精品解析：贵州省毕节市威宁自治县六校2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

威宁自治县2025秋期中六校联合监测(一) 高二化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第I卷选择题 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列有关说法错误的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，烧石灰石的反应是放热反应 B. “玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能的过程 C. “落红不是无情物，化作春泥更护花”，体现了化学变化中的质量守恒定律 D. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程、，“水成冰”则相反 【答案】A 【解析】 【详解】A．煅烧石灰石是高温分解生成和的反应，属于吸热反应，不是放热反应，A错误； B．“火树银花”涉及烟花的燃烧反应，燃烧过程中化学能转化为光能和热能，B正确； C．“落红”化作春泥是有机物被微生物分解为无机物的化学变化过程，反应前后总质量不变，体现质量守恒定律，C正确； D．“雪融成水”是固态水变为液态水的过程，吸热故，混乱度增大故；“水成冰”是液态水变为固态水的过程，放热故，混乱度减小故，二者变化规律相反，D正确； 故选A。 2. 常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为 A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 【答案】D 【解析】 【详解】NaOH是强碱，属于强电解质，故0.1 mol/L NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，故常温下，c(H+)===10-13 mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)=-lg10-13=13； 故答案为：D。 3. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 反应的 C. 使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D. 水凝结成冰的过程中，其， 【答案】B 【解析】 【详解】A．，反应能够自发进行，、的反应在任意温度下都能自发进行，A错误； B．相同物质的量的同种物质熵值：气体＞液体，则反应为熵增反应，，B正确； C．使用催化剂可以加快反应速率，不可以改变反应进行的方向，C错误； D．水凝结成冰的过程中为放热、熵减过程，其，，D错误； 故选B。 4. 氨是制造化肥的重要原料，如图为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是 A. 工业上制氮气一般用分离液态空气法 B. 步骤③的作用是充分利用热量，减少能耗 C. 步骤①中“净化”混合气体可以防止催化剂中毒 D. 步骤③中温度选择500℃，主要是考虑平衡时反应物的转化率 【答案】D 【解析】 【分析】N2、H2混合气体经过净化（防止催化剂中毒）后，进行加压，加热到500℃在催化剂下反应生成氨气，N2、H2、NH3混合气与原料气进行热交换，接着将生成的氨气冷却液化，分离出去，同时将未反应的N2、H2混合气体循环通入合成塔，实现循环利用，据此分析作答。 【详解】A．空气中最主要的两种气体是氮气和氧气，利用空气中氮气的沸点比氧气低，先将空气加压降温变成液态，然后再加热，由于液氮的沸点（-196℃）比氧气的沸点（-183℃）低，氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下液氧，所以工业上一般用分离液态空气法制氮气，A正确； B. 步骤③用反应后N2、H2、NH3混合气加热原料气实现热交换，可以充分利用热量，减少能耗，B正确； C．为防止混有的杂质使催化剂中毒，反应前的氮气和氢气混合气体必须经过净化，C正确； D. 步骤③中温度选择500℃，主要是考虑铁触媒在500℃左右时活性最大，D错误； 故选D。 【点睛】 5. 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液中不能存在紫色的，A不符合题意； B．pH=1的溶液中含大量，在酸性条件下具有强氧化性，会与还原性离子发生反应，生成等产物，B不符合题意； C．酸性溶液中稳定，、、均为强酸或强碱对应的离子，彼此不反应，能大量共存，C符合题意； D．由水电离出的的溶液可能为强酸或强碱环境。若为强酸，会与反应生成和；若为强碱，和均会与反应，D不符合题意； 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中水电离出的OH-数目为 B. 向含1molNH4Cl的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，溶液中数目为 C. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 D. 常温下，1LpH=1的NaHSO4溶液中含有的氧原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子发生水解反应生成醋酸和氢氧根离子，则常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中水电离出的，OH-的数目为10-5mol/L×1L×NA=10-5NA，A错误； B．所得的中性溶液中存在如下电荷守恒关系：c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则溶液中铵根离子浓度等于氯离子浓度，溶液中Cl-的物质的量为1mol，所以溶液中铵根离子也是1mol，数目为NA，B正确； C．氢气与碘发生可逆反应生成碘化氢，反应的化学方程式为：H2+I22HI，该反应是分子总数不变的反应，则0.1mol氢气和0.1mol碘于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2NA，C错误； D．1L pH=1的NaHSO4溶液中，溶质NaHSO4中含氧原子，但溶剂水中也含有大量氧原子，故1LpH=1的硫酸氢钠溶液中含有的氧原子数多于0.4NA，D错误； 故选B。 7. 25℃和101 kPa下，在中完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，产生的能量为5518 kJ，该反应的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．未标出物质具体状态且该反应为放热反应，A项错误； B．燃烧为放热反应，B项错误； C．应生成液态的水，C项错误； D．该反应的热化学方程式为，D正确； 故选D。 8. 我国科学家研发出一种利用乙醇进行绿色制氢的新途径，并实现高附加值乙酸的生产，涉及的反应有： 反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． ； 反应Ⅲ． 。 则下列关系式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】A 【解析】 【详解】由盖斯定律可得反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应Ⅲ，则，，故选A。 9. 下列实验装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定生成氢气的速率 B. 装置②依据溶液褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C. 装置③用于比较和对分解速率的影响 D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中锌粒和稀硫酸反应生成的氢气会通过长颈漏斗逸出锥形瓶，不能测定生成氢气的速率，A错误； B．该实验中发生反应：，装置②两种高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应保证两种高锰酸钾的浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，B错误； C．氯化铁和硫酸铜除阳离子不同外，阴离子也不同，应用同种阴离子的盐进行实验，否则无法排除阴离子对反应速率的影响，C错误； D．溶液和溶液的浓度和体积相同，只有反应温度不同，符合控制变量思想，装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响，D正确； 故选D。 10. 合成气的一种制备原理为 ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 在合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为 B. 脱氢阶段既存在非极性键的断裂又存在极性键的断裂 C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 在合金催化下，该历程中决速步骤为 【答案】D 【解析】 【详解】A．能垒（活化能）为过渡态能量与对应起始物质能量差，由图示可知各步骤活化能分别为反应i：（2.981-0）eV·mol-1=2.981 eV·mol-1、反应ii（5.496-1.687）eV·mol-1=3.809 eV·mol-1、反应iii（4.837-4.035）eV·mol-1=0.802 eV·mol-1、反应iv（6.860-4.051）eV·mol-1=2.809 eV·mol-1，该历程中最大能垒为反应ii：3.809 eV·mol-1，A错误； B．甲烷脱氢阶段是CH4逐步脱氢生成C*和H*，断裂的均为C-H极性键，不存在非极性键的断裂，B错误； C．热化学反应的ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，对于反应来说，，故正反应活化能大于逆反应活化能，C错误； D．由A项可知，在 Sn − Ni合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程中决速步骤为活化能最大的反应ii，由图示可知该步骤中的反应物为，产物为，该步骤反应为，D正确； 故选D。 11. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B. T2下，在0～t1时间内，υ(Y)=mol/(L·min) C. M点的逆反应速率υ逆大于N点的逆反应速率υ逆 D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小 【答案】C 【解析】 【分析】根据先拐先平条件高，则温度T1>T2，升高温度，X的平衡浓度增大，说明升高温度，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应； 【详解】A．根据图可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗的X的物质的量，则W点放出的热量多，A错误； B．T2下，在0～t1时间内X的浓度减少了(a-b)mol/L，则根据方程式可知Y的浓度增加了mol/L， Y表示的反应速率为mol/(L·min)，B错误； C．温度T1>T2，M点温度高于N点温度，且M点生成物浓度大，因此M点的逆反应速率大于N点的逆反应速率，C正确； D．由于反应前后均是一种物质，因此M点时再加入一定量的X，则相当于是增大压强，正反应是气体体积减小的可逆反应，因此平衡向正反应方向移动，所以平衡后X的转化率增大，D错误； 故选C。 12. 某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，根据图判断下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线 B. a、b、c三点溶液的pH大小顺序为 C. a点的值比b点的值大 D. ： 【答案】B 【解析】 【分析】溶液的导电能力相同，说明溶液中离子浓度相等，溶液的导电能力越强，溶液中离子浓度越大；盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，溶液的导电能力相同的盐酸和醋酸分别加水稀释时，醋酸溶液中的电离平衡右移，溶液中离子浓度变化小，导电能力变化小，所以曲线Ⅰ为醋酸稀释时的变化曲线、曲线Ⅱ为盐酸稀释时的变化曲线。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ为醋酸稀释时的变化曲线、曲线Ⅱ为盐酸稀释时的变化曲线，A错误； B．溶液的导电能力越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，溶液导电能力的大小顺序为a>b>c，则溶液中氢离子浓度的大小顺序为a>b>c，所以溶液pH大小顺序为a＜b＜c，B正确； C．水的离子积常数是温度函数，温度不变，离子积常数不变，所以a点的离子积常数与b点相同，C错误； D．溶液的导电能力越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，溶液导电能力的大小顺序为b>c，则溶液中氢离子浓度的大小顺序为b>c，溶液中氢离子浓度越大，抑制水电离的程度越大，所以b点水电离出氢离子的浓度小于c点，D错误； 故选B。 13. 已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D B. 若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体 C. 点B对应温度条件下，某溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1，此时溶液中c(OH-)为1×10-5 mol·L-1 D. 若处在A点温度时，将c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1的醋酸溶液与c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1的氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，依据图可知，A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>A=E=D，A错误； B．温度不变，Kw不变，向水中加入NaOH固体，溶液中c(OH-)变大，c(H+)变小，所以加入少量的NaOH固体不可以实现从A点到D点，B错误； C．B对应温度条件下，Kw=10-12，点B对应温度条件下，某溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1，此时溶液中，C正确； D．醋酸为弱酸，氢氧化钾为强碱，c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1的醋酸溶液浓度远大于c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1的氢氧化钾溶液浓度，等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，D错误； 故选C。 14. 和合成甲醇可有效利用，获取清洁燃料。发生的反应有： 反应i ； 反应ii ； 在恒容密闭容器内，充入和，测得平衡时转化率、和选择性随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线丙表示的选择性 B. 曲线甲表示的选择性。 C. 时，反应ii的平衡常数 D. 的焓变 【答案】C 【解析】 【分析】反应i 为放热反应，反应ii 为吸热反应，升高温度，反应ii正向移动，CO的选择性升高，反应i逆向移动，甲醇的选择性降低，而且二者选择性的和为1，因此甲代表的平衡转化率，乙代表甲醇的选择性，丙代表CO的选择性，据此解答。 【详解】A. 由分析可知，曲线丙表示CO的选择性，曲线乙才是代表甲醇的选择性，A错误； B. 由分析可知，曲线甲表示的平衡转化率，曲线丙才是表示CO的选择性，B错误； C. 250℃时，的选择性为76%，CO的选择性为24%，转化率为12%，，同时可求得，，根据方程式判断，生成的水与消耗的物质的量相同，则，剩余的物质的量为，代入反应平衡常数表达式，求得，C正确； D.根据盖斯定律，反应ⅰ-反应ⅱ得到，其焓变，则的焓变，D错误； 故答案选C。 第II卷非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 回答下列问题。 （1）请认真观察下图，该反应的_________kJ/mol(用含的代数式表示)；曲线Ⅱ与曲线Ⅰ相比，改变的外界条件是_______________；下列4个反应中，符合示意图描述的反应是_________ (填字母)。 A．铝热反应 B．灼热的碳与反应 C．与反应 D．碳在高温下和水蒸气反应生成水煤气 （2）已知碳的燃烧热，氢气的燃烧热，一氧化碳的燃烧热，请写出表示碳的燃烧热的热化学方程式：_____________________，化学反应 _________kJ/mol(用含、的代数式表示)。 （3）某同学用0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定中和反应的反应热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成的溶液的比热容。实验记录的数据如下表所示： 实验序号 反应物的温度/℃ 反应后体系的温度/°C 盐酸 氢氧化钠溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.3 20.3 24.2 3 20.5 20.6 23.6 依据该同学的实验数据计算，该实验中生成1mol水时放出的热量为_________(结果保留一位小数)。 （4）下列操作可能会造成测得的中和热数值偏小的是_________(填字母)。 A．用同浓度硝酸代替盐酸进行上述实验 B．用环形铜丝代替环形玻璃搅拌器搅拌 C．温度计测量了盐酸的温度后直接测量溶液的温度 【答案】（1） ①. ②. 加入催化剂 ③. AC （2） ①. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393kJ/mol ②. （3）51.8kJ （4）BC 【解析】 【小问1详解】 反应的生成物的总能量-反应物的总能量=E2-E1，曲线Ⅱ与曲线Ⅰ相比，生成物的总能量和反应物的总能量不变，活化能减小，则改变的外界条件是加入催化剂，该反应中生成物的总能量低于反应物的总能量，为放热反应； A．铝热反应为放热反应，正确； B．灼热的碳与反应为吸热反应，错误； C．与反应为放热反应，正确； D．碳在高温下和水蒸气反应生成水煤气为吸热反应，错误； 故选AC； 【小问2详解】 碳的燃烧热，则碳的燃烧热对应的热化学反应方程式为①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393kJ/mol；氢气的燃烧热为-akJ/mol，则氢气的燃烧热对应的热化学反应方程式为②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-akJ/mol；一氧化碳的燃烧热为-bkJ/mol，则一氧化碳的燃烧热对应的热化学反应方程式为③CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-bkJ/mol；根据盖斯定律，①-③-②可得的()kJ/mol； 【小问3详解】 由表格数据可知，3次实验温度差分别为：℃=3.15℃、℃=3.9℃、℃=3.05℃，第2组实验数据误差较大，应该舍去，则温度差的平均值为℃=3.1℃，计算该实验中生成1 mol水时放出的热量为=51.8kJ； 【小问4详解】 A．用同浓度硝酸代替盐酸进行上述实验，对实验结果没有影响，A错误； B．金属具有良好的导热性，环形玻璃搅拌棒用铜棒代替，会导致热量散失，造成中和热测定值偏小，B正确； C．温度计测量了盐酸的温度后直接测量NaOH溶液的温度，温度计上沾有的HCl会和NaOH反应放热，导致测得起始温度偏高，则温度差偏小，造成中和热测定值偏小，C正确； 故选BC。 16. 良好生态环境是实现中华民族永续发展的内在要求，是增进民生福祉的优先领域。是建设美丽中国的重要基础。燃油汽车的尾气处理是汽车行业研究的重点之一、汽车尾气的处理：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH。该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如图所示： （1）要提高汽车尾气处理的速率，关键在于提高反应___________的速率(填序号)。ΔH=___________。 （2）已知该反应的v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆为速率常数。只与温度有关。达到平衡后，仅升高温度。k正增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。 （3）刚性(恒容)容器中，进料比按n(CO)：n(NO)=m进行投料，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如下图所示，则m1、m2、m3的大小关系为___________。一定温度一定压强下投料比n(CO)：n(NO)等于___________时生成物的体积分数最大。 （4）某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1：1以一定的流速分别通过两种催化剂(Cat-1和Cat-2)进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如下图所示： ①催化剂Cat-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是___________。 ②450℃时，平衡脱氮率为50%，压强恒为P。则Kp=___________(Kp为以分压表示的平衡常数，用含P的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ① ②. -620.4 kJ/mol （2）< （3） ①. m1<m2<m3 ②. 1:1 （4） ①. 超过450℃，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内脱氮率下降 ②. 【解析】 【小问1详解】 该反应的反应历程分为三个基元反应阶段，反应①；反应②；反应③；由盖斯定律可知，由①+②+③可得2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，；由于反应①所需活化能最高，则总反应速率由第一阶段反应决定，故关键在于提高反应①的速率。 【小问2详解】 该反应的正反应为放热反应，升高温度使化学平衡向吸热的逆反应方向移动，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，浓度不变，故k正增大的倍数小于k逆增大的倍数。 【小问3详解】 n(CO)：n(NO)=m，增大CO的量，平衡正向移动，但CO的转化率减小，则投料比m1<m2<m3从大到小的顺序为m1<m2<m3；反应的物质的量之比n(CO)：n(NO)等于系数比即1:1时，生成物的体积分数最大。 【小问4详解】 温度过高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内脱氮率会下降； 设450℃时，一氧化碳和一氧化氮的起始物质的量都为2 mol，由一氧化氮的平衡脱氮率为50%可知，，由压强恒为P可知，一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳、氮气的平衡分压分别为、、、，则分压平衡常数。 17. 酸碱中和滴定法在工农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的作用。 I．某学生用0.2000mol·L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 （1）以上步骤有错误的是___________(填编号)。 （2）判断滴定终点的现象：___________。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。 （4）根据表格数据，请计算待测盐酸的浓度：___________mol⋅L-1。 滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 II．温度t℃时，某NaOH稀溶液中mol⋅L-1，mol⋅L-1，已知，请回答下列问题： （5）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为___________，该NaOH溶液中由水电离出的为___________。 （6）给该NaOH溶液加热时，pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 【答案】（1）① （2）最后半滴NaOH溶液滴入，溶液由无色恰好变成浅红色(红色或粉红色均可)，且半分钟内不褪色 （3）22.60 （4）0.2000 （5） ①. 10-bmol·L-1 ②. 10-amol·L-1 （6）变小 【解析】 【小问1详解】 ①根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V (标准)偏大，所测盐酸浓度偏大，错误； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体，正确； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数，正确； ④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，正确； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数，正确。 以上步骤有错误的是①。 【小问2详解】 在盐酸中滴入酚酞，溶液无色，滴定终点时，NaOH过量半滴，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，故判断滴定终点的现象：最后半滴NaOH溶液滴入，溶液由无色恰好变成浅红色(红色或粉红色均可)，且半分钟内不褪色。 【小问3详解】 滴定管的精确度为0.01mL，如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL。 【小问4详解】 三次消耗标准NaOH溶液的体积分别为:：20.00、22.10、20.00，第二组数据误差较大，应舍弃，则消耗标准液平均体积为：20. 00mL，待测盐酸的浓度为。 【小问5详解】 温度t℃时，某NaOH稀溶液中mol⋅L-1，mol⋅L-1，已知，则，该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度与氢氧根离子的浓度相同，即为10-bmol·L-1；该溶液中氢离子是水电离的，水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等，则该NaOH溶液中由水电离出的为10-amol·L-1。 【小问6详解】 给该NaOH溶液加热时，不变，增大，则变大，pH变小。 18. 在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下列问题： （1）下列反应一定属于吸热反应的是_________(填字母)。 A．干冰汽化 B．C与CO2反应生成CO C．铝热反应 D．燃烧反应 E．碳酸钙的分解 （2）科学家利用计算机模拟了单个甲醇分子(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图，如图1所示： ①反应I的_______(填“<”“>”或“=”)0，反应Ⅱ的活化能为_______。 ②决定反应速率快慢的步骤为________(填“反应I”或“反应Ⅱ”)。 （3）和是重要的化学原料。 ①由： 完全燃烧生成时所放出的热量与完全燃烧生成时所放出的热量之和______(填“大于”“等于”或“小于”)。 ②根据图2中的能量关系，可求得中C—H的键能为_________。 ③图3表示氧、硫、硒、碲在相同条件下生成气态氢化物时的焓变数据，试写出该条件下硫化氢发生分解反应的热化学方程式：_____________________。 【答案】（1）BE （2） ①. ②. ③. 反应I （3） ①. 大于 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 A．干冰汽化属于物理变化，虽然吸热但不是化学反应； B．碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳是典型的吸热反应； C．铝热反应在高温下引发，但属于剧烈的放热反应； D．所有的燃烧反应均为放热反应； E．碳酸钙高温分解是吸热反应； 因此一定属于吸热反应的是BE； 【小问2详解】 ①由图1可知，反应I中生成物的总能量高于反应物的总能量，因此反应I为吸热反应，；活化能是指反应物分子到达过渡态所需要的能量，由图1可知反应Ⅱ的活化能为； ②化学反应的决速步是活化能最大的步骤，由图1可知，反应I的活化能明显大于反应Ⅱ的活化能，因此决定整个反应速率快慢的步骤为反应I； 【小问3详解】 ①由已知热化学方程式可知，完全燃烧生成放出的热量为；完全燃烧生成放出的热量为。由于气态水转化为液态水的过程会进一步放出热量，因此完全燃烧生成放出的热量大于，故两者放出的热量之和大于； ②由图2可知，。根据反应热等于反应物断键吸收的总能量减去生成物成键释放的总能量，可得，即，解得； ③同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其单质与氢气化合越来越难，生成的气态氢化物越来越不稳定，对应的生成焓逐渐增大（放热减少甚至变为吸热）。因此图3中的a、b、c、d分别对应、、、。由图可知生成的焓变为，则硫化氢分解的热化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威宁自治县2025秋期中六校联合监测(一) 高二化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第I卷选择题 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列有关说法错误的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，烧石灰石的反应是放热反应 B. “玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能的过程 C. “落红不是无情物，化作春泥更护花”，体现了化学变化中的质量守恒定律 D. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程、，“水成冰”则相反 2. 常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为 A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 3. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 反应的 C. 使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D. 水凝结成冰的过程中，其， 4. 氨是制造化肥的重要原料，如图为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是 A. 工业上制氮气一般用分离液态空气法 B. 步骤③的作用是充分利用热量，减少能耗 C. 步骤①中“净化”混合气体可以防止催化剂中毒 D. 步骤③中温度选择500℃，主要是考虑平衡时反应物的转化率 5. 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中水电离出的OH-数目为 B. 向含1molNH4Cl的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，溶液中数目为 C. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 D. 常温下，1LpH=1的NaHSO4溶液中含有的氧原子数为 7. 25℃和101 kPa下，在中完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，产生的能量为5518 kJ，该反应的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 我国科学家研发出一种利用乙醇进行绿色制氢的新途径，并实现高附加值乙酸的生产，涉及的反应有： 反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． ； 反应Ⅲ． 。 则下列关系式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 9. 下列实验装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定生成氢气的速率 B. 装置②依据溶液褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C. 装置③用于比较和对分解速率的影响 D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 10. 合成气的一种制备原理为 ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 在合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为 B. 脱氢阶段既存在非极性键的断裂又存在极性键的断裂 C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 在合金催化下，该历程中决速步骤为 11. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B. T2下，在0～t1时间内，υ(Y)=mol/(L·min) C. M点的逆反应速率υ逆大于N点的逆反应速率υ逆 D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小 12. 某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，根据图判断下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线 B. a、b、c三点溶液的pH大小顺序为 C. a点的值比b点的值大 D. ： 13. 已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D B. 若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体 C. 点B对应温度条件下，某溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1，此时溶液中c(OH-)为1×10-5 mol·L-1 D. 若处在A点温度时，将c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1的醋酸溶液与c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1的氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性 14. 和合成甲醇可有效利用，获取清洁燃料。发生的反应有： 反应i ； 反应ii ； 在恒容密闭容器内，充入和，测得平衡时转化率、和选择性随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线丙表示的选择性 B. 曲线甲表示的选择性。 C. 时，反应ii的平衡常数 D. 的焓变 第II卷非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 回答下列问题。 （1）请认真观察下图，该反应的_________kJ/mol(用含的代数式表示)；曲线Ⅱ与曲线Ⅰ相比，改变的外界条件是_______________；下列4个反应中，符合示意图描述的反应是_________ (填字母)。 A．铝热反应 B．灼热的碳与反应 C．与反应 D．碳在高温下和水蒸气反应生成水煤气 （2）已知碳的燃烧热，氢气的燃烧热，一氧化碳的燃烧热，请写出表示碳的燃烧热的热化学方程式：_____________________，化学反应 _________kJ/mol(用含、的代数式表示)。 （3）某同学用0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定中和反应的反应热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成的溶液的比热容。实验记录的数据如下表所示： 实验序号 反应物的温度/℃ 反应后体系的温度/°C 盐酸 氢氧化钠溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.3 20.3 24.2 3 20.5 20.6 23.6 依据该同学的实验数据计算，该实验中生成1mol水时放出的热量为_________(结果保留一位小数)。 （4）下列操作可能会造成测得的中和热数值偏小的是_________(填字母)。 A．用同浓度硝酸代替盐酸进行上述实验 B．用环形铜丝代替环形玻璃搅拌器搅拌 C．温度计测量了盐酸的温度后直接测量溶液的温度 16. 良好生态环境是实现中华民族永续发展的内在要求，是增进民生福祉的优先领域。是建设美丽中国的重要基础。燃油汽车的尾气处理是汽车行业研究的重点之一、汽车尾气的处理：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH。该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如图所示： （1）要提高汽车尾气处理的速率，关键在于提高反应___________的速率(填序号)。ΔH=___________。 （2）已知该反应的v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆为速率常数。只与温度有关。达到平衡后，仅升高温度。k正增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。 （3）刚性(恒容)容器中，进料比按n(CO)：n(NO)=m进行投料，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如下图所示，则m1、m2、m3的大小关系为___________。一定温度一定压强下投料比n(CO)：n(NO)等于___________时生成物的体积分数最大。 （4）某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1：1以一定的流速分别通过两种催化剂(Cat-1和Cat-2)进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如下图所示： ①催化剂Cat-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是___________。 ②450℃时，平衡脱氮率为50%，压强恒为P。则Kp=___________(Kp为以分压表示的平衡常数，用含P的代数式表示)。 17. 酸碱中和滴定法在工农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的作用。 I．某学生用0.2000mol·L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 （1）以上步骤有错误的是___________(填编号)。 （2）判断滴定终点的现象：___________。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。 （4）根据表格数据，请计算待测盐酸的浓度：___________mol⋅L-1。 滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 II．温度t℃时，某NaOH稀溶液中mol⋅L-1，mol⋅L-1，已知，请回答下列问题： （5）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为___________，该NaOH溶液中由水电离出的为___________。 （6）给该NaOH溶液加热时，pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 18. 在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下列问题： （1）下列反应一定属于吸热反应的是_________(填字母)。 A．干冰汽化 B．C与CO2反应生成CO C．铝热反应 D．燃烧反应 E．碳酸钙的分解 （2）科学家利用计算机模拟了单个甲醇分子(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图，如图1所示： ①反应I的_______(填“<”“>”或“=”)0，反应Ⅱ的活化能为_______。 ②决定反应速率快慢的步骤为________(填“反应I”或“反应Ⅱ”)。 （3）和是重要的化学原料。 ①由： 完全燃烧生成时所放出的热量与完全燃烧生成时所放出的热量之和______(填“大于”“等于”或“小于”)。 ②根据图2中的能量关系，可求得中C—H的键能为_________。 ③图3表示氧、硫、硒、碲在相同条件下生成气态氢化物时的焓变数据，试写出该条件下硫化氢发生分解反应的热化学方程式：_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $