4.3化学方程式的书写及应用课件--2026-2027学年九年级化学沪教版上册

该初中化学课件聚焦“化学方程式的书写及应用”，涵盖书写原则、步骤、配平方法、意义及计算，通过“文字表达式转化”“配平活动”等衔接前后知识，构建从宏观反应到符号表征的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践、化学观念和科学思维，如用奇偶法等配平技巧培养定量分析能力，结合《石灰吟》体现化学与生活联系，口诀小结强化记忆。学生能提升规范书写和问题解决能力，教师可借助多样化例题和清晰步骤提高教学效率。

4.3 化学方程式的书写及应用 核心素养目标 1.科学探究与实践能力： 通过 “从文字表达式到化学方程式的转化”“配平不同类型反应” 等活动，掌握化学方程式的书写步骤，学会利用质量守恒定律配平简单反应，培养规范书写和定量分析能力。 能根据化学方程式进行简单计算，解决实际问题，增强 “化学符号服务于定量研究” 的实践能力。 2.化学观念与科学思维： 建立 “化学方程式是化学反应的符号表征，体现质量守恒定律” 的基本观念，理解其三重意义。 通过对比 “文字表达式” 与 “化学方程式” 的差异，形成 “符号简化表达化学反应” 的科学思维，认识化学方程式的简洁性和通用性。 3.科学态度与社会责任： 体会化学方程式在化学研究、工业生产、环境保护中的重要作用，理解规范书写是科学交流的基础，培养严谨的科学态度。 学习重难点 学习重点​ 1.化学方程式的书写规则。​ 2.化学方程式的意义。 3.根据化学方程式的计算。 学习难点​ 1.化学方程式的配平技巧。​ 2.含杂质的反应物或生成物计算。 3.反应条件与状态符号的正确标注。 书写化学方程式要遵循的原则： 一是必须以客观事实为基础； 决不能凭空臆造事实上不存在的物质 和化学反应。 二是要遵守质量守恒定律； 使反应物和生成物中各原子的种类与数目相等。 书写化学方程式的步骤和方法： （以氯酸钾加热制取氧气为例。） 1、正确书写出反应物和生成物的化学式： 若反应物和生成物不止一种，就用“+”连接 并在反应物和生成物之间画一条短线。 KClO3 KCl + O2 H2 O2 + 点燃 H2O H原子个数： 2 2 O原子个数： 2 1 4 3 原子总个数： 书写原则 化学反应的表示方法 点燃 2 H2+ O2 2H2O 2×2 ： 32 ： 2×18 4 ： 32 ： 36 若 2 g ： 8 g ： g 若 2 g ： 0 g ： g 注意：将参加反应的物质质量代入计算 9 0 依据化学方程式的计算 计算步骤及格式 例：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 若需制备二氧化碳 8.8 g，至少需要碳酸钙多少克？ 解答格式 解：设需碳酸钙的质量为 x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 x 8.8 g 100 44 x 8.8 g x = 20 g 答：至少需碳酸钙 20 g 分析过程 按题意设未知数 写出题中反应的化学方程式 找出反应物和生成物的质量关系 建立已知量和未知量的比例关系 计算 x，并作答 奇偶配平法 C2H2+O2 —— CO2+H2O 1.从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。 C2H2+O2 —— CO2+2H2O 2.推知C2H2前2，式子变为： 2C2H2+O2 ——CO2+2H2O 3.配平其他原子，最终结果为： 2C2H2+5O2 === 4CO2+2H2O 观察法 Fe+H2O Fe3O4+H2 Fe3O4化学式较复杂，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为 3Fe+4H2O Fe3O4+H2 2. 由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O === Fe3O4+4H2 通过上述配平方法，你有什么认识？ 奇偶配平法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。 观察法：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数 化学方程式配平注意要点 ①若生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；若生成物有沉淀，在沉淀物的化学式右边要注“↓”。 ②若反应物和生成物中都有气体，在气体物质的化学式右边就不注“↑”号；若反应物和生成物都有固体，在固体物质的化学式右边也不注“↓”。 “ ”号和“+”号表示什么意思？ 为什么要注明反应条件？ 连接不同的反应物和生成物 因为不注明条件，反应不能发生。 ⒈反应物中无气体，而生成物中有气体时，气体右边加“↑”号； ⒉反应物为溶液，而生成物中有固体沉淀时，沉淀右边加“↓”号。 表示质量守恒 什么时候要加“↑”或“↓”？ 【想一想】 H2 + O2 H2O 2 2 2 3 化学方程式的配平方法 观察法 点燃 【练一练】写出铁丝在氧气燃烧的化学方程式 Fe + O2 　 Fe3O4 点燃 燃烧是现象，条件是点燃。 2、在反应2Mg+O2 = 2MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（　　） A．48:32:80 B．24:32:40 C．24:32:64 D．24:32:80 A 3、在习题课上，老师请一位同学在黑板上书写某道计算题的解题过程，其内容如下。请你仔细观察，发现并纠正问题。 实验室做硫在氧气中燃烧的实验时，若取0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成二氧化硫的质量是多少？ 相对原子质量 S-32 O-16 解：设0.5 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫的质量为x g S ＋ O2 SO2 32×1 32×1+16×2 0.5 g x g x＝1 未知数后不带单位 未列出比例式 解完题未作答 计算结果未带单位 化学方程式的书写可归纳为： 左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭号标气或沉淀 【典例1】下列化学方程式正确的是( ) A.2Mg+O2 == 2MgO B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ C.HgO == Hg＋O2↑ D.H2O2 == H2↑+O2↑ 知识点一、判断化学方程式的正误 △ == √ 第 次反应中，石灰石过量 第 次反应中，盐酸有剩余 例 ——表格数据题 序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g） 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 反应前样品：8 g -2.5 g -2.5 g =3 -1.8 g 0 1、2 3、4 例 ——表格数据题 有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅(一种不溶于水和盐酸且耐高温的固体)。某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表。 稀盐酸用量 第1次加入5 g 第1次加入5 g 第1次加入5 g 第1次加入5 g 剩余固体质量 1.5 g 1.0 g 0.5 g 0.3 g 求： （1）从以上数据可知，这四次实验中，第 次石灰石中的碳酸钙已完全反应。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 　 《石灰吟 》于谦 　　千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。　　 粉骨碎身浑不怕， 要留清白在人间。 石灰石（主要成分为CaCO3） 生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 物理变化 高温 CaCO3 CaO+CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 知识积累 1、常见沉淀及其颜色： 红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2 白色沉淀 ： AgCl、BaSO4（不溶于水和稀硝酸） CaCO3 、 BaCO3 、MgCO3 、 Mg(OH )2、Fe(OH )2 $