贵州省毕节市威宁彝族回族苗族自治县第八中2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷(无答案)

威宁八中2024-2025学年度第一学期期中考试试题 高二年级化学学科 2024.11 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本试卷命题范围：选择性必修1第一章~第三章第2节。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A.、 B.Cu、 C.NaCl、 D.稀盐酸、 2．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20MPa~50MPa的高压下合成出氨。美国俄勒冈大学和化学家使用了一种名为trans-Fe的催化剂，在常温下用氮气和氢气合成出氨。下列说法正确的是（ ） A.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 B.新法合成比哈伯法合成，能节约能源，具有很好的发展前景 C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 D.加压不利于新法合成氨 3．在一定条件下，将和两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：。2s内的反应速率：，，。则x和y的值分别为（ ） A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3 4．化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。下列说法中错误的是（ ） A.燃料的燃烧属于放热反应 B.需要加热的反应一定是吸热反应 C.化学反应中既有物质变化也有能量变化 D.如图所示反应为放热反应 5．下列热化学方程式中的能表示可燃物燃烧热的是（ ） A. B. C. D. 6．某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线（如图所示）中，正确的是（ ） A. B. C. D. 7．已知催化氧化生成的热化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A.1mol和混合气体中硫原子数目为 B.等物质的量的和，的中子数比的中子数多 C.当放出39.6kJ热量时，消耗的分子数为 D.标准状况下，5.6L中所含有的原子数目为 8．工业上，利用CO与合成二甲醚：，为了寻找合适的反应温度，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3mol CO、3mol）、容积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A.X、Y两点对应的CO正反应速率相等 B.合成二甲醚的正反应 C.反应温度适宜控制在240~260℃之间 D.选择合适的催化剂可以提高CO的转化率 9．下列说法不正确的是（ ） A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B.图乙中HI分子发生了有效碰撞 C.盐酸和氢氧化钠溶液反应的活化能接近于零 D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 10．以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（ ） A.加入5mL盐酸进行滴定 B.返滴一滴待测盐酸 C.重新进行滴定 D.以上方法均不适用 11．已知： 。起始反应物为和（物质的量之比为2:1，且总物质的量不变）。的平衡转化率随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是（ ） 温度/K 压强/（×） 1.01 5.07 10.1 25.3 50.7 673 99.2% 99.6% 99.7% 99.8% 99.9% 723 97.5% 98.9% 99.2% 99.5% 99.6% 773 93.5% 96.9% 97.8% 98.6% 99.0% A.一定压强下升高温度，的转化率减小 B.在不同温度、压强下，转化相同物质的量的所需要的时间相等 C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下的转化率已相当高 12．下列有关中和热的说法正确的是（ ） A.表示中和热的热化学方程式为 B.准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定2次温度 C.测量中和热的实验过程中，玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D.用溶液和NaOH溶液反应测定中和热： 13．下列叙述正确的是（ ） A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其 B.的溶液一定是中性溶液 C.溶液中的是溶液中的的2倍 D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 14．已知和可以相互转化： 。现将一定量和的混合气体通入一容积为1L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ） A.若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态 B.M、N、P、Q四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有N点 C.25~30min内用X表示的平均化学反应速率是 D.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（14分）工业上合成氨的化学反应为 。在容积为10L的密闭容器中，通入40mol和120mol在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时的浓度为。通过计算回答下列问题： （1）该反应的______0。 （2）4s内，用表示的平均反应速率是______。 （3）在该条件下的最大转化率是______；此时平衡常数为______（结果保留两位有效数字，下同），混合气体中的物质的量分数是______。 （4）为了提高氨气的平衡产率，可以选择的方法是______（填序号）。 ①升高温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④及时分离出 （5）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了______。 A.增大化学反应速率 B.提高平衡混合物中氨的含量 C.降低氨的沸点 D.提高氮气和氢气的利用率 16．（14分）某探究性学习小组为测量中和反应的反应热，向20mLNaOH溶液中逐滴滴加某浓度的溶液，搅拌均匀后并迅速记录溶液温度，实验过程操作规范正确，测量的简易装置如图甲所示，根据实验数据绘制的曲线如图乙（已知水的比热容是）。 回答下列问题： （1）仪器b的名称为______，若仪器a用环形铜制搅拌器代替环形玻璃搅拌器，则实验结果______（填“偏高”“偏低”或“不变”），图甲装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是______。 （2）由图乙可知该实验环境温度是______，______。 （3）依据图乙所示实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热______；若用浓硫酸代替稀硫酸，M点将______（填“向左上方移动”“向右上方移动”或“不移动”）。 17．（14分）常温常压下，饱和氯水中氯气总浓度约为且存在可逆反应：。实验测得有的氯气与水发生反应。又知电离常数；，。 （1）向氯水中加入少量NaOH固体，平衡向______（填“左”或“右”）移动，溶液中______（填“减小”“增大”或“不变”）。 （2）反应的平衡常数为______。将1L此饱和氯水在日光下放置足够长的时间后，再加入足量溶液，最多可得到AgCl沉淀______g。 （3）相同温度下，HClO、、三种粒子电离能力由强到弱的顺序为______。 （4）若要使饱和氯水中HClO浓度增加，可加（通）入下列物质中的______。 A. B. C. D. （5）向NaClO溶液中通入时反应的离子方程式为______。 18．（16分）研究、的消除和再利用对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。 Ⅰ．反应 ，汽车尾气中的和在一定条件下可发生反应 。 （1）已知CO的燃烧热为，则______。 （2）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示、NO、和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸过程中的能量状态最低的是______（填字母）。 （3）另一研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内脱氮率（即NO的转化率）随温度的变化关系如图1所示。图中低于200℃，脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是______；A点（填“是”或“不是”）______对应温度下的平衡脱氮率，理由是______。 Ⅱ．向容积可变的密闭容器中充入1mol CO和2.2mol，在恒温恒压条件下发生反应 ，平衡时CO的转化率随温度、压强的变化情况如图2所示。 （4）反应速率：N点______（填“大于”“小于”或“等于”）M点。 （5）M点时，的转化率为______（计算结果精确到0.1%）；用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数______（用含的最简表达式表达，分压＝总压×物质的是分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $$