7.2溶液组成的表示导学案-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学导学案聚焦溶液计算核心知识点，涵盖溶液配制、稀释及与化学方程式结合的计算，通过基础概念回顾导入，引导学生从溶质质量分数基本计算逐步过渡到综合应用，构建从概念到实践的学习支架。 资料题目类型丰富，从选择辨析到综合计算，注重培养学生科学思维中的分析推理能力，计算题需严谨步骤体现科学态度，帮助学生掌握溶液计算方法，提升解决实际问题的能力，适合初中化学教学使用。

有关溶液的计算 可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cl:35.5 Zn：65 一、溶液配制的计算 1、将10g98%的浓硫酸注入90g水中，所得稀硫酸的溶质质量分数是 。 2、下列有关“溶质质量分数为10%的NaCl溶液”的说法中，正确的是 A．将10g NaCl充分溶解在100g水中，可配得该溶质质量分数的NaCl溶液 B．将50g该溶液蒸干后，可得到5g NaCl固体 C．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1∶10 D．配制该溶液的主要步骤是计算、溶解、称量 3、将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是 A．蒸发水 B．加入溶质质量分数为10％的氯化钠溶液 C．倒出一半溶液 D．加入氯化钠固体 4、现有300g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，求 (1)该溶液中氯化钠的质量 g。 (2)若蒸发掉100g水，溶液中溶质的质量分数是 。 (3)若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，需向溶液中加入氯化钠的质量是 。 二、溶液稀释计算 1、若要用实验室溶质质量分数为60％的氯化钠溶液来配置300g 溶质质量分数为20% 的氯化钠溶液，需要水的质量是多少? 2、硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的体积是多少？需加水多少克？ 三、溶质质量分数与化学方程式结合的计算 1、68g溶质质量分数为5%的双氧水，完全反应能够产生氧气的质量是多少？ 2、13g锌与100克稀硫酸恰好完全反应，求： ⑴生成氢气多少克？ ⑵所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 3、实验室有时会用洁净的铁丝和稀盐酸反应制取氢气，若用2.24g铁和稀盐酸反应。则： ⑴可制取多少氢气？ ⑵理论上需要多少克溶质质量分数为14.6%的稀盐酸溶液？ 4、某化学小组成员为测定新进大理石中碳酸钙的含量，称取25g该大理石样品，逐渐滴加稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗了200g稀盐酸。完全反应后，称得剩余固体质量为5g。样品中杂质不溶于水也不与稀盐酸反应，请回答： ⑴该样品中碳酸钙的质量分数； ⑵计算25g该样品最多可制得的CO2的质量； ⑶所用稀盐酸的溶质质量分数。 5、铁合金具有优良的导电性导热性延展性和耐腐蚀性，取4.5g铁合金放入烧杯中，然后将40g稀硫酸分四次加入，每次剩余物质质量如表： 次数 一次 二次 三次 四次 加入稀硫酸质量(g) 10 10 10 10 剩余物质质量(g) 14.46 24.42 34.40 44.40 请计算稀硫酸的溶质质量分数。 6、某同学外出游玩，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，他称取10.0g样品，将60.0g稀盐酸分四次加入，测量的有关数据见下表（已知样品中的杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应）。 加入稀盐酸的次序 　　　1 　　　2 　　　3 　　　4 加入稀盐酸的质量（g） 　　15.0 　　15.0 　　15.0 　　15.0 　　剩余固体的质量（g） 　　7.0 　　4.0 　　2.0 　m 求： （1）m＝　 　。 （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用盐酸的溶质质量分数 7、已知106g的质量分数为10%的碳酸钠溶液与73g盐酸恰好完全反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）。求： (1)盐酸中溶质质量分数。 (2)反应后所得溶液中溶质质量分数。 8、已知CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。将CaCl2溶液逐滴加入到20 g Na2CO3溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量关系如右图所示。若加入CaCl2溶液质量为10g时，则 ⑴产生沉淀碳酸钙的质量；⑵反应所得溶液的溶质质量分数。 9、学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠(Na2CO3)，还含有少量的氯化钠(NaCl)。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： (1)样品充分反应后生成CO2的质量为 g。 (2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)。 有关溶液的计算答案 可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cl:35.5 Zn：65 一、溶液配制的计算 1、9.8% 2、B 3、A 4、(1)30g (2)15% (3)37.5g 二、溶液稀释计算 1、200g 2、10.87ml 80g 三、溶质质量分数与化学方程式结合的计算 1、1.6g 2、⑴0.4g ⑵19.6% 3、⑴0.08g ⑵20g 4、⑴80% ⑵8.8g ⑶7.3% 5、19.6% 6、（1）2.0 （2）80% （3）14.6% 7、(1)10% (2)6.7% 8、⑴2g ⑵8.4% 9、(1)4.4g (2)10% 学科网（北京）股份有限公司 $