精品解析：云南省临沧市云县第一完全中学2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题

2024—2025学年云县第一完全中学上学期高一年级11月月考卷 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 酒渗透于整个中华五千年的文明史中。《本草纲目》中记载：“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是 A. 酿酒过程中发生了复杂的物理和化学变化 B. 酒的主要成分属于有机物 C. “蒸取”得到的“酒精”是一种纯净物 D. “以甑蒸取”类似于蒸馏的实验操作 【答案】C 【解析】 【详解】A．用淀粉酿酒的过程中发生了复杂的物理和化学变化，A正确； B．乙醇为有机物，B正确； C．“蒸取”得到的酒精中含有水，为混合物，C错误； D．“以甑蒸取”就是加热使乙醇汽化，属于蒸馏操作，D正确； 故选C。 2. 当光束通过下列物质时，都不会出现丁达尔效应的一组是 ①有色玻璃 ② ③云雾 ④溶液 ⑤蔗糖溶液 ⑥胶体 A. ①③④ B. ②④⑤ C. ①④⑤ D. ②⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】A．①有色玻璃、③云雾均属于胶体，可产生丁达尔效应， ④溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．②是纯净物不属于胶体，④溶液、⑤蔗糖溶液属于溶液，三类物质均不能产生丁达尔效应，B符合题意； C．①有色玻璃属于胶体，可产生丁达尔效应，④溶液、⑤蔗糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．⑥胶体属于胶体，可产生丁达尔效应，②是纯净物不属于胶体，⑤蔗糖溶液属于溶液，均不能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故答案选B。 3. 观察如图所示的串联装置，下列说法错误的是 A. 稀硫酸中电离产生和，稀硫酸能导电 B. 的电离方程式为 C. 若图中灯泡不亮，则固体不导电，为非电解质 D. 电解质加入纯水中得到的溶液不一定能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸中电离生成了和，稀硫酸能导电，A正确； B．的电离方程式为，B正确； C．溶于水或熔融状态下都可以导电，属于电解质，C错误； D．难溶性电解质加入水中几乎不导电，D正确； 故选C。 4. 化学基本概念是学习化学的核心。下列对所学概念的认识正确的是 A. 经元素分析仪分析只含一种元素的物质一定是纯净物 B. 溶液、浊液、胶体的本质特征是能够发生丁达尔现象 C. 溶于水形成溶液能够导电的化合物一定是电解质 D. 有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如石墨和金刚石的混合物，A错误； B．胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小的不同，B错误； C．溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如氨气、二氧化碳，C错误； D．同素异形体之间的转化，既有单质参加又有单质生成，但是化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，D正确； 故选D。 5. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu与O2反应可生成CuO，CuO溶于H2SO4生成CuSO4等，A符合题意； B．在MnO2的催化作用下，H2O2分解生成O2，不生成H2，B不符合题意； C．C在O2中不充分燃烧生成CO，CO与水反应不能生成H2CO3，C不符合题意； D．Fe与HCl反应生成FeCl2等，不能直接生成FeCl3，D不符合题意； 故选A。 6. 我国历史悠久，古代文化博大精深。下列古文献中的描述涉及氧化还原反应的是 A. “冰，水为之，而寒于水……” B. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川” C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣” D. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园” 【答案】C 【解析】 【详解】A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的温度低于水，所以水的能量高，冰转化为水吸热过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A不选； B．“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，没有新物质生成，属于物理变化，故B不选； C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧是氧化还原反应，故C选； D．榆荚只能随柳絮，是物理变化，不涉及氧化还原反应，故D不选； 答案选C。 7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A不选； B．中Cu的化合价升高，作还原剂，需要加氧化剂，故B选； C．中C的化合价降低，CO2是氧化剂，需要加还原剂，故C不选； D．可以通过分解反应实现，不需要加氧化剂，故D不选； 答案选B。 8. 下列物质性质与用途的对应关系正确的是 A. 有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 B. 能与酸反应，可用作抗胃酸药 C. 氯气具有漂白性，可用于自来水消毒 D. 呈弱酸性，可用于棉、麻的漂白 【答案】B 【解析】 【详解】A．有漂白性，是因为其有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂，是因为可以和二氧化碳、水反应生成氧气，A错误； B．能与酸反应，且碱性较弱，可用作抗胃酸药，B正确； C．氯气本身没有漂白性，因其溶于水和水反应生成次氯酸，生成的次氯酸具有强氧化性，有杀菌、消毒、漂白作用，因此氯气可用于自来水消毒，C错误； D．具有漂白性，可用于棉、麻的漂白，D错误； 故答案选B。 9. 室温下，下列在给定条件下一定能大量共存的是 A. 透明澄清的溶液中： B. 在强酸性的无色溶液中： C. 溶液中： D. 在新制的氯水中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液透明，且相互之间不反应，各离子能大量共存，A项符合题意； B．在强酸性的无色溶液中，呈蓝色，且会与碳酸根生成沉淀，不能大量共存，氢离子与碳酸根不能共存，B项不符合题意； C．和会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C项不符合题意； D．新制氯水为酸性溶液，与不能大量共存，D项不符合题意； 故答案为A。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴入氯水： B. 用NaOH溶液吸收少量氯气： C. 将溶液与过量澄清石灰水混合： D. 澄清石灰水与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeSO4溶液中滴入氯水，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误； B．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B错误； C．NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为，故 C正确； D．澄清石灰水要拆成离子，与盐酸反应的离子方程式为，故D错误； 答案选C。 11. 下列实验过程中产生的现象与如图所示的曲线相符合的是 A. 将铁粉加到一定量溶液中(x为铁粉的质量，y为固体质量) B. 将通入一定量溶液中(x为的体积，y为溶液的导电能力) C. 向溶液中逐滴滴加等浓度的稀盐酸(x为稀盐酸的体积，y为的的浓度) D. 向一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸(x为时间，y为溶液中的物质的量) 【答案】B 【解析】 【详解】A．x为铁粉的质量时，铁粉与反应生成Cu，每56g Fe反应生成64g Cu，反应过程中固体质量增大，反应完全后继续加入铁粉，固体质量仍持续增大，曲线一直呈上升趋势，A不符合题意； B．x为的体积，y为溶液的导电能力，随着的加入，遇到发生反应产生沉淀，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力下降，当过量时，与反应产生强电解质，溶液的导电能力又增大，B符合题意； C．x为稀盐酸的体积时，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先与反应生成，浓度逐渐降低至0，不会出现上升趋势，C不符合题意； D．初始时，的物质的量为0，D不符合题意； 故选B。 12. 利用物质的分类和化合价的关系可以很好地将元素化合物知识串联起来，如图所示是钠及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. a在一定条件下可以直接生成b或c B. b转化为c的反应一定属于化合反应 C. d俗称纯碱，可用于泡沫灭火器 D. b中的阴离子和阳离子的数目之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．露置在空气中发生缓慢氧化生成，在空气中燃烧生成，与水反应可生成氢氧化钠，A正确； B．与反应生成是化合反应，与反应生成和，不是化合反应，不属于四种基本类型反应，B错误； C．碳酸钠俗称纯碱，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳有两种步骤，反应比较缓慢，不能用于泡沫灭火器，C错误； D．1个氧化钠、过氧化钠中阴离子均为1个，阳离子为2个，阴离子和阳离子的数目之比一定为，D错误。 故选A。 13. 实验是学习化学的最重要手段。利用如图所示的装置能够达到相应实验目的的是 A．验证钠在空气中能够燃烧 B．验证碳酸钠比碳酸氢钠稳定 C．制备胶体 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．验证钠在空气中能够燃烧要在坩埚中加热，表面皿受热易破裂，且不一定观察到燃烧，A错误； B．外管温度更高，碳酸氢钠直接受热，碳酸钠间接受热，变量不唯一，无法比较稳定性的强弱，B错误； C．向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，会生成氢氧化铁红褐色沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，C错误； D．氯化氢气体极易溶于水，氯气不溶于饱和食盐水，将混合气体通入饱和食盐水能除去氯气中混有的氯化氢气体，D正确； 故答案选D。 14. 高铁酸钠(，其中铁为价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法正确的是 A. 是氧化剂，发生氧化反应 B. 此条件下，还原性： C. D. 反应中每生成1个转移2个电子 【答案】C 【解析】 【分析】中的化合价由价降低到价，被还原，作氧化剂，元素由价升高到价，被氧化，作还原剂，故可配平得； 【详解】A．由分析可知，是氧化剂，发生还原反应，A错误； B．反应中是氧化剂，是氧化产物，故此条件下，氧化性：，B错误； C．配平后的方程式为，故，C正确； D．元素由价升高到价，故反应中每生成1个转移3个电子，D错误； 故选C。 二、非选择题： 15. Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。物质根据其组成和性质可进行如图所示的分类。 （1）如图所示的分类方法属于___________。 （2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行实验探究，完成实验记录。 A． B．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 C． D． 组别 A B C D 分类标准 含氧酸 分散系 ③___________ ④___________ 不属于该类别的物质 ①___________ ②___________ Ⅱ．一般情况下由于时间久远，青铜器的表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化： 铜铜绿 （3）从物质分类标准看，“铜绿”属于___________（填“酸”、“碱”或“盐”）。 （4）写出B的化学式：___________。 （5）写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___________。 （6）上述转化过程中属于置换反应的是___________（填序号，下同）；属于氧化还原反应的是___________。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. ②. 蒸馏水 ③. 阳离子种类(答案合理即可) ④. 碱 （3）盐 （4） （5） （6） ①. ④ ②. ①④ 【解析】 【小问1详解】 树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状分类法。 【小问2详解】 ①A组中为无氧酸，其余三个均是含氧酸，所以A组中不属于含氧酸的是。 ②B组中分散系是混合物，蒸馏水为化合物，所以B组中不属于分散系的是蒸馏水。 ③C组中均属于钠盐，属于银盐，所以C组中不属于钠盐的是。 ④D组中均属于碱，属于氧化物，所以D组中不属于碱的是。 【小问3详解】 铜绿是碱式碳酸铜，属于盐。 【小问4详解】 氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，B的化学式为。 【小问5详解】 铜绿与盐酸反应的化学方程式为。 【小问6详解】 过程①是铜在潮湿空气中与氧气、水、二氧化碳反应，生成铜绿，属于化合反应也是氧化还原反应；过程②是铜绿跟酸反应生成铜盐（A）及，是复分解反应；过程③是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；氢氧化铜受热分解生成氧化铜（B）和水，是分解反应；过程④是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应也是氧化还原反应。综上，属于置换反应的是④；属于氧化还原反应的是①④。 16. 氧化还原反应在生产生活与科学实验中有重要作用。回答下列问题： Ⅰ．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。已知下列反应： A． B． C． D． （1）上述反应中，仅体现氧化性的反应是___________(填选项字母，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 （2）的氧化性由强到弱的顺序是___________，溶液(用硫酸酸化)和溶液混合能否反应：___________(填“能”或“否”)，如果能反应，请书写对应的化学方程式，如果不能，说明原因：___________。 Ⅱ．工业上常用绿矾处理酸性废水中含有的重铬酸根离子，过程中发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）配平上述离子方程式，并用双线桥标出反应中电子转移的情况：___________，每处理个，转移电子的个数为___________。 【答案】（1） ①. D ②. C （2） ①. ②. 能 ③. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应；反应中氧元素化合价升高，是还原剂：反应中氧元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂；反应中氧元素化合价降低，是氧化剂。因此仅体现氧化性的反应是D，既体现氧化性又体现还原性的反应是C。 【小问2详解】 根据氧化性：氧化剂>还原剂、氧化剂>氧化产物可知，B反应中氧化性：，D反应中氧化性：，因此氧化性由强到弱的顺序是，故溶液(用硫酸酸化)和溶液混合可以发生氧化还原反应，化学方程式为。 【小问3详解】 具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应生成和水，由得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，双线桥法表示的离子方程式为；由双线桥可知，每处理1个转移电子的数目为6个，则处理个，转移电子的个数为。 17. Ⅰ．钠及其化合物有广泛的应用。 （1）实验室一般将钠保存在___________中，原因是___________。 （2）氢化钠可在野外用作生氢剂，其与水反应会生成氢气，反应的化学方程式为___________。 （3）常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，请写出与反应的化学方程式：___________，将等物质的量的和固体混合，在密闭容器中隔绝空气加热到质量不再变化时排出气体，所得残留物是___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)： （4）操作①的名称是___________。 （5）根据上图，写出进行操作①之前的体系中发生反应的化学方程式：___________。 （6）该流程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②. 钠可与氧气、水反应而不与煤油等反应且密度比煤油等大 （2） （3） ①. ②. 和 （4）过滤 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 由于钠的性质较活泼，能与空气中的氧气和水等反应，且钠的密度比煤油或石蜡油大，因此通常将钠保存在煤油或石蜡油中隔绝空气； 【小问2详解】 氢化钠用作生氢剂，与水反应会生成氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 与反应的化学方程式为，等物质的量的和混合，可以理解为加热分解生成，然后分别与生成的恰好完全反应生成和，故所得的残留物是和； 【小问4详解】 生成的碳酸氢钠是固体，因此操作①的名称是过滤； 【小问5详解】 由流程可以看出氨气、二氧化碳、饱和食盐水是反应物，溶液A的主要成分有氯化铵，因此该反应的化学方程式为； 【小问6详解】 操作②受热分解生成，生成的在①中又是反应物，因此可以循环利用。 18. 次氯酸消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。实验室利用如图所示的装置制取氯气并制取次氯酸消毒液。 回答下列问题： （1）装置合理的连接顺序为a→___________(按气流方向填各接口的编号)。 （2）装置Ⅰ中反应的化学方程式为___________。 （3）装置Ⅱ中试剂X是___________(填试剂名称)，发生反应的离子方程式为___________。 （4）装置Ⅳ中多孔球泡的作用为___________。 （5）反应结束后，取装置Ⅳ中少量液体于试管中，滴入几滴石蕊试液，观察到的现象是___________，请分析原因：___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） （2）(浓) （3） ①. 氢氧化钠溶液(答案合理即可) ②. （4）增大氯气与水的接触面积，让氯气与水充分反应 （5） ①. 溶液先变红后褪色 ②. 【解析】 【小问1详解】 按气流方向，装置I用于制备氯气，装置Ⅲ用于除去氯气中的氯化氢，装置Ⅳ中氯气与水反应，装置Ⅱ是尾气处理装置，气体通入液体时导管长进短出，故正确答案为； 【小问2详解】 装置Ⅰ用于制备氯气，其中反应的化学方程式为 (浓)； 【小问3详解】 装置Ⅱ中试剂X是氢氧化钠溶液，用于吸收尾气中多余的氯气，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 多孔球泡能增大氯气与水的接触面积，让氯气与水充分反应； 【小问5详解】 ，发生反应生成酸，能使石蕊试液变红色，具有漂白性，红色褪去。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年云县第一完全中学上学期高一年级11月月考卷 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 酒渗透于整个中华五千年的文明史中。《本草纲目》中记载：“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是 A. 酿酒过程中发生了复杂的物理和化学变化 B. 酒的主要成分属于有机物 C. “蒸取”得到的“酒精”是一种纯净物 D. “以甑蒸取”类似于蒸馏的实验操作 2. 当光束通过下列物质时，都不会出现丁达尔效应的一组是 ①有色玻璃 ② ③云雾 ④溶液 ⑤蔗糖溶液 ⑥胶体 A. ①③④ B. ②④⑤ C. ①④⑤ D. ②⑤⑥ 3. 观察如图所示的串联装置，下列说法错误的是 A. 稀硫酸中电离产生和，稀硫酸能导电 B. 的电离方程式为 C. 若图中灯泡不亮，则固体不导电，为非电解质 D. 电解质加入纯水中得到的溶液不一定能导电 4. 化学基本概念是学习化学的核心。下列对所学概念的认识正确的是 A. 经元素分析仪分析只含一种元素的物质一定是纯净物 B. 溶液、浊液、胶体的本质特征是能够发生丁达尔现象 C. 溶于水形成溶液能够导电的化合物一定是电解质 D. 有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应 5. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 我国历史悠久，古代文化博大精深。下列古文献中的描述涉及氧化还原反应的是 A. “冰，水为之，而寒于水……” B. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川” C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣” D. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园” 7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列物质性质与用途的对应关系正确的是 A. 有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 B. 能与酸反应，可用作抗胃酸药 C. 氯气具有漂白性，可用于自来水消毒 D. 呈弱酸性，可用于棉、麻的漂白 9. 室温下，下列在给定条件下一定能大量共存的是 A. 透明澄清的溶液中： B. 在强酸性的无色溶液中： C. 溶液中： D. 在新制的氯水中： 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴入氯水： B. 用NaOH溶液吸收少量氯气： C. 将溶液与过量澄清石灰水混合： D. 澄清石灰水与稀盐酸反应： 11. 下列实验过程中产生的现象与如图所示的曲线相符合的是 A. 将铁粉加到一定量溶液中(x为铁粉的质量，y为固体质量) B. 将通入一定量溶液中(x为的体积，y为溶液的导电能力) C. 向溶液中逐滴滴加等浓度的稀盐酸(x为稀盐酸的体积，y为的的浓度) D. 向一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸(x为时间，y为溶液中的物质的量) 12. 利用物质的分类和化合价的关系可以很好地将元素化合物知识串联起来，如图所示是钠及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. a在一定条件下可以直接生成b或c B. b转化为c的反应一定属于化合反应 C. d俗称纯碱，可用于泡沫灭火器 D. b中的阴离子和阳离子的数目之比为 13. 实验是学习化学的最重要手段。利用如图所示的装置能够达到相应实验目的的是 A．验证钠在空气中能够燃烧 B．验证碳酸钠比碳酸氢钠稳定 C．制备胶体 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 14. 高铁酸钠(，其中铁为价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法正确的是 A. 是氧化剂，发生氧化反应 B. 此条件下，还原性： C. D. 反应中每生成1个转移2个电子 二、非选择题： 15. Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。物质根据其组成和性质可进行如图所示的分类。 （1）如图所示的分类方法属于___________。 （2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行实验探究，完成实验记录。 A． B．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 C． D． 组别 A B C D 分类标准 含氧酸 分散系 ③___________ ④___________ 不属于该类别的物质 ①___________ ②___________ Ⅱ．一般情况下由于时间久远，青铜器的表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化： 铜铜绿 （3）从物质分类标准看，“铜绿”属于___________（填“酸”、“碱”或“盐”）。 （4）写出B的化学式：___________。 （5）写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___________。 （6）上述转化过程中属于置换反应的是___________（填序号，下同）；属于氧化还原反应的是___________。 16. 氧化还原反应在生产生活与科学实验中有重要作用。回答下列问题： Ⅰ．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。已知下列反应： A． B． C． D． （1）上述反应中，仅体现氧化性的反应是___________(填选项字母，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是___________。 （2）的氧化性由强到弱的顺序是___________，溶液(用硫酸酸化)和溶液混合能否反应：___________(填“能”或“否”)，如果能反应，请书写对应的化学方程式，如果不能，说明原因：___________。 Ⅱ．工业上常用绿矾处理酸性废水中含有的重铬酸根离子，过程中发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）配平上述离子方程式，并用双线桥标出反应中电子转移的情况：___________，每处理个，转移电子的个数为___________。 17. Ⅰ．钠及其化合物有广泛的应用。 （1）实验室一般将钠保存在___________中，原因是___________。 （2）氢化钠可在野外用作生氢剂，其与水反应会生成氢气，反应的化学方程式为___________。 （3）常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，请写出与反应的化学方程式：___________，将等物质的量的和固体混合，在密闭容器中隔绝空气加热到质量不再变化时排出气体，所得残留物是___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)： （4）操作①的名称是___________。 （5）根据上图，写出进行操作①之前的体系中发生反应的化学方程式：___________。 （6）该流程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)。 18. 次氯酸消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。实验室利用如图所示的装置制取氯气并制取次氯酸消毒液。 回答下列问题： （1）装置合理的连接顺序为a→___________(按气流方向填各接口的编号)。 （2）装置Ⅰ中反应的化学方程式为___________。 （3）装置Ⅱ中试剂X是___________(填试剂名称)，发生反应的离子方程式为___________。 （4）装置Ⅳ中多孔球泡的作用为___________。 （5）反应结束后，取装置Ⅳ中少量液体于试管中，滴入几滴石蕊试液，观察到的现象是___________，请分析原因：___________(用离子方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $