第十单元课题2 常见的酸和碱知识点-2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题2 常见的酸和碱 一、常见的酸 1. 几种常见的酸 （1）酸的定义：解离时产生的阳离子都是 （填离子符号）的化合物。 ★酸＝ H+ ＋ 酸根离子 （2）常见的酸 葡萄（酒石酸） 柠檬、柑橘（柠檬酸） 白醋（醋酸） 酸奶（乳酸） 铅酸蓄电池（硫酸） ①硫酸和盐酸 硫酸 盐酸 物理性质 溶质化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色 状态 黏稠的液体 液体 气味 无 有刺激性气味 挥发性 无 打开浓盐酸的瓶口有 出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴 水溶性 溶于水放出大量热量 与水以任意比例互溶 密度 常用浓硫酸（98％）1.84 g/cm3 常用浓盐酸（37％~38％）1.19 g/cm3 用途 重要化工 。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等。 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作 。 重要化工 。 除锈、制药； 胃液中含有盐酸，可帮助 。 ②其它常见的酸 （1）实验室和化工生产中常用的酸： 硝酸（HNO3） 、 醋酸(CH3COOH) ； （2）生活中常见的酸：醋酸、蚁酸(HCOOH)、柠檬酸、果酸等 ③长期敞口放置的影响 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 相应性质 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 挥发性 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水性 【温馨提示】 （1）盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 （3）浓硫酸不能用与干燥氨气。 （3）浓硫酸的特性 ①吸水性（物理性质）：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。 常用气体干燥剂 干燥剂 浓硫酸（酸性） 氢氧化钠（碱性） 氧化钙（吸水后生成碱） 氯化钙（中性） 碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物） 装置 可干燥的气体 O2、H2、CO、SO2、HCl等 O2、H2、CO、NH3等 O2、H2、CO、CO2、HCl等 不可干燥气体 NH3 CO2、SO2、HCl等 NH3 ②腐蚀性（脱水性）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分（严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去），生成黑色的炭。 ●浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量的水冲洗 ，然后再涂上 3％～5％的碳酸氢钠溶液 。 【实验10-6】教材P67 浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 浓硫酸的稀释的口诀： 酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅 。 2. 酸的化学性质 酸的化学性质 【问题与预测】 （1）结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。 （2）稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？ 【实验与分析】 （1）酸与指示剂作用 装置图 酸 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 （2）酸与活泼金属反应 金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 铝 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象 酸与活泼金属反应的共同现象是：金属 逐渐溶解 ，并产生 气泡 。 分析： 以上反应的生成物共同之处是 。 （3）酸与金属氧化物反应 装置图 反应物 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈逐渐 ， 溶液由无色变为 色 Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O 铁锈+稀硫酸 Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O 氧化铜+稀盐酸 黑色粉末 逐渐溶解， 溶液由 无色变为蓝色 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 氧化铜+稀硫酸 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 分析： ①以上反应的生成物共同之处是 。 ②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 。 （4）酸与碱反应 反应物 现象 化学方程式 氢氧化钙+稀盐酸 滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 氢氧化钙+稀硫酸 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 氢氧化铜+稀盐酸 蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 氢氧化铁+稀硫酸 红褐色固体消失， 溶液由无色变为黄色 2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O （5）酸与某些盐反应 反应物 现象 化学方程式 碳酸钙+稀盐酸 白色固体逐渐溶解，产生大量气泡 CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑ 碳酸钠+稀盐酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 【实验结论】 根据以上实验与分析，结合前面学过的知识，归纳稀盐酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 酸的通性 序号 性质归纳 性质规律 （1） 与指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞溶液变色 （2） 与活泼金属反应 酸+活泼金属→盐+氢气（属于置换反应） （3） 与金属氧化物反应 酸+金属氧化物→盐+水 （4） 与碱反应 酸+碱→盐+水 （5） 与某些盐反应 酸+盐→新酸+新盐 【温馨提示】 酸有相似的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 “手模”巧记酸的化学性质 口诀与解释 “酸五条”——五指碱盐养（氧）金鱼 情境理解：用五个手指头抓取“酸碱盐”养金鱼，结果是金鱼全部死翘翘了！ ①指——指示剂：酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色 ②碱——碱+酸→盐+水 ③盐——盐+酸→新酸+新盐 ④养（氧）——金属氧化物+酸→盐+水 ⑤金——活泼金属+酸→盐+氢气 ★酸液pH＜7 二、常见的碱 1. 几种常见的碱 （1）碱的定义：解离时产生的阴离子都是 （填离子符号）的化合物。 ★碱=金属离子+ OH- （2）常见的碱 皮蛋（NaOH、KOH） 洗衣粉、肥皂（NaOH） 熟石灰[Ca(OH)2] ①氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、 、苛性钠 熟石灰、 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水 溶于水 特性 在空气中易吸水而 ； 具有强烈的腐蚀性（属于化学性质） 具有一定的腐蚀性（属于化学性质） 用途 ①用作某些气体的 。 ②化工原料：用于制取 ，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去 ：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良 土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药 。 ③作 ：用石灰浆粉刷刷墙等。 ②当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为CaO+H2O= Ca(OH)2。 ③其他常见的碱：氢氧化钾KOH，氢氧化钡Ba(OH)2，氨水NH3·H2O。 （3）几种碱的颜色及溶解性 碱 颜色 溶解性 KOH、NaOH、Ba(OH)2 白色 易溶 Ca(OH)2 白色 微溶 Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2 白色 难溶 Fe(OH)3 红褐色 难溶 Cu(OH)2 蓝色 难溶 2. 碱的化学性质 碱的化学性质 【问题与预测】 (1)氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色？ (2)已知氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生反应吗？ 【实验与分析】 (1) 碱与指示剂作用 装置图 碱 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 NaOH 溶液 Ca(OH)2 溶液 注意：难溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色，如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。 （2）碱与非金属氧化物反应 装置图 反应物 化学方程式 探究NaOH与CO2反应 Ca(OH)2+CO2 NaOH + CO2 Ca(OH)2+SO2 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O NaOH + SO2 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO3 Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O NaOH + SO3 其他实验装置： （3）碱与酸反应 反应物 现象 化学方程式 氢氧化钠+稀盐酸 无明显现象 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢氧化钠+稀硫酸 无明显现象 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 氢氧化钙+稀盐酸 无明显现象 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 氢氧化钙+稀硫酸 无明显现象 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （4）碱与某些盐反应 反应物 现象 化学方程式 氢氧化钠+硫酸铜 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 氢氧化钙+碳酸钠 产生白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH 【结论与思考】 (1)根据以上实验与分析，归纳氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。 碱的通性 序号 性质归纳 性质规律 （1） 与指示剂作用 碱能使紫色石蕊溶液变为蓝色，能使无色酚酞溶液变红色 （2） 与非金属氧化物反应 碱+非金属氧化物→盐+水 （3） 与酸反应 碱+酸→盐+水 （4） 与某些盐反应 碱+盐→新碱+新盐 【温馨提示】碱有相似的化学性质是因为碱在水中都能电离出OH-，有不同的化学性质是因为电离出的金属离子不同。 (2)利用碱的化学性质解释下列事实（可用化学方程式表示）： ①熟石灰与沙子混合砌砖： ②氢氧化钠必须密封保存： (3)通过本单元的探究活动，尝试归纳认识物质性质的一般思路和方法。 认识物质性质的一般思路和方法 通过酸、碱的学习，可以形成认识物质性质的一般思路与方法。 （1）运用 、实验，以及 、分析解释等科学方法探究物质的性质。 （2）从物质的 、组成、 和用途等视角认识物质的性质。 （3）通过物质的 和 认识一类物质的性质。 “手模”巧记碱的化学性质 口诀与解释 “碱四条”——四指酸盐，痒（氧）！ 情境理解：四个手指头抓取“酸碱盐”，蘸在断指伤口上了，感觉很痒！ ①指——指示剂：碱能使石蕊变蓝，能使酚酞变红色 ②酸——酸+碱→盐+水 ③盐——盐+碱→新盐+新碱 ④养（氧）——非金属氧化物+碱→盐+水 ★碱液pH＞7 【实验10-7】教材P70 试验物质的导电性 装置图 稀盐酸 稀硫酸 蒸馏水 乙醇 氢氧化钠 氢氧化钙 实验现象 灯泡发光 灯泡发光 灯泡不发光 灯泡不发光 灯泡发光 灯泡发光 实验结论 导电 导电 不导电 不导电 导电 导电 实验分析 酸碱盐溶液导电的原因：酸碱盐溶液中，存在大量的可自由移动的离子。 酸碱具有相似化学性质原因 （1）酸具有一些相似的性质，是因为酸溶液中都含有 氢离子（H+） 。 （2）碱具有一些相似的性质，是因为碱溶液中都含有 氢氧根（OH-） 。 三、中和反应 1.探究酸碱中和反应 实验装置 实验步骤 ①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 ②逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为止 ③将无色溶液蒸发 实验现象 溶液变红 溶液由红色逐渐变 色 得到白色晶体 实验分析 溶液显 性 溶液由碱性变为中性 化学方程式 HCl＋NaOH === NaCl＋H2O 实验结论 稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生化学反应 2.盐 = 金属阳离子（或NH4+） + 。如NaCl、CaCl2、Na2SO4、NH4NO3等属于盐类物质。 3.中和反应的概念： 与 作用生成 和 的反应。例如： HCl ＋ NaOH === NaCl ＋H2O 2HCl ＋ Ca(OH)2 === CaCl2 ＋2H2O H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O H2SO4＋Ca(OH)2 === CaSO4＋2H2O 4.中和反应的实质：酸中的 H+ 和碱中的 OH- 结合生成 水 ，即H++OH-→H2O。 NaOH与HCl反应：①pH变化； ②溶液温度变化（放热反应）； ③微观反应示意图 5. 中和反应的应用 中和反应的应用 备注 农业生产 改良土壤： 若某地土壤显酸性，加入适量的 不用NaOH，因为NaOH的碱性、腐蚀性很强 工业生产 处理工厂 废水 用 中和硫酸厂的废水 H2SO4＋Ca(OH)2 =CaSO4＋2H2O 用 硫酸 中和碱性废水 H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O 医药健康 服用含Al(OH)3或Mg(OH)2的药物 中和胃酸过多 3HCl +Al(OH)3=AlCl3+3H2O 2HCl＋Mg(OH)2 =MgCl2＋2H2O 被黄蜂蛰了可以涂抹食醋减轻痛痒； 被蚊虫叮咬后涂抹碱性物质，如肥皂水 黄蜂毒液显 碱 性 蚊虫分泌 蚁酸 日常生活 吃皮蛋时，蘸取适量食醋，可除去涩味 皮蛋中含有碱性物质，如NaOH或KOH 1.盐酸、硫酸等酸溶液中都含有 ，酸有相似的化学性质。 氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液中都含有 ，碱有相似的化学性质。酸和碱在性质上存在差异。 （1）酸和碱都能与 反应。指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。 （2）酸能与多种 金属反应，生成盐和氢气，也能与某些 反应，生成盐和水。 （3）碱能与某些 反应，生成盐和水。 （4）酸与碱能发生 反应，生成 和水。 2. 酸和碱有 ，应妥善保存，使用时要注意安全。 3. 酸和碱在生产和生活中具有广泛的用途。 4. 认识物质性质的一般思路和方法。 在研究物质的性质时，常采用观察、 及归纳概括、 等科学方法， （1）从物质的存在、 、变化和 等视角认识物质的性质； （2）从物质的 认识具体物质的性质； （3）从物质的 和 认识一类物质的性质；等等。 单元 课题 课题2 常见的酸和碱（4课时） 课时 第一课时 常见的酸 板书 设计 单元 课题 课题2 常见的酸和碱（4课时） 课时 第二课时 酸的化学性质 板书 设计 单元 课题 课题2 常见的酸和碱（4课时） 课时 第三课时 常见的碱 碱的化学性质 板书 设计 单元 课题 课题2 常见的酸和碱（4课时） 课时 第四课时 中和反应 板书 设计 请填写下列化学用语： 物质 1 2 3 4 5 6 名称 盐酸 硫酸 硝酸 醋酸 碳酸氢钠 乙醇 化学式 化学反应 化学方程式 1 镁与稀盐酸反应 2 锌与稀盐酸反应 3 铁与稀盐酸反应 4 镁与稀硫酸反应 5 锌与稀硫酸反应 6 铁与稀硫酸反应 7 铁锈与稀盐酸反应 8 铁锈与稀硫酸反应 9 氧化钙和水反应 10 氢氧化钙与二氧化碳反应 11 氢氧化钠与二氧化碳反应 12 氢氧化钠与三氧化硫反应 13 氢氧化钠与盐酸反应 14 氢氧化钙与盐酸反应 15 氢氧化铝与盐酸反应 16 氢氧化钙与硫酸反应 学科网（北京）股份有限公司 $