精品解析：云南省昆明市寻甸回族彝族自治县寻甸回族彝族自治县民族中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

高一年级化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第Ⅰ页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1、答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列颜色转化过程中与化学变化相关的是①金属钠放入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀；②高锰酸钾溶于水后溶液变为紫红色；③淡黄色过氧化钠在空气中变为白色固体；④氧气加压降温得到淡蓝色的固体 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】① 金属钠放入CuSO4溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气。生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠 ，符合题意； ② 高锰酸钾溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； ③ 淡黄色过氧化钠吸收空气中的二氧化碳或水，最终变为碳酸钠白色固体，符合题意； ④ 氧气加压降温得到淡蓝色的固体。没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 符合题意的为①③，故答案选B。 2. 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，可以由单质和化合物发生化合反应制取，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A选； B．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，可以由单质直接化合制取，故B不选； C．钠在空气中会和氧气反应生成氧化钠，能由单质直接化合而得到，故C不选； D．Na与氧气在加热条件下直接化合生成过氧化钠，能由单质直接化合而得到，故D不选； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质 B. 非电解质的水溶液一定不导电 C. 电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物 D. 电解质本身均能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，所以BaSO4属于强电解质，A错误； B．非电解质的水溶液也可能导电，如NH3、SO3等溶于水后都能导电，B错误； C．酸、碱、盐和部分金属氧化物在水溶液或熔融时能导电，所以酸、碱、盐和部分金属氧化物都属于电解质，C正确； D．含氧酸、氯化氢等由分子构成的电解质，在熔融时不能导电，D错误； 故选C。 4. 下列说法错误的是 A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 C. 氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成 D. 工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在分子，故A正确； B．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物为CuCl2，溶于水能得到蓝色溶液，故B正确； C．氢气在氯气中安静燃烧，火焰为苍白色，瓶口有白雾生成，故C错误； D．氯气通入石灰乳制得以主要成分为氯化钙、次氯酸钙的漂白粉，故D正确； 故选C。 5. 中华文化源远流长、博大精深，下列说法不正确的是 A. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”、“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象 B. 《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，说明铁的氧化性强于铜 C. “蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应 D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。”诗中包含了丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”、“火树银花”，焰火描述了金属元素焰色试验的现象，A正确； B．《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，铁能够把铜离子从溶液中置换出来生成铜单质，说明铁的还原性强于铜，B错误； C．“蜡炬成灰泪始干”涉及到燃烧，“爆竹声中一岁除”中均涉及到，均涉及到氧化还原反应，C正确； D．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，雾为气溶胶，能发生丁达尔效应，D正确； 答案选B。 6. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+ B. 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．7.8g Na2O2的物质的量为1mol，一个Na2O2中含有2个Na+，则含有0.2NA个钠离子，A正确； B．未说明溶液体积，无法计算溶液中Cl-数目，B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，C错误； D．O2和O3的混合物共64g，则氧原子的质量为64g，所含氧原子数目为，D错误； 答案选A。 7. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．O元素得到电子，Na元素失去电子，箭头方向应该是Na指向O2，故A错误； B．C由0价变为+2价，CO2中C从+4价变为+2价，故C失电子，CO2中的C得电子，箭头方向应该是C指向CO2中的C原子，故B错误； C．Fe从0价变为+2价，失2e-，HCl中的H从+1价变为0价，且2个H原子变价，得2×e-，故C正确； D．电子得失方向书写错误，Cl2中的Cl从0价变为-1价，应该是得电子，KI中的I从-1价变为0价，失去电子，故D错误； 故答案选C。 8. 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．有的离子反应为氧化还原反应，有的离子反应是非氧化还原反，故离子反应与氧化还原反应属于交叉关系，故A错误； B．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一定存在元素化合价变化，置换反应一定属于氧化还原反应，为包含关系，故B正确； C．氧化物按照性质可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物等，故C错误； D．四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，则化学反应不仅仅为四种基本反应类型，故D错误； 答案选B。 9. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的值 B．灼烧金属钠 C．配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水具有漂白性，能漂白试纸，故无法使用试纸测新制氯水的，实验不能达到预期目的，A错误； B．灼烧钠实验应该用坩埚，不能用烧杯，B错误； C．配制一定物质的量浓度溶液，定容时需要用胶头滴管，C错误； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热，出现红褐色液体，可制备胶体，D正确； 答案选D。 10. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 【解析】 【分析】在电解池中，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极，则X为阳极，Y为阴极。通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。 【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，D不正确； 故选C。 11. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该碳循环中CO2属于酸性氧化物 B. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 C. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 D. 钙化作用的化学方程式之一为 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2能与碱反应生成盐和水，故该碳循环中CO2属于酸性氧化物，A正确； B．该循环过程中涉及氧化还原反应，即CO2进行光合作用的反应中C和O的化合价发生改变，属于氧化还原反应，B错误； C．已知H2CO3是二元弱酸，碳酸氢钠属于盐，则碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为，C正确； D．由题干转化流程图可知，钙化作用的化学方程式之一为，D正确； 答案选B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液和铁反应：3＋2Fe=2＋3Cu B. 硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋ C. 盐酸与石灰石反应：＋2H+=H2O＋CO2↑ D. 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：2H+＋＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液和铁反应：，A错误； B．硫酸镁为可溶盐，因此该反应的离子方程式为：，B错误； C．石灰石难溶于水，不能拆开，反应离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．氢氧化钡与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式是2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，D正确； 答案选D。 13. 某白色固体混合物由中的两种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液； ②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色； ③向溶液中加碱溶液，产生白色沉淀。 根据实验现象可判断其组成为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而BaCO3难溶于水，即白色固体中一定不含BaCO3； 根据实验②做焰色反应时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl； 结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH-反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2+，即白色固体的另一成分为MgSO4； 故本题选C。 14. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A. 左侧与右侧原子数之比为4∶1 B. 右侧CO的质量为7g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28倍 D. 保持温度不变，若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75mol CO 【答案】C 【解析】 【分析】左右两侧气体温度、压强相同，气体体积之比等于气体分子物质的量之比，左右两侧体积之比为4∶1，则左右两侧气体分子物质的量之比为4∶1，左侧N2物质的量为1mol，右侧CO物质的量为×1 mol＝0.25 mol，气体分子数与气体分子物质的量成正比，则左侧与右侧分子数之比为4∶1。 【详解】A．每个氮气分子、一氧化碳分子均含有2个原子，故左侧与右侧原子数之比为4∶1，A项正确； B．右侧CO的质量m=n×M=28 g·mol-1×0.25 mol=7 g，B项正确； C．同温、同压下气体密度之比等于气体摩尔质量之比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍，C项错误； D．同温、同压下气体体积之比等于气体分子物质的量之比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要再充入CO的物质的量为1 mol-0.25 mol =0.75 mol，D项正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。回答下列问题： （1）取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是、_______(用离子符号表示)。 Ⅱ．自来水厂净水过程中也涉及到化学知识： （2）硫酸铁可用作絮凝剂，其在水中的电离方程式为_______。 （3）氯气可用于饮用水消毒，其与水反应的离子方程式为_______。 （4）活性炭可用于去除水中多余的氯气，反应生成了氯化氢和二氧化碳，则活性炭在反应中作_______剂，写出该反应的化学方程式_______。 （5）二氧化氯是一种常用杀菌消毒剂，它与氯气类似，在起消毒作用后均以存在于溶液中。若以替代，提供相同数目的电子，则消耗氯气和二氧化氯的物质的量之比为_______。 Ⅲ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。 （6）当有生成时，转移电子_______。 【答案】（1）Cu2+ （2）Fe2(SO4)3=2Fe3++3 （3）Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO （4） ①. 还原剂 ②. 2Cl2+2H2O+C=4HCl+CO2 （5）5∶2 （6）0.5 【解析】 【小问1详解】 该酸性废水中含有大量H+、Na+、Cu2+、、Cl-、，取100 mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，首先发生反应：H++OH-=H2O，接着发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，这两个反应发生导致溶液中H+、Cu2+的数目减少，NaOH加入，使溶液中Na+的数目增加；其它离子不发生反应，无明显变化，故原废水中存在的离子的数目会发生变化的是H+、Cu2+、Na+； 【小问2详解】 硫酸电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3； 【小问3详解】 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO； 【小问4详解】 活性炭和氯气发生反应，根据氧化还原配平，碳失4个电子，由碳指向氯气，体现还原性，方程式为：2Cl2+2H2O+C=4HCl+CO2；故答案为：还原剂；2Cl2+2H2O+C=4HCl+CO2； 【小问5详解】 由到价，得电子，由0到价，得电子，故消耗二者电子比相同时，消耗氯气和二氧化氯的物质的量之比为5∶2。 【小问6详解】 在该反应中当有3mol I2参加反应时，转移5mol电子，则当有生成时，转移电子0.5mol。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________，所以通常将其保存在___________中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：___________ （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂)。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。该工艺析出的NaHCO3固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是___________。 （5）在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是___________(填序号)。 ①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取等量的溶液于两支试管中，各滴入Ca(OH)2溶液，有沉淀产生的是Na2CO3 ④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 【答案】（1） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. 煤油 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3） ①. -1 ②. 还原剂 （4）取少量固体溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明其中含有氯离子 （5）③ 【解析】 【分析】根据钠的化合价以及物质类别可知，①为Na、②为淡黄色固体为Na2O2。 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。所以通常将钠保存在煤油中。 【小问2详解】 过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问3详解】 NaH中H元素化合价为-1价，-1价的H容易失电子，还原性较强，常用作还原剂。 【小问4详解】 检验氯离子可用硝酸银，具体实验方案为取少量固体溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明其中含有氯离子。 【小问5详解】 ①两种溶液的饱和溶液中，碳酸钠的浓度更大，且碳酸根离子水解程度高于碳酸氢根离子，导致碳酸钠溶液的碱性更强，可用量pH的方式鉴别，①正确； ②根据前述分析可知，碳酸钠溶液的碱性更强，加入酚酞溶液，红色更深的为碳酸钠，②正确； ③碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能用氢氧化钙鉴别两者，③错误； ④碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时稀盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无气泡产生，随着盐酸不断加入，后续开始产生气泡，而碳酸氢钠中滴加盐酸，一开始就会产生气泡，④正确； 故答案选③。 17. 某化学实验室需要0.2 mol/L硫酸铜溶液240 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。 （2）根据计算用托盘天平称取胆矾(CuSO4·5H2O)固体的质量为________g。 （3）在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸铜溶液浓度偏低的有______(填序号，下同)。 A. 转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 B. 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C. 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D. 定容时，俯视刻度线 （4）取任意体积的该硫酸铜溶液时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是________。 A. 溶液中溶质的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 （5）取50 mL所配制的硫酸铜溶液，其中溶质中氧原子个数为______NA，将这50 mL溶液用水稀释到200 mL，所得溶液中的物质的量浓度为______。 【答案】（1） ①. BCE ②. 250 mL容量瓶、胶头滴管 （2）12.5 （3）AC （4）BD （5） ①. 0.04 ②. 0.05 mol/L 【解析】 【小问1详解】 根据实验步骤，配制溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，则图示仪器需要用到的是B(量筒)、C(烧杯)、E(玻璃棒)；根据“大而近”的原则，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器为250 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 所需CuSO4·5H2O的质量为； 【小问3详解】 A．转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，硫酸铜溶液没有完全转移到容量瓶中，导致硫酸铜物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，A符合题意； B．定容时需要加蒸馏水，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液中硫酸铜物质的量和溶液体积都无影响，所配溶液的浓度不变，B不符合题意； C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，会使溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，C符合题意； D．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏大，D不符合题意； 故选AC； 【小问4详解】 A．依据n=c·V可知，溶液中硫酸铜的物质的量与溶液的体积有关，A不符合题意； B．溶液具有均一性，溶液的浓度与体积无关，B符合题意； C．依据N=cVNA可知，溶液中的数目与溶液的体积有关，C不符合题意； D．溶液具有均一性，溶液的密度与体积无关，D符合题意； 故答案为BD； 【小问5详解】 50 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液中溶质CuSO4中氧原子个数为，将这50 mL溶液用水稀释到200 mL，稀释后浓度为。 18. 氯气和“84”消毒液都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为___________，盛装浓盐酸的仪器的名称为___________。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填“a”或“b”)，乙装置的作用为___________，丙盛装的试剂是___________(填名称)。 （3）将氯气通入装置戊中制备“84”消毒液，则装置戊中发生反应的离子方程式为___________。 （4）装置已的作用为___________，为达到最好的吸收效果，盛装的试剂___________(填“能”或“不能”)用澄清石灰水。 （5）该实验小组还利用下图所示的装置替代丁装置进行有关实验。 ①该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有___________作用。 ②实验过程中观察到A瓶中干燥的有色布条___________(填“褪”或“不褪”)色。 （6）若用与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的的质量为___________，反应中转移的电子为___________mol。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 （2） ①. b ②. 除去氯气中的 ③. 浓硫酸 （3） （4） ①. 吸收尾气，防止污染空气 ②. 不能 （5） ①. 漂白 ②. 不褪 （6） ①. 7.3 ②. 0.2 【解析】 【分析】通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，然后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，氯气的密度大于空气，收集氯气时应该“长进短出”，氯气和NaOH反应制取漂白液，因氯气有毒，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，该化学方程式为：；由图示可知，盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗。 【小问2详解】 因为氯气的密度比空气要大，收集氯气时应该“长进短出”，故进气口为b；由以上分析可知，装置乙盛装的试剂为饱和食盐水，目的是除去氯气中的；丙盛装的试剂是浓硫酸，目的为除去氯气中的水蒸气。 【小问3详解】 氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：。 【小问4详解】 因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，以防止污染空气；澄清石灰水中氢氧化钙浓度较低，吸收氯气的量很少，故吸收尾气时，不能用澄清石灰水代替。 【小问5详解】 ①该实验通过观察干燥氯气分别对干燥和湿润有色布条的漂白作用，来研究干燥的氯气有没有漂白性。 ②干燥氯气没有漂白性，所以A瓶中干燥的布条不褪色。 【小问6详解】 分析反应：可知，存在关系(被氧化)，即与足量浓盐酸混合加热，被氧化的的物质的量为，其质量为，反应中转移的电子为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第Ⅰ页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1、答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列颜色转化过程中与化学变化相关的是①金属钠放入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀；②高锰酸钾溶于水后溶液变为紫红色；③淡黄色过氧化钠在空气中变为白色固体；④氧气加压降温得到淡蓝色的固体 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 2. 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质 B. 非电解质的水溶液一定不导电 C. 电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物 D. 电解质本身均能导电 4. 下列说法错误的是 A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 C. 氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成 D. 工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳制得 5. 中华文化源远流长、博大精深，下列说法不正确的是 A. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”、“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象 B. 《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，说明铁的氧化性强于铜 C. “蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应 D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。”诗中包含了丁达尔效应 6. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+ B. 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C. 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA 7. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 8. 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是 A. B. C. D. 9. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的值 B．灼烧金属钠 C．配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 10. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 11. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该碳循环中CO2属于酸性氧化物 B. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 C. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 D. 钙化作用的化学方程式之一为 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铜溶液和铁反应：3＋2Fe=2＋3Cu B. 硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋ C. 盐酸与石灰石反应：＋2H+=H2O＋CO2↑ D. 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：2H+＋＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O 13. 某白色固体混合物由中的两种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液； ②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色； ③向溶液中加碱溶液，产生白色沉淀。 根据实验现象可判断其组成为 A. B. C. D. 14. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A. 左侧与右侧原子数之比为4∶1 B. 右侧CO的质量为7g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28倍 D. 保持温度不变，若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75mol CO 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。回答下列问题： （1）取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是、_______(用离子符号表示)。 Ⅱ．自来水厂净水过程中也涉及到化学知识： （2）硫酸铁可用作絮凝剂，其在水中的电离方程式为_______。 （3）氯气可用于饮用水消毒，其与水反应的离子方程式为_______。 （4）活性炭可用于去除水中多余的氯气，反应生成了氯化氢和二氧化碳，则活性炭在反应中作_______剂，写出该反应的化学方程式_______。 （5）二氧化氯是一种常用杀菌消毒剂，它与氯气类似，在起消毒作用后均以存在于溶液中。若以替代，提供相同数目的电子，则消耗氯气和二氧化氯的物质的量之比为_______。 Ⅲ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。 （6）当有生成时，转移电子_______。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________，所以通常将其保存在___________中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：___________ （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂)。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。该工艺析出的NaHCO3固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是___________。 （5）在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是___________(填序号)。 ①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取等量的溶液于两支试管中，各滴入Ca(OH)2溶液，有沉淀产生的是Na2CO3 ④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 17. 某化学实验室需要0.2 mol/L硫酸铜溶液240 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。 （2）根据计算用托盘天平称取胆矾(CuSO4·5H2O)固体的质量为________g。 （3）在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸铜溶液浓度偏低的有______(填序号，下同)。 A. 转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 B. 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C. 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D. 定容时，俯视刻度线 （4）取任意体积的该硫酸铜溶液时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是________。 A. 溶液中溶质的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 （5）取50 mL所配制的硫酸铜溶液，其中溶质中氧原子个数为______NA，将这50 mL溶液用水稀释到200 mL，所得溶液中的物质的量浓度为______。 18. 氯气和“84”消毒液都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为___________，盛装浓盐酸的仪器的名称为___________。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填“a”或“b”)，乙装置的作用为___________，丙盛装的试剂是___________(填名称)。 （3）将氯气通入装置戊中制备“84”消毒液，则装置戊中发生反应的离子方程式为___________。 （4）装置已的作用为___________，为达到最好的吸收效果，盛装的试剂___________(填“能”或“不能”)用澄清石灰水。 （5）该实验小组还利用下图所示的装置替代丁装置进行有关实验。 ①该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有___________作用。 ②实验过程中观察到A瓶中干燥的有色布条___________(填“褪”或“不褪”)色。 （6）若用与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的的质量为___________，反应中转移的电子为___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $