贵州省毕节市威宁自治县六校2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

威宁自治县2025秋期中六校联合监测(一) 高二化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第I卷选择题 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列有关说法错误的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，烧石灰石的反应是放热反应 B. “玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能的过程 C. “落红不是无情物，化作春泥更护花”，体现了化学变化中的质量守恒定律 D. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程、，“水成冰”则相反 2. 常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为 A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 3. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 反应的 C. 使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D. 水凝结成冰的过程中，其， 4. 氨是制造化肥的重要原料，如图为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是 A. 工业上制氮气一般用分离液态空气法 B. 步骤③的作用是充分利用热量，减少能耗 C. 步骤①中“净化”混合气体可以防止催化剂中毒 D. 步骤③中温度选择500℃，主要是考虑平衡时反应物的转化率 5. 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中水电离出的OH-数目为 B. 向含1molNH4Cl的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，溶液中数目为 C. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 D. 常温下，1LpH=1的NaHSO4溶液中含有的氧原子数为 7. 25℃和101 kPa下，在中完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，产生的能量为5518 kJ，该反应的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 我国科学家研发出一种利用乙醇进行绿色制氢的新途径，并实现高附加值乙酸的生产，涉及的反应有： 反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． ； 反应Ⅲ． 。 则下列关系式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 9. 下列实验装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定生成氢气的速率 B. 装置②依据溶液褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C. 装置③用于比较和对分解速率的影响 D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 10. 合成气的一种制备原理为 ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 在合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为 B. 脱氢阶段既存在非极性键的断裂又存在极性键的断裂 C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 在合金催化下，该历程中决速步骤为 11. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B. T2下，在0～t1时间内，υ(Y)=mol/(L·min) C. M点的逆反应速率υ逆大于N点的逆反应速率υ逆 D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小 12. 某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，根据图判断下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线 B. a、b、c三点溶液的pH大小顺序为 C. a点的值比b点的值大 D. ： 13. 已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D B. 若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体 C. 点B对应温度条件下，某溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1，此时溶液中c(OH-)为1×10-5 mol·L-1 D. 若处在A点温度时，将c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1的醋酸溶液与c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1的氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性 14. 和合成甲醇可有效利用，获取清洁燃料。发生的反应有： 反应i ； 反应ii ； 在恒容密闭容器内，充入和，测得平衡时转化率、和选择性随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线丙表示的选择性 B. 曲线甲表示的选择性。 C. 时，反应ii的平衡常数 D. 的焓变 第II卷非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 回答下列问题。 （1）请认真观察下图，该反应的_________kJ/mol(用含的代数式表示)；曲线Ⅱ与曲线Ⅰ相比，改变的外界条件是_______________；下列4个反应中，符合示意图描述的反应是_________ (填字母)。 A．铝热反应 B．灼热的碳与反应 C．与反应 D．碳在高温下和水蒸气反应生成水煤气 （2）已知碳的燃烧热，氢气的燃烧热，一氧化碳的燃烧热，请写出表示碳的燃烧热的热化学方程式：_____________________，化学反应 _________kJ/mol(用含、的代数式表示)。 （3）某同学用0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定中和反应的反应热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成的溶液的比热容。实验记录的数据如下表所示： 实验序号 反应物的温度/℃ 反应后体系的温度/°C 盐酸 氢氧化钠溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.3 20.3 24.2 3 20.5 20.6 23.6 依据该同学的实验数据计算，该实验中生成1mol水时放出的热量为_________(结果保留一位小数)。 （4）下列操作可能会造成测得的中和热数值偏小的是_________(填字母)。 A．用同浓度硝酸代替盐酸进行上述实验 B．用环形铜丝代替环形玻璃搅拌器搅拌 C．温度计测量了盐酸的温度后直接测量溶液的温度 16. 良好生态环境是实现中华民族永续发展的内在要求，是增进民生福祉的优先领域。是建设美丽中国的重要基础。燃油汽车的尾气处理是汽车行业研究的重点之一、汽车尾气的处理：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH。该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如图所示： （1）要提高汽车尾气处理的速率，关键在于提高反应___________的速率(填序号)。ΔH=___________。 （2）已知该反应的v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆为速率常数。只与温度有关。达到平衡后，仅升高温度。k正增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。 （3）刚性(恒容)容器中，进料比按n(CO)：n(NO)=m进行投料，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如下图所示，则m1、m2、m3的大小关系为___________。一定温度一定压强下投料比n(CO)：n(NO)等于___________时生成物的体积分数最大。 （4）某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1：1以一定的流速分别通过两种催化剂(Cat-1和Cat-2)进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如下图所示： ①催化剂Cat-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是___________。 ②450℃时，平衡脱氮率为50%，压强恒为P。则Kp=___________(Kp为以分压表示的平衡常数，用含P的代数式表示)。 17. 酸碱中和滴定法在工农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的作用。 I．某学生用0.2000mol·L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 （1）以上步骤有错误的是___________(填编号)。 （2）判断滴定终点的现象：___________。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。 （4）根据表格数据，请计算待测盐酸的浓度：___________mol⋅L-1。 滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 II．温度t℃时，某NaOH稀溶液中mol⋅L-1，mol⋅L-1，已知，请回答下列问题： （5）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为___________，该NaOH溶液中由水电离出的为___________。 （6）给该NaOH溶液加热时，pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 18. 在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下列问题： （1）下列反应一定属于吸热反应的是_________(填字母)。 A．干冰汽化 B．C与CO2反应生成CO C．铝热反应 D．燃烧反应 E．碳酸钙的分解 （2）科学家利用计算机模拟了单个甲醇分子(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图，如图1所示： ①反应I的_______(填“<”“>”或“=”)0，反应Ⅱ的活化能为_______。 ②决定反应速率快慢的步骤为________(填“反应I”或“反应Ⅱ”)。 （3）和是重要的化学原料。 ①由： 完全燃烧生成时所放出的热量与完全燃烧生成时所放出的热量之和______(填“大于”“等于”或“小于”)。 ②根据图2中的能量关系，可求得中C—H的键能为_________。 ③图3表示氧、硫、硒、碲在相同条件下生成气态氢化物时的焓变数据，试写出该条件下硫化氢发生分解反应的热化学方程式：_____________________。 威宁自治县2025秋期中六校联合监测(一) 高二化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第I卷选择题 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第II卷非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 加入催化剂 ③. AC （2） ①. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393kJ/mol ②. （3）51.8kJ （4）BC 【16题答案】 【答案】（1） ①. ① ②. -620.4 kJ/mol （2）< （3） ①. m1<m2<m3 ②. 1:1 （4） ①. 超过450℃，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内脱氮率下降 ②. 【17题答案】 【答案】（1）① （2）最后半滴NaOH溶液滴入，溶液由无色恰好变成浅红色(红色或粉红色均可)，且半分钟内不褪色 （3）22.60 （4）0.2000 （5） ①. 10-bmol·L-1 ②. 10-amol·L-1 （6）变小 【18题答案】 【答案】（1）BE （2） ①. ②. ③. 反应I （3） ①. 大于 ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $