精品解析：江苏省南京市鼓楼区2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试卷

高一化学学科10月月考试卷 考试时间：50分钟 一、单项选择题：本大题共18小题，每题3分，共54分。 1. 侯氏制碱法制取的原理为。该反应中没有涉及的物质类别是 A. 酸式盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 正盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于酸式盐，A不符合题意； B．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B不符合题意； C．碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，该反应中没有涉及碱性氧化物，C符合题意； D．正盐是酸和碱完全中和的产物，NaCl、NH4Cl是正盐，D不符合题意； 故选C。 2. 当光束通过淀粉溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明淀粉溶液是 A. 胶体 B. 悬浊液 C. 溶液 D. 乳浊液 【答案】A 【解析】 【详解】只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当光束通过淀粉溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明淀粉溶液属于胶体分散系，故选A． 3. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强酸，电离时应电离出2个独立的，而非，正确电离方程式为，A错误； B．为二元强碱，电离时应生成2个，该方程式原子、电荷均不守恒，正确电离方程式为，B错误； C．为可溶性强电解质，完全电离出和，原子、电荷均守恒，电离方程式书写正确，C正确； D．为强酸，是原子团，电离时不能拆分为单个离子，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 4. 分类法是学习化学的重要方法，下列物质对应分类正确的是 类别 选项 单质 酸 盐 混合物 A 白磷 纯碱 冰水混合物 B 水银 氧化钙 碱石灰 C 盐酸 D 氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，故A错误； B．氧化钙是由钙元素和氧元素组成的氧化物，不属于盐，故B错误； C．电离出的阳离子有和，属于酸式盐，不属于酸，故C错误； D．是只由氯元素组成的纯净物，属于单质；电离出的阳离子全部为，属于酸；由钙离子和碳酸根离子构成属于盐；氨水是氨气的水溶液含有多种物质属于混合物，故D正确； 选D。 5. 关于臭氧()分子，下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 的相对分子质量为48 g C. 转化为属于物理变化 D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．是仅由氧元素组成的纯净物，属于单质，化合物需要由两种及以上元素组成，A错误； B．相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，的相对分子质量为48，而非48 g，B错误； C．和是不同的物质，二者转化过程有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，与都是氧元素组成的单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 6. 我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是 A. H2SO4 B. CaO C. H2O D. NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2SO4是酸，不能与酸性氧化物CO2发生反应，A符合题意； B．CaO是碱性氧化物，能够与酸性氧化物CO2在加热体积下反应产生CaCO3，B不符合题意； C．CO2能够溶于水，与水反应产生H2CO3，C不符合题意； D．酸性氧化物CO2与碱NaOH发生反应产生Na2CO3、H2O，D不符合题意； 故合理选项是A。 7. 推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是 A. 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D. 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuO与HCl反应，生成CuCl2和H2O，虽然产物为盐和水，但反应不属于中和反应，A不正确； B．碱中含有氢氧根，氢氧根由氢元素和氧元素组成，所以碱中一定含有氢元素，B正确； C．CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由CO2与水反应生成的碳酸引起的，CO2不是酸，C不正确； D．能使无色酚酞溶液变红的物质呈碱性，可能是碱，也可能是强碱弱酸盐(如碳酸钠)，D不正确； 故选B。 8. 下列物质间的转化能一步实现的是（ ） A. Na2CO3→NaOH B. CaCO3→Ca(OH)2 C. NaNO3→NaCl D. CuO→Cu(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钙与碳酸钠反应可一步实现Na2CO3→NaOH，A符合题意； B．碳酸钙不溶于水，加热分解为氧化钙，不能一步实现CaCO3→Ca(OH)2，B与题意不符； C．硝酸钠为强电解质，且不能与其它物质生成沉淀，不能一步实现NaNO3→NaCl，C与题意不符； D．氧化铜与水不反应，不能一步实现CuO→Cu(OH)2，D与题意不符； 答案为A。 9. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2++= BaSO4↓ C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：+2H+= H2O+CO2↑ D. 氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-= H2O 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．氧化铁与稀盐酸混合反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正确； B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：2OH-+Mg2++Ba2++= BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故B错误； C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的离子方程式为：+H+= H2O+CO2↑，故C错误； D．氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜为难溶物，保留化学式，不能拆，正确的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误； 故选A。 10. 下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. K＋、Na+、MnO、SO B. Na＋、Ag＋、Cl-、NO C. Na＋、K＋、HCO、NO D. K＋、Cu2＋、NO、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．OH-、K＋、Na+、MnO、SO相互之间不反应，能共存，A正确； B．银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不共存，B错误； C．氢氧根离子和碳酸氢根离子生成水、碳酸根离子，不共存，C错误； D．氢氧根离子和铜离子生成氢氧化铜沉淀，不共存，D错误； 故选A。 11. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中碳元素化合价从0升高到+4，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现，A错误； B．中碳元素化合价均为+4，无化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，B错误； C．中钠元素化合价从0升高到+1，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现，C错误； D．中碳元素化合价从+4降低到+2，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D正确； 故选D。 12. 2016年10月17日7时30分，神舟十一号载人飞船搭载两名航天员景海鹏、陈冬顺利升空，火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供： C2H8N2＋2N2O4==2CO2↑＋3N2↑＋4H2O有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是分解反应 B. 反应中碳元素的化合价降低 C. 氧化剂是N2O4 D. 该反应不是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，所以该反应不是分解反应，故A错误； B．通过标注化合价可以知道，反应中C元素化合价升高，故B错误； C．由于N2O4中N元素化合价降低生成N2，所以N2O4是氧化剂，故C正确； D．反应中元素化合价发生变化，所以该反应是氧化还原反应，故D错误； 答案为C。 13. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是' A. 过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2 B. 过程Ⅱ的反应： C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. Fe3O4为整个过程的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，则反应方程式为2Fe3O46FeO+O2，A正确； B．过程Ⅱ中FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B错误； C．第一个反应中部分Fe元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由-2价变为0价，第二个方程式中部分Fe元素化合价由+2价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，这两个反应中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，C正确； D．Fe3O4先参加反应，后又生成，故Fe3O4为整个过程的催化剂，D正确； 答案选B。 14. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. NaH是还原剂，发生还原反应 C. 生成1mol H2时，有2mol电子转移 D. H2既是氧化产物，又是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的反应物都是化合物，所以该反应不属于置换反应，A不正确； B．NaH中的H元素由-1价升高到0价，则NaH是还原剂，发生氧化反应，B不正确； C．此反应为归中反应，NaH中-1价H与H2O中+1价H结合生成H2，则当生成1mol H2时，有1mol电子转移，C不正确； D．NaH是还原剂，H2O是氧化剂，则H2既是氧化产物，又是还原产物，D正确； 故选D。 15. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，说明只能电离一个H+，为一元酸，A错误； B．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，为一元酸，B错误； C．(次磷酸)为一元酸，故中的H无法继续电离为氢离子，故为正盐，C错误； D．(次磷酸)为一元酸，故为正盐，D正确； 故选D。 16. 某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失， 并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述现象判断，下列说法中不正确的是 A. 原白色粉末中肯定含有Na2CO3 B. 原白色粉末中肯定含有CaCl2 C. 实验(1)后的溶液中肯定不含Na2CO3 D. 根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)2 【答案】C 【解析】 【详解】（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质； （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，说明混合物中一定含有，和至少含有一种； （3）取少量（2）的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有； 所以原白色粉末中肯定含有、，可能含有，综上所述，C项错误，故选C。 17. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A. 1∶3 B. 4∶3 C. 2∶1 D. 3∶1 【答案】B 【解析】 【详解】设KClO的物质的量为11mol，则KClO3的物质的量为1mol，失去电子的物质的量为11mol×1+1mol×5=16mol，依据得失电子守恒的原则，生成NaCl的物质的量为=16mol，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为16:(11+1)=4:3，故选B。 18. 生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法正确的是 A. 在自养还原过程中，S接受电子作氧化剂 B. 歧化反应的离子方程式是 C. 反应的副产物是，只来源于歧化反应 D. 在生物反应器中可以实现S单质的循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】自养还原过程硫单质和Sb(+5)反应生成硫酸根和Sb(+3)，S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，硫化氢与Sb(+3)反应生成Sb2S3沉淀除去。整个过程中硫酸根为副产物，没有实现S单质的循环利用。 【详解】A．根据分析，在自养还原过程中，S失去电子作还原剂，A错误； B．S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，离子方程式正确，B正确； C．副产物是硫酸根，来源于自养还原和歧化还原过程，C错误； D．在生物反应器中并没有再重新生成硫单质，没有实现S单质的循环利用，D错误； 故选B。 二、非选择题：本大题共2题，共46分。 19. 酸碱盐都是电解质，也是化学工业中的重要原料。请回答下列问题： （1）下列6种物质中，属于电解质的是________(填序号，后同)，属于非电解质的是________。 ①液氯 ②硝酸银溶液 ③无水乙醇 ④蔗糖 ⑤胶体 ⑥熔融NaOH （2）⑤的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴________溶液，加热至液体呈红褐色停止加热。 （3）小苏打和氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，小苏打与胃酸反应的离子方程式为________________________。氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式为________________________。 （4）向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入导电能力大致相同的、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。已知：电导率传感器可用于测定溶液的导电能力。 ①从开始至a点，除导电能力发生变化外，还观察到烧杯中的实验现象有_____________________。 ②b点溶液中发生中和的与未反应的之比为________。 （5）空气与我们的生活息息相关。是主要的大气污染物之一，是主要的温室气体。双碱法脱硫过程如图所示 ①属于__________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 ②过程Ⅰ发生的离子方程式是__________________________。 ③下列反应，对应的离子方程式相同的是__________(填序号)。 A.和稀盐酸　　　　B.NaOH和稀 C.和稀　　　D.和稀 ④用化学方程式表示过程Ⅱ发生的化学反应____________________。 【答案】（1） ⑥ ③④ （2） 饱和（或氯化铁） （3） ①. ②. （4） ①. 生成白色沉淀，溶液由红色逐渐变为无色 ②. （5） ①. 酸性 ②. ③. BC ④. 【解析】 【小问1详解】 电解质和非电解质的研究对象为化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质：①液氯是单质，②硝酸银溶液、⑤胶体是混合物，均不符合定义；③无水乙醇、④蔗糖是化合物，在水溶液和熔融状态下均不电离，属于非电解质；⑥熔融是化合物，熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质。 【小问2详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的标准操作为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，加热至液体呈红褐色时停止加热，即可得到胶体。 【小问3详解】 胃酸的主要成分为，是弱酸的酸式酸根，不能拆写，与反应生成和，离子方程式为；是弱电解质，不能拆写，与发生中和反应生成和，离子方程式为。 【小问4详解】 曲线①导电能力降至接近0，对应与的反应，a点二者恰好完全反应，生成白色沉淀和水，溶液碱性消失，滴有酚酞的溶液由红色变为无色；曲线②对应与的反应，b点恰好完全沉淀，设原为1mol，则总为2mol，加入的为1mol，电离出1mol，中和1mol，剩余1mol，故中和的与未反应的物质的量之比为。 【小问5详解】 ①能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； ②过程Ⅰ是与反应生成和水，是强碱可拆写，是氧化物不能拆写，离子方程式为； ③A中是弱碱不能拆写，离子方程式为；B、C均为强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，离子方程式均为；D中反应生成沉淀，离子方程式为，故选BC； ④过程Ⅱ中被氧化为硫酸根，与反应生成，同时再生，化学方程式为。 20. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上制备高铁酸钠的方法，化学反应原理可用离子方程式表示为。 （1）上述反应中的__________，__________。 （2）上述反应中氧化剂为__________；还原产物为__________。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：__________(填“”或“”，下同)；还原性强弱：__________。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：______________________________。 （5）铋(Bi)为价时较稳定，铋酸钠()溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰()溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 则、、、的氧化性由强到弱的顺序为________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据电荷守恒，左侧总电荷为，右侧总电荷为，解得；再根据氢原子守恒，左侧共10个H，故，则。 【小问2详解】 氧化剂为反应中得电子、化合价降低的物质，中Cl为+1价，反应后降为的-1价，故是氧化剂；氧化剂被还原得到的产物为还原产物，故还原产物为。 【小问3详解】 氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物。本反应中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；还原剂为，还原产物为，故还原性。 【小问4详解】 Fe元素从+3价升到+6价，2个共失6e⁻，Cl元素从+1价降到-1价，3个ClO-共得6e⁻，用单线桥法表示为：  。 【小问5详解】 ①将氧化为，故氧化性；②将氧化产生，故氧化性；③过量将氧化为而使淀粉变蓝，故氧化性，综上得到顺序：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学学科10月月考试卷 考试时间：50分钟 一、单项选择题：本大题共18小题，每题3分，共54分。 1. 侯氏制碱法制取的原理为。该反应中没有涉及的物质类别是 A. 酸式盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 正盐 2. 当光束通过淀粉溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明淀粉溶液是 A. 胶体 B. 悬浊液 C. 溶液 D. 乳浊液 3. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 4. 分类法是学习化学的重要方法，下列物质对应分类正确的是 类别 选项 单质 酸 盐 混合物 A 白磷 纯碱 冰水混合物 B 水银 氧化钙 碱石灰 C 盐酸 D 氨水 A. A B. B C. C D. D 5. 关于臭氧()分子，下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 的相对分子质量为48 g C. 转化为属于物理变化 D. 与互为同素异形体 6. 我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是 A. H2SO4 B. CaO C. H2O D. NaOH 7. 推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是 A. 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D. 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱 8. 下列物质间的转化能一步实现的是（ ） A. Na2CO3→NaOH B. CaCO3→Ca(OH)2 C. NaNO3→NaCl D. CuO→Cu(OH)2 9. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2++= BaSO4↓ C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：+2H+= H2O+CO2↑ D. 氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-= H2O 10. 下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. K＋、Na+、MnO、SO B. Na＋、Ag＋、Cl-、NO C. Na＋、K＋、HCO、NO D. K＋、Cu2＋、NO、Cl- 11. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 12. 2016年10月17日7时30分，神舟十一号载人飞船搭载两名航天员景海鹏、陈冬顺利升空，火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供： C2H8N2＋2N2O4==2CO2↑＋3N2↑＋4H2O有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是分解反应 B. 反应中碳元素的化合价降低 C. 氧化剂是N2O4 D. 该反应不是氧化还原反应 13. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是' A. 过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2 B. 过程Ⅱ的反应： C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. Fe3O4为整个过程的催化剂 14. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. NaH是还原剂，发生还原反应 C. 生成1mol H2时，有2mol电子转移 D. H2既是氧化产物，又是还原产物 15. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 16. 某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失， 并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述现象判断，下列说法中不正确的是 A. 原白色粉末中肯定含有Na2CO3 B. 原白色粉末中肯定含有CaCl2 C. 实验(1)后的溶液中肯定不含Na2CO3 D. 根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)2 17. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A. 1∶3 B. 4∶3 C. 2∶1 D. 3∶1 18. 生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法正确的是 A. 在自养还原过程中，S接受电子作氧化剂 B. 歧化反应的离子方程式是 C. 反应的副产物是，只来源于歧化反应 D. 在生物反应器中可以实现S单质的循环利用 二、非选择题：本大题共2题，共46分。 19. 酸碱盐都是电解质，也是化学工业中的重要原料。请回答下列问题： （1）下列6种物质中，属于电解质的是________(填序号，后同)，属于非电解质的是________。 ①液氯 ②硝酸银溶液 ③无水乙醇 ④蔗糖 ⑤胶体 ⑥熔融NaOH （2）⑤的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴________溶液，加热至液体呈红褐色停止加热。 （3）小苏打和氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，小苏打与胃酸反应的离子方程式为________________________。氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式为________________________。 （4）向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入导电能力大致相同的、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。已知：电导率传感器可用于测定溶液的导电能力。 ①从开始至a点，除导电能力发生变化外，还观察到烧杯中的实验现象有_____________________。 ②b点溶液中发生中和的与未反应的之比为________。 （5）空气与我们的生活息息相关。是主要的大气污染物之一，是主要的温室气体。双碱法脱硫过程如图所示 ①属于__________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 ②过程Ⅰ发生的离子方程式是__________________________。 ③下列反应，对应的离子方程式相同的是__________(填序号)。 A.和稀盐酸　　　　B.NaOH和稀 C.和稀　　　D.和稀 ④用化学方程式表示过程Ⅱ发生的化学反应____________________。 20. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上制备高铁酸钠的方法，化学反应原理可用离子方程式表示为。 （1）上述反应中的__________，__________。 （2）上述反应中氧化剂为__________；还原产物为__________。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：__________(填“”或“”，下同)；还原性强弱：__________。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：______________________________。 （5）铋(Bi)为价时较稳定，铋酸钠()溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰()溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 则、、、的氧化性由强到弱的顺序为________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $