7.4 酸碱中和反应课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件聚焦酸碱中和反应核心知识点，从生活中蚊虫叮咬涂肥皂水的现象导入，通过“提出问题→实验探究（无明显现象）→pH变化验证→原理分析”的学习支架，衔接酸、碱性质与反应规律，构建完整认知脉络。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过活动探究（如盐酸与氢氧化钠反应的pH曲线分析）和对比实验（蒸馏水与碱中加酸的pH变化），培养科学思维中的证据推理与模型建构能力。结合医药、土壤改良等应用实例，强化化学观念中物质性质决定用途的认知。采用表格对比反应情况、典型例题辨析易错点，帮助学生系统掌握知识，教师可直接用于核心素养导向的课堂教学。

第四节 酸碱中和反应 第七单元 认识酸和碱 初中化学鲁教版（2024）九年级下册 生活中，我们被蚊虫叮咬之后，涂上肥皂水，就可以减轻皮肤的痒痛，这是为什么？ 涂点肥皂水就好了。 因为肥皂中的碱与蚊虫分泌物中的酸发生了化学反应。那么，其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？ 新知导学 2 【活动探究7-7】 酸和碱能否发生化学反应 提出问题：用滴管向盛有约2 mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。 稀盐酸 氢氧化钠 无明显现象 二者不反应。 二者反应，但是没有明显的现象。 任务一 中和反应 肥皂水或花露水之所以能止痒是因为肥皂水或花露水中的弱碱能与蚊虫分泌出的酸性物质发生化学反应。 那么其他的酸和碱是不是也能发生类似的反应呢？ 2 新课讲授 酸和碱能否发生化学反应 对于这个反应我们该如何探究呢？需要考虑哪些问题？ 如图所示，用滴管向盛有约 2 mL 溶质质量分数为 0.4% 的氢氧化钠溶液的试管中滴加 0.4% 的盐酸，观察现象。你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？ 没有任何现象，怎么判断呢？ 2.中和反应 （1）通过以上知识的学习，知道盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。实验证明，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为： HCl + NaOH ==== NaCl + H2O 那么其他的酸和碱能发生反应吗 ？ 区分宏观微观表述。掌握常见仪器名称。学习离子检验方法时，组织化学知识竞赛。掌握安全图标含义。学习元素周期表规律时，创建化学反应流程图。学习化学反应类型时，制作对比表格便于区分概念。学习燃烧反应条件时，创建化学反应流程图。学习化学反应类型时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习高分子化合物时，参观科技馆相关展区。掌握常见物质颜色。重视环保意识培养。理解元素周期律。注意观察细微现象。注意反应条件影响。 【提出问题】盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应？ 【实验现象】__________________________。该反应的化学方程式为：_______________________________。 【实验结论】其他的酸和碱也能发生类似的反应。 无变化 2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O 你认为 2 mL 0.4% 的氢氧化钠溶液中加入 2 mL 0.4% 的盐酸后，溶液 pH 发生变化的原因是什么？能否说明酸和碱之间发生了化学反应？ 〔结论与解释 〕 室温下，通过蒸馏水中加酸和碱里加酸这两个实验进行对比。蒸馏水本身呈中性，pH值为7；而加入酸后，溶液呈现酸性，pH值则表现为酸性，而碱里加酸，最后溶液呈现中性，则说明加入的酸和碱发生反应，此时溶液中没有酸和碱了，才导致测定前后溶液的pH值发生变化。 从“溶液pH随所加盐酸体积变化的曲线”图可知，曲线上坐标为(18,7)的点表示向“20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸的体积为18mL时，溶液pH为7。且溶液pH与滴入盐酸体积的关系为： 当滴入的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7；当滴入的盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH=7；当滴入的盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7。 活动探究7-9 酸碱中和反应过程中溶液pH的变化 （18，7） A B C 7 溶液的pH 滴加稀盐酸的体积（ml） HCl+NaOH=NaCl+H2O A点表示HCl和NaOH恰好完全反应 A点溶液中的溶质是NaCl B点表示NaOH有剩余 B点溶液中的溶质是NaCl和NaOH C点表示HCl有剩余 C点溶液中的溶质是NaCl和HCl 拓展延伸 学习化肥种类区分时，参观科技馆相关展区。学习原子结构示意图时，利用模型辅助理解。学习元素性质比较时，与同学互相讲解能加深印象。掌握常见物质颜色。学习电解质概念时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习沉淀反应判断时，尝试编写记忆口诀。定期复习很关键。学习化学平衡移动时，创建概念关系网络图。牢记化学用语规范。理解催化剂特性。理解能量变化图示。理解催化剂特性。计算题要写完整过程。掌握常见仪器名称。 A B C A点表示HCl和NaOH恰好完全反应 A点溶液中的溶质是NaCl B点表示NaOH有剩余 B点溶液中的溶质是NaCl和NaOH C点表示HCl有剩余 C点溶液中的溶质是NaCl和HCl 若是向稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液，溶液的pH又是怎样变化的? A～B段：pH逐渐增大，仍小于7，此时溶液中的离子为__________________ B点：pH＝7(反应结束)，此时溶液中的离子为___________ B～C段：pH逐渐增大，pH>7，此时溶液中的离子为________________ Na+、Cl-、H+ Na+、Cl- Na+、Cl-、OH- A点：pH<7，此时溶液中的离子为_________ Cl-、H+ 在日常生活、工农业生产和科学实验中，我们会接触到许多酸或碱。在很多情况下，我们需要利用中和反应原理来改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量。 人的胃液呈酸性，当胃液的 pH为 0.9～1.5时，有助于消化食物。胃酸过多会导致胃部不适，这时可以服用碱性药物，使药物与胃酸发生中和反应，以降低胃液中胃酸的含量，同时生成无毒的中性物质。 1.应用于医药卫生 Al(OH)3+3HCl === AlCl3+3H2O 根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤的 pH 控制在最适宜作物生长的范围之内。 2. 改变土壤的酸碱性 以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 注意: 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应 火眼金睛 × 有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？ 不正确，因为能生成盐和水的反应有3种。 酸 + 金属氧化物 == 盐 + 水，如：2HCl+CuO==CuCl2+H2O 酸 + 碱 == 盐 + 水，如：HCl+NaOH==NaCl+H2O 碱 + 非金属氧化物== 盐 + 水，如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 小结 典型例题 【例3】某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　） A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 解析： A pH从小于7增大到等于7 D pH＜7，溶液显酸性 稀盐酸有剩余 溶质HCl和NaCl B 由酸性变为中性 中和反应 C pH＞7 溶液显碱性 酚酞试液变红 pH从小于7增大到大于7 由酸性变为碱性 碱加入酸中 学以致用 4.中和反应在生活中有着广泛的应用。 (1)小红同学近日常吐酸水，心里非常紧张，医生给她做了检查后说：“没事，是胃酸过多，吃些药就会好的。”医生给小红开的药方中有一种含氢氧化铝的药品，其作用是________________，写出该反应的化学方程式_____________________________；医生同时又提醒小红要注意饮食，少吃含____(填“酸”或“碱”)的食品。 (2)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为______________________________，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为_______。 中和过多的胃酸 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 酸 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O CaCl2 任务一 认识酸和碱反应 氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式： HCl + NaOH == NaCl +H2O 宏观—微观—符号 假设 反应情况 反应后溶 液中溶质 反应后溶液的pH 滴入酚酞后溶液颜色 1 二者恰好完全反应 2 稀盐酸不足 3 ___________过量 NaCl NaCl、NaOH NaCl、HCl pH=7 pH>7 pH<7 无色 红色 无色 稀盐酸 反应情况探究 活动天地：图像 加入烧碱溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 12.4 12.5 向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时溶液pH的变化                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 V/mL 1413121110 9 8 7 6 5 4 3 2 1 pH . . . . . . . . . . 。 NaOH溶液与盐酸恰好完全反应， 溶液显中性pH＝7 a b c 滴入的NaOH溶液少，盐酸剩余，溶液显酸性 pH＜7 滴入的NaOH溶液多，盐酸不足，溶液显碱性 pH＞7 $