精品解析：贵州省六盘水市纽绅中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

六盘水市纽绅中学2025~2026学年高二年级期中考试 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列厨房调味品中属于弱电解质的是 A. NaCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl为强电解质，故A不符合题意； B．为非电解质，故B不符合题意； C．为弱电解质，故C符合题意； D．为强电解质，故D不符合题意； 故选C。 2. 下列过程属非自发的是 A. 水由高处向低处流 B. 室温下水结成冰 C. 气体从高密度处向低密度处扩散 D. 加热铁棒一端，热量传向另一端 【答案】B 【解析】 【详解】A．水由高处向低处流势能减小，自发进行，A不符合题意； B．水结成冰这个变化，虽然是放热的，但是同时也是熵减的，因此必须在某一温度（0°C）以下才能自发进行，室温下不能自发进行，B符合题意； C．气体从高密度处向低密度处扩散是自发过程，C不符合题意； D．加热铁棒一端，热量传向另一端是自发过程，D不符合题意； 故选B。 3. 下列离子组在由水电离出的氢离子浓度为的溶液中，一定不能大量存在的是 A. Na+、、Cl-、K+ B. Na+、Cl-、、 C. 、、Cl-、Na+ D. Na+、、、 【答案】D 【解析】 【分析】由水电离出来的氢离子浓度为 的溶液，可能呈强酸性，也可能呈强碱性。 【详解】A．、、、在酸性、碱性溶液中均能大量共存，A不符合题意； B．、、、在碱性条件下可以大量共存，B不符合题意； C．、、、在酸性条件下可以大量共存，C不符合题意； D．在酸性条件下不可以大量存在，在碱性条件下不可以大量存在，D符合题意。 故选D。 4. 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是 A. 化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品 C. 化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率 D. 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应速率表示反应进行的快慢，速率理论可指导调控反应速率，实现一定时间内快出产品，A正确； B．化学平衡理论可指导通过改变外界条件使平衡正向移动，提高原料利用率，实现有限原料多出产品，B正确； C．原料转化率属于反应限度问题，由化学平衡理论指导，化学反应速率理论仅研究反应快慢，无法指导提高原料转化率，C错误； D．兼顾反应速率（快出产品）和平衡移动（提高产率）可降低生产成本、提高产量，提升化工生产综合经济效益，D正确； 故选C。 5. 对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是 A. 反应体系的温度 B. 反应物的性质 C. 反应体系的压强 D. 反应物的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】温度、压强、浓度都是影响反应速率的外界因素，不是最主要的因素；反应物本身的性质是内因，是决定反应速率的最主要因素； 故选B。 6. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A. 增大压强，有利于和反应生成 B. 锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快 C. 平衡混合气加压后颜色变深 D. 温度设置为比室温更有利于氨的合成 【答案】A 【解析】 【详解】A．2SO2+O22SO3反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，有利于和反应生成，能用勒夏特列原理来解释，A符合题意； B．粉碎后，加大接触面积，加快发应速率，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，温度设置为400~500℃是为了加快反应速率且此时催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 7. 水的离子积常数KW与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是 A. 水的电离为吸热过程 B. a点时，该温度下 C. a点水的电离程度小于b点水的电离程度 D. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的发生电离：，温度升高，KW增大，说明升高温度，水的电离平衡正向移动，则水的电离为吸热过程，A正确； B．不管温度如何变化，纯水中，始终存在，图中信息显示，a点时，B正确； C．水的电离是一个吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，则a点时水的电离程度小于b点时水的电离程度，C正确； D．向水中加入少量固体，溶液中、不变，因此水的电离平衡不移动，最终溶液中与仍然相等，D错误； 故选D。 8. 有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的，乙的。下列推断正确的是 A. 物质的量浓度： B. 甲中由水电离产生的的物质的量浓度是乙的0.1倍 C. 中和等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积： D. 甲中的为乙中的10倍 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，浓度越大电离度越小。甲的pH=2，乙的pH=3，甲中H⁺浓度为乙的10倍，但甲的物质的量浓度应远大于乙的10倍，故A错误； B．酸溶液中水电离的H⁺浓度等于溶液中的OH⁻浓度。甲的pH=2，OH⁻浓度为1×10⁻¹² mol/L；乙的pH=3，OH⁻浓度为1×10⁻¹¹ mol/L，甲中OH⁻浓度为乙的0.1倍，即水电离的H⁺浓度也为乙的0.1倍，故B正确； C．中和等量NaOH需等物质的量的H⁺。由于甲浓度更高，所需体积更小，但醋酸浓度与电离度成反比，实际所需乙的体积应大于甲的10倍，故C错误； D．甲中OH⁻浓度为1×10-12mol/L，乙为1×10-11 mol/L，甲中OH⁻浓度为乙的0.1倍，而非10倍，故D错误； 故选B。 9. 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是(　　) A. c(SO3)＝0.4 mol·L－1 B. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1 C. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 D. c(SO2) + c(SO3)＝0.5 mol·L－1 【答案】C 【解析】 【详解】反应过程中某一时刻测得SO2，O2，SO3的浓度分别为：0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，假设二氧化硫和氧气转化为三氧化硫，当二氧化硫完全转化时，氧气有0.1mol/L的转化，生成0.2mol/L三氧化硫，此时c(SO2)=0、c(O2)=0.1mol/L、c(SO3)=0.4mol/L； 假设三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，则c(SO2)=0.4mol/L、c(O2)=0.3mol/L、c(SO3)=0mol/L，实际上存在平衡状态，所以存在0＜c(SO2)＜0.4mol/L、0.1mol/L＜c(O2)＜0.3mol/L、0＜c(SO3)＜0.4mol/L。 A．c(SO3)＝0.4 mol·L－1，不满足0＜c(SO3)＜0.4mol/L，故A错误； B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1，c(SO2)、c(SO3)不可能都减小，故B错误； C．c(SO2)＝0.25 mol·L－1，满足0＜c(SO2)＜0.4mol/L，故C正确； D．根据方程式2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，c(SO2) + c(SO3)＝0.4 mol·L－1，故D错误； 故选C。 10. 下列各图中，能正确表示可逆反应 的是 表示的质量分数，表示气体压强，表示浓度] A. B. C. D.  【答案】A 【解析】 【详解】A．从图像可知，500℃先达到平衡，反应速率比100℃快，反应达平衡时500℃的质量分数小于100℃，说明升高温度，该反应平衡逆向移动，结合温度升高平衡向吸热反应方向移动，则逆反应为吸热反应，与正反应相符，A正确； B．图像中，增大压强增大、减小，与该反应增大压强、均增大不相符，B错误； C．图像中，有催化剂比无催化剂先达平衡是正确的，但有催化剂与无催化剂平衡时C的浓度应相同（催化剂不能改变平衡状态），而图像中有催化剂与无催化剂C的平衡浓度不同，C错误； D．反应相同时间100℃速率比10℃速率快，A的转化率较大，但该反应为放热反应，温度升高，平衡逆移，平衡时100℃A的转化率应小于10℃A的转化率，而图像中100℃A的最大转化率大于10℃A的最大转化率，D错误； 故选A。 11. 在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡时H2(g)的转化率为75% B. 平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动 C. 该条件下，第3min时v正(CH3OH)=v逆(CH3OH) D. 混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．由初始和平衡浓度，可求得平衡时的转化率为，A正确； B．恒容容器充入惰性气体，与反应有关的各物质浓度不变，平衡不移动，B错误； C．平衡之前始终有，C错误； D．根据质量守恒定律，气体总质量不变，又因容器为恒容容器，故混合气体的密度始终不变，无法通过混合气体密度判断反应是否达到平衡状态，D错误。 故选 A。 12. 常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. 曲线Ⅰ和Ⅱ分别表示氢氧化钠溶液和氨水的导电能力与溶液体积的变化关系 C. a、b、c三点溶液中的由大到小的顺序为 D. 氨水稀释过程中，不断增大 【答案】D 【解析】 【分析】常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，加水稀释促进一水合氨的电离，所以稀释相同倍数，氨水中离子浓度大于NaOH，即稀释相同倍数后导电能力强的为氨水，所以曲线Ⅱ表示的是NaOH溶液的导电能力与溶液体积的变化关系，曲线Ⅰ表示的是氨水的导电能力与溶液体积的变化关系，以此解答。 【详解】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱碱，不能完全电离，则氨水浓度大于NaOH浓度，故A错误； B．由分析可知，曲线Ⅰ和Ⅱ分别表示氨水和氢氧化钠溶液的导电能力与溶液体积的变化关系，故B错误； C．导电能力越强，说明离子浓度越大，碱性越强，c(OH-)越大，则a、b、c三点溶液的c(OH-)大小顺序为c＞a＞b，故C错误； D．氨水稀释过程中，不变，而c(OH-)减小，所以不断增大，故D正确； 答案选D。 13. 25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L-1的H2SO4溶液；②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液；③1 mol·L-1的NaCl溶液；④纯水中，由水电离出的H+的物质的量之比是 A. 1：10：107：107 B. 107：107：1：1 C. 107：106：2：2 D. 107：106：(2×107)：2 【答案】A 【解析】 【详解】25 ℃时，0.5 mol·L-1的H2SO4溶液中c平(H+)=1 mol·L-1，由水电离出的c水(H+)=10-14 mol·L-1；0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c平(OH-)=0.1 mol·L-1，由水电离出的c水(H+)=10-13 mol·L-1；NaCl溶液和纯水中由水电离出的c水(H+)均为10-7 mol·L-1.则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n水(H+)(即发生电离的水的物质的量)之比为10-14∶10-13∶10-7∶10-7=1∶10∶107∶107。 故选A。 14. 不同温度下，水溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 若从a点到c点，可采用在水中加入碱 B. b点对应的醋酸溶液中 C. a点和c点可能为纯水 D. 时，溶液的 【答案】A 【解析】 【详解】A．a点和c点均满足，为中性溶液，从a点到c点是升高温度增大实现的，加入碱会使，无法得到c点，A错误； B．b点对应25℃，，醋酸溶液中主要来自醋酸电离，，则水电离的，水电离的与浓度相等，故，B正确； C．a点（25℃），c点（），均为中性，都可能是纯水，C正确； D．时，溶液中，则，，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）在下列变化中，体系的熵值增加的是________(填标号)。 A. 冰熔化 B. 水蒸气冷凝 C. 蔗糖在水中溶解 D. （2）已知，该反应能够自发进行的反应条件是________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （3）已知反应的随温度的变化是图中的________(填“”或“”)，升高温度，该反应化学平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”，后同)，逆反应速率________。 （4）一定温度下在密闭容器中发生反应：，达到平衡后。 ①若保持体积不变，充入少量氦气，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动。 ②若保持压强不变，充入少量氦气，则平衡________移动。 【答案】（1）AC （2） 高温 （3） ①. ②. 减小 ③. 增大 （4） ①. 不 ②. 逆向 【解析】 【小问1详解】 熵是体系混乱度的量度，体系越混乱，熵值越大； A．冰熔化为液态水，由固态变为液态，混乱度增加，熵值增加，A正确； B．水蒸气冷凝为液态水，由气态变为液态，混乱度减小，熵值减小，B错误； C．蔗糖溶于水，固体溶质分散到溶剂中，混乱度增加，熵值增加，C正确； D．该反应为气体反应生成固体的过程，气体分子数减少，混乱度减小，熵值减小，D错误； 故选AC； 【小问2详解】 反应自发进行的判据为 。已知该反应的 ，反应后气体分子数增加，即 。要使 ，必须在高温条件下进行，故该反应能够自发进行的条件是高温； 【小问3详解】 该反应的正反应是气体分子数减少的反应，即 。根据 ，由于 ，则 ，随着温度 的升高， 的数值逐渐增大，图中 随温度升高而增大，符合该变化趋势。该反应 ，为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向（即逆向）移动，因此化学平衡常数减小；升高温度，正、逆反应速率均增大，故逆反应速率增大； 【小问4详解】 ①保持体积不变，充入少量氦气，虽然体系总压强增大，但参与反应的 、、 的浓度（或分压）均保持不变，正、逆反应速率不变，故平衡不移动； ②保持压强不变，充入少量氦气，为了维持压强恒定，容器体积必然增大，导致参与反应的各气体组分的浓度减小（分压减小），相当于对原平衡体系减压。减小压强，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动。 16. 回答下列问题 （1）50 mL 0.50 盐酸与50 mL 0.55 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。实验数据如下表。 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差()/℃ HCl NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.4 24.45 27.6 3.15 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 ①从实验装置看，图中还缺少的一种仪器是___________。 ②近似认为0.55 NaOH溶液和0.50 HCl溶液的密度都是1 ，中和后生成溶液的比热容c=4.18 ，则___________(取小数点后一位)。 ③如果改用60 mL 1.0 盐酸跟50 mL 1.1 NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，中和反应反应热数值___________(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是___________。 （2）已知反应：是放热反应，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如下实验：把和的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 的HCl溶液和盛有500 mL 蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。 向烧杯甲的溶液中放入125 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125 g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将___________，原因是___________；乙烧瓶内气体的颜色将___________，原因是___________。 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. -53.5 ③. 不变 ④. 中和反应反应热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol 所放出的热量，与酸和碱的用量无关 （2） ①. 变深 ②. NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，增大 ③. 变浅 ④. 溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡正向移动，减小 【解析】 【小问1详解】 ①酸碱中和热测定实验中，要用环形玻璃器搅拌棒搅拌溶液，使其充分反应，而装置图中没有，因此缺少的仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器； 由表中数据可知，第三组数据与前两组数据相差较大，应舍去，因此，盐酸与NaOH溶液反应中，NaOH过量，因此生成水的物质的量为，则，故答案为：-53.5； ③中和反应反应热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol 所放出的热量，与酸和碱的用量无关，因此如果改用60 mL 1.0 盐酸跟50 mL 1.1 NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，中和反应反应热数值不变，故答案为：不变；中和反应反应热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol 所放出的热量，与酸和碱的用量无关； 【小问2详解】 NaOH固体放入烧杯甲中，NaOH固体溶解放热，与HCl反应也放热，使甲瓶气体温度升高，反应是放热反应，因此平衡逆向移动，增大，甲烧瓶内气体的颜色将变深；固体放入烧杯乙中，溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，使反应平衡正向移动，的浓度减小，则乙烧瓶内气体的颜色将变浅，故答案为：变深；NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，增大；变浅；溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡正向移动，减小。 17. 现用中和滴定来测定某烧碱溶液的浓度。 （1）滴定：用________式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示某次滴定时滴定管中前后液面的位置。此次滴定结束后的读数为________mL。该实验可选用________作指示剂。 （2）有关数据记录如下： 滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准液的体积 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 V 0.50 25.80 25.30 2 V 3 V 6.00 31.35 25.35 根据所给数据，写出计算烧碱溶液的物质的量浓度的表达式________(不必化简)。 （3）对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)： ①若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________。 ②读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________。 ③若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果________。 ④滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果________。 【答案】（1） ①. 酸 ②. ③. 酚酞（或甲基橙） （2） （3） ①. 无影响 ②. 偏低 ③. 偏高 ④. 偏低 【解析】 【小问1详解】 盐酸标准液呈酸性，应盛装在酸式滴定管中；由题图滴定管前后液面位置可知，滴定结束后的读数为24.90 mL；滴定时选用酚酞（或甲基橙）作指示剂； 【小问2详解】 两次滴定消耗盐酸标准液的体积分别为25.30 mL和25.35 mL，取平均值；由可得，其中为所取烧碱溶液的体积； 【小问3详解】 ①用蒸馏水冲洗锥形瓶，不改变锥形瓶中的物质的量，对测定结果无影响； ②滴定前仰视读数偏大、滴定后俯视读数偏小，使消耗盐酸的体积读数偏小，测得偏低； ③滴定过程中酸液滴在锥形瓶外，使消耗盐酸的体积读数偏大，测得偏高； ④滴速过快、未充分振荡，刚看到溶液变色即停止滴定，反应未完全进行到终点，消耗盐酸的体积偏小，测得偏低。 18. 按要求填空。 化学式 HClO 电离平衡常数 回答下列问题(若未指明温度，均指)： （1）一般情况下，当温度升高时，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）根据上述电离常数及物质的特性，将少量通入溶液中发生反应的离子方程式为___________。 （3）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________(填标号)。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的固体 D. 加少量氢氧化钠溶液(忽略反应热效应) （4）同浓度的、结合的能力由强到弱的顺序为___________。 （5）在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，___________。 （6）纯水中，则此时纯水中的___________；若温度不变，滴入稀硫酸使，则___________。 （7）已知草酸为二元弱酸，、、三种微粒的物质的量分数()与溶液的关系如图所示。则___________。 【答案】（1）增大 （2） （3）BD （4）＞ （5）4.3 （6） ①. ②. （7）10-1.2 【解析】 【小问1详解】 根据弱电解质的电离规律，电离为吸热反应，温度升高，电离平衡正向移动，增大，故答案为：增大； 【小问2详解】 根据电离平衡常数，＞＞，故CO2与NaClO反应无论量多量少，只能生成NaHCO3和HClO，故答案为：； 【小问3详解】 A．升高温度，电离程度增大，但平衡常数会增大，A错误； B．加水稀释，根据“越稀越电离”这一规律，电离程度增大，且平衡常数不变，B正确； C．加入少量的固体后，增大，的电离平衡逆向移动，电离程度减小，C错误； D．加入少量NaOH溶液后，会与电离出的氢离子反应，使氢离子浓度下降，故电离平衡正向移动，电离程度增大，且温度不变，电离平衡常数不变，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 酸根离子结合质子的能力看其对应的酸的电离平衡常数，对应的酸越强，电离出质子能力越强，其酸根离子结合质子能力越弱，对应的酸的电离平衡常数为H2S的，对应的酸的电离平衡常数为的，故其答案为：＞； 【小问5详解】 在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度一致，根据题意，温度条件为常温，则，溶液中存在的的一级电离平衡，故4.3，故答案为：4.3； 【小问6详解】 纯水中，只存在水的电离平衡，，故有=，此温度下水的离子积常数，故加入稀硫酸后，故答案为：； 【小问7详解】 ，取曲线中和的分布系数交叉的点，即其浓度相等的点，对应的pH为1.2，则此时=10-1.2，故答案为：10-1.2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六盘水市纽绅中学2025~2026学年高二年级期中考试 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列厨房调味品中属于弱电解质的是 A. NaCl B. C. D. 2. 下列过程属非自发的是 A. 水由高处向低处流 B. 室温下水结成冰 C. 气体从高密度处向低密度处扩散 D. 加热铁棒一端，热量传向另一端 3. 下列离子组在由水电离出的氢离子浓度为的溶液中，一定不能大量存在的是 A. Na+、、Cl-、K+ B. Na+、Cl-、、 C. 、、Cl-、Na+ D. Na+、、、 4. 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是 A. 化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品 C. 化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率 D. 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 5. 对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是 A. 反应体系的温度 B. 反应物的性质 C. 反应体系的压强 D. 反应物的浓度 6. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A. 增大压强，有利于和反应生成 B. 锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快 C. 平衡混合气加压后颜色变深 D. 温度设置为比室温更有利于氨的合成 7. 水的离子积常数KW与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是 A. 水的电离为吸热过程 B. a点时，该温度下 C. a点水的电离程度小于b点水的电离程度 D. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 8. 有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的，乙的。下列推断正确的是 A. 物质的量浓度： B. 甲中由水电离产生的的物质的量浓度是乙的0.1倍 C. 中和等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积： D. 甲中的为乙中的10倍 9. 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是(　　) A. c(SO3)＝0.4 mol·L－1 B. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1 C. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 D. c(SO2) + c(SO3)＝0.5 mol·L－1 10. 下列各图中，能正确表示可逆反应 的是 表示的质量分数，表示气体压强，表示浓度] A. B. C. D.  11. 在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡时H2(g)的转化率为75% B. 平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动 C. 该条件下，第3min时v正(CH3OH)=v逆(CH3OH) D. 混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态 12. 常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. 曲线Ⅰ和Ⅱ分别表示氢氧化钠溶液和氨水的导电能力与溶液体积的变化关系 C. a、b、c三点溶液中的由大到小的顺序为 D. 氨水稀释过程中，不断增大 13. 25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L-1的H2SO4溶液；②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液；③1 mol·L-1的NaCl溶液；④纯水中，由水电离出的H+的物质的量之比是 A. 1：10：107：107 B. 107：107：1：1 C. 107：106：2：2 D. 107：106：(2×107)：2 14. 不同温度下，水溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 若从a点到c点，可采用在水中加入碱 B. b点对应的醋酸溶液中 C. a点和c点可能为纯水 D. 时，溶液的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）在下列变化中，体系的熵值增加的是________(填标号)。 A. 冰熔化 B. 水蒸气冷凝 C. 蔗糖在水中溶解 D. （2）已知，该反应能够自发进行的反应条件是________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （3）已知反应的随温度的变化是图中的________(填“”或“”)，升高温度，该反应化学平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”，后同)，逆反应速率________。 （4）一定温度下在密闭容器中发生反应：，达到平衡后。 ①若保持体积不变，充入少量氦气，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动。 ②若保持压强不变，充入少量氦气，则平衡________移动。 16. 回答下列问题 （1）50 mL 0.50 盐酸与50 mL 0.55 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。实验数据如下表。 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差()/℃ HCl NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.4 24.45 27.6 3.15 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 ①从实验装置看，图中还缺少的一种仪器是___________。 ②近似认为0.55 NaOH溶液和0.50 HCl溶液的密度都是1 ，中和后生成溶液的比热容c=4.18 ，则___________(取小数点后一位)。 ③如果改用60 mL 1.0 盐酸跟50 mL 1.1 NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，中和反应反应热数值___________(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是___________。 （2）已知反应：是放热反应，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如下实验：把和的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 的HCl溶液和盛有500 mL 蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。 向烧杯甲的溶液中放入125 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125 g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将___________，原因是___________；乙烧瓶内气体的颜色将___________，原因是___________。 17. 现用中和滴定来测定某烧碱溶液的浓度。 （1）滴定：用________式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示某次滴定时滴定管中前后液面的位置。此次滴定结束后的读数为________mL。该实验可选用________作指示剂。 （2）有关数据记录如下： 滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准液的体积 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 V 0.50 25.80 25.30 2 V 3 V 6.00 31.35 25.35 根据所给数据，写出计算烧碱溶液的物质的量浓度的表达式________(不必化简)。 （3）对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)： ①若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________。 ②读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________。 ③若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果________。 ④滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果________。 18. 按要求填空。 化学式 HClO 电离平衡常数 回答下列问题(若未指明温度，均指)： （1）一般情况下，当温度升高时，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）根据上述电离常数及物质的特性，将少量通入溶液中发生反应的离子方程式为___________。 （3）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________(填标号)。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的固体 D. 加少量氢氧化钠溶液(忽略反应热效应) （4）同浓度的、结合的能力由强到弱的顺序为___________。 （5）在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，___________。 （6）纯水中，则此时纯水中的___________；若温度不变，滴入稀硫酸使，则___________。 （7）已知草酸为二元弱酸，、、三种微粒的物质的量分数()与溶液的关系如图所示。则___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $