第十单元课题2常见的酸和碱（第3课时）课件-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件围绕酸与碱的化学性质及中和反应展开，通过回顾酸、碱、指示剂等已有知识，提出“酸与碱能否反应”的问题，搭建新旧知识联系的学习支架，引导学生逐步深入探究。 其亮点在于结合实验探究（如实验10-10）、微观实质分析（H+与OH-结合生成水）及实际应用（医疗、农业等），以科学探究与实践和科学思维为核心，帮助学生从宏观到微观理解中和反应原理，教师可通过实例提升教学效率，学生增强知识应用能力与化学观念。

1.酸能与指示剂作用 酸的化学性质 酸能使紫色石蕊溶液变红， 不能使无色酚酞溶液变色。 2.酸能与活泼金属（H之前）反应 酸+活泼金属→盐+氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 3.酸能与某些金属氧化物反应 酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 碱的化学性质 1.碱能与指示剂作用 2.碱能与某些非金属氧化物反应 碱+非金属氧化物→盐+水 Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓ + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 碱能使紫色石蕊溶液变蓝， 使无色酚酞溶液变红。 课题2 常见的酸和碱 第十单元 常见的酸、碱、盐盐 中和反应（第3课时） 1. 通过实验探究，认识酸和碱的中和反应，学会运用指示剂判断反应的发生。 2. 能从微观角度了解中和反应的原理，初步了解盐的概念，并会正确书写中和反应的化学方程式。 3. 能够分析中和反应过程中溶液pH的变化情况。 4. 了解中和反应在实际生活中的应用，认识化学与人类生产、生活的密切关系。 学习目标 酸 HCl H2SO4 碱 NaOH Ca(OH)2 酸碱 指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 金属 氧化物 Fe2O3 CuO 知识回顾 活泼金属 Mg、Zn、Fe 非金属 氧化物 CO2 SO2 提出问题：那么酸与碱能否发生反应呢？ 一、中 和 反 应 【实验10-10】 在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 一、中 和 反 应 【实验10-10】 一、中 和 反 应 实验分析： ①氢氧化钠溶液显碱性，滴入酚酞溶液呈红色； ②滴加稀盐酸时，碱性逐渐减弱，直至中性，酚酞变为无色，说明此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。 步 骤 现 象 1.向NaOH溶液中滴加酚酞溶液 溶液由无色变为_____， 2.逐滴滴加稀盐酸并不断振荡 溶液由红色恰好变为_____。 结论： 红色 无色 NaOH溶液和稀盐酸发生了反应 酸和碱能发生反应 一、中 和 反 应 拓展与反思： 1. 某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞溶液，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞溶液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。 不正确，酚酞溶液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性， 也可能是稀盐酸过量，溶液呈酸性。 2. 能否把酸和碱的先后顺序调换？ 否，因为盐酸中滴加酚酞时不变色，滴加氢氧化钠溶液溶液变红色时， 氢氧化钠溶液已经过量，不能指示出恰好完全反应的时刻。 3. 能否把无色酚酞换成紫色石蕊？哪个效果更好？ NaOH溶液中滴加石蕊变蓝色，再加入盐酸，恰好由蓝色变为紫色时，即恰好完全反应，但是现象不明显，难以判断反应终点；用酚酞溶液效果更好，红色变无色更明显。 一、中 和 反 应 HCl + NaOH = 1. 定义：___与___作用生成____和___的反应，叫作中和反应。 酸 水 碱 金属离子 酸根离子 NaCl、CuSO4 、CaCO3 、Na2CO3、FeSO4 注意：不是所有的盐都含有金属离子(如铵盐—NH4NO3、NH4Cl) 盐 H2SO4 + 2NaOH = 2HCl + Ca(OH)2 = 盐 NaCl + H2O Na2SO4 + 2 H2O CaCl2 + 2 H2O 盐的定义： 酸 碱 水 由金属离子和酸根离子构成的化合物。 注意 ①中和反应不是基本反应类型； ②中和反应是放热反应。 酸 + 碱 → 盐 + 水 一、中 和 反 应 氢氧化钙溶液和稀盐酸反应示意图 中和反应的微观过程 中和反应的实质：酸中的 和碱中的 结合生成水分子。 也可用离子方程式表示为 。 盐酸中的 和氢氧化钠中的 结合生成 ； 盐酸中的 和氢氧化钠中的 没有改变。 H+ OH- H2O Cl- Na+ H＋ OH－ H＋＋OH－＝H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 一、中 和 反 应 氢氧化钙溶液和稀盐酸反应示意图 盐酸中的 和氢氧化钙中的 结合生成 ； 盐酸中的 和氢氧化钙中的 没有改变。 H+ OH- H2O Cl- Ca2+ 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 中和反应的实质：酸中的 和碱中的 结合生成水分子。 也可用离子方程式表示为 。 H＋ OH- H＋＋OH－＝H2O 一、中 和 反 应 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应示意图 硫酸中的 和氢氧化钠中的 结合生成 ； 硫酸中的 和氢氧化钠中的 没有改变。 H+ OH- H2O SO42- Na+ H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 中和反应的实质：酸中的 和碱中的 结合生成水分子。 也可用离子方程式表示为 。 H＋ OH- H＋＋OH－＝H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 强调：中和反应特指酸和碱作用生成盐和水的反应。 小结：中和反应一定生成盐和水，但能生成盐和水的反应不一定是中和反应。 思考：生成盐和水的反应，一定都是中和反应吗？ 1. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 2. 碱 + 非金属氧化物 →盐 + 水 如: 1. 判断下列反应是否是中和反应 ①Fe2O3＋ 6HCl = 2FeCl3 ＋ 3H2O （ ） ②2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 ＋ H2O （ ） ③Al(OH)3 ＋ 3HCl = AlCl3 ＋ 3H2O （ ） × × √ 2. 下列物质能跟盐酸发生中和反应的是( ) A. 锌粒 B. 氢氧化钠 C. 氧化铜 D. 铜 B 请同学们绘制：中和反应过程中溶液pH变化曲线图。 以盐酸与氢氧化钠中和反应为例。 HCl + NaOH = NaCl + H2O 酸溶液的量 pH 7 a b c OH- Cl- Na+ H2O （粒子） Cl- Na+ H2O （粒子） G Cl- Na+ H2O（粒子） H+ 碱溶液的量 pH 7 0 0 a b c Cl- Na+ H2O H+ Cl- Na+ H2O OH- Cl- Na+ H2O 溶质：NaCl 、NaOH 溶质：NaCl 溶质： NaCl 、HCl 溶质： NaCl 、HCl 溶质：NaCl 溶质：NaCl 、NaOH 向碱中加酸 向酸中加碱 一、中 和 反 应 pH=7时表示酸和碱恰好完全反应，温度达到最高点。 改变溶液酸碱度的方法： 1. 使酸性溶液的pH增大应加____或____性溶液。 2. 使碱性溶液的pH减小应加____或____性溶液。 酸中加水 酸中加碱 碱中加酸 碱中加水 水 碱 水 酸 7 pH 7 pH 7 pH 7 pH 一、中 和 反 应 二、中和反应的应用 3. 工农业中用熟石灰改良酸性土壤/中和酸性废水 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl＝ Mg(OH)2 + 2HCl＝ AlCl3 + 3H2O MgCl2 + 2H2O 蚊虫叮咬后分泌蚁酸，造成皮肤肿痛可涂抹一些含有碱性 物质(如：稀氨水（NH3·H2O)或肥皂水（碱性）。 1. 医疗上中和胃酸过多 思考：改良酸性土壤/中和胃酸，能否用氢氧化钠？ 不可以，因为氢氧化钠腐蚀性太强，且价格昂贵。 2. 生活中治疗蚊虫叮咬 复方氢氧化铝片 功能：主治胃酸过多引起的胃病 主要成分：氢氧化铝 服用方法：每日三次，每次2片 1. 定义：酸 + 碱 →__________(易错辨析) 2. 实质：_______________ 3. 盐：__________ + __________(____盐不含金属离子，如：NH4NO3 ) 2. 用_________________改良酸性土壤/处理酸性废水。 一、中和反应 二、中和反应的应用 盐 + 水 H+ + OH- = H2O 金属离子 酸根离子 铵 熟石灰/Ca(OH)2 Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O （酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O） 1. 治疗胃酸过多用的两种碱________和_________。 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 1. 探究物质反应后所得溶液中的溶质成分有哪些？ 以 HCl + NaOH = NaCl + H2O 为例 猜想一：可能只有NaCl （酸碱恰好完全反应） 猜想二：可能有NaCl、HCl （酸过量） 猜想三：可能有NaCl、NaOH （碱过量） 猜想四：可能有NaCl、NaOH、HCl 以上猜想 不合理，其理由是 。 四 HCl 和NaOH在溶液中不能共存 分析反应后溶液中溶质的成分时，不但要考虑 ，还要考虑 。 生成物 反应物是否过量（或反应物是否有剩余） 1. 小烧杯中盛有含石蕊的稀盐酸．逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ） A. 紫色→红色→蓝色 B. 红色→紫色→蓝色 C. 蓝色→红色→紫色 D. 紫色→蓝色→红色 2. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是( ) A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶液的总质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类不变 B A 3. 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸， 对反应前后烧杯中溶液分析 错误的是（ ) A. 颜色改变 B. 温度升高 C. 碱性减弱 D. 质量增加 A 5.下列有关中和反应的用途中不正确的是 (　 　) A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．用熟石灰处理硫酸厂排放的废水 C．酸溅到皮肤上时，立即涂上氢氧化钠溶液 D．吃松花皮蛋时，常加入醋以中和制作过程中产生的碱 C 4．下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应的是（ ) A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高 B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大 C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去 D．向滴有酚酞的盐酸中加入氢氧化钠溶液后，酚酞没有变色 B 6. 下列对酸、碱性质的归纳不正确的是（ ） A．酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 B．碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水 C．酸能与碱反应生成盐和水 D．有盐和水生成的反应一定是中和反应 D 7. 利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究中和反应时，实时测出烧杯中溶液pH变氧化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．该实验是将KOH溶液滴入稀硫酸中 B．a点对应溶液中含有的溶质只有KOH C．c点对应溶液中，K+和SO42-与的个数比是2：1 D．由b点到d点的过程中，没有发生化学反应 D 8. 酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。 （1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。 ①根据图示判断该实验是将　 　 滴入到　 中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为　 　（填化学式）。 （2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH　 　（填“偏大”或“偏小”） （3）用来改良酸性土壤的碱是　 　。 稀硫酸 氢氧化钠溶液 Na2SO4 、H2SO4 偏大 氢氧化钙 Lavf58.20.100 $