江苏省苏州市苏州高新区第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

江苏省苏州中学2024-2025学年度第一学期质量评估 高一化学 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。所有 答案均写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：0：16Na:23S:32Cl:35.5I:127 第卷（选择题，共42分） 一、单选题 1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是 A.硫代硫酸钠(NaS,O3)是一种常用的解毒剂，可通过硫酸钠与二氧化硫反应来制得 B.“84消毒液和“洁厕灵”都可用于公共场所的消毒杀菌，混合使用效果更佳 C向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CS03,可减少酸雨 D.食品中添加适量SO2可起到漂白、防腐和抗氧化作用 2.下列有关说法正确的是 A.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 D加碘食盐中加的是KI和KIO, CHCI溶于水能导电，所以HCI为离子化合物 D中子数为176，质子数为117的Ts核素符号：17Ts 3.下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是 人浓盐酸具有挥发性，可用于实验室制氯气 B.次氯酸具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 C.Na,CO3热稳定性好，可用作食用碱或工业用碱 D.Na具有还原性，可置换出TiCl4溶液中的Ti单质 4.在给定条件下，下列物质转化能实现的是 A.MgOH,盐酸MgCL,aq)通电Mg B.AL,0,NaOH(a)+NaAlO,(aq)过量C0,Al(OA, CNa→Na,0H,o→NaOH 第1页/共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP D.H,S过量0，S0,H,0→H,S04 点燃 5.离子方程式是化学的专业用语，下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A.向明矾中滴加Ba(OD2溶液至沉淀物质的量最大： A13++2S0?+2Ba2++30H=2BaS0,↓+A1(OH),↓ B.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S2-+2S02+2H,0=H,S+2HS0; C向NaCIO中通入少量S02:SO2+3ClO+H,0=SO}+CI+2HCIO D.将少量氯化铁溶液滴入疏化钠溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S 6.六种短周期元素(a、b、c、d、e、f)的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周 期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体 材料。由此可推知 A.c、d、e形成的简单离子半径：e>c>d B.b、c、d分别与a形成的简单化合物，稳定性由高到低依次为：d>c>b C.原子半径由大到小的顺序是e>f>c>b>a D.元素的非金属性由强到弱的顺序是d>c>f>b 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A.无色强酸性溶液：CI、SO}、Cu2+、Na B.加入A1能放出H2的溶液：NH、SO?、T、CIO C电解饱和食盐水后的溶液：Ba2+、F、HCO;、Ca2+ D遇到酚酞试液显红色的溶液：K+、Ba2+、CI、ClO 8.下列实验操作、实验现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 用大理石和盐酸反应制取CO,气体， 出现白色沉淀 非金属性：C>Si 立即通入一定浓度的Na,SiO3溶液中 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入 先变橙色，后变 氧化性： 淀粉KI溶液 蓝色 第2页/共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp Cl>Br2 >I2 将浓硫酸和少量铜反应后的溶液倒入 铜和浓硫酸反应生成 C 溶液变为蓝色 适量蒸馏水中 了硫酸铜 溶液先变红后 S0,具有酸性和漂白 0 向紫色石蕊溶液中通入SO, 褪色 性 A.A B.B C.c D.D 9.利用下图中的实验装置，可以达到实验目的的是 品红浓NaOH 浓硫酸 铜丝 b S02 浸有碱液 实验 的棉球 操作 紫色酸性安全 酸性KMnO4 石蕊KMnO4 气球 溶液 实验 A. 该改进装置可用于SO,性质的探究实验 B.收集SO2并验证其有漂白性 目的 SO, pH 实验 试纸 氯水 操作 浓硫酸 实验 C. 测新制氯水的pH D.干燥SO2 目的 A.A B.B C.C D.D 第3页/共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.以高硫铝土矿（主要成分为Al,O3、Fe,O,还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe,O,的部分 工艺流程如下。已知焙烧过程中FeS,被氧化生成Fe,O,和SO,下列叙述不正确的是 空气、少量Ca0 NaOH溶液 FeS2 高硫 铝土 焙烧 碱浸 过滤 隔绝空 烧渣 气焙烧 分离 -FeO: 矿粉 A1203 -滤液 S02 A.CO是碱性氧化物、SO,是酸性氧化物，两者可以发生反应以减少SO,的排放 B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:l6 C工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的石灰乳或者氯水 D.除铁分离可以选择用磁铁将滤液中的Fe,O,分离出来 11.某小组探究过硫化钠与酸反应及相关性质，装置如图所示。 醋酸 溶液 Na,S CuSo 饱和 溴水 含酚酞的 热水浴 溶液 NaOH溶液 溶液 I Ⅱ 亚 W 已知：过氧化钠与过氧化钙结构类似。实验中，观察到1、Ⅲ、V中都有浅黄色固体生成，Ⅱ中产生黑色沉 淀。下列叙述正确的是 A.撤去水浴，Ⅱ中产生黑色沉淀速率变快 B.IV中溶液褪色，证明溴的非金属性比硫的强 CI中浅黄色固体是Na,O2,Ⅲ中浅黄色固体是硫单质 D.V用于吸收尾气，溶液颜色保持不变 第4页/共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 12.已知：2Fe3++2I=2Fe2++】,向1L含有Fe2+、I广、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子 的物质的量变化如下图所示（横、纵坐标的单位均为mo),有关说法不正确的是 个n(离子) 0 2345 6n(C12) A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 B.原混合溶液中c(FeBr,)=3mol/L c原溶液中n(Fe2+)n(T)n(Br）=1:2:3 D.当通入Cl,2mol时，溶液中已发生的反应可表示为：2Fe2++2I+2CL2=2Fe3++I2+4CI 13.利用空气催化氧化法除掉电石浆（含CaO)上层清液中的S2,制取石膏(CSO42HO)的过程如图。下列说 法错误的是 02 H20 MnSO4_Mn(OH)2 过程I Cao_ ±Mno3 过程Ⅱ CaSO4 2H2O+ s0?.02s206 A.CS042H20属于俗称生石膏，属于纯净物 B.过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C.将10L上清液中的S2(S2-浓度为480mgL1)转化为S02,理论上共需要0.15molO2 D.过程中，反应的离子方程式为：2S2+4MnO+9H,0=4Mm(OH)2↓+S,O3+100H 14.世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认CIO2为新时代绿色消毒剂。自来水厂用CIO2处理后的水中，要 求C1O2的浓度在0.10.8mg·L之间。碘量法可以检测水中C1O2的浓度，操作步骤如下： ①取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 ②加入一定量的Na2S203溶液。（已知：2S2O}+I2=S,O6+2I) ③加硫酸调节水样pH至1-3。 第5页/共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示： 7 6 5 4 3 2 -1 +3 +4 化合价 下列说法不正确的是 A.操作①中反应的化学反应方程式为2C1O2+2KI=2KC1O2+I2 B.确定操作②完全反应的现象是蓝色恰好消失，且30s内不褪色 C、澡作③过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是C1O,+4+4H=CI+2I2+2H,O D.若水样的体积为1.0L,在操作②时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S203溶液10mL,则水中的C102浓 度达不到要求 Ⅱ卷（非选择题，共58分） 15.已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的主族元素，其中D与G同主族，且b为短周 期主族元素中原子半径最大的元素，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、B、C、E、F、H在元 素周期表中的相对位置如图，请回答下列问题： S H (1)已知元素H的一种核素的中子数为45，请用原子符号表示该核素： (2)C与D可形成一种淡黄色的化合物，请写出该物质的电子式： 一该化合物中化学键类男 有 (3)E的最高价氧化物的水化物的浓溶液在一定条件下可与A的单质反应，该反应的化学方程式为 第6页/共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App (4)可以验证C和E两元素的非金属性强弱的方法是 a.比较这两种元素的气态氢化物的沛点b.比较这两种元素所形成含氧酸鲴酸性 ©.比较这两种元素气态氢化物的稳定性d.比较这两种元素与氢气化合的难易程度 (5)①S位于第四周期，与E同主族。下列推断正确的是 aSe02只有还原性； b.S的最高价含氧酸的酸性弱于H的最高价含氧酸 o,Se的气态氢化物的稳定性比E的强； d.3e的最低负化合价是-2价 ②锡为主族元素，其原子结构示意图： 锡在元素周期表中的位置是 SnO2能与 NaOH溶液反应生成正盐，写出发生反应的化学方程式： 16.溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等产品。溴元素主要以Br形式存在于海水中，利用空气吹出 法从浓缩海水中提取溴的流程如下图。 酸+CL2 空气 SO,+H2O C1,+H2O 浓缩海水 氧化→吹出塔→吸收塔→蒸馏塔→液溴 吸收Br,后的空气 循环利用物质 已知：海水呈弱碱性。回答下列问题： (1)浓缩海水通入C2前需进行酸化，主要目的是 (2)探究“氧化”适宜的条件。图甲为氯元素与海水中溴元素物质的量之比红 n(CI) ]和不同pH条件下海水中 n(Br) 被氧化的B的百分含量的变化图像。根据图甲判断“氧化”适宜的条件为 100 pH=1 95 pH=3 /pH=5 8 5 0 k∠pH=7.5 罗 65 0 5 5 1.01.1 1.2 1.31.41.51.6 n(CI) 图甲 n(Br) (3)“吸收塔”中若用Na2C03溶液吸收S02,会产生C02气体。请写出该富集过程的离子方程式 (4)循环后“吹出塔中B吹出率与吸收塔”中SO2流量的关系如图乙所示。由图乙可知，S02流量增大至 第7页/共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4Okgh后，B2吹出率反而下降，原因是 8 75 2030405060 S02流量/(kgh) 图乙 (5)“循环利用”的物质为C2、 (填化学式)。 (6)实验室从溴水中提溴也可以选用萃取的方式。“萃取时，使用一定体积的有机溶剂，为提高B2的萃 取率，实验操作中可以采取的措施为 17.工业生产过程中产生的含硫化合物(SO2,H,S等)会造成环境问题，可用多种方法脱除。 I.由次氯酸钠碱性废水（含有杂质Ca+)处理硫酸工业尾气的流程如下： 硫酸工业尾气 次氯酸钠 碱性废水 脱硫 过滤 →→Na2S04晶体 滤渣 (1)次氯酸钠不稳定，温度较高时会分解生成NaClO3,该反应的化学方程式为： (2)控制合适的条件有利于提高S02的吸收率（脱硫率）， ①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：S02+2OH=SO}+H,O;另一个为氧化还原 反应，请写出该反应的离子方程式： ②提高脱硫率的可行措施有 (填序号)。 a.加快通入尾气的速率 b.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 c.提高碱液pH ③温度控制在40-60℃之间，脱硫率较高，原因是 (3)为了提高SO2的吸收效率，工业上加N,O3作催化剂，催化过程如图所示。在催化过程中，反应产生 的四价镍和氧原子具有强氧化能力，能加快吸收速度。过程2中NO2与CIO~的物质的量之比为2：1，试 写出过程2的离子反应方程式 第8页/共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap即 CIO 过程1 Nio. 1 过程2 CIO (4)滤液的主要成分为 (镇化学式) Ⅱ.一种铁基脱硫剂脱除HS的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图： 吸收 再生 Fe3+ HS Fe2 (5)写出“吸收”反应的离子方程式： (6)当吸收224mL(标准状况)H,S时，若要保持脱硫液中Fe3+的物质的量不变，则所通入的氧气的物质 的量为 mol。 18.碘及其化合物在生产、生活中有广泛的应用： I.一种由含I的废液制取单质碘的流程如下： CuS04溶液、Na2S2O,溶液FeCL,溶液、盐酸 废液沉碘 过滤 氧化 蒸发 过滤→2 滤液 滤液 己知：I2+I厂三I5,沉淀时向废液加入足量的NaS,O溶液，再加入CuSO,溶液至沉淀不再增加。 (1)沉淀时有CuI沉淀和Na,S,O。生成，写出该反应的离子方程式： (2)若不加入Na,S,O3溶液，仅加入CuSO,也可生成CuI沉淀，请结合方程式解释沉淀时不仅是加入 CuSO,的原因是 (3)沉淀后，过滤所得的滤渣需洗涤干净，请描述检验沉淀是否洗涤干净的实验操作： Ⅱ.长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，一种测定某含I药物中碘元素的含量方法如下： 第9页/共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 己知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀，加硫酸。 ②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边振摇，至黄色不褪去为止（约1L)。 ③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5mi,立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。 ④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2S,O3标准溶液滴定至终点。 ⑤重复两次，平均消耗Na,S,O3溶液9.00mL, 相关反应为：I厂+3Br+3H20=IO;+6H*+6Br,IO,+6H+5=3i2+3H,0, I2+2S203=2I+S,06 (4)根据上述数据计算该药物中含碘元素的量为 mgkg。 第10页/共10页 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