精品解析：山东省青岛第二中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

青岛二中2025-2026学年第一学期期中考试 ——高二化学(等级考)试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Mn-55 Co-59 Zn-65 第I卷(共40分) 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 B. 将含的草木灰与铵态氮肥混合施用，能增强肥效 C. 通过光热解技术，能将香蕉皮分解为多孔碳和氢气，该反应的 D. 合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．镀锡铁破损时，铁作为活泼金属会优先被腐蚀，镀层无法继续保护，A错误； B．K2CO3水解呈碱性，与铵态氮肥混合会释放NH3，导致肥效降低，B错误； C．光热解需吸热，吸热反应的ΔH>0，C正确； D．催化剂不影响平衡转化率，仅加快反应速率，D错误； 故答案选C。 2. 下列说法不正确的是 A. 将的弱酸加水稀释到体积为原来的10倍，测得其 B. 常温下，的溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 C. 的溶液和的溶液，由水电离出的不相同 D. 根据，在生产中不能用饱和溶液处理锅炉水垢中的，使之转化为疏松、易溶于酸的 【答案】D 【解析】 【详解】A．弱酸稀释时电离平衡正向移动，稀释10倍后pH变化小于1，故pH＜5，A正确； B．醋酸是弱酸，pH=3的醋酸浓度远大于pH=11的NaOH，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，石蕊变红，B正确； C．CH3COOH是弱酸，抑制水电离，NH4Cl水解，促进水电离，两者pH=4时（常温下），水电离的c(OH-)=水电离的c(H+)，分别为10-10和10-4，不相同，C正确； D．，则可说明CaCO3的溶解度小于CaSO4，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动、向更难溶的物质转化，即高浓度可使Ca2+生成CaCO3沉淀，促使CaSO4溶解，因此可用饱和Na2CO3处理CaSO4，D错误； 故答案选D。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使甲基橙显黄色的溶液pH＞4.4，可能为弱酸性、中性或碱性，若溶液呈碱性，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中Fe3+、Ba2+、、Cl-之间无沉淀或氧化还原反应，能大量共存，B正确； C．碳酸氢钠溶液中与发生离子反应，生成和，不能大量共存，C错误； D．水电离的的溶液可能为强酸性或强碱性，若为强酸性，I-与在H+存在下发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 4. 下列有关滴定操作的说法正确的是 A. 用滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 B. 用标准的溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低 C. 用标准的盐酸滴定未知浓度的溶液，待测液在空气中放置一段时间后再使用，用酚酞做指示剂时测定结果偏低 D. 用未知浓度的盐酸滴定标准的溶液时，若滴定前尖嘴处有气泡，滴定到终点后气泡消失，会导致测定结果偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定管读数时精确到小数点后两位，应该读为：22.50 mL，A错误； B．由于没有用标准溶液润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B错误； C．KOH溶液久置会吸收CO2生成K2CO3，用酚酞作指示剂（变色点pH≈8.2）时，仅被中和至，所需H+减少，实际消耗盐酸体积减少，计算出的KOH浓度偏低，C正确； D．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致记录的盐酸体积偏大，根据公式，V(HCl)增大时，计算结果偏低，D错误； 故答案选C。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高SO2的转化率 B. 工业上合成氨，反应条件选择高温高压 C. 对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅 D. 实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸工业中增大氧气的浓度，使得反应的平衡正向移动，有利于提高SO2的转化率，故A不符合题意； B．工业上合成氨采用高温是因为高温时催化剂的活性最大，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅，因为加压后平衡正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．饱和食盐水中氯离子浓度大，使氯气与水的反应向逆向进行，氯气在饱和食盐水中溶解度小，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选B 6. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为 B. 图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为 C. 图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变 D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为原电池装置，化学能转变为电能，因为Fe比Cu活泼，因此Fe作负极，总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误； B．发生吸氧腐蚀，遵循原电池工作原理，负极上发生Fe－2e-=Fe2＋，正极上发生，具支试管中气体压强减小，因此导管中水面上升，故B错误； C．电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，因此待镀铁件作阴极，铜作阳极，故C错误； D．根据电解原理，钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀，故D正确； 答案为D。 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中通入过量 B. 溶液和过量的溶液混合： C. 向溶液中加入过量溶液： D. 溶液与少量溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2，ClO-与SO2的氧化还原反应中，ClO-被还原为Cl-，SO2被氧化为，发生的反应是，A正确； B．NH4HCO3与过量NaOH反应时，和均会与OH-反应，正确的离子方程式为，B错误； C．FeCl2与过量NaClO反应，Fe2+被ClO-氧化为Fe3+，ClO-被还原为Cl-，Fe3+全部变为Fe(OH)3沉淀，正确的离子方程式为，C错误； D．(NH4)2Fe(SO4)2与少量Ba(OH)2反应时，Ba2+与生成BaSO4沉淀，OH-优先与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 8. 化学图象可以综合并直观地反映外界条件对化学反应的影响，如图所示图象是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是 A. 图①表示2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在时扩大容器体积，v正随时间变化的曲线 B. 若图②中A、B、C三点表示反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点A，化学平衡常数最小的是B点 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，由图可知a=0.5 D. 图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①中时刻突然减小，且到新平衡建立的时候，持续减小，说明平衡逆向移动。因反应的正反应为气体体积减小的放热反应，因此在时的改变是因为扩大容器体积导致平衡的移动。图①表示在时扩大容器体积，随时间变化的曲线，故A错误； B．由图②中图像可知，随着温度的升高NO的转化率下降，说明平衡逆向移动，则该反应的正向为放热反应。升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小。温度：A< C < B，压强：A< C < B，A点压强最小；化学平衡常数：A> C > B，则B点化学平衡常数最小，故B正确； C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，a点CO和H2转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相同，即a=2，故C错误； D．图④中A、B两点是平衡时NH3体积分数相同的点，图中的最高点是N2和H2恰好按照方程式系数1∶3开始反应的平衡点，A点H2过量，B点N2过量，因此氢气的转化率不会相同，故D错误； 故答案为B。 9. 以为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，阳极反应为 B. 离子交换膜可以是阴离子交换膜 C. 元素位于元素周期表区，中(Ⅲ)的未成对电子数为5 D. 放电时，外电路中转移电子，两电极室物质(含电极)质量变化的差值为 【答案】D 【解析】 【分析】以为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示，可知在放电时，负极是Mg失电子变为[Mg2Cl2]2+，正极是Fe[Fe(CN)6]得电子变为Na2Fe[Fe(CN)6]，Na+移向正极在正极被消耗，据此做答。 【详解】A．由于放电时正极反应为，则充电时阳极反应为，A不正确； B．放电时，正极消耗，而负极消耗，此时从右室移向左室。充电时，阳极释放，而阴极生成，此时从左室移向右室，离子交换膜是钠离子交换膜，B不正确； C.．为26号元素，价层电子排布，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，属于区元素。中(Ⅲ)价层电子排布式为，则(Ⅲ)的未成对电子数为5，C不正确； D．放电时，外电路转移电子，则有从负极移向正极。所以负极电极室减少即；正极电极室增加即，则两电极室质量变化值的差值为，D正确； 故答案选D。 10. 以废锌催化剂（主要含及少量）为原料制备锌的工艺流程如下图所示． 已知：① ②可以溶于氨水生成和． 下列说法正确的是 A. “浸取”时发生反应： B. 的溶液中存在： C. ”除铜”所得上层清液中存在 D. 均不能溶于氨水生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据已知②，“浸取”时发生反应：，A错误； B．的溶液中存在质子守恒：，B错误； C．”除铜”所得上层清液中锌离子没有沉淀，溶液中存在，，故存在，C正确； D．除铜步骤中，说明氨不易与CuS反应生成配离子四氨合铜离子，同理不能和S2-反应生成四氨合铜离子离子，说明能溶于氨水生成配离子，D错误； 故选C。 二、不定项选择题：共5小题，每题4分，共20分。每小题只有1~2个选项符合题意。 11. 常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. HA为弱酸，酸性强于碳酸[Ka1(H2CO3)=4.3×10-7] B. N点表示滴入NaOH溶液20 mL，此时溶液中存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+) C. P点溶液中由水电离产生的氢离子浓度为1.0×10-7 mol·L-1，溶液呈中性 D. 当滴入NaOH溶液10 mL时，c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1，为弱酸，Ka(HA)≈=1.0×10-5>Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，A正确； B．随NaOH溶液的滴入，溶液由酸性转变为碱性，当完全反应生成正盐时水解程度最大(N点)，此时滴入NaOH溶液20 mL，溶液溶质为NaA，对应粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，B正确； C．M点时由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度均为1.0×10-7 mol·L-1，而OH-仅由水电离产生，故此时溶液呈中性，P点时碱过量，溶液呈碱性，C错误； D．当滴入NaOH溶液10 mL时，溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，结合物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)可得c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，D正确； 答案选C。 12. 已知下列有关实验操作、现象(或数据)均正确，所得结论也正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 B 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释 溶液由绿逐渐变为蓝色 正向移动 C 将的溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 温度升高，水解增大程度小于水的电离增大程度，导致最终升高 D 以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定草酸溶液 到达滴定终点时消耗的体积大于草酸的2倍 草酸为二元强酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．2 mL 0.1 mol/L溶液滴加2 mL 0.05 mol/L溶液, 溶液过量，滴加溶液生成，可能是过量的与Cu2+反应生成CuS，不能说明是转化成，不能证明，故A错误； B．呈绿色，呈蓝色，用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释根据颜色变化可知转化为，即正向移动，故B正确； C．的溶液加热到，亚硫酸钠水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度应增大，但实际溶液的逐渐减小，可知温度升高过程中水的离子积常数增大，由可知，的增大程度大于了增大程度，即的水解增大程度小于水的电离增大程度，导致最终升高，故C正确； D．到达滴定终点氢氧化钠用量体积大于草酸体积的2倍，草酸为二元弱酸，故D错误； 故答案为BC。 13. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液()中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(为金属离子浓度)。 下列说法正确的是 A. 点对应溶液为④的不饱和溶液，⑤的过饱和溶液 B. 金属硫化物的 C. 溶液中 D. 溶液中的 【答案】BC 【解析】 【分析】硫化氢两步电离方程式为：，；随着增大，逐渐转化为再转化为，所以图1中①表示，②表示，③表示；由图像交点可得时有，时有，则得到电离平衡常数，；由图2的点可知时，用和两式相乘得；根据题目，饱和溶液浓度为，由于电离程度非常小，所以此刻的，则，且点时的，则，可求得，；随着增大，浓度会增大，则金属阳离子浓度会减小，且由于减小更快，所以直线④为的与的关系，直线⑤为的与的关系；据此分析解答。 【详解】A．根据分析，直线④为的与的关系，直线⑤为的与的关系；则直线④和直线⑤的下方分别为各自的过饱和状态，上方为各自的不饱和状态，现在点在直线④的下方，为过饱和溶液，在直线⑤的上方，为不饱和溶液，故A错误； B．根据分析，的，则，故B正确； C．根据分析，溶液中，则有，故C正确； D．根据分析，，故D错误； 故答案为：BC。 14. 常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：，，，。下列说法不正确是 A. 向的氨水中通入少量，反应后溶液中存在： B. 溶液中： C. 生成的离子方程式为： D. 向足量溶液中加入少量溶液，先发生离子反应： 【答案】AD 【解析】 【详解】A．通入少量，，中碳酸根离子会发生水解：， ，，，则，可知：，故A错误； B．由电荷守恒：①； 物料守恒：②； ①-②得：③在溶液中：的水解常数； 的水解常数，由于铵根离子水解程度小于碳酸氢根离子水解程度，故溶液呈碱性，结合③式可知：，故B正确； C．由题意：电离出和，亚铁离子结合生成，并且结合生成二氧化碳和水，反应离子方程式为：，故C正确； D．铵根水解得到氢离子，故铵根的酸性与水解常数有关，，的酸性为，故酸性更强，计算得知先与铵离子反应，故D不正确； 故选AD。 15. 乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH与体系中、、X三种粒子浓度的对数值()与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为、 B. 当时， C. b点时， D. c点时， 【答案】D 【解析】 【分析】，因此溶液碱性越强，pOH越小，纵坐标从上至下溶液碱性逐渐增强，向XH2Cl2溶液中加入固体NaOH，利用碱性强的制取碱性弱的，即的浓度随着氢氧化钠物质的量增大而减小，XH+的浓度先增大后减小，，推出①代表，②代表XH+，③代表X。 【详解】A．X的第二步电离，电离平衡常数，电离平衡常数只受温度的影响，利用a点进行计算，a点时，，则=10-7.2，即数量级为10-8，同理用c点计算可得，数量级为10-5，故A错误； B．由图可知，pOH=5.65时，，故B错误； C．根据，b点溶液显中性，即，代入电离平衡常数表达式，，因此有，推出，故C错误； D．c点，若，即NaOH与XH2Cl2按物质的量之比3:2反应，则生成的，由图可知此时pOH=4.10，溶液呈碱性，即X电离程度大于XH+的电离和水解程度，所以，分析可知要使时，，故D正确； 故答案为：D。 第II卷(共60分) 二、填空题 16. 按要求回答下列问题： （1）时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合液为中性，则_______。 （2）电离常数(25℃)：，：，，：。 ①写出在溶液中通入少量的离子方程式：_______。 ②向氨水中逐渐通入，当溶液呈中性时_______(保留3位有效数字)。 （3）铅蓄电池在日常生活中应用广泛。将溶液加入如图所示的电解池的阳极区，用铅蓄电池进行电解，电解过程中阳极区发生如下反应：，。回答下列问题： ①电解时阴极的电极反应式：_______。 ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_______。 （4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示写出电极发生的电极反应为：_______。 【答案】（1）10:1 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 时，pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH-)= ，pH=1的盐酸中c(H+)= ，将的溶液与的溶液混合，若所得混合液为中性，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，即，则10:1。 【小问2详解】 ①电离常数，说明酸性，根据强酸制弱酸， 溶液中通入少量生成乙酸、亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为。 ②向氨水中逐渐通入，当溶液呈中性时，根据电荷守恒，=====。 【小问3详解】 ①电解时阴极氢离子得电子发生还原反应生成氢气，阴极的电极反应式为； ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成； 【小问4详解】 根据题意，铁在阳极失电子生成，电极发生的电极反应为。 17. 按要求回答下列问题： （1）温度相同、浓度均为的①②③④⑤溶液(已知酸性顺序为)，它们的值由小到大的排列顺序是_______。(填序号) （2）常温下，，。 ①向含，的混合溶液中加入溶液至恰好完全沉淀(浓度等于)时，_______(已知)(保留2位有效数字)。 ②向含，的混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时，_______。 （3）亚硝酰硫酸[]主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室制备少量并测定产品纯度。 准确称取产品放入的碘量瓶中，加入、的标准溶液和溶液，然后摇匀。用草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为。 已知： ①滴定时标准液用_______(填仪器名称)盛放， ②达到滴定终点时的现象为_______。 ③亚硝酰硫酸的纯度为_______(精确到) 【答案】（1）②③①⑤④ （2） ①. ②. （3） ①. 碱式滴定管 ②. 滴入最后半滴标准液，溶液恰好由紫红色褪去，且半分钟内不恢复 ③. 84.7% 【解析】 【分析】纯度的测量时，先称取一定质量的样品于碘量瓶中，加入足量的酸性标准溶液，将氧化为硝酸，然后用草酸钠标准溶液滴定剩余的，计算出与反应的的量，从而测定纯度。 【小问1详解】 为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，25°C时=7，为强酸的酸式盐，电离出H+呈酸性，25°C时且小于③的，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，25°C时，④、为强碱弱酸盐，水解呈碱性，25°C时，酸性， 的水解程度大于，更大，即④＞⑤，故答案为②③①⑤④。 【小问2详解】 ①恰好完全沉淀时，,完全沉淀时，，故恰好完全沉淀时已沉淀完全，所以，故答案为。 ②向含，的混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时，=，故答案为。 【小问3详解】 ①滴定时，草酸钠标准液呈碱性，故用碱式滴定管盛放，故答案为碱式滴定管。 ②草酸钠标准溶液与溶液反应生成接近无色的，故达到滴定终点时的现象为滴入最后半滴标准液，溶液恰好由紫红色褪去，且半分钟内不恢复，故答案为滴定终点时的现象为滴入最后半滴标准液，溶液恰好由紫红色褪去，且半分钟内不恢复。 ③滴定测得与反应后剩余的物质的量为，则与反应的物质的量为，则的纯度为，故答案为84.7%。 18. ，常用于制造农药等。磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题： （1）已知，① ， ② 。 则 _______(用含、的式子表示)。 （2）实验测得的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数与活化能的经验关系式为(为常数，为活化能，为绝对温度)。 ①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂，下与的关系如图乙所示。催化效能较高的是_______(填“”或“”)。 ②将和充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为，如果此时移走和，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为，则为_______(填字母)。 a.　b.　c.　d. （3）向恒容密闭容器中投入和，发生反应：，在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图丙所示。 ①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是_______。 ②曲线b条件下，该反应平衡常数()为_______。(提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压总压×物质的量分数。) （4）可以通过电解溶液获得单质Co和较浓的盐酸，其工作原理如图所示，若Ⅱ室溶液中溶质的质量增加了73g，则理论上获得的单质Co的质量为_______g。 【答案】（1）或 （2） ①. ②. c （3） ①. 升高温度 ②. （4）59 【解析】 【详解】（1）根据盖斯定律可知，（②－①）得目标热化学方程式，则，由于，则，三氯化磷与氯气反应生成五氯化磷是放热反应； （2）①根据表达式可知，温度变化相同时，值越小，变化值（绝对值）越小，直线斜率越小，催化剂催化效能越大。由图乙可知，对应直线的斜率较小； ②移走一半反应物，相当于压强减小，减压平衡逆向移动，即平衡时的物质的量小于原平衡的一半，故选C；　 （3）①曲线、起始状态时，容器体积相同，反应物的物质的量相同，温度越高，压强越大，即温度：。曲线和达到相同的平衡状态，只是前者先达到平衡，反应速率较大，该反应是气体分子数不相等的反应，故改变条件是加入催化剂，或加入效率更高的催化剂； ②同温同容条件下，压强之比等于物质的量之比。 ，，，； （4）电解溶液时阳极水失去电子产生氧气，即，阴极发生，阳极的氢离子透过阳离子交换膜进入产品室，阴极透过阴离子交换膜进入产品室产生浓盐酸。若Ⅱ室溶液中溶质的质量增加了，即共转移，说明有氢离子移向产品室，故电路中共转移电子，由可知理论上获得的单质为，质量为。 19. 高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的某工艺流程如图所示： 已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物； ②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下： 金属离子 开始沉淀pH 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4 沉淀完全()的pH 8.3 3.2 10.1 10.9 4.7 回答下列问题： （1）“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。加入H2SO4后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为，。 已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaSO4等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致H2O2迅速分解的因素是____。 （2）加氨水“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为____(填化学式)。 （3）加NH4F“调pH”时，溶液体系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。 ①若沉淀后上层清液中，则____。 ②可以用MnF2代替NH4F，以Mg2+为例，结合反应的平衡常数解释能用MnF2除去Mg2+(和Ca2+)的原因是____。 （已知：Ksp(MnF2)=5×10－3，Ksp(MgF2）=5×10－11，Ksp(CaF2)=2.5×10－9) （4）NH4HCO3“调pH”时，发生主要反应的离子方程式为____。 （5）利用惰性电极电解H2SO4—MnSO4—H2O体系获得MnO2的机理(部分)如图1所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示。硫酸浓度超过3.0 mol·L−1时，电流效率降低的原因是____。 （6）测定MnO2粗品的纯度。称取0.1450gMnO2粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1600mol/LNa2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。滴定反应为2+I2=2I-+，计算粗品中MnO2的质量分数_______(写出计算过程)。 【答案】（1）或或等作催化剂（加速双氧水分解） （2）、 （3） ①. 50 ②. 反应MnF2＋Mg2＋MgF2＋Mn2＋的平衡常数K=6.25 ×107> 1×105，MnF2＋Ca2＋CaF2＋Mn2＋的平衡常数K=1 ×108> 1×105，两反应正向进行程度很大，可以将Mg2＋(和Ca2+)除去 （4） （5）硫酸浓度高，MnOOH被消耗，效率降低（当硫酸浓度超过时，生成的MnOOH与硫酸反应，MnOOH减少，反应减弱，电流效率降低。） （6）96% 【解析】 【分析】工艺流程题需关注反应物及目标生成物，从而确定中间需要除去的杂质元素。本题中原料成分有MnO2、FeS2，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物，最终制备MnO2，除Mn元素外，其他元素均要除去。酸浸步骤中，SiO2不溶于酸除去，其他金属氧化物转化为相应的金属离子，调节pH步骤中，使Fe3+和Al3+转化成沉淀除去，除杂步骤中将Mg2+和Ca2+转化成沉淀除去，据此分析。 【小问1详解】 导致H2O2迅速分解的因素是或或等作催化剂，加快的分解； 【小问2详解】 “调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，由表格可知：pH=3.2时Fe3+沉淀完全，pH=4.7时Al3+沉淀完全，故“滤渣2”的主要成分为、； 【小问3详解】 ①可知。 ②反应MnF2＋Mg2＋MgF2＋Mn2＋的平衡常数K=6.25 ×107> 1×105，MnF2＋Ca2＋CaF2＋Mn2＋的平衡常数K=1 ×108> 1×105，正向进行程度很大，可以将Mg2＋、Ca2＋除去，因此可用MnF2除去Mg2+(和Ca2+)； 【小问4详解】 “沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为； 【小问5详解】 当硫酸浓度超过3.0 mol·L−1时，生成的MnOOH与硫酸反应，MnOOH减少，反应减弱，电流效率降低。 【小问6详解】 MnO2与KI发生反应：，滴定反应为2+I2=2I-+，结合反应可得关系式：；，粗品中MnO2的质量分数。 20. 甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。 I.在催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应a： 反应b： 反应c： （1）已知反应b中相关化学键键能数据如下表： 化学键 803 1076 465 计算：_______。 （2）恒温恒容时，下列能说明反应a一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.　　　　　b. c.混合气体的密度不再发生变化　　d.混合气体中的百分含量保持不变 （3）在催化剂作用下，将物质的量之比为的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应a、b，已知反应b的反应速率，，、为速率常数，为物质的量分数。 ①平衡时，转化率为，和的物质的量之比为，若反应b的，则平衡_______。 ②经验公式为，其中为活化能，为热力学温度，为速率常数，和为常数，则_______(用含、、、的代数式表示)。 II.利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应： a. b. c. （4）已知恒压条件下，650K时，，为物质的量分数，平衡体系总压强为，则反应的平衡常数_______。 III （5）已知25℃时，，，。“沉钪”时，发生反应：，该反应的平衡常数K=_______(用含a、b、c的代数式表示)。 【答案】（1）436 （2）d （3） ①. 0.8 ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 反应物的总键能－生成物的总键能，解得。 【小问2详解】 a.H2速率应为CO2的3倍，正确表达式应为，a错误；b为两反应物的浓度比值，不能判断平衡，b错误；c项中无论反应如何进行，密度都保持不变，混合气体的密度不再发生变化，不能说明反应达到平衡，c错误；d.混合气体中的百分含量保持不变，可以说明反应达到平衡；故选d。 【小问3详解】 ①在催化剂作用下，将物质的量之比为的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应、，设反应消耗，反应消耗，则有 当转化率达到时，反应达到平衡状态，则，这时和的物质的量之比为，则，解得，，则、、、、的物质的量分别为、、、、，，故。 ②，，反应物键能之和－生成物键能之和。 【小问4详解】 （4）已知时，，设时，向容器中加入使其发生反应，，得到，，，反应可列三段式： 因为，，所以，解得，所以最终平衡体系中含有，，以及，则，，代入。 【小问5详解】 （5）； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛二中2025-2026学年第一学期期中考试 ——高二化学(等级考)试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Mn-55 Co-59 Zn-65 第I卷(共40分) 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 B. 将含的草木灰与铵态氮肥混合施用，能增强肥效 C. 通过光热解技术，能将香蕉皮分解为多孔碳和氢气，该反应的 D. 合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率 2. 下列说法不正确的是 A. 将的弱酸加水稀释到体积为原来的10倍，测得其 B. 常温下，的溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 C. 的溶液和的溶液，由水电离出的不相同 D. 根据，在生产中不能用饱和溶液处理锅炉水垢中的，使之转化为疏松、易溶于酸的 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 4. 下列有关滴定操作的说法正确的是 A. 用滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 B. 用标准的溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低 C. 用标准的盐酸滴定未知浓度的溶液，待测液在空气中放置一段时间后再使用，用酚酞做指示剂时测定结果偏低 D. 用未知浓度的盐酸滴定标准的溶液时，若滴定前尖嘴处有气泡，滴定到终点后气泡消失，会导致测定结果偏高 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高SO2的转化率 B. 工业上合成氨，反应条件选择高温高压 C. 对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅 D. 实验室用软锰矿制备氯气，可将产生气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质 6. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为 B. 图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为 C. 图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变 D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中通入过量 B. 溶液和过量的溶液混合： C. 向溶液中加入过量溶液： D. 溶液与少量溶液反应： 8. 化学图象可以综合并直观地反映外界条件对化学反应的影响，如图所示图象是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是 A. 图①表示2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在时扩大容器体积，v正随时间变化的曲线 B. 若图②中A、B、C三点表示反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点A，化学平衡常数最小的是B点 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，由图可知a=0.5 D. 图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 9. 以为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，阳极反应为 B. 离子交换膜可以是阴离子交换膜 C. 元素位于元素周期表区，中(Ⅲ)的未成对电子数为5 D. 放电时，外电路中转移电子，两电极室物质(含电极)质量变化的差值为 10. 以废锌催化剂（主要含及少量）为原料制备锌的工艺流程如下图所示． 已知：① ②可以溶于氨水生成和． 下列说法正确的是 A. “浸取”时发生反应： B. 的溶液中存在： C. ”除铜”所得上层清液中存在 D. 均不能溶于氨水生成和 二、不定项选择题：共5小题，每题4分，共20分。每小题只有1~2个选项符合题意。 11. 常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. HA为弱酸，酸性强于碳酸[Ka1(H2CO3)=4.3×10-7] B. N点表示滴入NaOH溶液20 mL，此时溶液中存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+) C. P点溶液中由水电离产生的氢离子浓度为1.0×10-7 mol·L-1，溶液呈中性 D. 当滴入NaOH溶液10 mL时，c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-) 12. 已知下列有关实验操作、现象(或数据)均正确，所得结论也正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 B 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释 溶液由绿逐渐变为蓝色 正向移动 C 将的溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 温度升高，的水解增大程度小于水的电离增大程度，导致最终升高 D 以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定草酸溶液 到达滴定终点时消耗的体积大于草酸的2倍 草酸二元强酸 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液()中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示(为金属离子浓度)。 下列说法正确的是 A. 点对应溶液为④的不饱和溶液，⑤的过饱和溶液 B. 金属硫化物的 C. 溶液中 D. 溶液中的 14. 常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：，，，。下列说法不正确的是 A. 向氨水中通入少量，反应后溶液中存在： B. 溶液中： C. 生成的离子方程式为： D. 向足量溶液中加入少量溶液，先发生离子反应： 15. 乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH与体系中、、X三种粒子浓度的对数值()与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为、 B. 当时， C. b点时， D. c点时， 第II卷(共60分) 二、填空题 16 按要求回答下列问题： （1）时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合液为中性，则_______。 （2）电离常数(25℃)：，：，，：。 ①写出在溶液中通入少量的离子方程式：_______。 ②向氨水中逐渐通入，当溶液呈中性时_______(保留3位有效数字)。 （3）铅蓄电池在日常生活中应用广泛。将溶液加入如图所示的电解池的阳极区，用铅蓄电池进行电解，电解过程中阳极区发生如下反应：，。回答下列问题： ①电解时阴极的电极反应式：_______。 ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_______。 （4）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示写出电极发生的电极反应为：_______。 17. 按要求回答下列问题： （1）温度相同、浓度均为的①②③④⑤溶液(已知酸性顺序为)，它们的值由小到大的排列顺序是_______。(填序号) （2）常温下，，。 ①向含，的混合溶液中加入溶液至恰好完全沉淀(浓度等于)时，_______(已知)(保留2位有效数字)。 ②向含，的混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时，_______。 （3）亚硝酰硫酸[]主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室制备少量并测定产品纯度。 准确称取产品放入的碘量瓶中，加入、的标准溶液和溶液，然后摇匀。用草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为。 已知： ①滴定时标准液用_______(填仪器名称)盛放， ②达到滴定终点时的现象为_______。 ③亚硝酰硫酸的纯度为_______(精确到) 18. ，常用于制造农药等。磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题： （1）已知，① ， ② 。 则 _______(用含、的式子表示)。 （2）实验测得的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数与活化能的经验关系式为(为常数，为活化能，为绝对温度)。 ①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂，下与的关系如图乙所示。催化效能较高的是_______(填“”或“”)。 ②将和充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为，如果此时移走和，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为，则为_______(填字母)。 a.　b.　c.　d. （3）向恒容密闭容器中投入和，发生反应：，在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图丙所示。 ①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是_______。 ②曲线b条件下，该反应平衡常数()为_______。(提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压总压×物质的量分数。) （4）可以通过电解溶液获得单质Co和较浓的盐酸，其工作原理如图所示，若Ⅱ室溶液中溶质的质量增加了73g，则理论上获得的单质Co的质量为_______g。 19. 高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的某工艺流程如图所示： 已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物； ②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下： 金属离子 开始沉淀pH 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4 沉淀完全()的pH 8.3 3.2 10.1 10.9 4.7 回答下列问题： （1）“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。加入H2SO4后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为，。 已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaSO4等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致H2O2迅速分解的因素是____。 （2）加氨水“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为____(填化学式)。 （3）加NH4F“调pH”时，溶液体系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。 ①若沉淀后上层清液中，则____。 ②可以用MnF2代替NH4F，以Mg2+为例，结合反应的平衡常数解释能用MnF2除去Mg2+(和Ca2+)的原因是____。 （已知：Ksp(MnF2)=5×10－3，Ksp(MgF2）=5×10－11，Ksp(CaF2)=2.5×10－9) （4）NH4HCO3“调pH”时，发生主要反应的离子方程式为____。 （5）利用惰性电极电解H2SO4—MnSO4—H2O体系获得MnO2的机理(部分)如图1所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示。硫酸浓度超过3.0 mol·L−1时，电流效率降低的原因是____。 （6）测定MnO2粗品的纯度。称取0.1450gMnO2粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1600mol/LNa2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。滴定反应为2+I2=2I-+，计算粗品中MnO2的质量分数_______(写出计算过程)。 20. 甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。 I.在催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应a： 反应b： 反应c： （1）已知反应b中相关化学键键能数据如下表： 化学键 803 1076 465 计算：_______。 （2）恒温恒容时，下列能说明反应a一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.　　　　　b. c.混合气体的密度不再发生变化　　d.混合气体中的百分含量保持不变 （3）在催化剂作用下，将物质的量之比为的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应a、b，已知反应b的反应速率，，、为速率常数，为物质的量分数。 ①平衡时，转化率为，和的物质的量之比为，若反应b的，则平衡_______。 ②经验公式为，其中为活化能，为热力学温度，为速率常数，和为常数，则_______(用含、、、的代数式表示)。 II.利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应： a. b. c. （4）已知恒压条件下，650K时，，为物质的量分数，平衡体系总压强为，则反应的平衡常数_______。 III. （5）已知25℃时，，，。“沉钪”时，发生反应：，该反应的平衡常数K=_______(用含a、b、c的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $