贵州省六盘水市纽绅中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

六盘水市纽绅中学2025~2026学年高二年级期中考试 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列厨房调味品中属于弱电解质的是 A. NaCl B. C. D. 2. 下列过程属非自发的是 A. 水由高处向低处流 B. 室温下水结成冰 C. 气体从高密度处向低密度处扩散 D. 加热铁棒一端，热量传向另一端 3. 下列离子组在由水电离出的氢离子浓度为的溶液中，一定不能大量存在的是 A. Na+、、Cl-、K+ B. Na+、Cl-、、 C. 、、Cl-、Na+ D. Na+、、、 4. 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是 A. 化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品 C. 化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率 D. 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 5. 对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是 A. 反应体系的温度 B. 反应物的性质 C. 反应体系的压强 D. 反应物的浓度 6. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A. 增大压强，有利于和反应生成 B. 锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快 C. 平衡混合气加压后颜色变深 D. 温度设置为比室温更有利于氨的合成 7. 水的离子积常数KW与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是 A. 水的电离为吸热过程 B. a点时，该温度下 C. a点水的电离程度小于b点水的电离程度 D. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 8. 有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的，乙的。下列推断正确的是 A. 物质的量浓度： B. 甲中由水电离产生的的物质的量浓度是乙的0.1倍 C. 中和等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积： D. 甲中的为乙中的10倍 9. 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是(　　) A. c(SO3)＝0.4 mol·L－1 B. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1 C. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 D. c(SO2) + c(SO3)＝0.5 mol·L－1 10. 下列各图中，能正确表示可逆反应 的是 表示的质量分数，表示气体压强，表示浓度] A. B. C. D.  11. 在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡时H2(g)的转化率为75% B. 平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动 C. 该条件下，第3min时v正(CH3OH)=v逆(CH3OH) D. 混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态 12. 常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. 曲线Ⅰ和Ⅱ分别表示氢氧化钠溶液和氨水的导电能力与溶液体积的变化关系 C. a、b、c三点溶液中的由大到小的顺序为 D. 氨水稀释过程中，不断增大 13. 25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L-1的H2SO4溶液；②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液；③1 mol·L-1的NaCl溶液；④纯水中，由水电离出的H+的物质的量之比是 A. 1：10：107：107 B. 107：107：1：1 C. 107：106：2：2 D. 107：106：(2×107)：2 14. 不同温度下，水溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 若从a点到c点，可采用在水中加入碱 B. b点对应的醋酸溶液中 C. a点和c点可能为纯水 D. 时，溶液的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）在下列变化中，体系的熵值增加的是________(填标号)。 A. 冰熔化 B. 水蒸气冷凝 C. 蔗糖在水中溶解 D. （2）已知，该反应能够自发进行的反应条件是________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （3）已知反应的随温度的变化是图中的________(填“”或“”)，升高温度，该反应化学平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”，后同)，逆反应速率________。 （4）一定温度下在密闭容器中发生反应：，达到平衡后。 ①若保持体积不变，充入少量氦气，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动。 ②若保持压强不变，充入少量氦气，则平衡________移动。 16. 回答下列问题 （1）50 mL 0.50 盐酸与50 mL 0.55 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。实验数据如下表。 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差()/℃ HCl NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.4 24.45 27.6 3.15 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 ①从实验装置看，图中还缺少的一种仪器是___________。 ②近似认为0.55 NaOH溶液和0.50 HCl溶液的密度都是1 ，中和后生成溶液的比热容c=4.18 ，则___________(取小数点后一位)。 ③如果改用60 mL 1.0 盐酸跟50 mL 1.1 NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，中和反应反应热数值___________(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是___________。 （2）已知反应：是放热反应，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如下实验：把和的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 的HCl溶液和盛有500 mL 蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。 向烧杯甲的溶液中放入125 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125 g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将___________，原因是___________；乙烧瓶内气体的颜色将___________，原因是___________。 17. 现用中和滴定来测定某烧碱溶液的浓度。 （1）滴定：用________式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示某次滴定时滴定管中前后液面的位置。此次滴定结束后的读数为________mL。该实验可选用________作指示剂。 （2）有关数据记录如下： 滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准液的体积 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 V 0.50 25.80 25.30 2 V 3 V 6.00 31.35 25.35 根据所给数据，写出计算烧碱溶液的物质的量浓度的表达式________(不必化简)。 （3）对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)： ①若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________。 ②读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________。 ③若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果________。 ④滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果________。 18. 按要求填空。 化学式 HClO 电离平衡常数 回答下列问题(若未指明温度，均指)： （1）一般情况下，当温度升高时，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）根据上述电离常数及物质的特性，将少量通入溶液中发生反应的离子方程式为___________。 （3）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________(填标号)。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的固体 D. 加少量氢氧化钠溶液(忽略反应热效应) （4）同浓度的、结合的能力由强到弱的顺序为___________。 （5）在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，___________。 （6）纯水中，则此时纯水中的___________；若温度不变，滴入稀硫酸使，则___________。 （7）已知草酸为二元弱酸，、、三种微粒的物质的量分数()与溶液的关系如图所示。则___________。 六盘水市纽绅中学2025~2026学年高二年级期中考试 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）AC （2） 高温 （3） ①. ②. 减小 ③. 增大 （4） ①. 不 ②. 逆向 【16题答案】 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. -53.5 ③. 不变 ④. 中和反应反应热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol 所放出的热量，与酸和碱的用量无关 （2） ①. 变深 ②. NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，增大 ③. 变浅 ④. 溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡正向移动，减小 【17题答案】 【答案】（1） ①. 酸 ②. ③. 酚酞（或甲基橙） （2） （3） ①. 无影响 ②. 偏低 ③. 偏高 ④. 偏低 【18题答案】 【答案】（1）增大 （2） （3）BD （4）＞ （5）4.3 （6） ①. ②. （7）10-1.2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $