陕西省西安市临潼区华清中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

I I 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 I 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 I I 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 I I 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 I 第 1页 共 1页 一、选择题：（共 14 小题，每题 3 分，计 42 分。） 15.（14分）（1） (2) __________________________ (3) 16.(14分)(1) ____________ (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.( 15分）(1) _____________ _____________ (2)__________________________ (3) _______________ (4) ____________________ (5)_______________ _______________ (6) 18. (15分) （1） （2） （3） _____________ _____________ _____________ 华清中学收心考试化学答题卡 注 意 事 项 1. 选择题请用 2B 铅笔填涂方框，如需改动，必须用 橡皮擦干净，不留痕迹，然后再选择其它答案标号。 2. 非选择题必须使用黑色签字笔书写，笔迹清楚。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答 题区域，以及在草稿纸和试题上的答案均无效。 4. 请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。 填 涂 样 例 正确填涂 i 试卷类型 A B 缺考标记（禁止考生填涂）H H H 条形码粘贴区域 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 姓 名 班 级 考 试 号 华清中学高三收心考试化学试题 命题人：高三化学组 可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Cu:64Fe:56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求) 1.2024年12月，中国申报的“春节-中国人庆祝传统新年的社会实践”正 式列入《人类非物质文化遗产代表作名录》。下列有关春节习俗中的化学知识说 法错误的是（) A.“剪窗花”纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 B.“放烟花”利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化 C.“蒸馒头”使用的发酵粉中小苏打属于盐类物质 D.“做豆腐”一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系 2.下列实验操作或处理方法错误的是() A.电石应保存在干燥环境中 B.取用液溴时应将胶头滴管伸入试剂瓶底部 C.胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤 D用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 3.氯及其化合物部分转化关系如图。设N,为阿伏加德罗常数值，下列说法正确 的是() C105①r,②oH→C1I0 A.11.2LCl2中，氯原子数目为N C >CI B.反应①中每生成1 molCl2,转移电子数为Na C.0.1mol·L-1Na0H溶液中，OH数目大于N. D.若反应②消耗1molC,溶液中C1和C1O数目之和为2NA 4.“棕色环”实验是检验溶液中NO3的一种方法。向含有NO3溶液的试管中加 入FSO4,随后沿管壁缓慢加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，发生的 反应为Fe2++N0+5H20=[Fe(N0)(H20)s]2+(棕色)，产物中Fe元素为+1价， 但NO2的存在会干扰NO的检验。下列说法错误的是() A.[Fe(NO)(H20)s]S04中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键 B.该过程产生NO的反应为：3Fe2++N05+4H+=3Fe3++N0↑+2H20 C.该配合物的配体为NO和H20 D.NO2在酸性条件下具有氧化性可能是于扰NO3检验的原因 5.结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是() 选项性质 解释 A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 B O3在CCl4中的溶解度大于在 “相似相溶原理”：03是非极性共价键 H20中的溶解度 形成的非极性分子，易溶于非极性的 CCI4 人体细胞和细胞器的膜是双分子双分子膜具有“分子识别”的特征，可 膜 由大量两性分子识别而成 石墨能导电 p轨道中电子可在整个碳原子平面中运 动，但不能在相邻碳原子平面之间跳跃 6.金属及其化合物以及金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大 作用。下列说法正确的是() A铝制品在日常生活中被广泛应用，常采用化学方法对铝表面进行处理，如增加 氧化膜厚度，但不能对氧化膜着色 B铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种，食用动物内脏，蛋类和鱼类等食 品，或食用铁强化酱油等方式补充 C,储氢合金是一类能够大量吸收H2,但不与H2形成化学键，因此吸、放氢速 率快，可用于以H为燃料的汽车 D被称为“冶金工业的维生素”的稀土元素是镧系元素、锕系元素以及钪和钇， 它们都位于元素周期表的第B族 7.W、X、Y、Z、Q为5种原子序数依次增大的前30号元素，其中X、Y、Z 处于同一周期，Z的原子序数是X原子价电子数的2倍，基态Q原子有一个未 成对电子，其焰色试验火焰呈现绿色。5种元素可以形成如图所示的配合物。 下列说法正确的是() A第一电离能：X<Y<Z B.原子半径：Q>Z>Y>XW C.W与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键 D.单质Q常温下遇Y元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液钝化 8.下列化学用语表述错误的是( A.HC1o的电子式：H:O:: B.中子数为10的氧原子：o C.NH分子的VSEPR模型：Oo 2p D.基态N原子的价层电子排布图： a 9.铁的配合物离子（用[L-F©-H'表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量 的变化情况如图所示： HCOOH 45.3 43.5 -H 过波态！ 过渡态2 H 0.0 [L-Fe-H]' -22.6 过渡态2【 31.8 42.6 462 H2 1 W L-Fe-H L、D H过渡态1》 o40H L-Fe-H CO 反应进程 下列说法错误的是() 催化剂 A.该过程的总反应为HC0OH C0,↑+H1 B.H浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化 D.该过程的总反应速率由Ⅱ·Ⅲ步骤决定 10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是() A.HCI制备：NaCI溶液电解→H,和CL,点地HCI B.金属Mg制备：Mg(OH,置→MgC溶液Mg C.纯碱工业：NaC1溶液o,→NaHCO,a→Na,CO, D.疏酸工业：FeS,→SO,o→H,So 11.科学家使用6-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池（如图所示）。电池工作 一段时间后，MmO2电极上检测到MnOOH和少量ZMmO4。下列叙述正确的是 () A.充电时，Zn+向阳极方向迁移 B.充电时，会发生反应Zn+2MnO2=ZnMn2O4 C.放电时，正极反应有MnO+HO+e一MnOOH+OH Zn MnO D.放电时，Zn电极质量减少0.65g,MmOz电极生成了 电极 ZnSO,水溶液 电极 0.020molMnOOH 12.贵州重晶石矿（主要成分BaSO4)储量占全国1/3以上。某研究小组对重晶石 矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡BaTO3)工艺。部分流程 如下： 过量 重晶BaS盐酸 石矿溶液 酸化aO系列 操作 +Ba(OH)2·8H0 气体 溶液1 产品洗涤粗品一合成反应0C溶解 下列说法正确的是 A.“气体”主要成分是HS,“溶液1”的主要溶质是NaS B.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C.“合成反应”中生成BaTiO的反应是氧化还原反应 D.“洗涤”时可用稀HSO4去除残留的碱，以提高纯度 13.从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸（下图），具有独特的环系结构。 下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是( COOH A,能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.能与氨基酸的氨基发生反应 C.其环系结构中3个五元环共平面 D.其中碳原子的杂化方式有sp2和sp 14.常温下，用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol/L 的HCI和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的 V(标准溶液) PH随(=V(待测溶液) 的变化曲线如图所示。 4pH 10 下列说法错误的是( 8 A.K.(CHCO0H)约为10476 6 B.点a:cNa)=c(CI)=cCH,COO）+c(CH,COOH) 4 a(1.00,3.38) C.b:c(CH,COOH)<c(CH,coo) 2 D.水的电离程度：a<b<c<d 0 0.501.001.502.007 二、非选择题（共58分） 15(14分)盐湖卤水（主要含Na、Mg2+、Li、C、SO42和硼酸根等）是锂盐的 重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备LCO3的工艺流程如下： 盐酸 HCI气体 生石灰 纯碱 饱和Na,CO,溶液 卤水→脱硼 浓缩 结晶 煅烧水浸→精制了→精制可操作☒→浓缩→沉锂 含硼固体 固体滤渣I 滤渣Ⅱ NaCl Li,CO, 已知：常温下，Kp(Li,C0)=2.2×103。相关化合物的溶解度与温度的关系如 图所示。 120 LiCl 80 00m.到l 40 LiOH 12 1.5 LiCO, 1.0 0.5 0 20 4060 80100 温度℃ 回答下列问题： (1)含硼固体中的B(OH3在水中存在平衡：B(OH),+H,O=H+[B(OH),J(常 温下，K,=1034):B(OH:与NaOH溶液反应可制备硼砂NaB4O(OH48H0。 常温下，在0.10olL-1硼砂溶液中，B4Os(OHD4]2水解生成等物质的量浓度的 B(OH3和[B(OH田4]，该水解反应的离子方程式为 该 溶液pH= (2)滤渣I的主要成分是 (填化学式)：精制1后溶液中L计的浓度 为2.0molL1,则常温下精制过程中CO2浓度应控制在 molL1以 下。若脱硼后直接进行精制1，除无法回收HC1外，还将增加 的用量（填 化学式)。 (3)精制Ⅲ的目的是 进行操作X时应选择 的试剂是 若不进行该操作而直接浓缩，将导致 16.(14分)亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备[Cu(CHCN)4]C1O4的反应原 理如下：Cu(C1O4)2·6H0+Cu+8CH3CN==2[Cu(CHCN)]C1O4+6HO 实验步骤如下： 回流(a) 过滤(b) 蒸馏(c) 结晶(d) 反应物 产物 滤渣 乙腈 母液结品（© 分别称取3.71gCu(C1O)2·6H0和0.76gCu粉置于100mL乙腈(CHCN)中反 应，回流装置图和蒸馏装置图（加热、夹持等装置略）如下： 球 N 气球 装置图1 装置图川 己知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂： ②相关物质的信息如下： 化合物 [Cu(CH3CN)4]C1O4 Cu(C1O4)2·6HO 相对分子质量 327.5 371 在乙腈中颜色 无色 蓝色 回答下列问题： (1)下列与实验有关的图标表示排风的是 (填标号)。 (2)装置I中仪器M的名称为 (3)装置I中反应完全的现象是 (4)装置I和Ⅱ中N2气球的作用是 (⑤)[C(CHCN4]CIO4不能由步骤c直接获得，而是先蒸馏至接近饱和，再经步 骤d冷却结晶获得。这样处理的目的是 (6)为了使母液中的[Cu(CHCN)4CIO4结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂 是 (填标号)。 A,水 B.乙醇 C.乙醚 (7)合并步骤d和e所得的产物，总质量为5.32g,则总收率为 (用百分数 表示，保留一位小数)。 17.(15分)化合物1是一种药物中间体，可由下列路线合成(%代表苯基，部分 反应条件略去)： CHOH CHO CHO MnO, Ph:CCl CH OH )无水醚 H;C 2H,0 Mg MgBr CPh G 无水配 MnOz OH △ CH CH H.C I)CH,MgBr,无水醚 2)H0 CPh 已知： Mg D RX RMgX →R-C-OH 无水醚 2)H0 R2 )RMgX易与含话被氢化合物m)反应：RMgX+HY→RH+Mg<X Y代表HO、ROH、RNH2、RC=CH等。 (1)A、B中含氧官能团名称分别为 (2)E在一定条件下还原得到 ，后者的化学名称为 CH3 (3)H的结构简式为 (4)E一F反应中、下列物质不能用作反应溶剂的是 (填标号)。 a.CH,CH,OCH,CH,b.CH,OCH,CH,OH O N-H d. (5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）， 写出其中一种同分异构体的结构简式 ①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基 (6)参照上述合成路线， 设计以CH,C〈 B和不超过3个碳的有机物为原 料，制备一种光刻胶单体CH2=CH c- OH的合成路线 (其他试剂 CF3 任选)。 18.(15分)科研人员把铁的配合物Fe3+LL为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸 收液，将气体HS转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段： ①HS的吸收氧化：②FL的再生。反应原理如下： DH,S(g)+2FeL(aq)+2OH-(aq)=S(s)+2Fe2L(aq)+2H,O(1) △H=-akJ.mol(a>0) 24Fe2-L(aq)+O(g)+2H,O(1)=4FeL(aq)+4OH(aq) △H=-bkJ.mol(b0) 回答下列问题： (1)该工艺的总反应方程式为 。1 nol H2S(g)发生该反应的热量变 化为 ,FeL在总反应中的作用是 (2)研究不同配体与Fe3·所形成的配合物(A、B、C)对H,S吸收转化率的影响。 将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同 反应条件下，分别向三份吸收液持续通入HS,测得单位体积吸收液中HS吸收 转化率[α（日，S)]随时间变化的曲线如图1所示。以a(H,S)由100%降至80%所 100 B %SH) 90 80 1.0 70 0.8 60 60.6 (7.0.5) (13.0.5) 3006009001200 04 t/min 0.2 图1 0.0 3 5 7 9 11 13 pH 图2 持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是 (填“A”、“B” 或“C) (3)HS的电离方程式为 (只写一级电离)。25℃时，HS溶液中HS、 HS、S2-在含硫粒子总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图2，由图2 计算，HS的K1= ，K2= 。再生反应在常温下进行， Fe2+L解离出的Fe2+易与溶液中的S2形成沉淀。若溶液中的 c(Fe24）=1.0×10-molL1,c(H,S)=6.0x10°moL,为避免有FeS沉淀生成， 应控制溶液pH不大于 (已知25C时，FeS的Kp为6.0×10-s)。I I 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 I 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 I ( 华清中学收心考试化学 答题卡 ) ( 姓 名 班 级 考 试 号 ) ( 条形码粘贴区域 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) ) ( 试卷类型 A B 缺考标记 （禁止考生填涂） H H H ) ( 注意事项 选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动，必须用橡皮擦干净，不留痕迹，然后再选择其它答案标号。 非选择题必须使用黑色签字笔书写，笔迹清楚。 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域，以及在草稿纸和试题上的答案均无效。 请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。 填 涂 样 例 正确填涂 i ) ( 一、选择题： （共1 4 小 题，每题 3 分， 计 42 分 。） ) ( （ 14 分）（1） __________________________ (3) 16. ( 14 分)(1) ____________ (2) (3) ( 4 ) ( 5 ) ( 6 ) ( 7 ) ) ( 17. ( 15 分） (1) _____________ _____________ ( 2 ) __________________________ ( 3 ) _______________ ( 4 ) ____________________ ( 5 ) _______________ _______________ ( 6 ) ( 15 分) ___ __________ _____________ ___ __________ ) I 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 I I 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 I 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 华清中学高三收心考试化学试题答案 1、 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D B C D B C C D A C B C D 答案详解 1【答案】A 【详解】A ．纸张的主要成分是纤维素，纤维素和淀粉都是有机高分子，但聚合度不同，不是同分异构体，A 错误；B ．焰色试验是灼烧某些金属或者它们的化合物时呈现的特征颜色，属于物理变化，B 正确；C ．小苏打为 NaHCO3 ，属于盐类，可作发酵粉成分，C 正确；D ．做豆腐过程中涉及胶体的聚沉，胶体是一种分散系，D正确； 2【答案】D A. CaC₂ 可以与水反应，故保存在干燥的环境中 ，A 项正确。溴易挥发，在保存时上方加少量的水，故取用液溴时应将胶头滴管伸入试剂瓶底部，B项正确。 胶状沉淀易穿透滤纸；颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成 一层密实的沉淀，溶液不易透过，不宜用减压过滤，C 项正确。用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出，D 项错误。 3【答案】B 【详解】A.没有指明标准状况，A 项错误；B反应①中每生成1 mol Cl₂, 转移电子数为 ，B项正确；未告知溶液 的体积及溶液 pH, 无法计算0.1 mol·L- ¹ 的 NaOH 溶 液中OH-的 数目 ，C项错误；根据氯元素守恒， 溶液中 Cl- 、ClO- 和 HClO 微粒数目之和为2NA，D项错误。 4【答案】C 【详解】A.该物质阳离子与阴离子之间以离子键结合， 在阳离子中不同的非金属元素的原子之间存在共价键， Fe 与非金属元素的原子之间存在配位键，因此该化合物中存在的化学键类型：离子键、共价键、配位键，A 项正确；B.溶液中有NO₃- 、Fe²+, 加入硫酸后，H+ 与 NO₃- 共存体现硝酸的氧化性，发生反应：3Fe²++NO₃-+4H+—3Fe³++NO↑+2H₂O，B项正确；C.根据已知： [Fe(NO)(H₂O)₅]²+中 Fe为+1价，则 N为+3价，该配合物的配体为 NO+ 和 H₂O，C项错误；D.NO2-在酸性条件下氧化Fe²+, 生成的NO也会发生反应：Fe²++NO+5H₂O=[Fe(NO)(H₂O)5]²+, 出现“棕色环”现象， 干扰 NO₃- 检验，D 项正确。 5【答案】D 【详解】A ．焰色试验是电子从高能级到低能级释放能量所发出的光波，A 错误； O3 是非极性共价键形成的极性分子，但极性较弱，B 错误； 人体细胞和细胞器的膜是双分子膜，由大量两性分子组装而成，体现“ 自组装 ”特征 C 错误；相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面，D正确。 6【答案】B 【详解】A ．必修一 P81 ，A 错误；必修一 P70 ，B 正确；C ．储氢合金能够可逆地吸收和释放 H2 ，形成金属氢化物，这种特性使其适用于储存氢气，并用于氢燃料汽车，C 错误；稀土元素包括镧系 15 种元素及钪（Sc）、钇（Y），共 17 种元素，位于周期表第 IIIB 族，D 错误； 7. 【答案】C A. W、X、Y、Z、Q 为原子序数递增的前30号元素，Q 的焰色试验火焰呈绿色且有一个未成对电子， 则 Q为 Cu，X、Y、Z同周期，—YW₂中 Y 与 Cu 形成配位键且Y成三个共价键，则 Y 为 N、W 为 H、X 为 C、Z 为 O。 第二周期元素第一 电离能：C<0<N，A项 错误；一般电子层数越多，原子半径越大，同周期从左到右原子半径递减，则原子半径由大到小的顺序为Cu>C>N>0>H，B项错误；W 与 Y 元素所形成化合物可以是N₂H₄，N₂H₄分子中N—N之间为非极性共价键，C 项正确；在常温下Cu 与浓硝酸不发生钝化，D项错误。 8．【答案】C 【解析】A项，HClO中O元素成负化合价，在结构中得到H和Cl共用的电子，因此HClO的电子式为，A正确；B项，中子数为10，质子数为8的O原子其相对原子质量为10+8=18，其原子表示为188O，B正确；C项，根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对故电子对，N还连接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体型，C错误；D项，基态N原子是价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为，D正确；故选C。 9．【答案】D 【解析】A．由反应机理可知，HCOOH电离出氢离子后，HCOO-与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为HCOOHCO2↑+H2↑，故A正确；若氢离子浓度过低，则反应Ⅲ→Ⅳ的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢离子浓度过高，则会抑制甲酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应Ⅰ→Ⅱ速率减慢，所以氢离子浓度过高或过低，均导致反应速率减慢，故B正确；由反应机理可知，Fe在反应过程中，化学键数目发生变化，则化合价也发生变化，故C正确；由反应进程可知，反应Ⅳ→Ⅰ能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作用，故D错误；故选D。 10．【答案】A 【解析】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现；氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现；纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现；工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现；故选A。 11．【答案】C 【解析】Zn具有比较强的还原性，MnO2具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以MnO2电极为正极，Zn电极为负极，则充电时MnO2电极为阳极、Zn电极为阴极。A项，充电时该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，即Zn2+向阴极方向迁移，A不正确；B项，放电时，负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2＋，则充电时阴极反应为Zn2++2e-=Zn，即充电时Zn元素化合价应降低，而选项中Zn元素化合价升高，B不正确；C项，放电时MnO2电极为正极，正极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4，则正极上主要发生的电极反应是MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，C正确；D项，放电时，Zn电极质量减少0.65g(物质的量为0.010mol)，电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-可知，若正极上只有MnOOH生成，则生成MnOOH的物质的量为0.020mol，但是正极上还有ZnMn2O4生成，因此，MnOOH的物质的量小于0.020mol，D不正确；故选C。 12．【答案】B 【解析】A．由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A项错误；由分析可知，“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确；“合成反应”是和反应生成，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误；“洗涤”时，若使用稀，会部分转化为难溶的，故不能使用稀，D项错误； 13．【答案】C 【解析】A项，该物质含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；B项，该物质含有羧基，能与氨基酸的氨基发生反应，故B正确；C项，如图：，图中所示C为sp3杂化，具有类似甲烷的四面体结构，即环系结构中3个五元环不可能共平面，故C错误；D项，该物质饱和的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为sp2杂化，故D正确；故选C。 14.【答案】D 【解析】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正确；a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确；点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C正确；c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D错误. 2、 非选择题（共58分） 15(共14分) 【答案】(共14分，除标注的1分以外，其余空均为2分) （1） （2）CaSO4、Mg(OH)2 CaO、Na2CO3 （3）加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的Ca2+转化为CaCO3 (1分) 盐酸 (1分) 浓缩液中因CO32-浓度过大使得Li+过早沉淀，即浓缩结晶得到的中会混有Li2CO3，最终所得Li2CO3的产率减小 【解析】 由流程可知，卤水中加入盐酸脱硼后过滤，所得滤液经浓缩结晶后得到晶体，该晶体中含有Na+、Li+、Cl-、等，焙烧后生成HCl气体；烧渣水浸后过滤，滤液中加生石灰后产生沉淀，在此条件下溶解度小的是CaSO4、Mg(OH)2，则滤渣Ⅰ的主要成分为CaSO4、Mg(OH)2；由于微溶于水，精制Ⅰ所得滤液中再加纯碱又生成沉淀，则滤渣Ⅱ为；精制Ⅱ所得滤液经操作X后，所得溶液经浓缩结晶、过滤得到氯化钠，浓缩后的滤液中加入饱和碳酸钠溶液沉锂，得到。 【小问1详解】 常温，在0.10 mol·L-1硼砂溶液中，[B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-，该水解反应的离子方程式为，由于B(OH)3和[B(OH)4]-的浓度相等，，则该溶液。 【小问2详解】 由分析可知，滤渣I的主要成分是、Mg(OH)2；精制I后溶液中的浓度为2.0，由可知，则常温下精制Ⅱ过程中浓度应控制在以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl外，还会在精制Ⅰ和精制Ⅱ中消耗更多增加生石灰和纯碱。 【小问3详解】 精制Ⅰ中，烧渣水浸后的滤液中加生石灰后产生的滤渣Ⅰ的主要成分为CaSO4、Mg(OH)2；由于微溶于水，精制Ⅰ所得滤液中还含有一定浓度的，还需要除去，因此，精制Ⅱ的目的是：加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的转化为（或除去精制Ⅰ所得滤液中的），提高纯度。操作X是为了除去剩余的碳酸根离子，为了防止引入杂质离子，应选择的试剂是盐酸；加入盐酸的目的是除去剩余的碳酸根离子，若不进行该操作而直接浓缩，将导致浓缩液中因浓度过大使得过早沉淀，即浓缩结晶得到的中会混有，最终所得的产率减小。 16（14分） 17.（15分） 【答案】（1） ①. 羟基(1分) ②. 醛基(1分) （2）1，2-二甲基苯(邻二甲苯) (2分) （3） (2分) （4）bc (2分) （5） ①. 4 (2分) ②. CH≡C-CH2-CH2-CH2-CH(NH2)-C≡CH (2分) （6）(3分) 【解析】 【分析】有机物A中的羟基在MnO2的催化下与氧气反应生成醛基，有机物B与Ph3CCl发生取代反应生成有机物C；有机物D中的氨基发生取代反应生成有机物E，D中的氨基变为E中的Cl，E发生已知条件i的两步反应与有机物C作用最终生成有机物G；有机物G在MnO2的催化先与氧气反应生成有机物H，有机物H的结构为，有机物H最终发生已知条件i的反应生成目标化合物I。 【小问1详解】 根据流程中A和B的结构，A中的含氧官能团为羟基，B中的含氧官能团为醛基。 【小问2详解】 根据题目中的结构，该结构的化学名称为1，2-二甲基苯(邻二甲苯)。 【小问3详解】 根据分析，H的结构简式为。 【小问4详解】 根据已知条件ii，RMgX可以与含有活泼氢的化合物（H2O、ROH、RNH2、RC≡CH等）发生反应，b中含有羟基，c中含有N-H，其H原子为活泼H原子，因此不能用b、c作溶剂。 【小问5详解】 根据题目所给条件，同分异构体中含有2个碳碳三键，说明结构中不含苯环，结构中不含甲基，说明三键在物质的两端，同分异构体中又含有手性碳原子，因此，可能的结构有：CH≡C-CH2-CH2-CH2-CH(NH2)-C≡CH、CH≡C-CH2-CH2-CH(NH2)-CH2-C≡CH、HC≡C-CH(CH2NH2)-CH2-CH2-C≡CH、HC≡C-CH(CH2CH2NH2)-CH2-C≡CH，共4种。 【小问6详解】 根据题目给出的流程，先将原料中的羰基还原为羟基，后利用浓硫酸脱水生成双键，随后将物质与Mg在无水醚中反应生成中间产物，后再与CF3COCF3在无水醚中反应再水解生成目标化合物，具体的流程如下： 18【答案】(共15分，除标记为1分的，其余均为2分） （1①. (或) ②. 放出热量 ③. 作催化剂或降低反应活化能（1分） （2）A （3） ①. 或 ②. ③. ④. 8 【解析】 【小问1详解】 将第一个方程式2倍加上第二个方程式得到该工艺的总反应方程式为(或)，该反应的热化学方程式，因此1mol 发生该反应的热量变化为放出热量，参与了化学反应，但反应前后量没有改变，因此在总反应中的作用是作催化剂或降低反应活化能；故答案为：(或)；放出热量；作催化剂或降低反应活化能。 【小问2详解】 根据图中信息以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，A持续时间最短，说明A的脱硫效率最高，因此结果最好的A；故答案为：A。 【小问3详解】 是二元弱酸，其电离是一步一步电离，主要以第一步电离为主，因此其电离方程式为或；根据题意pH=7时、的所占分数相等，因此的，pH=13时、的所占分数相等，则。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，根据 得到，根据 和， 得到，pH=8，因此为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于8；故答案为：或；；；8。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$1 华清中学高三收心考试化学试题答案 一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D B C D B C C D A C B C D 答案详解 1【答案】A 【详解】A ．纸张的主要成分是纤维素，纤维素和淀粉都是有机高分子，但聚合度不同， 不是同分异构体，A 错误；B ．焰色试验是灼烧某些金属或者它们的化合物时呈现的特征 颜色，属于物理变化，B 正确；C ．小苏打为NaHCO3 ，属于盐类，可作发酵粉成分，C 正 确；D ．做豆腐过程中涉及胶体的聚沉，胶体是一种分散系，D 正确； 2【答案】D A. CaC₂ 可以与水反应，故保存在干燥的环境中 ，A 项正确。溴易挥发，在保存时上 方加少量的水，故取用液溴时应将胶头滴管伸入试剂瓶底部，B 项正确。 胶状沉淀易穿 透滤纸；颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成 一层密实的沉淀，溶液不易透过，不宜用减 压过滤，C 项正确。用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出，D 项错误。 3【答案】B 【详解】A.没有指明标准状况，A 项错误；B 反应①中每生成 1 mol Cl₂, 转移电子数为 ，B 项正确；未告知溶液 的体积及溶液 pH, 无法计算 0.1 mol·L- ¹ 的 NaOH 溶 液 中 OH-的 数目 ，C 项错误；根据氯元素守恒， 溶液中 Cl- 、ClO - 和 HClO 微粒数 目之和为 2NA，D 项错误。 4【答案】C 【详解】A.该物质阳离子与阴离子之间以离子键结合， 在阳离子中不同的非金属元素的 原子之间存在共价键， Fe 与非金属元素的原子之间存在配位键，因此该化合物中存在 的化学键类型：离子键、共价键、配位键，A 项正确；B.溶液中有 NO₃- 、Fe²+, 加入硫酸后， H+ 与 NO₃- 共存体现硝酸的氧化性，发生反应：3Fe²++NO₃-+4H+—3Fe³++NO↑+2H₂O，B 项 正确；C.根据已知： [Fe(NO)(H₂O)₅]²+中 Fe为+1 价，则N 为+3 价，该配合物的配体为 NO+ 和 H₂O，C 项错误； D.NO2-在酸性条件下氧化 Fe²+, 生成的 NO 也会发生反应： Fe²++NO+5H₂O=[Fe(NO)(H₂O)5]²+, 出现“棕色环”现象， 干扰NO₃- 检验，D 项正确。 5【答案】D 【详解】A ．焰色试验是电子从高能级到低能级释放能量所发出的光波，A 错误； O3 是非极性共价键形成的极性分子，但极性较弱，B 错误； 人体细胞和细胞器的膜是双分 2 子膜，由大量两性分子组装而成，体现“自组装”特征C 错误；相邻碳原子平面之间相隔较 远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面，D 正确。 6【答案】B 【详解】A ．必修一P81 ，A 错误；必修一P70 ，B 正确；C ．储氢合金能够可逆地吸收 和释放H2 ，形成金属氢化物，这种特性使其适用于储存氢气，并用于氢燃料汽车，C 错 误；稀土元素包括镧系 15 种元素及钪（Sc）、钇（Y），共 17 种元素，位于周期表第 IIIB 族， D 错误； 7. 【答案】C A. W、X、Y、Z、Q 为原子序数递增的前 30号元素，Q 的焰色试验火焰呈绿色且有一个未 成对电子， 则 Q为 Cu，X、Y、Z同周期，—YW₂中 Y 与 Cu 形成配位键且Y成三个共价键， 则Y 为 N、W 为H、X 为C、Z 为 O。 第二周期元素第一电离能：C<0<N，A 项错误；一般 电子层数越多，原子半径越大，同周期从左到右原子半径递减，则原子半径由大到小的顺 序为 Cu>C>N>0>H，B 项错误；W 与Y 元素所形成化合物可以是 N₂H₄，N₂H₄分子中 N—N 之间为非极性共价键，C 项正确；在常温下 Cu 与浓硝酸不发生钝化，D项错误。 8．【答案】C 【解析】A项，HClO 中 O元素成负化合价，在结构中得到 H 和 Cl共用的电子，因此 HClO的 电子式为 ，A正确；B项，中子数为 10，质子数为 8的O原子其相对原子质量为 10+8=18， 其原子表示为 188O，B正确；C项，根据 VSEPR模型计算，NH3分子中有 1对故电子对，N还 连接有 3和 H原子，因此 NH3的 VSEPR模型为四面体型，C错误；D项，基态 N原子是价层 电子排布为 2s22p3，其电子排布图为 ，D 正确；故选 C。 9．【答案】D 【解析】A．由反应机理可知，HCOOH电离出氢离子后，HCOO-与催化剂结合，放出二氧化碳， 然后又结合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为 HCOOH 催化剂 CO2↑+H2↑，故 A正确；若氢离 子浓度过低，则反应Ⅲ→Ⅳ的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢离子浓度过高，则会抑制甲 酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应Ⅰ→Ⅱ速率减慢，所以氢离子浓度过高或过低，均导致反应速 率减慢，故 B正确；由反应机理可知，Fe 在反应过程中，化学键数目发生变化，则化合价也发 生变化，故 C正确；由反应进程可知，反应Ⅳ→Ⅰ能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应 起决定作用，故 D错误；故选 D。 10．【答案】A 【解析】A．电解氯化钠溶液可以得到 H2和 Cl2，H2和 Cl2点燃反应生成 HCl，故 A的转化可以 实现；氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融 MgCl2才能得到金属镁单质，故 B的转化不能实现；纯碱工业是在饱和食盐水中通入 NH3和 CO2 先得到 NaHCO3，然后 NaHCO3受热分解为 Na2CO3，故 C的转化不能实现；工业制备硫酸，首 先黄铁矿和氧气反应生成 SO2，但是 SO2和水反应生成 H2SO3，不能得到 H2SO4，故 D的转化不 能实现；故选 A。 11．【答案】C 【解析】Zn 具有比较强的还原性，MnO2具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在 Zn 3 与MnO2之间，所以 MnO2电极为正极，Zn电极为负极，则充电时 MnO2电极为阳极、Zn电极 为阴极。A 项，充电时该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，即 Zn2+向阴极方向迁移， A不正确；B项，放电时，负极的电极反应为 Zn-2e-=Zn2＋，则充电时阴极反应为 Zn2++2e-=Zn， 即充电时 Zn元素化合价应降低，而选项中 Zn元素化合价升高，B不正确；C项，放电时MnO2 电极为正极，正极上检测到MnOOH 和少量 ZnMn2O4，则正极上主要发生的电极反应是 MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，C正确；D项，放电时，Zn电极质量减少 0.65g(物质的量为 0.010mol)，电路中转移 0.020mol 电子，由正极的主要反应MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-可知，若 正极上只有MnOOH 生成，则生成MnOOH的物质的量为 0.020mol，但是正极上还有 ZnMn2O4 生成，因此，MnOOH的物质的量小于 0.020mol，D不正确；故选 C。 12．【答案】B 【解析】A．由分析可知，“气体”主要成分为 2H S气体，“溶液 1”的溶质主要含 NaCl 及过量的 NaOH，A项错误；由分析可知，“系列操作”得到的是 2 2Ba(OH) 8H O 晶体，故“系列操作”可以是 蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确；“合成反应”是 2 2Ba(OH) 8H O 和 4 9 4Ti(OC H ) 反应生成 3BaTiO ，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误；“洗涤”时， 若使用稀 2 4H SO ， 3BaTiO 会部分转化为难溶的 4BaSO ，故不能使用稀 2 4H SO ，D项错误； 13．【答案】C 【解析】A项，该物质含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故 A正确；B项，该物质 含有羧基，能与氨基酸的氨基发生反应，故 B正确；C项，如图： ，图中所示 C 为 sp3杂化，具有类似甲烷的四面体结构，即环系结构中 3个五元环不可能共平面，故 C错误； D项，该物质饱和的碳原子为 sp3杂化，形成双键的碳原子为 sp2杂化，故 D正确；故选 C。 14.【答案】D 【解析】A．由分析可知，a点时溶质成分为 NaCl和 CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L， c(H+)=10-3.38mol/L， a 3K (CH COOH)= 3 3 (H ) (CH COO ) (CH COOH) c c c   3.38 3.3810 10 0.01    =10-4.76，故 A正 确；a点溶液为等浓度的 NaCl和 CH3COOH 混合溶液，存在物料守恒关系 c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确；点 b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH 和 CH3COONa，由于 pH<7，溶液显酸性，说明 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO-的水解程 度，则 c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故 C正确；c点溶液中 CH3COO-水解促进水的电离，d点碱 过量，会抑制水的电离，则水的电离程度 c>d，故 D错误. 二、非选择题（共 58 分） 15(共 14 分) 【答案】(共 14 分，除标注的 1 分以外，其余空均为 2 分) （1）      24 5 24 3 4[B O OH ] 5H O 2= [2B O ]OH B H   9.34 （2）CaSO4、Mg(OH)2 45.5 10 CaO、Na2CO3 4 （3）加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的 Ca2+转化为 CaCO3 (1 分) 盐酸 (1 分) 浓缩液中因 CO32-浓度过大使得 Li+过早沉淀，即浓缩结晶得到的NaCl中会混有 Li2CO3， 最终所得 Li2CO3的产率减小 【解析】 由流程可知，卤水中加入盐酸脱硼后过滤，所得滤液经浓缩结晶后得到晶体，该晶体 中含有 Na+、Li+、Cl-、 24SO  等，焙烧后生成 HCl气体；烧渣水浸后过滤，滤液中加生石灰 后产生沉淀，在此条件下溶解度小的是 CaSO4、Mg(OH)2，则滤渣Ⅰ的主要成分为 CaSO4、 Mg(OH)2；由于 4CaSO 微溶于水，精制Ⅰ所得滤液中再加纯碱又生成沉淀，则滤渣Ⅱ为 3CaCO ； 精制Ⅱ所得滤液经操作 X后，所得溶液经浓缩结晶、过滤得到氯化钠，浓缩后的滤液中加入 饱和碳酸钠溶液沉锂，得到 2 3Li CO 。 【小问 1详解】 常温，在 0.10 mol·L-1硼砂溶液中，[B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的 B(OH)3和[B(OH)4]-， 该水解反应的离子方程式为      24 5 24 3 4[B O OH ] 5H O 2= [2B O ]OH B H   ，由于 B(OH)3和[B(OH)4]-的浓度相等，     4 3 B OH 9.34 B OH [ ] (H ) (H ) 10 c c K c c         ，则该溶液 pH 9.34 。 【小问 2详解】 由分析可知，滤渣 I的主要成分是 4CaSO 、Mg(OH)2；精制 I后溶液中Li 的浓度为 2.0 -1mol L ，由   3p 2 3Li CO 2.2 10sK   可知，则常温下精制Ⅱ过程中 23CO 浓度应控制在 3 -1 4 2 2.2 10 mol L 5.5 10 2.0      -1mol L 以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收 HCl外， 还会在精制Ⅰ和精制Ⅱ中消耗更多增加生石灰和纯碱。 【小问 3详解】 精制Ⅰ中，烧渣水浸后的滤液中加生石灰后产生的滤渣Ⅰ的主要成分为 CaSO4、Mg(OH)2；由 于 4CaSO 微溶于水，精制Ⅰ所得滤液中还含有一定浓度的 2Ca  ，还需要除去 2Ca  ，因此， 精制Ⅱ的目的是：加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的 2Ca  转化为 3CaCO （或除去精制Ⅰ所得滤 液中的 2Ca  ），提高 2 3Li CO 纯度。操作 X是为了除去剩余的碳酸根离子，为了防止引入杂 质离子，应选择的试剂是盐酸；加入盐酸的目的是除去剩余的碳酸根离子，若不进行该操作 而直接浓缩，将导致浓缩液中因 2 3CO  浓度过大使得Li 过早沉淀，即浓缩结晶得到的NaCl 中会混有 2 3Li CO ，最终所得 2 3Li CO 的产率减小。 16（14 分） 5 17.（15 分） 【答案】（1） ①. 羟基(1 分) ②. 醛基(1 分) （2）1，2-二甲基苯(邻二甲苯) (2 分) （3） (2 分) （4）bc (2 分) （5） ①. 4 (2 分) ②. CH≡C-CH2-CH2-CH2-CH(NH2)-C≡CH (2 分) （6）(3 分) 6 4NaBH 170 浓硫酸 ℃ Mg 无水醚 3 3 3 1)CF COCF 2)H O ，无水醚 【解析】 【分析】有机物 A中的羟基在MnO2的催化下与氧气反应生成醛基，有机物 B与 Ph3CCl发 生取代反应生成有机物 C；有机物 D中的氨基发生取代反应生成有机物 E，D中的氨基变为 E中的 Cl，E发生已知条件 i的两步反应与有机物 C作用最终生成有机物 G；有机物 G在 MnO2 的 催 化 先 与 氧 气 反 应 生 成 有 机 物 H ， 有 机 物 H 的 结 构 为 ，有机物 H最终发生已知条件 i的反应生成目标化合物 I。 【小问 1 详解】 根据流程中 A和 B的结构，A中的含氧官能团为羟基，B中的含氧官能团为醛基。 【小问 2 详解】 根据题目中的结构，该结构的化学名称为 1，2-二甲基苯(邻二甲苯)。 【小问 3 详解】 根据分析，H的结构简式为 。 【小问 4 详解】 根据已知条件 ii，RMgX可以与含有活泼氢的化合物（H2O、ROH、RNH2、RC≡CH 等）发 生反应，b中含有羟基，c中含有 N-H，其 H原子为活泼 H原子，因此不能用 b、c作溶剂。 【小问 5 详解】 7 根据题目所给条件，同分异构体中含有 2个碳碳三键，说明结构中不含苯环，结构中不含甲 基，说明三键在物质的两端，同分异构体中又含有手性碳原子，因此，可能的结构有： CH≡C-CH2-CH2-CH2-CH(NH2)-C≡CH、CH≡C-CH2-CH2-CH(NH2)-CH2-C≡CH、 HC≡C-CH(CH2NH2)-CH2-CH2-C≡CH、HC≡C-CH(CH2CH2NH2)-CH2-C≡CH，共 4种。 【小问 6 详解】 根据题目给出的流程，先将原料中的羰基还原为羟基，后利用浓硫酸脱水生成双键，随后将 物质与Mg在无水醚中反应生成中间产物，后再与 CF3COCF3在无水醚中反应再水解生成目 标 化 合 物 ， 具 体 的 流 程 如 下 ： 4NaBH 170 浓硫酸 ℃ Mg 无水醚 3 3 3 1)CF COCF 2)H O ，无水醚 18【答案】(共 15 分，除标记为 1 分的，其余均为 2 分） （1①. 3 2 2 2 Fe L 2H S O 2H O 2S     (或           3 2 2 2 Fe L aq 2H S g O g 2H O l 2S s    ) ②. 放出 b(a+ )kJ 2 热量 ③. 作催化剂或降低反应活化能（1 分） （2）A （3） ①. 2 2 3H S H O H O HS    或 2H S H HS   ②. 71.0 10 ③. 131.0 10 ④. 8 【解析】 【小问 1 详解】 将第一个方程式 2倍加上第二个方程式得到该工艺的总反应方程式为 3 2 2 2 Fe L 2H S O 2H O 2S     (或           3 2 2 2 Fe L aq 2H S g O g 2H O l 2S s    )，该反 应的热化学方程式             3 1 2 2 2 Fe L aq 2H S g O g 2H O l 2S s Δ 2a+b kJ molH       ，因此 1mol 8  2H S g 发生该反应的热量变化为放出 b(a+ )kJ 2 热量， 3Fe L 参与了化学反应，但反应前 后量没有改变，因此 3Fe L 在总反应中的作用是作催化剂或降低反应活化能；故答案为： 3 2 2 2 Fe L 2H S O 2H O S     (或           3 2 2 2 Fe L aq 2H S g O g 2H O l 2S s    )；放出 b(a+ )kJ 2 热量；作催化剂或降低反应活化能。 【小问 2 详解】 根据图中信息以  2H S 由 100%降至 80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，A持 续时间最短，说明 A的脱硫效率最高，因此结果最好的 A；故答案为：A。 【小问 3 详解】 2H S是二元弱酸，其电离是一步一步电离，主要以第一步电离为主，因此其电离方程式为 2 2 3H S H O H O HS    或 2 H S H HS  ；根据题意 pH=7 时 2H S、HS  的所占 分数相等，因此 2 H S 的 7 a1 2 (HS ) (H ) (H ) 1.0 10 (H S) c cK c c        ，pH=13时HS  、 2S 的 所占分数相等，则 2 13 a2 (S ) (H ) (H ) 1.0 10 (HS ) c cK c c           。再生反应在常温下进行， 2Fe L 解离出的 2Fe  易与溶液中的 2S 形成沉淀。若溶液中的   2 5 1Fe 1.0 10 mol Lc      ， 根据 2+ 2 5 2 18 sp (Fe ) (S ) 1 0 10 (S ) 6 0 10K .c c c.          得到 2 13 1(S ) 6 0 10 mol Lc .     ，根据   9 1 2 6.0 10 mol LH Sc    和 2 2 13 2 20 a1 a2 9 2 (S ) (H ) 6.0 10 (H ) 1.0 10 (H S) 6.0 10 c c cK K c                ， 得到 8 1(H ) 1.0 10 mol Lc     ，pH=8，因此为避免有 FeS沉淀生成，应控制溶液 pH不大 于 8；故答案为： 2 2 3H S H O H O HS    或 2 H S H HS  ； 71.0 10 ； 131.0 10 ； 8。 华清中学高三收心考试化学试题 命题人：高三化学组 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cu：64 Fe:56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1． 2024年12月，中国申报的“春节--中国人庆祝传统新年的社会实践”正式列入《人类非物质文化遗产代表作名录》。下列有关春节习俗中的化学知识说法错误的是（ ） A.“剪窗花”纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 B.“放烟花”利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化 C.“蒸馒头”使用的发酵粉中小苏打属于盐类物质 D.“做豆腐”一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系 2．下列实验操作或处理方法错误的是（ ） A.电石应保存在干燥环境中 B.取用液溴时应将胶头滴管伸入试剂瓶底部 C.胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤 D.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 3．氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ） A.11.2L中，氯原子数目为 B.反应①中每生成1molCl2,转移电子数为 C．溶液中，OH-数目大于 D．若反应②消耗1mol Cl2，溶液中C1-和C1O-数目之和为 4．“棕色环”实验是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入，随后沿管壁缓慢加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，发生的反应为棕色），产物中Fe元素为＋1价，但的存在会干扰的检验。下列说法错误的是（ ） A.中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键 B.该过程产生NO的反应为： C.该配合物的配体为NO和 D.NO2-在酸性条件下具有氧化性可能是干扰检验的原因 5．结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是（ ） 选项 性质 解释 A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 B 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶原理”： 是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的 C 人体细胞和细胞器的膜是双分子膜 双分子膜具有“分子识别”的特征，可由大量两性分子识别而成 D 石墨能导电 p轨道中电子可在整个碳原子平面中运动，但不能在相邻碳原子平面之间跳跃 6．金属及其化合物以及金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法正确的是（ ） A.铝制品在日常生活中被广泛应用，常采用化学方法对铝表面进行处理,如增加氧化膜厚度，但不能对氧化膜着色 B.铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种，食用动物内脏，蛋类和鱼类等食品，或食用铁强化酱油等方式补充 C．储氢合金是一类能够大量吸收H2，但不与H2形成化学键，因此吸、放氢速率快，可用于以H2为燃料的汽车 D.被称为“冶金工业的维生素”的稀土元素是镧系元素、锕系元素以及钪和钇，它们都位于元素周期表的第ШB族 7．W、X、Y、Z、Q为5种原子序数依次增大的前30号元素，其中X、Y、Z处于同一周期，Z 的原子序数是X原子价电子数的2倍，基态Q原子有一个未成对电子，其焰色试验火焰呈现绿色。5种元素可以形成如图所示的配合物。 下列说法正确的是（ ） A.第一电离能：X<Y<Z B.原子半径：Q>Z>Y>X>W C.W与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键 D.单质Q常温下遇Y元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液钝化 8．下列化学用语表述错误的是( ) A．HClO的电子式： B．中子数为10的氧原子： C．NH3分子的VSEPR模型：   D．基态N原子的价层电子排布图：   9．铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是（ ） A．该过程的总反应为 B．H+ 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化 D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ） A．HCl制备：溶液和 B．金属Mg制备：溶液 C．纯碱工业：溶液 D．硫酸工业： 11．科学家使用δ-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述正确的是( ) A．充电时，Zn2+向阳极方向迁移 B．充电时，会发生反应Zn+2MnO2=ZnMn2O4 C．放电时，正极反应有MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- D．放电时，Zn电极质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH 12．贵州重晶石矿(主要成分BaSO4)储量占全国1/3以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“气体”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶质是Na2S B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“合成反应”中生成BaTiO3的反应是氧化还原反应 D．“洗涤”时可用稀H2SO4去除残留的碱，以提高纯度 13．从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(下图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是( ) A． 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．能与氨基酸的氨基发生反应 C．其环系结构中3个五元环共平面 D．其中碳原子的杂化方式有sp2和sp3 14． 常温下，用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的PH随()的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．约为 B．点a： C．点b： D．水的电离程度： 二、非选择题（共58分） 15（14分）盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO42-和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：常温下，。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 回答下列问题： （1）含硼固体中的B(OH)3在水中存在平衡：(常温下，)；B(OH)3与NaOH溶液反应可制备硼砂Na2B4O5(OH)4·8H2O。常温下，在0.10 mol·L-1硼砂溶液中，[B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-，该水解反应的离子方程式为 ，该溶液pH=_____。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式)；精制Ⅰ后溶液中Li+的浓度为2.0 mol·L-1，则常温下精制Ⅱ过程中CO32-浓度应控制在 以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl外，还将增加 的用量(填化学式)。 （3）精制Ⅱ的目的是 ；进行操作时应选择的试剂是 ，若不进行该操作而直接浓缩，将导致 。 16.(14分)亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备[Cu(CH3CN)4]ClO4的反应原理如下：Cu(ClO4)2·6H2O＋Cu＋8CH3CN===2[Cu(CH3CN)4]ClO4＋6H2O 实验步骤如下： 分别称取3.71 g Cu(ClO4)2·6H2O和0.76 g Cu粉置于100 mL乙腈(CH3CN)中反应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下： 已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂； ②相关物质的信息如下： 化合物 [Cu(CH3CN)4]ClO4 Cu(ClO4)2·6H2O 相对分子质量 327.5 371 在乙腈中颜色 无色 蓝色 回答下列问题： (1) 下列与实验有关的图标表示排风的是 ________(填标号)。 (2)装置Ⅰ中仪器M的名称为 ________________。 (3)装置Ⅰ中反应完全的现象是 _____________________。 (4) 装置Ⅰ和Ⅱ中N2气球的作用是 _________________________。 (5)[Cu(CH3CN)4]ClO4不能由步骤c直接获得，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获得。这样处理的目的是 _________________________________。 (6)为了使母液中的[Cu(CH3CN)4]ClO4结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂是 ________(填标号)。 A．水　　　　　　B．乙醇　　　　　　C．乙醚 (7)合并步骤d和e所得的产物，总质量为5.32 g，则总收率为 ______ (用百分数表示，保留一位小数)。 17.（15分）化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成(代表苯基，部分反应条件略去)： 已知： i) ii)易与含活泼氢化合物()反应： HY代表、、、等。 （1）A、B中含氧官能团名称分别为_______、_______。 （2）E在一定条件下还原得到，后者的化学名称为_______。 （3）H的结构简式为_______。 （4）E→F反应中、下列物质不能用作反应溶剂的是_______(填标号)。 a． b． c． d． （5）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简式_______。 ①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基 （6）参照上述合成路线，设计以和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线_______(其他试剂任选)。 18.(15分)科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下： ① ② 回答下列问题： （1）该工艺的总反应方程式为___________。1mol 发生该反应的热量变化为___________，在总反应中的作用是___________。 （2）研究不同配体与所形成的配合物(A、B、C)对吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入，测得单位体积吸收液中吸收转化率随时间变化的曲线如图1所示。以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是___________(填“A”、“B”或“C”)。 （3）的电离方程式为___________（只写一级电离）。25℃时，溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，的___________，___________。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于___________(已知25℃时，FeS的为)。 学科网（北京）股份有限公司 $$