第十单元 常见的酸、碱、盐 综合评价(一)-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）安徽专版

的水，滴人紫色石蕊溶液，若溶液变红，则证明有植物油隔离时，二氧化碳会进入水中；若无现象，则证明有植物油 隔离时，二氧化碳不会进入水中（合理即可） 17.解：(1)4.4(2)设摩擦剂中CaCO3质量为x,恰好完全反应生成CaCl2质量为y。 CaCO+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 100 111 44 x y 4.4g 100=x111=y 444.4g44=4.4gx=10gy=11.1g 11.1g 反应后所得溶液的溶质质量分数是10g十105.4g-4.4gX100%=10%。 答：反应后所得溶液的溶质质量分数是10%。 第十单元综合评价（一） 1.D2.B3.D4.A5.D6.A7.A8.C9.B10.D11.C12.C13.(1)部分稻田土壤的pH低于 5.5(2)H2SO,+Ca(OH)2CaSO4+2H20(3)成立(4)当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，以 pH约为6.5为分界点，当pH变大或变小时，油菜的产量都减小14.(1)溶液由红色变为无色2HC1+ Ca(OH)2-CaCl2+2H2O(2)不能稀硫酸中有水，氢氧化钠固体溶于水时也是放热的(3)试管①内固体 逐渐消失、溶液变为蓝色，试管②无明显现象15.(1)碱(2)过滤(3)增大反应物接触面积，使反应更快更 充分SO2+2NaOH一Na2SO3+H2O(4)氢氧化钙[或Ca(OH)2]16.(1)变小(2)①2②Fe2O3+ 6HNO3一2F(NO3)3+3H2O(3)紫色石蕊溶液先变红，说明紫色石蕊溶液没有变质(4)稀硝酸中溶液变 Na Na) 红，浓硝酸中溶液先变红后褪色(5)① NO NO) ②>③离子浓度降低 H,0 H,O) 17.解：(1)设对每亩土壤施用222kg熟石灰，所中和硝酸的质量为x。 Ca(OH)2+2HNOs -Ca(NO3)2+2H2O 74 126 222kg x 74-222kg 126 x=378 kg 答：对每亩土壤施用222kg熟石灰，所中和硝酸的质量为378kg。(2)水稻 第十单元综合评价（二） 1.B2.D3.C4.B5.C6.A7.B8.C9.B10.D11.B12.D13.(1)溶液由无色变成红色，再由 红色变为无色(2)Ba(OH)2+MgCl2一Mg(OH)2↓+BaCl2(3)硫酸钡NaCl、HCl、MgCl2 14.(1)Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O(2)吸收空气中的二氧化碳吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防 止进入装置D中(3)偏大偏大15.(1)相同条件下，NH3的溶解度比CO2大，且NH3溶于水所得溶液呈碱 性，有利于更好地吸收CO,(2)漏斗(3)2NaHC0,△NaCO,十CO,个十H,0分解反应(4)CO2 16.(1)酚酞(2)2HC1+Na2CO3—2NaC1+H2O+CO2↑(3)NaOH、Na2CO3(4)CaC2(合理即可)产生 蓝色沉淀(5)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取Ba(OH)2溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH (6)D 第15页（共16页） 17.解：(1)作钾肥（2)设生成氢氧化钾的质量为x。 K2COs+CaO+H2O-CaCOs+2KOH 138 112 13.8g x 138_13.8gx=11.2g 112x 答：生成氢氧化钾的质量为11.2g。 第十一单元综合评价 1.D2.C3.C4.A5.B6.C7.B8.B9.B10.C11.A12.A13.(1)①c②吸附(2)2 (3)①合成材料②元素14.(1)分液漏斗(2)BE(3)m(4)CH,十20，点燃C0,+2H,0(5)a 15.(1)B(2)搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅(3)增大反应物接触面积，加快反应速率(4)CH,OCH3十 30,点燃2C0,+3H,0(5)用作钾肥16.(1)碱(2)Ca(OH)2+Na,C0,一CaC0,↓+2Na0H[或Ca0十 HzO一Ca(OH)2](3)【作出猜想】Na2 CO3【实验探究】BaCl2(或CaCl2,合理即可)【交流讨论】Naz CO溶 液也显碱性(4)碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，无气泡产生（合理即可）(5)取少量滤液于试管中，通人 二氧化碳(6)少量食用（合理即可） 17.解：(1)0.5(2)①③ (3)10%的稀盐酸36.5g中HC1的质量为36.5g×10%=3.65g,设8片钙片中碳酸钙的质量为x。 CaCOs+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 100 73 C 3.65g 100_x 73-3.65g x=5g 每片钙片中含有碳酸钙的质量为号-0,625g。 答：此钙片的碳酸钙含量和标签相同。 中考模拟训练 1.C2.A3.C4.A5.B6.C7.D8.C9.A10.A11.B12.C13.(1)碱(2)产生气泡 (3)Na2 SO,+BaCl2=BaSO+2NaCl (4)14.(1)CaCOa+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 (2)B (3)装置漏气（合理即可）(4)二氧化碳的密度比空气的大，不能燃烧，也不支持燃烧(5)喷水的一半纸花变红 色15.(1)Si02(2)将高岭土粉碎（合理即可）(3)生成物是水，无杂质生成，无污染(4)2A1(OH)。△ A12O3+3H2O分解反应16.(1)①盐酸有气泡产生②不适合(2)A1(OH)3+3HC1—A1CL3+3H2O (3)碳酸氢钠会与胃酸反应生成二氧化碳气体，食品级铁粉会与胃酸反应生成氢气，会造成腹胀(4)3KOH (合理即可)(5)BC 17.解：(1)设完全反应后产生氧气的质量为x。 2(2Na,C0·3H,0,)M04Na,C0,+30,+十6H,0 628 96 15.7g 628_15.7g 96 x=2.4g 答：完全反应后可制得氧气的质量为2.4g。 (2)夏季温度高，反应速率快，水位线设置较高（加水较多）可降低反应物浓度，避免反应速率过快。冬季温度低， 反应速率慢，水位线设置较低（加水较少）可提高反应物浓度，加快反应速率 第16页（共16页）第十单元综合评价（一）》 三 [范围：第十单元课题1~课题2] 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分，考试时间45分钟。 母 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一14O-16Ca一40 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1.实验室许多试剂需要密封保存。下列试剂需密封保存的原因，解释错误的是 A.浓盐酸—防止挥发 B.NaOH溶液—防止与CO2反应 C.浓硫酸—一防止吸水 D.生石灰—防止与氧气反应 2.氢氧化钠溶液是实验室中常见的试剂。下列关于氢氧化钠的说法错误的是 ( A.氢氧化钠是炉具清洁剂的主要成分 B.氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱、纯碱 弥 C.实验室中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 D.含有氢氧化钠的废液不能直接倒入下水道，可以用硫酸中和 站 3.草酸(H2C2O4)是中强酸，受强热易分解，产物为氧化物，广泛分布于植物、动物中，尤以菠菜、苋 菜等植物中含量最高，在人体中易与钙离子（豆腐中含有）形成草酸钙导致肾结石。下列有关说 法错误的是 A.草酸水溶液呈酸性 B.豆腐最好不要和菠菜同食 C.草酸受强热分解的产物中一定有水 D.草酸溶液能用铁桶盛装 4.下列实验操作不能达到实验目的的是 进气 不断搅拌 玻璃棒 玻璃片 浓硫酸 浓硫酸 P 试纸乙 待测液 水 垫雅产生气泡 A.干燥气体 B.测定待测液pH C.稀释浓硫酸 D.检查装置气密性 5.一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是 必 厕所果 纯鲜 炉具 清洁剂汁 牛奶 肥皂水清洁剂 12345678910111213pi A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 线6.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要化学原理不涉及中和反应的是 ( A.碳酸氢钠用于处理皮肤上沾有的酸 B.硫酸用于处理印染厂的含碱废水 C.用含碱溶液处理蚊虫叮咬的蚁酸 D.服用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多症 (2025·准北三模)阅读下列材料，完成7~8小题。 盐酸是氯化氢气体的水溶液，工业用途广泛。盐酸为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具 有较高的腐蚀性。浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后，其中的氯化氢气体 会挥发，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，导致瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成 分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。 细 7.某同学利用浓盐酸探究分子的性质，实验方案如下图所示。下列有关说法正确的是 阳 A.实验中可观察到小烧杯②中的溶液褪为无色 B.将酚酞溶液换成石蕊溶液不能达到实验目的 浓 D ② 滴有酚酞溶 C.浓硫酸代替浓盐酸也能探究分子的性质 盐 液的NaOH 稀溶液 D.实验结束后，小烧杯②中溶液一定显中性 第1页（共4页） 8.下列关于盐酸的说法错误的是 A.盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用 B.实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯 C.升高温度，可以得到浓度更大的盐酸溶液 D.用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中 9.推理是一种重要的思维方法。下列推理不合理的是 () A.碱溶液的pH>7,但pH>7的溶液可能不是碱 B.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C.碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定显碱性 D.酸溶液中都含有氢离子，所以酸具有通性 10.欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法均正确的是 选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法 ① NH2 (H2O) 浓硫酸 洗气 ② NaCl(KNO3) 水 溶解、降温结晶、过滤 ③ CaCl2溶液(HCl) CaCOg 过滤 ④ Cu(Fe) 稀硫酸 过滤、洗涤、干燥 A.①③ B.②④ C.①④ D.③④ 11.依据下列实验现象得出的实验结论中，正确的是 选项 实验现象 实验结论 A 将某种金属加入硫酸铜溶液中，有红色固体析出 该金属的活动性比铜的活动性弱 B 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生 该固体一定是碳酸盐 C 将氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿 氢氧化钠固体可吸收水分 D 向盐酸中加入氢氧化钠溶液后，无明显现象 盐酸与氢氧化钠不发生化学反应 12.兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，该小组设计了如图1的装 置，加入25L的氢氧化钠溶液，并开启pH传感器，测得的相关数据如图2所示。下列说法错 误的是 氢氧化钠溶液 口pH传感器 pH 2040时间/s 图1 图2 A.pH的不断减小说明了CO2和NaOH发生了反应 B.pH的不断减小说明溶液中OH也在不断地减少 C.pH的不断减小说明了CO2和NaOH的反应会放出热量 D.在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13.(5分)土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现 为部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。导致土壤酸化的原因有：过 量施用氮肥等酸性肥料；工业排放的废气、废水等；不当的农业管理，如频繁耕作等。水稻和油 菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影 响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。 第2页（共4页） 90002016-201742018水稻季 250T2m6743D8淌菜地 8000 2000 00 600 00 500 400904550方606$7075 4045505560657.075 士壤pH 土壤pH 图1 图2 依据文章内容回答下列问题。 (1)我国南方部分稻田土壤出现酸化的表现是 (2)假设土壤中的酸性物质为硫酸，写出用熟石灰改良酸性土壤的化学方程式： (3)由图1可得出“2022、2023、2024三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同”， 这一结论 (选填“成立”或“不成立”)。 (4)由图2可得出，油菜的产量与土壤pH的关系为 14.(6分)酸碱中和反应是初中化学重要的一类反应。 稀 酚酞 溶液 浓盐酸 酸 稀硫酸 澄清 氢氧 石灰水每 NaOH 化铜 a 固体 ① ② 甲 丙 (1)甲实验将酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中。一段时间后，观察到a中 ,说明Ca(OH)2与盐酸发生了反应，写出该反应的化学方程式： (2)乙实验中滴入稀硫酸后，观察到U形管内液面c端下降、d端上升，此现象 (选填“能”或 “不能”)证明酸碱中和反应放热；理由是 (3)丙实验取等质量的氢氧化铜固体，并加入等体积的稀硫酸和水，当观察到 现象时，证明发生了中和反应。 15.(6分)(2025·蚌埠一模)燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，工业上可利用物料循环的方法实现 烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 NaOH溶液 Ca(OH). 含二氧 化硫的 一吸收室 反应室 操作I→CaSO,固体 烟气 ,NaOH溶液 已知：2NaOH十CO2-Na2CO3+H2O,SO2与CO2的化学性质相似。 (1)流程中的物质NaOH、Ca(OH)2属于 (选填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)操作I的名称是 (3)吸收室内NaOH溶液喷成雾状的目的是 吸收室中反应的化学方程式为 (4)理论上只需不断加入 便可持续实现烟气的脱硫处理。 16.(6分)(2025·合肥一模)关于酸的研究是一项重要的课题。某中学化学兴趣小组以“研究硝酸 (HNO3)的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【查阅资料】纯硝酸为无色透明液体，有室息性刺激气味，浓硝酸具有很强的氧化性，能氧化很 多有机色素使其褪色，稀硝酸氧化性则相对较弱，不能使有机色素褪色。 【任务一】硝酸的物理性质 (1)已知浓硝酸含量为68%左右，无色透明，易挥发，在空气中产生白雾，浓硝酸敞口放置浓度 会 (选填“变大”“不变”或“变小”)。 第3页（共4页） 【任务二】硝酸的化学性质 (2)①不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分 解而放出二氧化氮、氧气和一种常见液体，该反应中涉及的氧化物有种。 ②酸性：稀硝酸具有酸的通性，将氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到红棕色粉末减少、 溶液由无色变为黄色，写出相关反应的化学方程式： ③强氧化性：小组同学将紫色石蕊溶液滴到装有浓硝酸的试管中，发现紫色石蕊溶液先变 红后褪色。 【提出问题】紫色石蕊溶液褪色的原因是什么？ 【猜想假设】甲同学：紫色石蕊溶液变质了。乙同学：浓硝酸具有强氧化性。 【实验与结论】 (3)同学们认为甲同学的猜想不合理，理由是 (4)为了验证自己的猜想是否正确，乙同学设计了如下实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 取2mL稀硝酸和2mL浓硝酸于2支试 乙同学猜想正确 管中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液 注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 【拓展研究】 查阅资料：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量 溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。在一定温度下溶液中离子浓度越大，溶液的电导率 越大。（忽略离子种类对电导率的影响） 电导率/(×10S/cm) 3 32 0 28 NO) 26 4 NO H Na 2 0 NO. NO OH 1 Na 020406080100120140160180 Na 实验时间/s OH 1,0 H,O 图1 图2 向稀氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硝酸，测定溶液电导率的变化，所得图像如图1所示。 (5)①在图2中画出图1中M点时溶液中的微粒的微观示意图。 ②N点时溶液中离子数 (选填“>”“<”或“=”)P点时溶液中离子数。 ③P~M段时间内溶液的电导率下降与 有关。 17.(5分)(2025·滁州三模)明代宋应星著《天工开物》在《乃粒·稻宜》中提到“宜骨灰蘸秧根，（凡 禽兽骨)，石灰淹苗足。”即酸性土壤宜用熟石灰来中和。我省准南地区土壤中酸性物质的主要 成分是硝酸(HNO3)。 (1)试计算对每亩土壤施用222kg熟石灰，所中和硝酸的质量。 (2)常见作物生长适宜的土壤酸碱度见下表所列，淮南地区最适宜种植的作物是 作物 小麦 棉花 甘蔗 水稻 土壤pH范围 7.0～8.0 6.57.5 6.0～7.0 5.5～6.5 第4页（共4页）