无机化合物，难溶于水，在湿空气或水中会缓慢、长时间放出氧气，在农业水产方面用途广泛，可作医用防腐剂、消毒剂。以下是制备的一种方法。 回答下列问题： （1）CaO2常用作鱼塘的供氧剂，还可用于长途运输鱼苗，这利用了CaO2的_____(填字母)性质。 a．可缓慢供氧 b．可抑菌 c．能潮解 写出与水反应的化学反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：__________。其中还原剂是_____，还原产物是_____。 （2）步骤II中反应的化学方程式是__________。步骤II反应在冰水浴中进行，目的是__________。 （3）久置于空气中会生成。为测定某样品的纯度，取样品加入足量稀盐酸，测得生成的质量为，则样品中的质量分数为_____。 17. 如图所示是实验室用软锰矿()和浓盐酸制备纯净氯气的装置图： （1）仪器a名称为_____。 （2）写出制取氯气的化学方程式：__________，反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_____。 （3）利用上图装置制备并收集纯净的氯气，则装置B中所装试剂为_____，其作用是__________。 （4）E中所装试剂为_____，发生反应的离子方程式为__________。 18. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 （1）纯碱的化学式为___________，他的类别是___________(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)，其常见用途有___________。 （2）请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入和发生的化学反应方程式___________该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （3）粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯。用离子方程式说明加入的目的___________。 （4）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （5）循环Ⅰ中参与循环的物质是___________。 （6）制得的纯碱可能含少量，检验含有该杂质的方法及现象是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $