精品解析：云南省临沧市镇康县第一中学2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题

2024～2025学年镇康县第一中学高一11月月考卷 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学是人类进步的阶梯。下列说法错误的是 A. 我国古代制陶、冶金、酿酒的过程中，都发生了化学变化 B. 侯德榜发明联合制碱法，为化学工业发展做出重要贡献 C. 英国化学家波义耳提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 D. 我国科学家在世界上首次合成了具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的过程中都有新物质生成，都发生了化学变化，A项正确； B．1943年，侯德榜发明联合制碱法，为化学工业发展和技术创新做出了重要的贡献，B项正确； C．波义耳提出了元素的概念，拉瓦锡提出了氧化学说，C项错误； D．1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素，D项正确； 故选C。 2. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类正确的是 A. 都是非电解质 B. 烧碱、食盐、硝酸钾溶液都是强电解质 C. 氯水、冰水混合物都是混合物 D. 都是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2是非电解质，但Na2O2在熔融状态下导电属于电解质，H2O能微弱解离也属于电解质，A错误； B．烧碱（NaOH）和食盐（NaCl）是强电解质，但硝酸钾溶液是混合物，不是电解质，B错误； C．CuSO4·5H2O是纯净物，冰水混合物成分仅为H2O也是纯净物，只有氯水是混合物，C错误； D．KAl(SO4)2、Cu2(OH)2CO3、H2O2均由不同元素组成且为纯净物，均为化合物，D正确； 故选D。 3. 化学基本概念是学习化学的核心。下列说法正确的是 A. 氧化还原反应的本质特征是电子的转移 B. 胶体的本质特征是能够发生丁达尔现象 C. 摩尔是用于描述微观粒子的一种物理量 D. 只含一种元素的物质一定是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的本质特征是电子的转移（电子得失或共用电子对偏移），A正确； B．胶体的本质特征是分散系粒子直径在1 nm-100 nm之间，不是丁达尔效应，B错误； C．摩尔是物质的量这个物理量的单位，不是物理量本身，C错误； D．由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如石墨和金刚石的混合物，D错误； 故选A。 4. 我国历史悠久，古代文化博大精深，下列与化学有关古文献中的描述涉及氧化还原反应的是 A. 《劝学》：“冰，水为之，而寒于水……” B. 《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” C. 《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。” D. 《淮南万毕术》：“曾青（溶液）得铁则化为铜” 【答案】D 【解析】 【详解】A．“冰，水为之，而寒于水……”，说的是液态水转化为固态水，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．石灰石（）煅烧生成生石灰（）和CO2，再与水反应生成熟石灰，最后与反应生成，这些反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁（0价→+2价）被氧化，铜（+2价→0价）被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 5. 实验是化学的标签。下列实验操作正确的是 A. 切开后多余的钠要小心放入废液缸 B. 过滤时，必须将漏斗末端玻璃管口紧贴烧杯内壁 C. 将小苏打置于烧杯内加热，验证其稳定性 D. 氢氧化钠沾到皮肤上应立即涂上稀硼酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．多余的钠要放回原瓶，不能放入废液缸，A错误； B．过滤时，漏斗末端要紧靠烧杯内壁，防止飞溅，B正确； C．加热固体小苏打验证其稳定性应选用坩埚或试管，不能用烧杯进行该实验，烧杯不能加热，C错误； D．氢氧化钠沾到皮肤上，应先用大量水冲洗进行稀释，再涂上弱酸硼酸进行缓解，D错误； 故选B； 6. 科学家在特定的条件下，实现了下列的转化，合成了环状的分子。下列有关说法正确的是 A. 是一种新型化合物，摩尔质量为216 B. 2.8gCO中含有O的物质的量为0.1mol C. 中含有24个碳原子 D. 等质量的含碳量比高 【答案】B 【解析】 【详解】A．由一种元素组成的纯净物属于单质，且摩尔质量的单位是g/mol，故的摩尔质量为，A错误； B．2.8gCO，其物质的量为：，故氧原子为0.1mol，B正确； C．分子中含有碳原子为24mol，C错误； D．分子中碳的百分含量比低，故等质量时，含碳的质量也低，D错误； 故选B。 7. 化学用语是化学的专属语言，下列叙述对应的化学用语正确的是 A. 红热的铁丝在氯气中燃烧： B. 在水中的电离方程式： C. 将钠置于水中： D. Cu和硝酸银溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁丝在中燃烧，生成氯化铁，A错误； B．在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，B错误； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，其中钠元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，电子应由钠转移到氢，C正确； D．铜片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 8. 下列关于钠、氯及其化合物的说法错误的是 A. 漂白液和漂粉精均可用作游泳池消毒剂 B. 过氧化钠可用作空间站或潜水艇的供氧剂 C. 苛性钠可用于烘焙面包 D. 某物质的焰色试验为黄色，则其中一定含有钠元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白液中含有，漂粉精的有效成分是次氯酸钙，均具有强氧化性，能杀菌消毒，因此可以用于游泳池消毒，A正确； B．过氧化钠可以和呼吸产生的二氧化碳、水反应产生氧气，故可以作空间站或潜水艇的供氧剂，B正确； C．苛性钠为，一般烘焙面包时加入的是碳酸氢钠，C错误； D．的焰色试验为黄色，D正确； 故选C。 9. 物质的量架起了宏观和微观的桥梁，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，16g氧气和臭氧混合物中含有的原子数为 B. 标准状况下，溶于水，溶液中数目为 C. 含0.6molHCl的浓盐酸与足量的反应，转移电子数目为 D. 的NaOH溶液中含有氧原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧气（O2）和臭氧（O3）均由氧原子构成，16g混合物中氧原子总物质的量为=1mol，原子数为NA，A正确； B．标准状况下2.24LCl2为0.1mol，但Cl2溶于水时仅部分反应生成Cl-，且反应可逆，溶液中Cl-数目远小于0.1NA，B错误； C．浓盐酸与MnO2反应需加热，且随反应进行浓度降低，反应停止，实际参与氧化还原反应的HCl少于0.6mol，转移电子数小于0.3NA，C错误； D．NaOH溶液中氧原子来自NaOH和水，NaOH提供0.01molO，但水中O原子更多，总氧原子数远大于0.01NA，D错误； 故选A。 10. 利用物质的分类和化合价的关系可以很好地将元素化合物知识串联起来。如图所示是钠及其化合物的“价-类”二维图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. a在一定条件下可以一步反应生成b或c B. b转化为c的反应一定不属于氧化还原反应 C. d可表示纯碱，广泛用于制备泡沫灭火器 D. 中含有阴离子的数目不一定为 【答案】A 【解析】 【分析】先结合价类二维图明确各物质类别与价态：a是0价钠单质，b是+1价钠的氧化物（可为或），c是+1价钠的碱（即NaOH），d是+1价钠的碳酸盐。 【详解】A．露置在空气中发生缓慢氧化生成，在空气中燃烧生成，与水反应可生成氢氧化钠，A正确； B．与生成和的反应属于氧化还原反应，B错误； C．碳酸钠俗称纯碱，不能用于制备泡沫灭火器，C错误； D．氧化钠或过氧化钠中阴离子均为，D错误； 故选A。 11. 某化学兴趣小组研究下列物质：①标准状况下，②个，③，④。设阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 物质的量：④<①<③<② B. 标准状况下的密度：①<④<③<② C. 常温下的质量：④<①<③<② D. 含有氢原子的数目：②<④<①<③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．四种气体的物质的量分别为①、②、③、④，故物质的量：④<①<③<②，A正确； B．相同状况下，气体密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量：①<④<③<②，故密度：①<④<③<②，B正确； C．四种气体的质量分别为①、②、③、④，故质量：④<①<③<②，C正确； D．四种气体中氢原子的物质的量分别为①、②、③、④，故氢原子数目：②<④<③<①，D错误； 故选D。 12. 1811年，阿伏加德罗提出了“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”的假设，后被称为阿伏加德罗定律，俗称“四同定律”。下列有关说法不正确的是 A. 分子数目相等的和，质量最大的是 B. 同温同压下，相同质量的CO和，体积最小的是 C. 标况下，和混合气体，分子数一定为 D. 同温下，向体积固定的容器中分别充入和CO，充时重 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子数目相等的H2、O2和Cl2，物质的量相同，质量由摩尔质量决定，Cl2的摩尔质量最大（71g/mol），因此质量最大，A正确； B．同温同压下，体积与物质的量成正比，CO的摩尔质量（28g/mol）小于CO2（44g/mol），相同质量时CO的物质的量更大，体积更大，CO2体积更小，B正确； C．标况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L/mol，2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，分子数为0.1NA，H2和O2在标况下均为气体，混合后分子数不变，C正确； D．同温同体积时，若压强相同，则物质的量相同，CO2的摩尔质量更大，质量更大，但题目未说明压强是否相同，所以无法比较，D错误； 故选D。 13. 侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到了一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。下列说法错误的是 A. 循环物质X为二氧化碳 B. 滤液的主要成分是氯化钠和碳酸钠 C. 沉淀池中的反应为 D. 相同条件下，溶解度： 【答案】B 【解析】 【分析】沉淀池发生反应：，过滤得到，煅烧炉中发生，生成的 CO2可以循环利用。 【详解】A．煅烧炉中加热分解生成、和，可以再通入沉淀池中用于制取，故物质X是，A正确； B．滤液中不含有碳酸钠，的主要成分是氯化钠、氯化铵和少量碳酸氢钠，B错误； C．饱和溶液、、在沉淀池中反应生成沉淀和，反应的化学方程式为，C正确； D．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，D正确； 故选B。 14. 实验是学习化学的最重要手段。利用如图所示装置能够达到实验目的的是 A．配制氢氧化钠溶液 B．验证碳酸钠比碳酸氢钠稳定 C．制备胶体 D．将用剩的钠放回原瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH固体不能放在容量瓶内溶解，应放在烧杯内溶解，A错误； B．外管温度更高，碳酸钠放在外管不分解，碳酸氢钠放在内管分解，可得出碳酸钠比碳酸氢钠稳定，B错误； C．向沸水中加入饱和氯化铁制取氢氧化铁胶体，加入氢氧化钠溶液中得到沉淀，C错误； D．用剩的钠要放回原瓶，利用煤油保护，D正确； 故答案为D。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 实验室需要氢氧化钠溶液。回答下列问题。 （1）实验时，需用托盘天平称取NaOH的质量为_______g。 （2）下图所示仪器中在配制过程中肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有_______，_______（填仪器名称）。 （3）配制溶液时下列说法正确的是________（填字母）。 A. 称量氢氧化钠时，两个托盘上要放置等大小的相同纸片 B. 容量瓶使用前要先用蒸馏水洗净并烘干，以减少误差 C. 定容时，若加水超过刻度线，要用胶头滴管小心吸出上层液体 D. 定容时，视线要与刻度线水平相切 （4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是________（填序号）。 A. 转移前，容量瓶内有少量水没有干燥 B. 转移溶液时未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 C. 定容时俯视刻度线 D. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 （5）取配制好的氢氧化钠溶液100mL加水稀释至500mL，稀释后的氢氧化钠溶液浓度为_______mol/L。 【答案】（1）10.0g （2） ①. AC ②. 500mL容量瓶 ③. 玻璃棒 （3）D （4）C （5）0.1 【解析】 【小问1详解】 需要配制500mL的溶液，则需称量NaOH固体的质量； 【小问2详解】 配制溶液需要使用500mL的容量瓶，使用托盘天平称量固体药品，同时要用药匙取用NaOH固体；在溶解药品时要使用烧杯和玻璃棒；待溶液恢复至室温后通过玻璃棒引流转移至500mL的容量瓶中，最后定容时需要使用胶头滴管，可见在上图所示仪器中肯定不需要的是烧瓶和分液漏斗，故答案为：AC；配制上述溶液除图示仪器外，还需用到的玻璃仪器是500mL容量瓶和玻璃棒； 【小问3详解】 A．NaOH易吸水潮解，因此称量氢氧化钠时，应该在烧杯中称量NaOH固体，不能在纸片上称量，A项错误； B．容量瓶不能加热，且配制溶液需要加水，因此不必将容量瓶进行烘干操作，B项错误； C．若水加多了，只能重配，C项错误； D．定容时，为了减小误差，眼睛必须与刻度线水平相切，D项正确； 故选D； 【小问4详解】 A．定容时需要加入蒸馏水，则配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留，对配制结果无影响，故A错误； B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁，导致溶质的物质的量n偏小，由可知，配制的溶液浓度偏低，故B错误； C．定容时俯视刻度线，加入水的体积偏小，导致溶液的总体积Ⅴ偏小，由可知，配制的溶液浓度偏高，故C正确； D．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线，导致溶液的总体积V偏大，由可知，配制的溶液浓度偏低，故D错误； 故选C； 【小问5详解】 根据稀释前后溶液中物质的量不变，，可知稀释后浓度为0.1mol/L。 16. 经检测，某工厂排放的酸性废水中含有大量的、、、。回答下列问题： （1）含上述离子的溶液中不可能大量存在__________（填选项序号）。 ① ② ③ ④ ⑤ （2）兴趣小组欲将。上述废水处理为中性液体，设计流程如图所示： ①加入过量的氢氧化钠，酸性废水中离子浓度显著减少的是__________（填离子符号）。 ②试剂a中溶质的化学式为__________；试剂b必须在a之后的原因是__________；写出加入试剂b反应的离子方程式：__________。 ③操作X不需要使用的仪器有__________（填选项字母）。 A．玻璃棒 B．漏斗 C．蒸发皿 D．烧杯 E．酒精灯 （3）若原废水中、、、的浓度分别为、、、，则该废水中氢离子的浓度为__________（假设没有其他离子）。 （4）分散在水中形成溶液，分散在酒精中可形成胶体，则区别这两种分散系最简单的方法是__________。 【答案】（1）②④⑤ （2） ①. 、 ②. ③. 确保钡离子能够完全除去 ④. ⑤. CE （3）0.4 （4）用激光笔照射，出现丁达尔现象 【解析】 【小问1详解】 与题干中的离子不反应，与氢离子也不反应，能大量存在，①不符合题意； 能与反应生成沉淀，能与硫酸根离子反应生成硫酸银微溶物，银离子不能大量存在，②符合题意； 不与题干中的离子反应，且不与氢离子反应，能大量存在，③不符合题意； 酸性溶液中，碳酸根离子不能大量存在，④符合题意； 钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，钡离子不能大量存在，⑤符合题意。 【小问2详解】 ①加入氢氧化钠，会中和氢离子，同时使铜离子转化为氢氧化铜沉淀。 ②为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的溶液（试剂a）除去，过量的溶液（试剂b）除去，最后加入盐酸（试剂c）除去碳酸根和氢氧根。故加入碳酸钠反应的离子方程式为。 ③操作X为过滤，需要使用的实验仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯，不需要蒸发皿和酒精灯。故选CE项。 【小问3详解】 设废水中，根据电荷守恒，，可得。 【小问4详解】 当一束光线透过胶体，从垂直于入射光的方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，因此鉴别胶体与溶液最简单的方法是利用丁达尔效应。 17. 四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体，主要用于制造钛盐、虹彩剂、人造珍珠、烟幕、颜料、织物媒染剂等。室温下，四氯化钛为无色液体，遇水生成二氧化钛固体和盐酸。某化学学习小组设计利用氯气制备四氯化钛装置如图。 回答下列问题： （1）盛放的仪器名称为________；的作用是________。 （2）球形干燥管内的试剂名称为________；从安全角度分析，图示装置存在的缺陷是________。 （3）装置D中生成的另一种产物能使人中毒，则该反应的化学方程式为________。 （4）下列有关该实验部分操作过程的说法正确的是________。 A. 装置B中盛放的试剂为饱和碳酸氢钠溶液 B. 实验前通入的主要作用是排出装置内的空气 C. 装置A中氯酸钾可用高锰酸钾或二氧化锰代替 D. 仪器甲从下口通冷凝水，能使冷凝管充满液体，提高冷凝效果 （5）产品纯度测定：准确称取4.0g产品，置于锥形瓶，加水溶解并盖塞振荡至完全水解，过滤后逐滴滴加溶液至20.00mL恰好沉淀完全。 ①盖塞振荡的目的是________。 ②产品中的纯度为________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 氧化剂（合理都行） （2） ①. 碱石灰 ②. 无CO尾气处理装置 （3） （4）BD （5） ①. 防止盐酸挥发，并确保氯化钛完全反应，减小误差 ②. 95% 【解析】 【分析】A装置是利用浓盐酸和氯酸钾反应制备氯气，通入的主要作用是排出装置内的空气；B装置装饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢气体；由于四氯化钛遇水生成二氧化钛固体和盐酸，所以C装置除去氯气中的水，干燥氯气；然后在D装置中反应制取四氯化钛，四氯化钛进入E装置以后，利用冷凝管冷却回流进行收集。 【小问1详解】 观察装置，可知盛放氯酸钾的仪器名称为三颈烧瓶；氯酸钾作为氧化剂，氧化盐酸产生氯气。 【小问2详解】 球形干燥管可起到吸收氯气、防止水蒸气进入前一装置，故可选用碱石灰；图中没有一氧化碳的尾气处理装置，会造成环境污染。 【小问3详解】 装置D中生成的另一种产物能使人中毒，根据原子守恒，应为CO，则反应的化学方程式为。 【小问4详解】 A．装置B中盛放的试剂为饱和食盐水，用于吸收挥发出来的氯化氢，A错误； B．实验前通入的主要作用是排出装置内的空气，防止与碳反应，B正确； C．二氧化锰和浓盐酸必须加热才能反应，C错误； D．从下口通冷凝水，能使冷凝管充满液体，从而提高冷凝效果，D正确； 故选BD。 【小问5详解】 盖塞子能够防止水解生成的盐酸挥发，振荡可使水解充分，减少实验误差；由题意可得如下转化关系：，则产品纯度为。 18. 化学就是研究各种变化的一门自然科学，如图所示为过氧化钠以及氯气的转化关系(短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应)。 回答下列问题： （1）图示名称所代表的物质中属于电解质的为__________(填化学式)。 （2）若酸碱指示剂选择石蕊，则反应⑥和⑦中反应现象的不同点是__________；检验盐酸中阴离子的试剂为__________(填试剂名称)。 （3）反应⑧是工业上制备漂白粉的反应原理，写出该反应的化学方程式：__________；漂白粉的漂白原理是__________。 （4）查阅资料：上述转化反应②除产生气体外，还伴随热量放出。某化学研究小组设计如图所示的装置进行验证： ①验证该反应气体产物的操作方法为__________。 ②验证反应为放热反应的实验现象是__________。 ③过氧化钠与足量的水反应，理论上转移电子的数目为__________。 【答案】（1）、 （2） ①. ⑥中石蕊先变蓝后褪色、⑦中先变红后褪色 ②. 硝酸银溶液和稀硝酸 （3） ①. ②. 漂白粉的有效成分在空气中与和反应生成，具有强氧化性，起到漂白的作用 （4） ①. 将带火星的木条置于导管口m处，木条复燃则为氧气 ②. U形管内红墨水左低右高 ③. 1 【解析】 【小问1详解】 电解质是化合物，故先排除盐酸、石灰乳、氯气、铜以及酸碱指示剂，二氧化碳是非电解质，故属于电解质的只有水（）和过氧化钠（）。 【小问2详解】 过氧化钠加入石蕊试液中，生成氢氧化钠，故试液先变蓝，又因生成的具有氧化性而使溶液褪色，而氯气溶于水生成盐酸，故试液先变红，又因生成的具有氧化性而使溶液褪色；检验盐酸中阴离子（氯离子）的试剂为硝酸银溶液和稀硝酸。 【小问3详解】 氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为；漂白粉的有效成分为，在空气中与和反应生成，具有强氧化性，起到漂白的作用，方程式为。 【小问4详解】 ①过氧化钠和水反应生成氧气，故可用带火星的木条检验，操作方法为将带火星的木条置于导管口m处，木条复燃则为氧气。 ②反应放出的热使锥形瓶中温度升高，气体体积增大，故U形管内左端液柱降低，右端液柱升高，实验现象是U形管内红墨水左低右高。 ③与的反应生成了氢氧化钠和氧气，在与的反应中，电子转移情况为，故过氧化钠与足量的水反应，理论上转移电子的数目为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年镇康县第一中学高一11月月考卷 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学是人类进步的阶梯。下列说法错误的是 A. 我国古代制陶、冶金、酿酒的过程中，都发生了化学变化 B. 侯德榜发明联合制碱法，为化学工业发展做出重要贡献 C. 英国化学家波义耳提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 D. 我国科学家在世界上首次合成了具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 2. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类正确的是 A. 都是非电解质 B. 烧碱、食盐、硝酸钾溶液都是强电解质 C. 氯水、冰水混合物都是混合物 D. 都是化合物 3. 化学基本概念是学习化学的核心。下列说法正确的是 A. 氧化还原反应的本质特征是电子的转移 B. 胶体的本质特征是能够发生丁达尔现象 C. 摩尔是用于描述微观粒子的一种物理量 D. 只含一种元素的物质一定是纯净物 4. 我国历史悠久，古代文化博大精深，下列与化学有关古文献中的描述涉及氧化还原反应的是 A. 《劝学》：“冰，水为之，而寒于水……” B. 《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” C. 《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。” D. 《淮南万毕术》：“曾青（溶液）得铁则化为铜” 5. 实验是化学的标签。下列实验操作正确的是 A. 切开后多余的钠要小心放入废液缸 B. 过滤时，必须将漏斗末端玻璃管口紧贴烧杯内壁 C. 将小苏打置于烧杯内加热，验证其稳定性 D. 氢氧化钠沾到皮肤上应立即涂上稀硼酸 6. 科学家在特定的条件下，实现了下列的转化，合成了环状的分子。下列有关说法正确的是 A. 是一种新型化合物，摩尔质量为216 B. 2.8gCO中含有O的物质的量为0.1mol C. 中含有24个碳原子 D. 等质量的含碳量比高 7. 化学用语是化学的专属语言，下列叙述对应的化学用语正确的是 A. 红热的铁丝在氯气中燃烧： B. 在水中的电离方程式： C. 将钠置于水中： D. Cu和硝酸银溶液反应： 8. 下列关于钠、氯及其化合物的说法错误的是 A. 漂白液和漂粉精均可用作游泳池消毒剂 B. 过氧化钠可用作空间站或潜水艇的供氧剂 C. 苛性钠可用于烘焙面包 D. 某物质的焰色试验为黄色，则其中一定含有钠元素 9. 物质的量架起了宏观和微观的桥梁，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，16g氧气和臭氧混合物中含有的原子数为 B. 标准状况下，溶于水，溶液中数目为 C. 含0.6molHCl的浓盐酸与足量的反应，转移电子数目为 D. 的NaOH溶液中含有氧原子数为 10. 利用物质的分类和化合价的关系可以很好地将元素化合物知识串联起来。如图所示是钠及其化合物的“价-类”二维图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. a在一定条件下可以一步反应生成b或c B. b转化为c的反应一定不属于氧化还原反应 C. d可表示纯碱，广泛用于制备泡沫灭火器 D. 中含有阴离子的数目不一定为 11. 某化学兴趣小组研究下列物质：①标准状况下，②个，③，④。设阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 物质的量：④<①<③<② B. 标准状况下的密度：①<④<③<② C. 常温下的质量：④<①<③<② D. 含有氢原子的数目：②<④<①<③ 12. 1811年，阿伏加德罗提出了“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”的假设，后被称为阿伏加德罗定律，俗称“四同定律”。下列有关说法不正确的是 A. 分子数目相等的和，质量最大的是 B. 同温同压下，相同质量的CO和，体积最小的是 C. 标况下，和混合气体，分子数一定为 D. 同温下，向体积固定的容器中分别充入和CO，充时重 13. 侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到了一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。下列说法错误的是 A. 循环物质X为二氧化碳 B. 滤液的主要成分是氯化钠和碳酸钠 C. 沉淀池中的反应为 D. 相同条件下，溶解度： 14. 实验是学习化学的最重要手段。利用如图所示装置能够达到实验目的的是 A．配制氢氧化钠溶液 B．验证碳酸钠比碳酸氢钠稳定 C．制备胶体 D．将用剩的钠放回原瓶 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 实验室需要氢氧化钠溶液。回答下列问题。 （1）实验时，需用托盘天平称取NaOH的质量为_______g。 （2）下图所示仪器中在配制过程中肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有_______，_______（填仪器名称）。 （3）配制溶液时下列说法正确的是________（填字母）。 A. 称量氢氧化钠时，两个托盘上要放置等大小的相同纸片 B. 容量瓶使用前要先用蒸馏水洗净并烘干，以减少误差 C. 定容时，若加水超过刻度线，要用胶头滴管小心吸出上层液体 D. 定容时，视线要与刻度线水平相切 （4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是________（填序号）。 A. 转移前，容量瓶内有少量水没有干燥 B. 转移溶液时未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 C. 定容时俯视刻度线 D. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 （5）取配制好的氢氧化钠溶液100mL加水稀释至500mL，稀释后的氢氧化钠溶液浓度为_______mol/L。 16. 经检测，某工厂排放的酸性废水中含有大量的、、、。回答下列问题： （1）含上述离子的溶液中不可能大量存在__________（填选项序号）。 ① ② ③ ④ ⑤ （2）兴趣小组欲将。上述废水处理为中性液体，设计流程如图所示： ①加入过量的氢氧化钠，酸性废水中离子浓度显著减少的是__________（填离子符号）。 ②试剂a中溶质的化学式为__________；试剂b必须在a之后的原因是__________；写出加入试剂b反应的离子方程式：__________。 ③操作X不需要使用的仪器有__________（填选项字母）。 A．玻璃棒 B．漏斗 C．蒸发皿 D．烧杯 E．酒精灯 （3）若原废水中、、、的浓度分别为、、、，则该废水中氢离子的浓度为__________（假设没有其他离子）。 （4）分散在水中形成溶液，分散在酒精中可形成胶体，则区别这两种分散系最简单的方法是__________。 17. 四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体，主要用于制造钛盐、虹彩剂、人造珍珠、烟幕、颜料、织物媒染剂等。室温下，四氯化钛为无色液体，遇水生成二氧化钛固体和盐酸。某化学学习小组设计利用氯气制备四氯化钛装置如图。 回答下列问题： （1）盛放的仪器名称为________；的作用是________。 （2）球形干燥管内的试剂名称为________；从安全角度分析，图示装置存在的缺陷是________。 （3）装置D中生成的另一种产物能使人中毒，则该反应的化学方程式为________。 （4）下列有关该实验部分操作过程的说法正确的是________。 A. 装置B中盛放的试剂为饱和碳酸氢钠溶液 B. 实验前通入的主要作用是排出装置内的空气 C. 装置A中氯酸钾可用高锰酸钾或二氧化锰代替 D. 仪器甲从下口通冷凝水，能使冷凝管充满液体，提高冷凝效果 （5）产品纯度测定：准确称取4.0g产品，置于锥形瓶，加水溶解并盖塞振荡至完全水解，过滤后逐滴滴加溶液至20.00mL恰好沉淀完全。 ①盖塞振荡的目的是________。 ②产品中的纯度为________。 18. 化学就是研究各种变化的一门自然科学，如图所示为过氧化钠以及氯气的转化关系(短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应)。 回答下列问题： （1）图示名称所代表的物质中属于电解质的为__________(填化学式)。 （2）若酸碱指示剂选择石蕊，则反应⑥和⑦中反应现象的不同点是__________；检验盐酸中阴离子的试剂为__________(填试剂名称)。 （3）反应⑧是工业上制备漂白粉的反应原理，写出该反应的化学方程式：__________；漂白粉的漂白原理是__________。 （4）查阅资料：上述转化反应②除产生气体外，还伴随热量放出。某化学研究小组设计如图所示的装置进行验证： ①验证该反应气体产物的操作方法为__________。 ②验证反应为放热反应的实验现象是__________。 ③过氧化钠与足量的水反应，理论上转移电子的数目为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $