精品解析：湖南省汨罗市第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

2025年10月高一上学期化学月考试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1. “天宫课堂”第二课在中国空间站开讲，神舟十三号乘组航天员给同学们演示了一个有趣的水油分离实验，在地面上油会浮在水的上面，但在太空，水油混合液不会分开，需要使劲甩才可以。近年来，科学家发明了一种水油分离的膜材料，利用膜材料实现了水油分离。下列不符合当今化学研究方向的是 A. 发现新物质 B. 研究化学反应中原子守恒关系 C. 合成新材料 D. 研究化学反应的微观过程 2. 下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱 盐 混合物 电解质 A 空气 B 冰水混合物 NaCl溶液 C 生理盐水 D 医用酒精 A. A B. B C. C D. D 3. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将从食物中摄取的、不易被吸收的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 非金属性 4. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O + CO2↑ 复分解反应 B. 细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2= Fe3O4 氧化反应 C. 铝与硫酸铜溶液反应Al+CuSO4= Cu+AlSO4 置换反应 D. 二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2H2O 中和反应 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. 把CaO放入水中：CaO=Ca2++O2- B. 把HCl通入水中：HCl+H2O=H3O++Cl- C. 把NaHCO3放入水中：NaHCO3=Na++H++CO D. 加热NaHSO4至熔融状态：NaHSO4=Na++H++SO 6. 在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应 7. 某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 8. 物质的类别，决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是 A. X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B. X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠 C. X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D. X为氧化铁、Y为氯化铁、Z为氢氧化铁 9. 不能用离子方程式表示的反应是 A. B. C. D. 10. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D. 向溶液中加入少量的NaOH溶液： 11. 常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是 A. 向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 B. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入 C. 向一定体积的溶液中滴加稀硫酸 D. 向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌 12. 下列电子转移的表示方法中正确的是 A. B. C. D. 13. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B. O2得电子，发生的是还原反应 C. 铜的化合价升高，被氧化 D. 碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价 14. 下图是制取与贮存氢气的一种方法。已知：和反应的化学方程式为：。下列说法正确的是 A. 反应1中是氧化产物 B. 反应3中氢气可用氯气来代替 C. 循环制氢过程中不断消耗的物质是 D. 完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出的质量为0.6g 15. 高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是 A. 高铁酸钾中铁元素的化合价为，具有强氧化性 B. 由该流程发生的反应可推测：的氧化性强于 C. 由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D. 反应中，生成2个时，转移6个电子 16. 下列有关物质的性质与分类的说法不正确的是 A. 酒精是乙醇的俗称，属于纯净物，但它不是电解质 B. 胶体能产生丁达尔效应，故纳米银(粒径约为25nm)能产生丁达尔效应 C. 生石灰(氧化钙)属于碱性氧化物，所以生石灰可以与盐酸反应 D. 四大基本反应类型中的置换反应一定是氧化还原反应 二、填空题（共38分） 17. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A． B． C． （4）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是___________。 （5）下列关于胶体的说法正确的是___________。 A. 利用丁达尔效应分离胶体和溶液 B. 胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳 C. 向胶体中加入带相反电性胶粒的胶体会出现沉淀 D. 向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，也可制备胶体 （6）明矾化学式是___________，其溶于水能够生成胶体，具有___________性，可以用来净水。 18. 现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为。 ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A______；B______；C______；D______。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①溶液A与溶液B反应的离子方程式：______。 ②溶液B与溶液D反应的离子方程式：______。 （3）溶液B与溶液C反应产生的白色沉淀是______(填化学式)。 19. 现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理的污水处理是我们幸福生活的保障。 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。 若甲、乙两厂分别含有不相同的三种离子。根据题目要求回答问题： （1）若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有的离子为___________，同时该厂还含有的离子为___________，理由是___________。 （2）若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子为___________。 （3）在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗？___________。 三、解答题（共14分） 20. I．某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱：数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 物质 FeCl3 KMnO4 (酸化) NaNO3(酸化) Br2 I2 Na2S 浓度 0.10M(M为物质浓度的单位) 电位值/mV 171 1130 603 662 116 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为___________(填序号)。 ①FeCl3 ②酸性KMnO4 ③酸性NaNO3 （2）已知Fe3+与I-不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液(还原产物为Mn2+)，则发生反应的离子方程式为___________。 （4）已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表。 氧化剂 KMnO4 KIO3 还原产物 请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是___________(填化学式)。 （5）结合上述信息思考：对于含I-、Br-的混合溶液，若控制性氧化I-而不氧化Br-，则以下氧化方案合理的是___________ (填字母)。 A．FeCl3 B．酸性KMnO4 C．Br2 Ⅱ． （6）黄铜矿()在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，请完成该氧化还原反应离子方程式___________。 _________________________________=____________________________________________。 （7）在反应中，被氧化的元素是___________，当有15个水分子参加反应时，由H2O还原的BrF3为___________个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年10月高一上学期化学月考试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1. “天宫课堂”第二课在中国空间站开讲，神舟十三号乘组航天员给同学们演示了一个有趣的水油分离实验，在地面上油会浮在水的上面，但在太空，水油混合液不会分开，需要使劲甩才可以。近年来，科学家发明了一种水油分离的膜材料，利用膜材料实现了水油分离。下列不符合当今化学研究方向的是 A. 发现新物质 B. 研究化学反应中原子守恒关系 C. 合成新材料 D. 研究化学反应的微观过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．发现新物质：符合当今研究方向。化学研究不断探索和发现新元素、新化合物（如新药物、功能分子等），以满足能源、医疗等领域的创新需求，A不符合题意； B．原子守恒（即化学反应中原子种类和数目不变）是化学的基本定律，在基础化学教育中已被确立，无需作为研究重点。现代化学更关注应用和创新，而非重新验证这一基础理论，B符合题意； C．合成新材料：符合当今研究方向。题干中的水油分离膜材料就是典型例子，材料化学致力于开发新型功能材料（如纳米材料、环保材料等），以解决实际问题，C不符合题意； D．研究化学反应的微观过程：符合当今研究方向。现代化学利用先进技术（如光谱学、计算模拟等）探究反应机制、动力学等微观过程，以优化反应效率和设计新反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱 盐 混合物 电解质 A 空气 B 冰水混合物 NaCl溶液 C 生理盐水 D 医用酒精 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COOH是酸，Cu2(OH)2CO3是盐（非碱），NaHCO3是盐，空气是混合物，HF是电解质；其中“碱”分类错误，A错误； B．HNO3是酸，NaOH是碱，AlCl3是盐，冰水混合物是纯净物（非混合物），NaCl溶液是混合物（非电解质）；“混合物”和“电解质”分类错误，B错误； C．NaHSO4是盐（非酸），Mg(OH)2是碱，CaCO3是盐，生理盐水是混合物，KCl是电解质；其中“酸”分类错误，C错误； D．H2S是酸，NH3·H2O是碱，NaHSO4是盐，医用酒精是混合物，BaSO4是电解质；所有分类均正确，D正确； 故选D。 3. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将从食物中摄取的、不易被吸收的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 非金属性 【答案】B 【解析】 【详解】Fe3+转变为Fe2+，铁元素的化合价降低，铁元素被还原，Fe3+作氧化剂，所以维生素C作还原剂，说明维生素C具有还原性，故本题选B。 4. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O + CO2↑ 复分解反应 B. 细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2= Fe3O4 氧化反应 C. 铝与硫酸铜溶液反应Al+CuSO4= Cu+AlSO4 置换反应 D. 二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2H2O 中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式正确，属于复分解反应，A正确； B．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，但方程式未配平，应为3Fe + 2O2Fe3O4，且“氧化反应”不是基本反应类型，应为化合反应，B错误； C．铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，但产物AlSO4化学式错误应为Al2(SO4)3，方程式不正确，正确方程式为：2Al+3CuSO4= 3Cu+ Al2(SO4)3，C错误； D．二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，原方程式没有配平，其方程式正确为：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O，但“中和反应”特指酸与碱的反应，且中和反应也不是四大基本反应类型，D错误； 故答案为：A。 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. 把CaO放入水中：CaO=Ca2++O2- B. 把HCl通入水中：HCl+H2O=H3O++Cl- C. 把NaHCO3放入水中：NaHCO3=Na++H++CO D. 加热NaHSO4至熔融状态：NaHSO4=Na++H++SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，A错误； B．HCl溶于水中发生电离，HCl+H2O=H3O++Cl-，B正确； C．NaHCO3溶于水发生电离，NaHCO3=Na++HCO，C错误； D．加热NaHSO4至熔融状态，发生电离：NaHSO4=Na++HSO，D错误； 故答案选B。 6. 在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解反应可能有元素化合价变化（如），也可能化合价没有发生变化（如），因此不一定属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．复分解反应是离子交换，各元素的化合价始终不变，一定属于非氧化还原反应，B符合题意； C．置换反应必然伴随单质与化合物间的化合价变化，一定属于氧化还原反应，C不符合题意； D．化合反应可能有元素化合价变化（如），也可能没有（如），因此不一定属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 7. 某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的稀硫酸中逐滴加入溶液至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故A错误； B．a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，故C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后过量，电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误； 故选B。 8. 物质的类别，决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是 A. X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B. X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠 C. X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D. X为氧化铁、Y为氯化铁、Z为氢氧化铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜时，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可以实现转化，故A不选； B．X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠时，CO2与C反应生成CO，CO不能转化为碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成CO2，不能实现转化，故B选； C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙时，碳酸钙受热分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，CO2通入氢氧化钙溶液中生成碳酸钙，可以实现转化，故C不选； D．X为氧化铁，Y为氯化铁，Z为氢氧化铁时，氧化铁与盐酸生成氯化铁，氯化铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，可以实现转化，故D错误； 故选：B。 9. 不能用离子方程式表示的反应是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．的离子方程式为能够用该离子方程式表示，A错误； B．的离子方程式为不能用该离子方程式表示，B正确； C．的离子方程式为能够用该离子方程式表示，C错误； D．的离子方程式为能够用该离子方程式表示，D错误； 故选B。 10. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D. 向溶液中加入少量的NaOH溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石的主要成分是，不溶于水，不能拆开，离子方程式：，A项错误； B．铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu +2Ag+ = Cu2+ +2Ag，故B错误； C．用稀盐酸除铁锈的原理为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁溶液：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，C正确； D．向溶液中加入少量NaOH溶液，谁少谁系数为1，所以NaOH系数为1，只有一个 与一个 反应，故离子方程式为：，D错误； 故选C。 11. 常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是 A. 向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 B. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入 C. 向一定体积的溶液中滴加稀硫酸 D. 向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A．一定温度下，接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体能继续溶解，溶液质量逐渐增大，当溶液达到饱和后，不能继续溶解，溶液质量不变。故选项图像正确，A不符合题意； B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加Na2O，溶液的pH从小于7逐渐增大，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加Na2O，pH大于7，故选项图像正确，B不符合题意； C．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，反应先生成BaSO4和H2O，溶液中离子浓度减小至几近为0，等反应完全后再加入稀硫酸导电能力又增强，故选项图像正确，C不符合题意； D、向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸，其中的可转化为，沉淀的质量会增加，故选项图像不正确，D符合题意； 故答案为：D。 12. 下列电子转移的表示方法中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应可知，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，失去2×e-，Mn元素化合价降低，发生还原反应，得到2e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故A错误； B．由反应可知，O元素化合价升高，失去6×2e-，Cl元素化合价降低，得到2×6e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故B正确； C．由反应可知，Zn元素化合价升高，发生氧化反应，失去2e-，H元素化合价降低，发生还原反应，得到2×e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故C错误； D．由反应可知，C元素化合价升高，发生氧化反应，失去3×2e-，Fe元素化合价降低，发生还原反应，得到2×3e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故D错误； 故选B。 13. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B. O2得电子，发生的是还原反应 C. 铜的化合价升高，被氧化 D. 碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价 【答案】D 【解析】 【详解】A．在该反应中，铜元素的化合价从0价升高到＋2价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，碳元素和氢元素的化合价没有发生变化，发生化合价变化的有两种元素，该反应是氧化还原反应，A正确； B．氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价，得到电子，发生还原反应，B正确； C．铜的化合价从0价升高到＋2价，失电子，被氧化，C正确； D．碱式碳酸铜中铜元素的化合价为＋2价，不是+1价，D错误； 故选D。 14. 下图是制取与贮存氢气的一种方法。已知：和反应的化学方程式为：。下列说法正确的是 A. 反应1中是氧化产物 B. 反应3中氢气可用氯气来代替 C. 循环制氢过程中不断消耗的物质是 D. 完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出的质量为0.6g 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应1为ZnFe2O4在太阳能的作用下分解生成ZnO、Fe3O4和O2，反应2为ZnO、Fe3O4与H2O在太阳能的作用下生成ZnFe2O4和H2，反应3为H2与Mg2Cu在高温和Ar的条件下转化为MgCu2和MgH2。 【详解】A．根据分析反应1为ZnFe2O4为分解生成ZnO、Fe3O4和O2，ZnFe2O4中Fe的化合价为+3价，Fe3O4中Fe平均化合价为+2价和+3价，部分Fe化合价降低被还原，故Fe3O4是还原产物，A错误； B．根据分析反应3为H2与Mg2Cu在高温和Ar的条件下转化为MgCu2和MgH2，Cl2是强氧化剂，会与金属反应生成氯化物，无法实现贮氢，B错误； C．根据分析，反应2消耗H2O，但整个过程没有H2O生成，因此不断消耗的物质是H2O，C正确； D．n(Mg2Cu)==0.1 mol，贮氢反应为2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2，故n(MgH2)=0.15 mol，n(MgCu2)=0.05 mol，合金MgCu2中只有Mg与HCl反应，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，结合MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑可知，生成n(H2)=0.05 mol+0.3 mol=0.35 mol，m(H2)=0.35 mol×2 g/mol=0.7 g，D错误； 故选C。 15. 高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是 A. 高铁酸钾中铁元素的化合价为，具有强氧化性 B. 由该流程发生的反应可推测：的氧化性强于 C. 由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D. 反应中，生成2个时，转移6个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．高铁酸钾（）中K为+1价、O为-2价，设化合价为x，由化合物中正负化合价代数和为0可得：，解得x=+6。+6价处于高价态，易得到电子，具有强氧化性，A正确； B．制备时，元素由+3价被氧化为+6价，则氧化剂为（Cl元素由+1价被还原为-1价），是氧化产物。根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故的氧化性强于，B错误； C．反应为复分解反应，以沉淀形式析出，说明在该条件下溶解度小于，即高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾，C正确； D．反应中元素由中+3价升高到中+6价，每个失去3个电子，生成2个时共失去个电子，即转移6个电子，D正确； 故答案选B。 16. 下列有关物质的性质与分类的说法不正确的是 A. 酒精是乙醇的俗称，属于纯净物，但它不是电解质 B. 胶体能产生丁达尔效应，故纳米银(粒径约为25nm)能产生丁达尔效应 C. 生石灰(氧化钙)属于碱性氧化物，所以生石灰可以与盐酸反应 D. 四大基本反应类型中的置换反应一定是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇是纯净物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，A正确； B．胶体是分散系，需由分散质和分散剂组成。纳米银仅粒径符合胶体范围，但若未分散在介质中，不能直接视为胶体，因此无法产生丁达尔效应，B错误； C．CaO与盐酸反应生成CaCl2和H2O，符合碱性氧化物的定义，C正确； D．置换反应中单质与化合物生成新单质和新化合物，必然存在化合价变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选B。 二、填空题（共38分） 17. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A． B． C． （4）实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是___________。 （5）下列关于胶体的说法正确的是___________。 A. 利用丁达尔效应分离胶体和溶液 B. 胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳 C. 向胶体中加入带相反电性胶粒的胶体会出现沉淀 D. 向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，也可制备胶体 （6）明矾化学式是___________，其溶于水能够生成胶体，具有___________性，可以用来净水。 【答案】（1） ①. ②. 盐 （2）b （3）C （4）让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 （5）BC （6） ①. KAl(SO4)2·12H2O ②. 吸附 【解析】 【小问1详解】 中，Cr元素是价，O元素是-2价，则Fe元素的化合价为+2价；是一种酸根离子，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐； 【小问2详解】 a．明胶的水溶液为胶体，胶体具有介稳性，溶液具有稳定性，a项错误； b．胶体和溶液的分散质粒子都可以通过滤纸，b项正确； c．胶体有丁达尔效应，而溶液没有，c项错误； 故选b； 【小问3详解】 明胶属于胶体，胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，故提纯明胶采用渗析，装置为C； 【小问4详解】 可利用丁达尔效应检验胶体，具体操作为：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体； 【小问5详解】 A．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液，但不能将二者分离，A项错误； B．胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳，B项正确； C．向胶体中加入带相反电性胶粒的胶体，破坏了胶体的稳定，会出现沉淀，C项正确； D．向沸腾的稀溶液中边滴加饱和溶液，边用玻璃棒搅动，产生沉淀，不是胶体，D项错误； 故选BC； 【小问6详解】 明矾化学式是KAl(SO4)2·12H2O，其溶于水能够生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，可以用来净水。 18. 现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为。 ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A______；B______；C______；D______。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①溶液A与溶液B反应的离子方程式：______。 ②溶液B与溶液D反应的离子方程式：______。 （3）溶液B与溶液C反应产生的白色沉淀是______(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. （3） 【解析】 【分析】A溶液能使紫色石蕊试液变红，说明其中含有H+，阴阳离子个数比为1：2，则A为；C能与反应产生无色无味气体，则C中含有；B能与反应生成沉淀，说明其中含有，且能与C、D反应生成白色沉淀，则B为，则C为，D为。 【小问1详解】 根据分析可知A为，B为，C为，D为。 【小问2详解】 ①溶液A()与溶液B()反应的离子方程式。 ②溶液B()与溶液D()反应的离子方程式。 【小问3详解】 溶液B()与溶液C()反应方程式为，故产生的白色沉淀是。 19. 现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理的污水处理是我们幸福生活的保障。 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。 若甲、乙两厂分别含有不相同的三种离子。根据题目要求回答问题： （1）若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有的离子为___________，同时该厂还含有的离子为___________，理由是___________。 （2）若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子为___________。 （3）在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗？___________。 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. 甲厂的废水含有。与会产生沉淀，则在乙厂，又因为和反应，则只能在甲厂，则在乙厂，根据溶液电中性的原则，则甲厂一定有阴离子，所以甲厂还含有的离子为、 （2）、、 （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3可作为复合肥灌溉农田 【解析】 【小问1详解】 若甲厂的废水显棕黄色，说明甲厂含有，根据离子共存的判断依据，则在乙厂，因为和反应，则只能在甲厂，则在乙厂，根据溶液电中性的原则，则甲厂一定有阴离子，所以甲厂含有的离子为、Ag＋、，答案为：，、，甲厂的废水含有。与会产生沉淀，则在乙厂，又因为和反应，则只能在甲厂，则在乙厂，根据溶液电中性的原则，则甲厂一定有阴离子，所以甲厂还含有的离子为、； 【小问2详解】 若甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的，与OH－反应的、不能大量存在，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有，乙厂中含有Ag＋、，则与、反应的、不能存在，所以根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂含有、、，乙厂含有、、，答案为：、、； 【小问3详解】 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有、、、，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3，KNO3中含K、N元素，可作为复合肥浇灌农田；答案为：将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3可作为复合肥灌溉农田。 三、解答题（共14分） 20. I．某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱：数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 物质 FeCl3 KMnO4 (酸化) NaNO3(酸化) Br2 I2 Na2S 浓度 0.10M(M为物质浓度的单位) 电位值/mV 171 1130 603 662 116 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为___________(填序号)。 ①FeCl3 ②酸性KMnO4 ③酸性NaNO3 （2）已知Fe3+与I-不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液(还原产物为Mn2+)，则发生反应的离子方程式为___________。 （4）已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表。 氧化剂 KMnO4 KIO3 还原产物 请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是___________(填化学式)。 （5）结合上述信息思考：对于含I-、Br-的混合溶液，若控制性氧化I-而不氧化Br-，则以下氧化方案合理的是___________ (填字母)。 A．FeCl3 B．酸性KMnO4 C．Br2 Ⅱ． （6）黄铜矿()在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，请完成该氧化还原反应离子方程式___________。 _________________________________=____________________________________________。 （7）在反应中，被氧化的元素是___________，当有15个水分子参加反应时，由H2O还原的BrF3为___________个。 【答案】（1）②③① （2）A （3） （4）KIO3 （5）AC （6） （7） ①. O、Br ②. 4 【解析】 【小问1详解】 表中数据显示，电位值：②酸性KMnO4＞③酸性NaNO3＞①FeCl3，电位数值越大，氧化性越强，则浓度相同的三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为②③①。 【小问2详解】 A. 表中数据显示，Br2的电位值大于Fe3+，则Fe3+不能氧化Br-，Fe3+与Br-能大量共存，A符合题意； B. S2-的电位值小于I2，则Fe3+能将S2-氧化，Fe3+与S2-不能大量共存，B不符合题意； C. 电位值：酸性NaNO3＞FeCl3，则不能大量共存，C不符合题意； D. 电位值：酸性KMnO4＞FeCl3，则不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 【小问3详解】 电位值Br2＞I2，则Br2的氧化能力大于I2，I-的还原能力大于Br-，所以向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液(还原产物为Mn2+)，I-被氧化为I2，Br-不参与反应，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，则发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 1mol KMnO4、KIO3、H2O2、HNO3作氧化剂时，得到电子的物质的量分别为5mol、5mol、2mol、3mol，但KIO3被还原后，也转化为I2，所以等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是KIO3。 【小问5详解】 电位值：酸性KMnO4＞Br2＞FeCl3＞I2，所以对于含I-、Br-的混合溶液，若控制性氧化I-而不氧化Br-，则可以使用FeCl3、Br2作氧化剂，故氧化方案合理的是AC。 【小问6详解】 在反应中，Fe由+2价升高到+3价，S元素由-2价升高到+6价，则1molCuFeS2共失去17mole-，O元素由0价降低到-2价，则1molO2共得到4mole-，依据得失电子守恒，可进行如下配平：，再依据电荷守恒和原子守恒，便可得出配平的离子方程式为。 【小问7详解】 在反应中，Br元素由+3价一部分升高为+5价，一部分降低为0价，O元素由-2价部分升高为0价，则被氧化的元素是O、Br，当有15个水分子参加反应时，共生成3个O2，H2O失去12e-，由H2O还原的BrF3(Br元素由+3价降为0价)为=4个。 【点睛】在反应中，BrF3既作氧化剂又作还原剂，H2O作还原剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $