第十单元 常见的酸、碱、盐核心考点--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学单元复习讲义通过分类梳理、表格对比及实验流程图构建知识体系，系统整合酸的化学特性、碱的变质判断、中和反应探究等核心内容，以“单质-氧化物-酸-碱-盐转化关系”框架图呈现物质间内在联系，突出实验操作要点与反应规律。 讲义亮点在于“问题导向的实验探究设计”，如碱变质的“猜想-实验-结论”三步法培养科学思维，粗盐提纯中“试剂添加顺序”关键提示强化科学探究与实践能力。练习题涵盖化学用语填写、复分解反应分类举例，基础学生可夯实基础，优秀学生能深化规律应用，为教师实施分层教学提供精准支持。

单元复习：整理与提升 一、酸的化学特性 不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。 盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，现象：有白色沉淀生成。 硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，现象：有白色沉淀生成。 二、判断碱是否变质的方法 1.猜想溶质：在了解变质原理的前提下，从没有变质、部分变质和完全变质三方面入手。 2.实验设计 A、氢氧化钠的变质 ①变质原因：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。 ②探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否 变质 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠已变质[ 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液 检验是否 完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止；②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液 溶液变红 氢氧化钠部分变质 溶液不变色 氢氧化钠完全变质 B、氢氧化钙的变质 ①变质原因：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。 ②探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否 变质 取样，溶解，加入稀盐酸 产生气泡 氢氧化钙已变质 检验是否 完全变质 方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳 产生白色沉淀 氢氧化钙部分变质 无现象 方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 氢氧化钙部分变质 溶液不变色 氢氧化钙完全变质 三、中和反应的实验探究 　　　　　　　 图1　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　图2 1.操作（如图1） 2.现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。 3.结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O。 4.实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如图2） 5.中和反应情况分析 ①酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。 ②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断： Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3） 图3 Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4） 图4 四、中和反应是否发生的判断方法（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例） 方法 判断依据 注意事项 方法一 借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例） ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 方法二 借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例） ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度； ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度 方法三 借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例） ①先测出酸溶液的pH； ②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 五、粗盐中可溶性杂质的去除 粗盐提纯除去了不溶性杂质，制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，设计如下的实验方案： （1）方案1流程： （2）方案2流程 （3）方案3流程 小结： ①碳酸钠的作用：除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。 ②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。 ③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。 六、单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 在上图中所涉及的反应规律可简记为： 两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7） 四条横线相联系（四条规律）（8）~（11） 六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17） 十七规律须牢记 纵向： （1）金属+O2金属氧化物（碱性氧化物） 4Na+ O2=2Na2O 2Cu+ O2=2CuO （2）碱性氧化物（可溶）+水→碱（可溶） Na2O+H2O=2NaOH （3）碱（难溶）氧化物（难溶） + 水 Cu(OH)22CuO （4）酸+碱→盐+水 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （5）非金属+ O2非金属氧化物（酸性氧化物） C+O2CO2 S+O2SO2 4P+5O22P2O5 （6）酸性氧化物（易溶）+水→酸（易溶） CO2 +H2O=H2CO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 （7）酸（易挥发 / 难溶）→水+非金属氧化物（易挥发 / 难溶） H2CO3 = CO2↑+H2O H2SiO3H2O+SiO2 从纵向来看，金属→碱性氧化物→盐，其中金属元素相同。 非金属→酸性氧化物→酸（含氧酸）→盐，其中非金属元素相同。 横向： （8）金属+非金属→（无氧酸）盐 2Na+Cl22NaCl （9）碱性氧化物+酸性氧化物→（含氧酸）盐 Na2O+CO2=Na2CO3 （10）含氧酸盐→碱性氧化物+酸性氧化物 CaCO3CaO+ CO2↑ （11）盐+盐→两种新盐 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 交叉： （12）酸+碱性氧化物→盐+水 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O （13）碱+酸性氧化物→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （14）酸+盐→新酸+新盐 Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4 +H2CO3 H2CO3 = CO2↑+H2O （15）碱+盐新碱+新盐 2NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓ （16）金属+酸→盐+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （17）金属+盐新盐+新金属 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 以上十七条规律的应用： （1）可预知某物质的性质。 （2）可知某物质的制法。如：（4）、（8）、（9）、（11）~（17）为盐的十种制法。 （3）已知各类物质间的相互关系。 说明： <1> 以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均适用。 例如：制取ZnCl2的方法与制取CuSO4的方法各有几种？（思考） <2> 此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如： 对于盐+酸→新盐+新酸，有如下规律： ①强酸→弱酸 如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②稳定的（不易分解的）酸不稳定的（另分解的）酸。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③高沸点（不易挥发的）酸低沸点（易挥发的）酸。 如：H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ ④可溶性酸→难溶性酸。 如：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl <3> 从反应规律与反应类型的关系来看。 属于化合反应的有：规律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。 属于分解反应的有：规律（3）、（7）、（10）。 属于置换反应的有：规律（16）、（17）。 属于复分解反应的有：规律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。 规律（13）不属于任何一种基本反应类型。 初中阶段不属于任何一种基本反应类型的反应包括： CH4+2O2CO2+2H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O CO+CuOCu+CO2 七、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂 （一）常用鉴别方法 方法 原理 结论 加热法 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受热不分解 加热有气体产生的是NaHCO3， 无变化的是Na2CO3 沉淀法 (加BaCl2或 CaCl2溶液) CO＋Ca2＋===CaCO3↓、 CO＋Ba2＋===BaCO3↓， HCO与Ca2＋、Ba2＋不反应 有沉淀生成的是Na2CO3， 无变化的是NaHCO3 与盐酸反应 的剧烈程度 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 生成气体剧烈的是NaHCO3， 相对不剧烈的是Na2CO3 盐酸逐滴加 入时的现象 CO＋H＋===HCO， HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3；开始不产生气体，滴加一定体积后才产生气体的是Na2CO3 （二）常用的除杂方法 1．除杂原则 (1)不增：不增加新杂质； (2)不减：不减少主要物质； (3)易分：除杂剂易除去。 2．除杂方法 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 八、侯氏制碱法 1.步骤 侯氏制碱法，低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因氯离子存在及低温条件使氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果相继析出NaHCO3和NH4Cl，该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。 2.原理 实际生产： step1：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3↓； step2：NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl。 总反应原理： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 1. 了解检测溶液酸碱性的基本方法 （1）定性检验：用 可以检验溶液的酸碱性。 （2）定量测定：用 或相关的仪器可以测定溶液的酸碱性强弱程度——酸碱度。 2. 认识常见酸、碱、盐发生的反应 （1）盐酸、 等酸，氢氧化钠、 等碱，各具有相似的化学性质。 通过 可以实现物质的转化。 （2）某些酸、碱、盐能发生 反应。 ①复分解反应：两种化合物互相交换成分，有 或 或 生成。 ②请将你学过的盐所发生的复分解反应分类整理并填入下表中。 复分解反应 举例（化学方程式） 盐与酸反应 盐与碱反应 盐与盐反应 3. 了解认识物质性质的思路与方法 通过酸、碱、盐的学习，可以形成认识物质性质的一般思路与方法。 （1）运用 、实验，以及 、分析解释等科学方法探究物质的性质。 （2）从物质的 、组成、 和用途等视角认识物质的性质。 （3）通过物质的 和 认识一类物质的性质。 4. 认识物质的多样性，体会分类研究的意义 请依据物质的 和性质(主要考虑化学性质),尝试按照下列标准对物质进行分类，并按要求填入下面的框图中，认识物质的多样性。 （1）物质组成是否单一。 （2）纯净物中元素组成是否单一。 （3）单质性质的差异。 （4）化合物组成和性质的差异。 第十单元 常见的酸碱盐 请填写下列化学用语： 物质 1 2 3 4 5 6 名称 硫酸 硝酸 醋酸 氢氧化钠 氢氧化钠 氨水 化学式 化学反应 化学方程式 1 在常温下，钙与氧气反应生成氧化钙 2 氧化钙和水反应生成氢氧化钙 3 氢氧化钙在高温时分解，生成氧化钙和水 4 碳和氧气反应 5 二氧化碳和水反应 6 碳酸分解 7 钠和氯气发生燃烧反应 8 氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙 ‌CaO + SiO2 = CaSiO3 [高炉炼铁中的反应] 9 硫酸和氢氧化钙反应 10 碳酸钠和氯化钙反应 11 氧化铁和硫酸反应 12 二氧化碳和氢氧化钠反应 13 碳酸钙和稀盐酸反应 14 氢氧化钠和硫酸铜反应 15 锌和稀硫酸反应 16 铜和硝酸银溶液反应 17 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳 学科网（北京）股份有限公司 $