贵州省毕节市威宁彝族回族苗族自治县第八中2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

威宁八中2024-2025学年度第一学期期中考试试题 高二年级化学学科 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1第一章~第三章第2节。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. Na2SO4、CO2 B. Cu、SO2 C. NaCl、BaSO4 D. 稀盐酸、NH3 2. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在的高压下合成出氨。美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为的催化剂，在常温下用氮气和氢气合成出氨。下列说法正确的是 A. 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 B. 新法合成氨比哈伯法合成氨能节约能源，具有很好的发展前景 C. 新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 D. 加压不利于新法合成氨 3. 在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2s内的反应速率：(A2)=0.5mol·L-1·s-1，(B2)=1.5mol·L-1·s-1，(C)=1mol·L-1·s-1。则x和y的值分别为（ ） A. 2和3 B. 3和2 C. 3和1 D. 1和3 4. 化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。下列说法中错误的是 A. 燃料的燃烧属于放热反应 B. 需要加热的反应一定是吸热反应 C. 化学反应中既有物质变化也有能量变化 D. 如图所示反应为放热反应 5. 下列热化学方程式中的△H能表示可燃物燃烧热的是 A. B. C. D. 6. 某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线（如图所示）中，正确的是 A. B. C. D. 7. 已知催化氧化生成的热化学方程式为 。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 1mol和混合气体中硫原子数目为 B. 等物质的量的和，的中子数比的中子数多 C. 当放出39.6kJ热量时，消耗的分子数为 D. 标准状况下，中所含有的原子数目为 8. 工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，为了寻找合适的温度，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成(3mol CO、3 mol H2)、体积(10 L)、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. X、Y两点对应的CO正反应速率相等 B. 合成二甲醚的正反应ΔH＞0 C. 反应温度控制在240℃～260℃之间 D. 选择合适催化剂，可以提高CO的转化率 9. 下列说法不正确的是 A. 图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B. 图乙中HI分子发生了有效碰撞 C. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零 D. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 10. 用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是 A. 加入5 mL盐酸进行滴定 B. 再滴一滴待测盐酸 C. 重新进行滴定 D. 以上方法均不适用 11. 已知： 。起始反应物为和(物质的量之比为2：1，且总物质的量不变)。的平衡转化率随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是 温度 /K 压强/(×) 1.01 5.07 10.1 25.3 50.7 673 99.2% 99.6% 99.7% 99.8% 99.9% 723 97.5% 98.9% 99.2% 99.5% 99.6% 773 93.5% 96.9% 97.8% 98.6% 99.0% A. 一定压强下升高温度，的转化率减小 B. 在不同温度、压强下，转化相同物质的量的所需要的时间相等 C. 使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 D. 工业生产通常不采取加压措施是因为常压下的转化率已相当高 12. 下列有关中和热的说法正确的是 A. 表示中和热的热化学方程式为H+(l)+OH-(l)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol B. 准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定2次温度 C. 测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D. 用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热： 13. 下列叙述正确的是 A. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B. c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液 C. 0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D. 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱 14. 已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)⇌Y(g) ΔH＜0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是 A. 若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态 B. a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点 C. 25~30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1 D. 反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 工业上合成氨的化学反应为 。在容积为10L的密闭容器中，通入40mol和120mol在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时的浓度为。通过计算回答下列问题： （1）该反应的______0。 （2）4s内，用表示的平均反应速率是______。 （3）在该条件下的最大转化率是______；此时平衡常数为______(结果保留两位有效数字，下同)，混合气体中的物质的量分数是______。 （4）为了提高氨气的平衡产率，可以选择的方法是______(填序号)。 ①升高温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④及时分离出 （5）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了______。 A. 增大化学反应速率 B. 提高平衡混合物中氨的含量 C. 降低氨的沸点 D. 提高氮气和氢气的利用率 16. 某探究性学习小组为测量中和反应反应热，向20mL1.5mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加某浓度的H2SO4溶液，搅拌均匀后并迅速记录溶液温度，实验过程操作规范正确，测量的简易装置如图甲所示，根据实验数据绘制的曲线如图乙(已知水的比热容是4.2kJ•kg-1•℃-1)。 回答下列问题： （1）仪器b的名称为____，若仪器a用环形铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器，则实验结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)，图甲装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_____。 （2）由图乙可知该实验环境温度是____，c(H2SO4)=____mol·L-1。 （3）依据图乙所示实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热△H=____；若用浓硫酸代替稀硫酸，M点将_____(填“向左上方移动”“向右上方移动”或“不移动”)。 17. 常温常压下，饱和氯水中氯气总浓度约为且存在可逆反应：。实验测得有的氯气与水发生反应。又知电离常数；，。 （1）向氯水中加入少量固体，平衡向_______(填“左”或“右”)移动，溶液中_______(填“减小”“增大”或“不变”)。 （2）反应的平衡常数为_______。将此饱和氯水在日光下放置足够长的时间后，再加入足量溶液，最多可得到沉淀_______g。 （3）相同温度下，、、三种粒子电离能力由强到弱的顺序为_______。 （4）若要使饱和氯水中浓度增加，可加(通)入下列物质中的中_______。 A. B. C. D. （5）向溶液中通入时反应的离子方程式为_______。 18. 研究、的消除和再利用对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。 Ⅰ．反应 ，汽车尾气中的和在一定条件下可发生反应 。 （1）已知CO的燃烧热为，则______。 （2）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示、NO、和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸过程中的能量状态最低的是______(填字母)。 （3）另一研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内脱氮率(即NO的转化率)随温度的变化关系如图1所示。图中低于200℃，脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是___________；A点(填“是”或“不是”)______对应温度下的平衡脱氮率，理由是___________。 Ⅱ．向容积可变的密闭容器中充入1mol CO和2.2mol，在恒温恒压条件下发生反应 ，平衡时CO的转化率随温度、压强的变化情况如图2所示。 （4）反应速率：N点______(填“大于”“小于”或“等于”)M点。 （5）M点时，的转化率为______(计算结果精确到0.1%)；用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数______(用含的最简表达式表达，分压=总压×物质的量分数)。 威宁八中2024-2025学年度第一学期期中考试试题 高二年级化学学科 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1第一章~第三章第2节。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）＜ （2）0.5mol·L-1·s-1 （3） ①. 50% ②. 0.037 ③. 33% （4）②④ （5）D 【16题答案】 【答案】（1） ①. 温度计 ②. 偏低 ③. 起到保温隔热的作用，防止热量散失 （2） ①. 21℃ ②. 0.5 （3） ①. —49kJ/mol ②. 向左上方移动 【17题答案】 【答案】（1） ①. 右 ②. 增大 （2） ①. 4.5×10-4 ②. 25.83 （3）>> （4）D （5） 【18题答案】 【答案】（1）−746.5kJ/mol （2）C （3） ①. 温度较低时，催化剂的活性偏低 ②. 不是 ③. 根据另一条曲线可知，a点对应温度的平衡脱氮率应高于40% （4）小于 （5） ①. 54.5% ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $